年会电解池导学案
高中化学《电解池》(第3课时)导学案 新人教版选修3
第三节电解池（第三课时）
三、电解的应用
1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有，
通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电；
电极反应方程式为：
阳极：阴极
总反应方程式为：
实验现象
I、两极均产生气体
II、溶液先变红，说明有生成
III 极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。
2、铜的精炼
I.装置要求
阳极是，阴极是，电解质溶液是
II.化学原理
阳极反应阴极反应
III.电解特点
a.粗铜中的铜迁移到纯铜上
b.CuSO4溶液的浓度
3、电镀
①电镀的含义
电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
②电镀的目的
电镀的目的主要是
③电镀的原理
阳极：
阴极：
电镀液：
3、电冶金
（1）金属冶炼的本质是什么？
（2）冶炼金属的方法有哪些？
（3）电解冶炼主要适用于制备哪些金属? 电镀铜和电解氯化铜溶液实验进行比较
电镀铜电解氯化铜溶液能量转变
阳极材料
阴极材料
电
镀
时
阳极反应
阴极反应
电解质溶液
及其变化
练习1、分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
练习2、下列说法或实验现象的描述不正确的是（）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极。
电解池学案
电解池学案（第一课时）三维目标：1.知识与技能（1）理解电解原理，会判断电解池、电极产物。
（2）能书写电极反应式及总反应式。
2.过程与方法（1）初步认识电解原理（2）培养动手、分析归纳知识的能力3.情感、态度与价值观（1）通过实验，培养学生科学探究精神和合作精神（2）通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用重难点：重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时电解的一般规律。
难点：理解电解原理，惰性电极作阳极对电解产物的判断。
课前预习：1．填写下列空白：（1）在电解池中与直流电源的负极相连的电极是_____，发生_____反应，与直流电源的正极相连的是_____，发生_____反应。
（2）电解通电时，电子从电源的_____极沿导线流入电解池的_____极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被_________。
同时，电子又从电解池的________流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括极板）先_______电子被_______。
探究过程：2连接装置如右图，思考（1）：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思考（2）：在通电时这些微粒各向什么区移动？思考（3）：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？观察实验填写下表：3思考：溶液中存在H和Cu 、OH 和Cl，但是得电子的是Cu 失电子的是Cl 说明什么？4知识迁移：回忆初中的电解水写出电极反应和总反应。
想一想：为了增加导电性，可以向其中加入什么？5知识升级：写出下列电极反应式：电解饱和食盐水：。
电解池导学案
第四章第三节电解池（第一课时）课内探究案【学习目标】知识与技能：1．知道电解的基本原理，会判断一般的电解反应产物；2．能说出电解、电解池及形成条件；3．能准确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。
过程与方法：利用石墨电极电解氯化铜实验，探究电解原理。
通过动手实验培养学生的观察、分析水平和解决实际问题的水平。
情感态度价值观：通过在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性。
在实验探究的过程中享受学习的快乐，激发自己探索化学问题的兴趣，养成求真务实的科学态度。
【学习重点】电解池的工作原理【学习难点】电解质溶液的电解规律【学法指导】通过知识回顾、实验感知、实验评价、迁移应用、归纳总结、练习巩固等方式理解并掌握电解池的原理【学习过程】【探究点一】工作原理实验探究：电解CuCl 2溶液实验仪器：玻璃棒、石墨棒、导线、直流电源、改进的塑料制电解槽实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸实验步骤：1．往电解槽中倒入约1/2的CuCl2溶液后将两根石墨棒浸入2．用导线将两根石墨棒与直流电源的正负极连接3．接通电源后，用玻璃棒把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近，观察试纸颜色的变化4．1min后，切断电源，观察阴极表面发生的变化。
实验现象：阴极上：_________________________阳极上：_________________________，湿润的碘化钾淀粉试纸变____。
实验结论：用石墨电极电解CuCl2溶液时，阴极析出________，阳极析出________。
【归纳总结】1. 离子的移动方向：2. 电子的流动方向：3. 电极反应式阳极：_____________________，发生_______反应阴极：_____________________，发生_______反应电池总反应式：_____________________________________。
电解池导学案
高二化学 HX—14—02—035《第三节电解池》第1课时导学案编写人：韩亮审核人：王翼编写时间：2014-10-27班级：组别：姓名：等级：【学习目标】1、能说出电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2、能正确分析电解、电解池及形成条件；3、能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式【重点难点】电解池的电解原理及电极反应式的书写【学法指导】对比分析是化学学习的重要学科思维方法【使用指南】a.认真阅读学习目标，牢牢把握学习要求。
b.认真阅读课本P79～P80页，勾画出主要知识，特别注意分析图4-8、4-9、实验4-2等各栏目提供的信息，有关电离方程式和电极反应式在练习本上动手写一写，思考每个栏目设立的意义。
c.将预习中遇到的疑难点问题标识出来以备课堂上小组讨论、突破。
【知识链接】1．什么是原电池？请写出教材P71图4-1所示中原电池的电极反应式、反应类型、盐桥中离子的移动方向、外电路中电子的流向，两烧杯中溶液能否互换？【问题链条】阅读教材p79-p80内容，填写下列问题。
2．对实验4-2的分析：（以下顺序为今后分析电解过程的思路）(1)通电前，氯化铜溶液中含有哪些离子?如何移动?(2)分别指出与电源正、负极相连的电极名称。
通电时，氯化铜溶液中的离子如何移动？(3)写出阴、阳两极放电离子各是什么？写出两电极上发生的反应式和反应类型。
写出总反应式。
12CH 3CH 2OH稀H 2SO4稀H 2SO 4璃玻(4)通过上述分析，请解释把湿润的KI 淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极附近，给CuCl 2溶液通电，两个电极发生相应现象的原因。
并说明检验阳极产物的方法？【温馨提示】在上述问题中，为什么OH -、H +不放电呢？（说明：离子（物质）被氧化或还原有顺序----称放电）请记住常见离子放电顺序哟！溶液中离子（物质）被氧化或还原的先后的顺序。
阳极：（金属单质原子失电子成阳离子进入溶液）、阴离子的还原性越强，越容易反应放电。
最新人教版高中化学《电解池》导学案
预习导航第1课时电解原理激趣诱思英国化学家戴维是发现元素种类最多的化学家，他先后发现了K、Na、Ca、Mg等多种活泼金属。
结合活泼金属的冶炼方法，请你判断一下，戴维需要利用什么装置才能发现这些活泼金属？提示：电解池。
自主学案一、教材实验421.实验现象和结论(1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动，通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动。
即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。
(2)两个电极上的反应和总反应：阳极(与电源正极相连)：2Cl－－2e－＝＝＝Cl2↑。
阴极(与电源负极相连)：Cu2＋＋2e－＝＝＝Cu。
总反应：CuCl2电解,Cu＋Cl2↑。
CuCl2溶液的电解(3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
思考感悟：电解质的电离和溶液的导电有什么联系？提示：溶液的导电，首先要有电解质的电离。
大家知道，非电解质的水溶液并不导电，就是因为溶液中没有自由移动的离子。
因此，电解质溶于水就发生电离，产生了自由移动的离子，该溶液就可以导电。
二、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
2.电解池(1)定义：将电能转化为化学能的装置。
(2)构成①电源。
②电解质溶液或熔融电解质。
③两个电极阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应；阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
④形成闭合回路。
思考感悟：电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小吗？提示：不一定；有的减小，如用惰性电极电解CuCl2溶液时，因为Cu2＋、Cl－均发生电极反应被消耗，最终CuCl2溶液一定变稀。
还有的浓度要变大，如电解Na2SO4、NaOH溶液等，实际消耗了水。
第2课时电解原理的应用激趣诱思我们经常使用的水龙头、白铁、自行车车圈、金属装饰品等都是电镀制品，如果让你在一把铁制钥匙上镀上一层铜，你能办到吗？电镀餐具自行车提示：将铁钥匙作阴极，铜棒作阳极，电解液用饱和硫酸铜溶液，构成电镀池，接通直流电源进行电镀。
电解池 第一课时导学案
第四章第三节电解池第一课时导学案新洲三中高二韩国祥教学目的知识与技能：1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及溶液pH值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法：利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀电解精炼、电冶炼等方面的应用。
情感态度价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
●自主学习1．电解的意义使电流通过__________而在阴阳两个电极上引起________________________的过程。
2．电解装置及原理(1)定义：将________转化为________的装置，叫做电解池或电解糟。
(2)构成。
①________ 。
②________________ 。
③两个电极阴极与电源________极相连。
阳极与电源________极相连。
(3)装置与电解反应●自主探究1．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？2．石墨为电极电解氯化铜溶液时，为什么会生成铜和氯气？3．如何判断一套装置是原电池还是电解池？●重点点拨一．电解原理1．电解池的阴、阳极的判断方法(1)根据所连接的直流电源：与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。
(2)根据电子流动方向：电子流向为：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
(3)根据电解质溶液中离子的定向移动方向：阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。
(4)根据两极产物判断。
一般情况下，阴极上的现象是：析出金属(质量增重)或有气体(H 2)放出；阳极上的现象是：有非金属单质生成，呈气态的有Cl 2、O 2或电极本身质量减轻(活性电极作阳极)。
2．阴阳两极上放电顺序的判断阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
电解池工作原理导学案
电解池的工作原理班级姓名小组.【学习目标】1.通过阅读课本，能够复述电解池中电子、阴阳离子移动方向及阴阳极反应类型。
2.通过阅读铺路搭桥，能够背诵阴阳离子在两极的放电顺序。
3.通过小组讨论放电顺序，能够分析两极产物并正确书写电极方程式。
4.通过教师讲解，能够归纳电解池与原电池工作原理的区别并正确书写电极方程式。
【重点难点】重点：电解池的工作原理，根据放电顺序书写电极方程式；难点：原电池与电解池的工作原理区分。
【导学流程】一．基础感知1.电解池的工作原理请同学们结合课本79-80页，完成以下思考：①电解池是一种把能转化为能的装置。
②电极：与直流电源极相连的电极是极，发生反应（氧化/还原），与直流电源极相连的电极是极，发生反应（氧化/还原）。
③离子移动：溶液中阳离子移向极；阴离子移向极；④电子流向：电子从电源的极到电池的极；从电池的极到电源的极。
2.根据阴阳离子放电顺序书写电极反应式：①当电极为活性电极(除Pt、Au等金属)时，阳极为活性电极自身放电；②当电极为惰性电极时，阳离子放电顺序（阳离子得电子难易）：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+ ＞H+(酸)＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阴离子放电顺序（阴离子失电子难易）：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子③离子放电不仅与放电顺序有关，还与离子浓度有关。
【思考】用两个石墨电极电解CuCl2溶液，书写电极方程式：阴极，阳极. 3.图象分析：（清北做）(1)常温下，向20.00mL0.1mol/LHA溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数【-lgc水(H+)】与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，①常温下，K a(HA)= 。
②b= 。
③M、P两点溶液是否都呈中性？④M点后溶液中均存在c(Na+) c(A-)（填>、<或=）。
高中化学《电解池》(第1课时)导学案 新人教版选修3
预备知识1、什么是原电池？2、原电池的构成条件3、电极及电极反应探究导航电解CuCl2溶液①通电前，CuCl2溶液中存在的阳离子有，阴离子有，这些离子来自于和②通电后，阳离子移向，阴离子移向。
在阳极放电的离子是，分别发生反应和反应，生成和电极反应方程式为：阳极：阴极电解CuCl2溶液的总方程式为：③电解CuCl2溶液的现象是：一、电解原理1、电解：叫做电解。
电解池：的装置。
构成电解池的条件： I、II、III 电解池的两极阳极与相连，在阳极上发生反应阴极与相连，在阴极上发生反应电解质溶液导电的实质电解质溶液导电的过程，就是的过程，就是在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
装置类别电解池原电池举例电极名称电极反应能量转变反应能否自发进行2、离子的放电（1）阴阳离子在两极得失电子的过程称放电。
多种阳离子或多种阴离子分别移向阴阳极时，优先放电的是的离子。
（2）离子的放电顺序问题1：下列阳离子的放电顺序如何排列？Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+问题2：下列阴离子的放电顺序如何排列？S2- I- Br- Cl- OH-含氧酸根 F-（3）讨论：分别用惰性电极电解下列溶液时的电极反应式的书写NaCl溶液 CuCl2溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式CuSO4溶液 Na2SO4溶液阳极阳极阴极阴极总反应方程式总反应方程式练习1、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO-3、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( )A、35.5:108B、16:207C、8:1D、108:35.52、某电解质溶液的PH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液PH=b。
若b a，则该电解质可能是（）A、Na2SB、CuSO4C、NaClD、Na2SO43、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。
电解池1 导学案
①HCl②H2SO4③NaOH④Na2SO4⑤NaCl⑥CuSO4
3）在图4—8中标出电子、电流、离子流向及两极反应类型，总结电解池的工作原理。
3.用惰性电极电解的阴、阳离子放电顺序：
阴极（阳离子，得电子）Ag＋＞Hg2+＞Fe3+>Cu2＋＞H＋（酸）＞Pb2+＞Sn2＋＞Fe2+＞Zn2+
＞H＋（水）＞Al3＋＞Mg2+＞Na＋（与阳离子的氧化性强弱一致）
阳极（阴离子，失电子）:活性金属（除Pt、Au）＞S2－＞I－＞Fe2+>Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根（与阴离子还原性一致）（注：S2－、I－、Br－、Cl－放电得到相应单质，OH－失电子得到O2）
4.学生通过讨论及讲评，能够准确解决混合液中分段电解问题。
【重点难点】
重点：利用电解池工作原理进行阴阳极的判断；利用放电顺序判断溶液中放电的离子。
难点：原电池与电解池对比，利用放电顺序判断电极产物。
【导ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ流程】
一、基础感知
1.结合课本P79—80页，完成下列内容：
1）勾画记忆电解池、放电、电解的定义，电解过程是物理过程还是化学过程？是否自发？
2）结合图4-8，总结电解池的构成条件。
2.结合79页实验4—2，完成下列内容：
1）勾画通电后的实验现象，哪一极产生氯气，如何检验？
2）通电前，溶液中存在哪些阳离子和阴离子？通电时阴、阳离子子如何移动？两极上分别什么离子发生反应？写出两极的电极反应式及对应的反应类型，总反应式为？分析CuCl2溶液中两极放电的离子为何不是H+、OH-？
4-2 电解池第2课时-导学案-高二化学人教版(2019)选择性必修1
第二节电解池第2课时学习目标：1.通过电解饱和食盐水、电解精炼和电冶金等电解原理的应用，深刻理解化学、技术和社会之间的关系。
(重点)2.以电子守恒的观点，进行电解相关计算。
(难点)学习内容：一、电解规律（以下均以石墨进行电解）1.电解水型-----电解活泼金属的含氧酸盐以铂为电极电解Na2SO4溶液，溶液中阳离子Na+得电子能力比H+弱，SO42—失电子能力比OH—弱，故是水电离出的H+、OH—得失电子，生成H2和O2，实质上是电解水。
阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应方程式为同理，电解硫酸或氢氧化钠溶液，实质上也是电解水。
2.电解电解质型-----可溶性不活泼金属的氯化物上节课我们学习电解CuCl2溶液，以石墨为电极进行电解：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应方程式为3.放氢生碱型-----活泼金属的氯化物-----氯碱工业电解精制的饱和食盐水：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应化学方程式为总反应离子方程式为4.放氧生酸型-------不活泼金属的含氧酸盐电解硝酸银溶液：阳极电极反应式为阴极电极反应式为总反应化学方程式为总反应离子方程式为课堂练习：0.1mol/LCuSO4溶液100mL，以铂为电极进行电解，当阴极生成32mg固体物质时，阳极生成的气体在标准状态下体积是多少？此时忽略溶液体积变化，溶液的pH是多少？（若不考虑水解）二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水阳极产物是，阴极产物是，电解后溶液的pH 。
化学方程式为。
课本第104页图4-12装置中间离子交换膜的作用是什么？2.电镀(1)定义：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
(2)电镀池的构成(3)实例(往铁件上镀铜)阴极材料：，电极反应式：；阳极材料：，电极反应式：；电解质溶液：溶液。
3.电解精炼铜火法炼钢还含有其它杂质，必须经过铜的精炼才得到高纯度铜。
火法炼铜，可以孔雀石为原料，用炭高温下还原得到铜。
电解池导学案设计.docx
三.电解池电解的定义：使 _______ 通过 _______________ 而在 ________________ 引起电解池装置包括：直流电源、电极、导线、电解质溶液。
在电解过程中电子运动过程为：从 _____________ 出发，沿 _______ 流入 ________ ;再从 _____________ 流出，沿导线流冋到电源的正极。
思考：在电解质溶液中是否存在电子的移动？内电路是如何形成的？判断上述装置是否属于电解池： ______________写岀该电解池中电极反应式：阳极： ____________________________ 阴极： __________________________总反应式： ______________________________若该溶液为H2S 溶液，阳极： _________________________ 阴极： __________________________总反应式： ______________________________课堂练习：1. 下列关于电解池的叙述中正确的是（）A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B. 金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D. 相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 2. 能用电解原理说明的问题是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③ 电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化 ④ 不能自发进行的氧化述原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤ 任何溶液被电解时，必然导致氧化还原•反应的发生 A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤6. 如图所示是电解CuC12溶液的装置，其屮c 、d 为石墨电极，则下列有关判断中正确的是（）CH 3CH 2OH r^H玻璃棒稀 H 2SO 4电解池结构,与电源正极连接的电极名称是 液的溶质为 0电解过程 通过对实验现象的观察，看到产生红色Cu 的电极为 极，说明溶液中的 _______ 离子在该电极上 （得到/失去）电子发生 （氧化/还原）反应，用电极方程式表达应为： ；产生C12的 电极为 极，说明溶液中的 离子在该电极上 （得到/失去）电子发生（氧化/还原）反应，用电极方程式表达应为： __________________ 。
《电解池 》导学案
Cu选修IV 第四章第三节电解池（第1课时）主编：曾祥林 审定；彭宏云 班级： 组号： 姓名： 【学习目标】1、知识与能力：掌握电解原理，学会书写电极反应式和电解池反应方程式.2、过程与方法：知识回顾、试验探究、归纳总结。
3、情感、态度与价值观：通过对电解原理的了解，增强社会生产和环保意识。
【知识点】重点：电解池的工作原理、电解池电极反应式的书写。
【学习过程】一、复习： 思考讨论 （课前完成）右图装置的名称是 ，它是将 能转化 为 能的装置。
写出其电极反应式、电池总反应式。
锌片（ 极）： 铜片（ 极）：总反应： 图 1 二. 电解原理1. 问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl 2 溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置吗？图 1与图 2两者最大区别在哪?（课前完成）图 2 2.【实验4—2】 ( 课本P79 ) （堂上完成） 实验现象:与电源负极相连的碳棒现象: 与电源正极相连的碳棒现象: 思考与交流(1) 通电前，氯化铜溶液里存在的离子有 这些离子的运动情况是： 移动(2) 通电后，这些离子的运动情况： 移动，其中阳离子移向与电源 极相连的碳棒 电子，发生 反应，电极反应式为 ；CuCl 2阴离子移向与电源极相连的碳棒电子，发生反应，电极反应式为；总反应式为(3) 与电源正极相连的碳棒，我们称为该装置的阳极；与电源负极相连的碳棒，我们称为该装置的阴极；整个装置就是电解池(4);请把该装置图画出来.(标出电极名称、电流及电子流向)(5) 在溶液中存在Cu2+、Cl－、H+、OH－四种离子,为何发生氧化还原反应的是Cu2+、Cl－而不是H+、OH－？由于电解质微粒在电解池中放电（得或失电子）顺序 (要熟记) 阳极：还原性强的微粒先失电子金属（除Pt、Au、石墨、钛) >S2－>I－>Br->Cl->OH->含氧酸根（如SO42-）>F－阴极：氧化性强的微粒先得电子【基本是按金属活动顺序表的逆方向】Ag+2+>H+酸>Pb2+>Sn2+2+>H+水＞（Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+) 注意：阴极材料被保护（包括金属），不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(3) B 池中 C 是____极，发生________反应，电极反应为_____ _________ B 池中总反应的化学方程式为________________________________________。 2．电解池中，阳极的电极材料一定( A．发生氧化反应
－
____；
Pt 是______极，发生________反应，电极反应为______________________________； ) C．是铂电极 ) D．SO4
【实验探究】
C
× C
CuCl2溶液 阴极 实 验 现 象 电 极 产 物 电 极 反 应 反 应 类 型 总 反 应 式 阳极
请 把 预 习 过 程 中 产 生 的 疑 问 记 录 下来
【学习新知】电解原理
1、电解：使电流通过 2、电解池：将 3、发生电解的条件： 4、放电
1
溶液而在阴、阳两极引起 能转化为 能的装置，也叫
的过程。 。
【动画模拟】电解氯化铜溶液 【深入探究】 离子放电顺序 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电 b. 阳极： ①活性材料(金属活动顺序 Pt 前的金属)作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离 子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： 2S >I >Br >Cl >OH >含氧酸根离子>F b. 阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子, 阳离子在阴极上放电顺序是： + 3+ 2+ + 2+ 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ + 2+ + Ag >Fe >Cu >H >Pb >Sn >Fe >Zn >(H )> Al >Mg >Na >Ca >K
7、右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列 有关的判断正确的是（ ） A. a 为负极，b 为正极 B. a 为阳极，b 为阴极 C. 电解过程中，d 电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度不变 反思：
4
5
【对比总结】电离与电解的比较
电离 完成的条件
电解
过程与特点
以 CuCl2 为例完成方程式
相互联系
2
【对比总结】 装置 原电池 电解池
× C 实例 C
硫酸溶液
CuCl2溶液
能量转化
_________能转化为________能
_________能转化为________能
构成条件
电子流向 _____极 （电子流 出） ______极 （电子流入） ______极 （与电源负 极相连） _______极 (与电源正极相 连)
电解池第一课时导学案
班级： 课题 学习目标 学习重点 学习难点 姓名： 电解池 1、 了解电解池的工作原理 2、 初步掌握一般电解反应产物的判断方法 电解池的工作原理 电解反应产物的判断方法 学习程序 【知识链接】 1、电解质是指在__________ _ __能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 学习 笔记 节 次 第 1 课时
电极名称 电极反应 反应是否自发 【达标检测】
1.如图所示，A、B 二个装置中的烧杯分别盛有足量的 Cu（NO3）2 溶液。
(1) A、B 二个装置中属于原电池的是______(填标号，下同)，属于电解池的是__。 (2) A 池中 Zn 是 极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应 式为__________________________；Cu 是________极，发生________反应，电极反应式 为_______________________，A 中总反应的化学方程式为________________________。
【学以致用】>分别用惰性电极电解下列溶,请写出电极反应式和电池总反应式。
H2O : _____________ ____ _________________ _ CuSO4 溶液 :______________________________________ __ NaCl 溶液:_________________________________________ __
2－
B．与电源正极相连－D．得电子3．同一溶液中的下列离子，在电解过程中最容易失去电子的是( A．OH B．I 4．下列说法正确的是（ ） C．Cl
－
A．电解池是将化学能转化为电能的装置 B．电解质溶液、熔融电解质导电过程是物理变化 C．通电条件下，可以使通常条件下不能发生的反应得以进行 D．与电源负极相连的电极为阴极，该电极发生氧化反应 5．下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是 A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的 正极 C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动 D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 6.下列能构成电解池的是（ ） ( )