氧化还原反应配平与计算 ppt
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专题2第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平
第2讲氧化还原反应的计算及方程式的配平一．氧化还原反应方程式的配平的基本方法——顺向法和逆向法氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
配平的步骤：(1)标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
(2)列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。
(3)求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。
(4)配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。
(5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
【例1】配平下列化学反应的方程式。
(1)____HCl(浓)＋____MnO2===____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O(2)____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O(4)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3【例2】配平下列离子方程式。
(1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO2－4＋____H2O(2)____MnO－4＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O二．氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应历程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
第二章+课时4氧化还原反应方程式的配平及计算(共41张PPT)课件
【示例2】 (2013·上海化学，18改编)汽车剧烈碰撞时， 安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3→K2O＋ 5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol， 则下列判断正确的是(双选)( )。 A．生成40.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol
2 P＋
5
FeO＋ 3
高温 CaO===== 1
Ca3(PO4)2＋ 5
Fe
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言，所缺物 质往往是H＋、OH－或H2O。
考点深度突破
素养优化提升
1．配平下列氧化还原反应方程式：
(1)正向配平
①3Cu＋8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2＋2 NO↑＋4H2O ②5KI＋1KIO3＋3H2SO4 =3I2＋3K2SO4＋3H2O
考点深度突破
素养优化提升
2．把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的 离子方程式。
则此离子方程式为_________________________________。 答案 3S＋6OH－===2S2－＋SO23－＋3H2O
考点深度突破
素养优化提升
考点一 氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应的实质是反应过程中发生 了 电子转移 ，而氧化剂得电子的总数(或元 素化合价降低总数)必然 等于 还原剂失电子 总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则 可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。
2Ce3＋＋1H2O2＋6H2O===2Ce(OH)4↓＋_6_H_＋_
思维启迪 缺项配平时，对于离子方程式而言， 所缺物质往往是H＋、OH－或H2O。
氧化还原反应方程式的规律及配平.ppt
二、氧化还原反应的规律及应用
化学
1、电子守恒规律
在任何氧化还原反应中，电子得失总数相等（化 合价升降总数相等）
还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数
即：化合价升高总数 = 化合价降低总数
化学
1、已知3个SO32-恰好将2个XO4- 还原，而SO32-被 氧化为SO42-，则X元素在还原产物中的化合价是
高中化学(人教版)必修一第二章第三节第三课时
化学
§2.3.3 氧化还原反应的配平及规律
氧化还原反应的基本概念
化学
反应物 本 质 判断方法 反应类型 生成物
还原剂
失电子
化合价 升高
氧化反应 （被氧化）
氧化产物
氧化剂
得电子
化合价 降低
还原反应 （被还原）
还原产物
得失电子数相等，化合价升高价数与降低价数相等。
A. H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO B. I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO C. Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO D. NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-
4、先后规律
化学
一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或 氧化剂）相遇时，总是按还原剂（或氧化剂） 强弱顺序先后反应，先强后弱。
练习：
化合价降低3 ×10
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② FeS2 + Na2O2 —— Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
化学
5、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）
Cr(OH)4－ + OH－ + ClO－—— CrO42－ + Cl－ + H2O
2022届新高考化学一轮复习 第2章 第4讲 氧化还原反应的配平与简单计算 课件
化合价降低，降低5e-×1 化合价升高，失去5e-×3
②2
0 P4＋
9 KOH＋
3 H2O=
3
+ K53PO4＋
5
-3 PH3↑
化合价降低，得到3e-×5
3.氧化还原反应方程式的配平方法
(3)缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以根 据质量守恒先写出所缺物质,再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项,可先依据化合价的升降守恒将现有 的某些物质配平,然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。
1.根据题目流程和条件，书写相关的反应方程式。 (1)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为______________________________。
答案: (1)2Co(OH)3＋SO32-＋4H＋===2Co2＋＋SO42-＋5H2O
条件 酸性条件下 碱性条件下
补项原则 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水) 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
3.氧化还原反应方程式的配平方法
(1)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫 色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： ____NaBiO3＋_____Mn2＋＋_____===_____Na＋＋_____Bi3＋＋______＋______。
（5）查守恒：检查质量、电荷、电子是否守恒
实例：配平下列化学方程式
第二步：列得失
化合价降低，得到5e- ×2
第一步：标变价
高考化学《氧化还原反应的配平与计算》PPT复习课件
角度一 原子间得失电子守恒的计算
[典题示例2] 24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰
好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知
Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则铬(Cr)元素在还原产物
中的化合价为
()
A．＋2
B．＋3
C．＋4
氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x等于 ( )
A．8.64
B．9.20
C．9.00
D．9.44
[名师点拨] 有些试题涉及的氧化还原反应较多，数量关 系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数 等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题 时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过 程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得电子数 目和失电子数目，即可迅速求解。
子化合价降低为7个Cu2S中的14个＋1价Cu；5个FeS2中10个－1
价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的－2价S，有3个化合价
升高得到3个SO
2－ห้องสมุดไป่ตู้4
中的＋6价S(生成物中有17个SO
2－ 4
，其中有
14来自于反应物中的CuSO4中)。所以反应中FeS2中S的化合价有
升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，A项正确；CuSO4的
高考化学《氧化还原反应的配平与计算》PPT复习课件
[典题示例1] (2021·洛阳模拟)钒电池是一种新型酸性硫酸 盐二次电池，钒电池失效后，废电解液回收利用的一种工艺如 下：
已知：a.＋5价钒在溶液中存在如下平衡：VO2＋ ＋H2O VO－ 3 ＋2H＋。
b．部分含钒物质在水中的溶解性见下表：
第5讲 氧化还原反应的配平与计算(课件)-2024年高考化学一轮复习课件
Fe（CN）6颜料。工艺流程如下：
随堂训练
回答下列问题：
（1）红渣的主要成分为
（填化学式），滤渣①的主要成分为
（填化学式）。
高温
解析：已知黄铁矿高温焙烧生成Fe2O3，反应原理为4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋
8SO2，故产生的红渣的主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的
H2SO4溶液加热充分酸浸，反应原理为Fe2O3＋3H2SO4
考点二 氧化还原反应的计算
考点三 信息型氧化还原反应方程式的书写
四
链接高考
考点一 氧化还原方程式的配平
【基础重现】
1.氧化还原方程式的配平
(1)配平原则
考点一 氧化还原方程式的配平
(2)配平氧化还原方程式的“五个步骤”
（3）氧化还原方程式的常用配平方法
①正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变）
高温
FeS2＋
Fe2O3＋
O2
SO2。
答案：4 11 2 8
P＋
＋
CuSO4＋
H2SO4。
答案：11 15 24 5 6 15
H2O
Cu3P＋
H3PO4
随堂训练
1.补全并配平下列化学方程式或离子方程式。
(1) 4 HCl(浓)+ 1 MnO2
(2) 3 Cu+ 8 HNO3(稀)
（1）KMnO 4 氧化废水中Mn 2＋ 生成MnO 2 的离子方程式为
2＋＋2H O
答案：2MnO−
＋3Mn
4
2
第二章 第9讲氧化还原反应的计算及方程式的配平
2＋＋____Cl ↑＋____H O 10 －===____Mn (4)____ 2 MnO－ 8 2 2 5 16 ＋＋____Cl 4 ＋____H 2
答案
1
2
3
4
题组二
逆向配平类
3 ＋____KOH===____K 6 2 2S＋____K 1 2SO3＋____H 3 2O 2.(1)____S 9 5 3 2O===____K (2)____P ＋____H 3 3PO4＋____PH 2 4＋____KOH 3
3＋ 2－ － － － － 2Fe ＋ 3ClO ＋ 10OH ===2FeO ＋ 3Cl ＋ 5H O[ 或 2Fe(OH) ＋ 3ClO ＋ 4 2 3 ________________________________________________________________ 2－ － － 4OH ===2FeO ＋ 3Cl ＋5H2O] 4 ________________________________ 。
1
2
3
4
5
6
7
5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( A.8.64 C.9.00 B.9.20 D.9.44 )
答案
解题技巧
配平的基本技能 1.全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反 应物着手配平。 3.缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺 正电荷，一般加 H ＋ ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 4.当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
答案
1
2
3
4
题组二
逆向配平类
3 ＋____KOH===____K 6 2 2S＋____K 1 2SO3＋____H 3 2O 2.(1)____S 9 5 3 2O===____K (2)____P ＋____H 3 3PO4＋____PH 2 4＋____KOH 3
3＋ 2－ － － － － 2Fe ＋ 3ClO ＋ 10OH ===2FeO ＋ 3Cl ＋ 5H O[ 或 2Fe(OH) ＋ 3ClO ＋ 4 2 3 ________________________________________________________________ 2－ － － 4OH ===2FeO ＋ 3Cl ＋5H2O] 4 ________________________________ 。
1
2
3
4
5
6
7
5.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( A.8.64 C.9.00 B.9.20 D.9.44 )
答案
解题技巧
配平的基本技能 1.全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反 应物着手配平。 3.缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺 正电荷，一般加 H ＋ ，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加 OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 4.当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物。
新教材广西专版2025届高考化学一轮总复习第1章第5讲氧化还原反应方程式的配平及计算pptx课件
× )
(3)酸性 KMnO4 与 H2C2O4 反应生成 CO2 和 Mn2+,离子方程式为
2MnO-4 +5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O。
(
√ )
增素能 精准突破
考点一
氧化还原反应方程式的配平及书写
典例突破
配平化学方程式:
H2S+HNO3
S↓+NO↑+H2O
思路点拨配平步骤如下
所以 x g=17.02 g-0.46 mol×17 g·
mol-1=9.20 g。
0.672 L
-1 ×2=0.46
22.4 L·mol
mol,
2. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量
法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性
。
(2)产品纯度测定。向a g产品中依次加入足量b g Na2C2O4和足量稀硫酸,加热至充
分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点,消耗KMnO4溶液的体
2+。相对分子质量:
积为d L(已知:MnO2及 MnO2均被还原为Mn
4
MnO2-86.94;Na2C2O4-134.0)
第一章
第5讲
氧化还原反应方程式的配平及计算
【课程标准】
1.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,
预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关
实验现象。
人教版高一化学必修一《2.3-氧化还原反应方程式的规律及配平》ppt
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
（D ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
== n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
化学
最高价时——只具氧化性，且价态越 高，氧化性越强
同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性，且价态越 低还原性越强
下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？ 元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化 性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一 定具有强还原性，如F -
化学
1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换
出来的是 （ C ）
A Mg B Cu C Ag D H2
6、归中规律 化学
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓
一、氧化还原反应的配平
化学
1、配平原则
电子守恒原则 还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等， 即化合价升降总数相等。 原子守恒原则 即反应前后原子的种类和个数相等。 电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等
氧化还原反应方程式的配平九大配平技巧ppt课件
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
正向配平(常规形式)
对于被氧化、被还原的元素分别在 不同物质中的氧化还原反应，从左 边反应物着手配平—即选择反应物 作为基准物质。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
氧化产物、还原产物的化学计量数； ②根据电荷守恒确定不参加氧化还原反应的离子的化学计量数； ③观察配平其他物质或元素。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
练习 (1)BH4－＋Au3＋＋OH－=Au↓＋BO2－＋H2O
(一) 、整体归一法： 某些反应物或生成物分子内有两种或 两种以上元素的化合价发生变化 ， 可将分子看作一个整体作为基准物质 进行配平，称为整体归一法。
思考：能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2+ NO2↑+ H2O
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
2
OH-
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
32
23
+2
+1
6 Fe2+ + 3 ClO- +
3
H2O —
1.3.5氧化还原反应的配平与计算高一化学教学优选课件
1.书写氧化还原反应方程式的方法
例1.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：
2S2O42−+3O2+4OH− == 4SO42−+2H2O
例2：二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是一种高效低毒的消毒剂。测定 混合气中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥形瓶中加入足量的碘化钾，再 加入足量稀硫酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出锥形瓶内ClO2与碘化钾 反应的离子方程式。
稀硝酸
酸性高锰酸钾 （MnO4-） Fe3+ Cl2、HClO H2O2
还原产物
SO2 NO2 NO Mn2+
Fe2+或Fe ClH2O
还原剂 活泼金属 S2-、H2S SO2、SO32IFe2+ H2O2
氧化产物
金属阳离子 S SO42I2 Fe3+ O2
主题2: 氧化还原反应方程式的书写于计算
（ NO3（ 4 Zn
）→（ NH4+ ） ）→（ 4 Zn2+ ）
得 8 e失 2×4 e-
10 H+ + 4 Zn + NO3- — 4 Zn2+ + NH4+ + 3 H2O
主题2: 氧化还原反应方程式的书写于计算
2.氧化还原反应的计算
1.计算依据 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
例1：求在氧化还原反应中：
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O中被氧化与被还原的硫原子数
比是_______
例1.保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气。 写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：
2S2O42−+3O2+4OH− == 4SO42−+2H2O
例2：二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是一种高效低毒的消毒剂。测定 混合气中ClO2的含量的过程中，往溶有该气体的锥形瓶中加入足量的碘化钾，再 加入足量稀硫酸，滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。写出锥形瓶内ClO2与碘化钾 反应的离子方程式。
稀硝酸
酸性高锰酸钾 （MnO4-） Fe3+ Cl2、HClO H2O2
还原产物
SO2 NO2 NO Mn2+
Fe2+或Fe ClH2O
还原剂 活泼金属 S2-、H2S SO2、SO32IFe2+ H2O2
氧化产物
金属阳离子 S SO42I2 Fe3+ O2
主题2: 氧化还原反应方程式的书写于计算
（ NO3（ 4 Zn
）→（ NH4+ ） ）→（ 4 Zn2+ ）
得 8 e失 2×4 e-
10 H+ + 4 Zn + NO3- — 4 Zn2+ + NH4+ + 3 H2O
主题2: 氧化还原反应方程式的书写于计算
2.氧化还原反应的计算
1.计算依据 (1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。 (2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。
例1：求在氧化还原反应中：
3 S＋6 KOH== K2SO3＋2 K2S＋3 H2O中被氧化与被还原的硫原子数
比是_______
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6HCl + 1KClO3— 1KCl+ 3Cl2 ↑ + 3H2O
-
4
3Cu2S+16HNO3— 6Cu(NO3)2+ 4 NO↑+ 3S+ 8H2O
-
5
有电子得失的离子反应还要看电荷守恒
2MnO4-+5SO2 + 2H2O ==2Mn2+ +4 H+ + 5SO425H2O2 +2MnO4- +6 H+ ==2 Mn2+ + 8 H2O +5 O2 ↑
变式 3 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含
0.1 mol X2O27－的酸性溶液，使溶液中 Fe2＋恰好全部被氧化，并使
B X2O27－还原为 Xn＋，则 n 值为( )
A．2
B．3
C．4
D．5
-
13
例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分 反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳
_2_ClO3-+_4_H++_3_Cl-==_1_Cl-+_2_ClO2↑+__1Cl2↑+__ _2__H_2O_
-
7
缺项配平： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷数
若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水
-
8
(2011·福建高考，节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀 得以分离。完成反应的离子方程式：
氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的
O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( B )
A．1∶1∶1
B．2∶2∶1
C．2∶3∶1
D．4∶3∶2
-
16
变式6、
B
-
17
（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质
硒来可回能收成Se为。环完境成污下染列物填，通空过：与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2
-
1
一、氧化还原反应方程式的配平
（一）配平依据： 化合）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有 变化的元素化合价。
（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关 物质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定 相应物质的系数。
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO4 2－ + 4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的
顺序是_H_2_S_O_4_(_浓_)_>__S_e_O__2 _>_S_- _O_2__________。
( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其
它物质的系数。
-
2
1S + 6HNO3 — 6NO2↑+ H1 2SO4+ 2H2O 6HI+ 2 HNO3— 3 I2+ 2NO↑+ 4H2O
-
3
3Cl2+ 6KOH— 5KCl+ 1KClO3+ 3 H2O 3S +6 KOH — 2K2S + 1K2SO3 + 3H2O
的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( B )
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
变式4 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒
入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕
黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全
反应，则X为( )
C
A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
-
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计算反应中的电子转移
.例4.已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
(B )
A．10 mol
B．11 mol
C．12 mol
D．13 mol
-
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变式 5 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)== n(还原剂)×变价原子 个数×化合价变化值(高价－低价)。
-
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计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的
物质的量或质量 例1
C
变式1 在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，
被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是
A 4：1
B 1：4
C 9：1
D 1：9
（
D）
变式2 在反应 NH4NO3 → HNO3＋ N2＋ H2O中发生氧化反应的
氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比
2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 _H__+___。
-
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二、氧化还原反应的计算 1.氧化还原反应计算的类型
1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质 的量或质量
2）.计算物质的化合价或化学式 3）.计算反应中的电子转移
4).综合计算
-
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2.计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为：
A. 3∶5 B. 5∶3
C. 5∶8 -
D. 5∶4
(B
)
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计算元素的化合价或物质的化学式
例2. 24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与 20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则
元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( B )
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和 NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程 式_S_e__+_2_H__N_O_3_(_浓_)_→___H_2_S_e_O_3_+__N_O__↑_+__N_O_2。↑
28．已知：Se + 2H2SO4（浓）→ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
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配平下列离子方程式
_5_C2O42-+2__MnO4-+1_6_H+==_1_0CO2↑+__2Mn2+ +__8H2O _3_ClO-+2__Fe(OH)3+_4_ O__H_-_==_3_Cl-+_2_FeO42-+_5_H2O _2_MnO4-+__5H2O2+_6_ _H_+__==_2_Mn2+ +_5_O2↑+__8H2O