最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析
人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列现象中与水体污染无直接关系的是( )A．自然降水的pH<7B．自然水源渐渐短缺C．水中生态系统遭到破坏D．水中产生异味2．人生病时要合理用药。
下列药品与其作用匹配的是A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘3．下列说法不正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体C．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体D．C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径X、Y、W、Z依次增大B．Z元素的气态氢化物稳定性比W强C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物5．下列关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化6．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强8．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝9．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。
最新高二上学期期末考试化学试题(附答案)
最新高二上学期期末考试化学试题(附答案)2019-2020学年度第一学期期末考试试卷高二化学注意事项：1.考试时间为90分钟，试卷满分100分。
2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H1，Ca40，Fe56，Cu64，C12，O16，Na23，S32，Cl35.5第I卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是（）A.加热条件下发生的反应均是吸热反应。
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等。
C.有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成。
D.物质发生化学变化时一定伴随着能量变化。
2.下列事实不能用电化学原理解释的是（）A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀。
B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀。
C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜。
D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板。
3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.古人用明矾水除铜镜上的铜锈。
B.工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝。
C.水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除。
D.盐碱地（含有较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
4.20世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是（）A.XXX。
B.俄国门捷列夫。
C.丹麦玻尔。
D.美国鲍林。
5.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（）A。
B。
C.Fe3+。
D。
6.催化剂之所以能加快反应速率，是因为（）A.减小了反应速率常数。
B.降低了反应的活化能。
C.降低了反应的焓。
D.降低了反应的递熵。
7.室温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A.C1、SO42-、Na+、K+。
B.NH4+、Ba2+、C1-、NO32-。
人教版高二第一学期化学期末试卷(Word版含答案解析)
人教版高二第一学期化学期末试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
1．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0解析：选D在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。
ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。
ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。
反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。
2.有关化学键的键能数据如表所示：碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A.619.7B.1 239.4C.792.5D.1 138.1解析：选C在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。
结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。
3.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④解析：选A氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A。
4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热，中和热是以生成1 mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol H2O(l)吸收的热量和2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，故ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1，C项错误；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。
最新人教版高二上学期化学期末考试试题(附答案)
最新人教版高二上学期化学期末考试试题(附答案)1.下列说法不正确的是：A。
聚乙烯是一种无毒高分子化合物，可用于食品包装。
B。
醋和蔗糖的主要成分均为有机物。
C。
蜜蜂蜇人会将蚁酸注入人体，可以用肥皂缓解。
D。
人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物。
2.下列物质属于天然纤维且其主要成分是纤维素的是：A。
棉花。
3.下列物质中，均不能发生水解反应的一组是：C。
淀粉和蛋白质。
4.乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的：B。
红外光谱仪。
5.城市居民所用的液化石油气成分为丁烷，在使用过程中常有一些杂质以液态形式沉积于钢瓶底部，这些杂质可能是：B。
乙烷和丙烷。
6.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是：B。
乙醇。
7.一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国药监局禁止使用含有PPA成分的感冒药，PPA是盐酸苯丙醇胺（phengpropanolamine缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的：C。
-C6H5.8.下列关于煤、石油和天然气及其相关产品的叙述错误的是：D。
石油的分馏、煤的液化、煤的气化属于物理变化。
9.下列叙述不正确的是：D。
相对分子质量相近的醇和烷烃，烷烃的沸点远远高于醇。
10.生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是：②用甲醛溶液浸泡海产品可以保鲜。
④厨房用到的食盐、醋和糖均可以防腐。
11.正确答案为B。
改写为：在相同条件下，苯乙酸乙酯的溶解度最大，其次是己烷、正丁醇和乙二醇。
12.正确答案为D。
改写为：苹果酸能够在一定条件下发生酯化、催化氧化和消去反应，但不能发生缩聚反应。
13.正确答案为C。
改写为：聚乙烯、乙烯和氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色并与溴水反应。
14.正确答案为C。
改写为：相对分子质量相等的两种有机物不一定是同分异构体，因为它们可能拥有不同的化学式。
15.正确答案为D。
改写为：苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能被氧化。
新版人教版高二化学(上)期末试卷附答案及解析
新版人教版高二化学（上）期末试卷附答案及解析一、单选题1．化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A．甲苯苯环上的二溴代物有3种B．丙和丁的一溴代物均有8种C．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是（）A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9molB．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等7．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q18．下列化学用语表示不．正确的是（）A．氮化镁：MgNB．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．中子数为18的氯原子：D．氟化钠的电子式为：9．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④10．下列实验操作能达到实验目的的是( )向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
最新人教版高二化学上册期末卷附答案及解析
最新人教版高二化学上册期末卷附答案及解析一、单选题
1．下列由实验得出的结论正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．下列各组指定原子序数的元素，能够形成A2B3型化合物的是（）A．12和17B ．11和9C．13和8D．16和8
3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
向2 mL 0.1 的溶
液中加足量铁粉，振荡，加
还原性：1滴KSCN溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．石油和煤都是清洁能源
B．所有的燃烧反应都是放热反应
C．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
D．从能量角度看，断开化学键会释放能量，形成化学键会吸收能量
5．已知实验室以乙醇为原料来制备乙酸乙酯时，经历了下面三步反应：
下列说法正确的是
A．乙醇和乙醛能发生氧化反应，乙酸和乙酸乙酯则不能被氧化
B．上述①、②、③的反应类型分别是氧化反应、加成反应和取代反应
C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分异构体
D．工业上可以通过石油分馏的方法获得乙醇
6．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（）。
人教版高二上学期化学试卷与参考答案
人教版化学高二上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B. 正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C. 1-丁烯（C4H8）和2-丁烯（C4H8）D. 2-甲基丙烷（C4H10）和正丁烷（C4H10）2、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越大，反应时间越长。
B、反应速率与反应物浓度无关。
C、在一定条件下，反应速率与温度成正比。
D、反应速率与催化剂无关。
3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 所有共价键都是非极性的B. 离子键的形成只涉及金属元素和非金属元素C. 非极性共价键的形成是由于原子间电子均匀分布D. 极性共价键的形成是由于原子间电子均匀分布4、下列关于原子结构中电子排布的说法，正确的是：A、所有元素的原子最外层电子数不超过8个。
B、电子层数越多，原子半径越大。
C、原子的电子层数与电子数相等。
D、原子的电子排布遵循泡利不相容原理。
5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率越快，说明反应物的浓度越大B. 温度越高，反应速率一定越快C. 压强对固体和液体的化学反应速率没有影响D. 增大反应物的浓度，可以加快所有化学反应的速率6、下列物质中，不属于卤族元素的是（）A、氟气（F₂）B、溴（Br）C、碘化氢（HI）D、氯气（Cl₂）7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与催化剂的种类无关D、反应速率与反应物质量成正比8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应所需的活化能越大B. 温度越高，化学反应速率越慢C. 增大反应物浓度，反应速率一定增加D. 增大压强，化学反应速率一定增加9、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有的金属元素都能形成金属键B、共价键一定是非极性的C、离子键的形成必须涉及到电子的转移D、所有的氢化物中都含有极性共价键10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂的量成正比D、反应速率与反应物的摩尔质量成正比11、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A. 2-丁烯和1-丁烯B. 1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷C. 2-甲基丙烷和丙烷D. 2-羟基苯甲酸和苯甲酸12、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A、同位素是同种元素的不同原子，它们的质子数相同，中子数不同。
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案及解析
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后,圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D．用氢气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语不正确的是( )A．钠离子的电子式：Na+B．Cl—的结构示意图：C．氖气的化学式：Ne D．质量数为18的氧原子：818O3．《馀冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3•Pb(OH)2]的制法有如下描述:“嵩阳产铅，居民多造胡粉。
其法:铅块悬酒缸内，封闭四九日，开之则化为粉矣。
化不白者，炒为黄丹。
黄丹滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是A．胡粉难溶于水B．胡粉和黄丹中均含有+2价的铅C．胡粉炒为黄丹的过程中发生了非氧化还原反应D．密陀僧能与稀硝酸发生反应4．创建美好生态环境是实现“中国梦”的重要一环。
下列做法正确的是A．Na2O能与SO2反应，用Na2O作工业废气脱硫剂B．FeS作沉淀剂去除工业废水中的重金属离子C．将“84”消毒液与洁厕灵混合使用增强去污效果D．将废旧电池进行深埋防止废旧电池对环境的污染5．铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位,这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。
下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高6．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止7．下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：9．下列各组反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯制乙醇B．由甲苯制三氯甲苯；由甲苯制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1，2－二溴丙烷D．由甲烷制四氯化碳；由苯制溴苯10．下列各组物质不属于同分异构体的是。
最新人教版高二化学上册期末试卷附答案及解析
最新人教版高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列叙述中正确的是（）A．离子化合物只含离子键，共价化合物只含极性共价键B．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．所有物质一定含有化学键D．15gCH3+含有的电子数为8N A2．下列说法正确的是( )A．冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物B．葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应C．因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电，有的胶体带负电D．雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体3．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（）A．2FeCl3 + Fe = 3FeCl2B．2CuO + C2Cu + CO2↑C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑4．下列对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是A．A、B全部转化成了C、D B．反应已经停止C．反应混合物中各组分的浓度不再改变D．v (C)∶v(D)=2∶35．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是()A．汽车尾气的大量排放——光化学污染——咳嗽和气喘者增多B．生活污水任意排放——空气中CO2浓度增大——温室效应C．含磷洗衣粉的大量使用——水体富营养化——水栖生物大量死亡D．氟氯烃的大量使用——臭氧层空洞——皮肤癌患者增多6．下列判断错误的是A．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2B．的标准燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则═反应的∶H＝-566 kJ·mol－1 C．同温同压下,密度相同的两种气体的摩尔质量相同D．20mL 0.1mol·L－1NaCl与10mL0.2mol·L－1BaCl2溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶47．某元素R的最高价氧化物化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为12.5%，则R元素为（）A．C B．N C．Si D．S8．下列反应中，属于加成反应的是()A．CH2=CH2＋H2CH3—CH3B．CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OC．+HO-NO2+H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl9．下列化学用语表示正确的是A．氮气的电子式：B．二硫化碳的结构式：S═C═SC．中子数为8的氧原子D．14C的原子结构示意图：10．各种环境污染已成为人类社会所面临的重大威胁。
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案
新版人教版高二化学上册期末试卷附答案一、单选题1．下列说法正确的是( )A．氯化铵晶体受热变成气体是升华B．过氧化钠的水溶液呈碱性，故滴入酚酞的现象只是变红色C．98%以上的浓硝酸在空气中会产生白烟，所以叫发烟硝酸D．水玻璃除用作建筑材料外，还可以用作防腐材料和耐火材料2．某有机物结构简式为：，关于它的说法不正确．．．的是A．还有两种同分异构体B．与2-甲基丙烷互为同系物C．可用2-甲基丙烯与H2加成制取D．核磁共振氢谱只有一个吸收峰3．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名称为2-甲基-5-乙基己烷C．纤维素和油脂都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应4．下列说法正确的是( )A．实验室里需要480 mL 2.0 mol/L的氢氧化钠溶液,配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g,然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作B．用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时,酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,没用标准盐酸润洗,直接装标准盐酸滴定,所测的碱液浓度偏低C．蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热,并用坩埚钳夹取蒸发皿D．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸,先出现红褐色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀溶解得到黄色溶液5．下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-C．FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、NH3·H2OD．常温下mol·L-1 的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-6．下列粒子示意图中，表示＋2价阳离子的是()A．B．C．D．7．下列由实验得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8．从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，错误的是( ) A．“点石成金”——化学反应改变了元素种类B．“墙内开花墙外香”——分子在不断的运动C．“真金不怕火炼”——金(Au)的化学性质不活泼D．“釜底抽薪”(釜：古代的一种锅；薪：柴)——破坏了燃烧的条件9．下列属于酸性氧化物的是A．CO2B．KOH C．HNO3D．Na2SO410．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是A．S→SO3B．Al2O3→Al(OH)3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH 11．下列有关氯元素单质及化合物性质的说法正确的是（）A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯分子具有强氧化性。
人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)
知识分布化学反应与热能化学反应与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数10401337一、选择题（每小题只有1个选项正确。
每小题2分）1．下列过程中需要通电才可以进行的是：①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②③ B．②③ C．②③④ D．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是：A．Fe2(SO4)3 B．MgCl2 C．K2CO3 D．NaCl3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是：A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________A．将水加热到100℃时，水的pH=6 B．向水中加入少量明矾晶体C．向水中滴加少量NaHCO3 D．向水中滴加少量稀硫酸5．A、B、C、D 4种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C盐溶液里，有金属C析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是：A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH3·H2O与HCl溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是：A．c(NH4+)>c(Clˉ) B．c(NH4+)=c(Clˉ) C．c(NH4+)<c(Clˉ)D c(OHˉ) = c(Clˉ)8．已知：（1）Zn（s）+O2（g）==ZnO(s)，ΔH=–348.3kJ/mol(2) Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH=–317.3kJ/mol则2Ag(s)+ O2（g）== Ag2O(s)的ΔH等于：A．-31.0kJ/mol B．-665.6kJ/mol C．332.8 kJ/mol D．31.0 kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。
人教版高二第一学期化学期末检测试卷(含答案)
人教版高二第一学期化学期末检测试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12 N—14 P—3lCu—64 Ag—108第I卷（选择题共48分）一、选择题1.下列各项与反应热的大小无关的是A.反应物和生产物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.下列物质属于弱电解质的是A.H3PO4B.HClC.BaSO4D.CO23.下列微利不能破坏水的电离平衡的是A.S2-B.F-C.Na+D.Fe2+4.反应4A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是A.v(A)=0.45mol·L-1·s-1B.v(B)=0.6mol·L-1·s-1C.v(C)=0.4mol·L-1·s-1D.v(D)= 0.45mol·L-1·s-15.下列反应有利于反应自发进行的是①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A.①③B.②③C.②④D.①④6. 已知H-H键的键能为436kJ· mol-1，H-N键的键能为391 kJ· mol-1，根据热化学方程式：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ· mol-1，可知N N键的键能是A.431 kJ· mol-1B.649 kJ· mol-1C.945.6 kJ· mol-1D.896 kJ· mol-17.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是A.可以用化学平衡常数来定量搞述化学反皮的限度B.在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生产物浓度用平衡浓度表示C.平衡常数的大小与浓度、压强、催化剂有关D.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化8.右图是中和热测定实验的装置,下对说法不正确的是A.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计B.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D.改变酸碱的用量.所求中和热数值不变9.25℃时.将0.1 mol ·L-1氨水加水稀释,下列数值变大的是A.c(OH-)B.PHC.K bD.n (H+)·(OH-)10.一定条件下，某密闭容器中进行如下反应:NO(g)+CO(g)1/2N2(g) +C02(g)△H= -373.2 kJ· mol-1达到平衡后,为提高该反应速率和NO的转化率，采取的正确措施是A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时増大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强11.有a、b、c、d四个金属电扱，G为电流计，有关实验装置及部分实验现象如下:实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动b极溶解，c极有气体产生电子从d极流向a极A.d>a>b>cB.a>b>c>dC.b>c>d>aD.a>b>d>c12.下列措施中，不符合生产实际的是A.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B.利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C.为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极13.常温下,PH=8与PH=10的NaOH溶液按体枳比1：100混合后，溶液中c( H+) 接近A. 10-10B. 10-9C.2×l0-10D.2×10-914.缠有金属丝的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中.如图所示，可以看到在貼近金属丝的一边的溶液中出现粉红色。
高二上学期化学期末考试试题解析版
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】甲烷是最简单的有机化合物，化学式是CH4，可见其的组成元素是碳和氢，故合理选项是B。
6.石油是一种重要能源，但人类目前正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。下列解决能源问题的措施不合理的是( )
A. 开发和利用太阳能 B. 大量使用木材作燃料
答案选D。
9.小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mmol/L。这里的“mmol/L”是指
A. 物质的量B. 物质的量浓度C. 质量百分含量D. 物质的摩尔质量
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】5.9×10-3mmol/L表示1 L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为5.9×10-3mmol，为单位体积溶液中含有溶质的物质的量，为物质的量浓度，故B正确；
A. 豆浆B.Fe（OH）3胶体C. 食盐水D. 烟、云、雾
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】胶体能产生丁达尔现象。豆浆、Fe（OH）3胶体、烟、云、雾都属于胶体，都能产生丁达尔现象；食盐水属于溶液，不能发生丁达尔现象，故选C。
5.科学家研究出了利用太阳能将二氧化碳转化为甲烷的新方法。甲烷的组成元素是
答案选B。பைடு நூலகம்
10.下列物质中属于碱的是
A.H2SO4B.C2H5OHC.NaOHD.NaCl
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．化合物在水中电离产生H+、 ，阳离子全部是H+，属于酸，A不符合题意；
B．化合物C2H5OH在水中或熔融状态下都不能发生电离，属于非电解质，B不符合题意；
C．化合物NaOH在水中电离产生Na+、OH-，阴离子全部是OH-，属于碱，C符合题意；
人教版高二上学期化学期末考试检测试卷(含答案)
人教版高二上学期化学期末考试检测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分)1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．某无色澄清透明溶液中：K＋H＋Fe2＋Cl－B．含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Na＋K＋ClO－C．含0.1 mol·L－1的溶液中：K＋Ca2＋D．含0.1 mol·L－1OH－的溶液中：Fe3＋Cu2＋2.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO的物质的量最多的是()A． FeO B． Fe2O3 C． FeSO4 D． Fe3O43.若分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有()A．含酚酞的氢氧化钠溶液 B．锌粉 C．食盐粉末 D．纯碱粉末4.将二氧化硫分别通入下列溶液：①高锰酸钾溶液、②溴水、③碘水、④氯水、⑤硫酸铁溶液，溶液褪色或变浅，说明二氧化硫具有漂白作用的组合是()A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是5.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是()①节省能源②不产生污染大气的二氧化硫③提高了硫酸的利用率④提高了铜的利用率A．①② B．③④ C．①②③ D．全部6.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A．澄清石灰水 B．品红溶液 C．高锰酸钾溶液 D．溴水7.为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③食盐④油漆⑤汽油⑥黑火药⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A．③④⑤⑥⑦ B．①②⑦ C．①④⑤⑥ D．①④⑦8.对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。
最新人教版高二上学期化学期末试卷附答案
最新人教版高二上学期化学期末试卷附答案一、单选题1．对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列措施能加快反应速率的是①恒容条件下，再通入一定量的NH3②增大体系容积③恒容条件下，再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A．①②④B．①③④C．①④D．②④2．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子，发生氧化反应B．理论上锌的质量每减小13g，外电路中通过0.2mol 电子C．电池工作时，氢氧化钾电解质溶液中OH-移向负极D．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) + H2O(1) + 2e-= Mn2O3(s) + 2OH-(aq)3．下列实验结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl-C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明该溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中含有SO42-4．下列说法不正确的是①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①⑤⑥B．②③④C．③⑤⑥D．④⑤⑥5．下列化学用语的表达正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子：CB．羟基的电子式：C．基态Cr的价电子排布式为：3d44s2D．某元素原子的电子排布图若写为：则违背了泡利原理6．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2OC．SO 2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O7．焙制糕点时，常用到小苏打，小苏打的化学式为A．NaNO3B．NaCO3C．NaSO4D．NaHCO38．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-B．pH=1的溶液中：Na+、SiO32-、NO3-、SO42-C．由水电离的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LB．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LC．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1N A。
(2套)人教版高二化学上册期末试卷附解析
（2套）人教版高二化学上册期末试卷附解析一、单选题1．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023B．标准状况下，11.2L H2O所含分子数为0.5N AC．1.8g的中含有的电子数为N AD．0.1mol·L-1的MgCl2溶液中所含Cl-的数目为0.2N A2．下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用过滤法分离由溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物3．下列说法正确的是A．麦芽糖水解的产物互为同分异构体B．甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯D．天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物4．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关5．下列有关实验的操作、现象和结论完全正确的是A．向蔗糖溶液中滴加几滴稀H2SO4，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液继续水浴加热，若不能产生银镜，证明蔗糖没有水解B．向浓盐酸中加入蛋白质，蛋白质呈黄色，说明蛋白质发生了颜色反应C．将乙醇和浓H2SO4的混合物迅速升温至170℃，并将产生的气体通入溴水，溴水褪色证明有乙烯生成D．向少量苯酚稀溶液中加入过量浓溴水，产生白色沉淀，说明苯酚与浓溴水发生了反应6．下列实验能达到预期目的的是A．向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B．除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C．萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D．蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成7．下列有关生活和环境问题的一些说法，正确的是①加碘盐中“碘”通常是碘酸钾；①使用含磷洗涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染；①我国目前正大力推广使用“无铅汽油”；①含氟牙膏的洁齿固齿效果更强；①白色污染通常所指的是聚乙烯等塑料垃圾。
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知识分布 化学反应与热能化学反应与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数10401337一、选择题（每小题只有1个选项正确。
每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2C ．K 2CO 3D ．NaCl3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>BB ．D>A>B>CC ．D>B>A>CD ．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+)>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+)=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+)<c (Cl ˉ) D c (OH ˉ) = c (Cl ˉ) 8．已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）==ZnO(s)，ΔH =–348.3kJ/mol(2) Zn （s ）+ Ag 2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH =–317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 12O 2（g ）== Ag 2O(s)的ΔH 等于：A ．-31.0kJ/molB ．-665.6kJ/molC ．332.8 kJ/molD ．31.0 kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。
A．①②B．②③C．②④D．③④10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。
电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。
下列有关说法中正确的是：A 该电池的正极为锌B 该电池反应中二氧化锰起催化作用C 当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D 电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A 水的电离平衡正向移动 B溶液中所有离子浓度均降低C 醋酸的电离程度减小D 溶液的PH减小12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是：13．用物质的量都是0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COOˉ)>c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是：A．c(H+)<c(OHˉ) B．c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.2 mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COOˉ) D．c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1 mol/L14．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：A．减重0.64g B．减重1.28g C．增重1.08g D．增重2.16g15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。
用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：A ．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B ．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大C ．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀D ．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀二、选择题（每小题有1-2个选项正确。
每小题3分）16．已知25℃、101kPa 时，乙烯和乙炔（C 2H 2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。
据此，下列说法不正确．．．的是：（ ） A 、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B 、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C 、25℃、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJD 、乙烯的燃烧热为 —1411 kJ/mol17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。
（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：A ．反应I ：△H > 0，p 2>p 1B ．反应II ：△H < 0，T 1>T 2C ．反应III ：△H > 0，T 2>T 1；或△H < 0，T 2<T 1D ．反应IV ：△H < 0，T 2>T 118．已知0.1 mol/L 的二元酸H 2A 溶液的pH = 4，则下列说法中正确的是： A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质是物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na +)+c (H +)=c (HA ˉ) +2 c (A 2ˉ) +c (OH ˉ)阴离子 OH ˉ、SO 42ˉ、Cl ˉ起始起始D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (Na +)>c (A 2ˉ)>c (H +)>c (OH ˉ) 19．下列说法正确的是（ ）A PH=3的HX 与PH=11的YOH 等体积混合，所得溶液的PH 一定为7B 在0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:c(H +)＋c(NH 4+)＋c(Fe 2+)=c(OH －)＋c(SO 42－)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na ＋)＞c(CH 3COO －) ＞c(H ＋)＞c(OH －)D 0.4mol/LHCl 与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl －) ＞c(Na ＋) ＞c(Al 3＋) ＞c(H ＋) ＞c(OH －) 20．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，下列叙述不正确．．．的是：A ．放电时负极反应为：Zn －2e ˉ+2OH ˉ＝Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e ˉ+5OH ˉ＝FeO 42ˉ+4H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化 D ．放电时正极附近溶液的碱性减弱 三、简答题21．（6分）现有下列8种物质，请用序号增空：①CH 3COOH ②CH 3COONa ③NaHCO 3 ④Na 2CO 3 ⑤NH 3·H 2O ⑥NH 4Cl ⑦NH 4HCO 3 ⑧NH 4HSO 4（1）上述物质中属于弱电解质的是_________。
（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是___________。
（3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH 4+的浓度由大到小的顺序是______________。
22．（10分）（1）Na 2CO 3固体溶于水后，其溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。
Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__________________， 放电 充电（2）标准状况下，89.6 L 含氢气和丙烷(C 3H 8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ 热量。
已知： H 2燃烧热为285.8kJ/mol ，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol ，1 mol H 2O(l)变为H 2O (g)需要吸收44kJ 的热量。
则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_______， C 3H 8气体燃烧生成CO 2气体和水蒸气的热化学方程式为_____________。
23．（6分）在t ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H +)=10-amol/L ，c(OH ˉ)=10-bmol/L ，已知a+b=12，则：（1）NaOH 浓度精确值为_____________mol/L （用含字母的表达式表示）。
（2）t ℃时，水的离子积常数K w = ____________。
（3）t ℃时，将100 mL 0.1mol/L H 2SO 4溶液与100 mL 0.4mol/L NaOH 溶液混合后，溶液的pH=______。
24．（5分）利用化学反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。
可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。
可供选择的电解质溶液：CuCl 2溶液、FeCl 2溶液、FeCl 3溶液。
请填写下列空白：（1）选择______作正极材料，______作负极材料；选择_____作电解质溶液。
（2）写出有关的电极反应方程式，正极__________，负极________________。
25．（10分）在一定条件下，反应x A ＋y Bz C 达到平衡：（1）若A 、B 、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________________；（2）若A 、B 、C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x 、y 、z 间的关系是_________； （3）已知C 是气体，且x ＋y ＝z ，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知B 、C 是气体，当其他条件不变时，增大A 的物质的量，平衡不移动，则A 为______态 （5）加热后C 的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。