氧化还原反应配平与计算 ppt

变式 3 向含有 1 mol FeCl2 的溶液中通入 0.2 mol Cl2，再加入含
0.1 mol X2O27－的酸性溶液，使溶液中 Fe2＋恰好全部被氧化，并使
B X2O27－还原为 Xn＋，则 n 值为( )
A．2
B．3
C．4
D．5
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例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分 反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳
A. 3∶5 B. 5∶3
C. 5∶8 -
D. 5∶4
(B
)
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计算元素的化合价或物质的化学式
例2. 24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液，恰好与 20 mL浓度为0.02 mol / L的K2Cr2O7溶液完全反应，则
元素Cr在被还原的产物中的化合价是 ( B )
A. ＋6 B. ＋3 C. ＋2 D. 0
_2_ClO3-+_4_H++_3_Cl-==_1_Cl-+_2_ClO2↑+__1Cl2↑+__ _2__H_2O_
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缺项配平： 先使得失电子数配平，再观察两边电荷数
若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水
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(2011·福建高考，节选)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀 得以分离。完成反应的离子方程式：
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)× 变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)== n(还原剂)×变价原子 个数×化合价变化值(高价－低价)。
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计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的
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配平下列离子方程式
_5_C2O42-+2__MnO4-+1_6_H+==_1_0CO2↑+__2Mn2+ +__8H2O _3_ClO-+2__Fe(OH)3+_4_ O__H_-_==_3_Cl-+_2_FeO42-+_5_H2O _2_MnO4-+__5H2O2+_6_ _H_+__==_2_Mn2+ +_5_O2↑+__8H2O
27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和 NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程 式_S_e__+_2_H__N_O_3_(_浓_)_→___H_2_S_e_O_3_+__N_O__↑_+__N_O_2。↑
28．已知：Se + 2H2SO4（浓）→ 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其
它物质的系数。
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2
1S + 6HNO3 — 6NO2↑+ H1 2SO4+ 2H2O 6HI+ 2 HNO3— 3 I2+ 2NO↑+ 4H2O
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3
3Cl2+ 6KOH— 5KCl+ 1KClO3+ 3 H2O 3S +6 KOH — 2K2S + 1K2SO3 + 3H2O
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一、氧化还原反应方程式的配平
（一）配平依据： 化合价升高的总数=化合价降低总数。
（二）配平步骤：
（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有 变化的元素化合价。
（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关 物质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定 相应物质的系数。
2 Ce3＋＋ 1 H2O2＋ 6 H2O=== 2 Ce(OH)4↓＋ 6 _H__+___。
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二、氧化还原反应的计算 1.氧化还原反应计算的类型
1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质 的量或质量
2）.计算物质的化合价或化学式 3）.计算反应中的电子转移
4).综合计算
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2.计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为：
的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 ( B )
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
变式4 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒
入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕
黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全
反应，则X为( )
C
A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3
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计算反应中的电子转移
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.例4.已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为
(B )
A．10 mol
B．11 mol
C．12 mol
D．13 mol
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变式 5 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化
氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的
O2时，三个反应中转移的电子数之比为 ( B )
A．1∶1∶1
B．2∶2∶1
C．2∶3∶1
D．4∶3∶2
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变式6、
B
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（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质
硒来可回能收成Se为。环完境成污下染列物填，通空过：与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2
6HCl + 1KClO3— 1KCl+ 3Cl2 ↑ + 3H2O
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4
3Cu2S+16HNO3— 6Cu(NO3)2+ 4 NO↑+ 3S+ 8H2O
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5
有电子得失的离子反应还要看电荷守恒
2MnO4-+5SO2 + 2H2O ==2Mn2+ +4 H+ + 5SO425H2O2 +2MnO4- +6 H+ ==2 Mn2+ + 8 H2O +5 O2 ↑
物质的量或质量 例1
C
变式1 在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，
被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是
A 4：1
B 1：4
C 9：1
D 1：9
（
D）
变式2 在反应 NH4NO3 → HNO3＋ N2＋ H2O中发生氧化反应的
氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比
2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO4 2－ + 4H+
SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的
顺序是_H_2_S_O_4_(_浓_)_>__S_e_O__2 _>_S_- _O_2__________。