昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题
2012 高考模拟试卷理科综合十二化学部分(创新题目)
2012年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟 满分：100分一、选择题7.（原创） 下列说法正确的是A ．为了减少脂肪的摄入，应该少吃肉制品，植物制品则可随意吃B ．歌词中唱到“最爱吃的菜是小葱拌豆腐”，这是一道符合膳食营养结构的菜C ．蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解D ．鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液析出了沉淀，这种变化不是蛋白质的变性8.（原创）下列说法正确的是A ．吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B ．“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C ．容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗D ．溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应9.（根据广东2012届高三调研测试卷第11题改编） 已知甲、乙、丙、X 是4种中化学中常见的物质，其转化 关系符合如右图。
则甲和X 不可能．．．的是A ．C 和O 2B ．Cl 2和FeC ．AlO 2-溶液和CO 2 D ．SO 2和NaOH 溶液10. （根据2012北京石景山测试卷及其它第题改编）下列叙述正确的是图1 图2 图3A ．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL 稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶液中c (SO 42－)为0.5mol/LB ．如图2所示的装置中发生Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋的反应，X 极是负极,Y 极的材料名称可以是铜铜片稀H 2SO 4和Fe 2 (SO 4)3的混合溶液C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应D. 如图3所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成11. （根据2008南京二测试卷第6题改编）香柠檬油可用于化妆品。
2012年高考理综全国卷化学试题及答案(Word版)
年普通高等学校招生统一考试2012理科综合能力测试试题．下列叙述中正确的是7 ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封A Cl试纸变成蓝色的物质一定是KI．能使润湿的淀粉B 2－ I层显紫色，证明原溶液中存在CCl，CCl．某溶液加入C 44 ＋Ag溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有BaCl．某溶液加入D 2 ．下列说法中正确的是8 ％95．医用酒精的浓度通常为A ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是N．用9A．分子总数为A N2混合气体中含有的氧原子数为CO和NO的N22AA N2的混合气体中含有的碳原子数为)H(C乙烯和环丁烷28 g．B 48A N6混合气体含有的原子数为ON和NO的92 g．常温常压下，C 422AN2氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22.4L．常温常压下，D AX、W短周期元素．13、Y、X的阴离子的核外电子数与W其中的原子序数依次增大，Z、Y、的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工X原子的核外内层电子数相同。
Z根据以上叙述，不能形成双原于分子。
Z而的单质。
Y业上采用液态空气分馏方法来生产下列说法中正确的是 W < X < Y < Z ．上述四种元素的原子半径大小为A 原子的核外最外层电子数的总和为Z、Y、X、W．B 20 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物Y与W．C W组成的化合物的沸点总低于由X与W．由D 组成的化合物的沸点Y与 C 答案： ) 分(14．26 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
要确定铁的某氯化物(1) 0.54 g实验中称取可用离子交换和漓定的方法。
的化学式，FeClx－的阴离子交换柱，使OH样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和FeCl的x－－－0.40 用OH发生交换。
2020-2021学年云南省昆明市第三十四中学高三化学联考试卷含解析
2020-2021学年云南省昆明市第三十四中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。
下列推测正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C．同主族元素中X的金属性最弱D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略2. 某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）A．该晶体结构与ZnS晶体相似B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－C．该晶体晶胞的边长为cmD．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体参考答案：D略3. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1N AB.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3液含有0.1N A 个CO3 2-D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2N A个电子参考答案：D略4. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥参考答案：C略5. 已知热化学方程式：①CO（g） + 1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=--283.0kJ·mol-1②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=--241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=--41.2 kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞--241.8 kJ·mol-1参考答案：B略6. 0℃时，某1mol/L的NaOH溶液中，K w＝10－15，则溶液的pH值是A 0B 14C 15D 1参考答案：C略7. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（）A．d点溶液中含有的溶质有Na SO、NaAlO、NH?H O参考答案：A加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+；根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，其他离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明一定存在Fe3+，没有Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应生成了NH3?H2O，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，故原溶液中一定存在H+、NH4+、Al3+、SO42﹣、Fe3+，一定不存在Mg2+．A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2、NH3?H2O，故A正确；B、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故B错误；C、根据以上分析一定不存在Mg2+离子，故C错误；D、根据以上分析原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Fe3+，没有Mg2+，故D错误；8. 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（）A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2OD．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1参考答案：C考点：二氧化硫的化学性质分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题．解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误；B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B 错误；C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确；D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．9. 现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。
试题2012年高中自主招生理综试题及答案
二0一二年高中招生考试 理 科 综 合 试 题 化学试题（全卷满分100，考试时间90分钟 ）（含参考答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一.选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共6个小题，每小题2分，共12分） 1．核电站可用硼酸（H 3BO 3）吸收中子，阻断核辐射。
硼酸中硼元素的化合价是 A ．+1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 2．下列物质贮存在敞口容器中，一段时间后，质量明显减少的是 A ．浓盐酸 B ．浓硫酸 C ．氢氧化钠 D ．氯化钠3．科学家合成了一种由4个氧原子构成的氧分子(O 4)，并用质谱仪探测到了它的存在。
下列有关说法正确的是 A ．O 4是一种新型的化合物 B ．一个O 4分子中含有2个O 2分子 C ．O 4和O 2的性质完全相同 D ．O 4和O 2混合形成的是混合物4．硝酸铵（NH 4NO 3）的外观与氯化钠很相似，均为白色固体。
区别它们的一种方法是将两者分别隔绝空气加热，氯化钠不分解，硝酸铵能分解。
硝酸铵分解得到的气体不可能．．．是 A ．NH 3B ．SO 2C ．NO 2D ．N 25．下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是食盐水和水A ．①和②B ．①和③C ．②和④D ．③和④6．一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO 、SO 2、SO 3和O 2。
已知：SO 2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。
硫酸铜粉末质量为10.0g ，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是A ．3CuSO 4 △=== 3CuO + SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ B ．4CuSO 4 △=== 4CuO + 2SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ C ．5CuSO 4 △=== 5CuO + SO 3↑ + 4SO 2↑ + 2O 2 ↑ D ．6CuSO 4 △=== 6CuO + 4SO 3↑ + 2SO 2↑ + O 2↑ 二、填空题（共2个小题，共11分）7．（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
2012年高考真题——理综化学部分(新课标卷)含解析
2012年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
云南昆明市2012届高三化学复习适应性检测旧人教版
昆明市2011～2012学年高三复习适应性化学测试7．下列叙述正确的是（）A.Na2C2O4既属于钠盐又属于碳酸盐B．3.4gNH32×6.02×1023C.大气中的飘尘可利用胶体的带电性用静电除尘设备加以清除D．欲配制100.0g20%的NaOH溶液,可将20.0gNaOH溶于100g水中8.下列有机物中,没有同分异构现象的是（）A. C2H4Br2B．C2H4C．异丁烷D．戊烷9．吉林石化公司双苯厂发生爆炸，导致严重污染。
这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯,苯、苯胺和苯酚等。
下列有关说法正确的是（）A．硝基苯可以由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取B．苯可以发生取代反应和加成反应，但不能被氧化C．苯酚和甲醛生成酚醛树酯的反应属于加聚反应D．硝基苯、苯胺等属于芳香烃都能发生加成反应10．在中学化学教材中可以查找到很多数据。
下面对数据的利用不恰当．．．的是（）A．利用沸点数据判断是否可以用蒸馏的方法离液体混合物B．利用溶液的pH与7的大小关系，判断任何温度下溶液的酸碱性C．利用原子（离子）半径数据推断某些原子（离子）氧化性或还原性的相对强弱D．利用溶解度数据判断煮沸Mg（HCO3）2溶液得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3 11．下列有关化学反应与能量的叙述正确的是（）A．需要加热才能进行的反应一定属于吸热反应B．将等质量硫蒸气和硫粉分别完成燃烧，后者放出的热量多C．在稀溶液中，H+（2q）+OH－(aq)＝H2O（1）△H＝-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．乙烷气体在过量的氧气中完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量为QKJ，完全吸收生成的CO2得到正盐，需要1mo/L的NaOH溶液200mL,则乙烷的燃烧热△H＝－20QKJ/mol12．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu++AgB．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2-+H2OD．往硫酸氢钠溶液里滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42++B a2++OH=BaSO4↓+H2O 13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述错误的是（）A．X、N元素的金属性X＜NB．Y、M元素可形成离子化合物C．一定条件下，X单质与M单质化合物生成X2M2D．一定条件下，M单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来26．（14分）以黄铁矿为原料制备硫酸得到的炉渣中主要含有Fe2O3、SiO2、A12O3等。
云南省昆明市2012届高三上学期摸底调研测试(理综化学)
昆明市2012届高中新课程高三摸底调研测试理科综合能力测试化学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分300分，考试用时150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否致。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H1 He 4 C12 O 16 Ca 40第I卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题包括l3小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L氦气的质量为8gB．通常状况下，6.02×1022个C2H4的质量为2.8gC．2.0L 1.0mol/L的一元酸溶液中含有2×6.02×1023个H+D．用18.00mol/L的浓硫酸配制1.00L 1.8mol/L的硫酸溶液，可将0.10L浓硫酸加入0.90L水稀释后冷却至室温8．分子式为C4H9Br的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．2种B．3种C．4种D．5种9．下列反应所得的有机产物只有一种的是（）A．等体积的甲烷与氯气在光照下发生取代反应B ．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应C ．在浓硫酸作用下发生消去反应D ．甲苯与液溴以溴化铁催化剂发生取代反应10．室温下，稀氨水中存在电离平衡，有关叙述正确的是 （ ）A ．加入氯化铵固体，溶液中()()c H c OH +-减小B ．加水不断稀释，溶液碱性一定增强C ．加水稀释，432()()()b c NH c OH K c NH H O +-⋅=⋅增大D ．加入氢氧化钠固体，能使上述平衡向左移动11．铅蓄电池是最常见的二次电池，下列有关该电池的说法错误的是（ ）A ．该电池的正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有PbB ．该电池放电时的正极反应为PbO 2(s)+4H +(aq)+SO 2-4(aq)+2e -=PbSO 4(s)+2H 2O(l)C ．该电池充电时，两个电极上都有PbSO 4生成D ．用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl 2，这时电池内消耗H 2SO 40.10mol12．下列离子方程式错误的是（ ）A ．工业上用氯气通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2+Cl 2=Ca(ClO)2+Ca 2++Cl -+2H 2OB ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的粒子：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +C ．用Na 2S 除去废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2-=HgS ↓D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2：SO 2+2NH 3+H 2O=2NH +4+SO 2-3 13．五种短周期元素X 、Y 、Z 、M 、N 的原子序数依次增大，X 、Y 、Z 、M 最组成蛋白质的基础元素，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，N 2M 2可用于潜水艇中作为氧气的来源，下列说法错误的是（ ）A ．与Y 同主族的短周期元素所形成的氧化物可用于制作光导纤维B ．由X 、Z 、M 形成的化合物一定是共价化合物C ．X 和M 形成的化合物分子中可能含有非极性共价键D ．等物质的量的N 2YM 3粉末和NXYM 3粉末分别与等浓度的盐酸反应，后者反应速率要快第II 卷（非选择题，共174分）三、非选择题：本大题共14小题，共174分。
云南省昆明市第三十四中学高一化学模拟试题含解析
云南省昆明市第三十四中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g B．H+的摩尔质量是1g/mol C．1mol 氢气的质量为2g/mol D．水的相对分子质量是18g/mol 参考答案：B略2. 在恒温、容积为2 L的密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是：A. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1B. v正(CO2)＝3v逆(H2)C. 容器内混合气体平均相对分子质量保持不变D. 容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等参考答案：C试题分析：A、四种物质的量比不能说明反应到平衡，故错误；B、v正(CO2)＝3v逆(H2)不能说明正逆反应速率相等，故错误；C、因为前后气体的物质的量不等，所以相对分子质量随着反应进行而改变，所以但相对分子质量不变时，说明反应到平衡，故正确；D、四种物质的浓度相等，不能说明反应到平衡，故错误。
3. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。
则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B．非金属性：Y<X<ZC．原子半径：X>Y>Z D．原子序数：Z>Y>X参考答案：A4. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．5. 日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述错误的是A．北京奥运会开、闭幕式的焰火运用到“焰色反应”原理B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，说明其含N的质量分数比牛奶中蛋白质的高D．2M+N=2P+2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为产品)符合“化学反应的绿色化”的要求参考答案：B略6. 为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是：仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③D．①④参考答案：A7. 把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A．mol·L﹣1 B．mol·L﹣1C．mol·L﹣1 D．mol·L﹣1参考答案：D解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，则由Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓可知，1 2x amol，解得x=0.5amol，由Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可知，1 1bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH﹣由电荷守恒知，b×2=c（K+）+0.5a×2，溶液中K+的物质的量为（b﹣0.5a）×2mol=（2b﹣a）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2b﹣a）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol·L﹣1，故选：D．8. 2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
云南省部分名校2012届高三第一次联考 理科综合试题(昆明三中、楚雄一中、玉溪一中).pdf
度取g10m/s2。
（1）石块刚被抛出时的速度大小v0；做功中，整个区域内存在匀强磁场，磁感应强度随时间t的变化关系如图乙所
示，（垂直纸面向里为正），t=0时刻，有一个带正电的粒子（不计重力）从坐标原点0沿轴正方向进入磁场，初速度为
，已知带电粒子的比荷为，试求：
（1）时刻，粒子的位置坐标；
（2）粒子从开始时刻起经过多长时间到达轴；
B．A物块加速度大小
C．A对B压力大小
D．A对B的摩擦力大小
19. 一个带正电的质点，电量q=2.0×10-9，在静电场中由a点移到b点，在这过程中，除电场力外,其他力的功为
6.0×10-5，质点的动能增加了8.0×10-5，则a、b两点间的电势差为A．3×104V B．1×104V C．4×104V
B.
C.
D．
18. 左图所示为足够大空间内存在水平方向的匀强磁场，在磁场中A、B两物块叠在一起置于光滑水平面上，物块
A带正电，物块B不带电且表面绝缘，A、B接触面粗糙。自t=0时刻起用水平恒力F 作用在物块B上，由静止开始做匀加速
直线运动。右图图象的横轴表示时间，则纵轴可以表示
A．A所受洛伦兹力大小
C．用石墨作电极电解氯化镁：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
D．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－==3Fe3++NO↑+2H2O一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右
图，该电池的电解质为6mol·L－1KOH溶液。
下列说法不正确的是A．储存H2的碳纳米管放电时为负极
。
③若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为
云南省2012届高三化学下学期毕业班统一检测试题旧人教版
绝密★启用前【考试时间：3月2日9：00—11：30】2012年云南省第一次高中毕业生复习统一检测理科综合化学能力测试本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至5页，第Ⅱ卷5至l6页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时l50分钟。
第I卷( 选择题，共126分)注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：1 6 Mg：24 Fe：56 Br：80本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共l3小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同B．在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律 C．化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体8．下列反应属于加成反应的是A．(C6H l0O5)n+nH2O−−→nC6H12O6淀粉(或纤维素) 葡萄糖B．CH3COOH+CH3CH2OH∆CH3COOC2H5+H2O 催化剂浓硫酸C ．CH 2=CH 2+Br 24CCl −−−→CH 2BrCH 2Br D ．2CH 3CH 2OH+O 2Cu ∆−−→2CH 3CHO+2H 2O 9．分子式为C 5H l0O 2且只含有羧基一种官能团的同分异构体共有(不考虑立体异构)A ．4种B ．3种C ．2种D ．1种10．室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是A ．加水稀释到原体积的l0倍，溶液的pH=4B ．加水稀释，溶液中33c(CH COO )c(CH COOH )c(OH )--不变 C ．加入10mLpH=11的NaOH 溶液，所得混合液的pH=7D ．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH 3COOH CH 3COO —十H +逆向移动，a K 变小 11．有X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素，其中X 、Y 、Z 、W 同周期，Z 、M 同主族；X +与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2->W -；Y 的内层电子总数是最外层电子数的5倍。
2012届高三化学理综部分考试试题_20
统考冲刺题（三）一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7．N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．18 g D2O含有的电子数为10N AB．1 mol／L NaOH溶液中含有N A个Na+C．常温常压下，33．6 L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AD．常温常压下，4．4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0．3N A8．下列有关有机物说法正确的是（）A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应C．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同9．有机物A的分子式为C11H16，它不能因反应而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，符合此条件的烃的结构有（）A．5种B．6种C．7种D．8种10．一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2。
下列说法不正确的是（）A．通入H2的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-D．标准状况下通入5．6 L O2完全反应后有1 mol电子转移11．下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（）A．Al3+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、SiO32-、ClO-C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是（）A．原子半径：甲<乙<丙<丁B．单质的还原性：乙<甲<丙<丁C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合13．下列说法正确的是（）A．0．1 mol／L（NH4）2SO4溶液中的c（NH4+）<c（SO42-）B．相同温度下，0．6mol／L氨水溶液与0．3 mol／L氨水溶液中c（OH-）之比是2:1 C．向0.1 mol／L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液pH=5，此时混合液中的c（Na+）=C（NO3-）D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）26．（14分）某混合物X由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种物质组成。
昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题
昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题-----魏有云可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35．5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-197．下列实验不能达到目的的是8. 下列说法正确的是A. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B ．反应MgCl 2（l ）＝Mg （l ）＋ Cl 2（g ）的 △H ＜0 △S ＞0C ．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH 由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦D. 0.1mol •L -1 Na 2SO 3溶液中：c （OH ―）-c （H ＋）=2 c （H 2SO 3）+ c （HSO 3―）9．下列离子方程式中正确的是A ．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O =CaSO 3↓+2HClOB ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －C ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－D ．过量的NaHSO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－ = BaSO 4↓＋H 2O10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。
在周期表中X 与Y 、Z 、W 紧密相邻，X 、Y 两元素的原子序数之和等于Z 元素的原子序数。
下列说法正确的是A ．原子序数：Z ＞Y ＞X ＞WB ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种C ．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H 3XO 4D ．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－ B. )( H c K W=10-13 mol ·L -1 溶液中：NH 4＋、Mg 2+、NO 3-、SO 42－C. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-D. Na 2S 溶液中：SO 42－、K ＋、Cl -、Cu 2＋12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH = Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为 CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、 元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二级硫的离子半径，X 元素为A 、 AlB 、 PC 、 ArD 、 K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2O,F e(OH)3 ,NH4HCO3,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A、既能发生取代反应，也能发生加成反应B、在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C、1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D、1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴27.（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d 的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。
云南省2012届高三第二次高中毕业生复 习统一检测理科综合试题_word版[1]
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云南省2012年第二次高中毕业生复习统一检测理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至6页，第II卷6至16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
满分300分，考试用时150分钟。
第I卷（选择题，共126分）注意事项:1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试卷上的答案无效。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S: 32 Cl：35．5 Fe：56 Cu：64 本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本大题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于ATP的叙述，正确的是A．为满足对能量的需求，心肌细胞中贮存大量的ATPB．细胞内的吸能反应一般与ATP的水解相联系C．细胞呼吸所释放的热能可转移至ATP中D．一分子ATP由一分子腺苷、一分子核糖、三分子磷酸基团组成2．下列关于细胞生命历程的叙述，正确的是A．细胞分化的原因是同一个体不同细胞的遗传信息不同B．正常细胞不含自动结束生命的基因，所以不发生凋亡C．人体细胞的染色体上存在原癌基因和抑癌基因D．衰老细胞的细胞膜通透性改变导致物质运输功能提高3．基因控制血浆蛋内合成时，不会发生A．基因的空间结构改变B．碱基互补配对C．核糖体的代谢活动加强D．消耗四种脱氧核苷酸4．下列有关人体内环境及其稳态的叙述，不正确的是A．肝脏病变会影响内环境的稳态B．内环境是人体进行正常生命活动和细胞代谢的场所C．血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质的含量有关D．下丘脑可以调节机体的产热和散热，维持体温的相对恒定5．洋葱是生物学实验中常用的材料。
高2012级理科综合模拟检测化学试题.doc
高2012级理科综合模拟检测化学试题（三）命题：杨淑军审题：张玉兰第I 卷（选择题48分）一、选择题（本题包括8 个小题．每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）6．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体HClD．废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染7．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．碳—12原子：C127D．S2-的结构示意图为：8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
等物质的量的F2与NaOH 在稀溶液中反应生成NaF、H2O 和一种气体，该气体是A．HF B．OF2C．H2 D．O29．已知酸性：综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将的最佳方法是A．与稀H2SO4共热后，加人足量的NaOH 溶液B．与稀H2SO4共热后，加人足量的NaHCO3溶液C．与足量的NaOH 溶液共热后，再通人足量CO2D．与足量的NaOH 溶液共热后，再加人适量H2SO410．56 gFe 粉投人500g 稀HNO 3中，两者恰好完全反应放出NO ，溶液增重26g ，则反应后溶液中的金属阳离子A ．只有Fe 3+B ．只有Fe 2+C ．有Fe 2+和Fe 3+D ．无法确定11．常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl 溶液与NaF 溶液，下列判断错误的是A ．在NaCl 溶液中一定有c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c ( Cl －) B ．在NaF 溶液中一定有：c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c (F －) C ．NaCl 溶液中的氢离子浓度比NaF 溶液中的氢离子浓度大D ．由于F －水解，NaF 溶液中F － 减少n molF －，必然增加n mol OH －12．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分一一莽草酸，其结构简式为：则莽草酸不具有的性质是A ．遇FeC13 溶液呈紫色B ．能发生消去反应C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 莽草酸只能与1 mol NaOH 反应l3．在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2 (g) + I 2 (g ）2HI (g)，已知H 2和I 2 的起始浓度均为a mol / L ，达平衡时HI 的浓度为b mol / L ；若H 2和I 2的起始浓度均为2a mol / L ，则平衡时H 2的物质的量浓度是A ．b mol / LB ．b 2mol / L C ．(2a 一b )mol / L D ．( a 一 b 2）mol / L第II 卷（非选择题60分）26．（18 分）某化学学习小组的同学设计实验来探究草酸受热分解的产物，他们将草酸受热分解得到的气体通过如下图所示装置：A、C、F 中盛装澄清石灰水，B 中盛NaOH 溶液，E 中装有CuO 。
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昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题-----魏有云可能用到的相对原子质量：S-32 Cl-35．5 C-12 H-1 Cu-64 O-16 Ca-40 F-19 7．下列实验不能达到目的的是8. 下列说法正确的是A. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023B ．反应MgCl 2（l ）＝Mg （l ）＋ Cl 2（g ）的 △H ＜0 △S ＞0C ．等浓度的系列稀溶液：①硫酸氢钠、②乙酸钠、③醋酸、④碳酸氢钠、⑤硝酸钾、⑥苯酚钠、⑦氢氧化钠、⑧硫酸，它们的PH 由小到大排列的为⑧①③⑤②⑥④⑦D. 0.1mol •L -1Na 2SO 3溶液中：c （OH ―）-c （H ＋）=2 c （H 2SO 3）+ c （HSO 3―）9．下列离子方程式中正确的是A ．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体：Ca 2++2ClO －+SO 2+H 2O =CaSO 3↓+2HClOB ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －C ．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO 32－＋SO 2＋H 2O ＝2HCO 3－＋SO 32－D ．过量的NaHSO 4与Ba （OH ）2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋H 2O10．X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。
在周期表中X 与Y 、Z 、W 紧密相邻，X 、Y 两元素的原子序数之和等于Z 元素的原子序数。
下列说法正确的是 A ．原子序数：Z ＞Y ＞X ＞W B ．X 、Y 、Z 、W 形成的单质最多有6种C ．X 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H 3XO 4D ．四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B.)( H c K W =10-13mol ·L -1 溶液中：NH 4＋、Mg 2+、NO 3-、SO 42－C. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-D. Na 2S 溶液中：SO 42－、K ＋、Cl -、Cu 2＋12．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是A ．根据图①可判断可逆反应“A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)”的ΔH ＞0B ．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C ．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右13．铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．12（x+y）mol B．（x-y） mol C．12（x-y）mol D．（x+y） mol已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－26.(14分) A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为 M的化学式为（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为：（3）写出②的化学方程式_________________________________________________（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可）27．（11分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO－3、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10．8克。
常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。
据此回答下列问题：（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为、（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体为mol。
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为28、（共17分）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。
(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是________________________________________;（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是(填化学式)，通入该气体的目的是____________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填k1、k2或k3)；（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________________;（4）关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。
待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。
则D中一定发生反应的离子方程式为:__________；（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是___________________________________；（6）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应______(填“有”或“无”)NO生成。
38．【化学——选修有机化学基础】（15分）现有一种有机物A，分子式为C4H6O6。
对于A的结构与性质实验结论如下：i：A的分子中有两个羧基；ii：A的核磁共振氢谱如下图所示；下图是利用烃B和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系示意图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28。
—CH2—OH优先于—CH—氧化已知：①②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑。
请分析并按要求回答下列问题：（1）写出A对应的结构简式：；（2）写出对应反应的化学方程式：C→D：；反应类型为：______________________；E→G：；+13 2 8 3 F+K→R ： ； （3）有机物E 的同分异构体M 满足下列三个条件： ①1 mol 有机物与银氨溶液充分反应生成2 mol Ag②1 mol 有机物与足量NaHCO 3溶液反应产生1 mol CO 2 ③1 mol 有机物与足量金属Na 反应产生1 mol H 2请判断M 的结构可能有 种，任写一种M 的结构简式 。
昆明市第三十四中学2012届高三理综化学猜题参考答案7．B 8. A 9. A 10. D 11. B 12. D 13. C 26.（14分 每空2分）（1） FeS （2）2Al+2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3 H 2↑（3）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （4）Al 3++3HCO 3- = Al(OH)3↓+3CO 2↑ （5）<（6）10-2–10-12mol/L 或c(OH -)–c(H27．（12分）（1） 负 NaCl 、 AgNO 3 （填写化学式）。
（2） 0．025（3） 4AgNO 3＋2H 2O=====电解4Ag ＋O 2↑＋4HNO 3 。
（4） 12 28、（共17分）（1）增大铜粉与氧气的接触面积，使反应迅速、充分。
（2分）（2）N 2 （2分） 排出D 中的空气 （2分） 关闭k 3，打开k 1、k 2 （各1分） （3）锥形瓶中玻璃管内液面上升（2分）（4）Cu+2NO 3-+4H +＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O （2分） （5）向下调节量气管（或及时关闭k 3，其它合理答案也给分）（2分）（6）有（2分）38、（15分）（1）HOOC —CH （OH ）—CH （OH ）—COOH （2分）（2）BrCH 2—CHBr —CHBr —CH 2Br + 4NaOHHOCH 2—CH （OH ）—CH （OH ）—CH 22分）取代反应或水解反应（2分）OHC —CH （OH ）—CH （OH ）—CHO + 4Ag （NH 3）2OHH 4NOOC —CH （OH ）—CH （OH ）—COONH 4 + 2H 2O + 4Ag + 6NH 3（2分） O OHOOC —C —C —COOH + nHOCH 2—CH 2OH+ （2n - 1）H 2O （3分）（3）4（2分）或或或（2分）。