分析化学 华南理工
华南理工大学_880分析化学2010--2017年_考研真题
880
华南理工大学
2010年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（请在答题纸上做答，试卷上做答无效，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：分析化学
适用专业：分析化学 共 页
第 1 页 一．单项选择题（共25题，每空1.5分，共计37.5分）
1. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（ ）
A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大
B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动
C. 试剂中含有少量的被测组分
D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液
2. 下列数据不是四位有效数字的是（ ）
A. pH =11.26
B. [H+]=0.1020
C. Cu%=10.26
D.
[Pb 2+]=12.28×10-4
3. 从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（ ）
A. 随机误差小
B. 系统误差小
C. 平均偏差小
D. 相对偏差小
4. 通常定量分析中使用的试剂应为分析纯，其试剂瓶标签的颜色为（ ）
A. 绿色
B. 红色
C. 咖啡色
D. 蓝色
5. 在下类洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（ ）
A. 量筒
B.锥形瓶
C. 滴定管
D. 容量瓶
6. 下述情况，使分析结果产生负误差的是（ ）
A. 以盐酸标准溶液测定某碱样品，所用的滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；
B. 测定H 2C 2O 4⋅2H 2O 的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；。
华南理工大学分析化学考研试题
二、在滴定分析中显现以下情形，致使系统误差显现的是：
A. 试样未经充分混匀；
B. 砝码未经校正；
C. 所用试剂中含有干扰离子；
D. 滴定管的读数读错。
3、在分光光度法中，标准曲线偏离比耳定律的缘故是：
A. 利用了复合光；
B. 利用的是单色光；
C. 有色物浓度过大；
D. 有色物浓度较稀。
4、测定试液的pH值(pH x)是以标准溶液的pH值(pH s)为基准，并通过比较E x和
E s值而确信的，如此做的目的是排除哪些阻碍？
A. 不对称电位；
B. 液接电位；
C. 内外参比电极电位；
D. 酸差。
五、以下表达错误的选项是：
A. 难溶电解质的溶度积越大，溶解度越大；
B. 同离子效应使沉淀的溶解度增大；
C. 酸效应使沉淀的溶解度增大；
D .配位效应使沉淀的溶解度减小
三、判断题（每题1分，对的打“”，错的打“”。
共10分）：
（已知ZnY K = 1610；pH=10时，散布系数
Y =10-1；NH 3与ZnY 的各级积存稳固常数别离为：1=102; 2=104; 3=107; 4=109）（7分）
六、综合题和简答题（共15分）
一、在碘法测定铜含量时，什么缘故要加NH 4SCN 溶液，若是在酸化后当即加入NH 4SCN 溶液会产生什么阻碍(
5分)
二、请设计浓度为L 的高锰酸钾溶液500mL 的配制及标定实验。
（内容包括：利用仪器，试剂及分析步骤，及结果计算式）(已知M （KMnO 4）=；)（10分）。
分析化学华南理工大学
M+H2Y=MY+2H+ 滴定剂的酸效应 lgY(H) 金属离子与OH-反应生成沉淀
指示剂变色点随pH值改变而改变
一 单一金属离子滴定的适宜pH范围
1 最高允许酸度 lg KMY= lgKMY-lgM- lgY+ lgMY
lg(KMYCMsp)-lg(KNYCNsp) ≥5 为判据
1
lg(KM' YCMsp)-lg(KN' YCNsp) ≥5 为判据
pH 10.00, 氨性溶液, 计量点时［NH3］=0.20 molL-1 Zn2+, Mg2+, EDTA, 初始浓度 0.020 molL-1, Et=0.3%, 能否选择滴定 Zn2+,
解: Zn+Y=ZnY
Zn2+ 与NH3, OH-, 有副反应
Y的副反应?
Zn= Zn(NH3)+Zn(OH)-1
= 106.68+102.46-1= 106.68
lgK'ZnY= lgKZnY- lgY(H)- Zn= 9.37
例, 在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,含Zn2+和Mg2+各 0.020 mol L-1,以0.020 mol L-1EDTA溶液能否选择滴 定Zn2+? 已知lgKZnY=16.5, lgKMgY=8.7, [NH3]=0.20 mol L-1, lgY(H)=0.45,
2 最低酸度 金属离子的水解酸度:避免生成氢氧化物沉淀 对 M(OH)n [OH-]= n Ksp [M]
[M]=金属离子的初始浓度CM
3 最佳酸度
金属指示剂也有酸效应，与pH有关 pMep＝pMsp 时的pH
华南理工大学 华南理工2021年880分析化学 考研真题及答案解析
华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析华南理工大学华南理工2021年880分析化学考研真题及答案解析2021年修读硕士学位研究生入学考试试卷（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）科目名称：分析化学适用于专业：分析化学共7页一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）1.甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，采样均为3.5g，以下哪份报告的数据合理（）a.甲：0.04%b.乙：0.042%c.丙：0.0421%d.丁：0.04211%2.消解分析方法中存有的系统误差，可以使用的方法就是（）a.增大试样称量质量c.减少测量次数3.浓度为chcl（mol⋅l-1）的hcl和cnaoh（mol⋅l-1）的naoh混合溶液的质子平衡方程为（）a.h+=oh−+chclc.h++cnaoh=oh−4.某二元弱酸h2b的pka1和pka2为3.00和7.00，ph=3.00的0.20mol⋅l-1h2bhb-的均衡浓度为（）a.0.15mol⋅l-1b.0.050mol⋅l-1c.0.10mol⋅l-1d.0.025mol⋅l-15.以h2c2o4⋅2h2o作基准物质，用以标定naoh溶液的浓度，现因留存不当，草酸丧失了部分结晶水，若用此草酸标定naoh溶液，naoh的浓度将（）a.偏低b.偏高c.无影响d.不能确定b.用两组测量数据对照d.进行仪器校准[][]b.h++cnaoh=oh−+chcld.h+=oh−+chcl+cnaoh[][][][][][]6.以edta为滴定剂，以下描述中哪项就是错误的（）a.在酸度较高的溶液中，可能形成mhy络合物；b.在碱度较低的溶液中，可能将构成mohy络合物；c.不论形成mhy或mohy均有利于滴定反应；d.不论构成mhy或mohy均不不利电解反应7.用edta法测定fe3+、al3+、ca2+、mg2+混合溶液中的ca2+、mg2+的含量，如果fe3+al3+的含量较大，通常采取什么方法消除其干扰（）a.结晶分离法b.掌控酸度法c.化氢遮蔽法8.在含有fe3+和fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，fe3+/fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度影响）（）a.邻二氮菲b.hclc.h3po4'9.已知1mol.l-1h2so4溶液中，ϕθ=1.45v，ϕfe3+/fe2+=0.68v，在此条mno−/mn2+4d.溶剂萃取法d.h2so4θ'件下以kmno4标准溶液电解fe2+，其化学计量点的电位为（）a.0.38vb.0.73vc.0.89vd.1.32v10.佛尔哈德法测定时的介质条件为（）a.稀硝酸介质b.弱酸性或中性d.没什么管制c.和指示剂的pka有关11.在以下各类滴定中，当滴定剂与被滴物质均增大10倍时，滴定突跃范围增大最多的是（）a.naoh电解hacb.edta电解ca2+c.k2cr2o7滴定fe2+d.agno3滴定cl-12.在结晶过程中，与试样离子半径相似的杂质离子常与试样离子一起与沉淀剂构成（）a.吸留b.混晶c.包藏d.后沉淀13.含na+、zn2+、fe3+、th4+的混合溶液，通过弱酸性阳离子互换树脂时，最先流入柱子的离子就是（）a.na+b.zn2+c.fe3+14.以下观点错误的就是（）a.通常选用最大吸收波长作测定波长b.摩尔吸光系数充分反映了为吸光光度法测量吸光物质的灵敏度c.吸光度具有加和性d.亚兰差吸光光度法中所有的滴定法溶液又称作空白溶液15.在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长和吸光度三者的关系为（）a.减小、减小、减小c.减小、增大、减小16.能够引发稀释峰稀释频率出现加速度的就是（）a.多普勒变宽b.洛仑兹变宽c.温度变宽17.电位分析法主要用作低价离子测量的原因就是（）a.低价离子的电极易制作，高价离子的电极不易制作b.高价离子的电极还未研制出c.能斯特方程对高价离子不适用d.测量高价离子的灵敏度高而且测量误差小18.甘汞参比电极的电位值随电极内kcl溶液浓度的增加而产生什么变化a.减少b.增大c.维持不变d.两者并无轻易关系d.自然变窄b.增大、维持不变、增大d.减小、增大、维持不变d.th4+19.农药中常含有cl、p等元素，气相色谱法测定蔬菜中农药残留量时，一般采用哪种检测器（）a.氢火焰检测器b.热导检测器c.电子俘虏检测器d.紫外检测器20.一对难分离组分的色谱保留值十分接近，现在为了增加分离度，下列最有效的措施是（）a.发生改变载气流速b.发生改变载气性质c.发生改变紧固二者d.发生改变拆分温度二、填空题（每空1分，共19题30分）1.4.0mlhcl标准溶液中不含氯化氢0.004504g，则该hcl（m=36.46）溶液对naoh（m=40.00）的电解德博瓦桑县______________。
华南理工大学化学考研科目
华南理工大学化学考研科目华南理工大学化学考研科目列表:1. 有机化学2. 无机化学3. 分析化学4. 物理化学5. 功能材料一、有机化学有机化学是研究及利用有机分子作为基本单元结构的化学、化学反应及其结果的科学。
它以有机物的结构、性质和反应机理为研究对象，从古代至今，有机化学技术和发展状况产生了很大的变化；分析识别、合成制备等有机物的反应是学习和考试的重点。
考研要求学生掌握有机化学的基本概念、基本知识、经典试验方法、主要反应机理、合成方法、理论计算及实际操作中重大问题等；除了基础知识上需要掌握外，还应具备基本的有机化学实验技能和加工能力。
二、无机化学无机化学是研究不含碳元素组成的物质及晶体体系的科学。
广义上讲，它包括无机物质的分子结构、晶体结构、熔点、熔点和溶液的电离度、钝化机制的研究，以及无机反应、催化反应的研究。
考研时要求学生了解和掌握无机反应的基本原理、无机合成反应及其机理、加成反应、消灭反应、金属氧化物结晶及催化等无机化学知识；同时，也要掌握实验室中开展相关实验的基本操作，能够从中获得有价值的实验数据。
三、分析化学分析化学研究的内容涵盖物质的分离、测定、分析等方面。
在考研时，学生掌握仪器分析、电化学分析、光谱分析以及理论的内容。
主要的内容有：物质的检测、分析与检测相关的物理量的测定、熔点、比重、颜色和精度等；仪器分析方法，如光谱分析、热重分析、比表面积、沸点检测、粒度分析和电化学分析等；仪器仪表及计算机技术，如分析仪器的选择、操作和使用；还有机数学、实验心理学等应用技术，以及在实验活动中运用统计理论所取得的实验结果及其评价。
四、物理化学物理化学是研究物质及其变化过程的热力学、动力学基础的学科，综合应用数学、物理学以及化学理论，从实验现象中推求出化学反应过程的基本理论。
学生考研要掌握物理化学相关的热力学、动力学理论及实验方法，包括能量变化的法定性质、绝热反应的能量变化、等体系熵变的变化规律，以及反应速率定律、反应路径及催化反应等，从实验中得到物理化学现象，对此做出合理的解释，并知道物理化学它在经济生产中的重要作用。
华南理工大学分析化学作业02(第四章)
（b）配制的NaOH溶液没有混匀
（c）溶解锥瓶内邻苯二甲酸氢钾时，多加了20 mL蒸馏水
（d）在将待标NaOH溶液装入滴定管之前，没有用NaOH溶液溶液润洗滴定管
（f）称取邻苯二酸氢钾的实际质量为0.5428 g，误记为0.4528 g
4-3称取2.600 gKHC2O4H2C2O42H2O配制成250.0 mL溶液，移取25.00 mL在酸性介质中用KMnO4滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.18mL。求（1）KMnO4溶液浓度；（2）KMnO4溶液对 的滴定 。已知：
相关反应：
；
4-4无水Na2CO3和硼砂（Na2B4O710H2O）均可作为标定HCl溶液浓度的基准物质。今欲标定浓度约为0.10 mol·L-1的HCl溶液，基准物采用“称小样”的方式，根据计算结果判断选用哪种基准物质较好？（硼砂与HCl的反应：Na2B4O710H2O+2HCl=4H3BO3+2NaCl+5H2O）
班级___________________姓名_______________作业编号__________教师评定___________
4-1已知浓盐酸的相对密度为1.2gmL-1，含HCl约为37%。（1）求其摩尔浓度；（2）欲配制2L0.50molL-1HCl溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？
4-2今有0.35molL-1HNO3溶液1L，欲将其配制成浓度为0.50molL-1溶液，需加入2.00molL-1的HNO3多少mL？（忽略溶液混合时的体积变化）
相关反应： ；
4-7判断下列情况可能产生误差的情况（简单解释一下）
（a）基准物质硼砂在保存过程中失去部分结晶水，用其标定HCl溶液浓度。
华南理工大学 分析化学 考试05-08
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试05《 分析化学 》试卷 (A 卷)A ．反应必须定量完成B ．反应必须有颜色变化C ．滴定剂必须与被测物1：1反应D ．滴定剂必须是基准物 1．以下有关系统误差描述正确的是：A ．系统误差具有随机性B ．系统误差在分析过程中不可避免C ．系统误差具有单向性D ．系统误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组分析结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是： A ．t 检验 B ．F 检验C ．Q 检验D ．格鲁布斯法3．用HCl 溶液滴定NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液，以酚酞为指示剂，消耗HCl 溶液V 1 mL ，再以甲基橙为指示剂继续滴定，消耗HCl 溶液V 2 mL ，则V 1和V 2的关系是：A ．V 1＝2V 2B ．V 1＝V 2C ．2V 1＝V 2D ．V 1>V 2 4．以下溶液稀释10倍，pH 值改变最小的是：A ．0.1mol·L -1 NH 4Ac 溶液B ．0.1mol·L -1 NaAcC ．0.1mol·L -1 HAcD ．0.1mol·L -1 HCl5．甲基橙(pK a =3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol·L -1 NaOH 滴定0.1mol·L -1 HCl ，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为：A ．10.0B ．2.0C ．1.0D ．0.5 6．KMnO 4溶液的浓度为0.02000mol·L -1，则4/K M n OFe T 的值（单位：g·mL -1，M Fe ＝55.85g·mol -1）为：A ．0.001117B ．0.006936C ．0.005585D ．0.1000 7．配位滴定中如以PAN 为指示剂，则整个滴定过程溶液温度不能低于80℃，否则会由于PAN 溶解度降低而导致终点滞后，这种现象被称为指示剂的： A ．僵化 B ．封闭C ．变质D ．变性8．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少滴定误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．Zn D．CaCO39．对配位反应中的条件稳定常数，正确的叙述是：A．条件稳定常数是实验条件下的实际稳定常数B．酸效应系数总是使条件稳定常数减小C．所有的副反应均使条件稳定常数减小D．条件稳定常数与配位滴定突跃无关10．在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述错误的是：A．配位掩蔽剂必须可溶且无色；B．沉淀掩蔽剂生成的沉淀，其溶解度要小；C．氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的价态；D．掩蔽剂的用量越多越好。
华南理工大学分析化学作业03参考答案(第5章)
《分析化学》作业-3 第五章 酸碱滴定法 1 5-1 已知H 3AsO 4的pKa 1=2.19，pKa 2=6.94，pKa 3=11.50。
试求-34AsO 的pKb 1和pKb 3。
解：-34AsO 的pKb 1=14.00- pKa 3=14.00-11.50=2.50；pKb 3=14.00- pKa 1=14.00-2.19=11.815-2 写出下列物质水溶液中的平衡关系方程。
a. ()324CO NH 的电荷平衡方程：[][][][][]-23-3-4CO 2HCO OH NH H ++=+++ b. ()424HPO NH 的质子平衡方程：零水准为H 2O 、+4NH 、-24HPO[][][][][][]-343-43-42PO NH OH PO H 2PO H H ++=+++5-3 已知H 2CO 3的pK a1 = 6.38，pK a2 = 10.25。
（1）若动脉血的pH=7.20，[H 2CO 3] = 0.025 mol ⋅L -1，请计算[CO 32-]；（2）饱和碳酸溶液的浓度约为0.04 mol ⋅L -1，请计算其pH 。
解：（1）[][][]14220.725.1038.632221-23L mol 105.1025.0101010CO H H Ka Ka CO --⨯---+⋅⨯=⨯⨯=⨯⋅= （2）9.304.010lg c Ka lg pH 38.61=⨯-=⋅-=-5-4 已知0.1 mol ⋅L -1的一元弱酸HB 溶液的pH=3.0，试求其同浓度的共轭碱NaB 溶液的pH 。
解：HB ：[]()0.5c lg pH 2pka 2/c lg pKa pH c Ka H =+=⇒-=⇒⋅=+B -：pK b =14.00-pKa=9.0；0.9c K lg 00.14pOH 00.14pH b =+=-=5-5 将0.20 mol ⋅L -1的NaOH 溶液加入到30 mL 0.20 mol ⋅L -1的二元弱酸H 2B 溶液中：（1）加入15 mL NaOH 溶液后pH=3.0；（2）加入30 mL NaOH 溶液后达到第一化学计量点（即H 2B →HB -），此时pH=5.5。
华南理工大学 攻读硕士学位研究生入学考试试卷 分析化学
_____________________________________________________________。
2.在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信度水平越高，置信区间越________，包含真值的可能性越________。
7.用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是____________（已知 ）
8.已知 ，而 ＝0.77 V， ＝0.535V，则其理论平衡常数（25℃）为lgK＝__________。
9.在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为（1）________________；（2）________________。
一．单项选择题（共20题，每空1.5分，共计30分）
1.配制500 mL 0.2 molL-1NaOH溶液需要固体NaOH（MNaOH＝40.00）：
A. 40 gB. 0.4 gC. 4.000 gD. 4 g
2.以下各项措施中，不能校正系统误差的是：
A.校正仪器B.作对照试验
C.作空白试验D.增加平行测定次数
3.提高萃取效率的首选途径是：
A.提高被萃取物的浓度B.增加萃取次数
C.增加萃取剂的体积D.控制溶液温度
4.测得某种新合成的有机酸pKa值为12.35，其pKa值应表示为：
A. 4.46710-13B. 4.4710-13C. 4.510-13D. 410-13
5.法扬司法所用指示剂的作用原理是：
A.指示剂的氧化态与还原态颜色不同B.指示剂的吸附态与游离态颜色不同C.指示剂的配合态与游离态颜色不同D.指示剂的酸式与碱式颜色不同பைடு நூலகம்
《分析化学基础》PPT课件
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——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
表1.2.1（1）—— 主要国产标准试剂的规格与用途 ：
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯
水称为蒸馏水。同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类 和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和 SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
5
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得
8
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化 铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应 显纯蓝色）。 4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸 化，然后加入2滴10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
15
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
表1.2.1（2）—— 一般化学试剂的规格及选用：
级别
中文名称
英文符号
适用范围
标签颜色
一级
优级纯
GR
精密分析实验
绿色
（保证试剂）
二级
分析纯
AR
一般分析实验
红色
（分析试剂）
三级
化学纯
CP
一般化学实验
蓝色
四级色剂
LR
一般化学实验 棕色或其它颜
华南理工大学分析化学期末考试复习第04练习题
复习提纲：第四章化学分析法概述1. 化学计量点（即等当点）、滴定终点和终点误差概念（掌握）2. 滴定分析的基本条件（掌握）3. 滴定分析的分类：按原理和终点确定方式（了解）；按滴定方式分类（掌握）4. 标准物质的概念（了解）；基准物质的概念（掌握并熟悉常用的基准物质）；实验室常用试剂分类（了解）；标准溶液的定义和分类（了解）；标准滴定溶液的定义和配制方法（掌握）5. 滴定度的表示、含义及与摩尔浓度的相互换算（掌握）6. 滴定分析中常用量具的类型及使用注意事项（掌握）7. 滴定分析的计算（掌握，注意做题的规范性和简洁性）一、单选题（共20小题）1. 滴定分析中常根据指示剂颜色突变判断化学反应完成并停止滴定，故指示剂的变色点称为（）A. 等当点B. 化学剂量点C. 滴定误差D. 滴定终点2. 定量分析中所用的试剂至少为分析纯试剂，其标签的颜色为（）A. 绿色B. 红色C. 咖啡色D. 蓝色3.下列关于基准试剂的说法正确的是（）A. 纯物质B. 标准物质C. 光谱纯物质D. 有足够纯度，组成和化学式完全相同，性质稳定的物质4. 下列哪项不是对基准物质的要求（）A. 纯度高B. 配位稳定常数要大C. 分子量尽可能大D. 稳定5. 滴定分析中所用标准溶液浓度要适当，不宜过大，其原因是（）A. 过量半滴造成误差大B. 滴定终点与化学计量点差值大，滴定误差大C. 造成试样与标液浪费D. A和C兼有之6. 配制100 mL 0.1mol⋅L-1 HCl溶液需取浓HCl 8.3 mL，应该选择以下哪种量具（）A. 滴定管B. 10 mL吸量管C. 10 mL量筒D. 25 mL量筒7.下列洗干净的玻璃仪器中，使用时必须用待装的标准溶液或试液润洗的是（）A. 量筒B. 锥形瓶C. 滴定管D. 容量瓶8. 下列能作为基准物质的试剂是（）A. 优级纯的NaOHB. 光谱纯的Co2O3C. 99.99%的纯ZnD. 100︒C干燥过的CaO9. 下列属于量入式的器皿为（）A. 容量瓶B. 酸式滴定管C. 碱式滴定管D. 移液管10. 下列操作错误的是（）A. 用EDTA标准溶液测定Ca2+，滴定速度不能太快B. 用直接法配制NaOHC. 把K2Cr2O7标准溶液装在酸式滴定管中D. 把Na2S2O3标准溶液装在棕色细口瓶中11. 减量法最适合称量以下哪种物质（）A. 对天平盘有腐蚀性的物质B. 剧毒物质C. 较易潮解或吸收CO 2的物质D. 不易潮解的试样12. 移液管吸取试液后，调节到刻度的方法是（ ）A. 将容器倾斜30︒，垂直移液管，吸管尖嘴处于容器液面下方，调节刻度B. 将容器倾斜30︒，垂直移液管，吸管尖嘴处于容液面上方并与器壁紧贴，调节刻度C. 将移液管垂直，悬空于器皿液面上方，调节刻度D. 将移液管倾斜30︒，容器垂直，吸管尖嘴处于容液面上方并与器壁紧贴，调节刻度13. 某学生做实验时不小心被NaOH 灼伤，正确的处理方法是（ ）A. 先用水冲洗，再用2%的醋酸冲洗B. 先用醋酸冲洗，再用大量水冲洗C. 先用水冲洗，再用3%的硼酸洗D. 先用硼酸洗，再用大量水冲洗14. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A 为标准溶液，B 为被测组分）A. T A/B = m A /V BB. T B/A = m B /V AC. T A/B = V B / m AD. T A/B = V B / m A15. 以0.01000 mol ⋅L -1的K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00 mL 的Fe 2+溶液，消耗试液25.00 mL ，则722O Cr K /Fe T 应为（ ）（A r (Fe)=55.85）A. 0.0003351 g ⋅mL -1B. 0.005585 g ⋅mL -1C. 0.003351 g ⋅mL -1D. 0.01676 g ⋅mL -116. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1的HCl 多少mL （ ）A. 200 mLB. 400 mLC. 100 mLD. 300 mL17. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度之间的关系是（ ）A. 2c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)B. c(FeSO 4)=2c(H 2C 2O 4)C. c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)D. 5c(FeSO 4)=c(H 2C 2O 4)18. 下列情况中会使分析结果产生负误差的是（ ）A. 以HCl 标准溶液测定某碱样品，所用滴定管未洗干净，滴定时内壁挂水珠；B. 测定H 2C 2O 4⋅2H 2O 的摩尔质量时，所用草酸试样失去部分结晶水；C. 用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮；D. 滴定速度过快，并在到达终点时立即读数19. 用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%，使用精度为±0.001 g 的天平称取MnSO 4，若要配制成每毫升含0.2 mg MnSO 4的标准溶液，至少要配制（ ）A. 50 mLB. 250 mLC. 100 mLD. 500 mL20. 用0.1000 mol ⋅L -1 AgNO 3滴定某试样（w Cl 约为35%）中的氯时，若欲控制滴定体积在20~30 mL ，应称取该试样的质量范围为（ ）（已知A r (Cl)=35.45）A. 0.1~0.2 gB. 0.2~0.3 gC. 0.3~0.4 gD. 0.4~0.5 g二、填空题（共12小题，25个空）1. 每毫升标准溶液相当于被测物质的克数（g ⋅mL -1）称为____________________________________。
华南理工大学分析化学作业03(第五章)
注意：用HCl标准溶液返滴定至终点时，酚盐负离子也会被滴定至酚羟基，因此每分子乙酰水杨酸相当于____NaOH分子？
5-10判断下列酸/碱是否能被准确滴定（浓度均按0.1molL-1计，Et0.1%，pH=0.3）?如能准确滴定可选择什么指示剂（从课本p70页表5-2中所列指示剂中选择）
a.氢氟酸
b.酒石酸
5-4.今有0.20 molL-1的二元弱酸H2B溶液30 mL，加入0.20 molL-1NaOH溶液15 mL时的pH=4.50；当加入NaOH溶液30 mL时达到第一化学计量点（即H2BHB-），此时pH=7.40，计算H2B的pKa2。
5-5欲配制pH=5.45总浓度为0.20molL-1的六亚甲基四胺 缓冲溶液500 mL，应称取 多少克？加入6molL-1的HCl多少毫升？（已知 的pKb=8.85；分子量为140）
班级___________________姓名_______________作业编号______ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ___教师评定___________
5-1写出下列物质水溶液中的平衡关系方程。
（1） （电荷平衡方程）
（2） （质子平衡方程）
5-2已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.4。试求 的pKb1和pKb3。
华南理工大学考研试题2016年-2018年880分析化学
880
华南理工大学
2016年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：分析化学
适用专业：分析化学；绿色能源化学与技术
溶解度随Cl-浓度增大而减小的原因是：溶解度随Cl-浓度增大而增大的原因是：
880
华南理工大学
2018年攻读硕士学位研究生入学考试试卷
（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回）
科目名称：分析化学
适用专业：分析化学
根据上面的描述，回答下面的问题：
弱键相互作用力有哪些？【4分】
在含钴离子的中性溶液中，为什么包裹有谷胱甘肽的金纳米粒子能实现
自组装？通过什么弱键？其原理是什么？【6分】。
华南理工大学 攻读硕士学位研究生入学考试试卷 分析化学
1.配制500mL 0.2molL-1NaOH溶液需要固体NaOH（MNaOH＝40.00）：
A.40gB.0.4gC.4.000 gD.4 g
2.以下各项措施中，不能校正系统误差的是：
A.校正仪器B.作对照试验
C.作空白试验D.增加平行测定次数
3.提高萃取效率的首选途径是：
D.用Volhard法测定I－时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后加入；
_____________________________________________________________。
2.在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信度水平越高，置信区间越________，包含真值的可能性越________。
7.用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是____________（已知 ）
8.已知 ，而 ＝0.77 V， ＝0.535V，则其理论平衡常数（25℃）为lgK＝__________。
9.在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为（1）________________；（2）________________。
二、填空题：（共21题，每空一分，总40分）
1.指出下列实验现象发生的原因或理由：
A.用Na2CO3标定HCl溶液浓度时不用酚酞为指示剂；
______________________________________________________________________。
B.返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液；
以新的观点和理念定位分析化学-蔡明招
●又因此我们修改了教材(不必湿润)。
人才的成长从学基础开始
在学时基础扎实→良好训练→参与实践 理论知识厚实 实验技能过硬 专业知识宽 思维敏捷→ 应变力强→ 富创新意识 Step by Spet!
为学科发展培养更多的人才
作为从事分析化学教学的教师，我们肩
负着重大的责任和使命。我们应该牢牢
把握新的教育理念，培养适应社会发展
报告内容要求不讲教材不做流水帐似的情况汇报而是能够体现教学理念的一些东西可以着重围绕课程教学对其中存在的问题进行探讨或者围绕某些知识点报告人如何处理达到相对满意的教学效果等内容展开
以新的观点和理念定位分析化学 以新的观点和理念定位分析化学
广州广州 华南理工大学 华南理工大学化学与化工学院 化学与化工学院
相对满意的教学效果等内容展开。
华南理工大学的分析化学队伍
1.蔡明招 (暨南大学) 女 教授 2.王海水 (日本关西学院大学) 男 3.胡建强 (厦大、清华) 男 4.王6.刘建宇 (北京大学) 男 7.宋慧宇 (中山大学) 女 8.王 敏 (香港浸会大学) 女 9.郭旋华 (华南理工大学) 女 10.刘 静 (华南理工大学) 女 11.吕玄文(华南理工大学) 女 12.王文绵 内蒙古师范大学 女 13.许 琳 中南林业大学 女 14.万彩霞 华中师范大学 女 博士 特聘教授 博导 副教授 博士 百人计划 副教授 博士 副教授 硕士 研室主任 副教授 博士 教研室副主任 副研究员博士 博士 副教授 副教授 硕士 讲师 博士 高工 实 工程师 硕士 验 系 列 讲师
人才培养中应对能力的培养
例：水泥熟料中铁含量的测定—EDTA法
◎有一年，因通风柜维修，实验室配好了试液…
◎处理过的试液加入磺基水杨酸后已显深红紫色 ◎学生还照着讲义→加1+1氨水→用试纸估计pH ……….继续加1+1氨水→ ◎就此事启发学生…………….. ◎因此修改了实验操作……..
分析化学专业名气排名
全国分析化学专业排名
排名学校名称等级
1 武汉大学A+
2 北京大学A+
3 吉林大学A+
4 浙江大学A+
5 南开大学A+
6 复旦大学 A
7 湖南大学 A
8 厦门大学 A
9 中国科学技术大学 A
10 南京大学 A
11 清华大学 A
12 兰州大学 A
13 华东师范大学 A
14 中山大学 A
15 西北大学 A
16 东北大学 A
17 四川大学 A
18 山东大学 A
19 西南大学 A
B+等(30个)：陕西师范大学、西北师范大学、北京化工大学、河北大学、中南大学、北京理工大学、山西大学、华东理工大学、福州大学、湖南师范大学、郑州大学、苏州大学、上海交通大学、同济大学、华中科技大学、山东师范大学、北京师范大学、安徽师范大学、扬州大学、广西师范大学、江南大学、河南师范大学、云南大学、上海师范大学、中国地质大学、南昌大学、暨南大学、中国农业大学、河南大学、聊城大学
B等(29个)：华中师范大学、上海大学、首都师范大学、东北师范大学、桂林工学院、华南理工大学、辽宁大学、浙江工业大学、湖北师范学院、青岛科技大学、东南大学、西南科技
大学、东华理工大学、西安交通大学、辽宁石油化工大学、漳州师范学院、重庆大学、安徽大学、广西大学、浙江师范大学、山东农业大学、中国海洋大学、湘潭大学、青岛大学、济南大学、沈阳药科大学、河北农业大学、贵州师范大学、沈阳师范大学。
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分析化学考试大纲
华南理工大学硕士研究生入学考试
该考试大纲适用于华南理工大学分析化学及其相关专业的硕士研究生入学考试。
化学分析考试内容
1、绪论：
分析化学的任务和作用；
分析方法的分类。
2、定量分析化学概论
分析化学中的误差；
有效数字及其运算规则；
滴定分析概述。
3、酸碱平衡和酸碱滴定法
分布分数δ的计算；
质子条件式与pH计算最简式；
酸碱缓冲溶液；
酸碱指示剂；
酸碱滴定基本原理；
终点误差；
酸碱滴定法的应用及相关计算。
4、络合滴定法
分析化学中常用的络合物；
络合物的平衡常数；
副反应常数和条件稳定常数；
金属指示剂；
络合滴定法的基本原理；
滴定误差及相关计算；
络合滴定中酸度的控制；
提高络合滴定选择性的途径；
络合滴定方式及其应用。
5、氧化还原滴定法
氧化还原平衡；
氧化还原滴定原理；
氧化还原滴定指示剂；
氧化还原滴定法的应用及相关计算。
6、重量分析法和沉淀滴定法
重量分析概述；
沉淀的溶解度及其影响因素；
沉淀的类型和沉淀的形成过程；
影响沉淀纯度的主要影响因素；
沉淀条件的选择；
重量分析中的换算因素；
沉淀滴定法。
7、分析化学中的数据处理
标准偏差；
随即误差的正态分布；
少量数据的统计处理；
提高分析结果准确度的方法。
仪器分析部分考试内容
1、色谱分析
气相色谱法分离原理，色谱有关术语，色谱法基本理论，分离度，气相色谱仪（气相色谱检测器），气相色谱固定相及其选择，气相色谱分离条件的选择，定性和定量分析，气相色谱分析方法及应用，毛细管气相色谱。
高效液相色谱的主要类型及分离原理以及高效液相色谱仪的组成和应用。
2、电分析
电位分析法原理，金属基指示电极，膜电位与离子选择电极，离子选择电极的类型及响应机理，离子选择电极的性能参数，定量分析方法，离子选择电极的特点及应用。
电解和库仑分析法。
电解分析的基本原理，电解分析方法及其应用，库仑分析法，滴定终点的确定。
3、光谱分析
电磁辐射的波动性，辐射的量子力学性质，光谱分析分类。
（1）原子光谱
原子发射光谱法的基本原理，原子发射光谱仪，原子发射光谱定性、定量、半定量及应用。
原子吸收光谱的基本原理，原子吸收光谱仪，原子化的方法，原子吸收分析中的干扰效应及抑制方法，原子吸收分析定量分析方法。
（2）分子光谱
紫外一可见分子吸收光谱法，光吸收定律，紫外及可见分光光度计，化合物电子光谱的产生，紫外一可见分子吸收光谱法的应用。
红外吸收光谱法基本原理,产生的条件，基团频率和特征吸收峰,影响基因频率位移的因素，红外光谱仪,试样的制备,红外吸收光谱法的应用。
核磁共振波谱法基本原理,化学位移和核磁共振谱,简单自旋偶合和自旋分裂,核磁共振谱的应用。
主要参考书籍：
分析化学。
第五版。
华东理工大学化学院与四川大学化工学院合编，高等教育出版社
主要题型（化学分析占60%，仪器分析占40%）
1、填空题（30%）
2、选择题（20%）
3、问答题（20%-30%）
4、计算题（30%-20%）。