高一化学金属合金计算题

1、用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种

溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（）A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

2、在5KCl+KClO3+3H2SO4 3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（）

A．1:1 B．5:1 C．1:5 D．3:1

3、体积为V mL、密度为ρ g／cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的

量浓度为c mol／L，溶质的质量分数为W％，下列表示式中正确的是（）

A．c＝ B．m＝

C．W％＝％ D．c＝

4、已知M2O7x－+3S2－+14H+ 2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

5、用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是（）

A. 1.8 mol / L

B. 2.3 mol / L

C. 3 mol / L

D. 4.4 mol / L

6、配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )

A. 8.00 g

B. 16.0 g

C. 25.0 g

D. 12.5 g

7、11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）

A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6

8、分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d

g / cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )

A.

M

Sd

10

mol / L B.

1000

100

Sd

M S

()

+

mol / L

C. 10Sd

M

mol / L D.

M S

Sd

()

100

1000

+

mol / L

9、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）

A. B. C D.

10、有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（STP），该气体的摩尔质量是（）。

A ．28.4

B ．28.4g ·mol -1

C ．71

D ．71 g ·mol -1

11、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中C （K +）=C （Cl －）=

21C （Na +）=C （SO 42－），则其溶质可能是（ ）

A ．KCl 、Na 2SO 4

B ．KCl 、Na 2SO 4、NaCl

C ．NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4

D ．KCl 、K 2SO 4、Na 2SO 4

12、M （NO 3）2热分解化学方程式为：2M （NO 3）2　△ 2MO+4NO 2↑+O 2

↑，加热29.6g M （NO 3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL 的气体，那么M 的摩尔质量是（ ）

A ．64g/mol

B ．24g/mol

C ．65g/mol

D ．40g/mol

13、3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g 。则在标准状况下，生成物CO 和CO 2的体积比为（ ）

A ．3:2

B ．4:1

C ．5:1

D ．7:4

14.钾与另一种碱金属的合金共8克，它与水完全反应共放出0.2gH2，则合金中另一种金属不可能是（ ）

（ A ） 锂 （ B ） 钠 （ C ）铷 （ D ）铯

15. 把5.1克镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L 氢气（标况下）。试计算：1.该合金中铝的质量分数：2.该合金中铝和镁的物质的量之比

16. 现有一块钠和铝的合金放入一定量水中，固体恰好完全溶解，同时收集到气体22.4L （标准状况下）。试计算合金的组成。

17. 将一块Al-Fe 合金，溶于足量的盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末恰好与合金的质量相等。则合金中铝的质量分数是？

18.将54.4g 铁粉和氧化铁的混合物加入200mL 的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L （标准状况下）。反应后的溶液中滴加KSCN 不显红色，且无固体剩余物，求：

（1）混合物中铁和氧化铁各是多少克？

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

（3）反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

19.将一定质量的Mg.Al合金全部溶解在500ml盐酸中（体

积变化不计）,取10ml反应后的溶液,用1mol/L的NaOH

溶液滴定得下图关系

（1）求Mg.Al质量各是多少？

（2）求盐酸的物质的量浓度为多少？

20.标准状况下，取甲乙丙各30.0ml相同浓度的盐酸，然

后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得到下表中的

有关数据（假设反应前后溶液的体积不发生变化）

实验序号甲乙丙

合金质量（mg）255 385 459

气体体积（mL）280 336 336

请回答（1）甲组实验中盐酸___(选填过量、适量或不足量，下同)，乙组实验中，盐酸_______- (2)盐酸物质的量浓度为（3）合金中镁铝的物质的量的比为