铁离子的检验与转化教学设计
高中化学铁离子的转化教案
高中化学铁离子的转化教案
教学内容：化学-铁离子的转化反应
教学目标：
1. 了解铁离子的性质及其在化学反应中的转化规律；
2. 掌握铁离子在不同条件下的转化反应过程及其化学方程式；
3. 能够运用铁离子的转化反应解决实际问题。
教学重点：铁离子在不同条件下的转化反应过程及其化学方程式。
教学难点：铁离子的转化反应在实际应用中的运用。
教学方法：讲授、实验演示、讨论、自主学习。
教学过程：
一、导入环节（5分钟）
通过展示铁离子的性质及应用场景，引发学生对铁离子转化反应的兴趣。
二、基础知识讲解（15分钟）
1. 基本概念：铁离子的性质、颜色、溶解性等；
2. 铁离子的常见转化反应；
3. 化学方程式的书写方法。
三、实验演示（20分钟）
进行铁离子的转化反应实验演示，让学生亲身经历铁离子的转化过程。
四、讨论与解析（15分钟）
引导学生分析实验结果，总结铁离子的转化规律，并讨论不同条件下铁离子的转化反应过程。
五、练习与实践（20分钟）
组织学生进行练习题和实际问题的探讨，巩固所学知识。
六、课堂小结（5分钟）
对本节课所学知识进行总结，并提出课后作业。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对铁离子的转化反应有了较为全面的了解，能够熟练运用所学知识解决实际问题。
教师要注重培养学生的实践能力和综合运用能力，提高学生对化学知识的理解和应用能力。
Fe2+与Fe3+的检验与相互转化学案
专题3 从矿物到基础材料课题: Fe 2+与Fe 3+的检验与相互转化编辑：颜建伟 校对：陈燕艺 审核：陈荣杰 使用日期：2019-12-4一、学习目标：1、学会Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法2、掌握Fe 2＋、Fe 3＋之间的相互转化的条件及实验设计3、了解铁及其化合物的应用。
二、知识回顾（课前自主完成）铁的化学性质：(可用化学方程式表示)(1)与非金属单质的反应（如与O 2、Cl 2、S 等反应）(2)与酸的反应(3)与盐溶液的反应〖结论〗：铁一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。
铁反应过程中充当 剂。
铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 价的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 价的铁的化合物。
从上述反应中可看出铁元素有三种价态，根据已经学过的知识易看出Fe 与Fe 2+、Fe 3+之间的关系，请同学们思考并完成下面的转化关系。
三、课堂导学：1、Fe 3＋与Fe 2＋的鉴别与检验方法Fe 3＋ Fe 2＋ 溶液的颜色加碱加 溶液2、Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化Fe 2＋ Fe 3+Fe 3＋ Fe 2＋加入具有什么性质的试剂提供的试剂氢氧化钠溶液、氯水、高锰酸钾溶液、H 2O 2溶液、铁粉、铜粉、 Na 2S 溶液、维生素C(提示：Vc 常用作抗氧化剂)、KI 淀粉试纸、KSCN 溶液、FeCl 2溶液、FeCl 3溶液、 试剂组合实验方案（实验步骤）实验现象转化的离子方程式※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 笔 记 本 黏 贴 线 ※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※FeFe 2＋Fe 3＋3、转化的应用①亚铁盐溶液的配制亚铁盐溶液的配制与保存需要注意些什么？在配制含Fe2＋的溶液时，向溶液中加入少量，目的是使被氧气氧化形成的Fe3＋还原为Fe2＋。
②除杂：为除去废水中的Fe2＋，常先将废水中的Fe2＋氧化为Fe3＋，再调节溶液的使Fe3＋转化为色的沉淀析出。
Fe3 和Fe2 的转化及检验 说课稿 教案 教学设计
Fe3+和Fe2+的转化及检验教材分析1、学生分析⑴新课学习之前，学生已有的知识：化学实验基本方法、离子反应，氧化还原反应，铁及其化合物的性质，故可以让学生书写离子方程式，从氧化还原反应的角度分析Fe3+和Fe2+相互转化所需要的条件，在老师的指导下自主设计亚铁离子与铁离子相互转化的实验，总结三价铁和二价铁的检验方法。
⑵新课学习中，学生心理特征分析：铁元素与实际生活息息相关，新课按“生活→化学→生活”的主线，不仅可以大大提高学生的学习兴趣，还可以培养学生运用化学知识解释生活现象、解决现实问题的素养。
2、教学内容分析用江西南昌县刘家村的“怪水”现象引入新课，演示“茶水→墨水→茶水”实验，由此揭秘Fe3+、Fe2+之间相互转化。
茶水变色实验与氧化还原反应原理结合进一步分析实现三价铁离子和二价铁离子相互转化的条件。
最后回归生活，解释补铁药品外加薄膜衣以及与维生素C搭配使用更利于吸收的原理，并设计相应的实验证明。
学生自主总结三价铁和二价铁的检验方法。
二、教学目标1、知识与技能⑴掌握Fe3+、Fe2+之间相互转化的条件⑵学会书写Fe3+和Fe2+相互转化的离子方程式。
⑶学会用相关知识解释生产、生活中的现象。
（4）学会Fe3+、Fe2+的检验方法2、过程与方法⑴观察Fe3+和Fe2+相互转化的实验，提高实验观察、实验现象准确描述和分析能力。
⑵利用氧化还原反应分析Fe3+和Fe2+相互转化的条件，总结Fe3+、Fe2+的检验方法。
⑶通过新旧知识的联系，培养知识的应用能力和拓展能力。
3、情感、态度和价值观（1）通过实验，激发学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，激发学生学习化学的兴趣。
（2）通过刘家村“怪水”现象的情境、“茶水变墨水，墨水变茶水”的实验、生活中的补铁药品，从学生的好奇心出发，培养化学联系生活的意识，增强用化学来解释生活现象的观点。
（3）了解茶水变墨水，墨水变茶水的原理，强化铁离子在生活中的应用和危害。
铁离子和亚铁离子的检验及转化
实验探究2、铁离子和亚铁离子的相互转化。（学生分组探究）
试管中所加试剂
向试管中所加试剂
实验现象
实验原理
如何验证所得产物中铁的价态
FeCl2的溶液
新制的氯水
FeCl3的溶液
铁粉
同学交流，老师总结评价。
实验探究3、现有FeCl2、FeCl3、Cu粉、维生素C（已知它具有还原性）酸性KMnO4溶液，也可以自选试剂，请同学们自行设计实验来验证铁离子及亚铁离子的性质。完成下表
试管中所加剂
向试管中加入的试剂
实验现象
实验原理
FeCl3溶液
NaOH溶液
FeCl2溶液
NaOH溶液
同学交流，教师和同学一道总结、评价。
过渡：多量的铁离子可以用此种方法检验，那么铁离子浓度较小时，加NaOH溶液，现象会不明显，那么我们还可以用什么更好的方法呢？
教师演示：向存有FeCl3的溶液中滴加KSCN溶液。同学们仔细观察其现象并描述。
实验目的
试管中先加入的试剂
后向试管中加入的试剂
实验的现现象
实验原理
成果：
[学生共同得出结论]：
1、铁离子和亚铁离子的检验方法。
2、亚铁离子和铁离子在一定条件下的相互转化以及检验。
[活动后思考]实验室中如何保存FeSO4溶液？
评估：
评价内容
优秀
良好
一般
提出问题的能力
独立探究的能力
发言的积极性和条理性
小组合作学习的表现
提：
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苏教版高一化学必修一3.2铁、铜的获取及应用 Fe2+、Fe3+的检验及转化 教案设计与反思
教学设计名称：《F e2+和Fe3+的相互转化》所属课程：苏教版必修一所属专业：化学《F e2+和Fe3+的相互转化》教学设计案例一、教学内容分析：“Fe2+、Fe3+的转化”是新课标苏教版高中化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》的重点之一。
本节课首先让学生通过了解铁在人体中的重要作用，提出“为什么补铁的时候需要同时服用维C效果会更好”。
然后结合专题一和专题二的氧化还原的有关知识，推测Fe3+和Fe2+之间是否能发生转化？再通过实验进行探究，最后总结出Fe3+和Fe2+之间转化的条件，从而解决一开始提出的补铁问题。
实现了从生活走向化学，又从化学回归生活。
在教学过程中，力图使学生将“铁离子的检验”与“氧化还原反应”、“铁盐转化”等知识有机结合来解决实际问题，从而提高学生的思维能力和动手能力。
二、教学目标：知识与技能：1．掌握Fe2+和Fe3+的还原性和氧化性。
2．通过探究实验进一步理解氧化还原反应的相关知识，同时培养学生的探究能力。
过程与方法：1．通过Fe2+和Fe3+的相互转化探究实验，学生学会氧化还原反应原理。
2．预测和验证未知物性质的科学方法。
情感态度与价值观：1．体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生活、生产中常见的氧化还原反应。
2．通过了解铁与人体健康的内容，知道化学无处不在，真正感悟到生命健康与化学的紧密关系。
三、教学重点难点：1．学生掌握Fe3+和Fe2+的相互转化关系，进一步巩固氧化还原反应的知识。
2．实验探究方案的设计。
3.用氧化还原反应原理预测和验证物质性质的科学方法。
四、学生情况分析本节课是在学生学习氧化还原反应原理以及离子反应之后一次非常重要的综合升华，由于课时的限制学生对上述知识的掌握不太到位，给本节课的教学带来了不小的困难，同时这节课本身也属于高中知识的难点，学生的表达能力以及设计实验的能力还没有达到要求，所以，想要更好的实现教学目标，在课堂的设计和组织上要多花点心思。
铁离子的检验及相互转化
+
Fe3
+
Fe2+
思考：
1、配制及保存FeSO4溶液时，需注意什么？ 在溶液中加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。
2、水果如萍果含有还原性物质，Fe3+
具有很强的毒性。饭后一萍果，疾病远 离我，包含有什么样的化学知识？
小
结：铁三角
3+ 与二价 2+ 的检验及相互转化 Fe Fe
思考：如何检验硫酸亚铁是否变质？
提示：硫酸亚铁能与空气中的哪种成分反应？
反应后的产物是什么？
说明：反应后的产物有三价的铁， 实际上就是检验是三价铁的检验。
Fe3+与二价Fe2+在水溶液中的颜色
思考 黄色的一定是氯化铁溶液么，浅绿色一定是氯化亚 铁溶液么？
溶液由黄色变为淡绿色，加KSCN溶液没有明
实验现象 显变化，加氯水后溶液变为红色。
反应方程式 实验结论
2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
Cl2、H2O2、KMnO4
Fe2+
• 现有硫酸亚铁、双氧水、单质铁，高锰酸钾、稀硝酸、硫酸铁、 氯水、碘化钾八种试剂。设计实验方案，证明亚铁离子与铁离子 可相互转化。
Fe
弱还原剂
Fe2+
Fe3+
强氧化剂
强还原剂：Al、Zn、H2、C、CO等 弱还原剂： Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等
强氧化剂： Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等 弱氧化剂： H+ 、Cu2+ 、S 、 Fe3+等
《Fe2+、Fe3+的检验和相互转化》说播课说稿(全国高中化学优质课大赛获奖案例)
《Fe2+、Fe3+的检验和相互转化》说播课说稿尊敬的各位评委、各位同仁大家好：今天我说播课的题目是人教版化学必修一第三章第二节的内容，《Fe2+、Fe3+的检验和相互转化》。
我将从以下几个方面对本课进行简要说明。
一、设计理念坚持以17版普通高中化学课程标准为指导，以发展学生化学学科五大核心素养为目标，重视开展以“素养为本”的教学，开展基于化学学科核心素养的评价，使每个学生化学学科核心素养得到不同程度的发展。
二、教材地位与学情分析1.教材地位本课是化学必修课程模块主题2（金属及其化合物）的重要组成部分，是主题1化学科学与实验探究、主题2氧化还原反应和离子反应的具体应用，同时又为非金属及其化合物学习基础。
2.学情分析学生刚刚学完第一章化学实验、第二章离子反应和氧化还原反应具有一定的实验操作能力和理论基础，但学生化学实验探究活动的模型并未完全建立起来，学生化学学科核心素养有待提升。
因此，确立本课重点是铁离子、亚铁离子的检验和相互转化、难点是其在化学实验探究活动中的应用。
三、素养目标的确立根据17版新课标的建议，结合学生实际情况，我将本节课的三维目标和学生发展化学学科核心素养体系进行了融合，确立本课素养目标，突破教学重难点。
素养目标的具体内容：请看大屏幕四、教法和学法的使用重视在教学过程中，渗透化学学科核心素养，“以问题为中心”的主题式活动教学法，通过问题来组织、引导和调控教学，在分析问题、解决问题的过程中理解和运用知识，培养学生的实践能力。
学法采用多种方法相结合。
五、教学策略我充分认识到了化学实验的独特价值，精心设计实验探究活动，为学生创设真实问题情境，以生活实例“补血剂中铁元素的检验”为载体，开展高水平的实验探究活动，以达到对学生化学学科核心素养培养的目的。
六、教学过程本课教学过程主要由自主学习成果展示、合作学习、探究式学习、能力展示提升四部分组成。
自主学习成果展示我是这样设计的，让学生在课堂上讲解和板书，目的是让学生通过语言和文字从宏观、微观、符号，表征检验亚铁离子和铁离子的方法及其之间的相互转化关系，达到学生储备化学必备知识的目的，为实验探究提供理论基础。
Fe2+、Fe3+的检验及其相互转化的实验教学设计
《Fe2+、Fe3+ 的检验及相互转化实验》教案设计
一、实验教学目标
1、知识目标：掌握Fe2+ 、Fe3+的检验方法及其相互转化。
2、能力目标：培养学生的实验设计能力、实验操作能力、思维发散能
力。
3、德育目标：在探究的过程让学生体验分工与合作的乐趣，培养学生
严谨求实的科学态度。
二、实验内容设计。
教材安排的实验内容有 1、Fe2+、Fe3+ 的检验。
2、Fe2+、Fe3+的相互转化。
自行设计添加的实验有：设计实验证明，补血片剂中的铁元素是Fe2+。
三、实验设计方法有
1、自主交流法
2、合作探究法。
四、教学过程
1、课前
根据实验内容和实验目的着手准备相应的实验仪器和药品
实验仪器：玻璃棒、A4白纸、黑色记号笔、试管、试管夹、试管刷、酒精灯、废液缸
实验药品：茶水、FeCl3溶液、FeCl2溶液、 NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水、补血剂琥珀酸亚铁片及其用它制成的溶液（新制、久置）、新制氯水（Cl2）、酸性KMnO4溶液、铁粉、H2O2溶液、KI溶液、稀HNO3铜粉、新鲜柠檬（富含维生素C，做抗氧化剂）。
2、课中
3、课后：安排学生查阅资料
五、教学反思和自我评价
1、通过创设教学情境、实验探究活动、几个联系实际的活动，激发学生兴趣和求知欲，课堂上充满了活力。
2.教学过程中强调改变过去单一的接受式学习的影响，把实验的主动权交给学生。
3、课堂设计中预设自主合作探究环节，但仍有少数学生没有真正参与到探究中。
如何在教学中激发学生自主合作探究的热情及自觉度，我将在今后的教学中继续研究，不断实践。
《探究铁及其化合物的转化》 教学设计
《探究铁及其化合物的转化》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握铁单质、亚铁离子、铁离子的性质及相互转化关系。
（2）学生能够学会运用氧化还原反应的原理分析铁及其化合物的转化。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析解决问题的能力。
（2）通过小组讨论，培养学生的合作交流能力和思维逻辑能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和实践能力。
（2）培养学生的环保意识和节约意识，让学生认识到化学在生活中的重要性。
二、教学重难点1、教学重点（1）铁单质、亚铁离子、铁离子的性质。
（2）铁及其化合物的相互转化。
2、教学难点（1）运用氧化还原反应的原理分析铁及其化合物的转化。
（2）实验方案的设计和实验现象的分析。
三、教学方法讲授法、实验探究法、小组讨论法四、教学过程1、导入新课（1）展示生活中常见的铁制品，如铁钉、铁丝、铁锅等，提问学生这些铁制品在使用过程中会发生什么样的变化。
（2）播放一段铁生锈的视频，引导学生思考铁生锈的原因，从而引出本节课的主题——探究铁及其化合物的转化。
2、知识讲解（1）铁单质的性质①物理性质：展示铁钉，让学生观察铁的颜色、状态、导电性、导热性等物理性质。
②化学性质：通过实验演示铁与氧气、盐酸、硫酸铜溶液的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式，总结铁的化学性质。
（2）亚铁离子和铁离子的性质①展示氯化亚铁溶液和氯化铁溶液，让学生观察溶液的颜色。
②实验探究：向氯化亚铁溶液中滴加氯水，向氯化铁溶液中滴加铁粉，观察实验现象，写出离子方程式，总结亚铁离子和铁离子的化学性质。
（3）铁及其化合物的相互转化①利用氧化还原反应的原理，分析铁单质、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，写出相应的化学方程式。
②通过实验验证铁及其化合物的转化，如：向氯化亚铁溶液中滴加双氧水，观察溶液颜色的变化；向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察沉淀的颜色和生成过程。
铁离子转化实验报告
一、实验目的1. 探究铁离子（Fe3+）与亚铁离子（Fe2+）之间的转化过程。
2. 理解氧化还原反应在铁离子转化实验中的作用。
3. 观察并记录实验现象，总结实验结论。
二、实验原理铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+）是铁的两种不同价态的离子。
在氧化还原反应中，Fe3+具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+；而Fe2+具有还原性，可以将Fe3+还原成Fe2+。
本实验通过加入氧化剂和还原剂，观察溶液颜色的变化，从而判断铁离子的转化过程。
三、实验材料1. 实验仪器：试管、滴管、烧杯、酒精灯、镊子等。
2. 实验试剂：氯化亚铁（FeCl2）溶液、氯化铁（FeCl3）溶液、硫氰化钾（KSCN）溶液、氯水、铁粉等。
四、实验步骤1. 向一支试管中加入2ml氯化亚铁溶液，再加入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化。
若溶液变为血红色，则证明溶液中存在Fe3+。
2. 向另一支试管中加入2ml氯化铁溶液，再加入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化。
若溶液变为血红色，则证明溶液中存在Fe3+。
3. 向氯化亚铁溶液中加入氯水，观察溶液颜色变化。
若溶液颜色由浅绿色变为黄色，则证明Fe2+被氧化成Fe3+。
4. 向氯化铁溶液中加入铁粉，观察溶液颜色变化。
若溶液颜色由黄色变为浅绿色，则证明Fe3+被还原成Fe2+。
5. 重复步骤3和4，观察溶液颜色变化，以验证实验结果的准确性。
五、实验现象1. 向氯化亚铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。
2. 向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。
3. 向氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液颜色由浅绿色变为黄色。
4. 向氯化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色。
六、实验结论1. 氯化亚铁溶液和氯化铁溶液均含有Fe3+，加入硫氰化钾溶液后，溶液变为血红色。
2. 向氯化亚铁溶液中加入氯水，溶液颜色由浅绿色变为黄色，证明Fe2+被氧化成Fe3+。
3. 向氯化铁溶液中加入铁粉，溶液颜色由黄色变为浅绿色，证明Fe3+被还原成Fe2+。
说课 铁离子和亚铁离子的检验和转化
Fe3+
黄褐色 变红
Fe2+
浅绿色
无现象
加入NaOH溶液
产生红褐色沉淀
白色沉淀变为灰绿色， 最后变为红褐色。
得出结论：Fe3+和Fe2+的检验方法
六、教学过程
总结：Fe3+、Fe2+的检验方法
• Fe3+的检验：
①观察颜色：红褐色 ②Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3
(血红色) ③加入OH-：产生红色沉淀
铁离子与亚铁离子的检验说课
• 树德怀远中学 王晨雯
教材分析 一
教பைடு நூலகம்过程 六
二 学情分析
说课内容
重难点 五
四 教学方法
三 教学目标
一、教材分析 地位和作用
第一章：从 实验学化学
必修一
第二章：化学 物质及其变化
第三章：金属 及其化合物
第四章：非金 属及其化合物
金属的化 学性质
几种重要的 金属化合物
应用广泛的 金属
总结：Fe3+和Fe2+的 检验方法
学以致用：补铁药剂 里含Fe2+，检验铁
元素是否变质？
联系生活，魔术表演
六、教学过程 • （1）创设情境，导入新课
六、教学过程 案件解密：Fe3+遇到KSCN溶液变血红色。
实验探究：Fe3+和Fe2+的检验有哪些方法
小组实验，观察记录现象
检验方法
观察颜色 加入KSCN溶液
当Fe3+和Fe2+同时存在时，如何检验 Fe2+：滴入2滴稀硫酸酸化的KMnO4溶液， 若高锰酸钾溶液褪色，则原溶液含有Fe2+； 若不褪色，则原溶液不含有Fe2+。
铁离子的检验与转化教学设计
铁离子的检验和转化教学设计一、分析教材在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。
铁及其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备，，再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识，现在进一步学习新知识学生容易接受，铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。
通过对Fe3+与Fe2+ 的检验和转化实验的学习，总结出物质的基本检验方法，可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料，同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
二、学情分析高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养学生的合作精神。
三、指导思想与理论依据问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中，它是一种以问题为线索的教学活动，问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。
本课通过创设问题情境，围绕问题展开教学，激发了学生学习的积极性，对于培养学生小组合作意识，提高与人共事的能力有很大的帮助。
四、教学目标根据教学大纲要求及本节的特点，本课应抓住以下教学目标。
⑴知识与技能①了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认识。
3.1.3亚铁离子铁离子的检验与转化教学设计高一上学期化学人教版
哪些物质可以作还原剂？
下面请同学们拿出一只滴加硫氰化钾和氧化剂变红的试管，加入一些维生素c，震荡，观察现象。
同学们利用知识解决了问题，说明书上确实有这么一句话，本品和维生素c同服起效。
Fe2+易被氧化成Fe3+，实验室该如何保存氯化亚铁溶液呢？
请同学们观察氯化亚铁溶液。
今天就以“色”识铁，一起来学习Fe2+、Fe3+的检验与转化。
观察、思考
蔬菜、肉类
从生活情境缺铁造成缺铁性补铁入手，激发学生兴趣。
2.实验探究
下面是某品牌的补铁剂，该补铁剂中铁元素以哪种形式存在，请同学们进行猜想。
如果你是药片质检员，想要检测补铁剂中铁元素的存在形式，你会怎么做？
下面就请同学们在实验框中准确找到FeCl2溶液、FeCl3溶液。请一位同学它的方法。
【演示】稀释实验
如果把溶液稀释二十倍，观察颜色还科学吗？
还有什么方法？
下面就请同学们分别取一滴管的FeCl3于试管1中、FeCl2于试管2中，分别滴加半滴管的NaOH溶液，观察现象。请同学们仔细观察实验现象，待会请同学来分享。
【板书】离子方程式
FeCl2＋NaOH的试管壁有什么变化？
这是为什么？
老师这里有一只放置了一天的试管，观察颜色
下面请同学们取适量补铁剂粉末溶解，滴加23滴硫氰化钾溶液观察。
那么猜想一和猜想三都不正确，如果含有Fe2+该如何设计实验呢？
还有其他方法吗？请同学们结合氧化还原知识设计方案，最好利用今天学到的新的方法硫氰化钾。
Fe2+被氧化成Fe3+需要加什么？
哪些物质可以作氧化剂？
请同学们用刚刚滴加硫氰化钾为变红的试管继续滴加过氧化氢，观察现象。
3.1 第2课时铁及其化合物的转化及铁离子的检验(教学课件)
Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成 Fe3+
【自主思考】 配制FeSO4溶液时,为什么要向溶液中加入少 量铁粉?
提示:Fe2+易被氧化生成Fe3+,加入少量铁粉可将溶液中可能 存在的Fe3+还原为Fe2+,反应的离子方程式为 2Fe3++Fe══3Fe2+。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+四种离子中氧化能力最强的是 Fe3+。( √ ) (2)在配制FeSO4溶液时,为防止FeSO4被氧化而变质,常在溶 液中加入少量铁粉。( √ ) (3)Fe3+有氧化性,所以FeCl3溶液可用于回收旧电路板中的 铜。( × )
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2.证明溶液中含有Fe3+的方法有哪些? 提示:①加NaOH溶液,②加KSCN溶液。
1.Fe3+、Fe2+的检验
归纳提升
离子
Fe2+
(1)观察法 浅绿色
Fe3+ 棕黄色
(2)加碱法 (NaOH)
①现象:白色沉淀 灰绿色
红褐色沉淀 ②反应:Fe2++2OHFe(OH)2↓(白色), 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)
彭爱军《Fe3+、Fe2+的鉴定与转换》教学设计
《Fe3+、Fe2+的鉴定与转换》教学设计湖南省耒阳市第一中学彭爱军【课题】Fe3+、Fe2+的鉴定与转换【三维目标】（一）知识与技能1、掌握Fe2+、Fe3+的检验方法及相互转化。
2、通过学生探究实验培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。
（二）过程与方法教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一定的了解。
在试验和探究过程中，积累一些科学假设、对比实验方法。
(三) 情感态度与价值观：通过分组实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手过程的积极的情绪，增强学生学习化学的兴趣。
【教学重点】Fe3+、Fe2+的性质【教学难点】探究性式学习方法的熟练掌握【课型】新授课【教具准备】硫酸亚铁补血口服液、FeSO4、铁粉、氢氧化钠溶液、新制氯水、H2O2、硝酸、维生素C、硫氰化钾、酸性KMnO4、FeCl2溶液、FeCl3溶液【教学过程】【引入】展示一种补血口服液。
【提问】药店里有很多补血口服液，那么，补血“补”的到底是Fe3+还是Fe2+呢？【板书】Fe3+、Fe2+的鉴定与转换一、Fe3+、Fe2+的鉴定【探究1】学生利用前面的已有知识储备和桌上的试剂进行实验探究。
观察FeSO4、FeCl3，看是否可以从物理性质上加以鉴别？【学生】讨论、归纳：FeSO4溶液为浅绿色，FeCl3溶液为棕黄色。
【板书】 1、看颜色鉴定：Fe2+溶液为浅绿色，Fe3+溶液为棕黄色【提问】口服液的颜色并不是上述二种颜色（口服液的其他成分的颜色干扰），那怎么鉴定呢？【引导】利用学生已有知识储备，帮助学生分析得出方案：转化为氢氧化物后鉴定。
【探究2】学生小组实验。
【学生】归纳结论。
【板书】 2、转化为氢氧化物后鉴定:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓红褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色絮状沉淀，进而转化为灰绿色、红褐色沉淀。
4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3【过渡】查找资料可知Fe3+与KSCN溶液反应可以显示出红色。
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铁离子的检验和转化教学设计
一、分析教材
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物知识。
本节内容在人教版化学必修一第三章第二节。
铁及其氧化物初中时学生理论上已经有了一些知识储备，，再者关于铁的化合物在实际生产生活的应用学生已经有了感性的认识，现在进一步学习新知识学生容易接受，铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展。
通过对Fe3+与Fe2+ 的检验和转化实验的学习，总结出物质的基本检验方法，可以为前面的实验和氧化还原反应补充感性认识的材料，同时可以帮助学生掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在改善人类生活条件等方面所起的作用。
二、学情分析
高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养学生的合作精神。
三、指导思想与理论依据
问题解决教学模式目前被广泛应用一线教学中，它是一种以问题为线索的教学活动，问题解决不仅能使学生掌握所需的基础知识、基本技能，还能充分发挥学生的主观能动性，更好的调动学生的积极性，也使学生的思维品质得到训练和提高。
本课通过创设问题情境，围绕问题展开教学，激发了学生学习的积极性，对于培养学生小组合作意识，提高与人共事的能力有很大的帮助。
四、教学目标
根据教学大纲要求及本节的特点，本课应抓住以下教学目标。
⑴知识与技能
①了解Fe2+ 、Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固、提高对氧化还原反应的认识。
②了解基本的铁的氢氧化物的性质和制备的方法。
③能够熟练地书写本节所学化学方程式，并巩固、丰富对离子反应、离子方程式的认识。
⑵过程与方法
以Fe(OH)2可被氧化成Fe(OH)3预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推断未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
⑶情感态度与价值观
①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
②通过活动，让学生体验合作探究的过程，逐步培养学生科学探究的能力和方法。
五、教学重点和难点
本节课教学重点：Fe3+、Fe2+的检验，Fe3+、Fe2+的相互转化；
本节课教学难点：Fe3+、Fe2+的相互转化；
六、教法和学法
对于这节课我会充分利用学生已掌握的事实材料作为学习新知识的支点，本节课采用“引导——探究”的教学模式，通过情境创设以引导学生深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
通过化学小魔术、情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。
在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力。
七、教学过程
（3分钟）【讲解】:通过讲解基本实验步骤，引导学生做氢氧化铁的制备实验。
等学生做完实验后做出板书。
【板书】：FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓
+ 3NaCl
学生做氢氧化铁的制备实
验往装有FeCl3溶液的试
管中滴加入NaOH溶液。
观察
现象：立即生成红褐色溶液
学生通过自主做
实验，增强实验
真实性和可靠
性，同时培养学
生基本的实验操
作技能。
（3分钟）【教师实验】:Fe（OH）2的
制备：取少量FeSO4溶液加入试管,并让学生观察其颜色,然后用长胶头滴管伸入到FeSO4溶液中加NaOH 溶液,向学生展示实验现象。
【板书】FeCl2 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ 2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3↓
我们知道制备Fe（OH）2时，颜色的变化是由于Fe（OH）2被氧气氧化成Fe （OH）3，那么如果我们制备纯净的Fe（OH）
2应该怎么做呢？请同学们课后认真思考，作为课后作业完成。
学生仔细观察实验操作步骤,
思考为什么把胶头滴管伸入
FeSO4 中?并完成课后作业。
学生观察现象变化：
巩固对Fe（OH）2
性质的认识，培
养学生解决问题
的能力
（1分钟）【过度】：桌面上有FeCl2溶液和FeCl3溶液，你用什么方法可以鉴别？
下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。
学生仔细思考，讨论
得出：①根据溶液的颜色。
②分别取适量的溶液
于试管中再加入氢氧化钠溶
液，观察生成沉淀的颜色的变
化。
前后知识衔接，
自然过度到新知
识学习，提高学
生总结归纳知识
的能力。
最后约一分钟时间对本节课内容做出总结。
七、教学反思
这节课想通过化学小魔术情境创设等环节调动学生参与课堂学习的积极性；通过演示实验、学生实验、实验探究、学生分析、总结归纳等形式让学生成为课堂的主体。
注重探究式教学，合作是学习方式，引导学生思考，掌握相关知识，激发学生的创造性和积极性。
但是由于时间原因，可能会出现时间比较紧，学生会感到知识容量有点大，但这在实际的教学中也都是可以解决的。