2.1.1.3 核 素
化学必修Ⅱ人教新课标1-1-3核素课件(30张)
(3)应用 ①考古中用 164C 测定文物的年代。 ② 21H、31H 用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于 育种 、治疗 恶性肿瘤
等。
(1)所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的。( × ) (2)同种元素的原子，质子数必定相同。( √ ) (3)164C 和174N 的质量数相同，互为同位素。( × ) (4)29325U 与29328U 是同一种核素。( × ) (5)原子的种类大于元素的种类。( √ )
【答案】 B
3．16O 和 18O 是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是( )
【导学号：12150016】 A．16O2 与 18O2 互为同位素 B．16O 与 18O 核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化 D．标准状况下，1.12 L16O2 和 1.12 L18O2 均含 0.1 NA 个氧原子
【解析】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A 项错误；16O 和 18O 互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子 排布方式相同，B 项错误；16O 和 18O 都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原 子，所以化学变化不能实现 16O 和 18O 间的转化，C 项错误；标准状况下，1.12 L 16O2 和 1.12 L18O2 的物质的量均为 0.05 mol，则所含氧原子均为 0.1 mol，D 项正确。
1．原子的构成
(1)构成
原子核
原子
质子 中子
相对质量为1，带1个单位正电荷 相对质量为1，不带电
核外电子 带1个单位 负电荷
(2)原子的表示方法 即AZX 代表一个质量数为 A、质子数为 Z 的 X 原子。
高一新人教版化学必修2课件1-1-3核素
1 (2)同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如 1 H、 2 1
H(D)、 3 H(T)，这3种中子数不同的原子各为氢元素的一种核 1 素。 (3)一种核素代表一种原子，一种元素有几种核素就有几 种原子。
(4)核素与元素的关系 核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原 子，元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类核素(原子)的 总称。在现已知的110多种元素中，大多数的元素都包括两种 或多种不同的核素，少数的元素只有一种核素，如下表
第一章
物质结构 元素周期律
第一章
第一节 元素周期表(共 3 课时)
第一节
第3课时 核素
新情境·激趣入题
新考题·随堂自测 方法警示探究
新知识·导学探究
新提升·达标作业 新思维·名师讲堂
新情境· 激趣入题
北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京 人”狩猎、烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展 厅里，将陈列在原址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原 始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等古生物的骨骼及古人类制成的骨 铲、骨片等工具。再现25000年前斑鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山 听水、野猪生息景象。那么“25000年”是怎样测出来的呢？
A 为Z，质量数为A，则该原子的表示形式为 Z X。组成原子的粒
子间的关系为：
质子Z个 决定元素种类 原子核 中子A－Z个 决定核素种类 原子AX Z 核外电子Z个 影响元素的化学性质
温馨提示：① A X表示一个质量数为A，质子数为Z的X原 Z 子。比如 16 O表示一个质量数为16，质子数为8的氧原子。② 8 原子核电荷数越大的元素，其相对原子质量不一定越大。如 钴和镍其核电荷数分别为27和28，但其相对原子质量分别为 58.93和58.69。
高中化学 1.1.3核素课件 新人教版必修2
3.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同 一位置的元素一定为同位素吗? 提示：不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在 周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系 和锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
4.同位素与同素异形体有什么区别? 提示：(1)意义不同,同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同原子之间的互称;而同素异形体是指同一元 素形成的不同单质。(2)所指对象不同,同位素指的是原子,而 同素异形体指的是单质。
【探究提升】 【知识点睛】元素、核素、同位素、同素异形体的区别
【规律方法】元素、核素、同位素的判断方法 (1)判断元素、核素和同位素时,要抓住各种微粒的本质。即 质子数相同的原子就是同种元素;质子数和中子数均相同的 就是同种原子,也称为核素,同种元素的不同核素互称同位 素。(2)答题时要认真分析原子表示符号的n组数字 只要
原子核 中子：不带电
原子
a.核电核荷外数电=质子子：数一=个核电外子电带子一数个单位负电荷
b.质量数=质子数+中子数。
②原子(或离子)的表示方法
质子：Z个
原子核 中子：(A-Z)个
原子( A
Z
X
)
核外电子：Z个
元素、核素、同位素的区别与联系
构成原子的微粒有质子、中子和电子,其中原子核中的质子 数和中子数决定了元素、同位素和核素的种类：
【自我小测】 判断或回答下列问题： 1.核素的相对原子质量与元素的相对原子质量相同吗? 提示：不同。核素(或原子)的相对原子质量是以一个12C原 子质量的1/12作为标准,核素(或原子)的质量与它相比所得 的数值;而元素的相对原子质量是该元素的各种核素的原子 数百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均值。
核素相关知识点总结
核素相关知识点总结核素的命名通常由元素符号和质量数组成，例如氢的氘核素用符号D表示，氢的三氚核素用符号T表示。
核素相关知识点：1. 核素的质量数和原子序数核素的质量数等于核素的质子数加上中子数。
质子数与电子数相同，也就是元素的原子序数。
例如氢的质量数为1，原子序数为1，氘的质量数为2，原子序数仍为1。
2. 同位素指具有相同原子序数，但质量数不同的核素。
同位素具有相同的化学性质，但物理性质有所不同。
3. 放射性核素指不稳定核素，会自发性地放射出粒子或电磁波以达到稳定状态。
放射性核素具有半衰期，通过放射性衰变逐渐转变为稳定核素。
4. 稳定核素指具有非常长的半衰期，近似认为永远不会发生放射性衰变的核素。
5. 衰变放射性核素通过放射性衰变逐渐转变为稳定核素。
主要有α衰变、β衰变和γ衰变。
6. 半衰期指放射性核素衰变至原核素运化一半的时间。
不同核素具有不同的半衰期，用来描述核素的放射性活度。
7. 辐射通过放射性衰变产生的粒子或电磁波称为辐射。
主要有α粒子、β粒子、γ射线。
8. 辐射防护指在防范放射性辐射危害的过程中采用的技术和措施。
例如使用铅屏蔽高能射线、远离放射性物质等。
9. 同位素的应用同位素在核物理、医学、工业、农业、地质等领域有广泛的应用。
例如利用放射性同位素进行医学诊断、用稳定同位素进行碳定年等。
10. 核素的发现和应用随着科学技术的不断进步，对核素的研究和应用越来越广泛。
例如发现新的放射性同位素，开发新的医学诊断技术等。
总而言之，核素是物质的基本构成单位，是核物理和核化学研究的重要内容。
对核素的深入研究和应用，有助于推动科学技术的发展和提高人类生活的质量。
核素的名词解释
核素的名词解释
核素是指具有相同质子数（原子核内的质子数量相同）但不同中子数（原子核内的中子数量不同）的同位素。
例如，氢有三种核素，质子数均为1，但中子数分别为0、1、2，分别对应的是氢-1、氘氢-2、氚氢-3。
正常情况下，元素的不同原子核中的质子数和中子数比例是固定的，但有些元素的原子核会发生核衰变，产生新的核素。
这些核素具有不同的放射性特性，有些具有较长的半衰期而对人体影响较小，有些则具有较短的半衰期而对人体影响较大，需要特别注意。
核素广泛应用于科学研究、环境监测、医学检查、工业生产等领域，具有重要的应用价值和危害性。
例如，放射性碘131是一种常用的医学核素，可用于治疗甲状腺疾病，但也具有一定的辐射危害性；铀235和铀238则是核能的重要燃料，但也可能对环境和人体产生放射性污染。
因此，在应用核素时需要加强安全措施，掌握正确的操作方法和管理标准，以有效保障人民健康和环境安全。
什么是核素_核素的基本介绍
什么是核素_核素的基本介绍核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
那么你对核素了解多少呢?以下是由店铺整理关于什么是核素的内容，希望大家喜欢!什么是核素核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
很多元素有质子数相同而中子数不同的几种原子。
例如，氢有1H、2H、3H 3种原子，就是3种核素，它们的原子核中分别有0、1、2个中子。
这3种核素互称为同位素。
[1] 例如，原子核里有6个质子和6个中子的碳原子，质量数是12，称为碳-12核素，或写成12C核素。
原子核里有6个质子和7个中子的碳原子，质量数为13，称13C核素。
氧元素有16O，17O，18O三种核素。
具有多种核素的元素称多核素元素。
自然界仅有一种核素存在的元素称为单核素元素，如铍、氟、铝、钠等20种元素。
质子数为偶数的元素，可有较多的稳定核素，一般不少于3种，而质子数为奇数的元素，通常只有一个稳定核素，一般不会多于两种，这是由核子的结合能所决定的。
多核素元素中各核素互称同位素，因为它们处于周期表中同一位置上，化学性质基本相同，但核性质不同;单核素元素没有同位素。
核素的质量即原子质量，总小于孤立质子、中子和电子的质量总和，在概念上也不等于质量数，在数值上除12C外均与质量数稍有不同。
核素的质量是用质谱仪测定的，这种测定很先进，可测得7位或更多位有效数字。
原子序数、质量数、中子数三者之间的关系综述核素与核素的符号;原子序数、质量数、中子数三者之间的关系：具有一定核电荷数和质量数，并且具有同一能态的一种原子核或原子，称为一种核素。
核素常用符号AZX 表示，其中X是元素符号，Z是原子序数，A 是质量数，A-Z=N，N是该核素中的中子数。
由于元素符号X已经确定了它的原子序数，因此，通常核素也可简记为AX。
科学研究表明，稳定性核素对核子总数有一定限度(一般为A≤209)，而且中子数和质子数应保持一定的比例(一般为N/Z=1～1.5，也有个别例外)。
1.1.3核素
2.若某氖原子的质量是ag,12C原子的质量是bg,NA表示阿伏加 德罗常数,下列说法正确的是( )
A.该氖原子的相对原子质量一定是12b/a B.该氖原子的摩尔质量是aNAg C.Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol D.Wg该氖原子所含质子数是W/a
【解析】选C。据相对原子质量的定义可知该氖原子的相对原 子质量是12a/b,A错误;据摩尔质量的定义可知该氖原子的摩尔 质量是aNAg·mol-1,则Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)mol, 所含质子数是W/(aNA)×10NA=10W/a,B、D错误、C正确。
B.它是第6周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
【解析】选D。核外电子数等于其质子数,C项正确;用质子数分 别减去各周期所含有的元素种类:63-2-8-8-18-18=9,显然其属 于第6周期,从左数第9种元素,而第6周期中包含镧系,所以它应 属于副族,A、B两项均正确;由于存在同位素,所以相对原子质 量应是同位素的平均值,而不代表其中一种元素的质量数,故中 子数不能用152.0-63=89来计算,D项错误。
第3课时 核 素
1.了解质量数和 A 的含义。 ZX 学习 目标 2.了解核素、同位素的概念。
3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质
子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、 中子数之间的相互关系。
一、原子的构成 1.原子的构成。
质量数
1
中子 1
2.质量数:
质子 和_____ 中子 的相对质量取近似整数 (1)质量数:原子核内所有_____
3.注意事项: (1)若上述公式中A、B、C分别代表各核素的质量数,则Mr就是 元素的近似相对原子质量。 (2)若仅知道元素的某种核素的质量数,无法求解该元素的相对 原子质量。
1.1.3 核素
主要集中在原子核。（原子的质量 ≈ 原子核的质量=…）
• 3、因为实际质量太小，所以为了方便，我们一般不用实际 质量，而用相对质量来表示原子质量。
• 4、质子和中子的质量几乎相同，相对质量接近于1。
制作：忻州高级中学高一化学组
相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 12C 原子质量的12分之一 = 电子总相对质量 + 质子总相对质量+ 中子总相对质量 = 1/1836 ×电子数 + 质子数×1.007 + 中子数×1.008 ~~ 质子数+中子数
制作：制忻作州：忻高州级高中级学中高学一高化一化学学组组
(1)在氢元素的三种同位素中，12H 和31H 可以制造氢弹。 (2)铀元素有29324U、29325U、29328U 等多种同位素，其中29325U 是制造原子 弹的材料和核反应堆的燃料。 (3)氧元素有186O、187O、188O 三种同位素原子，其中188O 常作示踪原 子。 (4)碳元素有162C、163C、164C 等几种同位素，而162C 就是我们将它的 质量当作相对原子质量标准的那种碳原子，164C 在考古中有重要 应用。 (5)利用放射性同位素可以给金属制品探伤、抑制马铃薯和洋葱等 发芽，延长贮存保鲜期。在医疗方面，可以利用某些核素放射出 的射线治疗癌、瘤等。
制作：忻州高级中学高一化学组
拓展： 4、同素异形体： 同种元素组成的不同单质。
如：O2与O3
制作：制忻作州：忻高州级高中级学中高学一高化一化学学组组
课堂小结 1. 质子、中子、质量数的关系 2. 核素、元素、同位素、同素异形体等概念及区别
制作：制忻作州：忻高州级高中级学中高学一高化一化学学组组
1.3核素
1 1 2 1 3 1
H
H H
同种元素
化学性质几乎完全相同
1 1
2
3
自然界中各同位素原子的物质的量百分比（个数含量）一般不变
原子结构与性质的关系
质子 →决定元素种类
原子
A Z
原 子 核
→质量数 →近似相对原子质量 中子 →决定原子核素种类→（同位素）
三、核素
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 电子 原子核
质子
中子 不显电性
1个电子带一 1个质子带一 电性和电量 个单位负电荷 个单位正电荷
质量/kgห้องสมุดไป่ตู้
9.109X10-31
1.673X10-27
1.675X10-27
相对质量①
mx 相对原子质量= 1 m 12 c
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
24.23%
36.966
35.4529
37
35.4846
Cl
相对原子质量
=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4529 近似相对原子质量 =35×75.77%+37×24.23%=35.4846
表示原子组成的一种方法
质量数 ——A
核电荷数 —— Z （核内质子数）
X
——元素符号
化 合 价
质量数
16
8
质子数
O
-2
离子电荷
2-
填表
微粒
H
23 + 11X 32 216S
80 35
质量数
1 23
人教版高一化学必修2讲义：第一章 第一节 第三课时 核 素含答案
第三课时 核 素——————————————————————————————————————[课标要求]1．了解质量数和AZ X 的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
1．原子结构记忆口诀：原子构成三子(质子、中子、电子)奇(奇妙)，质子正电擎大旗。
电子抗衡带负电，中子无电为中立。
2．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
3．元素种类由质子数决定，同位素种类由质子数和中子数共同决定。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素，同位素间的化学性质基本相同，物理性质不同。
原子的构成 质量数1．原子的构成原子⎩⎨⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：带1个单位正电荷中子：不带电核外电子：带1个单位负电荷2．质量数(1)概念：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值后相加，所得的数值。
(2)构成原子的微粒间的两个关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )②电性关系：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数。
3．原子的表示方法如作为相对原子质量标准的126C 表示质子数为6，质量数为12的碳原子。
[特别提醒]并不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如11H 原子核内不含中子。
1．质量数相同的原子一定属于同种元素吗？提示：不一定属于同种元素；质子数相同的原子属于同一种元素，而质量数相同的原子不一定属于同种元素。
如146C 和147N 。
2．X 元素原子的质量数为m ，核内中子数为n ，则a g X 含有的电子的物质的量是多少？ 提示：am(m －n )mol 。
1．粒子符号(A Z X ±b n±m )中各数字的含义2．数量关系(1)原子中：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 (2)阳离子中：质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带电荷数 (3)阴离子中：质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带电荷数1.23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是( ) A ．质子数为235 B ．中子数为92 C ．电子数为143 D ．质量数为235解析：选D235 92U 的质量数是235，质子数等于电子数等于92，中子数＝质量数－质子数＝235－92＝143。
1.1.3 核素
解析 :
(1) 中 , 同位素是指同一元素的不同核素之
14 间的互称,故应是13 C 和 6 6 C；(2)中,只考虑质量数相 14 等即可,为14 C 和 6 7 N；(3)中,由 N＝A－Z 计算可知, 13 6 C
和14 7 N 的中子数均为 7；(4)中,原子核外电子数
14 和6 C
13 ＝质子数,故6 C
原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区 别 1．原子的相对原子质量 (1)含义 原子的相对原子质量是该同位素的一个原子的质 1 量与 C 质量的 的比值。 12
12
(2)计算公式 一个该原子的质量 原子的相对原子质量＝ 1 12 一个 C原子质量× 12 (3)常用关系 原子的近似相对原子质量＝质量数
131 53I
与127 53I 质子数相同,属于同种元素,
又因质量数不同所以中子数不同 , 即二者互为同 位素,A 正确、B 错；核素是指具有一定质子数和
127 中子数的原子 , 所以 131 I 与 53 53 I 是两种不同的核
素,C 不正确；质子数等于核外电子数,所以131 53I 与
127 53I
150 质子数和中子数的原子,所以144 Sm 与 62 62 Sm 是两
种不同的核素,故 C 不正确； 质子数等于核外电子
150 数,所以144 Sm 和 62 62 Sm 的核外电子数均为 62,中子 144 数等于质量数减质子数,所以62 Sm 150 和62 Sm
的中
子数分别为 82 和 88,故 D 错。
符合要求。
(3)①③ (4)①②
答案:
(1)①②
(2)②③
元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系 1．区别
2018_2019学年高中化学1.1.3核素课件新人教版必修2
4．有六种微粒，它们分别是4109M、4200N、4108X、4109Q＋、4200Y2＋、 4107Z－，它们所属元素的种类为( )
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
【解析】 质子数决定元素的种类，4109M、4109Q＋是 K 元素形 成的微粒，4200N、4200Y2＋表示 Ca 元素形成的微粒；4108X 表示 Ar 原 子，4107Z－表示 Cl－。
|小测试|
1．下列微粒中，决定元素种类的是( )
A．质子数
B．中子数
C．质量数
D．核外电子数
【答案】 A
2．决定核素种类的是( )
A．质子数
B．中子数
C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数
【答案】 D
3．下列互为同位素的是( )
A．H2 D2
B．14N 14C
C．16O 17O D．金刚石 石墨
(2)计算方法：如 A、B、C……为某元素的不同核素，其原 子所占百分比分别为 a%、b%、c%…，则该元素的相对原子质 量 Ar＝Ar(A)·a%＋Ar(B)·b%＋Ar(C)·c%＋…[其中 Ar(A)、Ar(B)、 Ar(C)…是各核素的相对原子质量]。
实例
如氧有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量
二、核素同位素
1．核素 (1) 具 有 一 定 数 目 质 子 和 一 定 数 目 中 子 的 一 种 原 子 叫 做 核 素。 (2)氢有三种核素：氕，原子符号为11H；氘，原子符号为21H 或 D；氚，原子符号为31H 或 T。 2．同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位
素，即同一元素的不同核素互称为同位素。
【答案】 A
变式练习 2 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学 家门捷列夫，人们把第 101 号元素(人工合成元素)命名为钔。该 元素最稳定的一种原子可以表示为215081Md，该原子所含中子的数 目为( )
元素周期表——核素和同位素汇总
O 18
8
162C 163C
164C
U 234 92
U 235 92
U 238 92
质子数
1 1 1 8 8 8 6 6 6 92 92 92
中子数
0 1 2 8 9 10 6 7 8 142 143 146
质量数
1 2 3 16 17 18 12 13 14 234 235 238
核素关系
同位素 同位素 同位素 同位素
重水反应堆
以重水堆为热源的核电站。重水堆是以重水作 慢化剂的反应堆，可以直接利用天然铀作为核燃 料。重水堆可用轻水或重水作冷却剂，重水堆分 压力容器式和压力管式类。重水堆核电站是发展 较早的核电站，有各种类别，但已实现工业规模 推广的只有加拿大发展起来的坎杜型压力管式重 水堆核电站。
放射性C-14射线测定装置
=2.657x10-26 kg
/[（1/12）x1.993x10-26 kg]
= 16.00 B、核素的近似相对原子质量：
如： 816O的近似相对原子质量为16。
C、元素的相对原子质量：
如：氯元素的同位素有：1735Cl 1737Cl 两种， 相对原子质量为 34.969 36.966
原子个数百分比为 75.77% 24.23%
(2)U的三种同位素：
234 92
U
235 92
U
238 92
U
235 92
U
是造原子弹及核反应堆的材料。
(3)C的三种同位素：
16 2 C
13 6
C
14 6
C
14 6
C
用来测定为文物的年代。
铀-235原子核完全裂变放出的能量是同量 煤完全燃烧放出能量的2700000倍。也就是 说1克Ｕ-235完全裂变释放的能量相当于2吨 半优质煤完全燃烧时所释放的能量。
19-20版：1.1.3 核 素（创新设计）
第3课时 核 素[知 识 梳 理]一、原子构成、质量数 1．原子的构成 (1)构成原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(相对质量为1，带一个单位正电荷)中子(相对质量为1，不带电荷)核外电子(带一个单位负电荷)(2)原子的表示方法质量数 ←A 核电荷数←Z X →元素符号，如3717Cl 表示质量数为37、核电荷数为17的氯原子。
2．质量数 (1)质量数质子和中子的相对质量都近似为1，忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值即为质量数，用符号A 表示。
(2)两个关系①质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(质量关系)。
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(数量关系)。
二、核素、同位素 1．核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)氢的三种核素1．所有原子的原子核内都有质子和中子吗？提示不一定。
原子核中一定含有质子，但不一定有中子，如11H中只有质子没有中子。
2．同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素；如11H、21H(D)、31H(T)之间互称为同位素。
(2)特点：天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。
(3)几种重要核素的用途：146C在考古工作中用于测定文物的年代；235 92U用于制造原子弹、核发电；21H、31H用于制造氢弹；放射性同位素释放的射线用于育种、治疗肿瘤等。
【自主思考】2．质子数相同而中子数不同的微粒一定互为同位素吗？提示同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，而微粒包括原子、分子、离子等，如NH＋4和Na＋都有11个质子，显然不能称为同位素。
[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成()(2)原子的种类大于元素的种类()(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()(4)不同元素的核素的质量数一定不同()(5)14 6C和14 7N互为同位素()(6)235 92U与238 92U是同一种核素()(7)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×2．下列8种化学符号：11H2、21H2、14 6C、63Li、2311Na、14 7N、73Li、2412Mg。
1.1.3 核素
（1）构成
原子（AZ X）
质子（带正电） 原子核
中子（不带电） 核外电子（带负电）
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一、原子构成 质量数
（2）原子的表示方法
XA
Z
表示一个质量数为A、质子数为Z的X原子
如18 8
0
表示一个质量数为
18，质子数为
8
的氧原子
注意：有时可省略质子数，如 18O (给出元素符号即知质子数)
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新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2
第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 1.1.3 核素
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【本课时所用教材照片】
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【本课时所用教材照片】
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【本课时所用教材照片】
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一、原子构成 质量数
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12
三、同位素
2.同位素的两个特征 (1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同。 (2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合 态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素 所占的原子个数百分比是相同的。
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三、同位素
3.同位素中“同位”指几种核素的质子数相同， 在元素周期表中占据同一个位置。
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【要点归纳】
1.元素、核素和同位素的区别
本质 范畴 特性 决定 因素 举例
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元素 质子数相同的一类原子
同类原子 只有种类，没有个数
质子数 H、C、O 三种元素
高一化学必修21.1.3核 素
H、12H、13H
1 1
H、12H、13H
三种核素 互称同位素
O2与O3互 为同素异
形体
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3.元素、核素、同位素、同素异形体间的联系
核素 1
元素
核素 2
……
核素 n
同种元 素形成
单质 1
单质
单质 2
……
单质 n
它们之间互称同位素
互称同素异形体
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【拓展延伸】核素的相对原子质量和元素的相对
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5.
1 1
H、12H、32H
属于三种氢元素。( × )
分析：三种微粒的质子数相同质量数不同，属于同一种元素的
不同原子，是氢元素的三体的辨析 1.符号解读
:A代表质量数；Z代表质子数；m代表 离AZ Xmn子 所带的电荷数；n代表原子个数。 (1)一般关系。 无论是原子还是离子，都存在关系： ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ②质子数=核电荷数=原子序数。 点击进入相应模块
第3课时 核 素
1．了解质量数和
A Z
X
的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中
子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互
关系。
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一、原子的构成 质量数 原子由哪些微粒构成？这些微粒间有何种关 系？ 怎样表示原子的构成？ 1.原子的构成 (1)构成原子的粒子及其性质。
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3.某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数 是17。( √ ) 分析：核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。 4.16O2与18O2互为同位素。( × ) 分析：同位素指的是同一元素的不同原子，这两种微粒是由氧 元素的两种核素分别构成的单质，是分子，不能互为同位素。
核设施正常运行和事故期间公众受照剂量监测与评价规范
核设施正常运行和事故期间公众受照剂量监测与评价规范【法规类别】医疗事故【失效依据】国家卫生和计划生育委员会关于废止《农村助产人员管理条例(试行)》等25件部门规章的决定【发布部门】卫生部(已撤销)【发布日期】1992.03.15【实施日期】1992.03.15【时效性】失效【效力级别】部门规范性文件核设施正常运行和事故期间公众受照剂量监测与评价规范（１９９２年３月１５日卫生部）１．总则１．１为保障核设施周围公众的健康与安全，根据《核安全与辐射防护监督管理职能的协调意见》〔国机编（８８）２０号〕的分工及我国《放射卫生防护基本标准》（ＧＢ４７９２－８４），制订本规范。
１．２本规范主要通过监测关键核素经关键途径对关键居民组所致的剂量，从而评价核设施运行与事故期间对周围公众可能造成的现有和潜在的核辐射照射及其对健康的影响。
１．３本规范主要适用于核电站，其它核设施根据其特点可参照执行。
１．４本规范将随国内外有关研究实践的进展而定期修改，以便采纳较合理的模式和参数。
１．５核设施所在地的省、自治区、直辖市人民政府卫生行政部门（下简称省级卫生行政部门）应根据本规范原则组织制订具体的监测计划与实施方案，并由省、地（市）、县级放射卫生防护部门负责执行。
２．监测内容与方法为估算和评价核设施运行对周围公众可能造成的现有的和潜在的辐射照射及其对健康的影响，必须对公众的生活环境和人群健康进行监测和调查，其内容包括公众受照剂量监测与人群健康调查两个部分。
２．１公众受照剂量监测与调查内容公众受照剂量监测一般分选址期、运行前、运行期、核事故期间和退役后五个阶段。
２．１．１选址期为便于选择理想的核设施场址，尽量避免或减少正常排放与核事故释放对周围公众的辐射影响，选址期必须搜集或调查下列内容：２．１．１．１搜集或调查周围３０ｋｍ内主要食品、饮水、土壤中总α、２２６９０１３７总β、Ｕ、Ｔｈ、Ｒａ及Ｓｒ、Ｃｓ等核素的比活度。
２．１．１．２调查５ｋｍ内有无放射性厂矿及奶牛、奶羊等集中养殖场和放牧场。
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第三节 核 素1．元素、核素、同位素之间的区别和联系例1 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202 78Pt 和19878Pt 的说法正确的是( )A.202 78Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B.202 78Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C.202 78Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D.202 78Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素解析 202 78Pt 与19878Pt 是同一种元素的不同原子，因此它们互称为同位素。
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子之间互称为同位素。
元素原子的质子数和核外电子数相等。
有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，就是一种核素。
答案 A2．元素的相对原子质量(1)元素的相对原子质量就是按照该元素各种同位素原子所占的一定百分比算出的平均值。
(2)元素的相对原子质量的计算设某元素有多种不同的核素，A 、B 、C……表示各核素的相对原子质量，a%、b%、c%……为各核素的原子数目百分数，则元素的相对原子质量计算式为Mr ＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋……例如，氯元素有3517Cl和3717Cl两种天然、稳定的同位素，3517Cl的原子数目百分数为75.77%，3717Cl的原子数目百分数为24.23%；3517Cl的相对原子质量为34.969，3717Cl的相对原子质量为36.966。
则氯元素的相对原子质量为：34．969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453。
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2= 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485 (进一步对丰度作近似处理) 35×75% + 37×25% = 35.5【例2】、氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则下列说法正确的是（ B ）A.一个16O原子的质量为16 gB.氧元素的近似相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）C.氧元素的近似相对原子质量为：D.氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）【例3】（2009上海）、硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为（B）A.1∶4B.5∶22C.10∶1D.1∶1第三节核素 A 组1．地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。
下列说法正确的是()①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He 核聚变是化学变化④3He液化是物理变化A．①②B．①④C．②③D．③④答案 B解析互为同位素的原子的化学性质基本相同，①对；3He、4He质子数相同，中子数不同，②错；3He核聚变和液化均属于物理变化，③错，④对。
2．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。
在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m (A－N＋m) m ol B.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol答案 A解析同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为(A－N)。
故HmX中的质子数为(m＋A－N)，又由于HmX中H为11H，故a g HmX中所含质子的物质的量为am＋A×(A＋m－N)mol。
3(2010江西)．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，若铜的相对原子质量为63.5，估算6329Cu的原子个数百分含量约是()A．25% B．25.6% C．75% D．74.4%答案 C解析根据元素的近似相对原子质量＝A1×n1%×＋A2×n2%，有63×n1%＋65×(1－n1%)＝63.5，可求得n1%＝75%，即6329Cu的原子个数百分含量为75%。
本题也可用十字交叉法求解：，1.5 0.5＝31则6329Cu的原子个数百分含量为33＋1×100%＝75%。
4．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是()A．质子数相等，质量相等B．分子数和质量分别相等C．分子数和质量均不相等D．原子数、中子数和质子数分别相等答案 C解析由阿伏加德罗定律可知，两容器中的分子数相同，物质的量也相同。
由于两种气体均为双原子分子，且相对分子质量相同，可推知A、B项正确，C 项错误；由质量数和原子序数之间的关系，可推知D项正确。
5．2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。
医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C 的下列说法中正确的是()A．14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．是C60的同素异形体D．与12C、13C是碳元素的三种同位素答案 D元素，它是由7030Zn撞入一个20882Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。
该元素的原子序数是()A．111 B．112 C．113 D．114 答案 B11．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数答案 C7．硼有两种天然同位素105B和115B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B质量分数的判断正确的是()A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%答案 C解析设105B的原子个数的百分含量为x，则10.80＝10x＋11(1－x)，解得x ＝20%，有的学生误选A。
这是把“同位素的原子个数百分比”与“同位素的原子质量分数”混为一谈之故。
同位素的原子质量分数与原子个数百分比的关系是：同位素原子的质量分数＝[(该同位素的原子个数百分比×同位素的相对原子质量)÷该元素的相对原子质量]×100%。
因此，105B的质量分数＝[(20%×10)÷10.80]×100%＝18.5%。
8．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数，填写下列各空格(填字母)：(1)元素种类由________决定；(2)原子种类由________决定；(3)质量数由________决定；(4)元素的主要化合价由________决定。
答案(1)A(2)AB(3)AB(4)D第三节核素 B 组1．放射性同位素铱(Ir)－192的出现使便携式γ探伤机在工业中得到了广泛的应用，下列说法中不正确的是()A.19277Ir与19377Ir的质子数不同B.19277Ir与19377Ir的核外电子数相同C.19277Ir比19377Ir的中子数少1D.19177Ir比19377Ir的质量数少2答案 A解析19177Ir、19277Ir和19377Ir互为同位素，三原子的质子数和核外电子数对应相等，A错误，B正确；将19177Ir、19277Ir和19377Ir的质量数作差可知，C、D正确。
2．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种D．6种答案 B解析质子数相同的原子(离子)属于同种元素，4019M与4019Q＋质子数相同属于同种元素。
3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是() A．第三周期第ⅠA族B．第四周期第ⅠA族C．第五周期第ⅠA族D．第三周期第ⅡA族答案 C解析该题是本考点新增内容的体现，主要考查考生对原子结构和元素周期表之间关系的理解和分析问题的能力。
分析题干时了解到镤元素的质子数和A 元素的质子数，因此写出A元素的核外电子排布是解题的切入点。
根据核外电子排布规律可知A元素的核外电子排布，由周期序数＝电子层数、主族序数＝最外层电子数的关系，就可以得出结论。
镤元素的质子数＝质量数－中子数＝239－148＝91，A元素的质子数＝91－54＝37，即A元素的核外电子数为37。
根据核外电子排布规律可知A元素的核外电子排布为：，所以A的周期序数＝电子层数＝5，主族序数＝最外层电子数＝1，即A元素在周期表中的位置是第五周期第ⅠA族，故C选项正确。
4．设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是() A．不能由此确定该元素的相对原子质量B．这种元素的相对原子质量为m＋nC．若12C原子的质量为W g，该元素原子的质量为(m＋n)W gD．该元素核内中子的总质量小于质子的总质量答案 A解析某元素某原子即指某元素的“一种同位素”。
因此，只有论断A正确。
5．下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子⑤一种元素只能有一种核素⑥某种元素的原子量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥答案 C解析①质子数相同的粒子也可能是不同的分子，如CO与N2，②同位素的物理性质不同，⑤一种元素可能有多种核素，⑥将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数。
6．某元素X所形成的分子X2共有三种，其式量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比为7∶10∶7，则下列结论正确的是() A．X有三种同位素B．X2的平均相对分子质量为159C．其中一种同位素原子的质量数为80D．质量数为79的同位素其原子的百分含量为50%答案 D解析双原子分子有三种式量可知有两种同位素，由相对分子质量可知同位素的质量数分别为1582＝79，1622＝81，平均相对分子质量＝158×7＋160×10＋162×724＝160。