新教材高中化学第一章原子结构元素周期律第三节元素周期表的应用第课时研究同主族元素的性质学案鲁科必修第

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高中化学鲁科版2019必修第二册课件第1章第3节基础课时5认识同周期元素性质的递变规律

NO.2
关键能力·情境探究达成
学习任务1 学习任务2
同周期原子结构与元素性质递变规律 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱性强弱的实验探究：
1．叙述甲、乙、丙实验过程中的实验现象。提示：甲：溶液出现白色沉淀；
乙：溶液中出现白色沉淀，后又逐渐溶解消失；
丙：加氨水后出现白色沉淀，加盐酸后沉淀又溶解消失。 2．由上述实验你会得出什么结论？提示：由上述实验可得出：①NaOH 为强碱、Mg(OH)2 为中强碱、 Al(OH)3 为两性氢氧化物。②三种金属单质失电子能力：Na>Mg>Al。
B [活泼性强的金属能置换出活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。]
2．下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是( )
①HCl 比 H2S 稳定；②HClO 氧化性比 H2SO4 强；③HClO4 酸性
比 H2SO4 强；④Cl2 能与 H2S 反应生成 S；⑤氯原子最外层有 7 个电
B [同一周期，其气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3，自左到右分别为 Z、Y、X，非金属性逐渐增强，因此非金属性：X>Y>Z。非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此热稳定性：HX>H2Y>ZH3，故 A 正确；非金属性越强，气态氢化物越不易失电子，还原性越弱，故 B 错误；非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，酸性： H3ZO4<H2YO4<HXO4，故 C 正确；同一周期，其气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3，自左到右分别为 Z、Y、X，非金属性逐渐增强，因此非金属性：X>Y>Z，故 D 正确。]
2．元素原子得电子能力强弱的判断依据 (1)同周期的非金属元素，从左到右得电子能力逐渐增强(不包括稀有气体)。 (2)非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。

2020学年新教材高中化学第1章原子结构元素周期表本章核心素养聚集课件鲁科版必修第二册

第1章原子结构元素周期律
一、宏观辨识与微观探析
化学研究的重点是在原子、分子水平上认识物质的结构、组成、性质和变化规律，并据此改造或创造物质。本章是从原子结构的角度认识元素及其物质的性质与变化规律，建立原子结构与元素性质、元素性质与物质性质的关系，会用原子结构的知识解释元素性质及其变化规律，能从元素周期表的构成、元素周期律的递变认知上，形成“结构决定性质”的观念，从宏观和微观相结合的视角分析解决实际问题。
(2)Z在周期表中的位置__第__5_周__期__Ⅶ__A_族__。 (3)判断非金属性：X__＜___Y。 (4)判断非金属性：Y__＞___Z，试从原子结构上分析其原因：_二__者__最__外__层__电__子__ _数__相__同__，__但__I_的__电__子__层__数__多__，__原__子__半__径__大__，__得__电__子__能__力__弱___。
离子方程式甲_2_B__r－__＋__C_l_2=_=_=__B_r_2＋__2_C__l－_ 乙_2_I_－_＋__C_l_2_=_=_=_I_2＋__2_C__l－____ 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2
解析氯气氧化性大于溴和碘，所以氯气能置换出溴和碘；
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是__B___(填字母)。 A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
二、证据推理与模型认知
“证据推理与模型认知”在本章的具体体现：利用元素在元素周期表中的位置和原子结构分析、预测、比较元素及其化合物的性质，能用原子结构解释元素性质及其变化规律，并能结合实验及事实进行说明。在此基础上，建立相关知识应用的思维方法模型，如10电子、18电子微粒识别与判断，微粒半径大小比较，元素金属性、非金属性强弱比较，元素“位—构—性” 关系的应用、化学键类型的判断等。

鲁科版高中化学必修二元素周期表的应用原子结构元素周期律(第2课时)

三、同主族元素性质的递变规律
【微思考】
你能说明同主族元素性质相似性和递变性的原因吗? 提示:同主族元素原子的最外层电子数相同,所以同主族元素性质具有相似性。同主族元素原子的电子层数逐渐增多,原子半径增大,所以元素原子失电子能力增强,得电子能力减弱,元素的金属性增强,非金属性减弱。
知识点一碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性【重点释疑】 1.相似性(R表示碱金属元素)
二、卤族元素性质的递变规律探究 1.卤族元素原子结构和性质的相似性
元素 (名称与符号)
最外层电子数
最高正价最低负价
自然界中存在形态
氟(F) 无
氯(Cl) 溴(Br)
碘(I)
都为_7_ _+_7_价
都为_-_1_价
全部以_化__合__态__形式存在
元素 (名称与符号)
最高价含氧酸
气态氢化物
2.元素周期表中卤族元素的单质、化合物的性质从上到下呈现一定的递变性,下列叙述正确的是( ) ①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强 A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.④⑤
(2)碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性,这句
话对吗?为什么? 提示:不对。碱金属的阳离子很稳定,不具有强氧化性。
【案例示范】【典例】下列对碱金属性质的叙述中,正确的是( ) A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高
3.(2019·四方区高一检测)如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是 ( )

高中化学_认识同周期元素性质的递变规律教学设计学情分析教材分析课后反思

《必修2》第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第一课时认识同周期元素性质的递变规律【学习目标】以第三周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律了解元素“位、构、性”三者间的关系，并初步学会运用元素周期表。

3、通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。

4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用【学习重难点】1、同周期元素性质的递变规律2、“位、构、性”之间的关系。

【学习建议】建议边探究边实验方法，让学生根据设计方案开放性的交流探索【课前预习区】1、写出第3周期元素的元素名称、元素符号，并画出其原子结构示意图：2、第3周期元素原子的结构是如何递变的？3、复习Na、Al、S、Cl2的化学性质；并写出相应的化学反应方程式。

4、第三周期元素原子核外电子排布规律为。

根据这种电子排布规律预测第三周期元素原子得失电子能力相对强弱为；其中主要体现为得电子；主要体现为失电子，性质稳定。

【课堂互动区】【问题组一】1、请回忆所学知识，从氧化还原反应的角度看Na、Mg、Al在化学反应中表现还原性还是氧化性？其实质是什么？2、根据元素周期律预测Na、Mg、Al失电子能力的大小？【实验探究】请根据【方法导引】并以下所给实验用品设计实验比较Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力的强弱.【方法导引】元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。

置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。

2、比较元素最高价氧化物对应水化物（碱）的碱性强弱。

一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。

试剂：表面积相同的镁条和铝条，金属钠（切成小块），蒸馏水，盐酸（1mol/L），酚酞溶液。

2024_2025学年新教材高中化学课时检测22元素周期表和元素周期律的应用含解析新人教版必修第一册

元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表和元素周期律对科学技术有指导作用。

下列说法中不正确的是( ) A．在元素周期表左下方区域的金属元素中找寻半导体材料B．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁边的元素研制新型农药C．在过渡金属中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D．在周期表确定区域内找寻元素、发觉物质的新用途是一种相当有效的方法解析：选A 在元素周期表金属元素与非金属元素的交界线处找寻半导体材料，A错误；利用元素周期表中氟、氯、硫、磷旁边的元素研制新型农药，B正确；在过渡金属中找寻催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；在周期表确定区域内找寻元素、发觉物质的新用途是一种相当有效的方法，D正确。

2．近日，中国国家学问产权局公布了“一种抗肿瘤无机含硒纳米颗粒及其制备方法和应用”的专利，该独创为硒(Se，与O和S位于同一主族)在抗肿瘤方面的应用供应了一种新的制备方法，有望抗肿瘤的同时降低其毒副作用。

下列说法正确的是( ) A．氢化物热稳定性：H2Se>H2OB．该方法制备的硒纳米颗粒是胶体C．酸性：H2SO4<H2SeO4D．与S相比，Se与H2更难反应解析：选D O与Se同主族，原子序数：Se>O，所以Se元素的非金属性弱于O元素，则氢化物的稳定性：H2Se<H2O，A错误；制备的硒纳米颗粒是纯净物，不是胶体，B错误；非金属性：Se<S，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，C错误；非金属性越强越简洁与氢气化合，所以与S相比，Se与H2更难反应，D正确。

3．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是学习化学学问的重要工具；②利用元素周期表可以预料新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导找寻某些特殊的材料。

其中正确的是( )A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③解析：选A 依据元素周期表可以知道元素的位置、结构、性质、原子序数等，是学习化学学问的重要工具，①正确；利用元素周期表，依据元素性质变更规律可以预料新元素的原子结构和性质，②正确；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，③正确；在非金属元素区找寻研制新农药的元素，在过渡元素区找寻研制新型催化剂的元素等，利用元素周期表可以指导找寻某些特殊的材料，④正确。

必修一化学《第一单元元素周期律和元素周期表》元素周期表元素周期表的应用

金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
2、同主族元素性质的变化规律
电
最
子
外
层
层
数
电
依
子
次
数
增
相
多
原子半径依次增大
单质还原性增强
金属性增强
同
卤族元素递变规律
完成下列实验，观察实验现象，写出相应化学方程式
都分层 ①：下层为橙色 ②：下层为紫色
分层下层为紫色
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2KI=I2+2NaCl
苏教版必修第一册
5.1.2 元素周期表元素周期表的应用
一、元素周期表的结构
1.编排依据元素周期表是元素周期律的具体表现形式
2.编排原则 ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的元素排成一个横行。 ③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
第1周期：2 种元素 1H～2He 第2周期：8 种元素 3Li～10Ne 第3周期：8 种元素 11Na～18Ar
第4周期：18 种元素 19K～36Kr
长周期
第5周期：18 种元素 37Rb～54Xe 第6周期：32 种元素 55Cs～86Rn
第7周期：26种元素 87Fr～
（也叫不完全周期）
仔细阅读研究元素周期表，交流讨论以下问题： 1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？ 2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？
金属
Ge As
性
逐
Sb Te

1.3 元素周期表的应用课时3 预测元素及其化合物的性质课件【新教材】鲁科版()高一化学必修二

应
具有酸性氧化物的性质,能与
碱、碱性氧化物
反应
Si与C同主族,且 CO2 具有酸性氧化物的性质
具有氧化性
Si元素为 +4 价
具有酸的性质,能与碱反应,但酸性 Si与C同主族,且非金属性
较弱,弱于碳酸、磷酸等
: Si<C
3.化学性质验证 (1)硅 a.硅的位置和存在
在元素周期表中的位置元素在自然界中的存在形式物理性质用途
H2O。
典题精练 1.光导纤维是一种比头发丝还细的玻璃纤维丝,其主要成分为二氧化硅,下列有关二氧化硅表述正确的是 ( A )
A.二氧化硅不是制造太阳能电池的材料 B.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与NaOH溶液反应,故二氧化硅是两性氧化物
4.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 ( D ) A.CO2是气体,SiO2是固体 B.高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ C.CO2溶于水,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成解析酸性强弱与这种酸的酸酐所处的状态无关,所以A项不正确;B项反应在高温下发生,利用了CO2的沸点低的性质,B项不正确;C项是它们的物理性质,C项不正确;D项“强酸制弱酸”能够证明两者的酸性强弱,D项正确。
Na2CO3+H2SiO3↓,说明硅酸
(2)不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的复分解反应。题中反应由
SiO2生成CO2是在高温下进行的,不是在水溶液中进行的。
4.石英的主要成分是SiO2,试回答下列问题。 (1)用适量NaOH溶液溶解石英,则溶解过程中石英主要发生了什么反应? (2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生,此过程中发生了什么反应? (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解,中间发生了什么变化?

《元素周期表的应用》教案

第三节元素周期表的应用认识同周期元素性质的递变规律第1课时【教材整体分析】本节在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，通过探究第三周期元素原子得失电子能力的递变规律，使学生学习同周期元素性质的递变规律，通过整合ⅶA族元素及化合物的性质和探究金属钾的性质，使学生学习同主族元素性质的递变规律。

让学生了解元素周期律，认识元素周期表，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质(即位、构、性)的关系，初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究化学知识的学习方法；对化学1和初中学过的元素化合物知识进行整合；同时体会元素周期律、元素周期表在指导生产实践中的意义【教学目标】1. 以第3周期元素为例，使学生掌握同周期元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2. 通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；【教学重点】同周期元素性质递变规律【教学难点】同周期元素性质递变规律【教学方法】1. 通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2. 通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；【教师具备】1.实验器材药品 Na、Mg、Al及MgCl2、AlCl3溶液NaOH溶液2.多媒体课件【教学过程】第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1. 第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2. 设计实验方案3. 结论：⑴金属性： Na＞Mg＞Al碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

⑵氢化物稳定性： SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性强弱顺序： H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。

（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。

一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。

本课时的是第二课时。

（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。

教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。

我认为这一点更符合学生认知规律。

（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。

为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。

二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。

本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。

研究同主族元素的性质和预测元素及其化合物的性质课件(49张)

第1章原子结构元素周期律
第3节元素周期表的应用课时2 研究同主族元素的性质和预测元
素及其化合物的性质
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目标与素养：1.以ⅠA 族、ⅦA 族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。(证据推理)2.能运用原子结构理论初步解释同主族元素性质的递变规律。(微观探析)3.掌握根据元素在周期表中的位置，预测不熟悉元素性质的方法。
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2．碲(Te)是 52 号元素，位于周期表中ⅥA 族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述中错误的是( )
A．碲的单质具有半导体的性能 B．碲化氢(H2Te)比 H2S 更稳定 C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D．H2TeO4 的酸性比 H2SO4 弱
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B [碲元素在元素周期表的第 5 周期ⅥA 族，处于金属区与非金属区的交界线上，有半导体的性能，故 A 正确；同主族元素自上而下原子得电子能力减弱，则氢化物稳定性 H2Te<H2S，B 错误；最高价氧化物对应水化物的酸性 H2TeO4<H2SO4，D 正确；ⅥA 族元素 (R)在空气中燃烧都能生成 RO2，C 正确。]
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1．运用元素周期律分析，下列说法中错误的是( ) A．Sr 是第 5 周期ⅡA 族元素，Sr(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B．As 是第 4 周期ⅤA 族元素，AsH3 的还原性比 NH3 的还原性弱 C．Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D．Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小
()
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2．下列物质与水反应最剧烈的是( )
A．Li
B．Na
C．K

高中化学第1章原子结构元素周期律第3节第2课时研究同主族元素性质的递变规律

12/8/2021
第九页，共四十四页。
知识(zhī shi) 新知(xīn zhī)预自主(zìzhǔ)测
铺垫
习
试
课前篇自主预习
二、预测元素及其化合物的性质
1.硅元素的单质及其化合物硅、二氧化硅(SiO2)、硅酸(H2SiO3)、硅酸钠(Na2SiO3)等。 2.硅及其化合物的性质
硅及其化合物的化学式 Si
垫
新知(xīn zhī)预
习
自主(zìzhǔ)测试
3.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是( )
①第ⅠA族元素都是金属元素
②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子
③第ⅦA族元素的最高正价都为+7
④第ⅦA族元素从上到下简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱
A.①③ B.②③ C.②④
D.③④
答案:C
解析:第ⅠA族元素还包括氢,氢为非金属元素,①错误;第ⅠA族元素最外层
同主族元素性质的相似性和递变性
问题探究
请从原子结构的角度分析造成碱金属元素、卤族元素性质的相似性和递变性的原因。你能从中体会出元素之间存在着什么样的内在联系和内部规律性?
提示:碱金属元素、卤族元素性质相似的原因是各自的最外层电子数目相同,递变性是由于随着核电荷数的增大电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大,原子核对外层电子的作用力逐渐减弱所致。根据上述分析可得, 最外层电子数相同的元素的原子,性质具有一定的相似性,且随着电子层数的增多又具有一定的递变性。
颜色硬度导电、导热性密度熔、沸点
银白色(除 Cs 外) 柔软很强逐渐增大(但 ρK<ρNa) 逐渐降低
12/8/2021
第五页，共四十四页。

人教版高中化学电子课本

人教版高中化学电子课本篇一：新人教版初三化学电子课本篇二：高中化学人教版教材目录高中化学人教版教材目录必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录I后记周期表必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录后记第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代选修三：物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记选修四：化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡篇三：人教版高中化学必修一教材目录人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用二、分散系及其分类第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件第三节氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐三、硅单质第二节富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气二、氯离子（Cl-）的检验第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节氨硝酸硫酸一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性相关热词搜索：人教版课本高中化学电子人教版数学电子课本人教版电子课本下载。

第3节+第1课时+认识同周期元素性质的递变规律课件+高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册

【深化拓展】
同周期主族元素从左到右性质的变化规律
比较的内容电子层数
原子结构最外层电子数原子半径
主要化合价
失电子能力元素性质得电子能力
金属性非金属性
变化规律相同依次增大逐渐减小最高化合价由+1→+7(氧、氟除外) 最低化合价由-4→-1 逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强
比较的内容
判断依据
结论
单质与氢气化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
非金属单质的氧化性
与氢气化合越容易,生成的气态氢化物越稳定,非金属性越强酸性越强,对应元素非金属性越强非金属单质的氧化性越强,对应元素非金属性越强
元素的原子对应阴离子的还原性
阴离子的还原性越强,对应非金属元素的非金属性越弱
【知识铺垫】 1.同周期元素自左向右元素原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,原子得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。 2.可以通过单质与水(或酸)反应的剧烈程度判断元素原子失电子的能力。 3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数都有关系。
选项 A B C D
事实与冷水反应,Na比Mg剧烈 Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
氧化性:HClO>H2CO3 热稳定性强弱:HBr>HI
推论金属性:Na>Mg 金属性:Ca&g(双选)(2021山东德州高一期末改编)已知短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻主族元素, 且均不与W同族。下列结论正确的是( BC ) A.原子半径大小为W>X>Y>Z B.元素W、X的简单离子具有相同的电子层结构 C.元素Y的主族序数与周期数相同 D.元素Z的最高价氧化物的水化物酸性强于磷酸

鲁科版高中化学必修二元素周期表的应用原子结构元素周期律(第1课时)

知识点二元素原子得失电子能力的判断依据【重点释疑】 1.金属性强弱的判断 (1)据元素周期表判断。 ①同一周期,从左到右:元素的金属性逐渐减弱。 ②同一主族,从上到下:元素的金属性逐渐增强。
(2)据金属活动性顺序判断。
(3)据单质及其化合物的性质判断。 ①金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。
S SO3 H2SO4 强酸
Cl Cl2O7 HClO4 最强无机酸
结论
从Si到Cl,元素得电子能力逐渐____增_ 强
【情境·思考】铁在氯气中燃烧生成FeCl3,铁粉与硫粉反应生成FeS, 请从原子结构角度解释原因。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径r(Cl)<r(S),因此Cl的得电子能力强于S,因此Cl2的氧化性强于S。
误。
【素养提升】1868年,门捷列夫经过多年的艰苦探索发现了自然界中一个极其重要的规律——元素周期律。这个规律的发现是继原子—分子论之后,近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑。根据提供的条件推断元素,并按要求填空:
(1)已知某元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物的化学式是什么?最高价氧化物对应水化物的化学式是什么?写出其最高价氧化物对应的水化物与NaOH反应的化学方程式。(证据推理与模型认知 )
③镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示)。 a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液: _bM_.g_AC_ll_C2_l+_32溶_N_a液_O_H中=_=_逐_==_滴M_g_加(_O_入H_)_N_2a↓_O_H+_溶2_N_液a_C_:l_。 ______________________________; _A_l_C_l_3_+_3_N_a_O_H=_=__==_A_l_(_O_H_)__3↓__+_3_N_a_Cl

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新课标人教版高中化学全部教材目录必修第一册绪言第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化第二节离子反应第三节氧化还原反应整理与提升第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量整理与提升实验活动1 配置一定物质的量浓度的溶液第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料整理与提升实验活动2铁及其化合物的性质第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键整理与提升实验活动3同周期、同主族元素性质的递变附录Ⅰ实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法附录Ⅱ一些化学品安全使用标识附录Ⅲ名词索引附录Ⅳ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录V一些常见元素中英文名称对照表附录V相对原子质量表必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料整理与提升实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子实验活动5 不同价态含硫物质的转化第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度整理与提升实验活动6 化学能转化成电能实验活动7 化学反应速率的影响因素第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质整理与提升实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学整理与提升附录Ⅰ名词索引附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表附录Ⅳ相对原子质量表元素周期表选择性必修1引言第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算整理与提升第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控整理与提升实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡整理与提升实验活动2 强酸与强碱的中和滴定实验活动3 盐类水解的应用第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护整理与提升实验活动4 简单的电镀实验实验活动5 制作简单的燃料电池附录I 某些物质的燃烧热(25℃，101kPa)附录Ⅱ某些弱电解质的电离常数(25℃)附录Ⅲ常见难溶电解质的溶度积常数(25℃) 附录Ⅳ名词索引元素周期表选择性必修2物质结构与性质第一章原子结构与性质知识点1 能层与能级知识点2 基态与激发态原子光谱知识点3 构造原理与电子排布式知识点4 电子云与原子轨道知识点5 泡利原理、洪特规则、能量最低原理知识点6 原子结构与元素周期表知识点7 原子半径知识点8 电离能知识点9 电负性第二章分子结构与性质知识点1 共价键知识点2 键参数--键能、键长和键角知识点3 分子结构的测定知识点4 多样的分子空间结构知识点5 价层电子对互斥模型知识点6 杂化轨道理论简介知识点7 共价键的极性知识点8 分子间的作用力知识点9 溶解性(相似相溶原理)知识点10 分子的手性第三章晶体结构与性质知识点1 物质的聚集状态知识点2 晶体与非晶体知识点3 晶胞知识点4 晶体结构的测定知识点5 分子晶体知识点6 共价晶体知识点7 金属键与金属晶体知识点8 离子晶体知识点9 过渡晶体与混合型晶体知识点10 配合物与超分子实验探究.【实验3-2】配合物的生成(1)【实验3-3】配合物的生成和析出【实验3-4】配合物的颜色【实验3-5】配合物的生成(2)规律方法方法比较物质熔点、沸点高低的方法选择性必修3 有机化学基础第一章有机化合物的结构特点与研究方法知识点1 有机化合物的分类知识点2 有机化合物中的共价键知识点3 有机化合物的同分异构现象知识点4 有机物的表示方法知识点5 有机化合物的分离、提纯知识点6 确定实验式--元素分析知识点7 确定分子式--质谱法知识点8 确定分子结构--波谱分析规律方法方法1 研究有机化合物的一般方法方法2 同分异构体数目的判断方法方法3 同分异构体书写方法第二章烃知识点1 烷烃的结构和性质知识点2 烷烃的系统命名法知识点3 烯烃知识点4 炔烃知识点5 乙炔的实验室制法知识点6 苯知识点7 苯的同系物知识点8 稠环芳香烃实验探究【实验2-1】苯的分子结构【实验2-2】苯的同系物的性质规律方法方法1 解有机物共线、共面问题的通用模板方法2 烃的比较第三章烃的衍生物知识点1 溴乙烷知识点2 卤代烃知识点3 醇知识点4 酚知识点5 乙醛知识点6 醛类知识点7 酮知识点8 羧酸知识点9 酯知识点10 油脂知识点11 酰胺知识点12 有机合成实验探究【实验3-1】溴乙烷的取代反应【探究】1-溴丁烷的化学性质【实验3-2】乙醇的消去反应【实验3-3】乙醇的氧化反应【实验3-4】苯酚的酸性【实验3-5】苯酚的取代反应【实验3-6】苯酚的显色反应【实验3-7】乙醛的氧化反应(银镜反应)悬浊液的反应【实验3-8】乙醛与新制Cu(OH)2【探究】羧酸的酸性第四章生物大分子知识点1 糖类的组成和分类知识点2 单糖知识点3 二糖知识点4 多糖(淀粉、纤维素)知识点5 氨基酸知识点6 蛋白质知识点7 酶知识点8 核酸实验探究【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】纤维素的水解【实验4-3】蛋白质的盐析【实验4-4】蛋白质的变性【实验4-5】蛋白质的显色反应第五章合成高分子基础知识知识点1 加成聚合反应知识点2 缩合聚合反应知识点3 通用高分子材料知识点4 功能高分子材料规律方法方法高聚物单体判断的方法。

高中化学鲁科2019必修第二册课件第1章第3节基础课时6研究同主族元素的性质预测元素及其化合物的性质

(2)SiO2 的化学性质 ①具有酸性氧化物的通性。 a.常温下 SiO2 与强碱溶液反应生成盐和水： SiO2＋2NaOH===_N__a_2S_i_O_3_＋__H__2O__________； b.高温下 SiO2 与碱性氧化物反应生成盐： SiO2＋CaO=高==温==__C_a_S_i_O_3_____。
碱性
增强
化物酸碱性
内容单质非金属气态氢化物的还原性和化离子氧化阳离子氧化性合物还原能力阴离子还原性
同主族(自上而下) 增强减弱增强
【例题】运用元素周期律分析，下列说法中错误的是 ( ) A．Ra 是第 7 周期ⅡA 族元素，Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B．As 是第 4 周期ⅤA 族元素，AsH3 的还原性比 NH3 的还原性弱 C．Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大，Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈 D．Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大，Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小
提示：S 的最高正价为＋6，最低负价是－2，二者代数和是 4，元素非金属性越强，与氢气化合越容易。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，Se 与 H2 化合难度更大。
原子结构
同主族元素原子结构与性质的递变规律
内容
同主族(自上而下)
电子层数
增多
最外层电子数
相同
原子半径
逐渐增大
元素性质
内容原子得电子能力原子失电子能力
3．卤族元素的性质与原子结构之间的关系从 F→I，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增__多__→原子半径逐渐增__大__→原子核对最外层电子的吸引力逐渐减__弱__→元素原子的得电子能力逐渐减__弱__→元素的非金属性逐渐减__弱__。

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第2课时研究同主族元素的性质
课程标准核心素养
1.以ⅠA、ⅦA族为例，掌握同主族元素
性质的递变规律。

2.能运用原子结构理论初步解释同主族
元素性质的递变规律。

1.宏观辨识与微观探析
建立原子结构、元素性质与物质性质之间的认识
模型。

2.证据推理与模型认知
构建“位”“构”“性”关系认识模型，发展对
元素及其化合物化学性质的认识模型。

3.科学探究与创新意识
形成实验探究元素性质递变规律、比较物质性质
的思路方法，提高基于理论进行预测、提出假设
的能力和基于实验事实概括、推理得出结论的能
力。

碱金属元素的原子结构与性质
1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性
(1)
(2)递变性
结构和性质递变规律
原子半径――→
Li Na K Rb Cs
原子半径逐渐增大
单质的还原性――→
Li Na K Rb Cs
还原性逐渐增强
与H2O或O2反
应的剧烈程度
――→
Li Na K Rb Cs
与H2O或O2反应越来越剧烈
最高价氧化物对
应水化物的碱性
――→
LiOH NaOH KOH RbOH CsOH
碱性逐渐增强
同主族(从上到下)元素性质的递变规律
3．碱金属元素单质的物理性质
(1)除铯(略带金色光泽固体)外，其余碱金属单质都是银白色固体；都比较软、有延展性、密度较小、导热性和导电性较好。

(2)从锂到铯单质的熔、沸点逐渐降低。

元素周期表中元素性质的变化规律
结构与性质
同周期
(左→右，
主族元素)
同主族
(上→下) 结
构
电子层数相同递增
最外层电子数递增相同
核内质子数递增递增
性质
及应
原子半径递减递增
失电子能力(金属减弱增强。