2018届高考化学大一轮复习教师用书第6章第1节考点4盖斯定律反应热的计算与比较Word版含解析
IASK高考化学一轮复习教案第6章第1讲《化学能与热能》
第1讲化学能与热能[考纲解读]1.认识化学反响中能量转变的原由，能说出常有的能量转变形式。
2.认识化学能与热能的互相转变，认识吸热反响、放热反响、反响热等看法。
3.认识热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反响热的简单计算。
4.认识能源是人类生计和社会发展的重要基础，认识化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学反响的焓变1．化学反响中的能量变化(1)化学反响中的两大变化：________变化和__________变化。
(2)化学反响中的两大守恒：________守恒和__________守恒。
(3)化学反响中的能量转变形式：________、光能、电能等。
平常主要表现为________的变化。
2．焓变、反响热(1)定义：在________条件下进行的反响的____________。
(2)符号：________。
(3)单位：____________或____________。
3．吸热反响和放热反响(1)从反响物和生成物的总能量相对大小的角度分析，以以下图。
(2)从反响热的量化参数——键能的角度分析(3)反响热H的基本计算公式H=生成物的总能量-反响物的总能量H=反响物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常有放热反响①可燃物的焚烧；②酸碱中和反响；③大部分化合反响；④金属跟酸的置换反响；⑤物质的缓慢氧化。
(5)常有吸热反响①大部分分解反响；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反响；④碳和水蒸气、C和CO2的反响。
4．盖斯定律对于一个化学反响，不论是________达成，还是__________达成，其反响的焓变是________ 的。
如由A到B能够设计以下两个门路：门路一：A→B(H)门路二：A→C→B(H1+H2)则焓变H、H1、H2的关系能够表示为H=。
1．同质量的硫粉在空气中焚烧和在纯氧中焚烧，哪一个放出的热量多，为何？2．放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不反响，对吗？3．做实验时，不论吸热反响和放热反响都用到酒精灯，如何判断该反响是吸热反响还是放热反响？放热反响加热的目的是什么？4．某反响过程中系统的能量变化以以下图，以下说法错误的选项是()A．反响过程可表示为―→―→B．E1为反响物的均匀能量与过渡态的能量差，称为正反响的活化能C．正反响的热效应为H＝E1－E2<0，因此正反响为放热反响D．此图中逆反响的热效应H＝E1－E2<0，因此逆反响为放热反响5．SF6是一种优秀的绝缘气体，分子构造中只存在S—F键。
高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节考点3盖斯定律反应热的计算课件
ΔH1<0 ΔH2<0
(3)两个有联系的不同反应相比 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2<0 则 ΔH1____ΔH2。
【答案】(1)> (2)< (3)<
2
考点突破
利用盖斯定律计算反应热★★★★★
1．(2015·重庆卷，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程
A．3a＋b－c
B．c＋3a－b
C．a＋b－c
D．c＋a－b
【答案】A
【解析】碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ·mol－ 1，将另外两个热化学方程式进行编号，②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－ 1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，运用盖斯定律，①×3 ＋ ② － ③ 得 S(s) ＋ 2KNO3(s) ＋ 3C(s)===K2S(s) ＋ N2(g) ＋ 3CO2(g) ΔH ＝ (3a ＋ b － c)kJ·mol－1，则x＝3a＋b－c，故A正确。
①C4H10(g)===C4H8(g)＋H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)＋12O2(g)===C4H8(g)＋H2O(g) ΔH2＝－119 kJ·mol－1 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1 反应①的 ΔH1 为______kJ·mol－1。
04
配套训练
1
夯实考点
【知识梳理】
1．盖斯定律及其应用 (1)内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相等的，即化 学反应的反应热只与反应体系的__始__态__和__终__态__有关，而与__反__应__的__途__径__无关。 (2)本质：盖斯定律的本质是__能__量__守__恒____定律。 (3)意义：间接计算某些反应的反应热。
最新-2018高三化学一轮复习 第六章 第1讲 化学反应的热效应课件 精品
3 则 2Fe(s)＋2O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是( )
A．－824.4 kJ·mol－1
B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
【解析】 把题给的两个方程式变换为：
3
3
2Fe(s)＋2CO2(g)===Fe2O3(s)＋2C(s)
ΔH＝－234.1 kJ·mol－1
3
3
3
2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－590.25 kJ·mol－1，
相加即得结果。
【答案】 A
4．(2009年全国卷Ⅱ)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ 571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2 和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的 物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
第1讲 化学反应的热效应
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。 最 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放 新 热反应、反应热等概念。 展 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关 示 反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解 化学在解决能源危机中的重要作用。 热 1.热化学方程式的书写。 点 2.燃烧热、中和热等概念的辨析和判断。 定 位 3.反应热的比较和计算。
图示 常见反应
①活泼金属与水或酸的反 应。例如：2Na＋
高考化学一轮总复习：第六章 化学反应与能量
高考化学一轮总复习：第六章化学反应与能量目录第1节化学能与热能第2节原电池化学电源第3节电解池金属的腐蚀与防护第1节化学能与热能1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
下列说法正确的是( )A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC．若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化答案 D2．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)的相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A．e是ClO3－B．b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1C．a、b、c、d、e中c最稳定D．b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH ＝－116 kJ·mol－1答案 D解析A项，e中Cl元素化合价为＋7价，而ClO3－中Cl元素化合价为＋5价，错误；B项，b→a＋c反应的活化能为40 kJ·mol－1，错误；C项，a、b、c、d、e中a能量最低，所以最稳定，错误；D项，b→a＋d，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO－===ClO3－＋2Cl－，反应热＝64 kJ·mol－1＋2×0 kJ·mol－1－3×60 kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，所以该热化学方程式为3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝－116 kJ·mol－1，正确。
高考化学一轮复习第六章化学反应的热效应第20讲盖斯定律及反应热的计算学案
第20讲 盖斯定律及反应热的计算1．利用盖斯定律计算反应热 (1)盖斯定律的内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是□01相同的。
即化学反应的反应热只与反应体系的□02始态和□03终态有关，而与反应的□04途径无关。
(2)特点①反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
②反应热总值一定，如图表示始态到终态的反应热。
则ΔH ＝□05ΔH 1＋ΔH 2＝□06ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
(3)盖斯定律的意义盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
如：C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH 无法直接测得，但下列两个反应的ΔH 可以直接测得：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1则在此温度下C(s)＋12O 2(g)===CO(g)反应的ΔH ＝□07ΔH 1－ΔH 2＝－110.5_kJ·mol －1。
2．依据键能计算ΔH 的方法(1)计算公式：ΔH ＝□01反应物的键能总和－□02生成物的键能总和。
(2)根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目。
如：1 mol NH 3中含有□033 mol N —H 键。
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，说明石墨不如金刚石稳定。
(×) 错因：能量越低越稳定，即石墨比金刚石稳定。
(2)已知：500 ℃、30 MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1；将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ 。
第六章-第一节-第3课时-盖斯定律及其应用
反应热间的关系 ΔH1＝aΔH2 ΔH1＝－ΔH2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2 ＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
4
归纳总结：
推论一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其焓变为△H1， 而从终态（L）到始态（S）的焓变为△H 2，这两者和为０。
即△H1＋ △H 2 = ０ 推论二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总焓变为各步反 应的焓变之和。 盖斯定律的重要意义：间接地计算某些反应的反应热
②定侧向
H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH2＝－11.0 kJ·mol－1② ③调系数
对应反应：
(g)＋I2(g)===
(g)＋2HI(g) ④求焓变
ΔH3＝__＋__8_9_.3__kJ·mol－1。 ③
6
盖斯定律的应用1
新坐标P139-3
★★ 3．(1)(2018·全国卷Ⅰ，节选)已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)
高三化学备课组
盖斯定律在 ΔH 求算中的应用 ——变化观念与证据推理
盖斯定律充分体现了能量守恒定律，在近几年高考试题中出现 率 100%，难度中档。呈现形式主要是根据两个或三个已知热化学方 程式推导目标反应的热化学方程式或其 ΔH。体现了变化观念与证据 推理的化学核心素养。
2
一、盖斯定律
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，
即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的
途径无关。体现了能量守恒定律。
△H1 < 0
(始态)S
△H1 +△H2 = 0
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？
ΔH
A
B
ΔH1ΔH2Fra bibliotekL(终态)
2018届高考化学一轮总复习课件第6单元 化学反应与能量变化 (共547张PPT)
三、燃烧热和中和热 1. 燃烧热
2. 中和热
3. 中和反应反应热的测定 (1)装置
(2)50 m L 0. 55 m ol ·L N aO H 溶液和 50 m L 0. 50 m ol ·L 稀 盐酸混合反应。 (3)计算公式: ΔH =������. ������������������(������������ - ������������ ) ������. ������������������
3. 一次能源: 从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源。 如煤、原油、天然气、水能、风能、太阳能、海洋能、潮汐能、地 热能、天然铀矿等。 4. 二次能源: 由一次能源经过加工转换以后得到的能源。如电 力、蒸汽、煤气、汽油、柴油、重油、液化石油气、酒精、沼气、 氢气和焦炭等。
-1 kJ·m ol
-1
-1
t t 反应过程中最高温度) 1 ——起始温度, 2 ——终止温度(
(4)注意事项 a. 泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是 。 b. 为保证酸完全被 N aO H 中和, 可采取的措施是 。
1. 燃烧热是指 1 m ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放 出的热量。如 C 生成的为 C O 2 , 而不是 C O , H 2 生成的是 H 2 O (l )而不 是 H 2 O (g)。 2. 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电 解质电离时的热效应。中和热是强酸、强碱的稀溶液反应生成 1
-1 m olH 2 O 时放出的热量, 其值为 57. 3 kJ·m ol 。弱酸、弱碱电离时
吸热, 放出的热量小于 57. 3 kJ, 浓硫酸稀释时放热, 放出的热量大于 57. 3 kJ。
3. 对于中和热、燃烧热, 由于它们的反应放热是确定的, 所以描 述中不带“- ”, 但焓变为负值。 4. 中和热测定时, 使用两个量筒分别量取酸和碱。用同一支温度 计, 先后测量酸、碱及混合液的最高温度时, 应在测完一种溶液温度 后, 用水冲洗干净并用滤纸擦干, 再测下一种溶液的温度。 5. 取多次实验 t 而不是多次结果的 1 、t 2 的平均值代入公式计算, 平均值, 计算时应注意单位的统一。
2018年高考化学一轮复习教师用书第六章化学反应与能量Word版含解析
第六章化学反应与能量考点一焓变、反应热一、了解化学反应中的“两变化”、“两守恒”1．“两变化”：物质变化和能量变化。
2．“两守恒”：质量守恒和能量守恒。
常见的能量转化形式有热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
二、理清五个概念1．反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，通常叫做反应热2．焓变(1)定义：生成物与反应物的焓值差。
(2)焓变与反应热的关系：恒压条件下，化学反应的焓变等于反应热。
(3)符号：ΔH。
(4)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。
3．燃烧热4．中和反应反应热(简称中和热)(1)中和反应反应热的概念及表示方法(2)中和反应反应热的测定①装置(请在横线上填写仪器名称)：②计算公式：ΔH ＝－0.418(t 2－t 1)0.025kJ·mol －1。
t 1——起始温度，t 2——终止温度。
③注意事项：a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和采取的措施是使碱稍过量。
5．能源[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)同温同压下，反应H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下反应的ΔH 不同(×)(2)可逆反应的ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关(√)(3)甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890 kJ·mol －1(×)(4)在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ(×)(5)煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源(√)三、两角度明辨吸热反应和放热反应角度一：反应物和生成物总能量的相对高低ΔH <0，放热反应 ΔH >0，吸热反应角度二：断键吸收能量和成键放出能量的相对大小[基点小练]2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
山东省高考化学一轮复习 第6章第1节 化学反应的热效应课件
考
基 础
(1)若为放热反应，ΔH为“－”；
真 题
(2)若为吸热反应，ΔH为“＋”。
体 验
要
2．注意反应条件
· 明
点
考
突
绝大多数ΔH是在25℃、101325 Pa下测定的，故可不注明温度
情
破
·
和压强。
提 知 能
课 时 知
能
训
练
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
策
略
3．注意物质的聚集状态
探
自
究
高 考
固 基
_____H_(_反__应__产__物__)_－__H_(_反__应__物_。)
真
础
(2) 表 示 方 法 ： 用 ΔH 表 示 ， 若 __Δ_H_>_0____ 表 示 为 吸 热 ； 若
题 体
_Δ_H_<_0________表示为放热。
验 ·
要 点
(3)焓变与反应热的关系： ____Δ__H_＝__Q__p___(等压条件下)。
能
训
练
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
策
略
3．表示方法
探
自
究
主 落
当Q_>_0时，即E1>E2，反应吸热，
· 备
实 ·
当Q_<_0时，即E1<E2，反应放热。
高 考
固 基
4．测定
真
础
(1)仪器：__量__热__计___。
题 体
(2)原理：Q＝－C(T2－T1)，式中C代表仪器和反应混合物的
究 ·
落 实
2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)=点==燃==2CO2(g)都是放热反应。据此
2018年高考化学一轮复习配套教师用书：专题六 化学反
第19讲 化学反应中的热效应考点 化学反应中的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等，通常主要表现为热量的变化。
2．反应热和焓变(1)反应热在化学反应过程中所释放或吸收的热量，通常叫做反应热。
(2)焓变生成物与反应物的焓值差。
恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
(3)符号：ΔH 。
(4)单位：kJ·mol －1或kJ/mol 。
(5)形成原因3．吸热反应和放热反应(1)放热反应和吸热反应的比较(2)化学反应的热效应的理解①从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a 表示旧化学键断裂吸收的热量；b 表示新化学键形成放出的热量；c 表示反应热。
②从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a 表示活化能；b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c 表示反应热。
提醒：①任何化学反应都存在旧键断裂和新键形成的过程，都伴随着能量的变化。
其中断裂旧化学键吸收能量，形成新化学键放出能量。
②有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
③化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。
如吸热反应NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 在常温常压下即可进行。
4.燃烧热和中和热(1)燃烧热①概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
②在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1。
2018年高考化学(鲁科版)总复习教师用书第6章课时1考点二热化学方程式Word版含解析
考点二热化学方程式（考点层次B→共研、理解、整合）1．概念表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。
2．意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1表示在25 ℃，101 kPa时，1 mol固体碳和1 mol氧气反应生成1 mol 二氧化碳，同时放出393.5 kJ 的热量。
3．热化学方程的书写提醒：①ΔH与反应的“可逆性”可逆反应的ΔH表示反应完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
如N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
表示在298 K时，1 mol N2（g）和3 mol H2（g）完全反应生成2 mol NH3（g）时放出92.4 kJ的热量。
但实际上1 mol N2（g）和3 mol H2（g）充分反应，不可能生成2 mol NH3（g），故实际反应放出的热量小于92.4 kJ。
②ΔH单位“kJ·mol－1”的含义，并不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学方程式的系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应。
教材高考1．（LK选修4·P322改编）肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
已知：N2（g）＋2O2（g）===N2O4（g）ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1，N2H4（g）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0 kJ·mol－1，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（）A．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－542.7 kJ·mol－1B．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1C．2N2H4（g）＋N2O4（g）===3N2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1D．2N2H4（g）＋12N2O4（g）===32N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1答案 C2．（溯源题）（1）[2016·天津理综，7（4）]硅和氯两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）＋2Cl2（g）===SiCl4（l）ΔH＝－687 kJ/mol。
(浙江选考)2018高考化学大一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 第1单元 化学反应中的热效应教师用书
专题6 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应中的热效应[基础知识自查]1．化学反应的分类2．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。
3．反应热焓变(加试要求)(1)反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
(2)焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号ΔH，常用单位kJ·mol －1。
4．吸热反应和放热反应(1)能量变化与化学键的关系吸收能量(E1)↑旧化学键断裂反应物――→生成物新化学键形成↓放出能量(E2)①若E1＞E2，为吸热反应。
②若E1＜E2，为放热反应。
(2)能量变化与物质总能量的关系①化学反应放出热量↑大于反应物的总能量――→生成物的总能量小于↓化学反应吸收热量②如图所示5．热化学方程式(1)定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。
(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol表示在25 ℃、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol__O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。
(3)书写6．能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
③有关燃料的三个定义：(加试要求)1．吸热反应与放热反应的比较2.书写热化学方程式“六注意”3．热化学方程式正误判断“五看”(1)看方程式是否配平。
(2)看各物质的聚集状态是否正确。
(3)看“ΔH＞0”和“ΔH＜0”是否正确。
(4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1。
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考点4盖斯定律反应热的计算与比较1．盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
已知在25 ℃、101 kPa时：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)的ΔH为－283_kJ·mol－1。
(3)应用2．反应热的计算(1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等。
(2)主要方法①根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。
②根据反应物和生成物的总能量计算ΔH ＝E 生成物－E 反应物③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算ΔH ＝E 反应物的总键能－E 生成物的总键能④根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
应用盖斯定律常用以下两种方法：a ．热化学方程式相加或相减，如由C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1；C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2； 可得2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝2(ΔH 1－ΔH 2)b ．合理设计反应途径，如甲，则ΔH＝ΔH 1＋ΔH 2。
⑤根据物质燃烧热数值计算Q (放)＝n (可燃物)×|ΔH |⑥根据比热公式进行计算Q ＝c ·m ·Δt1．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1，则HCN 在水溶液中电离的ΔH ＝＋43.5_kJ·mol －1。
若知道H 2SO 4(aq)与Ba(OH)2(aq)反应的ΔH ＝－1584.2 kJ·mol －1，则SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)===BaSO 4(s)ΔH ＝－1473_kJ·mol －1。
2.物质A在一定条件下可发生一系列转化，完成下列填空。
①A→F，ΔH＝－ΔH6②ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0③C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|(填“>”“<”或“＝”)④|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|(填“>”“<”或“＝”)题组一利用盖斯定律书写热化学方程式1．(1)[2016·四川高考]工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25 ℃，101 kPa时：CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)'ΔH＝－271 kJ·mol－15CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937 kJ·mol－1则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是________________________________________________。
(2)[2015·福建高考]已知：Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1 kJ·mol－12AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2 kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为____________________________________________________。
(3)[2014·四川高考]已知：25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－297 kJ·mol－1Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1065 kJ·mol－1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是_____________________________________________________。
答案(1)Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－418 kJ·mol－1(2)Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH＝＋174.9 kJ·mol－1(3)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－248 kJ·mol－1解析(1)CaO(s)＋H2SO4(l)===CaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－271 kJ·mol－1①5CaO(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)===Ca5(PO4)3F(s)＋5H2O(l)ΔH＝－937 kJ·mol－1②根据盖斯定律，由①×5－②得，Ca5(PO4)3F(s)＋5H2SO4(l)===5CaSO4(s)＋3H3PO4(l)＋HF(g)ΔH＝－271×5 kJ·mol－1－(－937) kJ·mol－1＝－418 kJ·mol－1。
(2)根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得Al2O3(s)＋3C(s)＋3Cl2(g)===2AlCl3(g)＋3CO(g)ΔH ＝＋1344.1 kJ·mol－1－1169.2 kJ·mol－1＝＋174.9 kJ·mol－1。
(3)设所给热化学方程式依次为①②③，根据盖斯定律，由③－②－①可得：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1065 kJ·mol－1＋297 kJ·mol－1＋520 kJ·mol－1＝－248 kJ·mol－1。
总结提升利用盖斯定律书写热化学方程式题组二反应热的计算2．[2015·重庆高考]黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)ΔH2＝b kJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝c kJ·mol－1则x为()A．3a＋b－c B．c－3a－bC．a＋b－c D．c－a－b答案 A解析①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝a kJ·mol－1；②S(s)＋2K(s)===K2S(s)'ΔH2＝b kJ·mol－1；③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)'ΔH3＝c kJ·mol－1。
根据盖斯定律：②－③＋3×①可得：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝(3a＋b－c) kJ·mol－1，故x＝3a＋b－c，选项A正确。
3．(1)[2015·江苏高考]烟气(主要污染物SO2、NO x)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量。
O3氧化烟气中SO2、NO x的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9 kJ·mol－1NO(g)＋12O2(g)===NO2(g) ΔH＝－58.2 kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)ΔH＝－241.6 kJ·mol－1反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。
(2)[2014·全国卷Ⅰ]甲醇脱水反应2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1乙醇异构化反应C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH ＝________kJ·mol－1。
答案(1)－317.3(2)－45.5解析(1)根据盖斯定律，由题中第一个热化学方程式＋第二个热化学方程式×2，可得3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)ΔH＝－200.9 kJ·mol－1－58.2 kJ·mol－1×2＝－317.3 kJ·mol－1。
(2)将题给反应依次编号为①、②、③，①－②－③即得C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)，故ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＝－23.9 kJ·mol －1－(－29.1 kJ·mol－1)－(＋50.7 kJ·mol－1)＝－45.5 kJ·mol－1。
4．[2017·山西大学附中模拟]根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为()A．－C．＋1940 kJ·mol－1D．－1940 kJ·mol－1答案 D解析ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＝414 kJ·mol－1×4＋155 kJ·mol－1×4－489 kJ·mol－1×4－565 kJ·mol－1×4＝－1940 kJ·mol－1。
题组三反应热的比较5．[2017·云南昆明高三测试]氢气、铝、铁都是重要的还原剂。
已知下列反应的热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH13H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH22Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)ΔH32Al(s)＋32O2(g)===Al2O3(s)ΔH42Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1<0，ΔH3>0 B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5答案 B解析燃烧反应是放热反应，故ΔH1<0，ΔH3<0，A错；铝热反应是放热反应，故ΔH5<0，ΔH5＝ΔH4－ΔH3<0，即ΔH4<ΔH3，B正确；ΔH1＝(ΔH2＋ΔH3)×23，C错；ΔH3＝ΔH4－ΔH5，D错。