最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

知识分布 化学反应与热

能

化学反应与电

能

速率与化学平

衡

溶液中离子平

衡

分数

10

40

13

37

一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部

2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2

C ．K 2CO 3

D ．NaCl

3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+

，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O

B ．NaOH

C ．Na 2CO 3

D ．MgCO 3

4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸

5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B

B ．D>A>B>C

C ．D>B>A>C

D ．B>A>D>C

6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：

7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+

)>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+

)=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+

)

2

O 2（g ）==ZnO(s)，ΔH =–348.3kJ/mol

(2) Zn （s ）+ Ag 2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH =–317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 1

2

O 2（g ）== Ag 2O(s)的ΔH 等于：

A ．-31.0kJ/mol

B ．-665.6kJ/mol

C ．332.8 kJ/mol

D ．31.0 kJ/mol

9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是：

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。

A．①②B．②③C．②④D．③④

10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是：

A 该电池的正极为锌

B 该电池反应中二氧化锰起催化作用

C 当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023

D 电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ

11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A 水的电离平衡正向移动 B溶液中所有离子浓度均降低

C 醋酸的电离程度减小

D 溶液的PH减小

12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是：

13．用物质的量都是0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COOˉ)>c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是：

A．c(H+)

C．c(CH3COOH)>c(CH3COOˉ) D．c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1 mol/L

14．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：A．减重0.64g B．减重1.28g C．增重1.08g D．增重2.16g

15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：

A ．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小

B ．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大

C ．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀

D ．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀

二、选择题（每小题有1-2个选项正确。每小题3分）

16．已知25℃、101kPa 时，乙烯和乙炔（C 2H 2）燃烧的热化学方程式分别为：

又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。据此，下列说法不正确．．．的是：（ ） A 、物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B 、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

C 、25℃、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

D 、乙烯的燃烧热为 —1411 kJ/mol

17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：

A ．反应I ：△H > 0，p 2>p 1

B ．反应II ：△H < 0，T 1>T 2

C ．反应III ：△H > 0，T 2>T 1；或△H < 0，T 2

D ．反应IV ：△H < 0，T 2>T 1

18．已知0.1 mol/L 的二元酸H 2A 溶液的pH = 4，则下列说法中正确的是： A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同

B ．在溶质是物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等

C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na +

)+c (H +

)=c (HA ˉ) +2 c (A 2

ˉ) +c (OH ˉ)

阴离子 OH ˉ、SO 42

ˉ、Cl ˉ

起始

起始