人教版化学必修一3.2几种重要的金属化合物----铁的重要化合物
人教版高中化学必修一教案-3.2 几种重要的金属化合物 《铁的重要化合物》_最新修正版
第二节几种重要的金属化合物
第三课时铁的重要化合物
【教学目标】：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、Fe3+离子的检验
4、“铁三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之间的转化）
【教学设计思路】：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、课堂练习
【教学方法、手段】：
教学方法：通过讨论、发现问题、实验探究、类比、构建思维导图等方法
教学手段：多媒体辅助，魔术表演（沾KSCN溶液的白花）
【课前准备】：
1．实验药品：铁粉、铜粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液（带铁粉）
2．实验仪器：试管10个，药匙，擦纸，胶头滴管2支，喷壶（FeCl3溶液）3．要求学生认真预习铁的相关内容并提出需要解决的问题。
【教学过程设计】：
Fe。
高中化学必修一第三章第二节_几种重要的金属化合物_
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力。 3.德育目标 （1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和
严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业、中国化学 工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
一、过氧化钠
（一） Na2O 与 Na2O2物理性质和构成上的比较
得2e-，发生还原反应
2Na2O2 + 2CCOO22—==—2NNaa22CCOO33 ++ OO22
失2e-，发生氧化反应
Na2O2的用途
放热
强氧化剂 漂白剂 供氧剂
呼吸面具 潜水艇
提问：从实验可以得到什么结论？
• 思考：若在含少量酚酞溶液的试管中加入N a2O2粉末振荡，会有什么现象？
溶液中会有气泡生成，溶液先变红，后褪色 。
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
思考：向饱和Na2CO3溶液中不断通入 CO2，会有何现象呢？（设温度不变）
质的变化 分析：
Na2CO3+ CO2 + H2O=2 NaHCO3
106g
18g
168g
①水量减少 ②溶质质量增加 ③溶解性： NaHCO3＜Na2CO3
如何鉴别Na2CO3、NaHCO3、NaCl 三种固体？
2. 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固体增加的质量相当于参加反应的CO（6）分别可以改写为以下形式 （4） HCHO——CO H2 （5）CH3COOH——（CO）2 （H2）2 （6） CH3OH——CO （H2）2
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 红 色
黄紫砖 色色红
人教版化学必修1,第三章几种重要的金属化合物铁的重要化合物
铁的重要化合物1水溶解性2、铁的氢氧化物3、铁盐和亚铁盐（1）Fe 3＋的检验方法：含有Fe 3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成 ，可用于Fe 3＋的检验。
（2）Fe 3＋和Fe 2＋的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。
①FeCl 3溶液中加入铁粉 ， ②FeCl 2溶液中滴加氯水 ， （2）Fe 2+和Fe 3+以及Fe 的互相转化：1、 2、 3、 4、 5、 6、〖课堂练习〗1、下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是（ ） A ．FeCl 3、AlCl 3 B ．NaCl 、BaCl 2 C ．MgCl2、CuCl 2 D ．FeCl 2、FeCl 32、硫酸亚铁溶液中含有杂质硫酸铁，为除去杂，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ） A ．锌粉 B ．镁粉 C ．铁粉 D ． 铝粉3、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。
进行如下实验操作时，最佳顺序为（ ） ① 加入足量氯水 ② 加入足量酸性KMnO 4溶液 ③ 加入少量NH 4SCN A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③4、为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A ．NaOH 溶液B ．铁片C ．KSCN 溶液D ．石蕊溶液 5、下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铁与盐酸反应：2 Fe+6H +==2 Fe 3++3H 2↑ B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2 FeCl 2+Cl 2=2 FeCl 3 C ．氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应： Fe 3++3OH －== Fe(OH)3↓6、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ) A ．稀硫酸 B ．CuSO 4溶液 C ．Fe 2(SO 4)3溶液 D ．AgNO 3溶液7、把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成，过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物 --《铁的重要化合物》教案设计
化学必修1《几种重要的金属化合物》
《铁的重要化合物》教学设计
教学目标:
（一）知识和技能
1、认识铁的重要化合物的化学性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3.掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及相互转化。
（二）过程和方法
1、、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。
2、通过在探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力。
（三）情感、态度和价值观
1、通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过对补铁药品等素材的研究，培养学生用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。
教学重点难点：重点：Fe2+、Fe3+的相互转化；Fe3+的检验
难点：Fe2+、Fe3+的相互转化
教学方法：
1、本节采用：“互动式”“启发----探究式”的实验引导分析的方法。
2、实验方面：演示实验改为学生演示。
3、多媒体辅助教学。
教学过程与教学资源设计
1.实验准备仪器: 试管、滴管、烧杯等
药品:Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液，FeSO4溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，Fe2(SO4)3
溶液硝酸、还原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等
2.教学过程
板书设计：
第三章第二节金属的几种重要化合物
第三课时铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、Fe2+和Fe3+的检验
四、Fe2+和Fe3+的相互转化。
人教版高一化学必修一3.2几种重要的金属化合物教案设计
教学设计
基本信息
名称
第二节几种重要的金属化合物执教者课时
第3课
时铁的
重要化
合物
所属教材目
录
人教版必修1第三章金属及其化
合物
教材分析
本节内容安排在钠的化合物和铝的化合物之后，是金属元素化合物知识的重要组成部分，本节课除了二价铁和三价铁的相互转化的探究实验，还有Fe(OH)2和Fe(OH)3的制取实验和性质探究，体现出在教材安排上重视科学探究，重视知识建构过程的培养的理念。
铁元素的化合物种类较多，易于安排实验且现象明见，增强了学生学习兴趣，也践行了了分类法和转化观、价态观等化学思维方法，从而提升学生的学习元素化合物知识的能力。
学情分析
在知识上，学生已经学习了物质分类方法、氧化还原反应，离子反应等基础理论，本章又学习了钠的化合物和铝的化合物的主要性质，基本掌握了学习元素化合物知识的一般方法。
在能力上，学生已初步具备了观察能力，实验能力，思维能力，也有进一步学习化学的愿望。
不足之处就是学生对于氧化还原这一部分理论知识不能灵活运用，不熟悉常见的氧化剂和还原剂，导致探究Fe2+及Fe3+和的相互转化时会有些困难。
教学目标知识与能
力目标
1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；
2、掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；
3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。
高中化学必修1 第三章 第二节 几种重要的金属化合物
②加10mL水 ③加2滴酚酞
初步结论
@皮皮课件
10
1.1
钠的重要化合 物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
@皮皮课件
11
1.1
钠的重要化合 物
1.2
碳酸钠和碳酸氢钠
科学探究2
物质 现象
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性:
发生反应的化学方 程式 ------------------------------2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 结论
过氧化钠可以与水反应，生成氢氧化钠和氧气：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
过氧化钠还能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
@皮皮课件
5
1.1
钠的重要化合 物
1.1
氧化钠和过氧化钠
实验
过氧化钠和水反应：
• 实验：将水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即
科学探究1
步骤
碳酸钠和碳酸氢钠的性质:
Na2CO3 NaHCO3
①加1mL水
白色粉末，加水 细小白色粉末， 结块，变成晶体； 加水部分溶解， 放热 感觉不到热量变 化
振荡时间长时 可溶解 溶液颜色变红 （较深） 加水先变成含结 晶水的晶体，溶 液碱性比NaHCO3 强 固体量减少 溶液变微红色 加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3弱
却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质
比较困难。铝的许多化合物在人类的生产和生活中具有重要 的作用。
@皮皮课件
新人教版必修1高中化学 《几种重要的金属化合物》教案
【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。
3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。
§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。
⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。
⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。
高中科学《铁的重要化合物》说课稿
《铁的重要化合物》说课稿一、教材分析1、教材内容和地位《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节《几种重要的金属化合物》中的内容。
前面学习了“从实验学化学”“离子反应、氧化还原知识”，本节内容既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为接下来学习第四章非金属及其化合物中变价非金属元素物质的性质提供研究模型。
2、课标要求及教材处理本节课主要介绍了铁的重要化合物，课时为1课时。
铁的氧化物知识比较简单，根据学生的知识储备，他们能在课前自主学习掌握，所以对本节课内容进行了一些调整，侧重于铁盐和亚铁盐中Fe3+、Fe2+的检验，并引出氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备。
结合Fe2+与Fe3+的相互转化的条件来探究氢氧化亚铁制备的注意事项。
3、教学目标（1）知识与技能①知道如何检验Fe2+、Fe3+，能写出相关的离子方程式。
提高基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力，以及由实验现象分析得出结论的能力。
②认识不同价态的铁的化合物的性质，掌握+2价铁与+3价铁的相互转化关系，巩固氧化还原理论。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②在“推测（物质的性质）→设计（设计实验方案并做出决策）→验证（通过实验选定的方案验证自己的预测）→观察（实验现象）→结论（氧化还原）→评价（活动表现）”过程中，学习知识、体验科学研究过程，初步学会通过实验研究物质氧化性、还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①在检验Fe2+、Fe3+，探究Fe2+与Fe3+相互转化的过程中，能如实记录实验现象，逐步养成严谨求实的科学态度。
②通过“防止切开的苹果变色”“实验室保存亚铁盐”等问题的探讨，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学有关的社会问题。
4、教学重难点及依据重点：Fe2+、Fe3+的检验方法，Fe2+与Fe3+的相互转化。
依据：考虑到Fe是一种典型的具有可变化合价的金属元素，是元素化合物知识与氧化还原理论的第一次融合，所以确定Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe元素不同价态间的转化作为本节课的重点。
高中化学(人教版必修一)第3章 第二节 第3课时 铁的重要化合物
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1．(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液2．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．铁片C．硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液3．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)34．下列物质受热不易分解的氢氧化物是()A．Al(OH)3B．NaOHC．Mg(OH)2D．Fe(OH)35．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋6．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3, 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。
其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是()A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部7．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化8．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()A．铁粉完全溶解，溶液中Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．反应后，铁粉仍有剩余9．某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。
人教版化学必修一几种重要的金属化合物铁的重要化合物
价态角度：思考： 请从价态特点预测三种氧化物可能的性质？
1、铁的氧化物
+2
价态特点： FeO 氧化性、还原性 F+e32O3 氧化性
+2F、e+33O4 氧化性、还原性
如何体现氧化性和还原性？
思考：
1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？
粘土 烧结
添红加砖？
青砖
2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？
FeCl3溶液
滴加
NaOH 溶液
红褐色沉淀
FeSO4溶液
生成白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方 程式 Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓
4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
思考：如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？
隔绝氧气
生活用品
本节课的学习思路： 金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐
----金属化合物的主要类别 金属化合物：类别不同，价态不同，性质不同
----研究金属化合物的基本思路
1、铁的氧化物
（1）物理性质：
+2
铁的氧化物：FeO
+3
Fe2O3
+2、+3
Fe3O4
黑色粉末 不溶于水 暗红色粉末 不溶于水 黑色晶体 不溶于水
1、铁的氧化物 ②、氧化性
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +3CO2
工业 炼铁的核心反应
1、铁的氧化物 ③、 FeO有还原性
O2 + 6FeO △ 2Fe3O4
1.铁的氧化物
人教版高中化学必修一教案-几种重要的金属化合物《铁的重要化合物》
第二節幾種重要的金屬化合物第三課時鐵的重要化合物【教學目標】：1、鐵的氧化物的性質與比較2、鐵的氫氧化物的性質與比較3、Fe3+離子的檢驗4、“鐵三角”（即Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉化）【教學設計思路】：1、由鐵的化學性質（+2、+3）引入課題。
2、通過學生自學、對比，歸納出鐵的氧化物的性質。
3、學生討論：如何製備氫氧化鐵和氫氧化亞鐵？並動手制取氫氧化鐵和氫氧化亞鐵。
4、檢驗三價鐵離子，並進行二價、三價鐵離子檢驗的小結。
5、教師引導、學生討論“鐵三角”之間的相互轉化6、課堂練習【教學方法、手段】：教學方法：通過討論、發現問題、實驗探究、類比、構建思維導圖等方法教學手段：多媒體輔助，魔術表演（沾KSCN溶液的白花）【課前準備】：1．實驗藥品：鐵粉、銅粉、氯水（Cl2的水溶液）、KMnO4溶液、Vc、KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、FeSO4溶液（帶鐵粉）2．實驗儀器：試管10個，藥匙，擦紙，膠頭滴管2支，噴壺（FeCl3溶液）3．要求學生認真預習鐵的相關內容並提出需要解決的問題。
【教學過程設計】：[多媒體展示]Fe2+與Fe3+的鑒別：鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀察與KSCN反應與OH-作用回答。
[練習]1、為了除去FeSO4溶液中的CuSO4和Fe2(SO4)3雜質，或選用的物質是( D )A.NaOHB.MgC. 氯水D.Fe2、可用來分離Fe3+和Al3+兩種離子的試劑是( B )A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.氨水D.硫氰化鉀溶液3、在Fe2O3、CuCl2和HCl混合溶液中加入Fe 粉，待反應結束，所剩餘的固體濾出後能被磁鐵吸引，則反應後溶液中存在較多的陽離子是（ C ）A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+完成練習。
鞏固知識，學練結合。
人教版高中化学必修一几种重要的金属化合物(优)
例4 往100 mL 2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液100 mL，产生沉淀7.8g，则所加NaOH溶液 的物质的量浓度为（ CD ）
A.1 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.3 mol·L－1 D.7 mol·L－1 n[Al(OH)3]/mol
A
B
C
D
X BaCl2 HCl NaOH FeCl3 Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH
例3 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ D） A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋存在于 溶液中 B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存
铝及其化合物的相互转化 关系图
Al
O2 电解
Al2O3
△
NaAlO2
CO2,H2O NaOH
Al(OH)3
HCl NH3·H2O
AlCl3
例1 加入强酸或强碱后都可以发生反应的离子 是( B )
A.Al3+ B.HCO3- C.AlO2- D.CO32-
例2 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐 滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是 BC
偏铝酸钠
在生成的盐中，铝元素分别以以铝离子(Al3+)形 式存在和含氧酸根(AlO2-)形式存在
既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应 生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物
例．下列关于氧化物的叙述正确的是（
）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯水，振荡
溶液变成红色
金属铜也能将Fe3＋还原：
反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl¯
2FeCl3 + Cu == 2FeCl2+CuCl2 （氧化剂）（还原剂）
【本讲小结】
1．铁的三种氧化物 2．铁的两种氢氧化物的制备和性质 3. Fe2+和Fe3+在一定条件下相互转化
不溶
Fe3O4+8H+=Fe2++ 2Fe3++4H2O
铁的氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料，如 赤铁矿
高温
Fe2O3+3CO ═ 2 Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁常用于制造红色油漆 和涂料 Ⅲ、特制的磁性氧化铁可做录 音磁带和电信器材。
２.铁的氢氧化物
Fe(OH)3 可溶性铁盐+可溶性碱
Fe(OH)2 可溶性亚铁盐+可溶性碱
4.有些机会，因瞬间犹豫，擦肩而过；有些缘分，因一时任性，指间滑落；有些感情，因一时冲动，遗憾终生；凡事好好珍惜莫轻易言弃，愿 体味愉悦完美人生。
总结：Fe2+
+氧化剂(Cl2，Br2,O2，HNO3，KMnO4(H+))
+还原剂(Fe,Cu,I-,SO2等)
还原剂
Fe3+ 氧化剂
4．掌握Fe3+的检验方法：Fe3+遇SCN－显红色。
作业： 课本P63 习题
76.身如流水，日夜不停流去，使人在闪灭中老去。心如流水，没有片刻静止，使人在散乱中活着。 86.如果有天我们淹没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活得丰盛。 62.正当壮年，怎能暮气沉沉；台风口上，何不迎风飞翔。 24.现实逼我去选择，就算还是很迷茫，未来的路我还是要自己扛。 97.要成功，先发疯，头脑简单向前冲。 27.年代的人要跟年代的人去竞争。 8.成功的秘诀在于永不改变既定的目标，成功的秘密在于始终如一地忠于目标。 90.我从不把安逸和快乐看作是生活的本身--这种伦理基础，我叫它猪栏的理想。 73.每当疲惫的时候，那就停下脚步，遥想追逐的远方，恢复力量再上路。 95.忍别人所不能忍的痛，吃别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。 3.有希望的地方，痛苦也成快乐。 98.哪怕此刻的生活有多糟糕，也总会有好转的一天。走过的生活并不完美，太完美的也就不是生活了！每人每天都在做一件事情：为了未来 而奋斗！固然结果不同，皆因我们平时的努力，每个今天我们都尽十分的努力，未来的成功就是必然！
想一想 议一议：
为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的 生成，请提出改进方案。
反应物： 1. 用新配置的FeSO4溶液 2. 用 不 含 O2 的 蒸 馏 水 配 制 的 NaOH 溶
液 （除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方 法反）应环境：
（1）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用长滴管 吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面 下，再挤出NaOH溶液。 (2)用植物油将反应体系与空气隔离.
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3.铁盐(Fe3＋)和亚铁盐(Fe2＋)
如何判断亚铁(Fe 2＋)盐溶液中是否有Fe3+？
（1）Fe3+离子的检验 实验3-10
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液 滴入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
溶液呈红色 溶液颜色无变化
1.铁的氧化物的性质比较
名称氧化亚铁Fra bibliotek化学式 色态
FeO 黑色粉末
铁的化合价 +2
水溶性
不溶
与盐酸反 应的离子 方程式
FeO + 2H+═ Fe2+ + H2O
氧化铁
（铁红）
Fe2O3 红棕色粉末
+3
不溶
Fe2O3 + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2O
四氧化三铁
（磁性氧化铁）
Fe3O4 黑色晶体 +2、+3
第二节 几种重要的金属化合物
第3课时
铁的重要化合物
教学目标: 1.掌握铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性
质，了解其应用。 2.通过自主学习，自主进行知识网络的构建
和知识的归纳整理培养学生的自学能力和归纳总结能 力。 教学重点：
+2价和+3价铁的化合物的性质。 教学难点：
不同价态铁的化合物间相互转化规律。
(1)铁的氢氧化物的制备
实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入 NaOH溶 液产生的 现象
产生红褐色的沉淀
先有白色沉淀，迅速 变成灰绿色，最后变 成红褐色
离子方 程式
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3 ↓ Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
交流和讨论: 有哪些方法可以鉴别FeCl3溶 液和FeCl2溶液
Fe2+ 和Fe3+的鉴别方法 （1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 . （2）SCN- 法：滴入KSCN溶液或其他可溶 性硫氰化物的溶液，呈 红 色的是Fe 3+ （3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀是Fe3+溶液，先生成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后变 为红褐 色的是Fe2+溶液
想一想 议一议：
为了能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的 生成，请提出改进方案。
NaOH溶液
FeSO4溶液
NaOH溶液 FeSO4溶液
汽油？四氯化碳？或…… ？
学与问
你能归纳出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化学性质吗？ （2）氢氧化铁的性质
①与酸反应 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O ②受热可分解 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O (3)氢氧化亚铁的性质 ①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 有还原性，易被空气中的氧气氧化
(2)Fe3+离子的氧化性
如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？
科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入 几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和 KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。
FeCl3溶液中加入
现象
Fe粉，KSCN溶液 溶液不显红色