高考化学二轮复习 第3讲 离子反应课件
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_＋__2_H__2_O__。
2．定量型
书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的
关系进行，如等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾的反应， Al3＋、SO42－、Ba2＋和 OH－的物质的量之比为 1∶2∶1∶2， 显然 OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方 程 式 ： _2_A__l3_＋_＋__3_S_O__42－_＋__3_B__a_2＋_＋___6_O_H__－_=_=_=_2_A_l_(_O_H__)_3↓__＋__ _3_B__a_S_O__4↓___。
第3讲 离Leabharlann Baidu反应
[最新考纲] 1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确 书写离子方程式并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验 方法。
考点一 离子方程式的书写与正误判断
[ 重温真题·考情 ]
1．(2014·全国大纲，11)下列离子方程式错误的是 ( )。
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋2H2O
_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O__。
4．条件限定型 在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的 书写形式也不同，如 NH＋ 4 与 OH－反应，不加热时生成 NH3·H2O，而加热时有 NH3 产生；再如反应时使用澄清 石灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用离 子符号表示，后者则用化学式表示。
__A_l_O_－ 2_＋ ___H_＋_＋__H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓_，
B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑
C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通==电== Cu2＋＋2Cl－
D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
解析 A 项，0.1 mol·L－1 氨水 pH 为 11 说明 NH3·H2O 是 弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2O NH＋ 4 ＋ OH－，正确；B 项，Na 与水反应，能从水中置换出 H2，其化 学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C 项， CuCl2 溶液导电实验，实质是电解 CuCl2 溶液，其电解化学方
②向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量
_A__l_3＋_＋___4_O_H__－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H__2_O， __3_A__lO__－ 2_＋__A_l_3_＋_＋__6_H__2O__=_=_=_4_A__l_(O__H__)3_↓_。
(2)NaAlO2 溶液和盐酸 ①向 NaAlO2 溶液中逐滴滴入盐酸直至过量
程式为 CuCl2=通==电==Cu＋Cl2↑，错误；D 项，Al 与 NaOH 溶
液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子 方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑，正确。
答案 C
高考定位 离子方程式的书写与判断是高考的热点和重点，命题角度灵 活，涵盖知识面广，能够将元素化合物、盐类的水解、原电 池、电解池、氧化还原反应、化学实验、工艺流程以及化学 计算等知识融为一体进行综合考查，是高考的必考内容，其 中与量有关的离子方程式的书写与判断是高考的难点，在选 择题和非选择题中都会涉及，解题时需注意题干中隐蔽条件 的挖掘。
[ 知能突破·考点 ]
有限定条件的离子方程式的书写 1．过量型
书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反 应的离子形式及比例。如 Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子反应中不足量物质 Ca(HCO3)2 中参加反 应的 Ca2＋与 HCO－ 3 的比例一定是 1∶2。②使过量物质的 离子满足不足量离子反应的需要，如上述反应中 OH－的 化学计量数为 2，满足 HCO－ 3 的反应。综合起来可得离子 方 程 式 ： _C_a_2_＋_＋__2_H__C_O__3－_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C__O_3_↓__＋__C_O__23_－__
B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－ 4 ＋5H2O2＋6H＋ ===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D． 铅 酸 蓄 电 池充 电时 的 正极 反 应： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ ===PbO2＋4H＋＋SO42－
[ 题组训练·考能 ]
题组一 与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 _A__l3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓， _A__l_(O__H__)3_＋__O__H_－__=_=_=_A_l_O__－ 2_＋__2_H__2O_；
3．目标型
先写出符合目标要求的主要离子方程式，然后再推算其它 参加反应的离子及其比例进而写出完整的离子反应方程
式。如向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，写出溶 液呈中性时的离子方程式：先写出 H＋＋OH－===H2O，因 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋， 所以当溶液中的 1 mol H＋被完全中和时，加入的 Ba(OH)2 只有 0.5 mol，故离子反应方程式为_S_O__24－_＋__2_H__＋_＋__2_O_H__－__
解析 C项，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合 反应的离子方程式为Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋ 2H2O，错误。 答案 C
2．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是
( )。
A．测 0.1 mol·L－1 的氨水的 pH 为 11: NH3·H2O NH＋ 4 ＋ OH－
2．定量型
书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的
关系进行，如等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾的反应， Al3＋、SO42－、Ba2＋和 OH－的物质的量之比为 1∶2∶1∶2， 显然 OH－不足量，然后按照以少定多的方法写出离子方 程 式 ： _2_A__l3_＋_＋__3_S_O__42－_＋__3_B__a_2＋_＋___6_O_H__－_=_=_=_2_A_l_(_O_H__)_3↓__＋__ _3_B__a_S_O__4↓___。
第3讲 离Leabharlann Baidu反应
[最新考纲] 1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确 书写离子方程式并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验 方法。
考点一 离子方程式的书写与正误判断
[ 重温真题·考情 ]
1．(2014·全国大纲，11)下列离子方程式错误的是 ( )。
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO24－===BaSO4↓＋2H2O
_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_H__2O__。
4．条件限定型 在书写离子反应方程式时，限定条件不同，离子方程式的 书写形式也不同，如 NH＋ 4 与 OH－反应，不加热时生成 NH3·H2O，而加热时有 NH3 产生；再如反应时使用澄清 石灰水与使用石灰乳，书写时所用的符号不同，前者用离 子符号表示，后者则用化学式表示。
__A_l_O_－ 2_＋ ___H_＋_＋__H__2O__=_=_=_A__l(_O__H_)_3_↓_，
B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑
C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通==电== Cu2＋＋2Cl－
D．Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋ 2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑
解析 A 项，0.1 mol·L－1 氨水 pH 为 11 说明 NH3·H2O 是 弱碱，不完全电离，其电离方程式为：NH3·H2O NH＋ 4 ＋ OH－，正确；B 项，Na 与水反应，能从水中置换出 H2，其化 学方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确；C 项， CuCl2 溶液导电实验，实质是电解 CuCl2 溶液，其电解化学方
②向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3 溶液直至过量
_A__l_3＋_＋___4_O_H__－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H__2_O， __3_A__lO__－ 2_＋__A_l_3_＋_＋__6_H__2O__=_=_=_4_A__l_(O__H__)3_↓_。
(2)NaAlO2 溶液和盐酸 ①向 NaAlO2 溶液中逐滴滴入盐酸直至过量
程式为 CuCl2=通==电==Cu＋Cl2↑，错误；D 项，Al 与 NaOH 溶
液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其离子 方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑，正确。
答案 C
高考定位 离子方程式的书写与判断是高考的热点和重点，命题角度灵 活，涵盖知识面广，能够将元素化合物、盐类的水解、原电 池、电解池、氧化还原反应、化学实验、工艺流程以及化学 计算等知识融为一体进行综合考查，是高考的必考内容，其 中与量有关的离子方程式的书写与判断是高考的难点，在选 择题和非选择题中都会涉及，解题时需注意题干中隐蔽条件 的挖掘。
[ 知能突破·考点 ]
有限定条件的离子方程式的书写 1．过量型
书写程序：①按照化学式组成比例写出不足量物质参加反 应的离子形式及比例。如 Ca(HCO3)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应，离子反应中不足量物质 Ca(HCO3)2 中参加反 应的 Ca2＋与 HCO－ 3 的比例一定是 1∶2。②使过量物质的 离子满足不足量离子反应的需要，如上述反应中 OH－的 化学计量数为 2，满足 HCO－ 3 的反应。综合起来可得离子 方 程 式 ： _C_a_2_＋_＋__2_H__C_O__3－_＋__2_O__H_－_=_=_=__C_a_C__O_3_↓__＋__C_O__23_－__
B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－ 4 ＋5H2O2＋6H＋ ===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合： Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D． 铅 酸 蓄 电 池充 电时 的 正极 反 应： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ ===PbO2＋4H＋＋SO42－
[ 题组训练·考能 ]
题组一 与滴加顺序有关的离子反应方程式的书写 1．按要求书写下列反应的离子方程式
(1)AlCl3溶液和NaOH溶液 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 _A__l3_＋_＋__3_O__H_－__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓， _A__l_(O__H__)3_＋__O__H_－__=_=_=_A_l_O__－ 2_＋__2_H__2O_；
3．目标型
先写出符合目标要求的主要离子方程式，然后再推算其它 参加反应的离子及其比例进而写出完整的离子反应方程
式。如向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，写出溶 液呈中性时的离子方程式：先写出 H＋＋OH－===H2O，因 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－，Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋， 所以当溶液中的 1 mol H＋被完全中和时，加入的 Ba(OH)2 只有 0.5 mol，故离子反应方程式为_S_O__24－_＋__2_H__＋_＋__2_O_H__－__
解析 C项，等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合 反应的离子方程式为Mg2＋＋2H＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋ 2H2O，错误。 答案 C
2．(2014·北京理综，9)下列解释事实的方程式不正确的是
( )。
A．测 0.1 mol·L－1 的氨水的 pH 为 11: NH3·H2O NH＋ 4 ＋ OH－