湿法炼锌硫酸盐溶液中去除钻AnBm的试验研究

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湿法炼锌净化除钴实验研究及实践

湿法炼锌净化除钴实验研究及实践

湿法炼锌净化除钻实验研究及实践通过对传统的锌粉-稀盐净化除钻工艺改进实验研究,在高温锌粉-禅盐净化除钻工艺过程添加适量C/+ ,可将中性上清液里的高钻除到要求含量,为锌电解提供合格新电解液。

此方法用于实际生产中,取得了较好的效果。

在湿法炼锌过程中,中性上清液中含有的Cu2+、Cd2+、Ni2+、C°2+ 和Fe.As.Sb等杂质会影响锌电解过程。

这些杂质元素必须除去。

合格电解液成分要求:[Cu2+]w0.000 3 g/L,[Cd2+]c0-002 g/L、[Ni2+]w0.0015 g/L、[C°2+]w0.001 5 g/L、[Fe]w0.01 g/L、[As] + [Sb]w0.000 5 g/L。

目前采用的净化除钻工艺有:一段低温锌粉除铜镉,二段高温锌粉-锦盐除钻镣工艺;一段低温锌粉除铜镉,二段低温锌粉-神盐除钻镣工艺;一段高温锌粉-歸盐除铜钻镣,二段低温锌粉除镉等净化工艺。

工业生产时当中性上清液中[C°2+ ]兰0.002 g/L 时,采用的净化除钻工艺为:一段低温锌粉除铜镉镣,二段黄药除钻工艺;一段低温锌粉除铜镉,二段B-藁酚除钻工艺等。

黄药净化除钻工艺与B-荼酚除钻工艺相比生产成本低,但产生的黄酸根对人体有害,严重污染环境,且残留的有机物会引起电解“烧板”,降低了电流效率;B -藁酚除钻工艺不但生产成本高,而且有机物也引起电解“烧板”,从废渣中回收钻难度大,成本高,对环境污染严重。

因此,研究经济环保的中性上清液除钻工艺,是湿法炼锌的关键课题之一,对生产过程具有重要的意义。

1实验研究1.1实验原理依据锌粉-歸盐净化除钻工艺过程的热力学理论,Co2+/Co 电位-0.267 V、Ci?+/Cu 电位 + 0.337 V、Zn2 + /Zn电位-0.763 V,净化除钻时,置换出的单质钻附着在未反应的锌粉上或被锌粉置换出的单质铜上,由还原电极电位可以看到,钻在铜上析出的电位为+ 0.22 V,大且为正值,而在锌上析出的电位为-0.35 V,小且为负值,所以,在锌粉-歸盐净化除钻过程给溶液中添加适量C/+可以提高Co?+的析出电位,有利于钻的净化除去。

湿法炼锌除钴锌渣硫酸浸出液中高锰酸钾氧化沉钴热力学分析

湿法炼锌除钴锌渣硫酸浸出液中高锰酸钾氧化沉钴热力学分析

第26卷第2期2006年4月桂林工学院学报Journal of Guilin University of Technol ogyVol126No12Ap r12006文章编号:1006-544X(2006)02-0271-05湿法炼锌除钴锌渣硫酸浸出液中高锰酸钾氧化沉钴热力学分析欧 俊1a,1b,蓝德均2(11桂林工学院a1有色金属材料及其加工新技术省部共建教育部重点实验室,b1材料与化学工程系,广西桂林 541004;21四川大学材料科学与工程学院,成都 610064)摘 要:锌湿法冶金生产中除钴产出的锌渣尚含有大量的锌钴等有色金属资源,这种渣用硫酸浸出后锌钴等有色金属进入浸出液中,可用高锰酸钾等氧化剂将钴氧化沉淀而从含锌溶液中分离出来.用电极电势理论和能斯特方程对此除钴过程进行了热力学分析,结果表明:高锰酸根的氧化对溶液中杂质Fe2+、Mn2+、Co2+的去除是可行的,可以达到工业生产对杂质的浓度要求;对于N i2+只能进行部分氧化.氧化过程中溶液pH对钴的沉淀效果具有决定性影响,pH低于4时沉淀效果将显著降低.关键词:湿法炼锌;除钴锌渣;高锰酸钾;能斯特方程;热力学中图分类号:TF80312 文献标志码:A钴基本上为一种伴生的稀散元素,常常夹在铜、镍、锰、锌等的矿物原料中成为杂质[1].现有的锌湿法工艺是将硫化物进行氧化焙烧后再用硫酸浸出,矿物原料中的钴也将随锌一起进入硫酸浸出液中,其对锌电积的不利影响是钴有可能在阴极上被电积,与析出的金属锌形成微电池,使已析出的锌反溶解,从而降低锌电积电流效率[2].因此湿法炼锌工业中对硫酸锌溶液中钴的净化十分重视,使用了诸如黄药净化法、萘酚法、锌粉置换法等钴净化工艺.用得最多的还是锌粉置换法,为增加除钴效果,又进一步发展了添加剂锌粉法,包括砷盐锌粉、锑盐锌粉、铅锑合金锌粉等.然而,锌粉除钴产生出了大量主要含锌的钴净化渣,虽然通过控制pH,硫酸浸出[3,4]能回收这种锌渣中大部分锌,但剩余残渣中锌的含量仍然较大,还需要解决渣中钴资源的回收问题.蓝德均等人[5]提出了一种适合于此类除钴锌渣、切合现有锌湿法的处理新工艺,将渣用常规稀硫酸全浸出后的浸出液用高锰酸钾氧化除钴,其产生的后续溶液完全可并入冶锌工艺主流程的除钴段进料液中进行相应的净化处理.本文对此除钴方法进行热力学方面的分析,试图充分描述过程中的现象,找出进一步改进的方向.1 基本热力学理论由于该反应体系是有难溶物生成的液相氧化还原反应,因此热力学方面的分析宜采用电极电势理论和能斯特方程,其中所使用的体系中离子的浓度为离子活度.111 能斯特方程元素的不同氧化态物种之间存在电势差,因而可以构成一个电对,其标准电极电势定义为当此电对构成半电池时,反应中各物种活度为1时,其与标准氢电极构成的原电池的电动势(标准氢电极的电极电势定义为零).当电池体系未处于标准态时,其电极电势可以用能斯特方程进行计算 E=E0+21303R TnFlg[氧化态][还原态].(1)式中:E0为标准电极电势;R=81314J/(mol・K),为气体常数;F=96494,为法拉弟常数;T为绝对温度(K). 收稿日期:2005-09-29 基金项目:广西科学基金资助项目(桂科青0229034) 作者简介:欧 俊(1963-),男,博士研究生,研究方向:化工冶金与生物材料.112 溶液中离子的活度活度也可称为有效浓度,是为了在实际溶液中应用由理想溶液得出的一系列理论而引入的一种量,在处理实际溶液的平衡问题时,最好能用活度进行.由于实际溶液的复杂性,溶液中离子活度的计算仍然存在不少的困难.文献[6]提出了一个半经验的“普遍方程”作为实用公式,用在200多种以上的电解质高浓溶液(1~6mol/kg 水),包括混合电解质,得出了和实验符合得很好的计算结果.2 除钴锌渣硫酸浸出液中高锰酸钾氧化沉钴的热力学分析根据文献[5]中所给出除钴锌渣硫酸浸出液的成分(表1)和上述基本理论对浸出液中高锰酸钾的沉钴热力学进行分析.211 浸出液中离子活度系数的计算由于溶液中离子活度与溶液的离子强度密切相关,因此根据下式对溶液的离子强度进行计算 I=12∑im i z2i.(2)式中:mi是i离子的真实质量摩尔浓度,若是弱电解质,其真实浓度用它的浓度与电离度相乘而得;Zi 是i离子的价数.离子强度的计算及348K下浸出液中各金属离子的活度系数列于表1中.计算结果表明,浸出液中高电解质浓度形成了很强的溶液离子环境,即高的离子强度.无论这种高离子强度是由哪种离子造成的,溶液中存在的所有离子的活度都会受其影响,这种结果直接导致了溶液中离子极低的活度.212 Co、M n、Fe、N i相应电极电势的计算除钴锌渣硫酸浸出液中这4种元素的价态都是二价的,处于易氧化态.Co2+的氧化产物一般为CoOOH,M n2+则为M nO2,Fe2+为Fe(OH)3,而N i2+则为N i O OH.其在高锰酸钾存在下,且在偏酸环境中的反应方程式如下3Co2++Mn O-4+4H2O=3Co OOH+Mn O2+5H+,(3) 3M n2++2M nO-4+2H2O=5M n O2+4H+,(4) 3Fe2++Mn O-4+7H2O=3Fe(OH)3+Mn O2+5H+,(5) 6N i2++2Mn O-4+5H2O=3N i2O3+2Mn O2+10H+.(6)由上述4式可写出体系中各相关电对的半电池方程,进而可推出它们各自的能斯特表达式.在能斯特式中,根据表1所得到的溶液中各离子活度及溶液的pH值,可计算体系中各电对所具有的电势值(表2).CoOOH+3H++e=Co2++2H2O,E0CoOOH/Co2+;(7) MnO2+4H++2e=M n2++2H2O, E=1.229-0.0296lg[M n2+]-0.1183pH;(8)表1 溶液成分及活度计算结果Table1 Soluti on concentration and the calculated results of activity of i ons元 素Zn Cd Co Mn Fe N i Cu价态 2.000 2.000 2.000 2.000 2.000 2.000 2.000浓度/(g・L-1)92.12024.820 2.5760.2200.9900.8200.003活度/(mol・(kg溶剂)-1) 1.3100.2050.0410.0040.0160.0130.000离子强度/(mol・kg-1) 5.2380.8210.1630.0150.0660.0520.000总离子强度/(mol・kg-1) 6.355 6.355 6.355 6.355 6.355 6.355 6.355γMe0.0370.0230.0250.0240.0240.0240.055活度3/(mol・(kg溶液)-1)0.048470.0047150.0010250.0000960.0003840.00031200表2 浸出液中各离子电对电极电势计算结果(pH=510)Table2 Calculated results of potentials of ions in the leaching soluti on(pH=510)电对CoOOH/Co2+MnO2/Mn2+Fe(OH)3/Fe2+N i2O3/N i2+MnO-4/MnO2E0/V 1.714 1.229 1.057 1.753 1.701活度①/(mol・L-1)0.0011020.0001030.0004130.000335 3.00025E-12 E298K/V 1.001510.7554930.370506 1.071835 1.08活度②/(mol・kg-1) 3.62988E-07 3.89E-07 3.83E-07 3.64E-077.46615E-063 E/V 1.2057500750.8262930.547869 1.245145 1.206 注:活度①为表1中活度3以mol・(kg溶液)-1(用此单位表示便于进行活度计算)表示的浓度换算成mol・L-1后的值;活度②为体系中物种表观浓度为1mol・L-1时计算得到的值;第6列(MnO-4/MnO2)为MnO-4在热力学平衡条件下所得值272桂 林 工 学 院 学 报 2006年 Fe(OH)3+3H++e=Fe2++3H2O, E=1.057-0.1773pH-0.0591lg[Fe2+];(9) N i2O3+6H++2e=2N i2++3H2O, E=1.753-0.1773pH-0.0591lg[N i2+];(10) M n O-4+4H++3e=MnO2+2H2O, E=1.701+0.0197lg[Mn O-4]-0.0788pH.(11)由于式(7)中的标准电极电势未有已知值,下面将对其值进行推导.在体系中,可以有下列半电池反应和溶解平衡: Co3++e=Co2+,E0Co3+/Co2+=+1182V;(12) CoOOH+H2O=Co3++3OH-, KSP=[Co3+][OH-]3;(13) Co(OH)3=Co3++3OH-, KSP=[Co3+][OH-]3=116×10-44.(14)由(13)或(14)可得: aCo3+=K SP[OH-]3.(15)假设CoOOH的KSP 比Co(OH)3的KSP还小,则将前者的值取为后者的值不会影响对问题的解释.这是因为从后面的推导可以看到,若前者的值小则由此推出的标准电位值将会更小,它与氧化剂高锰酸钾的反应将会更容易.但如果前者的值比后者的大,在体系中将会实际存在溶解平衡式(14),体系中的Co3+浓度由式(14)所决定.因此,尽管缺乏CoOOH的KSP 数据,采用Co(OH)3的KSP也可以进行分析.所以,E CoOOH/Co2+=E0Co3+/Co2+-R TFlna Co3+a Co3+=E0Co3+/Co2+-R TFlna Co2+×a3OH-K SP=E0Co3+/Co2+-R TFln a Co2+-3R TFln a OH-+R TFln K SP=E0Co3+/Co2+-R TFln a Co2+-3R TFlnK Wa H++R TFln K SP=E0Co3+/Co2+-R TFln a Co2+-3R TFln K W+3R TFln a H++RTFln K SP=E0Co3+/Co2+-R TFln a Co2+-6.9079R TFlog K W+6.9078R TF log a H++R TFln K SP=E0Co3+/Co2+-6.9078R TFlog K W+R TFln K SP-6.9078R TF pH-R TFln a Co2+.(16)当体系处在aH+=110,即pH=0和a Co2+=110的标准态时,E CoOOH/Co2+=E0Co3+/Co2+-6.909R TFlog K WR TFln K SP=E0CoOOH/Co2+.(17)而E0CoOOH/Co2+是与温度有关的,但与温度的确切关系还没有详细的数据,因此以298K下的数据进行估算.将298K下的3项数据代入,得E0CoOOH/Co2+(298)=11714V.因此E CoOOH/Co2+=11714-011774pH-010591lg[Co2+].(18)表2的结果表明,除钴锌渣硫酸浸出液中各氧化还原电对具有不同的电势水平,并存在较大差异,具有最低电势的电对控制着溶液整体的电位.当体系中引入强氧化剂时,就体系中单个电对来讲,具有最低电位的电对将被优先氧化,其电位将逐渐上升,而氧化剂电位(如果引入量一定)将下降.当原来具有最低电位的离子电位上升至与其它离子电位一样,那么其它离子将开始被氧化.随着反应的进行,溶液体系中可氧化离子电对电位和氧化剂电对电位将趋于平衡,即体系中氧化剂的电位和可氧化离子电位相等,反应结束.因此,最先被氧化的将是Fe2+离子,随后是M n2+离子,并且只有当溶液中Fe(OH)3/Fe2+和M nO2/M n2+的电位等于CoOOH/Co2+电位时,Co2+才会开始被高锰酸根氧化.而N i2+则是溶液中最难被氧化的可氧化离子.但达到N i2O3/N i2+电位时所需的氧化剂高锰酸根的活度也是很小的,当溶液中其它可氧化离子电位达到N i2O3/N i2+电位时,N i2+仍然将开始被氧化.工业生产中一般要求硫酸锌溶液中的钴浓度小于1mg/L,此时要求溶液中高锰酸根的浓度应维持在大于7146615×10-6mol/kg(表2中带3号数字),此值正好是高锰酸根电对电位与1mg/L浓度相对应的钴电位相等时的高锰酸根浓度.而如果要将溶液中镍的浓度降至1mg/L以下,则要求的最低高锰酸根浓度在0105mol/kg以上,此即为814g/L,此浓度较大,不具有实用性.因此,欲通过高锰酸根氧化的方法除去溶液中的N i2+是不可行的.298K时Co(OH)3的溶度积为10-4318,在298~373K范围内,它和水的离子积的数量级变化一般为1,因此在式(17)第3项中R T/F的系数ln Ksp372第2期 欧 俊等:湿法炼锌除钴锌渣硫酸浸出液中高锰酸钾氧化沉钴热力学分析(≈100)要比其第2项的系数61909l og K w (≈96)略大,而第1项随温度的变化不大,故R T /F 随温度的上升是减小的.实际上当溶液体系中物质的活度和pH 不变时,式(11)和(18)中各系数是随温度而变化的,使CoOOH /Co 2+和M nO -4/M nO 2的电位随温度的升高而下降,但它们随温度变化的趋势并不一样.前者随温度升高而降低的趋势更陡,后者则更缓和,因此当温度升高时这2个电对之间的电位差将拉大,增加了氧化反应的推动力;另一方面,温度升高反应速率将大增.故而温度升高对该反应的效果将是有利于促进高锰酸根氧化沉钴的进行,使溶液中钴的除去效果更好(图1).图1 锰钴电位随温度的变化趋势Fig 11 Temperature dependence of the electricpotential of Mn and Co式(7)~(11)、(18)还显示出了另外一个影响高锰酸根氧化沉钴的重要因素:溶液pH 值.由式(3)~(6)可知,溶液中高锰酸根对各可氧化物种的氧化是一个产酸反应,如果不加控制,所产生的酸将足以抑制反应的继续进行.根据半电池反应(11)和(7),以及方程(18)具体地分析这个现象.式(7)和(11)中75℃下的标准电位分别为:11699和11712V;设高锰酸根和二价钴离子的浓度分别为11401、41186mmol/L.将以上数值代入电位pH 方程中,可计算得到在此条件下的pH 为1188,也就是溶液中的氢离子浓度为01013mol/L;当溶液pH 等于215时,E MnO-4/MnO 2=11416V ,E CoOOH /Co2+=11345V.此时,高锰酸钾能氧化二价钴离子,不过它们的电势相差还没有达到012V ,氧化还原反应还不能以很显著的速度进行.当令溶液的pH 为513时,它们的电位分别为11158和01765V ,电位差达到了0139V ,可以预计反应能以很显著的速度进行.从计算中也可以看出,随着溶液pH 的升高,它们的电位都在下降,但钴的电位下降得更快.而实际上在碱性条件下,二价的氢氧化钴非常容易氧化成三价.下面,以这两个方程为基础,通过绘图来说明在给定pH 、温度条件下反应达到平衡时溶液中残余的二价钴离子和高锰酸根离子的浓度.溶液中钴和高锰酸钾浓度的变化按方程式(3)的当量关系对应,以此绘出溶液中电对电位随其各自浓度而变化的关系曲线(图2)(溶液pH 为410).图2表明随着反应的进行,溶液中涉及反应的物种浓度也随之而变化,高氧化电势和低氧化电势的电对的电位各自朝着相反的方向移动:电势高的将向着电势低的方向移动,而电势低的则与之相反.当由于反应的推进使它们各自的浓度降低从而它们的电位也与之相应地变化,最终溶液中两个电对的电位将相等,表明此时氧化还原反应已达到平衡,表观上来看反应将不再进行.图2中也表明当反应中两个电对的电位相等时,有关物种的浓度可以相等也可以不一样.如果氧化剂一开始加入过量,则体系中Co2+的浓度将降低至图2中两曲线相交点之左的某个点上,而氧化剂的浓度将还在交点之右,这两个点在反应平衡时处于同一水平直线上.若反应之初钴和高锰酸钾的浓度是按方程式(3)加入的,则在平衡时它们的浓度将相等,此时溶液中钴的浓度约为015mg/L.若考虑高锰酸钾的自分解,在此情况中实际反应体系里的平衡钴浓度将远不止此值.按照上述图解计算的过程(设反应物质按式(3)的关系加入),将在不同反应pH 下的平衡钴浓度计算于表3中.由表3可见溶液pH 对高锰酸钾氧化沉钴效果有很大影响.pH 每变化一个单位,溶液理想平衡钴浓度将有2~3个数量级的变化.所以若要有良好的沉钴效果,必须严格控制溶液的pH.图2 钴、锰电对电位随各自浓度的变化Fig 12 Concentration dependence of the electricpotential of Mn and Co472桂 林 工 学 院 学 报 2006年表3 60℃时不同pH 溶液的理论平衡钴浓度Table 3 Theoretical equilibrium concentration of Co at different pH and at 60℃溶液pH123456平衡钴浓度/(mg ・L-1)2898.989.170.0299.17×10-52.9×10-79.17×10-103 结 论能斯特方程给出了除钴锌渣硫酸浸出液中可氧化离子的被氧化顺序:Fe 2+、M n 2+、Co 2+、N i 2+.以高锰酸钾为氧化剂,可以将Co 2+除至1mg/L 以下,这是工业生产中对硫酸锌溶液中杂质钴的浓度要求,并可以同时将Fe 2+、M n 2+除至很低的水平,但对N i 2+只能进行部分氧化.当氧化反应进行时,体系pH 对高锰酸根氧化沉钴的影响是至关重要的:pH 过低反应将不会发生,并存在pH =4的阈值.参考文献:[1]乐颂光,夏忠让,吕让华,等.钴冶金[M ].北京:冶金工业出版社,1987:25-34.[2]梅光贵.湿法炼锌学[M ].长沙:中南大学出版社,2001:364-391.[3]宁模功,张允恭.处理湿法炼锌净化钴镍渣的试验研究[J ].有色金属(冶炼部分),2001(1):10-13,19.[4]宁模功,王玉棉,王开群.钴镍渣处理的中试和扩试[J ].甘肃有色金属,1999(1/2):1-7.[5]蓝德均,张旭,沈庆峰.锌湿法冶金产高钴渣的处理新方法研究[J ].四川有色金属,2002(4):24-27.[6]杨显万,邱定蕃.湿法冶金[M ].北京:冶金工业出版社,1998:22-25.Ther m odynam i c ana lysis on coba lt re m ova l by pot a ssi um permangana teox i d i za ti on i n leach i n g soluti on by sulfur i c ac i d of z i n c resi duecon t a i n i n g coba lt i n z i n c hydro m et a llurgyOU Jun1a,1b,LAN De 2jun2(11a 1Key L abora tory of N onferrousM aterials and N e w P rocessing Technology of M inistry of Education,Guilin U 2niversity of Technology,b 1D epart m ent of M a terials and Che m istry Engineering,Gu ilin 541004,China;21D epa rt m en t of M aterials Science and Engineering,S ichuan U niversity,Chengdu 610064,Ch ina )Abstract:Zinc residue,containing cobalt fr om cobalt re moving in zinc hydr ometallurgy,is a byp r oduct diffi 2cult t o treat because of containing much nonferr ous metals res ource including zinc,cobalt,etc .The treat m ent for res ource recycle of the residue is much concerned .After leached in sulfuric acid s oluti on,bivalent cobalt could be oxidized by potassium per manganate t o re move fr om leaching s oluti on .Ther modyna m ic analysis of co 2balt re moving p r ocess was carried out according t o electr ode potential theory and Nernst equati on and p r oves that the re moval of Fe2+,M n2+,Co2+i m purities in the s oluti on is possible thr ough oxidizati on by potassiu m per man 2ganate t o reduce the concentrati on level requested by industrial p r oducti on,but not app lied t o N i 2+.During oxi 2dizing,s oluti on pH p resents an effect on cobalt re moving ,in which cobalt purifying effect can be decreased drastically at pH l ower than 4.Key words:zinc hydr ometallurgy;zinc residue containing cobalt;potassium per manganate;Nernst equati on;ther modyna m ics572第2期 欧 俊等:湿法炼锌除钴锌渣硫酸浸出液中高锰酸钾氧化沉钴热力学分析。

湿法炼锌溶液净化β萘酚除钴的研究

湿法炼锌溶液净化β萘酚除钴的研究

湿法炼锌溶液净化β-荼酚除钻的研究巴彦淖尔紫金锌业公司设计生产能力为年产20万t锌锭,生产工艺为:锌精矿氧化焙烧-热酸浸岀-低污染黄钾铁矶除铁。

公司处理的原料属于高铁闪锌矿,且钻含量较高。

在锌电积过程中,钻的危害较大,不仅影响电流效率,还使阴极锌板出现大面积烧板现象,严重影响阴极锌质量。

硫酸锌净化除钻的方法主要有镣盐法、黄药法、碑盐法和a-亚硝基。

-荼酚钻法等叫鎌盐法较成熟,国内锌冶炼厂普遍釆用;黄药法由于黄药对杂质元素敏感,用量大,而且黄药法深度除杂效果差,生产过程中黄药气味大,污染环境。

碑盐法会带入神,操作中易产生HjAs气体,污染环境,且神的累积对系统带来二次污染。

a-亚硝基。

-荼酚除钻具有反应速度快,钻脱除率高,钻渣产量少,可操作性强等特点,由于该技术开发的较晚,迄今未见国内锌厂主工艺净化采用此法的报道%只有釆用P- 荼酚回收净化钻渣的报道叫国外采用此方法的厂家较多,如日本安中、彦岛冶炼厂,意大利马格拉港炼锌厂等。

紫金锌业厂的中上清液钻含量高出同行几倍,可以考虑釆用a-亚硝基B-荼酚选择性吸附钻。

本文研究了影响B-荼酚除钻的主要因素以及除钻过程中杂质元素的行为。

1试验1.1原料试验原料为紫金锌业公司锌冶炼厂所产的中上清液和锌粉除铜、镉后的上清液,两溶液杂质元素的含量见表1。

从表1中数据可以看到,公司所产上清液钻含量高于60mg/L。

一段锌粉除铜镉后,铜镉的含量已降至1 mg/L以下,钻含量没有大的变化, 保的含量下降较大,铁的含量上升(可能是锌粉含铁较高带人所致),锭含量稍有变化。

表1 一段锌粉除铜镉前后上清液杂质含量mg/L1.2反应机理在弱酸性溶液中生成a-亚硝基荼酚,溶液pH值2.8左右B臻酚与NaNO2时,a-亚硝基藁酚同Co反应生成蓬松的红褐色内络盐沉淀。

正常情况下溶液无Co%但在氧化剂作用下,C°2+氧化成Co»。

在本反应中,亚硝酸根具有一定的氧化性,在反应链中,亚硝酸根先把Co"氧化成Co七如果溶液荼酚残量高,会降低电效,因此反应结束后,向沉钻后溶液加入粉状活性碳以吸附残留的藁酚有机物及其中间产物,使之符合电解要求。

锌浸出液净化方法研究现状

锌浸出液净化方法研究现状
程学院,710055;Email:438193875@qq.com 通信作者,Email:yjwangbixia@xauat.edu.cn,029-82202923
2019年第 5期 /第 40卷
选 矿 与 冶 炼 65
NaNO2在弱酸性溶液中生成 α-亚硝基 -β-萘酚, 当溶液 pH值为 2.8左右时,α-亚硝基 -β-萘酚与 Co反应生成蓬松的红褐色内络盐沉淀。该方法的优 点是选择性除钴,且无需添加锌粉,还可利用钴渣煅 烧回收钴;缺 点 是 综 合 除 杂 能 力 差,硫 酸 锌 溶 液 中 β-萘酚浓度 高,药 剂 配 比 不 易 控 制,又 因 该 法 在 弱 酸性条件下进行,故设备及管路易腐蚀等。
关 键 词 : 浸 出 液 ;净 化 ; 锌 ;钴 ; 氟 ;氯
中图分类号:TF803.2
文章编号:1001-1277(2019)05-0064-05
文献标志码:A
doi:10.11792/hj20190514
锌及其合金广泛应用于钢铁、冶金、机械、电气、 化工、轻工、军事和医药等领域。而世界上约 80%的 锌是通过湿法工艺提取,其基本工序包括焙烧、浸出、 净化、电沉积 4步。通常在浸出过程中,浸出液中会 存在铜、钴、氟、氯等杂质,不但对电沉积产物阴极锌 的质量有较大的危害,而且使得电流效率降低,能耗 增大。因此,在 电 沉 积 前 对 浸 出 液 进 行 净 化 至 关 重 要。湿法炼锌工艺中的净化过程一般分为 3步:第一 步脱铜、镉[1-2];第二步脱钴、镍;第三 步 脱 铁、氟 和 氯。由于铜、镉的脱除一般采用锌粉置换工艺,因此 本文主要对钴、氟、氯等杂质的净化工艺及其特点进 行了分析总结,为湿法炼锌工艺浸出液除杂,提高产 品质量,降低生产成本提供借鉴。

湿法炼锌废电解液冷冻结晶除镁新工艺

湿法炼锌废电解液冷冻结晶除镁新工艺

第52卷第12期2021年12月中南大学学报(自然科学版)Journal of Central South University (Science and Technology)V ol.52No.12Dec.2021湿法炼锌废电解液冷冻结晶除镁新工艺江国豪1,金鑫1,2,李兴彬1,甑勇1,2,魏昶1,邓志敢1,李旻廷1(1.昆明理工大学冶金与能源工程学院,云南昆明,650093;2.四川四环锌锗科技有限公司,四川雅安,625400)摘要:以湿法炼锌废电解液为原料,采用冷冻结晶方法选择性分离溶液中的硫酸镁,研究结晶温度、反应时间和硫酸质量浓度等因素对除镁行为的影响,获得冷冻结晶除镁的优化工艺技术参数,进一步分析结晶产物的化学组成和资源化利用途径。

研究结果表明:降低结晶温度、延长反应时间以及增大硫酸质量浓度有利于提升结晶除镁效果;在结晶温度为−10℃、反应时间为90min 的优化工艺技术条件下,得到短棒状的含镁结晶产物,其中七水硫酸镁质量分数达到52.8%,实现了高酸条件下硫酸镁的选择性分离与富集。

溶液中的镁离子质量浓度由结晶前的23.6g/L 降至结晶后的14.2g/L ,在结晶过程中硫酸不损失;含有硫酸和硫酸锌的结晶母液返回湿法炼锌系统循环利用。

结晶产物可采用选择性中和沉淀法或高温还原挥发法进行资源化利用。

关键词:湿法炼锌;废电解液;冷冻结晶;除镁中图分类号:TF813文献标志码:A文章编号:1672-7207(2021)12-4219-08New process for removing magnesium from waste electrolyte ofzinc hydrometallurgy using freezing crystallizationJIANG Guohao 1,JIN Xin 1,2,LI Xingbin 1,ZHEN Yong 1,2,WEI Chang 1,DENG Zhigan 1,LI Minting 1(1.Faculty of Metallurgical and Energy Engineering,Kunming University of Science and Technology,Kunming 650093,China;2.Sichuan Sihuan Zinc &Germanium Technology Co.Ltd.,Ya'an 625400,China)Abstract:Spent electrolyte of zinc hydrometallurgy(SEZH)was used as raw materials and freeze-crystallization was used to selectively remove magnesium sulfate form SEZH.The influences of crystallization temperature,reaction time and sulfuric acid mass concentration on the removal of magnesium sulfate were studied,optimum technological parameters of removing magnesium by freezing crystallization were obtained,and the chemical composition of crystallization product was investigated and the approach of resource utilization was discussed.收稿日期:2021−03−08;修回日期:2021−05−10基金项目(Foundation item):国家重点研发计划项目(2018YFC1900402);国家自然科学基金资助项目(51664030,51804146,51964029)(Project(2018YFC1900402)supported by the National Key Research and Development Program of China;Projects (51664030,51804146,51964029)supported by the National Natural Science Foundation of China)通信作者:李兴彬,博士,教授,从事湿法冶金研究;E-mail :*********************DOI:10.11817/j.issn.1672-7207.2021.12.003引用格式:江国豪,金鑫,李兴彬,等.湿法炼锌废电解液冷冻结晶除镁新工艺[J].中南大学学报(自然科学版),2021,52(12):4219−4226.Citation:JIANG Guohao,JIN Xin,LI Xingbin,et al.New process for removing magnesium from waste electrolyte of zinc hydrometallurgy using freezing crystallization[J].Journal of Central South University(Science and Technology),2021,52(12):4219−4226.第52卷中南大学学报(自然科学版)The results show that lowering temperature,prolonging reaction time and increasing sulfuric acid mass concentration are beneficial to the removal of magnesium from the SEZH.Under the optimized conditions of−10°C and reaction time of90min,rod-shaped magnesium-containing crystal product is obtained.The main phases inthe crystallization products are magnesium sulfate heptahydrate and the mass fraction of magnesium sulfate heptahydrate reaches52.8%.The aim of selective separation and concentration of magnesium sulfate from SEZHis achieved by freezing crystallization process.After crystallization,the magnesium ion in the solution decreases from23.6g/L to14.2g/L,while sulfuric acid maintains the same concentration.The crystallization mother liquor can be returned to zinc hydrometallurgy process for recycling.Besides,the crystallization products can be utilizedby selective neutralization precipitation or high temperature reduction and volatilization method.Key words:zinc hydrometallurgy;spent electrolyte;freezing crystallization;removal of magnesium镁是锌精矿中常见的伴生杂质元素,硫化锌矿石中MgO的质量分数一般为0.36%~1.09%[1−2],选矿之后,锌精矿中仍含有质量分数为0.10%~ 0.66%的MgO[3],通过选矿很难将镁从锌精矿中有效除去。

【CN110104972A】一种湿法炼锌工艺中镁清洁分离及利用方法【专利】

【CN110104972A】一种湿法炼锌工艺中镁清洁分离及利用方法【专利】

(19)中华人民共和国国家知识产权局(12)发明专利申请(10)申请公布号 (43)申请公布日 (21)申请号 201910307766.7(22)申请日 2019.04.17(71)申请人 西南科技大学地址 621010 四川省绵阳市涪城区青龙大道中段59号(72)发明人 马小玲 谭宏斌 董发勤 (51)Int.Cl.C04B 9/06(2006.01)C04B 9/20(2006.01)C01G 9/04(2006.01)(54)发明名称一种湿法炼锌工艺中镁清洁分离及利用方法(57)摘要本专利公开了一种湿法炼锌工艺中镁清洁分离及利用方法,其特征在于在含镁的硫酸锌溶液中加入氟化镁晶种、氟化锌,得到晶粒粗大氟化镁沉淀,液固分离;在氟化镁沉淀中加入氨水和催化剂,得到氢氧化镁和氟化铵,过滤分离;在氟化铵溶液中加入含锌物质,得到氟化锌;将氢氧化镁快烧得到氧化镁;在氧化镁中加入硫酸镁、有机外加剂、无机外加剂、增强剂、晶须,混合均匀后得到硫氧镁水泥。

同已有技术方案相比,本方法生产成本低,生产效率高,产品质量好的特点。

权利要求书1页 说明书4页CN 110104972 A 2019.08.09C N 110104972A权 利 要 求 书1/1页CN 110104972 A1.一种湿法炼锌工艺中镁清洁分离及利用方法,其特征在于,依次包括下述步骤:在含镁的硫酸锌溶液中加入氟化镁晶种、氟化锌,得到晶粒粗大氟化镁沉淀,液固分离;在氟化镁沉淀中加入氨水和催化剂,得到氢氧化镁和氟化铵,过滤分离;在氟化铵溶液中加入含锌物质,得到氟化锌;将氢氧化镁快烧得到氧化镁;在氧化镁中加入硫酸镁、有机外加剂、无机外加剂、增强剂、晶须,混合均匀后得到硫氧镁水泥。

2.根据权利要求1所述的一种湿法炼锌工艺中镁清洁分离及利用方法,其特征在于,所述氨水的加入量为氟化镁质量的60-150%。

3.根据权利要求1所述的一种湿法炼锌工艺中镁清洁分离及利用方法,其特征在于,所述催化剂为硝酸、硫酸、硅酸中的一种,加入量为氟化镁质量的1-10%。

锌湿法冶金过程中臭氧氧化沉淀除去微量钴

锌湿法冶金过程中臭氧氧化沉淀除去微量钴

锌湿法冶金过程中臭氧氧化沉淀除去微量钴田庆华;辛云涛;姚标;郭学益【摘要】为有效去除锌湿法冶金过程中的微量钴,探索采用臭氧氧化净化 ZnSO4溶液中钴的可行性,考察搅拌速度、反应温度、气体流量、溶液 pH 值、钴离子浓度、锌离子浓度等因素对除钴效果的影响。

结果表明:在锌离子初始浓度100 g/L、钴离子初始浓度20 mg/L、温度30℃、气体流量800 mL/min、pH=5.0、搅拌速度800 r/min等条件下,反应30 min 后,钴浓度可降至0.2 mg/L,除钴率高达99%。

%In order to remove trace cobalt in the process of zinc extractive hydrometallurgy, a novel method to precipitate cobalt from ZnSO4 solution by ozone oxidation was proposed. The factors influencing the effect of removing cobalt, including stirring speed, temperature, gas flow rate, pH and concentrations of cobalt ion and zinc ion were investigated. The results show that the cobalt concentrations and elimination rate can reach 0.2 mg/L and 99%, respectively, under the solution conditions as initial concentrations of cobalt and zinc 20 mg/L and 100 g/L, controlling pH of 5.0, stirring speed of 800 r/min, gas flow rate of 800 mL/min, reacting time of 30 min at 30 ℃.【期刊名称】《中国有色金属学报》【年(卷),期】2013(000)004【总页数】5页(P1140-1144)【关键词】臭氧;氧化;除钴率;ZnSO4溶液【作者】田庆华;辛云涛;姚标;郭学益【作者单位】中南大学冶金科学与工程学院,长沙 410083; 大冶有色金属股份有限公司博士后科研工作站,黄石 435005;中南大学冶金科学与工程学院,长沙410083;中南大学冶金科学与工程学院,长沙 410083;中南大学冶金科学与工程学院,长沙 410083【正文语种】中文【中图分类】TF111.3湿法炼锌生产过程中,经中性浸出得到的硫酸锌溶液主要含有如Co、Ni、Cd和Cu等杂质[1-2],这些杂质均会影响随后的电积过程。

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湿法炼锌硫酸盐溶液中去除钻AnBm的试验研究
研究了用新型除钻剂AnBm从湿法炼锌硫酸盐溶液中除钻,考察了影响钻沉降的几个因素。

试验结果表明:在氧化剂加入量42 mg/L,脱钻剂加入量2.4 g/L,反应时间50〜60 min,温度70-80 C ,pH 4. 1~5 之间条件下,钻脱除效率达97%以上,溶液中钻质量浓度降至0. 7 mg/L以下,满足电积锌的要求。

关键词:湿法炼锌;硫酸锌溶液;除钻
湿法冶锌工艺中,钻是危害锌电积的最主要的杂质之一。

电积过程中,氢在钻上的过电位较小,钻的存在会促使氢放电,并使阴极电位正移, 过电位减小⑴。

随着电积的进行,沉积物会变得越来越疏松多孔,阴极锌返溶,电流效率降低,锌的电能消耗增加,剥锌困难,锌产量降低。

所以,锌电积前一定要将钻除到较低浓度。

目前,湿法炼锌中主要的除钻方法有活性锌粉法⑵、黄药除钻法⑴、溶剂萃取法[妇、8-荼酚法⑸等。

本试验借鉴处理重金属废水的方法在大量试验基础上,利用一种新型廉价的除钻剂AnBm,使除钻过程容易操作,而且不会给流程引入新的有害杂质, 无废气排出,除钻效果良好。

1试验部分
1.1 试验原料
试验溶液取自云南某锌冶炼厂净液分厂,为除铜、镉后液,成分如表hFe3+标准溶液:1 g/L, 由分析纯硫酸高铁配制;Co*标准溶液:5 g/L, 由分析纯硫酸钻配制;浓硫酸:分析纯,17. 93 mol/L;除钻剂 AnBm,99%。

1.2 试验方法
试验在采用单因素试验法。

将100 mL工作液倒入250 mL高型烧杯中,水浴加热,机械搅拌。

除钻液过滤,测定滤液中钻、铁、锌质量浓度,计算各元素脱除率。

试验设备:HH-2型数显恒温水浴锅,控温精度土 1 °C ;JJ-1型电动搅拌器;精密pH试纸和雷磁pHsj-3F实验室pH计;SHB-III A型循环水式多用真空泵。

溶液中Co*的测定釆用亚硝基-R 盐分光光 度法(722型分光光度计);Zn 、Fe 的测定采用火 焰原子吸收光谱标准曲线法(岛津AA6300原子 吸收分光光度仪)。

2 试验原理
除钻剂AnBm 中含有黄原酸基团,能与溶液 中的钻离子生成沉淀区,而黄原酸的三价钻盐的 溶度积是二价钻盐的10万分之一,所以要使钻除 到较低浓度,应加入氧化剂将二价钻氧化成三价 钻。

试验采用先加氧化剂再加除钻剂的方法去除 溶液中的钻。

3 结果及讨论
采用单因素试验法考察氧化剂加入量、反应 时间、反应温度、除钻剂AnBm 加入量、除钻终点 pH 对钻脱除率的影响。

1氧化剂加入量对钻脱除率的影响
氧化剂为由分析纯硫酸铁配制的溶液。

分别 取不同体积的 1 g/L Fe3+标准溶液,用除镉、铜 后的硫酸锌溶液定容到100 mL,其他条件:除钻 剂0. 32 g,温度75±TC,反应时间1 h,溶液pH 4.45。

试验结果如图1所示。

3.3 反应温度对钻脱除率的影响 脱钻剂加入量0. 24 g,Fe 3+加入至质量浓度 42 mg/L,反应时间1 h,溶液pH
4. 47,定容体积 100 mL,在不同水浴温度下考察温度对钻脱除率 的影响。

试验结果如图3所示。

图1氧化剂Fe 卄质■
浓度对钻、铁脱除率的影响 从图1看出:随Fe ,+加入量的增
加,钻脱除率 快速增大;当Fe ,+加入量达到42 mg/L 时,也就是 Fe 3+加入量为Co 飪完全氧化成Co 3+所需理论量的 1.7倍时,钻脱除率达97.5%,脱钻后液钻质量浓 度降到0. 7 mg/L 以下;同时,作为氧化剂的铁也被 沉淀,沉淀率近100%,溶液中没有新杂质引入。

3.2 除钻剂加入量对钻脱除率的影响
30 - 1 1 1 1 - 1 1 --- 1 6 12 18 24 30 36 42 48 Fe*质量浓度/(mg ・L) 908070605040
温度/1C
图3温度对钻脱除率的影响
固定其他试验条件:加Fe"质量浓度至42 mg/L,温度75士 1C,时间1 h,溶液pH 4. 35,定 容体积100 mL,除钻剂加入量对钻脱除率的影响 试验结果如图2所示。

脱钻剂加入质量/g
图2除钻剂加入量对钻脱除率的影响
从图2看出,随脱钻剂加入量的增加,钻脱除 率升高;除钻剂质量浓度为2.4 g/L 时,钻脱除率 达97%以上,脱钻后液钻质量浓度降至0, 7 mg/L 以下,完全达到电积锌的要求。

从图3看岀,随温度升高,钻脱除率快速升 高;当温度达80 1时,钻脱除率达97%以上,沉 钻后液钻质量浓度低至0. 8 mg/L ;再升高温度, 钻脱除率变化不明显,未出现钻反溶现象。

3.4 反应时间对钻脱除率的影响
脱钻剂加入质量0. 24 g,Fe 3+加入量至质量 浓度42 mg/L,溶液P H
4, 37,定容体积100 mL, 温度75±1'C,反应时间对钻脱除率的影响试验 结果如图4所示。

40 1 ------- 1 -------- 1 --------1 -------- * ------- 1 ------- 1 10 20 30 40 50 60 70 时间/min 8
*、
*發組胡
图4反应时间对钻脱除率的影响
从图4看出,反应时间对钻脱除率影响很大: 反应前30 min随反应进行,钻沉降率快速提高; 反应30 min后,钻沉淀率提高缓慢;反应60 min 时,溶液中钻质量浓度已降至0. 64 mg/L,钻脱除率达97.4%,反应基本完全。

3.5 溶液pH对钻脱除率的影响
脱钻剂加入质量0. 24 g,Fe3+质量浓度至42
mg/L,定容体积100 mL,温度75±1'C ,反应时间lh。

考察不同酸度对钻脱除率的影响,试验结果如图5所示。

从图5看出:溶液酸度较高时钻脱除效率很低;pH在4.1-5之间时除钻效果最好。

pH太高会降低钻沉淀效果,因为在高pH条件下,Fe3+ 和Zn,+易水解,直接降低除钻剂的效果。

湿法炼锌厂硫酸锌中性浸出液的pH为4. 5〜5. 2,基本在试验最佳范围内。

4结论
1)除钻剂AnBm成本低廉,为市售普通商品,原料易得。

2)操作条件容易控制,除钻效率高于锌粉法。

最佳条件下(氧化剂加入量42 mg/L,脱钻剂加入量2. 4 g/L,反应时间50-60 min,温度70~ 80 'C,pH 4.1〜5. 0之间),钻脱除效率达97% 以上,溶液中钻质量浓度降至0.7 mg/L以下,完全达到电积锌的要求。

3)生产设备简单,可以利用现有设备进行生产。

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