化学方程式的计算 课件
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人教版(五四制)八年级全一册化学 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课件
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。 ⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中 没有要求，一般保留一位小数。
【课堂练习】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧 100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体 多少克？
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1 加热分解6g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
步骤: 1.设未知量
设:可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方 2KMnO4 ==Δ=== K2MnO4 +MnO2 + O2
程式
3.写出相关物质的化学 2×158
32
计量数与相对分子质量 6g
x
的乘积以及已知量、未
34
32
x —4—
34
=
—— 32
x=4.25 kg
答：需要4.25kg的过氧化氢。
【展示交流】
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过 氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
设未知量x
2H2O2 Δ H2O + O2
配平化学方程式
x
4kg
先标出质量比，
三、化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领： 1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。 三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
知识点、根据化学方程式计算的简单问题 【典例】某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸 钙的含量，他们在实验室里用6g石灰石样品（主要成 分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl） 恰好完全反应（其反应产物为CaCl2、水和二氧化碳）， 测得残留物质质量为22.8g，求： （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ （2）样品中含有多少克碳酸钙？
2024年秋新科粤版九年级化学上册 4.3.2 根据化学方程式的计算(课件)
你会在火箭助燃仓中填充多少
千克的液氧来满足这些液氢的这就涉及到化学方程式的计
完全燃烧？
算，通过今天的学习我们就
能解决这个问题。
合作探究
质量比 若 若
探究点 怎样根化学据计化量学数×方相程对式分 进行计算
1.计算依据
子（或原子）质量
点燃
2H2+O2
2H2O
在化学方程式中， 各反应物与生成物之间
4： 32 ： 36
例1 在实验室中，将含有13.6 g过氧化氢的溶液 与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解生成 的氧气质量是多少。
2.根据反应物的质量求生成物的质量 解题步骤
书写格式
（1）设未知量
解：设生成氧气的质量为 x。
设 写
（2）确定根据，即写出化学 方程式
2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
找 （3）找相关量，即列出与
第四单元 4.3 化学方程式
第2课时 根据化学方程式的计算
学习目标
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的 理论依据。 2.学生能够利用化学方程式的简单计算，掌握 解题步骤和格式。
导入新课
若火箭推进器中的燃料
是液氢，助燃剂是液氧。假如
你是这次火箭推进器的设计师。
火箭升空要携带1000㎏的液氢，
甲乙两组同学在使用氯酸钾制氧气时，甲组同学才收集
了两瓶就没有气体了，而乙组同学收集了四瓶还继续有气体
冒出。
到底取用多少克氯酸 钾才能既满足实验要
求，又不浪费呢？
合作探究 探究点 怎样根据化学方程式进行计算
3.根据生成物的质量求反应物的质量 例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6 g，求 被分解的氯酸钾的质量是多少。
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完善假设：
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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3．完成白磷燃烧前后质量的测定、氢氧化钠与硫酸 铜反应前后质量的测定实验，验证假设，提出质量守恒定 律。
4．为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量 总和相等？用分子和原子的知识加以分析。
实验一定要用到什么仪器？___天__平___。 实验中需称量几次？___至__少__3_次___。 此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与 反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装 置有何要求？ ___装__置__密__封__性__要__好___
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生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变 重了等等。那么化学反应前后各物质的质量总和到底有没 有变化呢？
请提出你的猜想：__化__学__反__应__前__后__各__物__质__的__质__量__总__和__ _保__持__不__变____。
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2．用分子和原子的知识解释化学反应的微观本质： _化__学__反__应__的__微__观__本__质__是__分__子__拆__分__成__原__子__，__原__子__重__新__组_____ _合__，__形__成__新__的__分__子____。
5．联系生活实际，利用质量守恒定律知识解释一些 现象。
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4.4 化学方程式 课件-科粤版九年级上册化学(共29张PPT)
=====
点燃
书写化学方程式
五、配平法
2.奇数偶配法 ①观察在化学表达式中出现奇数和偶数的一种元素。此化学表 达式中，氧原子在左侧为偶数，在右侧为奇数。 ②在出现奇数次的氧原子的化学式前写上”2“
2 ③配平其他元素，在该例子中即氢元素
2
2
④在配平氧元素，该化学表达式中已配平
=====
点燃
书写化学方程式
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
4.注:在等号的上面标注反应条件，在生成物后 标注真确状态。 5.查：检查化学式书写是否正确，化学方程式 配平是否正确，物质状态是否正确。
书写化学方程式
三、书写步骤：写、配、等、注、查。
以”C+O2=CO2”为例配平 1.写：C+O2 点燃 CO2 2.配：C+O2 点燃 CO2 3.等：C+O2= ======= CO2
4.4 化学方程式
目录 Content
1 了解化学方程式 2 书写化学方程式 3 根据化学方程式计算
了解化学方程式
知识回顾 氧气
左写反应物的名称， 右写生成物的名称，中 间用箭头连接，箭头上 写反应的条件。像这样 的被称为文字表达式。
了解化学方程式
知识回顾
左写反应物的化学 式，右写生成物的化学 式，中间用箭头连接， 箭头上写反应的条件。 像这样的被称为化学表 达式。
点燃
4.注: 5.查:
书写化学方程式
四、注意事项 “个”“↓”用于表示生成物的状态，无论反应
物是气体还是固体，都不能标注。如果反应物中没 有气体，生成物中有气体，在生成的气体的化学式 右侧标注“个”。若反应物中有气体，则生成物中 的气体不加“个”;若反应在溶液中进行，反应物中 没有固体，生成了难溶于水的固体，则在该难溶性 固体的化学式的右侧标注“↓”。若反应物中有固体， 则生成物中的固体不加“↓”。
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
245
96
X
克
245 X ------- = -------
96 克 克×245
X = -------------- 克 96
答:需要氯酸钾克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...方 (3)写出有关物质的式量、已知量和 未知量 ..............关
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气。
1.请说出2KClO3
MnO2 2KCl+ 3O2↑所表示的意义。
2.加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？
192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体 的质量 为问
第五单元 化学方程式
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、 提高思维能力和解题能力。
学习重点
• 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质 量，求生成物（或反应物）的质量。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
利用化学方程式的简单计算2课件下载课件.ppt
研究物质化学变化要涉及量的变化，严格遵守质 量守恒定律。
以磷跟氧气生成五氧化二磷为例：
在化学反应中，反应物和生成物之间的 质量比是成比例关系的。因此，利用正比 例关系，根据化学方程式和已知的一种物 质的质量（反应物或生成物），求实际参 加反应的其他物质的质量。
步骤：
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量和已 知量、未知量 （4）列出比例式求解
（5）简明地写出答案
例1 加热分解6g高锰酸钾，可以用得多少克氧 气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为X。
2KMnO 4 △K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 2 158 6g 2 158 32 6g x 32 x x= 32 6g 0.6g 2 158
完
答：加热分解应物的过量和不足量问题及含杂质问 题，在计算时，用不足量的物质及实际参加 反应的纯物质的质量作为可靠数据带入化学 方程式进行计算。
例2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可 制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制 取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 高温CaO CO 2 100 56 x 10t 100 56 100 10t x= 18t x 10t 56 答：需要碳酸钙18t。
学完本课你应该知道：
根据实际参加反应的一种反应物或生成 物的质量，可以计算出另一种反应物或生成 物的质量。
以磷跟氧气生成五氧化二磷为例：
在化学反应中，反应物和生成物之间的 质量比是成比例关系的。因此，利用正比 例关系，根据化学方程式和已知的一种物 质的质量（反应物或生成物），求实际参 加反应的其他物质的质量。
步骤：
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）写出相关物质的相对分子质量和已 知量、未知量 （4）列出比例式求解
（5）简明地写出答案
例1 加热分解6g高锰酸钾，可以用得多少克氧 气？
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为X。
2KMnO 4 △K 2 MnO 4 MnO 2 O 2 2 158 6g 2 158 32 6g x 32 x x= 32 6g 0.6g 2 158
完
答：加热分解应物的过量和不足量问题及含杂质问 题，在计算时，用不足量的物质及实际参加 反应的纯物质的质量作为可靠数据带入化学 方程式进行计算。
例2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可 制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制 取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：设需要碳酸钙的质量为x。 CaCO3 高温CaO CO 2 100 56 x 10t 100 56 100 10t x= 18t x 10t 56 答：需要碳酸钙18t。
学完本课你应该知道：
根据实际参加反应的一种反应物或生成 物的质量，可以计算出另一种反应物或生成 物的质量。
人教版化学九年级上册知识讲义第7讲《化学方程式书写及计算》课件
针对练习
练习1-4（3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示：“●”代表氧原子，“O”代表硫原 子），其中产生化学变化的是过程___（填“I”或“Ⅱ”），请用微粒的观点解释过程II的变化情况 ________________________．
知识精讲
知识二 化学方程式的书写
1.书写原则： （1）以客观事实为根据：正确写出反应物和生成物； （2）质量守恒定律：式子左右两边各原子的种类、数目要相等。
练习2-1 下列化学方程式正确的是（ ）
A.
Na＋Cl2
点燃
NaCl
B. H2O2 MnO2 H2O＋O2↑
C. 4P＋5O2 = 2P2O5
D. Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu
巧思精炼 注意视察配平、反应条件、“↑”、“↓”
典例讲授
例题3（考查内容：书写已知反应的化学方程式） 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞 击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程 式． ①______________________________________________________； ②_____________________________基本反应类型是________。
巧思精炼 注意视察配平、反应条件、“↑”、“↓”
典例讲授
例题4 （考查内容：书写未知反应的化学方程式） 科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能将水中溶解的CO2转化成CO和 O2。其作用过程如下图所示。该过程用化学方程式表示为__________________________________。 该反应的基本类型是__________。
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件3
题型一：利用质量守恒定律
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y y=61.5
2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生 成160克C，则生成D的质量是 123克 .
点燃
H2+Cl2
2HCl
2
36.5
100g
x
2 36.5
=
100g x
X=1825g
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
12
相对原子质量 H-1 Cl-35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
H2+Cl2 点燃 2HCl
2
73
100 g
x
2 73
=
100g x
X=3650g
解: 设混合物中氧化铜的质量为X
加热
CuO + H2
Cu + H2O
80
64
固体质量减少
(80-64) =16
X
80
X
=
16
0.84g
解得x=4.2g
故原混合物中铜的质量分数=
4.6g-4.2g 4.6g
4.6g-3.76g =0.84g
×100% =8.7%
答:原混合物中铜的质量分数为8.7%
题型六，无数据或缺少数据的计算
1.反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2 2.相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2A + B = C + 2D
2×106 71 160 2×y
2×106 +71=160+2×y y=61.5
2，若上述反应中212克A与71克B恰好完全反应，生 成160克C，则生成D的质量是 123克 .
点燃
H2+Cl2
2HCl
2
36.5
100g
x
2 36.5
=
100g x
X=1825g
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
12
相对原子质量 H-1 Cl-35.5
解：设燃烧100克氢气能生成氯化氢气体的质量为x.
H2+Cl2 点燃 2HCl
2
73
100 g
x
2 73
=
100g x
X=3650g
解: 设混合物中氧化铜的质量为X
加热
CuO + H2
Cu + H2O
80
64
固体质量减少
(80-64) =16
X
80
X
=
16
0.84g
解得x=4.2g
故原混合物中铜的质量分数=
4.6g-4.2g 4.6g
4.6g-3.76g =0.84g
×100% =8.7%
答:原混合物中铜的质量分数为8.7%
题型六，无数据或缺少数据的计算
1.反应的化学方程式为：CaCO3 高温 CaO+CO2 2.相对原子质量 Ca-40 C-12 O-16
《化学方程式》PPT课件
一、质量守恒定律
质量守恒定律
• “参加”二字 • 如2克氢气和8克氧气反应能生成10克水,
对吗? • 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水。 • “化学反应” • 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质
量守恒定律? • 不是,质量守恒定律适用于化学变化，
不适用于物理变化。
一切化学反应 都遵守质量守恒 定律
2 Mg + O2 点燃 2 MgO
例题2：
在硫酸铜（CuSO4）溶液中加入 氢氧化钠（NaOH）溶液
CuSO4+ 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
◇ 高2锰K酸M钾n(OKM4 n△O4)K加2热 M锰nO酸4钾+ (MK2nMOn2O+4O)＋2
实验：
白磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂）
2、细铁丝有何作用？
细砂
（引燃白磷）
细铁丝
结论:参加反应的白磷和氧气的质量 总和等于生成的五氧化二磷的质量。
白磷
氢氧化钠+硫酸铜=氢氧化铜+硫酸钠
结论:参加反应的氢氧化钠和硫酸铜的质量总和 等于生成氢氧化铜和硫酸钠的质量总和。
三、化学方程式的意义
点燃
C + O2
CO2
点燃
C + O2
CO2
1）宏观上表示什么物质参加反应，结果生成了什
么物质。
碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳。
2）微观上表示各物质间原子和分子的个数比。
微粒个数比: 1 :1 :1 3）表示反应在什么条件下进行。点燃
3.3化学方程式(第1课时)(PPT课件(初中科学)21张)
1、反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁。 2、反应物在点燃的条件下进行反应。 3、各物质的分子（金属单质为原子）的个数比为3:2:1。 4、反应物、生成物各物质的质量比为21:8:29。
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
质的意义 反应物、生成物和反应条件
量的意义 各物质的分子或原子个数比 各物质的质量比
如何来读化学方程式呢？
点燃
课堂测评
2、关于化学方程式S+O2↑ ══ SO3中出现的错误，下列表述中
不正确的是（ A ）
A.反应物的化学式有误 B.气体符号标注有误 C.生成物的化学式有误 D.反应条件有误
课堂测评
3、配平下列化学方程式。
（1）C+CO2 高温 CO
高温
C+CO2 ═══ 2CO
（2）CH4+O2 点燃 CO2+H2O
【练习】按要求填空。
（1）化学式书写错误的是____②__④__⑥________; （2）未注明或注错反应条件的是___③_________; （3）没有配平的是___②__⑤_______; （4）“↓”或“↑”使用不恰当的是_____①__③_____。
3、化学方程式的配平方法
配平就是在化学方程式左右两边的化学式前面，配上适当 的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
计量数。
点燃
2Mg+ O2═══ 2 MgO
奇数配偶法
奇数配偶法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并 且两边的元素原子总数有一奇一偶。
点燃
4FeS2+ 11O2═══ 2Fe2O3+ 8 SO2
课堂测评
1、下列有关书写化学方程式的原则或步骤的叙述中错误的
是（ D ）
A.必须遵循质量守恒定律 B.一定要注明反应条件 C.要注明生成物的状态（气体、沉淀） D.在化学方程式配平的过程中，需要改动化学式中元素符 号右下角的数字，这样可以使配平容易些
最新人教版九年级化学上册《课题3 利用化学方程式的简单计算》精品教学课件
3．【多选】在密闭容器中氢气和氧气的混合气体共
20g，点燃得到水18g，则反应前氢气和氧气的质量比
为（ AC ）
A．1：4
B．1：2
C．1：9
D．2：1
课堂小结
根据化学方程式进行计算的步骤 (1)设未知数 ………………设
(2)写出化学方程式并配平 ………写
上标相对分子质量 (3) 标出有关物质的量
导入新知
总结点评 反思
同学们，这节课你们表现得都非常棒。 在以后的学习中，请相信你们是存在着巨 大的潜力的，发挥想象力让我们的生活更 精彩吧。
H2O2
Δ H2O
x
34
—4x— = —33—42 x=4.25 kg
+ O2 4 kg
32
答：需要4.25kg的过氧化氢。
探究新知
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室 以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设完全分Δ解需要过氧化氢质量为x
2H2O2
H2O + O2
2×34
素养目标
3. 通过学习使学生认识定量研究对化学学 科发展的重大作用。
2. 学会利用化学方程式的简单计算，掌 握解题步骤和格式。 1. 知道质量守恒定律是根据化学方程式计 算的理论依据。
探究新知 知识点 利用化学方程式进行计算的步骤
【例题1 】 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是 多少？(计算结果保留一位小数）
探究新知
【注意事项】
3. 相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，
一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，
已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中
2019年秋九年级人教版化学上册课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共40张PPT)
(2019辽宁辽河油田兴隆台第一初中期中,36,★★☆)取47.4 g 高锰酸钾, 加热一段时间后停止,共收集到3.2 g氧气。计算: (1)参加反应的高锰酸钾的质量。 (2)剩余固体中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案 (1)31.6 g (2)36.2%
解析 (1)设参加反应的高锰酸钾的质量为x。
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要
求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
aA+ dD bB+cC
2na 3nd 6g 9g
答案 A
变式训练
14.0 g硫在一定量的氧气中燃烧,记录数据如下:
实验次序
1
氧气的质量/g
4.5
二氧化硫的质量/g
知识点 利用化学方程式的简单计算 1.利用化学方程式的计算依据:化学反应中各物质的质量关系。 2.利用化学方程式进行计算的解题思路
3.利用化学方程式计算的步骤 利用化学方程式计算的步骤可概括为:“设、方、关、比、算、答”。 ①设未知量,常用x、y等表示,未知量通常不带单位; ②正确完整地写出相应的化学方程式; ③在相关物质的正下方写出相对分子质量与化学计量数的乘积,以及对 应的已知量、未知量; ④依据质量关系列出比例式; ⑤算出未知数; ⑥简明地写出答案。
学法指导
利用化学方程式进行计算时,所书写的化学方程式必须配平,然后利用
物质之间的质量比进行计算,各物质间的质量比即各物质的相对分子质
量(或相对原子质量)与其化学式前面的化学计量数的乘积之比,计算时
特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
例 在实验室里,电解5.4 g水,可生成氢气的质量为多少克?
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实验
1
2
3
4
加入样品 5
10
15
20
的质量/克
生 成 CO2 1.76
3.52
4.4
7.04
的质量/克
例、某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取 24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合 物 中 逐 滴 加 入 15 ％ 的 硫 酸 ( 密 度 为 1.09g ／ mL)，发现沉淀量Y与加入的硫酸体积X有 如右图表示的关系。求该固体混合物中 MgSO4和NaOH的质量各为多少? (计算结 果保留1位小数)
例6．消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃 酸，以下是某种消化药片的标签说明，试计算患 者按说明服药一天，理论上 可以中和HCl 多少毫克？
Stomachease 帮助消化，减缓胃痛 每片含250毫克氢氧化铝 每日 3次，每次2片
例5. 某大型高炉每年将200吨 含氧化铁75%的铁矿石炼为生铁， 求可炼出含铁的质量分数为98% 的生铁多少吨？
例2. 血红蛋白是个大分子，其
相对分子质量约为68000，已知
其中含有铁元素0.3%，则每个
血红蛋白分子中的铁原子个数
约为（
）
例3.市面上出售的加碘食盐是往食盐中加入少 量的碘酸钾，其化学式是KIO3。试求：
（ 1 ） KIO3 中 碘 元 素 的 质 量 分 数 是 多 少 ？ （2）若一包食盐重1Kg，其中含KIO35%，则这 包食盐中含多少碘元素？
例：人体骨骼中的钙元素以羟基磷酸来自 [Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在。牛奶含钙丰富又易吸 收，是健骨的理想食品。右图是某纯牛奶包装标 签的部分文字。 (1)一盒牛奶至少有多少 g脂肪(保留到0．01g)。
(2)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数是多少？(保 留0．1%)。
(3)若人体每天至少需要0．6g钙，且这些钙有90% 来自牛奶，则一个人每天要喝多少盒牛奶？
一、有关质量分数与质量比的计算 二、根据化学方程式的计算
例1．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA （苯丙醇胺）对人体有较大副作用而被禁用， PPA的化学式为C9H13NO。求：
（1）C9H13NO的相对分子质量。 （2）C9H13NO中各元素的质量比。 （3）C9H13NO中碳元素的质量分数。 （4）100 g C9H13NO中碳元素的质量是多少？ 与多少克二氧化碳中含有的碳元素的质量相同？
我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1 日起实施，其中规定室内空气中甲醛的含量不能 超过0.1mg/m3.甲醛的含量可根据下列反应确定：
KMnO4+5HCHO+6H2SO4== 2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O现取
某装修后居室内的空气500ml,用溶质质量分数为 1.58×10-8的KMnO4溶液（其中加入适量的硫酸溶 液）300克，与其中的甲醛刚好完全反应（1） 求 该500ml空气中甲醛的质量 （2）通过计算说明该居室内所含甲醛的含量是否 符合国家规定的标准
例4.利用过氧化氢（H202）制氧气的 过程，则至少需要多少克过氧化氢分 解能得到16 g氧气？
例2．医药用的阿司匹林的组成为：含碳60 ％、氢4.5％、氧35.5％，其相对分子质量 为180，阿斯匹林的化学式。
例、将氢氧化钠和氢氧化钡的混合物5.42g完 全溶解在100ml水中，加入足量的硫酸钠溶 液100克，得到4.66g的白色沉淀。计算：
(1)原混合物中氢氧化钠的质量分数
(2)求反应后所得溶液的溶质质量分数
例：学校研究生学习小组为了测定当地矿
山石灰厂中碳酸钙的质量分数，取来了一 些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成 4份，进行实验，结果如下：
SO2的浓度 CSO2＜0.15 0.15≤CSO2 ＜0.50 （CSO2）
0.50≤CSO2＜0.70
CSO2≥0.70
空气质量 优
良
轻度污染
重度污染
某学校环保小组向0.254克I2溶液中通过100m3的 空气后，溶液蓝色刚好消失，（表示I2 恰好完全 反应，方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 ）是 通过计算说明： （1）该学校周围100m3 空气中含有SO2 多少克？ （2）学校所在地的空气质量怎样？
纯牛奶 配料：鲜牛奶 保持期：8个月 净含量：250mL/盒 营养成分：(每100mL) 钙≥0．1lg 脂肪≥3．3g 蛋白质≥2．9g
例5、计算完全中和50克质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，需要多少克质 量分数为10%的盐酸溶液？
向滴有酚酞试液的50克质量分数为16% 的氢氧化钠溶液中加入50克质量分数为 16%的盐酸溶液，充分反应后溶液呈生 么颜色？
例：把10克铁和铜的混合物放到盛有 100克的盐酸的烧杯中，恰好完全反应，
反应后烧杯中的物质的总质量比反应前 （铁、铜、盐酸）减少了0.2克，求： （1）原混合物中铜的质量分数。 （2）盐酸溶液的溶质质量分数 (3)反应后溶液中的溶质质量分数
例4．某硝酸铵化肥的外包装如右下图， 推算该袋化肥是纯净物还是混合物
某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质， 杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分 析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实 验数据如下：
甲乙
丙
烧杯+稀硫酸
150克 100克 100克
加入的铁样品
6克 6克
10克
充分反应后烧杯+剩余物 155.8 105.8克 109.8克 克
（1） 哪位同学所取稀硫酸与铁样品恰好 完全反应
（2） 计算样品中铁的质量分数
（3）计算恰好反应后所的溶液中溶质的质 量分数 （烧杯的质量为25.4克）
空气质量的日报内容中包括首要污染物，空气污 染指数和空气的质量级别，在我国多数城市中首 要污染物为二氧化硫。我国环境保护标准中规定 空气中的二氧化硫的浓度（单位题集中二氧化硫 的质量：毫克/立方米）与空气质量的级别对比情 况如下：