高考化学二轮复习第3讲离子反应课件

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高考化学二轮复习经典：离子反应、离子方程式

专题三离子反应、离子方程式【学法导航】1. 离子方程式正误判断主要抓住二个原则，一是符号书写是否正确，包括：①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确，二是是否守恒，包括原子守恒、电荷守恒，氧化还原反应还要转移电子守恒。

离子方程式的判断正误类型的题目，可总结为“八查”：（1）一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu (×) 2Na+Cu2++2H2O ＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)（2）二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl- (×) 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)（3）三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确，如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×) HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√)（4）四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓(×)Cu2++-24SO +Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+＝BaSO4↓+H2O (×)2H++-24SO +2OH-+Ba2+＝BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。

如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠：Ca2++2-3HCO +2-OH =CaCO3↓+-23CO +2H2O(×)Ca2++-3HCO +-OH =CaCO3↓+H2O (√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。

如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H++-23CO ＝H2O+CO2↑(×) H++-23CO =-3HCO (√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。

高考化学复习课件-专题3 离子反应

目录Contents考情精解读考点1考点2A.知识全通关B.题型全突破C.能力大提升考法1考法2考法4考法3方法1方法2考情精解读考纲解读命题趋势命题规律考情精解读1考试大纲考点2016全国2015全国1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·全国Ⅰ,36(2)·全国Ⅱ,28(3)离子共存【20%】考纲解读命题趋势命题规律考情精解读2考试大纲考点2014全国自主命题地区1.了解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

离子方程式的书写与正误判断【95%】·2016天津,4,6分·2016江苏,5,2分·2015北京,11,6分·2015江苏,9,2分·2015上海,19,4分·2014江苏,7,2分·2014上海,20,4分离子共存【20%】·2016四川,3,6分·2016江苏,12,4分·2016上海,19,4分·2015江苏,6,2分·2015安徽,10,6分·2015广东,8,4分·2015上海,17,3分·2014江苏,3,2分考情精解读3知识体系构建命题趋势考纲解读知识体系构建考情精解读4返回目录命题趋势1.热点预测　离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为2~6分。

2.趋势分析　将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。

知识全通关知识全通关1继续学习考点一电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水,可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、活泼金属氢化物、H 2O 等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等1.电解质和非电解质知识全通关2继续学习考点一电解质【拓展延伸】(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。

人教版新高考化学二轮复习课件离子反应

C.紫色
D.黄绿色
(填字母)。
(2)以重晶石(BaSO4)为原料,可按如下工艺生产立德粉:
①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡,该过程的化学方程
式为
。回转炉尾气中含有有毒气体,
生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体,该反
应的化学方程式
为
。
②在潮湿空气中长期放置的“还原料”,会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性
2-
少量 Cl2,正确的离子方程式为 3SO3 +Cl2+H2O
-
向 NH4HCO3 溶液中滴加过量 NaOH 溶液,反应的离子方程式为
+
NH4 +HCO3 +2OH-
2CO3 +NH3·H2O+H2O,D
2-
2HSO3 +2Cl-+SO4 ,C 项错误。
项错误。
1- 2.(双选)(2021山东泰安二模)下列离子方程式书写正确的是(
已知:MnO2是一种两性氧化物;25 ℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
1×10-16.3
1×10-38.6
1×10-32.3
1×10-12.7
回答下列问题。
(1)MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为
(2)碳化过程中发生反应的离子方程式为
分析变价元素的产物
常见元素有Fe、N、S等
方程式
元素质量是否守恒
遵循
电荷是否守恒
“三守恒” 得失电子是否守恒
微点拨氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很

高频考点：离子反应的应用专项突破ppt完美课件2021届高考化学二轮复习

Cu2＋、NO－3 、SO24－
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解析若 A 溶液为无色溶液且含有 H＋、Al3＋、Cl－、SO24－、NO－ 3 ，则 B 溶液一定含有 Cu2＋、OH－、CO23－等，Cu2＋与 OH－、CO23－等反应不能大量共存，A 错误；若 A 溶液有强还原性，则 A 溶液中含有 SO23－，SO23－与 H＋、Cu2＋、Al3＋、NO3－ (H＋)不共存，这些离子都存在于 B 溶液中，B 正确；若 A 溶液中含有 H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO3－五种离子，由于 A、B 含有各不相同的五种离子，则 B 溶液中没有阳离子，C 错误； B 溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则 B 溶液中含有 H＋、NO－ 3 (显强氧化性)，若 B 溶液中含有 H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－ 3 、SO24－(浓度相等)，则 B 溶液中正电荷数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D 错误。
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4.(2020·威海高三上学期调研)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的 Na＋ Al3＋阴离子 OH－ Cl－
Fe3＋ Cu2＋ Ba2＋ CO23－ NO－ 3 SO24－
A 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（）
A.Al3＋、Mg2＋、SO23－
B.Mg2＋、CO23－、I－
C.Al3＋、SO23－、I－
D.Al3＋、Br－、SO23－

新教材2024高考化学二轮专题复习专题3离子反应与氧化还原反应课件

答案：D
模考精练·抓落实
1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A．利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒 B．葡萄糖被人体吸收并提供能量 C．将红热铁制品投入水中淬火 D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿
答案：D
解析：A项，利用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒是利用其强氧化性，涉及氧化还原反应；B项，葡萄糖被人体吸收并提供能量的过程中葡萄糖可被氧化生成二氧化碳和水；C项，将红热铁制品投入水中淬火时铁与水发生了反应生成四氧化三铁和氢气，属于氧化还原反应；D项，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的氟磷酸钙Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移动，最终在牙齿表面形成难溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止龋齿，在转化过程中元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。
B．KCl、MgSO4 D．MgSO4、NaCl
答案：B
解析：根据实验①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，而CaCO3难溶于水，即白色固体中一定不含CaCO3；根据实验②做焰色反应时焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)可确定含有钾元素，即白色固体中含有KCl；结合实验③向溶液中加碱产生白色沉淀，可知溶液中含有能与OH－反应生成白色沉淀的离子，只能为Mg2＋，即白色固体的另一成分为MgSO4。结合上述分析，可知B项正确。
明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色” 就“不透明”。
3．掌握常见离子的检验 (1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
(3)离子推断的原则 ①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的离子。 ②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，确定不存在的离子。 ③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 ④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。

高考化学大二轮复习知识整合专题化学基本概念离子反应

第3讲离子反应[限时50分钟，满分70分]一、选择题(包括7个小题，每小题5分，共35分)1．(2016·长春模拟)下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、SiO2－3、CH3COO－、CO2－3B．无色溶液中：Mg2＋、MnO－4、SO2－4、K＋C.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－D．c(H＋)/c(OH－)=1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、Cl－解析 A、二氧化碳和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，和碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子，不能共存，不选A；B、高锰酸根离子有颜色，不选B；C、酸性溶液中次氯酸根离子氧化碘离子，错误，不选C；D、溶液为酸性，四种离子不反应。

答案 D2．(2015·山东高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋ SO2＋ H2O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑解析A项，稀硝酸与SO2－3发生氧化还原反应，错误；B项，Na2SiO3溶液中通入过量SO2生成HSO－3，错误；C项，Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀，错误；D 项，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2, NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。

答案 D3．(2016·衡水模拟)用惰性电极电解某无色溶液时，有如下实验现象：阳极上有无色气体产生；阴极附近有白色沉淀生成。

2020届高考化学课标版二轮课件：专题三氧化还原反应离子反应

。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
(计算结果保留两位小数)。
答案 (4)2∶1 O2 (5)1.57
解析 (4)据图示可知“尾气吸收”的反应物有ClO2、NaOH、H2O2,生成物
有NaClO2,其中
4
Cl
O2→Na
3
Cl
O2,Cl的化合价降低,则H2O2中氧元素的化合价升
高,根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为2∶1,
该反应中氧化产物是O2,还原产物是NaClO2。
(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时,还原产物均为Cl-。设NaClO2的有效氯含量为x,
则 1 ×4= x ×2,解得x≈1.57。
专题三氧化还原反应离子反应
总纲目录
考点一氧化还原反应考点二离子反应
考点一氧化还原反应
1.(2019课标Ⅱ,26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白),是一种常用白色颜料。回答下列问题:
(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花,亦可定性鉴别某些金
属盐。灼烧立德粉样品时,钡的焰色为
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标
准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32- +I2
2I-+S4O62- )。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是
。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为
。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧

高考化学二轮专题学习第3讲离子反应

。
(6)(2016全国2节选)①FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式
为
。
②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式
为
。
专题一
第3讲离子反应
考情分析
高频考点
-7-
考点一
考点二
考点三
答案 (1)SO2+OH- HSO3(2)FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOCl42-+2H2O
条件,能够判断离子离子反应,运用其原理解决实际问题。
是否大量共存。 3.证据推理与模型认知
3.掌握常见离子的检通过分析、推理等方法认识离子反应,能运
验方法。
用反应原理解释化学现象,揭示现象的本质和规律。
专题一
第3讲离子反应
考情分析
高频考点
-3-
考点一
考点二
考点三
真题示例
离子方程式的书写与正误判断
Cl2↑+H2↑+2OH-,D 项错误。
关闭
A
解析答案
专题一
第3讲离子反应
考情分析
高频考点
-5-
考点一
考点二
考点三
3.(高考题组合)(1)(2018江苏化学节选)焙烧过程均会产生SO2,用
NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式
为
。
(2)(2017全国1节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极
2不Fe守O恒42-+,3BC项l-+错4H误++;碱H2性O 条件下不能大量生成 H+,正确的离子方程

高考化学二轮复习课件：离子反应

第2轮化学
返回导航
专题三离子反应和氧化还原反应
解析：NH4Cl 是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1 的 NH4Cl 溶液显酸性，H＋与 SiO23－生成硅酸沉淀不能大量共存，A 错误；0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液，Fe3＋与 SCN－生成 Fe(SCN)3 不能大量共存，B 错误；0.2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液，H＋、Fe2＋、 NO－ 3 共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D 正确。
A
．
将
碳
酸
氢
钙
溶
液
与
过
Hale Waihona Puke 量的澄清
石
灰
水
混
合
：
HCO
－
3
＋ Ca2 ＋＋ OH －
===CaCO3↓＋H2O
B．将少量 NO2 通入 NaOH 溶液：2NO2＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－＋H2O
C．将少量 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2＋H2O＋2ClO－===SO23－＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O
第2轮化学
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专题三离子反应和氧化还原反应
解析：将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A 正确；将少量 NO2 通入 NaOH 溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为 2NO2 ＋2OH－===NO－ 3 ＋NO2－＋H2O，B 正确；将少量 SO2 通入 NaClO 溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为 SO2＋H2O＋2ClO－===SO24－＋HClO＋ H＋＋Cl－，C 错误；向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为 Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)＋ 2 ＋2H2O，D 正确。

江苏省2013年高考化学二轮专题三离子反应最新讲义

专题三离子反应在江苏近三年的高考中，主要考查离子共存问题、离子方程式的正误判断、复杂的离子反应。

考题分布既有客观题又有主观题，它们与元素及其化合物性质及有关化学实验密切联系在一起，尤其是与有重要应用价值的离子反应结合。

在2013年的备考中，需要重点关注以下几个方面的问题：1. 离子方程式正误判断、溶液中离子共存判断，在高考中的重现率为100%，必须进行专项训练。

2. 解答此类试题，要注意把握关键词，如“少量”“过量”“适量”“可能”“一定”“逐渐”，减少审题中的失误。

一离子共存1 (2012·南通二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 1.0mol ·L －1的KNO3溶液中：Na ＋、Fe2＋、Cl －、SO2－4B. 加入铝粉放出H2的溶液中：Al3＋、K ＋、SO2－4、Cl －C. 在含大量Fe3＋的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、SCN －D. 水电离产生的c(OH －)＝10－12mol ·L －1的溶液中：K ＋、Mg2＋、SO2－4、NO －3离子共存的限制(或隐含)条件1. 限制溶液为无色排除具有颜色的Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色或绿色)、MnO －4(紫色)等离子的选项。

2. 限制溶液酸碱性(1) pH ＝1(或pH ＝14)。

(2) pH 试纸变红(或变蓝)。

(3) 石蕊(或酚酞)溶液变红。

(4) 与Al 反应产生H2。

(5) 常温下由H2O 电离出来的c(H ＋)＝1×10－12mol/L 。

3. 限制反应类型如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。

4. 限制溶液中已存在某种离子如含Fe3＋的溶液或含c(HCO －3)＝0.1mol/L 的溶液。

5. 限制溶液加强酸或强碱时，能产生某种气体(如CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。

6. 限制溶液加特殊物质(如Na2O2、NaClO)而共存的离子。

2023届高三化学高考备考二轮复习专题三氧化还原反应离子反应课件

摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝

4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−

3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合

约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。

2021届高考化学二轮复习：离子反应课件(101张)

溶液中通入CO2不能发生反应,B错误;由于Fe3+能催化H2O2的分解,所以向H2O2溶
液中滴加少量FeCl3发生的反应为2H2O2 O2↑+2H2O,C错误;NH4HSO4溶液中含有
NH
4
和H+,二者均可与OH-反应,且反应的先后顺序为H+、NH
4
,所以同浓度同体
积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合时反应的离子方程式为H++OH-====H2O,D错误。
离子反应
必备知识·自主排查
【串联真知体系建构】
【拆解考点定向自查】
【易错点辨析】
(1)SO3的水溶液能导电,所以SO3为电解质。
()
提示:×。SO3溶于水后与水反应生成H2SO4,H2SO4电离产生H+、 SO24使溶液导电, 但H+、SO24 都不是SO3直接电离的,SO3为非电解质。.
(2)电解质在通电时发生电离。 ( )
【解析】①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明CO32、SO、24 Cl至少有一种,则无Ba2+;②向第二份中加足量KOH溶液并加热,收集到气体
0.04 mol,说明有0.04 molNH4;③向第三份中加足量BaCl2溶液,得到沉淀
6.27 g,加入足量盐酸充分反应后,剩余沉淀2.33 g,则含
(1)
AlO
2
与
HCO3不能大量共存:
AlO2 + HCO3 +H2O====Al(OH)3↓+ CO32 。
(2)“ NO3 +H+”和“ MnO4+H+”等组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、SO32

2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题03 离子反应含解析

专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。

3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。

在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。

选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。

氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。

离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。

离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。

核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。

(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。

②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。

③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。

(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。

高考化学二轮复习课件：专题3离子反应与氧化还原反应

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G 高频考点突破
高频考点1 离子方程式的书写方法及正误判断
要点整合
一、离子方程式正误判断的一般思路如框图所示
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K 课标考纲展示二、离子方程式正误判断
1．看与客观事实是否相符。这一内容主要涉及元素化合物的知识，正确掌握各种物质的性质以及它们在反应中的生成物，就可以避免失误。 2．看连接符号(===、正确。 3．看表示各物质的化学式是否正确。该用离子式表示是否拆成了离子形式，该用分子式表示是否写成了分子式。如 HCO3
近年考题呈现形式离子反应和氧化还原反应为近年高考的热点内容，选择题方面主要考查内容有： (1)离子方程式书写的正误及离子共存的判断。 (2)氧化还原反应概念的辨析、氧化性还原性强弱的判断和电子守恒的应用。非选择题考查的内容主要有： (1)离子方程式的书写及溶液所含离子的推断和检验。 (2)氧化还原反应方程式的书写和氧化剂、还原剂的选择等。
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K考点自纠
1 ． NH3 、 SO2 的水溶液均导电，所以 NH3 、 SO2 均属于电解质。( × )
2 ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强。
( × ) 3．Ba(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O。( × ) 4．H2O2在反应时只有氧化性。( × ) 5 ．在反应 KClO3 ＋ 6HCl( 浓 )===KCl ＋ 3Cl2↑ ＋ 3H2O 中，每生成3 mol Cl2转移5 mol电子。( √ )
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H核心自查 (4) 该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ________ 2∶3 。 (5)用双线桥法分析该_________________________。