2013高中化学全程学习方略配套课件 1.3.4物质的量在化学反应中的应用 鲁科版必修1

点燃 6.对于反应2H2+O2 ==== 2H2O,在标准状况下，6.72 L的H2
与足量氧气反应。生成H2O的质量是_____g,参加反应的O2
的分子数是_____。
【解析】6.72 L H2的物质的量为
6.72 L 0.3 mol n(H2)= 1 22.4 L mol
2H2+ 2
点燃 O2 ==== 2H2O
B.标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含的分子数为NA
C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D.1 mol CO2的体积是22.4 L
【解析】选B。A选项中若条件改为标准状况就正确，在常
温常压下，11.2 L N2含有的分子数小于0.5NA ；B选项正
确；C选项中标准状况下H2O是液体，18 g H2O的体积远小 于22.4 L ；D选项没有指明状态，因此1 mol CO2的体积不
【典例2】标准状况下，5.6 L氢气和6.72 L氯气的混合气
体充分反应后，所得混合气体若用2.50 mol·L-1的NaOH溶 液完全吸收，则需要NaOH的体积为_____mL。 【易错答案】n(H2)=5.6 L/22.4 L· mol-1=0.25 mol； n(Cl2)=6.72 L/22.4 L· mol-1=0.3 mol。由H2+Cl2 ====
2
故两者无论以何种比例混合，1体积混合气体均消耗 1 体积 的O2。
2
5.将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出
10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( A.1 mol/L B.0.1 mol/L )
C.0.01 mol/L
D.10 mol/L
【解析】选B 。n(NaOH)=4 g/40 g·mol-1 =0.1 mol， c(NaOH)= 0.1 mol / 1 L =0.1 mol/L，从中取出10 mL后 其物质的量浓度不变。
2×40g 22.4 L
3.20 g V(Cl2)
58.5 g
m(NaCl)
1 mol
n(NaClO)
1 mol
n(H 2O)
(1)(2×40 g)∶3.20 g=58.5 g∶m(NaCl) m(NaCl)=3.20 g×58.5 g/(2×40 g)=2.34 g
(2)(2×40 g)∶3.20 g=1 mol∶n(NaClO) n(NaClO)=3.20 g×1 mol/(2×40 g)=0.04 mol (3)(2×40 g)∶3.20 g=22.4 L∶V(Cl 2) V(Cl2)=3.20 g×22.4 L/(2×40 g)=0.896 L 或22.4 L∶1 mol=V(Cl2)∶n(NaClO) V(Cl2)=22.4 L×n(NaClO)/1 mol=22.4 L×
3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA
)
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个 数为NA
点燃
2HCl可知Cl2过量0.05 mol，由H2的物质的量0.25 mol可求
出生成的HCl为0.5 mol。再根据HCl+NaOH====NaCl+H2O,可 确定需要NaOH的物质的量为0.5 mol。故所需NaOH的体积为：
0.5 mol/2.50 mol·L-1=0.2 L,即200 mL。
【典例2】化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，
以防污染空气，若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试
求： (1)生成的NaCl的质量。 (2)生成的NaClO的物质的量。 (3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。 (4)生成的水的物质的量。
【思路点拨】计算的基本步骤：(1)写出反应的化学
A.钠与硫化钠
C.过氧化钠与硫化钠
B.硫与硫化钠
D.氧化钠与硫化钠
【思路点拨】解答本题可按以下步骤进行：
【自主解答】选C。n(Na)=
n(S)=
4.6 g 0.2 mol, 1 23 g mol
1.6 g 0.05 mol, n(Na)∶n(S)>2∶1,所以钠过量。 1 32 g mol
能确定。
2.使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全沉淀时，若用去相同浓度的AgNO3溶液的体积比为 3∶2∶1，则上述三种溶液的体积比是( A．9∶4∶1 B．3∶2∶1 )
C．6∶3∶2
D．9∶3∶1
【解析】选D。设NaCl、MgCl2、AlCl3各溶液的浓度均为 c，其体积分别是：V1、V2、V3，AgNO3溶液的物质的量浓度
NA
【思路点拨】解答本题的关键点：
【自主解答】选C。2.4 g金属镁变为镁离子时失去0.2 mol 电子即0.2 NA，A错；B中1个SO42-带2个单位的负电荷，
1 mol SO42-所带电荷数为2NA，不正确；含有NA个氧原子的
SO2物质的量为0.5 mol，C正确；D中N2和CO的物质的量不 确定，无法计算分子数，D错误。
【典例1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法
正确的是
A.(2009·海南高考)2.4 g金属镁变为Mg2+时失去的电子数 为0.1 NA B.(2009·广东高考)1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA C.(2010·四川高考)盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子， 则SO2的物质的量为0.5 mol D.(2010·上海高考)等物质的量的N2和CO所含分子数均为
【解析】选B。
4.某+1价金属0.575 g与足量水反应，得到标准状况下
280 mL氢气，则该金属的相对原子质量是( A．23 B．39 C．85 D．133 )
【解析】选A。2 mol +1价金属单质参与反应可产生1 mol H2，氢气的物质的量为：
0.28 L ＝0.0125 mol 22.4 L / mol
C.(2y－/a
【易错选项】A
D.(2y－4x)/a
【易错剖析】本题易错选A的原因在于忽略了该题的关键信
息：混合溶液a L均分成两份，即每份溶液为a/2 L。根据 已知条件求得a/2 L溶液中Na+的物质的量为(y－2x) mol,
故c(Na+)为(2y－4x)/a mol·L-1。
【标准答案】D
但在加热条件下，过量的钠会继续与空气中的O2反应生 成Na2O2，所以反应后生成的固体物质是Na2S和Na2O2，故选 C项。
【典例1】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液， 使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。 据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为 A.(y－2x)/a B.(y－x)/a
为c0
NaCl ～AgNO3 1 1 MgCl2 ～2AgNO3 1 2 AlCl3 ～ 3AgNO3 1 3
c V1
c0×3V
c
c V2
V 2＝
c0 V c
c0×2V
V 3＝ 1 ×
3
c V3
c0 V c
c0×V
V1＝3× c 0 V
则：V1∶V2∶V3=9∶3∶1
3.(2011·嘉峪关高一检测)科学家发现一种化学式为H3的
无关，1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)=3 mol/L。 A选项中1 mol/L NaCl溶液中的c(Cl-)=1×1 mol/L ；
B选项中2 mol/L CaCl2溶液中的c(Cl-)=2×2 mol/L；
C选项中3 mol/L KCl溶液中的c(Cl-)=3×1 mol/L； D选项中1 mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)=1×2 mol/L。故只 有C选项为3 mol/L。
0.04 mol/1 mol=0.896 L
(4)1 mol∶n(NaClO)=1 mol∶n(H 2O) n(H2O)=n(NaClO)=0.04 mol
答案：(1)2.34 g
(4)0.04 mol
(2)0.04 mol
(3)0.896 L
【典例】已知钠与硫在常温下可化合生成硫化钠，现将 4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反 应后生成的固体产物是
100 mL，完全燃烧，用去氧气50 mL,则混合气体中CO和H2 的体积比是( A.1∶1 ) C.2∶1 D.任意比 B.1∶2
【解析】选D。由于H2与CO与O2反应的化学方程式为：
点燃 点燃 2H2+O2 ==== 2H2O，2CO+O2 ====2CO2，由方程式可知，无
论是H2还是CO在与O2反应时均是1体积气体对应 1 体积O2。
1.下列溶液中的c(Cl-)与 50 mL 1 mol/L
的c(Cl-)相等的是( )
AlCl3的溶液中
A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液
C.150 mL 3 mol/L KCl溶液 D.75 mL 1 mol/L MgCl2溶液
【解析】选C。解本题注意溶液中离子的浓度与溶液的体积
方程式。(2)写出已知量、未知量。(3)列出比例式求解。 (4)写出答案。
【自主解答】氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是 2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O,生成的NaCl的质量、NaClO
的物质的量和被吸收的氯气在标准状况下的体积，都与反