电解质溶液和电离平衡
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武汉理工大学出版社
本章教学目标
1.会正确写出电解质溶液中的电离平衡常数的表 达式； 2.会选择适合实验要求的缓冲溶液并进行配制； 3.会利用电解质溶液的电离平衡相关理论知识进 行化学实验； 4.会综合利用电离平衡知识解决生产实践中的实 际问题。
武汉理工大学出版社
第五章 电解质溶液和电离平衡
第一节 强电解质和弱电解质
性分子。而酸碱质子论又可称为共轭酸碱理论。在共轭酸碱
酸碱理论
酸碱电离理论 酸碱溶剂理论 酸碱质子理论 酸碱电子理论
武汉理工大学出版社
第五章 电解质溶液和电离平衡
一、酸碱电离理论
瑞典科学家阿仑尼乌斯于1887年提出了关于酸碱本质的 观点——酸碱电离理论（阿仑尼乌斯酸碱理论）。
酸：凡是在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的物质。 碱：在水溶液中电离生成的阴离子全部是OH-的物质。 酸碱中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O。
电解质
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物, 如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
非电解质 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物， 如非金属氧化物（CO2、SO2）、某些非金属 氢化物（NH3）、绝大多数有机物（如酒精、 蔗糖）等。
武汉理工大学出版社
第五章 电解质溶液和电离平衡
注意
1.单质
既不是电解质也不是非电解质。
例如：在液氨中，氨基化钾KNH2使酚酞变红而显碱性， 水溶液中NaCO3、NH3·H2O显碱性，HSO4-是酸是碱等，酸 碱电离理论都无法解释。
武汉理工大学出版社
第五章 电解质溶液和电离平衡
二、酸碱溶剂理论
富兰克林于1905年提出酸碱溶剂理论(简称溶剂论)，酸 碱溶剂理论的基础仍是阿仑尼乌斯的电离理论，只不过它从 溶剂的电离为基准来论证物质的酸碱性。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH… 大部分盐
大部分的金属氧化物
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 少部分盐：Pb(AC) 2
例如：苯不电离，NH3和HCl在苯中也不电离，但NH3和 HCl在苯中同样可以反应生成NH4Cl。NH3和HCl能在气相进 行反应，同样也是溶剂论无法解释的。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
三、酸碱质子理论
1923年，丹麦化学家布朗斯特与英国化学家劳莱分别独 立的提出了酸碱质子理论。
无机化学
第五章 电解质溶液和电离平衡
武汉理工大学出版社
无机化学
第一节 强电解质和弱电解质 第二节 酸碱理论 第三节 水的电离和溶液的pH值 第四节 弱酸和弱碱的电离平衡 第五节 同离子效应和盐效应 第六节 缓冲溶液和盐类水解 第七节 沉淀的生成和溶解
武汉理工大学出版社
本章教学目标
1.了解电解质的基本概念； 2.掌握缓冲溶液的概念及作用原理； 3.理解同离子效应和盐效应对电离平衡的影 响； 4.掌握弱酸、弱碱、缓冲溶液以及盐类溶液 pH的计算方法； 5.掌握溶度积原则在判断难溶电解质在沉淀 -溶解平衡中的应用； 6.熟悉分步沉淀的原理及应用。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
酸碱溶剂理论中，酸和碱并不是绝对的，在一种溶剂中 的酸，在另一种溶剂中可能是一种碱。
成功之处：把以水为溶剂的个别现象，推广到适用更多 溶剂的一般情况，因此大大扩展了酸和碱的范围。
局限性：酸碱溶剂理论对于一些不电离的溶剂以及无溶 剂的酸碱体系，则无法说明。
酸：凡是能给出质子（H+）的物质。 碱：凡是能接受质子的物质。 按照酸碱质子理论，酸和碱不是孤立存在的，酸给出质 子后剩下的部分就是碱，碱接受质子后就成为酸，因此当酸 失去一个质子而形成的碱称为该酸的共轭碱，而碱获得一个 质子后就生成了该碱的共轭酸。由得失一个质子而发生共轭 关系的一对酸和碱称为共轭酸碱对，也可直接称为酸碱对。
水
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第五章 电解质溶液和电离平衡
强电解质： HCl＝H+＋ClNaOH＝Na+＋OHNaCl＝Na+＋Cl-
弱电解质： HAc⇌H+＋AcNH3·H2O⇌ NH4+＋OH-
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第五章 电解质溶液和电离平衡
第二节 酸碱理论
酸和碱是两类重要的电解质，大量的化学反应都属于 酸碱反应的范畴。酸碱反应在生物、医学、地质等众多领 域中是一类很重要的反应。
混合物
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解 质，因为导电的物质不是其本身。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化 时能导电，也是电解质。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
电解质
强电解质
【能够发生完 全（或几乎完 全）电离的电 解质】
弱电解质
【能够发生 部分电离的 电解质】
酸：在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质。 碱：在溶剂中产生该溶剂的特征阴离子的溶质。 例如：液氨中存在如下平衡：2NH3 = NH4+ + NH2因此在液氨中电离出NH4+的是酸，如NH4Cl；电离出NH2-的 是碱，如NaNH2。 液态N2O4中存在如下平衡：N2O4 = NO+ + NO3因此在液态N2O4中电离出NO+的是酸，如NOCl；电离出 NO3-的是碱，例如AgNO3。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
成功之处：由于水溶液中H+和OH-的浓度可以测量，适 用于水溶液中pH、电离度、缓冲溶液、溶解度的计算等，精 确度相对较高，所以至今仍然是一个非常实用的理论。
局限性：酸碱电离理论不能解释非水溶剂中的酸碱反应， 也不能解释氨水的碱性和一些盐类溶液的酸碱性。对于非水 体系和无溶剂体系都不适用 。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
其关系式为：酸⇌ 质子（H+） + 碱
例如：
共轭酸 共轭碱
HAc ⇌H+ + Ac-
百度文库
H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4H2PO4- ⇌ H+ + HPO42H2CO3 ⇌ H+ + HCO3HCO3- ⇌ H+ + CO32NH4+ ⇌ H+ + NH3 H2O ⇌ H+ + OH由此可见，酸和碱可以是阳离子、阴离子，也可以是中
本章教学目标
1.会正确写出电解质溶液中的电离平衡常数的表 达式； 2.会选择适合实验要求的缓冲溶液并进行配制； 3.会利用电解质溶液的电离平衡相关理论知识进 行化学实验； 4.会综合利用电离平衡知识解决生产实践中的实 际问题。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
第一节 强电解质和弱电解质
性分子。而酸碱质子论又可称为共轭酸碱理论。在共轭酸碱
酸碱理论
酸碱电离理论 酸碱溶剂理论 酸碱质子理论 酸碱电子理论
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第五章 电解质溶液和电离平衡
一、酸碱电离理论
瑞典科学家阿仑尼乌斯于1887年提出了关于酸碱本质的 观点——酸碱电离理论（阿仑尼乌斯酸碱理论）。
酸：凡是在水溶液中电离产生的阳离子全部是H+的物质。 碱：在水溶液中电离生成的阴离子全部是OH-的物质。 酸碱中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O。
电解质
在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物, 如酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
非电解质 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物， 如非金属氧化物（CO2、SO2）、某些非金属 氢化物（NH3）、绝大多数有机物（如酒精、 蔗糖）等。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
注意
1.单质
既不是电解质也不是非电解质。
例如：在液氨中，氨基化钾KNH2使酚酞变红而显碱性， 水溶液中NaCO3、NH3·H2O显碱性，HSO4-是酸是碱等，酸 碱电离理论都无法解释。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
二、酸碱溶剂理论
富兰克林于1905年提出酸碱溶剂理论(简称溶剂论)，酸 碱溶剂理论的基础仍是阿仑尼乌斯的电离理论，只不过它从 溶剂的电离为基准来论证物质的酸碱性。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH… 大部分盐
大部分的金属氧化物
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 少部分盐：Pb(AC) 2
例如：苯不电离，NH3和HCl在苯中也不电离，但NH3和 HCl在苯中同样可以反应生成NH4Cl。NH3和HCl能在气相进 行反应，同样也是溶剂论无法解释的。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
三、酸碱质子理论
1923年，丹麦化学家布朗斯特与英国化学家劳莱分别独 立的提出了酸碱质子理论。
无机化学
第五章 电解质溶液和电离平衡
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无机化学
第一节 强电解质和弱电解质 第二节 酸碱理论 第三节 水的电离和溶液的pH值 第四节 弱酸和弱碱的电离平衡 第五节 同离子效应和盐效应 第六节 缓冲溶液和盐类水解 第七节 沉淀的生成和溶解
武汉理工大学出版社
本章教学目标
1.了解电解质的基本概念； 2.掌握缓冲溶液的概念及作用原理； 3.理解同离子效应和盐效应对电离平衡的影 响； 4.掌握弱酸、弱碱、缓冲溶液以及盐类溶液 pH的计算方法； 5.掌握溶度积原则在判断难溶电解质在沉淀 -溶解平衡中的应用； 6.熟悉分步沉淀的原理及应用。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
酸碱溶剂理论中，酸和碱并不是绝对的，在一种溶剂中 的酸，在另一种溶剂中可能是一种碱。
成功之处：把以水为溶剂的个别现象，推广到适用更多 溶剂的一般情况，因此大大扩展了酸和碱的范围。
局限性：酸碱溶剂理论对于一些不电离的溶剂以及无溶 剂的酸碱体系，则无法说明。
酸：凡是能给出质子（H+）的物质。 碱：凡是能接受质子的物质。 按照酸碱质子理论，酸和碱不是孤立存在的，酸给出质 子后剩下的部分就是碱，碱接受质子后就成为酸，因此当酸 失去一个质子而形成的碱称为该酸的共轭碱，而碱获得一个 质子后就生成了该碱的共轭酸。由得失一个质子而发生共轭 关系的一对酸和碱称为共轭酸碱对，也可直接称为酸碱对。
水
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第五章 电解质溶液和电离平衡
强电解质： HCl＝H+＋ClNaOH＝Na+＋OHNaCl＝Na+＋Cl-
弱电解质： HAc⇌H+＋AcNH3·H2O⇌ NH4+＋OH-
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第五章 电解质溶液和电离平衡
第二节 酸碱理论
酸和碱是两类重要的电解质，大量的化学反应都属于 酸碱反应的范畴。酸碱反应在生物、医学、地质等众多领 域中是一类很重要的反应。
混合物
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解 质，因为导电的物质不是其本身。
3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化 时能导电，也是电解质。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
电解质
强电解质
【能够发生完 全（或几乎完 全）电离的电 解质】
弱电解质
【能够发生 部分电离的 电解质】
酸：在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质。 碱：在溶剂中产生该溶剂的特征阴离子的溶质。 例如：液氨中存在如下平衡：2NH3 = NH4+ + NH2因此在液氨中电离出NH4+的是酸，如NH4Cl；电离出NH2-的 是碱，如NaNH2。 液态N2O4中存在如下平衡：N2O4 = NO+ + NO3因此在液态N2O4中电离出NO+的是酸，如NOCl；电离出 NO3-的是碱，例如AgNO3。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
成功之处：由于水溶液中H+和OH-的浓度可以测量，适 用于水溶液中pH、电离度、缓冲溶液、溶解度的计算等，精 确度相对较高，所以至今仍然是一个非常实用的理论。
局限性：酸碱电离理论不能解释非水溶剂中的酸碱反应， 也不能解释氨水的碱性和一些盐类溶液的酸碱性。对于非水 体系和无溶剂体系都不适用 。
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第五章 电解质溶液和电离平衡
其关系式为：酸⇌ 质子（H+） + 碱
例如：
共轭酸 共轭碱
HAc ⇌H+ + Ac-
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H3PO4 ⇌ H+ + H2PO4H2PO4- ⇌ H+ + HPO42H2CO3 ⇌ H+ + HCO3HCO3- ⇌ H+ + CO32NH4+ ⇌ H+ + NH3 H2O ⇌ H+ + OH由此可见，酸和碱可以是阳离子、阴离子，也可以是中