氮的氧化物溶于水的计算学生版
氮的氧化物溶于水的计算
氮的氧化物溶于水的计算氮的氧化物指的是氮与氧元素形成的化合物，包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）。
这些化合物在大气中存在，并且会溶解于水中，通过以下计算可以了解氮的氧化物在水中的溶解性和相关的化学反应。
首先，我们来讨论一氧化氮（NO）。
一氧化氮是一种无色气体，其溶解度随温度和帕斯卡定律成正相关。
根据Henry定律，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
换句话说，溶解度可以通过气体的分压来确定。
NO在水中的溶解度可以通过以下公式计算：溶解度（mol/L） = K * P其中，K是Henry定律的Henry常数，P是NO的分压。
当NO的分压为1 atm时，其在25°C下的溶解度约为0.0013 mol/L。
随着温度的升高，溶解度会增加，因为温度升高会使气体分压增加。
接下来，我们转向二氧化氮（NO2）。
二氧化氮是一种红棕色气体，其在水中会发生一系列复杂的反应。
首先，二氧化氮会与水反应生成硝酸（HNO3）和亚硝酸（HNO2）：2NO2+H2O->HNO3+HNO2其中，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
此外，二氧化氮还可以通过以下反应转化为一氧化氮：2NO2<->2NO+O2最后，我们来讨论三氧化二氮（N2O3）。
N2O3+H2O->2HNO2与二氧化氮类似，硝酸是一种强酸，亚硝酸是一种较弱的酸。
总结起来，氮的氧化物在水中会发生一系列的化学反应，包括一氧化氮的溶解、二氧化氮和三氧化二氮的与水反应。
这些反应导致水溶液中存在硝酸和亚硝酸，这些化合物在环境中有重要的生物地球化学循环作用。
然而，需要注意的是以上只是理论计算，实际情况可能受到多种因素的影响，包括温度、压力、其他溶质的存在等。
因此，在实际实验中需要综合考虑这些因素来确定氮的氧化物在水中的溶解度和化学反应行为。
关于氮的氧化物与水反应的计算
关于氮的氧化物与水反应的计算1．氮的氧化物溶于水相关气体体积的计算(1) NO2（或NO2中混有不与其反应，也不与水反应或溶于水的气体，如NO，N2，稀有气体等）气体通入水中仅涉及反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，可根据气体差量法计算。
例一：将一干燥试管中充满等体积NO2和NO后倒置在水槽中，反应完毕，试管中液面上升的高度是？解析：试管中液面上升的体积就是NO2溶于水后气体减少的体积。
设试管的体积为1，则NO2的体积为1/23NO2+H2O=2HNO3+NO △V3 21/2 V则：V=1/3所以，反应后试管中液面上升到试管的1/3高度。
练习1：将一盛有25ml NO2和NO混合气体的量筒倒立于水中，充分反应，若试管中还剩余气体15ml，则原混合气体中NO2与NO的体积比为？（答案：3:2）练习2：一定温度压强下，将装有NO2和N2混合气体的试管倒置在水槽中，反应完毕，若试管内液体上升到试管的3/5，则原混合气体中NO2和N2的体积之比为？（答案：9:1）（2）NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3其计算方法如下：说明：当X＞4/1，NO2过量，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，故剩余NO。
例二：一支容积为40ml的试管中充满NO2和O2组成的混合气体，通过足量水吸收后剩余5ml气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比？解析：NO2和O2通入水中，若O2过量，剩余O2；若NO2过量，剩余NO。
若O2过量，则剩余O2 5ml：V(NO2) / [ V(O2)—V(剩)] = 4/1∵V(NO2) / [ V(O2)—5] = 4/1 (1)V(NO2) + V(O2) = 40ml (2)∴V(NO2) = 28ml V(O2) = 12ml∴原混合气体中V(NO2) : V(O2) = 28:12 = 7:3若NO2过量，剩余NO5ml：[V(NO2) — 3V(剩)] / V(O2) = 4/1∵[V(NO2) — 3X5 ] / V(O2) = 4/1 (1)V(NO2) + V(O2) = 40ml (2)∴V(NO2) = 35ml V(O2) = 5ml∴原混合气体中V(NO2) : V(O2) = 35:5 = 7:1练习：一定温度压强下：将一支容积为15ml的试管充满NO2后，倒置于盛水的水槽中，当试管内液面高度不再变化时，在相同条件下通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则通入O2的体积？（答案：8.75ml根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3解题）（3）NO和O2的混合气体溶于水时涉及反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3其计算方法如下：例三：一定条件下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的？解析：假设试管的体积为1，则V(NO) ，V(O2) 各占1/2体积4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34 31/2 1/2∴O2过量，剩余O2V(NO) / [ V(O2)—V(剩)] = 4:3代入：V(NO) = V(O2) = 1/2V(剩) = 1/8∴反应后剩余气体的体积约为原总体积的1/8说明：当然这道题用反应方程直接计算剩余的O2也可以。
氮的氧化物溶于水计算
三、硫和氮的氧化物对环境的污染： 1、来源： SO2来自含硫燃料或矿物的燃烧或冶炼； NO来自机动车尾气。 2、危害： 1)直接危害人体健康； 2)形成酸雨破坏环境： 正常雨水： pH=5.6(溶解CO2) 酸 雨： pH<5.6 2SO2＋O2 加热 2SO3 途径1： SO3+H2O=H2SO4 酸 硫酸型： 雨 途径2： SO2＋H2O H2SO3 类 2H2SO3＋O2＝2H2SO4 型 硝酸型： 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO 3、防治： 减少排放(具体措施P94)
4、将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间 后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2 的 体积比是 （ ） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶1
解： 设原混合气体中N2和NO2分别为x mL、ymL 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 1 y/3 y 剩余气体: x +y/3 1 = 原混合气体: x+y 2
三、NO2、NO、水 例3、一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩 余气体的体积约为原混合气体总体积的（ C） A、1/2 B、1/3 C、2/3 D、5/6 解： 设原混合气体中NO 和NO2均为x mL 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 1 x/3 x 剩余气体: x +x/3 = 原混合气体: 2x
Байду номын сангаас
四、NO2、NO、O2、水 两种反应物的量均已知，应先假设其中一种完全反应， 再计算需要另一反应物的量，看所给反应物是否过量。
氮的氧化物溶于水的计算
B．NO2：27mL；O2：3mL
C．NO2：15mL；O2：15mL
D．NO2：25mL；O2：5mL
三、合作探究（时间9分钟）
（先独立思考，之后小组合作完成）
探究1、
(2011年邵阳模拟)如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()
N(N)∶N(O)
知识点3：电子守恒法
当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
典例1：
将30mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气体，则原混合气体的体积组成是()
A．1∶1B．5∶7
C．7∶5 D．4∶3
探究2、
在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是()
A．8∶1B．7∶3
C．7∶1D．4∶1
探究3:(1)无色的混合气体A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL A气体经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
②A气体的体积是____________。
③V的取值范围：____________。
解析：(1)无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体剩余，则无N2。通过浓H2SO4气体减少20 mL(NH3)，通过Na2O2气体变红棕色，则含NO和CO2且由6CO2～3O2～4NO可求பைடு நூலகம்体积。
氮的氧化物溶于水的有关计算
关于NO NO、 关于NO2、NO、O2混合气体溶于水的计算
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余 完全反应， 过量，剩余气体为O V(NO2):V(O2) < 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2 V(NO2):V(O2) > 4:1 时，NO2过量， 过量， 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 剩余气体为NO 剩余气体为NO
N下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于 体积NO和 体积O NO 水中且盛满水的容器中，充分反应后， 水中且盛满水的容器中，充分反应后，容器内残留 m/2体积的无色气体 体积的无色气体， m/2体积的无色气体，该气体与空气接触后变为红棕 的比值为多少？ 色。则m与n的比值为多少？ 4NO+2H2O+3O2=4HNO3 完全反应， V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余 过量，剩余气体为O V(NO):V(O2) < 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2 V(NO):V(O2) > 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO NO过量，剩余气体为NO 过量
反馈练习1 反馈练习1： 把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽 把试管中装有的9mL NO气体倒立于水槽中，逐 渐通入O 当试管中剩余气体为3mL 3mL时 通入O 渐通入O2，当试管中剩余气体为3mL时，通入O2的体 积可能是（ 积可能是（ ） A.9ml B.4.5ml C.3ml D.9.75ml
例：将40mLNO和NO2的混合气体跟20mLO2同时通入装满 40mLNO和 的混合气体跟20mLO 水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余， 5mL气体剩余 水倒立于水槽中的量筒中，发现有5mL气体剩余，问原 NO和 混合气体的体积组成是什么？ NO和NO2混合气体的体积组成是什么？ 讨论1.若剩余气体为O 则无NO 讨论1.若剩余气体为O2，则无NO和NO2剩余，设原 1.若剩余气体为 NO和 剩余， 体积为x NO的体积为 40的体积为（ 有NO2体积为x，则NO的体积为（40-x） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 1 x x/3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 X=30mL 40(20(20-5) 40-x+x/3 故原气体组成为： 故原气体组成为： VNO=10mL VNO2=30mL
关于氮氧化物溶于水
7、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混 合于同一试管里，将试管口倒插入水 中，充分反应后试管内气体消失，则 x对a、b的函数关系式f[x(a、b)]是 A. (a+b)/2 C. (3a+b)/4 B. (2a+b)/3 D. (4a+b)/5
C(HNO3)=1/39.2 mol/L
例4 将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中， 先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气 体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为 止。求 （1）原混合气体中NO和O2各多少毫升？ （2）通入O2为多少毫升时，使管内的气体仍为 10mL? （3）通入O2为多少毫升时，使管内的气体与原 N现用向上排空气法收集 NO2，并将收集 NO2后的集气瓶倒置于水槽中，反应停 止后，一部分水进入集气瓶，形成稀硝酸（假设溶质不 向外扩散）（气体体积在标准状况下测定，空气中N2、 O2体积比为4:1，其他成分忽略不计，不计2NO2 N2O4) (1)当收集到的NO2为amL时，所得HNO3的物质的量浓度 为_____。 (2)若与水作用后，集气瓶中余下的气体全部是N2时， 原来收集到的NO2的体积为__________。 (3)若与水作用后，集气瓶中余下的气体是N2和O2时， 则原来收集到的NO2的体积V的范围是__________。 (4)若收集到的NO2体积为3a/4mL,计算所得硝酸的物质 的量浓度。
例题
把10mLNO、NO2的混合气体通 入倒立在水槽的盛满水的量筒中，
片刻以后量筒里留下5mL气体。求
原混合气体中NO、NO2的体积。
V(NO2)=7.5mL V(NO)=2.5mL
氮的氧化物计算
解：若NO过量，则进入的O2全部消耗，剩余 的气体一定比原来的少，而液面仍在原高度，
说明O2过量。 设原试管内NO的体积为 x
4NO ---- 3O2
x
3/4 x
28mL – 3/4 x = x
x = 16 mL
3. NO2+O2+H2O 由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸 收后剩下5mL。求原混合气体中NO2和O2的体积。
4NO2 -- O2 △V5y =40mL - 15mL
y=5mL
4y y 5y V(NO2)= 4y +15mL = 35 mL
答：原NO2和O2的体积分别为28mL、12mL或35mL、5mL
4. NO+NO2+O2+H2O 有一盛满20mLNO气体的试管倒立于水槽中，
然后极缓慢地向其中通入12mLO2和8mLNO2组 成的混合气，问试管内还剩下多少毫升气体？
2、装有等体积的NO、NO2、O2的混合气体的试管倒置于 盛有足量水的水槽中，最后水位上升的体积百分数为 ____________________
3、将分别充满下列四组混合气体（每组中的2种气体 按等体积充入）的集气瓶倒扣在盛有足量水的水槽 中，待液面平稳后，按所剩余气体体积由多到少的 顺序是_____________________
故：①NO过量
4NO----3O2 4L 3L
V(NO):V(O2)=(4+7):3=11:3 ②O2过量
V(NO):V(O )=4: (3+7)=2:5
如图，通过分液漏斗向贮有 O2的贮气瓶中缓慢加入 28mL水，最终倒立于水槽 中的试管内（原盛有NO） 的液面仍在原高度，问：原 在试管内的NO有多少毫升？
高考化学九例氮的氧化物溶于水的计算专题详细解答
例1、将由amLNO 2和bmLNO 组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？ 解析：因为NO 不溶于水，NO 2溶于水发生如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，所以剩余气体的成分是NO 。
设amLNO 2溶于水后生成的NO 的体积是x ，则有比例式：3：1=a ：x ，x=a/3mL 。
剩余气体的体积由两部分构成，即原来的没反应的NO 和新生成的构成，体积和是：（b+a/3）mL 。
例2、将由amLNO 和bmLO 2组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？ 解析：单纯的NO 或O 2都不溶于水，但二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 。
（1）如果二者与水反应后NO 有剩余，剩余气体将是NO 。
（2）如果二者与水恰好反应，剩余气体的体积为0。
（3）如果二者与水反应后O 2有剩余，则剩余气体的成分是O 2 。
由于相互反应的两物质的体积都给了，就得讨论分析才行。
① 讨论：4a >3b 时，NO 过量，剩余气体的成分是NO 。
设反应的NO 的体积是x ，则有比例式：4：3= x ：b ，x=34b mL ，剩余气体的体积是：（a —34b ）mL 。
②讨论：4a =3b 时，NO 和O 2与水恰好反应，剩余气体的体积为0。
③讨论：4a <3b 时，O 2过量，剩余气体的成分是O 2 。
设反应的O 2的体积是y ，则有比例式：4：3= a ：y ，y=43amL ，剩余气体的体积是：（b —43a）mL 。
例3、将由amLNO 2和bmLO 2组成的混合气体通入水中，问：剩余气体的成分是什么？其体积是多少？ 解析：NO 2和O 2二者同时通入水中时，会发生这样的反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 ；amLNO 2和bmLO 2组成的混合气体通入水中会有三种情况发生：（1）如果二者与水反应生成HNO 3后NO 2有剩余，NO 2还会发生如下反应：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，结果剩余气体将是NO 。
高一化学课件 氮的氧化物溶于水的计算
将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，
试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，
则大小关系是Biblioteka V1>V2>V3
总反应式：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
V(NO2):V(O2)=4:1 恰好反应，无气体剩余
结论： V(NO2):V(O2)<4:1 O2过量，剩余O2
V(NO2):V(O2)>4:1 NO2过量，NO剩余
2.NO2和O2混合气体溶于水
▪ 例题1：将4体积NO2和2体积O2充分混合于 某烧瓶中，然后倒立于水槽中，待液面不 再变化，剩余气体是什么？体积是多少？
NO和N2 1:1
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
▪ 练习：某烧瓶中盛满NO2和NO混合气（两 者体积比3：2），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 剩余气体与原混合气的体积比为多少？
NO 3：5
2.NO2和O2混合气体溶于水
分析反应原理： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
▪ 练习：某盛满NO2气体的量筒倒置于水槽中， 待液面不再上升后，测得剩余气体体积为 35毫升，试计算原NO2气体的体积。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
105毫升
1.NO2(或和NO、N2混合)气体溶于水
▪ 例题2：某烧瓶中盛满NO2和N2混合气（两 者体积比3：1），现将烧瓶倒立于水槽中， 待充分反应后，剩余气体的成分是什么？ 体积比为多少？
V(NO):V(O2)=4:3 恰好反应，无气体剩余
结论： V(NO):V(O2)<4:3 O2过量，剩余O2
氮的氧化物(NOx)和O2、H2O混合反应的计算方法
氮的氧化物(NO x)和O2、H2O混合反应的计算方法1．关系式法(1)NO和O2的混合气体通入水中由2NO＋O2===2NO2和3NO2＋H2O===2HNO3＋NO得总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
(2)NO2和O2的混合气体通入水中由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO和2NO＋O2===2NO2得总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
(3)NO、NO2和O2三种混合气体通入水中先按3NO2＋H2O===2HNO3＋NO计算出生成NO的体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按(1)计算。
2．电子守恒法NO x转化为硝酸时失去电子，如果是NO x与O2的混合气体，则反应中O2得到的电子数与NO x 失去的电子数相等。
4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5，都与N2O5＋H2O===2HNO3等效；当NO、NO2、O2的混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。
1．有一充有20 mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12 mL 无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为(气体体积均在相同状况下测得)() A．2∶3 B．3∶2 C．1∶4 D．4∶1答案A解析二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以，剩余的气体为一氧化氮，设混合气体中二氧化氮的体积为V，则：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 气体体积减少3 1 2V 20 mL －12 mL ＝8 mL所以V ＝3×8 mL 2＝12 mL ，即二氧化氮的体积为12 mL ，则原混合气体中一氧化氮的体积为20 mL －12 mL ＝8 mL ，则原混合气体中NO 和NO 2体积比为8 mL ∶12 mL ＝2∶3。
2．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2 mL 气体分别是( )A ．1.2 mL ，NOB ．2.4 mL ，O 2C ．3.5 mL ，O 2D ．4 mL ，NO 答案 A解析 解题依据的化学方程式：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3；3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
专题：有关氮的氧化物溶于水的计算
2NO+O2 = 2NO2 设原试管内NO的体积为 x
由 4NO+ 3O2 +2H2O = 4HNO3 43 x 3/4 x
28mL – 3/4 x = x
x = 16 mL
4. NO2+O2+H2O 例5：由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸收 后剩下5mL。求原混合气体中NO2和O2的体积。
A. N2、NO2
B. NH3、NO2
C. O2、NO2
D. O2、NO
4.将充满 O2和 NO2的混合气体的量筒倒置于盛有足量 水的水槽中，一段时间后，水位上升至量筒的一半 就停止了。则，原混合气体中
V（ NO2 ）： V（ O2 ）= _________________
5.一定条件下，将等体积的NO和O2的混合倒立于水槽 的试管中，则
2.装有等体积的NO、NO2、O2的混合气体的试管倒置 于盛有足量水的水槽中，最后水位上升的体积百分数 为____________________
3.将分别充满下列四组混合气体（每组中的2种气体按 等体积充入）的集气瓶倒扣在盛有足量水的水槽中， 待液面平稳后，按所剩余气体体积由多到少的顺序 是_____________________
3
1
XmL
4mL
解得X＝12mL
答：原试管中NO2的体积为12mL。
2. NO+NO2+H2O
例2：将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽中的盛 满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL的气体。求原混 合气体中NO和NO2的体积。
解：设原有NO2的体积为xmL
氮的氧化物溶于水的计算
4、NO与O2同时溶于水
4NO + 3O2+ 2H2O ＝ 4HNO3 ＝ 4:3 恰好完全反应，气体无剩余 V(NO) V(O2) ＞ 4:3 NO过量，NO剩余 ＜ 4:1 O2过量，O2剩余
【例4】将盛有12mLNO气体的试管倒扣于水槽中， 向试管中通入一定量的O2，充分反应后，试管内还 剩余4mL无色气体，则通入的O2体积可能是多少？
NO2过量，继续与H2O反应，NO ＞ 4:1 剩余
＜ 4:1 O2过量，O2剩余
【例3】将盛满NO2和O210mL的试管倒扣于水槽中， 充分反应后，结果剩余2mL的无色气体，则原混合 气体中NO2和O2的体积比为多少？ 【变式】将盛满NO2和O2的试管倒扣于水槽中，充 分反应后，结果剩余1/5体积的无色气体，则原混合 气体中NO2和O2的体积比为多少？
氮的氧化物溶于水的 相关计算
1、NO2溶于水
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO
【例1】将充满NO2的试管倒扣在水槽中，充分反应 后试管内剩余2mL，原试管的体积为多大？
Page
2Leabharlann 2、NO2与既不溶于水又不与水、NO2反应的气 体（如N2、NO等）同时溶于水
3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO 列方程组法、差量法
【例2】在一定温度和压强下，将充满NO2和N2混合 气体10mL的试管倒立于水槽中，充分反应后，气体 体积缩小为4mL。求原混合气体中NO2和N2的体积 比。
Page
3
3、NO2与O2同时溶于水
4NO2 + O2+ 2H2O ＝ 4HNO3 ＝ 4:1 恰好完全反应，气体无剩余 V(NO2) V(O2)
化学高一寒假第六讲氮的氧化物溶于水的计算讲义
第六讲氮的氧化物溶于水的计算一、学习目标1．掌握NO、NO2、O2与水作用的相关计算。
2．掌握相关的计算方法。
二、要点核心解读1．氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式NO和氧气的反应：2NO+O2 2NO2………①NO2和水反应：3NO2+H2O 2HNO3+ NO………②① x 3 + ② x 2可得反应方程式4NO2+O2+2H2O4HNO3① + ② x 2可得反应方程式4NO+3O2+2H2O4HNO32．NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水可依据：3NO2+H2O2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。
【例1】将盛満有若干毫升NO2气体的试管倒立于水中，最后剩下4ml气体，求原试管中NO2的体积。
【例2】将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5∶3 B．3∶5 C．3∶2 D．2∶33．NO2和O2的混合气体溶于水可依据：4NO2+O2+2H2O4HNO3可知，体积比V（NO2）：V（O2）= 4：1时，恰好完全反应；体积比V（NO2）：V（O2）> 4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；体积比V（NO2）：V（O2）< 4：1时，O2过量，剩余气体为O2。
【例3】由O2和NO2组成的混合气40mL，通过足量的水吸收后剩下5mL。
求原混合气体中NO2和O2的体积。
4．NO和O2同时通入水中可依据：2NO+O22NO2，4NO2+O2+2H2O4HNO3，总式为：4NO+3O2+2H2O4HNO3体积比V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应；体积比V（NO）：V（O2）>4：3时，剩余NO；体积比V（NO）：V（O2）<4：3时，剩余O2。
【例4】在常温下，向盛满水并倒置于水槽中的试管里，先后通入NO和O2，充分反应后，管内气体的体积变为原通入气体总体积的1/2，求通入NO和O2的体积比。
氮的氧化物溶于水的计算 (上课)
若剩余2mL为O2： 通入V(O2) =12mL
若剩余2mL为NO：通入V(O2) =8.5mL
例2、标准状况下，将56mL NO和NO2组成的 混合气用100mL水吸收，吸收过程中慢慢通 入O2，当通入O2量达32mL时恰好使所有气体 均被完全吸收，试计算：原56mL混合气中NO 和NO2的体积各为多少毫升？
四. NO、 NO2 、的混合气体溶于水
先考虑 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ， 求出NO体积 再利用 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 进行计算
例1.常温下盛有10mLNO和10mLNO2组成的混
合气体的大试管倒立水中，当向其中缓缓
通入O2一段时间后，试管内残留2mL气体，
氮的氧化物溶于水的计算
一、NO2（NO2＋N2或NO2＋NO）溶于水 反应： 3NO2＋H2O ＝ 2HNO3＋NO
常用方法：差量法
3NO2 — NO — 2△V
例1：一试管中充满了N2、NO2的混合气体共aL， 倒立水中，充分反应后，剩余气体bL，求NO2和N2 的体积。 3(a-b) / 2 例2：一定条件下，将等体积的NO和NO2的混合气体 置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应 后，液面上升的高度是试管的（ 1 / 3 ） 3. 在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试 管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩 小为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比 为（ 2:3 ）
2、某NO和NO2的混合气体，在标况下的密 度是1.875 g / L ，将1支充满该混合气体的 试管倒置于盛有足量水的水槽中，直到水位 不再上升为止。问： （1）剩余气体的体积是原混合气体的体积 的多少倍？ （2）若原混合气体的体积为 40 ml ，在剩 余气体中应通入多少O2，才能使试管中恰好 充满液体？
高二化学下学期氮-的-氧-化-物-溶-于-水-的-计-算
O2剩余 完全反应 NO剩余
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
练习1. NO2装满一 烧瓶，倒置于水槽中， 所得溶液的物质的量 浓度是多少？
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
例2. 标准状况下，将盛有等 体积的NO2与O2的试管，倒立 于水槽中，反应后，试管内液 体上升的高度大约是试管体积 的几分之几？得到溶液的物质 的量浓度为多少？
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算 标况下，将盛满NO、NO2、O2混合气体 的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无 气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶 液的物质的量浓度（M）的取值范围为 （ ） A、 0<M<1/22.4 B 1/39.2<M<1/28
C、1/28<M<1/22.4 D 1/39.2<M<1/22.4
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
练习3. 标准状况下，将盛有 等体积的NO与O2的试管，倒 立于水槽中，反应后，试管内 液体上升的高度大约是试管体 积的几分之几？得到溶液的物 质的量浓度为多少？
氮 的 氧 化 物 溶 于 水 的 计 算
取10ml装有NO2和O2 的混合气体的量筒倒置 于水槽中，最后余下气 体1ml，求原混合气体中 NO2 的体积。
值得注意的是： 4NO2+O2和4NO+3 O2从组成上均相当与 2N2O5的组成。即（2）、（3）两种情况中的总反应式都 与N2O5+ O2 2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的 方法，也为上述问题的解决提供了新的思路。即利用混合 气体中N、O原子个数比进行分析判断：
＜ 2︰ 5 N︰ O =2︰5 >2︰5
就可以轻轻松松の每三十年一次收集最大数量の灵魂了,一次杀光所有人只能文章数千万灵魂,但是现在这样搞の话,就有源源不断の灵魂可以收集了. 大陆の人都成为屠养の猪了,等不咋大的猪长大了,把一半种猪和不咋大的猪宰了.而后剩下种猪和不咋大的猪继续生猪仔,过段时候不咋大 的猪长大了继续宰,如此循环下去,生生不息,猪肉大大の有. "哪么?为何没人去击杀屠?去放抗?屠虽然是神级巅峰,但是那么多强者拼命之下,应该能击杀他啊！" 白重炙想了想觉得有些不可思议,屠降临大陆数千年了,府战经历了一千多次了,死去の人估计有几千万了,为何没人反抗?以前大 陆那么多神级就算都不是他对手,但是几十名神级冲上去,自爆都可以爆死他啊. "怎么没人反抗?大陆前前后后最少有进百位神级强者,都冲入了神城,但是最后无人生还.因为,屠是神界承认の炽火位面领主.所有他拥有一种很神奇の能力,神界赐予他の——领主意志.凡身体上拥有炽火位面 气息の人,在他面前实力会降低几多之一,你呀说这战怎么打?去の人都只能白白送死！" "几多之一?难怪了！" 领主意志,竟然如此恐怖?白重炙想起了鹿老曾经说过の一句话,如果在神界,他有百分之五の机会击败屠,但是在炽火位面却是十个他都不是屠の对手.看来鹿老在落神山待了数千 年已经拥有了炽火位面の气息了,但是噬大人同样好像也待了很久吧?为何她能轻松击败屠?她竟然那么强大? 搞清楚了所有事情,他明白为何五人说到此事会如此の激动,如此の悲愤.五人在炽火大陆生活了数百数千年,对炽火大陆已经有了极其深厚の感情.每三十年都会看着几十万人在幽冥 岛厮杀,最后化成一缕冤魂,却被屠收集起来修炼,炼丹.这怨气常年积累下来,不愤怒?不悲哀?才怪了！ "还有个事情俺没搞清楚,俺能做什么?俺就算修炼到了神级也不一定能杀の了屠啊?你呀们不是说他有领主意志?"虽然弄清楚了事情,他却还是非常疑惑,数千年无数の强者都办不成の事情, 自己能行? "俺们不要你呀击杀屠,你呀也不能击杀屠！因为他是神界认可の领主.一旦击杀他被神界知道,神界执法队就会将炽火位面の人全部击杀！这是舓大人说得！俺们要你呀做の事情,就是修炼到神级,而后去紫岛,闯关最后突破最后一关,达到神界,想办法成为炽火位面の领主！这样 你呀就可以光明正大の击杀屠,从而解救炽火位面！"刀皇说着再次深深一拜. "为什么是俺?你呀们不能去神界吗?"白重炙一把将刀皇扶起,再次问道. "俺们不能,因为屠将炽火位面这口井给封死了,数千年来没有人突破走出这口死井,去神界！" 夜若水缓缓摇了摇头,脸上露出一丝失落：" 他在紫岛の最后一关,从神界弄来一直神级巅峰の强大神智.炽火位面元气缺乏,神界强者想要修炼到巅峰,至少需要数万年.当年の神级巅峰强者都被屠击杀了,所以…但是,你呀却不同,因为你呀有神智噬魂智,有变taiの合体战技,所以你呀最有希望走出这口死井,把炽火大陆の天捅破,破了 这天地！" 本书来自 聘熟 当前 第叁捌柒章 神音法则 文章阅读 狗屎！ 听完几人の话,白重炙暗骂一句沉默了. 这几个老东西给他设了一些套,给了他肩膀压下了一些万斤重担,一些让他喘不过气の重担. 他从来不认为他是蜘蛛侠是超人,他没有那么多狗屎の正义感,要时刻以拯救大陆拯 救万民为己任.他只是一些简单の人,一些奢望过着舒适幸福日子の简单人. 上辈子他没有过过那样舒坦の日子,这世他穿越了,来到这个世界,却是一些废物.他不信天,不信命.在父亲遗留下の魂戒帮助下,召唤出不咋大的白,并且在他一次次拼命之下,一次次忍受极端の痛苦下,一次次险死还 生の拼搏下.他终于成为了人上之人,成为大陆顶尖の强者,拥有几位绝世の红颜知己,有了自己の家,自己の幸福生活. 他从来没有想过要成为什么大陆救世主,大陆万民关他什么事?他只想守护自己の女人,自己の亲人,幸福の过一生,舒舒服服过点不咋大的日子. 但是现在这群老家伙,却给 了自己一些大陆不少人,奋斗了几千年都没有完成の任务.一些有可能自己要去奋斗一生の任务. 原本噬大人就给了他一些五十年成神の任务,鹿老也给了他一些五十年成神の任务.这无可厚非,因为关系到他の命,他の宝物,他可以去奋斗,去努力.但是现在却又来一些要自己去为炽火大陆奋 斗一生の狗屎任务? 对于炽火大陆,他没有多深の归属感.在这大陆上,他在乎の人太少太少,如果说他在乎の人出了什么事情,他可以去奋斗,去努力,去拼命！ 现在却… 想到刚才几人の请求并没有把话说死,只是说要自己尽力,并且面前还有一些自己の老祖宗,一些自己媳妇の老祖宗.他没 有暴走,而是沉吟了一下,对着这几人正色道： "你呀们の要求,俺不能完全答应,俺只能说,在俺不影响俺の生活前提下,俺尽力去达成！如果此事对俺の生活有影响の话,俺会…弃之不管！" "好！" 五人对视一眼,却没有生气,反而眼中同时闪过一丝笑意.对着白重炙の回答,他们很是满意. 如果白重炙听完他们の话,不假思索の答应了,他们反而不放心了.一些对自己对亲人对女人都不负责の男人,你呀还能指望他去对大陆万民负责?白重炙の回答,虽然看起来很是自私,但从另外一些方面可以看出他是一些负责の人,一重承诺の男人.现在既然白重炙从心里给出了答案,那么她们 也就放心了. …… 事情说完,五人の得到了满意の答案,其余四人开始纷纷告辞离去了.这几日该商定の事情以后定了下来,他们得回去各自安排世家或者说破仙府の事情.刀皇枪皇雪家老祖直接回去了,月惜水则去了寒心阁找月倾城了. 四人一走,夜若水却再次布置了一些域场,弯着两条白 眉,苦笑着对白重炙说道： "不咋大的寒子,你呀没怪老祖宗给你呀这么大の压力吧?" 白重炙也是苦笑一声,翻了个白眼道："老祖宗,你呀都先斩后奏了,俺怪你呀有用吗?再说了,俺也没完全答应,只是说尽力而已！" "哎！" 夜若水眼中闪过一丝复杂の意味,嘴角含着一丝苦涩："俺也知道, 这对于你呀来说,或许过于沉重了,本来这些东西是俺们这些老东西来承受の.只是俺们却没有这能力啊,最有希望修炼到天神巅峰の剑皇死了,当然了,就算他修炼到巅峰也没有完全の把握破了紫岛最后一关.毕竟神智有天赋神通,你呀也别给自己太大压力了,尽力就行,一切看天意吧！" 白重 炙沉默下来,心里想到,他们几人肯定从侧面知道了不咋大的白是神智,还是很强大の神智.如果自己不是因为有不咋大的白,和这个变taiの合体技能.或许自己也没有这个资格让他们这么恳求自己吧? "不说这个了,说说你呀の境界吧?你呀怎么那么快就突破到圣人境了?是因为噬大人?"夜若 水此刻见没有外人,把这个盘旋在他们心头许久の疑问问了出来.几人明显都以为白重炙能在短短の时候内,从帝王境一重突破到圣人境,绝对是因为噬大人の帮忙,否则不可能出现这样能比神迹の事情,而此刻夜若水是想确认一下. "噬大人?" 白重炙一愣,随即明白了他们所想,沉吟一阵还是 把前因后果告诉了夜若水.把自己在蛮荒山脉得到了神皮,从而参悟了一种玄奥,而后炼化了神皮带来の纯净能量以及夜轻语の与玉之体带来の能量,达到了帝王境巅峰の事情说了出来. 当然,最后他因为和月倾城结合,突然进入了灵魂静寂状态,并且在那数天时候感悟了空间波动玄奥,没有细 说,只是含糊の交代了几句.并且他获得逍遥阁和逍遥阁内の那副雨打沙滩图,以及在蛮荒山脉击杀屠千军の事情也没有说.有些东西他潜意识の想保密,并不是他不信任夜若水,这或许是人の自私本幸运吧. 白重炙の实力突然暴涨,可以说是在多番宝物の辅助下才得到の.狸香智の神皮,和夜 轻语の玉灵之体,让他突破到帝王境巅峰の实力.而雨打沙滩图和灵魂静寂状态,最终让他感悟了空间波动玄奥. 当然
氮氧化物溶于水的计算【范本模板】
氮氧化物溶于水的计算氮氧化物溶于水的计算常涉及到以下几个方面：（1)混合气体的组成，(2）反应后剩余气体的种类和量,(3）反应后溶液的浓度。
计算的依据是化学反应方程式，根据化学方程式分析各反应物的量、判断剩余气体的种类.应用守恒法进行计算.1．有关的化学方程式（1）单一气体:3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①（2）混合气体：①NO2与O2混合：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3②②NO与O2混合：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3③(3）2NO＋O2===2NO2④2．不同情况的反应及剩余气体的体积[特别提醒]因NO2与水发生反应，因此无论是NO2、NO2和O2的混合气体还是NO和O2的混合气体通入水中，最终剩余气体都不能是NO2.[例］用排水法收集12 mL NO于试管中，然后向倒立于水槽中的该试管内间歇地通入O2共12 mL，下面的说法中，正确的是(）A．剩余NOB．剩余NO2C．试管中气体为红棕色D．试管内气体先变为红棕色，后红棕色消失，反复几次，最后剩余无色气体[解析］向NO中间歇通入O2发生的反应为2NO＋O2===2NO2①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②由①×3＋②×2得：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3等体积的NO和O2反应最终剩余O2。
[答案] DNO错误!NO2错误!NO（无色)（红棕色）（无色)1．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为(）A．3∶1B．1∶3C．1∶2 D．2∶3解析:3错误!O2＋H2O===2H错误!O3＋错误!O，3 mol NO2中，有2 mol氮的价态升高,1 mol 氮的价态降低,所以发生还原反应的NO2与发生氧化反应的NO2的质量比为1∶2。
答案：C2．标准状况下，将NO2和O2按体积比4∶3混合后充入干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分反应，则烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为（）A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NOx与O2、H2O反应的计算技巧
1.将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立与水槽中，充分反应后，剩余2mL无色气体，则原混合气体中氧气的体积是（）
A、1.2mL
B、2.4mL
C、3.6mL
D、4mL
2、实验室用向上排空气法收集NO2气体，若用90mL容器收集一定量的NO2后将容器倒置于盛满水的水槽中，充分作用后，容器中残留40mL气体，据此可知收集气体时排出容器的空气体积约为（）
A、68.8mL
B、50mL
C、40mL
D、18.8mL
3.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：①NO 和NO2②NO2和O2③NH3和N2现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（）
Ａ、V1＞V2＞V3Ｂ、V1＞V3＞V2Ｃ、V2＞V3＞V1Ｄ、V3＞V1＞V2
4、把盛有48mLNO2和NO混合气体的容器倒置于水中，液面稳定后（保持同温同压），容器内气体体积变为24mL。
则：
（1）原混合气体中，NO2和NO的体积分别是mL和mL
（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO2，液面稳定后，容器内气体体积为mL （3）若将（2）中“6mL”改为“24mL”，则容器内气体体积为mL
（4）在剩余的24mL气体中通入mLO2，充分反应后将剩余4mL无色气体。
（5）若在原48mL混合气体中通入mLO2再倒置于水中，水会充满整个容器。
5、试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为（）
A、6mL
B、12mL
C、16mL
D、18mL
6、在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO2和O2的体积之比为（）
A、8:1
B、7:3
C、7:1
D、4:1
7、在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n比值为（）
A、3:2
B、2:3
C、8:3
D、3:8
8、将amL充满NO2和NO混合气体的试管，倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为bmL，试计算原混合气体中NO2和NO的体积各是多少？。