2017年高考题型揭秘题型07 反应热化学反应速率与限度专题07 最新模拟试题汇编含解析

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高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及详细答案

高考化学化学反应的速率与限度的推断题综合热点考点难点及详细答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．新型材料 AIN 应用前景广泛，对其制备过程的研究成为热点。

(1)将物质的量均为a mol 的 Al2O3与N2充入恒温恒容密闭容器中，控制温度发生反应：2Al2O3(s)+2N2(g) 4AlN(s) +3O2(g) △H>0。

①下列可作为反应达到平衡的判据是_________(填序号）。

A．固体的质量不再改变B．2v正(N2)=3v逆(O 2)C．△H不变D．容器内气体的压强不变E．N2分子数与 O2分子数比为 2:3②在起始压强为p的反应体系中，平衡时 N2的转化率为α，则上述反应的平衡常数K p__________(对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作K p，如p(B) =p总·x(B) ，p总为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）。

③为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是____________。

(2)铝粉与 N2在一定温度下可直接生成 AlN，加入少量 NH4Cl 固体可促进反应。

将等质量的A1粉与不同量的 NH4Cl混合均匀后置于充 N2的密闭容器中，电火花引燃，产品中 AlN的质量分数[ω(AlN)] 随原料中ω(NH4Cl)的变化如图1所示，燃烧过程中温度随时间变化如图2所示。

则：①固体混合物中，ω(NH4Cl)的最佳选择是__________。

②结合图2解释当ω(NH4Cl)超过一定值后，ω(AlN)明显减少的原因__________。

(3)AIN粉末会缓慢发生水解反应，粒径为100 nm 的 AlN 粉末水解时溶液 pH的变化如图3 所示。

①AlN 粉末水解的化学方程式是______________。

②相同条件下，请在图3中画出粒径为40 nm 的AlN粉末水解的变化曲线____________。

高考题型揭秘之理综化学题型07 反应热化学反应速率与限度专题07 最新模拟试题汇编 Word版含解析

1．【2017届湖南省衡阳市第八中学高三上质检二】下列热化学方程式书写正确的是（）A．甲烷的燃烧热为-890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/molB．在一定条件下将1 molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ,则反应的热化学方程式为：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(浓)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1【答案】D2．【2017届江苏省盐城中学高三下学期开学考试】利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2）。

下列有关说法正确的是（）(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1①CH②CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2= + 41.0 kJ·mol-1③CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1A．反应②为放热反应B．反应①中化学能转化为热能C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1【答案】D【解析】反应①、②△H>0，都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能，A、B均错误。

C催化剂不能改变反应的焓变，C错误。

利用盖斯定律，D选项反应原理可以将已知三个反应①+②-③，则反应ΔH4 =ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0+41.0-(-131.0)=+247 kJ·mol-1，D正确。

高考化学备考全方案题揭秘专题反应热化学反应速率与限度题型揭秘

专题10 反应热化学反应速率与限度反应热考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。

反应速率和化学平衡是高中化学课程的重点和难点内容,主要题型表现在一道或两道选择题中的某个选项；在第Ⅱ卷的综合题或基础题中必有一题涉及化学反应速率、化学平衡问题的实际应用，一般在化学反应原理综合题中呈现出来，体现化学平衡的实际应用。

1．【2013年高考全国新课标Ⅱ卷第12题】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H 2S(g)+ 32O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g)△H 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=32S 2(g)+2H 2O(g)△H 2③H 2S(g)+12O 2(g)=S(g)+H 2O(g)△H 3 ④2S(g) =S 2(g)△H 4则△H4的正确表达式为（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）【答案】A【解析】【考点定位】热化学方程式、盖斯定律的应用【名师点睛】盖斯定律的应用是热化学的重要知识点，也是我们平常学习时的重点知识，“对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的”对于这句话不仅要深刻理解，还要灵活运用，在今后的命题中，以盖斯定律为基础的知识点考查也是今后命题的方向。

2．【2014年高考新课标Ⅰ卷第9题】已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋ I－→H2O ＋IO－慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－快下列有关反应的说法正确的是（）A．反应的速率与I－的浓度有关 B． IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)【答案】A【解析】本题的解题要点为：首先要认识反应原理，然后对各个选项的问题进行逐一解答。

高考化学推断题综合题专题复习【化学反应的速率与限度】专题解析及答案解析

高考化学推断题综合题专题复习【化学反应的速率与限度】专题解析及答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．一定条件下，在2L 密闭容器中发生反应：3A （g ）+B （g ）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA 、6molB 、2molC ，2min 末测得C 的物质的量是3mol 。

（1）用A 的浓度变化表示的反应速率是：________；（2）在2min 末，B 的浓度为：___________；（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB ，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L ，化学反应速率_________ 。

【答案】0.375 mol·L -1·min -1 2.75 mol·L -1 变大变大变小【解析】【分析】根据题干信息，建立三段式有：()()()()()()mol 462mol 1.50.512m 3A g +in B g 2C mol .5.53g 25起始转化末据此分析解答。

【详解】(1)2min 内，用A 的浓度变化表示的反应速率为：()()-1-11.5mol Δc A 2L v A =0.375mol L min Δt 2min==，故答案为：0.375mol·L -1·min -1； (2)根据上述分析可知。

在2min 末，B 的物质的量为5.5mol ，则B 的浓度()-15.5mol c B ==2.75mol L 2L，故答案为：2.75mol·L -1； (3)①升高温度，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；②冲入1molB ，体系内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率变大，故答案为：变大；③将容器的体积变为3L ，浓度减小，单位体积内的活化分子数减小，有效碰撞几率减小，化学反应速率变小，故答案为：变小。

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)附答案解析

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。

面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):时间/min12345氢气体积/mL(标况)100240464576620①哪一段时间内反应速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。

他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。

你认为可行的是____________(填字母序号)。

A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液(2)如图为原电池装置示意图：①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______(填字母)。

A．铝片、铜片 B．铜片、铝片C．铝片、铝片 D．铜片、铜片写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_______________。

②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

写出B电极反应式：________；该电池在工作时，A电极的质量将_____(填“增加”“减小”或“不变”)。

若该电池反应消耗了0.1mol FeCl3，则转移电子的数目为_______。

【答案】2～3 AC B Cu-2e−=Cu2+ Fe3++e−=Fe2+减小 0.1N A【解析】【分析】(1)①先分析各个时间段生成氢气的体积，然后确定反应速率最大的时间段。

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)含答案解析

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1C（s） +CO2（g）＝2CO（g）ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1。

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_________________________________________________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。

写出该电池的负极反应式：__________________________________________________。

（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）€CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___________________KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为______________________。

③一定温度下，此反应在恒压．．容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

a．容器中压强不变 b．H2的体积分数不变 c．c（H2）＝3c（CH3OH）d．容器中密度不变 e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）−−−→←−−−催化剂CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。

2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学反应速率和化学平衡

确；
D． v 正=v
（ NO 2
）消耗=k
正 c2（ NO 2
）， v 逆 =v（ NO ）消耗=2v
（O2
2
）消耗 =k 逆 c
（ NO） ?c
（ O2 ），达到平衡状态时正逆反应速率相等，则
k 正 c2（ NO 2
2
） =k 逆 c
（ NO ） ?c（ O2
），
且 k 正=k 逆，则 c2（ NO 2 ）=c2 （ NO ） ?c（ O2 ），化学平衡常数 K 等于 1，该温度下的 K
pH 越大双氧水
分解速率越快，故 B 错误； C．图丙中少量 Mn 2+ 存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：
0.1mol/LNaOH 溶液＞
1.0mol/LNaOH 溶液＞ 0mol/LNaOH 溶液，由此得出：锰离子作催化剂时受溶液但与溶液的 pH 值不成正比，故 C 错误；
pH 的影响，
D．图丁中 pH 相同，锰离子浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙中说明催化剂的催化效率受溶液的 pH 值影响，由此得出：碱性溶液中， Mn 2+对 H2O2分解速率的
1
倍），使
3
Fe
恰好沉淀完全即溶液中
c(Fe 3 ) 1.0 10 5 mol L 1 ，此时是否有
Mg 3 (PO4 )2 沉淀生成
式计算）。 FePO4 、 Mg 3 (PO4 ) 2 的 Ksp 分别为 1.3 10 22 、 1.0 10-24 。
（列
（ 6）写出 “高温煅烧② ”中由 FePO4 制备 LiFePO 4 的化学方程式
230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A ．增加 c(CO) ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

2017年高考题型揭秘题型07 反应热化学反应速率与限度专题03 命题点深入剖析(1) 含解析

一、盖斯定律及应用1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态、终态有关，而与反应的途径无关。

2．应用：间接计算某些反应的反应热。

ΔH21aA ΔH1ΔHΔ3、五步法掌握盖斯定律计算（1）写：写出目标方程式(题目中要书写的热化学方程式)，配平。

（2）比：将已知方程式和目标方程式比较，分析物质类别、位置(在反应物中还是在生成物中)的区别。

（3）倒：为了将已知方程式相加得到目标方程式，可将方程式颠倒过来，反应热的量不变，但符号要相反。

这样，可以避免减法运算中容易出现的错误。

（4）乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数(可以是分数)，反应热也要进行相应地运算。

（5）加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。

注意：ΔH要带着“＋”“－”符号进行运算。

【典例1】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ·mol－12H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=－196.46kJ·mol－1H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热△H等于（）A．－417.91kJ·mol－1 B．－319.68kJ·mol－1 C．+546.69kJ·mol－1 D．－448.46kJ·mol －1【答案】B【解析】考点：考查盖斯定律的有关计算；热化学方程式的含义【典例2】已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1②3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2③2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3④2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4⑤2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＜0，△H3＞0 B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5【答案】B【解析】试题分析：A．氢气的燃烧反应及铁与氧气反应产生氧化铁的反应都是放热反应，因此反应热△H1＜0，△H3<0，错误；B．铝热反应是放热反应，所以△H5＜0，铁与氧气反应产生Fe2O3反应是放热反应，所以△H3＜0，铝反应产生Al2O3是放热反应，所以△H4＜0，④-③，整理可得2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4-△H3<0，所以△H4＜△H3，正确；C．②+③，整理可得3H2（g）+O2（g）=3H2O（g）与①不相同，因此△H1与△H2+△H3不相等，错误；D．④-⑤，整理可得2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s），所以△H3=△H4-△H5，错误。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型07 反应热化学反应速率与限度专题05 解题对策之答题模板 Word版含解析

1、规律：利用盖斯定律进行计算的一般步骤
2、解答化学平衡移动问题的步骤
3、化学平衡图像解题模板
有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图表，想原理，巧整合”四步法解答。

第一步：看特点。

即分析可逆反应方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。

第二步：识图像。

即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。

利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。

第三步：联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。

第四步：图表与原理整合。

逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。

4、化学平衡相关计算解题模板。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型07 反应热化学反应速率与限度专题04 命题点深入剖析(2)含解析

三、化学平衡相关的计算1、“一式”巧解有关化学反应速率计算题化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，单位有mol·L －1·h －1、mol·L －1·min －1、mol·L －1·s－1等。

计算公式如下：v (B)＝Δc (B)Δt ＝Δn (B)V Δt式中B 是物质的化学式，Δc (B)表示物质B 浓度的变化，Δn (B)表示物质B 的物质的量的变化，V 表示容器或溶液的体积，Δt 表示反应进行的时间。

用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点：（1）浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。

（2）化学方程式中物质的化学计量数与反应速率的关系是反应速率之比等于化学计量数之比。

（3）反应速率大小的比较：对于反应n A ＋mB pC ＋qD ，有如下关系：v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝n ∶m ∶p ∶q ，比较相同条件下不同物质表示的反应速率大小时只需要比较v (A)n 、v (B)m 、v (C)p 和v (D)q的大小即可。

2、有关化学平衡计算的“三步曲”化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等，通常的思路是写出平衡式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的关系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解。

如对以下反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，令A 、B 起始物质的量(mol)分别为a 、b ，达到平衡后，A 的消耗量为mx ，容器容积为V L 。

m A(g) ＋ n B(g)p C(g)＋q D(g)起始(mol) a b 0 0变化(mol) mx nx px qx平衡(mol) a －mx b －nx px qx则有：（1）K ＝(px V )p ·(qx V )q (a －mx V )m ·(b －nx V )n （2）对于反应物：n (平)＝n (始)－n (变)；对于生成物：n (平)＝n (始)＋n (变)。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型07 反应热化学反应速率与限度专题06 知识回顾与解题素材 Word版含解析

一、化学反应的能量变化1．反应热的分析与判断(1)反应热与物质具有能量的关系ΔH＝________。

如图所示：(2)反应热与反应物和生成物键能的关系ΔH＝________________________________________________________________________。

(3)反应热与正逆反应活化能的关系活化能是活化分子的平均能量与普通分子的平均能量的差值，如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，ΔH＝____________。

2．盖斯定律(1)盖斯定律：反应热的大小只与________和________有关，与过程无关。

则ΔH3＝ΔH1＋ΔH2【答案】始态终态(2)计算反应热时注意事项①当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也相应乘、除以同一个数。

②将热化学方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

3．热化学方程式的意义和有关计算(1)注意热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(2)注意热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

(3)不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化。

如2SO2(g)＋ΔH＝－197 kJ·mol－1是指 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量，即化学平衡的移动不会改变ΔH的值，但反应放出或吸收的热量会发生变化。

判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行( )(2)物质所含的键能越大，能量越低，该物质越稳定( )(3)氢氧化钡晶体和NH4Cl的反应，碳和水蒸气的反应，碳和二氧化碳的反应，弱电解质的电离、水解反应，熔化、汽化，NH4NO3溶于水，HI分解均属于吸热反应( )(4)中和反应、燃烧反应、金属与酸的反应等均属于放热过程( )(5)反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应就不能发生( )(6)向等质量的碳酸钠粉末中加入少量的水和大量的水的热效应相同( )(7)由石墨比金刚石稳定可推知：C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0( )(8)凡有能量变化的过程都是化学变化( )(9)放热反应可能需要加热才能进行( )(10)天然气在空气中燃烧，其化学能全部转化为热能( )(11)ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应( )(12)热化学方程式前面的化学计量数只表示物质的量，可以是分数( )(13)1 mol H2和0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热( )(14)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，相同条件下，前者放出的热量多( )(15)化学变化过程都伴随着能量变化( )(16)任何化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量不会相等( )(17)同温、同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )【答案】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9))√(10)×(11)×(12)√(13)×(14)√(15)√(16)√(17)×二、化学反应速率与化学平衡常考点归纳1．化学反应速率的影响因素对于反应aA(g)＋bB(s)===cC(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化如表所示。

07反应热化学反应速率与限度(第02期)-2017年高考题型揭秘之理综化学含解析

1．下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A．芒硝晶体（Na2SO4• 10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B．将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中,在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C．在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题D．垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境【答案】B2．已知：①CO（g）+H2O（g)=CO2（g）+H2（g）△H =-41。

2 kJ • mol-1②CH4(g）+H2O（g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示下列有关说法正确的是A．①和②均为放热反应B．①的反应物总能量低于生成物总能量C．CO2（g）+CH4（g)=2CO（g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ • mol—1D．CH4（g) +H2O(g）=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ • mol—1【答案】D3．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应B．反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2+N22NH3+Q （Q>0)D．该反应是放热反应【答案】C【解析】A．反应体系中加入催化剂，只会改变反应速率,不会改变反应的热效应，故A正确；B．反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；C．热化学方程式需要标明物质状态，故C错误；D．反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应,故D正确.故选C。

4．根据下图能量变化曲线判断,下列说法正确的是A．H2（g)+1/2O2（g)=H2O（l) △H=—242kJ·mol-1 B．若H—H、O==O的键能分别是436 kJ·mol—1和496 kJ·mol-1，则H-O的键能是463 kJ·mol-1C．据图可知,氢气的燃烧热为242 kJ·mol-1D．10克氢气在氧气中完全燃烧，放出热量为1210kJ【答案】B5．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120。

17年高考化学题型揭秘(第01期)专题07反应热化学反应速率与限度(含解析)

专题07 反应热化学反应速率与限度（第01期）1．己知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H1=+256.6kJ·mol-1B．2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g) △H2=+27.6kJ·mol-1则下列说法正确的是A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8 kJ·mol-1C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同【答案】A2．有关如下反应的叙述正确的是I ：C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/molII： CO(g) +H 2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/molIII： CaO(s) + CO 2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/molIV： C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/molA．a=+90.3B．恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时平衡正向移动C．其他条件不变，加压对反应Ⅱ的反应速率无影响D．其他条件不变，升高温度可提高反应Ⅲ中CO2的转化率【答案】B【解析】A．由盖斯定律知反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H等于反应I、Ⅱ、Ⅲ的△H之和，所以反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)⇌CaCO3(s)+2H2(g)的△H=131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3kJ/mol，故A错误；B．恒温恒压下，在己达平衡的反应I体系中再充入少量He时，相当于减小压强，平衡正向移动，故B正确；C．其他条件不变，增大压强，反应Ⅱ的反应速率无增大，故C错误；D．其他条件不变，升高温度，反应Ⅲ的平衡逆向移动，CO2的转化率减小，故D错误；故选B。

2017年高考题型揭秘之理综化学题型07 反应热化学反

反应热考查的内容不断拓展，难度有所提高，过去以考查热化学方程式的书写、燃烧热、中和热等概念及热量计算为主，考查的内容主要有：①热化学方程式的书写及正误判断；②比较反应热的大小；③有关反应热的简单计算；④化学键键能与反应热、反应热与能源的综合考查。

反应速率和化学平衡是高中化学课程的重点和难点内容,主要题型表现在一道或两道选择题中的某个选项；在第Ⅱ卷的综合题或基础题中必有一一题涉及化学反应速率、化学平衡问题的实际应用，一般在化学反应原理综合题中呈现出来，体现化学平衡的实际应用。

考试说明解读一、说明原文Ⅱ．考试范围与要求必考内容2．化学基本概念和基本理论（5）化学反应与能量②了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

③了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

④了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

⑤了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

⑥了解焓变（ΔH）与反应热的含义。

⑦理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

（6）化学反应速率和化学平衡①了解化学反应速率的概念和定量表示方法。

能正确计算化学反应的转化率（α）。

②了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。

③了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。

④掌握化学平衡的特征。

了解化学平衡常数（K）的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。

⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。

⑥了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

⑦以上各部分知识的综合应用。

二、变化及解读反应热部分2017年考试说明与2016年相比，删除了“了解∆H =H(反应产物)－H(反应物) 表达式的含义”，2016年的“能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算”调整为“理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算”，删去了“简单”；增加了“能正确书写热化学方程式”，今后热化学方程式书写的考查力度肯定会增加。

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)含答案

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)含答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)写出该反应的化学方程式_________________________。

(2)计算反应开始到10s，用X表示的反应速率是___________。

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

a．当X与Y的反应速率之比为1：1b．混合气体中X的浓度保持不变c．X、Y、Z的浓度之比为1：1：2(4)为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是_______。

a．适当降低温度b．扩大容器的体积c．充入一定量Z【答案】X+Y垐?噲?2Z 0.0395mol·L-1·s-1 b c【解析】【分析】由图表可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，即10s达到平衡状态，反应是可逆反应，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=(1.20-0.41)mol：(1.00-0.21)mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，然后结合v=ctVV及平衡的特征“等、定”及速率之比等于化学计量数之比来解答。

【详解】(1)由上述分析可知，该反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；(2)反应开始到10s，用X表示的反应速率是1.20mol0.41mol210Ls=0.0395mol•(L•s)-1；(3)a．随着反应的进行，X与Y的反应速率之比始终为1:1，则不能判断是平衡状态，故a 错误；b．混合气体中X的浓度保持不变，符合平衡特征“定”，为平衡状态，故b正确；c．X、Y、Z的浓度之比为1:1:2，与起始量、转化率有关，不能判断是平衡状态，故c错误；故答案为b；(4)a．适当降低温度，反应速率减小，故a错误；b．扩大容器的体积，浓度减小，反应速率减小，故b错误；c．充入一定量Z，浓度增大，反应速率加快，故c选；故答案为c。

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)附答案

高考化学压轴题之化学反应的速率与限度(高考题型整理,突破提升)附答案一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析）1．超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。

科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO 催化剂2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H___0（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）前2s内的平均反应速率v（N2）=_____________。

（3）计算4s时NO的转化率为____________。

（4）下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是______（填序号）。

A．选用更有效的催化剂B．升高反应体系的温度C．降低反应体系的温度D．缩小容器的体积（5）由上表数据可知，该反应在第______s达到化学平衡状态。

假如上述反应在密闭恒容容器中进行，判断该反应是否达到平衡的依据为________（填序号）。

A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c（NO）不随时间改变D．单位时间里消耗NO和CO的物质的量相等（6）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。

为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据_____、_____、______、______、______。

②请在给出的坐标图中，画出上表中的Ⅰ、Ⅱ两个实验条件下混合气体中NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________。

【答案】< 1.875⨯10-4mol ·L -1·s -1 90% ABD 4 AC 5.80⨯10-3 280 1.20⨯10-31.20⨯10-3 5.80⨯10-3【解析】【分析】反应热的正负可根据反应物和生成物的总能量的大小比较；能提高反应速率的因素主要有增大浓度、使用催化剂、升高温度、增大表面积、构成原电池等，压强能否改变反应速率要看是否改变了浓度；反应是否达到平衡可以从速率（正逆反应速率是否相等）、量（是否保持不变）、压强、气体平均密度，气体平均摩尔质量、颜色等方面判断；验证多个因素对化学反应速率的影响规律，要控制变量做对比实验，每组对比实验只能有一个变量。

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下列有关说法正确的是（）① CH4(g) = C(s)+2H2(g) △H1 = + 75.0 kJ·mol-1② CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H2= + 41.0 kJ·mol-1③ CO(g)+H2(g) = C(s)+H2O(g) △H3 = －131.0 kJ·mol-1A．反应②为放热反应B．反应①中化学能转化为热能C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CO2(g)+CH4(g)=2CO (g)+2H2 (g)的ΔH4 = +247kJ·mol–1【答案】D【解析】反应①、②△H>0，都是吸热反应，吸收的热量转变成物质的内能，即热能转变成化学能，A、B均错误。

C催化剂不能改变反应的焓变，C错误。

利用盖斯定律，D选项反应原理可以将已知三个反应①+②-③，则反应ΔH4 =ΔH1+ΔH2-ΔH3=75.0+41.0-(-131.0)=+247 kJ·mol-1，D正确。

正确答案D。

3．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】根据能量变化示意图，下列说法正确的是（）A．拆开2molH2(g)和1 molO2(g)中的化学键，共放出1368 kJ能量B．1 molH2和0.5molO2的能量之和比1 molH2O(l)的能量大242 kJC．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=484kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=572kJ/mol【答案】C4．【2017届福建省厦门大学附中高三上学期第二次月考】已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H12 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3【答案】A【解析】①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1；②2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2；③C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3；根据盖斯定律，③×12＋②×5－①×2得4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g) 的△H为12△H3+5△H2-2△H1，故A正确。

5．【2017届山东省日照市高三上学期期中】化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）A．该反应的△H=（b-a）KJ·mol-1B．每生成2个AB分子吸收（a-b）KJ热量C．该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D．断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a KJ能量C【答案】下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD．若起始时向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO的转化率大于80% 【答案】C根据平衡常数定义，K=c(COCl2)/=1.6/0.42=10，容器III中的平衡常数K≈4，化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数降低，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故错误；C、CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)起始： 1 a 0变化： 0.5 0.5 0.5平衡： 0.5 a－0.5 0.5化学平衡常数只受温度影响，即有K=0.1/=10，解得a=0.55mol，故正确；D、相当于在I基础上去掉0.2molCO、0.2molCl2，相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率小于80%，故错误。

7．【浙江省台州市2017届高三上学期期末】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-aKJ/mol，一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。

下列说法正确的是（）A．10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)B．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态C．10min后Z的浓度为0.7mol/LD．10min内，反应放出的热量为0.3kJ【答案】B【解析】根据三段式解答： X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-a kJ/mol起始物质的量（mol） 1 2 0变化物质的量（mol） 0.3 0.6 0.610min后物质的量（mol）0.7 1.4 0.610min内，X的平均反应速率为0.3mol÷(2L×10min)=0.015mol/(L·min)，A项错误；该反应有固体参加，随着反应的进行气体的质量不断变化，恒容密闭容器体积不变，根据密度=m÷V，当容器中的气体密度不再发生变化时，该反应达到平衡状态，B项正确；C．10min后Z的浓度为0.6mol÷2L=0.3mol/L，C项错误；D．根据题给热化学方程式，10min内，反应放出的热量为0.3a kJ，D项错误。

答案选B。

8．【江西省宜春中学2017届高三2月月考】如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（）A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：c（M）＞c（N）D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等【答案】D为：α（M）＜α（N），故B错误；C．若x＜3，由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系为：c（M）＜c（N），故C错误；D．恒温恒压下，x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，一边倒后，A与B的物质的量之比都是1：2，为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故D正确；故选D。

9．【天津市红桥区2017届高三上学期期末】T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列判断正确的是（）A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃D．T℃时，直线cd 上的点均为平衡状态【答案】C【解析】A、根据平衡常数的表达式，K=1/=1/4，故错误；B、c点没有达到平衡，如果达到平衡，应向d点移动，A、B的浓度降低，说明平衡向正反应方向移动，故错误；C、如果c点达到平衡，此时的平衡常数小于T℃时的平衡常数，说明平衡向逆反应方向移动，即升高温度，故正确；D、平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，因此曲线ab是平衡线，故错误。

10．【河北省定州中学2017届高三下学期开学考试】将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。

则三个容器中合成氨的反应速率（）A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）【答案】D11．【2017届湖南师大附中高三上月考四】可以证明可逆反应N2＋3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol/(L·min)A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦【答案】C【解析】①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，①错误；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，②正确；③反应两边气体的质量不变，气体的体积不相等，混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，③正确；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，④正确；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，⑤正确；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，⑥错误；⑦正反应速率v(H2)＝0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)＝0.4mol/(L·min)，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，⑦正确。

2017年高考题型揭秘 题型07 反应热 化学反应速率与限度 专题07 最新模拟试题汇编 含解析