基础化学名词解释说课讲解
基础化学介绍
《基础化学》课程简介
《基础化学》课是生物医药学部生物、食品、中药三个专业的基础课，理论总学时为70学时。
以专业需求为导向设定教学内容，注重理论的应用，以应用为线索确定教学案例以提高学生的学习兴趣，同时让学生对化学课有一个全面的认知。
该课程的基本内容包括：绪论（4学时）
1.什么是化学
2化学在人类生活中的应用
第一章化学基本概念与基本计算（4学时）
第二章生命中的重要元素及其化合物（6学时）
第三章溶液（6学时）
第四章酸碱溶液pH值的计算和测定（8学时）
第五章重要有机化合物（10学时）
1.有机化合物的概念
2.烃类化合物
3.烃的衍生物
第六章生命中重要的有机化合物（18）
1.糖
2.蛋白质
3.核酸
第七章中药化合物（中药中常见的化合物主要是杂环化合物）。
《基础化学》说课
2
2019/7/27
合计：40
25
实践项目设置
合计：24
序号 实训项目名称
实训内容
学时
要求
所用主要仪器
备注
项目一、水分的 水分的测定（电子
1
测定（称量
天平称量操作
操作）
）
4
掌握电子天平的 电子天平10台
规范使用
称量瓶50个
铜片若干 薄 膜塑料 颗粒玉米
2
项目二、容量器 皿的洗涤、 使用和校准
容量器皿的洗涤、 使用和校准
2019/7/27
5
1.课程教学大纲 1、课程在专业中的位置
核 心 岗 位
拓 展 岗 位
2019/7/27图1 食品检测及管理专业岗位核心能力分析和专业核心课程设计
6
2、课程性质
《基础化学》是食品生物技术、食品检测及管理和生物 技术及应用专业的一门重要的专业基础课程。属于理 论加实践类课程，是食品企业就业方向的主要课程支 持（食品检验工）。
《基础化学》
食品教研室
2019/7/27
1
说课内容
一．课程定位与目标 二．课程内容安排 三．教学方法手段 四．课程资源建设 五．考核方案与反馈 六．教学程序设计
2019/7/27
2
一、课程定位与目标
《基础化学》
有机化学：定性分析 分析化学：定量分析
开设专业：三年制高职食品方向专业类平台课程 开设时间：第一学期。
20207916后续课程需要后续课程需要可持续发展需要可持续发展需要学生现有基础学生现有基础高中化学文理高中化学文理操作技能操作技能基础知识基础知识分析化学分析化学基础基础有机化学有机化学基础基础66个项目个项目55个项目个项目确定授确定授课内容课内容课程内容课程内容模块化模块化知识与技能教学一体知识与技能教学一体教学内容项目化教学内容项目化2020791722课程目标课程目标课程目标课程目标专业能力专业能力方法能力方法能力社会能力社会能力20207918具有能够运用化学平衡的理论和知识处理和解决具有能够运用化学平衡的理论和知识处理和解决各种滴定分析法的各种滴定分析法的基本问题包括滴定曲线滴定误差滴定突跃和滴定可行性判据的分析基本问题包括滴定曲线滴定误差滴定突跃和滴定可行性判据的分析能力
基础化学大一知识点总结大全
基础化学大一知识点总结大全化学作为一门基础学科，是理工科学生不可或缺的一门学科。
在大一阶段，学生将接触到许多基础化学知识，这些知识将为日后更深入的学习打下坚实的基础。
本文将对大一阶段的基础化学知识进行全面总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。
一、化学基本概念1. 化学的定义：化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
3. 元素：由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，目前已知118种元素。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的物质。
5. 反应方程式：描述化学反应过程的化学方程式。
6. 物质的分类：元素和化合物，以及混合物和纯物质的区别。
二、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子核由质子和中子组成，围绕原子核运动的电子分布在不同的轨道上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的化学元素表格，可以用来预测元素的性质和结构。
3. 元素周期表的结构：周期、族、原子半径、电离能、电负性等。
三、化学键与化学反应1. 化学键：离子键、共价键、金属键，以及它们的特性、性质和结构。
2. 化学反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、生成反应等基本反应类型。
3. 化学方程式的平衡：平衡常量、平衡位置和影响平衡的因素。
四、溶液与溶解度1. 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中而形成的均匀混合物。
2. 溶解度：溶液中溶质的最大溶解量，与温度、压力等因素有关。
3. 浓度：溶液中溶质的质量比、体积比、摩尔浓度等。
五、气体与气体反应1. 理想气体状态方程：PV = nRT，解释理想气体的性质和行为。
2. 气体压力：压强、大气压、压力单位等。
3. 气体反应：气体的摩尔分数、摩尔比例、摩尔体积等。
六、化学热力学1. 热力学基本概念：焓、熵、自由能和吉布斯自由能。
2. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
3. 热化学反应：热反应焓变、热反应标准焓变、热反应热力学平衡等。
七、酸碱中和与溶液的pH值1. 酸碱中和反应：酸、碱和盐的定义与性质。
初中化学化学用语讲解教案
初中化学化学用语讲解教案一、教学目标1. 理解并掌握一些常用的化学用语及其含义。
2. 能够正确运用这些化学用语进行学习和思考。
二、教学内容1. 元素：是由由同种原子组成的物质，如氧气、氢气等。
2. 化合物：由两种或两种以上不同元素化合而成的物质，如水、二氧化碳等。
3. 分子：是由两个或两个以上原子经共价键结合而成的最小粒子，如水分子（H₂O）、氧气分子（O₂）等。
4. 原子：构成化合物的最小粒子，由质子、中子和电子组成。
5. 氧化物：由氧元素和其他元素组成的化合物，如氧化铁（Fe₂O₃）、氧化铜（CuO）等。
6. 盐：由金属离子和非金属离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na₂SO₄）等。
三、教学步骤1. 引入新知识：通过展示不同元素、化合物和分子的图示，引导学生认识和思考这些化学用语的含义。
2. 讲解重点概念：详细解释元素、化合物、分子、原子、氧化物和盐的概念，让学生了解它们的区别和联系。
3. 练习应用：设计一些练习题，让学生在实际操作中运用学到的化学用语，加深对知识的理解和记忆。
4. 拓展延伸：通过讨论和实验等方式，拓展学生对化学用语的理解，提高他们的学习兴趣和能力。
四、教学评价1. 教师可以通过课堂练习、小测验等形式，检测学生对化学用语的掌握情况。
2. 学生可以通过布置作业、参与实验等方式，巩固和运用所学的化学用语，进一步提高自己的学习水平。
五、教学反思1. 教师应该充分准备教学材料，引导学生主动学习，提高他们的学习兴趣。
2. 学生在学习过程中应主动思考、积极参与，掌握和应用好化学用语，提高自己的学习效果和能力。
基础化学第七版知识点总结
基础化学第七版知识点总结第一章：化学的基本概念1.1化学的定义化学是研究物质的组成、性质、结构、以及变化规律的科学。
1.2物质的三态及其相互转化物质存在的三态是固态、液态和气态，它们之间可以相互转化。
1.3物质的组织结构物质由分子、原子以及离子组成，不同的物质由不同的分子或者原子组成。
1.4物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是物质本身所固有的性质，而化学性质是物质参与化学反应时所表现出的性质。
1.5物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化，物理变化是指物质的组成和性质并没有改变，而化学变化是指物质的化学组成及性质发生了改变。
第二章：物质的量2.1质量和物质的分析质量是物质的一种固有属性，可以通过物质的分析来确定物质的成分和比例。
2.2物质的相对原子质量和摩尔质量相对原子质量是指一个元素相对于碳-12的质量比，而摩尔质量是一个物质的摩尔质量在单位为克/摩尔。
2.3化学计量化学计量是指化学反应中物质的量的关系以及物质的量在化学反应中的变化。
2.4化学计量的应用化学计量可以应用于化学方程式的平衡、物质的合成和分解以及溶液的配制等方面。
第三章：原子结构3.1原子的发现和结构原子是物质的基本组成单位，目前公认的原子结构是由原子核以及围绕原子核运动的电子组成。
3.2元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列，它可以反映元素的周期性规律以及元素的性质。
3.3原子的电子排布原子的电子排布遵循一定的轨道和能级，电子在不同的能级和轨道上可以存在。
3.4原子的性质原子的性质包括原子半径、电离能和电子亲和能等。
第四章：化学键4.1化学键的形成化学键是原子之间的相互作用力，包括共价键、离子键、金属键以及范德华力等。
4.2共价键共价键是两个原子通过共用电子对来形成的化学键。
4.3电负性电负性用来描述原子或者分子吸引电子对的能力。
4.4离子键离子键是由正负离子间的静电相互作用来形成的化学键。
4.5金属键金属键是金属原子之间通过形成电子海而形成的化学键。
基础化学1
基础化学基础化学是化学科学中的一部分，它关注的是化学物质的基本属性、结构、行为和相关理论。
基础化学是化学研究、实践和教育中必不可少的一环，它提供了解决日常问题和开发新技术所需的知识和工具。
本文旨在对基础化学进行深入探讨。
1. 元素和化合物在基础化学中，有两个核心概念，即元素和化合物。
元素是指具有固有物理和化学特征的原子类型。
在自然界中，有大约118种元素，包括氢、氧和铁等常见元素，以及甚至很少见的元素，如铍、硼、白金等。
化学符号用来代表不同的元素，例如，H代表氢，O代表氧，Fe代表铁。
化合物是指由两种或多种元素通过化学反应形成的新物质。
化合物的组成包括原子的数量和种类以及它们的排列方式。
例如，水是由两个氢原子和一个氧原子组成的，表示为H2O。
化合物可以根据其元素的比例和种类进行分类。
例如，水是一种二元化合物，含有两种元素（氢和氧）；盐酸是一种三元化合物，含有三种元素（氢、氯和氧）。
2. 化学反应化学反应是指想要得到不同的化合物，将原先的化合物分解成不同的元素或者将不同的化合物结合而成全新化合物的过程。
化学反应技术可以应用于许多领域，如材料科学、制药和能源等。
化学反应的类型有很多种，例如酸碱中和、氧化还原、水解和酯化等。
不同类型的化学反应具有不同的特殊性质和应用。
例如，氧化还原反应是指将一个物质的电子给予另一个物质，产生一种氧化物和还原物的反应。
氧化还原反应有许多应用，例如在电池中储存能量、进行防蚀和制造特殊的品质玻璃等。
在化学反应中，有法则可循，可以用于预测和调节反应环境中发生的过程。
这些法则建立在分子、原子和电子结构上，以及对相关实验参数的观察和研究上。
3. 化学键和分子化学键是指原子间产生化学反应的力量。
化学键的类型有许多种，例如离子键、共价键和金属键等。
不同类型的化学键在化学反应和物质特性方面有着不同的贡献。
分子是指两个或两个以上的原子通过化学键连接在一起的单个实体。
例如，水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的化合物。
《基础化学》说课
检验学生对本模块的掌握程度
掌握蒸馏的原理及操作技能 掌握回流的原理、目的及操作技能 掌握萃取的原理及操作技能 合计
2
2 2 2 44
说教学内容—教学的重点和难点
重点
有机化合物的命名，化 学性质，重要化合物的 合成方法
难点
障碍点
逆合成分析法思维能力 的培养
官能团的性质
说教学内容—教学线索（以合成为例）
二、课程设计的理念与思路
2、设计思路
后续课程需要 可持续发展需要 操作技能 学生现有基础 确定授 课内容 课程内容 模块化 有机化学 基础 17个项目 基础知识
无机化学 基础
8个项目
知识与技能教学一体 化，教学内容项目化
学情分析
授课 对象
学生 情况
应对 措施
学习 方法
“活”学：采
生物制药、 药学、 生物技术及应用
9、归纳有机 合成的原则？
总 结 合 成
阿司匹林合成 归纳总结 工艺的发展 归纳有机合成的 原则，了解有机 伍德沃德的名言、 合成的价值 感悟 超级炸药、 有机合成的发展
设计意图：培养学生总结的能力；了解有机 合成的绿色理念；感悟有机合成的魅力；贯 穿情景线索。
情景线
阿司匹林合成工艺 的发展 缓释长效阿司匹林 合成设计 乙酸乙酯工业制法
体会转化过程中 逆推的思想和原 则。
社会价值
化妆 材料
体会科学家经过 理性的思考和大 量的实验可以合 成出人们需要的 物质。
一、课程定位—课程地位
与作用
奠定 基础
专业基础课，共70学时，其中理论50学 时，实训20学时。
二、课程设计的理念与思路
1、设计理念
突出职业教育与制药专业特色，合理选择教学内容，以 项目为载体，理实一体化，素质培养与技能培养一体化，运 用合作学习、探究性学习等方法，有效组织教学活动。
化学初中基础知识讲解教案
化学初中基础知识讲解教案教学目标：通过本课的讲解，让学生初步了解化学的基础知识，包括化学元素、化学反应和化学物质等基本概念。
教学重点：化学元素的概念及常见元素的性质；化学反应的基本概念和表示方法；化学物质的分类和性质。
教学难点：化学元素的原子结构和周期表的理解；化学反应的配平和方程式的书写；化学物质的分类和性质的辨识。
教学过程：一、导入（5分钟）教师引导学生回顾一下上节课所学的内容，简单介绍化学的基本概念，并激发学生对化学的兴趣。
二、讲解化学元素（15分钟）1. 介绍化学元素的概念和性质；2. 介绍常见元素的符号和周期表的组成；3. 解释原子结构和元素的分类。
三、讲解化学反应（15分钟）1. 介绍化学反应的概念和特征；2. 讲解化学反应的表示方法和方程式的书写；3. 给学生举例说明化学反应的过程和配平方法。
四、讲解化学物质（15分钟）1. 分类介绍化学物质的种类和性质；2. 解释化学物质的分子结构和化学性质；3. 给学生展示一些化学物质的实验现象和特点。
五、小结（5分钟）教师对本课所学内容进行简单总结，重点强调化学的重要性和应用领域，激发学生的学习热情。
六、作业布置（5分钟）教师布置一些相关练习题目，让学生巩固所学内容，并给学生提供自主学习的建议及参考书目。
教学反思：本节课的教学重点在于让学生初步了解化学的基础知识，通过具体的例子和实验，让学生更加直观地理解化学的概念和原理。
教学过程中要注意引导学生积极参与，激发他们的学习兴趣，帮助他们建立正确的学习态度和方法。
同时，教师要及时进行评价和反馈，帮助学生了解自己的学习情况，及时调整学习策略。
基础化学(965)-概念解析以及定义
基础化学（965）-概述说明以及解释1.引言1.1 概述在概述部分，我们将对基础化学进行简要介绍。
基础化学是化学科学的重要组成部分，它致力于研究化学的基本原理、规律和基础概念。
它是化学教育和研究的基石，为进一步深入探索和应用化学提供了必要的基础。
基础化学主要涉及物质的组成、结构、性质以及反应变化等方面的内容。
通过研究原子、分子、离子等微观粒子的相互作用和行为，基础化学探索了元素周期表及其规律、化学键的形成、化学反应的速率和平衡等基本知识。
基础化学的实验室实践是教育过程中至关重要的一部分。
通过实验，我们可以观察和测量物质的性质、反应过程和产物，进一步理解基础化学背后的原理。
实验教学不仅帮助学生加深对理论知识的理解，还培养了他们的实验技能和科学思维能力。
基础化学的理论框架为人们理解和解释自然界中的化学现象提供了重要支持。
从离子间相互作用到分子的电子构型，从酸碱中的质子转移到氧化还原反应中电子的转移，基础理论为我们解释这些现象提供了基本依据。
总之，基础化学在我们日常生活和社会发展中起着重要作用。
它为其他化学领域的研究和应用提供了坚实的基础，也促进了人们对世界的更深入理解。
文章结构部分的内容可以如下所示：1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分首先概述了基础化学的背景和重要性，并介绍了本文的目的和总结。
正文部分包括了基础概念、基础实验和基础理论三个章节。
在基础概念部分，我们将介绍基础化学的一些核心概念和基本理论，帮助读者建立起对基础化学领域的基础认知。
在基础实验部分，我们将介绍一些常见的基础化学实验方法和技术，以及实验中需要注意的关键点。
在基础理论部分，我们将深入探讨一些基础化学理论的原理和应用，帮助读者理解基础化学领域的前沿知识和研究成果。
结论部分将总结文章的主要发现和研究成果，同时对基础化学的重要性进行深入思考。
我们还将探讨未来的研究方向，为读者提供进一步深入研究的指引。
通过以上章节的划分，本文将系统地介绍基础化学的相关知识，使读者能够全面了解和深入学习这一重要学科。
基础化学课程介绍
就医药专业而言，基础化学是培养学生基本素质 的课程，再针对高职高专院校药学相关专业的学生 来讲，基础化学是其必备的专业素养，是他们将来 专业课程的基础课，可以说是他们将来进入药学领 域大门的敲门砖。
1
一 课程性质、目的
本课程可以培养学生的药学基础素养，同时也培养 他们的动手能力。药物的本质是化学物质，更确切 的说是药物所含的对生命体起作用的物质，它们的 化学本质是化学物质。通过学习本门课程，使学生 掌握与药物剂型、剂量相关的一些基础知识以及药 物本质的化学基础知识。进而掌握一些药物贮藏、 运输、使用的注意事项。
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（3）能依据化合物的种类进而联想其贮藏、运输 、使用的注意要点； （4）掌握一些常见药物的特点与其化合物的化学 性质的联系； （5）掌握一些化学实验规范操作的技能。 3、情感目标： （1）初步具备发散思维的能力； （2）具有团队协作意识和创新意识； （3）增强职业道德意识，严于律己，增强将来作 为医药卫生事业者的使命感。
5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
4、教材内容深广度适中，注重基本理论、基本知 识和基本实验技能的教学，理论联系实际，注重对 学生分析问题、解决问题、创新思维能力的培养。 重点突出、基本原理叙述清楚、概念准确、语言简 练、深入浅出，比较切合我校学生实际。5、无机 及分析化学部分将四大平衡与定量分析化学中的四 大滴定有机的结合在一起，突出了各种基本化学分 析方法的实际应用。有机化学部分按照官能团的顺 序介绍了烃及其衍生物和糖类、脂类、蛋白质等的 内容。实验部分将各类实验内容具体细化，做到同 理论教学内容紧密结合。6、教材编写结构包括教 学目标、本章小结、习题，特色鲜明。
基 础 化 学
商 学 院
牛元辉
一
课程性质、目的
基础化学知识解析
基础化学知识解析化学是一门研究物质及其性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
作为一门基础学科，化学知识是我们理解自然界、应用科学技术以及解决现实问题的重要基础。
本文将对一些基础化学知识进行解析，旨在帮助读者深入了解这门学科的核心概念和原理。
1. 元素与化合物元素是指由同种原子组成的物质，比如氧气、金属铁等。
元素以标准周期表进行分类，根据它们的原子序数、原子量和化学性质进行归类。
每个元素都由一种原子构成，有的元素可以以多种同位素的形式存在。
化合物是由两种或多种不同元素以一定方式结合而成的物质。
化合物的形成是由于元素间的原子间吸引力或共用电子形成的化学键。
化合物具有特定的化学性质，可以通过化学反应进行分解或生成其他物质。
2. 原子结构与元素周期表原子是化学物质的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷的中子和带负电荷的电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子绕核轨道运动。
元素周期表是根据元素的原子序数和原子性质排列的表格。
元素周期表根据元素的物理和化学性质，将元素分为周期、族和区块。
周期表的结构使我们能够更好地理解元素的相似性和趋势，例如原子大小、电离能、电负性等。
3. 化学键与化学反应化学键是原子间的相互作用力，用于将原子连接在一起形成分子或晶体。
化学键的形成是由于原子间的电子共享或转移。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
化学反应是物质之间发生变化的过程，涉及化学键的形成或断裂。
常见的化学反应包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应和聚合反应等。
化学反应可以通过化学方程式来描述，反应物位于反应箭头的左侧，生成物位于右侧。
4. 物质的性质与化学变化物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质描述物质的外观、物理状态、密度、相变等特征，例如颜色、硬度、熔点等。
化学性质描述物质与其他物质发生化学反应的能力，例如燃烧、氧化、腐蚀等。
化学变化涉及物质的化学性质的改变。
化学变化常常伴随着物质的组成和结构的改变，例如新物质的生成、化学键的断裂和形成等。
基础化学指导
基础化学指导
基础化学主要研究物质的组成、性质和变化规律。
其中包括原子结构、元素周期表、化学键、化学反应等基础概念。
1. 原子结构
原子是构成物质的最基本单位。
原子包括质子、中子和电子三种基本粒子。
质子和中子位于原子核内，电子则围绕原子核旋转。
原子核中的质子数称为原子序数，不同原子的原子序数不同。
2. 元素周期表
元素周期表是按原子序数排列的化学元素表，可以帮助我们理解元素的性质和趋势规律。
元素周期表按照元素原子的物理和化学性质，分为周期和族。
周期表示原子结构的变化规律，族则表示元素化合价和反应性规律。
3. 化学键
化学键是指原子间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键等。
其中，共价键是由两个非金属原子共享电子形成的，离子键是由正离子和负离子之间的静电作用力形成的。
4. 化学反应
化学反应是指原子之间的重排列和重新组合，造成物质性质的变化。
化学反应可分为合成反应、分解反应、取代反应、氧化还原反应等。
在化学反应中，原子量守恒和电量守恒是两个重要的守恒定律。
以上是基础化学的一些基本概念，现代科学技术的很多方面都离不开化学，因此学好化学是十分重要的。
大一基础化学第九版知识点
大一基础化学第九版知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其规律的科学。
对于大一学生而言，基础化学是建立化学知识体系的重要一环。
本文将针对大一基础化学第九版教材中的核心知识点进行介绍，帮助读者对这些知识点有一个清晰的认识。
一、基本概念和性质1. 原子和元素原子是物质的基本组成单位，具有质量和电荷。
元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质。
2. 分子和化合物分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
化合物是由两种或两种以上的元素组成的物质。
3. 元素周期表元素周期表是由元素的原子序数和元素周期性属性所组成的表格。
通过元素周期表可以了解不同元素的性质和规律。
4. 物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出的性质。
二、化学反应和化学方程式1. 反应物和生成物反应物是参与化学反应并消耗的物质，生成物是化学反应后生成的新物质。
2. 化学方程式化学方程式用化学式和符号表示化学反应过程中发生的物质变化，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
三、化学键和分子结构1. 电子构型和化学键原子的电子构型决定了元素的化学性质和形成化学键的能力。
化学键是由共享或转移电子而形成的原子间相互作用。
2. 电离和离子键电离指的是原子或分子失去或得到电子而生成离子。
离子键是带电离子间的电磁吸引力。
四、溶液和溶剂1. 溶液的形成溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
其中溶质是被溶解于溶剂中的物质。
2. 浓度和溶解度浓度是指单位溶液中溶质的质量或摩尔量。
溶解度是指在特定温度和压力下溶液中可溶质的最大量。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
2. 氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
六、化学平衡和化学平衡常数1. 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度或分压达到一定值时的状态。
基础化学内容
基础化学内容基础化学是化学学科的基础，是化学学习的重要组成部分。
它包括了化学元素、化学反应、化学键、化学式等基础概念，是化学学习的基础。
本文将从这些方面来介绍基础化学的内容。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，是化学学科的基础。
目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其余的都是人工合成的元素。
元素的性质是由其原子结构决定的，包括原子序数、原子量、电子结构等。
元素周期表是化学元素的分类表，它按照元素的原子序数和化学性质将元素分为若干个周期和族。
二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一，是指物质之间发生的化学变化。
化学反应可以分为物理反应和化学反应两种。
物理反应是指物质的物理状态发生变化，如固体变成液体、液体变成气体等。
化学反应是指物质的化学性质发生变化，如氧化、还原、酸碱中和等。
化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
三、化学键化学键是化学元素之间的结合力，是构成分子的基本单位。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种。
离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，如NaCl。
共价键是由共享电子形成的，如H2O。
金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的，如铜。
四、化学式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的方法。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
分子式是表示分子中原子种类和数量的化学式，如H2O。
离子式是表示离子化合物中离子种类和数量的化学式，如NaCl。
化学式的写法有一定的规则，如原子量、电价等。
基础化学是化学学科的基础，包括了化学元素、化学反应、化学键、化学式等基础概念。
学好基础化学对于深入学习化学学科和应用化学知识都有很大的帮助。
对基础化学的理解
基础化学论文题目:对基础化学的理解论文撰写人:@@@ @@@@@班 201@@@@@@@撰写日期:2011/12/12对基础化学的理解一.含义(Meaning):化学（chemistry）: 化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的具有实用性和创造性的科学。
化学是能源的开拓者。
世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志基础化学(basic chemistry): 基础化学课程是根据小学教育（理科方向）专科专业培养目标和课程设置的规定而开设的重要基础课程。
化学，是现代自然科学的基础学科之一，是现代从事理科教育工作者知识结构的重要组成部分。
因此，《基础化学》是小学教育（理科方向）大专必修的重要基础课程。
通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。
我的理解(my comprehension of basic chemistry):对于我而言,那些只是官方的定义,而我对化学有自己的理解。
化学(花学):化学是一门要花时间去学的学科，化学的诸多发展都是基于化学大量实验的实验结果，是需要大量的耐心与恒心去完成的，从最简单的配制药品-称量药品-使药品之间发生反应-记录现象-分析结果，之后又要改变反应的条件，看看在不同条件下发生的反应是否相同，这期间需要花费巨量的时间，甚至于有很多的科学家一生只完成了1-2个试验.可见科学家们在化学研究上花费了多少的心血.基础：这门课是以后的有机化学,物理化学,生物化学等等课程的基础.因此我们在大一应该认真地学习本课程，为以后大二大三的专业课学习做好充分的准备。
二．化学的发展史(Development of Chemistry):1.远古的工艺化学时期。
基础化学(2007年人民卫生出版社出版的图书)
无机化学
基础化学之无机化学
1、课程性质
《无机化学》教学大纲是以综合性大学化学专业部颁无机化学教学大纲为基础，结合我校实际情况制定的。 根据面向21世纪的培养目标，加强素质教育，培养学生的综合能力的精神，依据国家教委颁发的化学专业课程的 知识点，加强基础，删除陈旧的内容，为后续课程提供必要的基础理论和基本化学知识，与后续课程协调分工， 减少重复，减少学时，努力提高教学质量。
基础化学基础教材可作为化学近源专业类的基础化学课程或普通化学课程的教材，也适用于化学远源专业的 学生（如机、电等）以及对化学感兴趣的学生自学。
课程特点
1、本课程具有直观性和系统性强的特点，通过讲授和实践教学环节，要求学生掌握其基本理论、基本知识和 基本技能，注意和提高学生分析问题、解决问题的能力和实际动手操作能力，同时注重基本理论知识的巩固，为 相关专业课程奠定坚实的基础。
本课程是学生进大学后的第一门化学课，它的任务是为学习后续的《分析化学》、《有机化学》、《物理化 学》等课程提供必需基本理论知识，同时掌握无机化学常见元素单质、化合物的性质，以及无机化学常见反应类 型和反应规律。教学中既要注意与中学内容相衔接，又力求以近代化学学科基础理论为起点。课程课堂教学时数 为90学时，分上下两学期进行。
2、教学方法：课堂讲授为主，自学和多媒体教学为辅。
普通化学
基础化学之普通化学
基础化学
1、课程性质
普通化学是一门关于物质及其变化规律的基础课。它简明地反映了近代化学学科的一般原理，是化学与工程 技术间的桥梁，是培养全面发展的现代技术人员的知识结构和能力的重要组成部分。
基础化学知识
基础化学知识化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
基础化学知识涉及了化学的基本概念和原理，是理解和掌握化学的基础。
本文将从化学的基本概念、化学反应、化学键、元素周期表和化学计量等方面介绍基础化学知识。
一、化学的基本概念化学是研究物质和物质变化的科学。
物质是组成我们周围一切物体的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的分子或原子组成的物质，包括元素和化合物。
混合物是由不同种类的分子或原子组成的物质，包括气体、液体和固体。
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式和反应类型的分类。
二、化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生变化的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两种或更多种物质合成一种新的物质。
分解反应是指一种物质分解成两种或更多种物质。
置换反应是指一种物质中的原子或离子被另一种原子或离子取代。
氧化还原反应是指物质中的电荷转移过程，涉及到氧化剂和还原剂的作用。
三、化学键化学键是原子之间的相互作用力，用于连接原子形成分子或晶体。
共价键是通过原子间的电子共享形成的化学键，包括单键、双键和三键。
离子键是通过正负离子之间的电荷吸引形成的化学键。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的化学键。
四、元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数和化学性质进行排列的表格。
元素周期表的主要部分包括周期和族。
周期是指元素按照原子序数从小到大排列的横行，共有7个周期。
族是指具有相似性质的元素按照元素周期表的垂直列进行分类，共有18个族。
元素周期表的左侧是金属元素，右侧是非金属元素，中间是过渡元素。
五、化学计量化学计量是研究化学反应中物质的量的变化和关系的科学。
化学计量涉及到物质的摩尔、摩尔质量、摩尔比等概念。
摩尔是物质的量的单位，用化学方程式中的系数表示。
摩尔质量是指物质的质量与物质的摩尔数的比值，单位为克/摩尔。
摩尔比是指化学反应中物质的摩尔数之间的比值关系。
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基础化学名词解释
基础化学名词解释
• 1.osmolarity 渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积• 2.buffer
•①buffer solution 缓冲溶液：能够抵抗少量外来强酸、强碱而保持PH 基本不变的溶液
•②buffer action 缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用• 3.buffer capacity 缓冲容量：表示单位体积缓冲溶液的PH发生一定变化时，所能抵抗的外加一元强酸或一元强碱的物质的量。
• 4. common ion effect 同离子效应：在弱酸或弱碱的水溶液中，加入易溶强电解质，生成与弱酸或弱碱的解离相同的离子，使弱酸或弱碱的解离度降低的现象
• 5 elementary reaction 元反应：凡是反应物分子经直接碰撞一步就能转化为产物的化学反应
• 6 . chelating effect 螯合反应：由于生产螯合物而使配合物稳定性大大增加的作用
•7. isotonic solution 等渗溶液：渗透压力相等的两种溶液互称为等渗溶液。
•8.electrophoresis 电泳：在电场作用下，带电胶粒在介质中的运动•9. equivalent hybridization 等性杂化：杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例相等，能量完全相同。
•10 nonequivalent hybridization 不等性杂化：杂化后所形成的几个杂化轨道所含原来轨道成分的比例不相等而能量不完全相同
•11 primary cell 原电池：将氧化还原反应的化学能转化为电能的装置
•12. Diamagnetic 抗磁性：抗磁性物质中不含单电子
•w of mass action 质量作用定律：当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物浓度的幂之积成正比（化学反应计量方程式中相应的系数为指数）
•14.Hess’law 一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成，反应热都是相同的
•15. electronegativity 电负性：用于量度分子中原子对成键电子吸引能力的相对大小
•16. emulsifying agent 乳化剂：能使乳状液稳定的第三种物质
•17 surface active substance 表面活性物质：能显著降低水的表面张力的物质
•18. hemolysis 溶血：若将红细胞置于纯水或稀NaCl溶液中，在显微镜下可以观察到红细胞逐渐涨大，最后破裂，释放出红细胞内的血红蛋白使溶液染成红色，医学上将这一过程成为细胞溶血
•19. half life. 半衰期：反应物反应掉一半所需要的时间
•20 reaction order 反应级数：根据速率关系式，化学反应通常的分类方式。