《不同价态含硫物质的转化》课件人教版高中化学1
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不同价态含硫物质的转化课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
O2
+4 SO2
H2S
O2
+6 SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降
至相邻的价态。 +6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律 （3）含硫物质的连续氧化规律
H2S S
SO2
O2 催化剂
SO3
NaOH
Na2SO3
H2SO3
O2 H2SO4 Ba(OH )2
BaSO4
练一练
中学阶段常见的符合A O2 B O2 C H2O D转化关系的有哪些？ 硫元素: H2S SO2 SO3 H2SO4
S SO2 SO3 H2SO4 碳元素: C CO CO2 H2CO3 钠元素: Na Na2O Na2O2 NaOH
六、不同价态含硫物质的转化
1.不同含硫物质的转化规律
（2）邻位价态原则
① -S2处于硫元素的最低价态，只有还原性。它与氧化剂反应，一般会
升至相邻的价态。
-2
0
H2S+2FeCl3 === 2HCl+2FeCl2+S↓
0 ②S能发生自身氧化还原反应(即歧化反应)，在反应时分别升至和降
至与其相邻的价态。 0
转化目标 加入试剂
现象及方程式
0 → -2
S → H2S
现象：_硫__在__H__2_中__燃___烧__，__产___生__有__臭___鸡__蛋__气___味__的__气___体__ H2
方程式：_____S__+__H_2__=__H__2_S________________________
不同价态含硫物质的转化-高一化学课件(人教版2019必修第二册)
②
0→-2
S
③ -2→+4
H2S
④ 0→+4
S
选择试剂
_O__2_(不__足__) ___S_O_2__ ___H_2__ _F_e_或__C_u_ _O_2_(_足_量__)_ ___O_2___
转化后的 含硫物质
S
H2S F__e_S_或__C_u_2_S
SO2 SO2
不同价态含硫物质的转化
书写有关化学方程式:
①_2_H_2_S_+_O__2 ___=点_=_燃=_=___2_S_+_2_H_2_O_，__S_O__2+_2_H__2S__=_=_3_S_+_2_H_2_O___________ ②_H_2_+_S_____=_=△_=_H=_2_S_，__F_e_+_S__=_=_△=_=___F_e_S_或__2_C_u_+_S__=_=_△=_=____C_u_2_S___________
不同价态含硫物质的转化
不同价态硫元素所对应的物质
+6 +4
0
S
氢化物
单质
-2 H2S
SO3 SO2
H2SO
4
H2SO
3
Na2SO
4
Na2SO
3
氧化物
酸
盐
Na2S
不同价态含硫物质的转化 硫的化合价与性质的关系
不同价态含硫物质的转化
不同价态含硫物质的转化
序号
转化 目标
⑦
转化目标 +4→0 +4→+6 +6→+4
转化前的 含硫物质
SO2
SO2
H2SO4
人教版教材《不同价态含硫物质的转化》完整版PPT1
(3)若要证明 SO2具有氧化性，试管 B 中最好装入哪种试剂？ 可能观察到的实验现象是什么？
(4)试管 C 中氯水的作用是什么？写出反应的化学方程式。 [答案] (1)反应①、④体现硫和 SO2 的还原性；反应②、③ 中体现了 H2SO4 和 SO2 的氧化性。 (2)品红溶液；品红溶液(红色)褪色。 (3)氢硫酸(或 H2S 的水溶液)；出现黄色浑浊。 (4)吸 收 多余 的 SO2 气 体， 以防污 染环 境； SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4。
标(价态 的含硫 (氧化剂或 的含硫 实验操作 预期现象
变化) 物质 还原剂) 物质
氢硫酸 向 H S 溶液 产生浅黄 A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)
2
【答案】B
－2→0 (H S) 氯水 S 中 氯滴 水加少量 色沉淀 【质详量解 为】8m链ol节×C2H6g2/CmHo=l=C2C08lCgH，2故2的选分D子。量为88.5，则n= =4mol，根据CH2=CH-C≡CH的结构可知，需要8mol乙炔分子，则所需乙炔的
1．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
①
②
故选：B。
B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；
【答案】C
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
A.
门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律
C．CO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，故C错误；
飘尘
提示：2SO2＋O2
2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
3．分析如下含硫物质的转化关系： H2S①④OH22不、△ 足S⑤②HO22SSO2―③―O→2 SO3 写出①、④、⑤反应的化学方程式。
(4)试管 C 中氯水的作用是什么？写出反应的化学方程式。 [答案] (1)反应①、④体现硫和 SO2 的还原性；反应②、③ 中体现了 H2SO4 和 SO2 的氧化性。 (2)品红溶液；品红溶液(红色)褪色。 (3)氢硫酸(或 H2S 的水溶液)；出现黄色浑浊。 (4)吸 收 多余 的 SO2 气 体， 以防污 染环 境； SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4。
标(价态 的含硫 (氧化剂或 的含硫 实验操作 预期现象
变化) 物质 还原剂) 物质
氢硫酸 向 H S 溶液 产生浅黄 A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热)
2
【答案】B
－2→0 (H S) 氯水 S 中 氯滴 水加少量 色沉淀 【质详量解 为】8m链ol节×C2H6g2/CmHo=l=C2C08lCgH，2故2的选分D子。量为88.5，则n= =4mol，根据CH2=CH-C≡CH的结构可知，需要8mol乙炔分子，则所需乙炔的
1．研究铜和铁与浓硫酸的反应，实验如下：
①
②
故选：B。
B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误；
【答案】C
D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量
A.
门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律
C．CO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，故C错误；
飘尘
提示：2SO2＋O2
2SO3，SO3＋H2O===H2SO4。
3．分析如下含硫物质的转化关系： H2S①④OH22不、△ 足S⑤②HO22SSO2―③―O→2 SO3 写出①、④、⑤反应的化学方程式。
不同价态含硫物质的转化PPT课件
PPT素材：./sucai/
PPT图表：./tubiao/
PPT教程： ./powerpoint/
个人简历：./jianli/
教案下载：./jiaoan/
PPT课件：./kejian/
数学课件：./kejian/shuxue/
美术课件：./kejian/mei shu/
物理课件：./kejian/wuli/
PPT课件：./kejian/
语文课件：./kejian/yuwen/ 数学课件：./kejian/shuxue/
英语课件：./kejian/yingyu/ 美术课件：./kejian/mei shu/
科学课件：./kejian/kexue/ 物理课件：./kejian/wuli/
化学课件：./kejian/huaxue/ 生物课件：./kejian/shengwu/
自然界中硫的存在与转化 01 ZI RAN JIE ZHONG LIU DE CUN ZAI YU ZHUAN HUA
知识梳理
1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物 生长不可缺少的元素，组成生命体的
蛋白质 中含有硫元素。
2.自然界中 PPT模板：./moban/ PPT背景：./beijing/
PPT素材：./sucai/ PPT图表：./tubiao/
②_S_＋__O_2_=_=_=_=_=_S_O 化学课件：./kejian/huaxue/ __2 _ 地理课件：./kejian/dili/
PPT素材：./sucai/ PPT图表：./tubiao/ PPT教程： ./powerpoint/ 个人简历：./jianli/ 教案下载：./jiaoan/ PPT课件：./kejian/ 数学课件：./kejian/shuxue/ 美术课件：./kejian/mei shu/ 物理课件：./kejian/wuli/ 生物课件：./kejian/shengwu/ P历P史T模课板件：：./.m/koebjian/lishi/
2019人教版化学必修二《不同价态含硫物质的转化》课件
8
二.探究不同价态硫元素间的转化
1.【实验】 探
究
+4
向
+6
的 转 化
Na2SO3溶液
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4紫色退去
证明
硫由+4转化为+6
无色
紫色
9
二.探究不同价态硫元素间的转化
Na2SO3溶液和Na2S溶液
2.【实验】
探探
稀盐酸
究究
-2 +4
向向
有淡黄色的 硫单质析出
00
的的 转转 化化
第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
四、不同价态含硫物质的转化 1.自然界中硫的存在和转化
游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩
层中。在无氧的环境下，易形成硫化物，如： 硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等 。在 氧气和水的作用下，转化成硫酸盐 ，如石膏 （CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O）
2SO2 + O2催∆化剂 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
3.实验室中含硫物质的相互转化 （1）硫的常见价态及其对应的物质
-2
S
FeS Cu2S H2S
0
+4
+6
S
S
S
S
SO2
Байду номын сангаасSO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
7
（2）实 验 探 究 1 探究+4→+6 的转化 2 探究 +4→ 0 的转化 -2→ 0 的转化 3 探究 +6→+4的转化
二.探究不同价态硫元素间的转化
1.【实验】 探
究
+4
向
+6
的 转 化
Na2SO3溶液
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4紫色退去
证明
硫由+4转化为+6
无色
紫色
9
二.探究不同价态硫元素间的转化
Na2SO3溶液和Na2S溶液
2.【实验】
探探
稀盐酸
究究
-2 +4
向向
有淡黄色的 硫单质析出
00
的的 转转 化化
第五章 化工生产 中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
四、不同价态含硫物质的转化 1.自然界中硫的存在和转化
游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩
层中。在无氧的环境下，易形成硫化物，如： 硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等 。在 氧气和水的作用下，转化成硫酸盐 ，如石膏 （CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O）
2SO2 + O2催∆化剂 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
3.实验室中含硫物质的相互转化 （1）硫的常见价态及其对应的物质
-2
S
FeS Cu2S H2S
0
+4
+6
S
S
S
S
SO2
Байду номын сангаасSO3
H2SO3
H2SO4
Na2SO3
Na2SO4
7
（2）实 验 探 究 1 探究+4→+6 的转化 2 探究 +4→ 0 的转化 -2→ 0 的转化 3 探究 +6→+4的转化
硫酸不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版
然后加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀,说明原溶液中存在 S ,B 项
正确;如果溶液中存在 I-,I-具有还原性,会被过氧化氢氧化为碘单
质,淀粉溶液遇碘单质显蓝色,但是 C 项中溶液最终没有变蓝
色,C 项错误;D 项中如果存在
D 项错误。
S ,也会出现相同的实验现象,故
学以致用
3.某溶液中可能含有的阴离子有
2.S 的检验方法。
待测液
S 。
无现象
白色沉淀,可断定溶液中一定有
微训练2下列检验某溶液中是否含有 S 的方法正确的是
(
)。
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生
成
C.取样,滴加足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看
|
脱水性→浓硫酸将有机物中的H、O按水的组成比脱去的
性质
两者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
典例剖析
【例1】在5 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足
量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是(
)。
A.有0.09 mol的H2SO4被还原
B.有0.045 mol的H2SO4被还原
能力提高,有利于降低酸耗及生产成本。
重难归纳
1.浓硫酸的强氧化性。
(1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的
硫元素具有很强的得电子能力。
(2)表现:
2.浓硫酸与金属的反应规律。
(1)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,
产生H2。
(2)与某些不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度
正确;如果溶液中存在 I-,I-具有还原性,会被过氧化氢氧化为碘单
质,淀粉溶液遇碘单质显蓝色,但是 C 项中溶液最终没有变蓝
色,C 项错误;D 项中如果存在
D 项错误。
S ,也会出现相同的实验现象,故
学以致用
3.某溶液中可能含有的阴离子有
2.S 的检验方法。
待测液
S 。
无现象
白色沉淀,可断定溶液中一定有
微训练2下列检验某溶液中是否含有 S 的方法正确的是
(
)。
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有白色沉淀生
成
C.取样,滴加足量稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看
|
脱水性→浓硫酸将有机物中的H、O按水的组成比脱去的
性质
两者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
典例剖析
【例1】在5 mL物质的量浓度为18 mol·L-1的硫酸中加入足
量铜片并加热,充分反应。下列说法正确的是(
)。
A.有0.09 mol的H2SO4被还原
B.有0.045 mol的H2SO4被还原
能力提高,有利于降低酸耗及生产成本。
重难归纳
1.浓硫酸的强氧化性。
(1)本质:浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的
硫元素具有很强的得电子能力。
(2)表现:
2.浓硫酸与金属的反应规律。
(1)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,
产生H2。
(2)与某些不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度
5.1.4 硫及其化合物—不同价态含硫物质的转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
FeS2
CuFeS2
自然界中硫元素的存在示意图
01 不同价态含硫物质的转化关系
任务一、认识自然界中硫的存在和转化 学生活动1：阅读教材P7页“资料卡片”内容，思考硫元素在自 然界的存在形态及转化关系分别什么？
①硫元素在自然界中的转化 可用右图表示：
硫元素广泛存在于自然界中，是 植物生长不可缺少的元素，组成 生命体的蛋白质中含有硫元素。
01 不同价态含硫物质的转化关系
任务二、建构含硫物质的价类二维图
相邻价态的同种元素的微粒 间不发生氧化还原反应,如S和 H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸
②价态 规律
硫元素的化合价升高或降 低时,一般到其相邻价态(只 靠拢不交叉),即台阶式升降
不同价态硫元素间的转化,均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还 原剂。证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO4溶液、氯水 等；证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等；证 明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等
B．Fe和Cl D．Cu和Si
02 对应训练
【解析】A．Mg与氧气反应生成MgO，MgO是碱性氧化物，MgO与水不反 应；S与氧气反应生成SO2，SO2是酸性氧化物，SO2与水反应生成亚硫酸，亚 硫酸与碱或碱性氧化物反应生成亚硫酸盐，故A不符合题意；B．Fe与氧气反 应生成Fe3O4，Fe3O4不是碱性氧化物，且Fe3O4与水不反应，故B不符合题意； C．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2， Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2 是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，故C符合 题意；D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应 ，故D不符合题意。故选C。
5.1.3不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版(1)2(精)3
A.SO2、H2SO3 均具有还原性，故浓 H2SO4 均能氧化 SO2 和 H2SO3 B．H2S 与浓 H2SO4 在不同的条件下反应的氧化产物只能是 SO2 C．单质―＋―O→2 氧化物――＋―H2―O→ 酸或碱――＋―N―aO―H―或―H―C―l → 盐， 能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D．硫黄制备硫酸经历两步：S―O―2/―点―燃→ SO3―H―2O→ H2SO4
高价态的硫向低价态转化时需加入_还___原_____剂。
硫元素的化合价升高或者降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降
思考题：常见的氧化剂和还原剂各有哪些？
①常用的氧化剂：浓硫酸、O2、Cl2、酸性KMnO4 、H2O2等。 ②常用的还原剂：金属单质、H2、Na2S 等。
化学实验设计 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的， 运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器 与装置、步骤和方法等所进行的规划。 运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验 目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处 理、实验结论与讨论等。
答案：C
变式训练 一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 （ • C ）
A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化
B．该工艺总反应为
催化剂 2H2O =====
2H2↑＋O2↑
C．该工艺流程中 H2SO4 和 HI 为催化剂
D．该工艺需要消耗大量的热能
硫单质及其化合物之间的转化规律 1．邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，
高价态的硫向低价态转化时需加入_还___原_____剂。
硫元素的化合价升高或者降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降
思考题：常见的氧化剂和还原剂各有哪些？
①常用的氧化剂：浓硫酸、O2、Cl2、酸性KMnO4 、H2O2等。 ②常用的还原剂：金属单质、H2、Na2S 等。
化学实验设计 化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的， 运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器 与装置、步骤和方法等所进行的规划。 运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。 化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验 目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处 理、实验结论与讨论等。
答案：C
变式训练 一种碘硫热化学分解、水循环制氢的化学工艺流程如 图所示，下列说法错误的是 （ • C ）
A．该工艺流程图中只有化学能与热能之间的相互转化
B．该工艺总反应为
催化剂 2H2O =====
2H2↑＋O2↑
C．该工艺流程中 H2SO4 和 HI 为催化剂
D．该工艺需要消耗大量的热能
硫单质及其化合物之间的转化规律 1．邻位价态原则 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，
高一下化学必修第二册 不同价态含硫物质的转化PPT教学课件
① Cl2 ② NH3 ③ HCl ④ NO2
⑤CO2
⑥ H2S ⑦ HNO3 ⑧ NaOH ⑨ FeCl3溶液 ⑩ NaClO溶液
BaSO3不溶于水，溶于强酸
BaSO4不溶于水，也不溶于强酸
化学高中
向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，可以看到沉淀的有 (填序号)。（已知BaS在水溶液中不存在）
转化后的 预期现象
(价态变化 含硫物质 （氧化剂或还原剂 含硫物质
-2 0 H2S (S2-)
0 +4 S
H2O2
(Cl2水,KMnO4等)）
S
空气
SO2
生成淡黄色沉淀
(Cl2水或KMnO4溶液褪色）
淡蓝色火焰， 有刺激性气味气体
+4
+6
SO2 (H2SO3, SO32-)
H2O2 (Cl2水,KMnO4 等)）
浓H2SO4
酸性，氧化性干燥剂
不能干燥碱性，还原性气体
S
H2S ，SO2
化学高中
思考：
2. 在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成， SO2+BaCl2 ×
若先通入下列气体中的一种，再通入SO2；
或者向通入SO2气体的BaCl2溶液中加入下列物质，
可以看到沉淀的有
(填序号)。（已知BaS在水溶液中不存在）
色
化学高中
自然界中 硫的转化
自然界中硫的转化
硫单质
O2
火山口
SO2
O2
H2O
H2SO3
O2Biblioteka SO3H2OH2SO4
含硫 化合物
岩层深处和 硫化物 海底无氧环境 （如黄铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2等）
探究不同价态含硫物质的转化(课件)高中化学
实验目的
掌握含不同价态硫元素的物质可以相互转化。
能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。
培养学生的科学探究和创新意识及科学态度。
实验准备
试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、
仪器 乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、玻璃棒、钥匙、棉花、
镊子、火柴
浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、
(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( × )
课堂练习
2.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，
溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉
淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排
课堂练习
6．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某
小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫
物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是（ C ）
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
SO2
H2S
S
6
0 → -2
S
Fe
FeS
生成淡黄色固体
剧烈反应，生成黑色固体
实验总结
低价态
加入氧化剂，发生氧化反应
高价态
加入还原剂，发生还原反应
常见的氧化剂：
KMnO4、HNO3、浓硫酸、氯水、溴水、H2O2、Na2O2、Fe3＋、O2、HClO等。
常见的还原剂：Fe2＋、I―、Br―、S2―、SO2、Na、Mg、Fe、C、H2、CO等。
掌握含不同价态硫元素的物质可以相互转化。
能设计实验进行探究或验证，增强对氧化还原反应的认识。
培养学生的科学探究和创新意识及科学态度。
实验准备
试管、托盘天平、量筒、酒精灯、铁架台、试管架、橡胶塞、
仪器 乳胶管、胶头滴管、玻璃导管、石棉网、玻璃棒、钥匙、棉花、
镊子、火柴
浓硫酸、铜片、硫粉、铁粉、Na2S溶液、酸性KMnO4溶液、
(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( × )
课堂练习
2.将硫黄在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，
溴水褪色而B变为C；在C中加入Na2S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉
淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排
课堂练习
6．我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某
小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫
物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是（ C ）
A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性
B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性
SO2
H2S
S
6
0 → -2
S
Fe
FeS
生成淡黄色固体
剧烈反应，生成黑色固体
实验总结
低价态
加入氧化剂，发生氧化反应
高价态
加入还原剂，发生还原反应
常见的氧化剂：
KMnO4、HNO3、浓硫酸、氯水、溴水、H2O2、Na2O2、Fe3＋、O2、HClO等。
常见的还原剂：Fe2＋、I―、Br―、S2―、SO2、Na、Mg、Fe、C、H2、CO等。
第五章实验活动5不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版
写出Na2S2O3在酸性条件下反应的离子方程式： _____________________________
任务2 探究硫代硫酸钠的性质及转化
资料卡片： 1、Na2S2O3 硫代硫酸钠，又称大苏打、海波 工业中可用作锅炉水系统的脱氧剂、印染工业脱氯剂。 2、 +2价硫在酸性条件下不稳定，自身易发生歧化反应 3、Na2S2O3的一种制备原理：SO2――①→Na2SO3 溶液――②X→Na2S2O3――H③＋→X 试回答: (1) ①中加入的物质是__N__a_O_H_溶__液____，
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
S2Cl2
0
S
Na2S2O3
-1
FeS2
-2
H2S
Na2S CuFeS2
氢化物单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
0
S
Na2S2O3
H2S
Na2S
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
0
S
Na2S2O3
-1
FeS2
-2
H2S
Na2S CuFeS2
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
任务2 探究硫代硫酸钠的性质及转化
资料卡片： 1、Na2S2O3 硫代硫酸钠，又称大苏打、海波 工业中可用作锅炉水系统的脱氧剂、印染工业脱氯剂。 2、 +2价硫在酸性条件下不稳定，自身易发生歧化反应 3、Na2S2O3的一种制备原理：SO2――①→Na2SO3 溶液――②X→Na2S2O3――H③＋→X 试回答: (1) ①中加入的物质是__N__a_O_H_溶__液____，
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
S2Cl2
0
S
Na2S2O3
-1
FeS2
-2
H2S
Na2S CuFeS2
氢化物单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
0
S
Na2S2O3
H2S
Na2S
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
0
S
Na2S2O3
-1
FeS2
-2
H2S
Na2S CuFeS2
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
实验活动5 不同价态含硫物质的转化(课件)高一化学(人教版2019必修第二册)
0
S
O2 H2S
+4
SO2
O2 或NO2
+6
SO3
④+S6 处于硫元素的最高价态，只有氧化性。遇到还原剂时，一般降至相邻的价态。
+6
Cu＋2H2SO4(浓)
+4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
01 常见含硫物质的转化
任务一、相同和不同价态含硫物质的转化 学生活动2：根据上述含硫化合物的转化关系，回答不同价态含硫物质 的转化有何规律？
【规律3】连续氧化规律
H2S
足量O2 SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
硫
元
素
S
O2
SO2
O2
SO3
H2O
H2SO4
01 常见含硫物质的转化
任务一、相同和不同价态含硫物质的转化 【归纳小结】
相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间 不发生氧化还原反应。
互不反
当硫元素的高价态粒子与
01 对应训练
【典例2】硫磺在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向 乙溶液中滴加溴水，乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元 素，则它们正确的顺序是（ B ） A．SO3 、H2SO4、H2SO3 B．SO2、H2SO3、H2SO4 C．SO3、H2SO3、H2SO4 D．SO2、H2SO4、H2SO3
②相邻价态的两物质间不发生氧化还原反应。
如：S和H2S、 S和SO2， SO2和H2SO4 之间均不发生氧化还原反应。
-2 +4
0
③ 含 硫 物 质 典 型 的 归 中 反 应 ：如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O
第一节第3课时不同价态含硫物质的转化高一化学下学期人教版课件_4
PART 02
02
实验室中研究不同价态含硫物质的转化
一、转化原理
1.硫元素的常见价态
-2 0 +4 +6
S⇆S⇆S⇆S
硫元素价态
常见物质 （离子）
性质
-2
H2S、S2-、 HS-
只有还原性
0
+4
+6
S
SO2、SO32-、 HSO3-
SO3、SO42-
既有氧化性，又有还原性 只有氧化性
02
实验室中研究不同价态含硫物质的转化
一、转化原理
2.转化原理
实现不同价态含硫物质的相互转化需要通过_氧__化__还__原__反__应__， 低价态的硫向高价态转化时需加入_氧__化__剂__，高价态的硫向低 价态转化时需加入_还__原__剂__。
H2S 氧化剂 S2- 还原剂
S
氧化剂 还原剂
SO2 SO32-
氧化剂 还原剂
SO3 SO42-
SO2
O2 催化剂
SO3
若含硫物质遇到极强的氧化剂或还原剂，也可能发生跳位转化。
02
实验室中研究不同价态含硫物质的转化
二、实验设计
2.含硫物质的转化规律总结
②归中原则——当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时， 一般生成中间价态。
如：2H2S＋SO2══3S↓＋2H2O ③相邻价态的含硫粒子不发生氧化还原反应。
如Na2SO3与浓硫酸发生的是复分解反应。
02
实验室中研究不同价态含硫物质的转化
例.在如图所示的转化关系中，A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见物质。
已知B、D都是淡黄色固体，且A与D可反应生成离子化合物I，B与I的摩尔质 量相同。请回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:A________，F________， H________。 (2)写出B和C的电子式:__________、__________。 (3)用电子式 表示I的形成过程:______________________________。 (4)向I的水溶液中通 入过量的E气体，现象为____________________,反应的离子方程式为 _______________________________。
课件2：5.1.3 不同价态含硫物质的转化
归纳总结
1．不同价态硫元素的转化，可通过氧化还原反应实现 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态(化合价 只靠拢不交叉)，即台阶式升降，可用下图表示：
相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)不同价态硫元素间的转化，均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者 还原剂。证明硫单质、SO2具有还原性要选择氧化剂，如酸性KMnO4溶液、氯水 等；证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属单质、硫单质、H2S等；证明S O2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等。
2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
D.全部
(A)
【解析】Cu与S反应生成Cu2S，S与O2反应生成SO2，Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3。
3.硫在空气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向溶液B中滴加溴水，
4.在硫黄、二氧化硫和浓硫酸三种物质中，硫元素的化合价分别为0、+4、+6。 利用如下装置探究这三种价态硫元素间的相互转化，回答下列相关问题。
(1)含有不同价态硫元素的物质间的转化都属于氧化还原反应，分析在S SO2 H2SO4转化中硫元素分别表现哪种性质？ (2)证明浓硫酸可以被还原为SO2的实验中，试管B中最好装入哪种试剂？可能观 察到的实验现象是什么？ (3)若要证明SO2具有氧化性，试管B中最好装入哪种试剂？可能观察到的实验现 象是什么？ (4)实验中观察到氯水褪色，说明SO2具有怎样的性质？ (5)若将铜丝换作硫黄，能否观察到上述相同的实验现象？
高一化学人教版必修第二册实验不同价态含硫物质的转化课件
反应，混合气体质量不变，容器恒容，故密度为定值，不能用其判断反应是否达到平衡状态，C项错误；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量表示的都是正反应，不能
0 S 用其判断反应是否达到平衡状态，D项错误。
若在4.0 MPa时减小CO2与H2的初始投料比，则CO2的平衡转化率增大，CO2的平衡转化率曲线位于曲线Ⅱ的上方。实际工业生产中往往按照化学计量比进料，原因是可以保持反应物 的高转化率，同时降低产物分离的能耗。
A.成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
的pH=10时,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,则Ksp[Co(OH)2]
实验现象及结论：H SO 溶液中滴加酸性KMnO 溶液，KMnO 溶 2 3 起始/mol 1 2 0
3.(2020年上海市奉贤区高三期末)下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是(
6.C 由图可知,该装置将光能转化为化学能并分解水,A正确;双极性膜可将水
【解析】 A项,后母戊鼎是中国古代的青铜器;B项,煤燃烧时会产生大量的SO2及粉尘,天然气燃烧时不会产生粉尘;C项,汽油来自石油,石油是由烃类化合物组成的混合物,仅含碳、氢两种
元素,汽车尾气中的氮氧化物是汽车发动机启动时产生的电火花或高温引起空气中N2与O2发生反应生成的;D项,明矾是一种铝盐,体内铝元素聚集到一定量会危害健康,因此做油条用的
提醒：Na2S遇酸产生H2S气体，试验时需要用沾有氢氧 化钠溶液的棉花堵住试管口
实验探究
【探究一】将Na S转化为S。 2 Fe(OH)3 (3)1.58×10-7 (4)4Co(OH)2+O2 2Co2O3+4H2O Co3O4 Na4CoO3
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体现强氧化性又体现酸性,如Cu+2H2SO4(浓) △
CuSO4+2H2O+SO2 ↑。
====
(2)价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其 相邻的价态,即台阶式升降,如:
(3)含硫物质的连续氧化
【思考·讨论】 把SO2气体通入BaCl2溶液中,产生了白色沉淀,该沉淀 的成分是什么?请解释原因。 提示:白色沉淀为BaSO4。SO2气体通入BaCl2溶液中,不 会直接与BaCl2反应,SO2与水反应生成H2SO3, H2SO3被氧 气氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
【案例示范】 【典例】酸雨被人们称为“天堂的眼泪”或“空中死 神”,具有很大破坏力。目前,我国的酸雨主要分布地 区是长江以南的四川盆地、贵州、湖南、江西以及沿 海的福建、广东等地,占我国国土面积的30%。
现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该雨水样品的pH, 所得数据如下:
测试时间/h 0 雨水的pH 4.73
(1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含 铁化合物是什么吗? (2)试写出反应的化学方程式。
提示:(1)反应中有硫酸和SO2生成,故硫的化合价降低; 由氧化还原反应的规律可知铁的化合价一定升高,故产
物为Fe2O3。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)反应化学方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+
SO3↑+14H2O,SO3+H2O====H2SO4。 =高=温==
序号
③ ④ ⑤
转化 目标 -2→+4
0→+4
+4→0
⑥ +4→+6
⑦ +6→+4
转化前的 含硫物质
H2S S SO2
SO2
H2SO4
选择试剂
_O_2(_足__量__)_ _O_2 _H_2S_ _O_2 _C_l_2 _C_u_
转化后的 含硫物质
SO2 SO2 S
SO3 H2SO4 SO2
书写有关化学方程式:
(1)燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C====K2S +3CO2↑+N2↑,S发生了什么变化?表现什么性质? 提示:反应中S的化合价降低,发生还原反应,表现氧化 性。
(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味,你知道其中
的原因吗? 提示:燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性 气味的SO2气体。
2020年必修一人教版2019版第五章 第 一节第三课时不同价态含硫物质的转化
自然界中硫的存在和转化 1.自然界中不同价态硫元素间的转化
【情境·思考】 在古代中国,稀硫酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神 丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏 石胆(胆矾)而获得硫酸。绿矾油是一种无色黏稠液体, 可用于除掉兵器上的铁锈。实验室模拟此过程:可以用 FeSO4·7H2O加强热,用加冰水混合物的U形管冷凝即可 ,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4。
1 4.63
2 4.56
3 4.55
4 4.55
分析数据,回答下列问题: (1)①雨水样品的pH变化的原因是什么?(科学探究) ②如何用实验验证①中变化原因?(证据推理) ③如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将如何 变化?原因是什么?(科学探究) (2)减少酸雨产生的途径有哪些?(社会责任)
【解析】(1)①酸雨放置时pH变小,其原因是雨水中的
H2SO3被空气中氧气氧化所致:SO2+H2O 2H2SO3+O2====2H2SO4。
H2SO3,
②定可 2H以2SO通3+过O2检==验==不2H同2SO时4的间发的生雨。水分中别S取O 24 2
的浓度大小确 mL 0 h和3 h
的雨水于试管中,加入等量盐酸酸化,再加入等量足量
2.硫元素不同化合价之间的相互转化 (1)硫的化合价与性质的关系
(2)设计实验实现不同价态含硫物质的转化
序号
转化 目标
转化前的 含硫物质
① -2→0
H2S
② 0→-2
S
选择试剂
_O_2(_不__足__)_ _S_O_2 _H_2
_F_e_或__C_u_
转化后的 含硫物质
S
H2S _F_e_S_或__C_u_2S_
点燃
④_S_+_O_2_=_=_=_=_S_O_2_
⑤_S_O_2_+_2_H_2S_=_=_=_=_3_S_+_2_H_2_O_
催化剂
⑥_2_S_O_2_+__O_2___△_____2_S_O_3
_C_l_2_+__S_O_2_+_2_H_2O_=_=_=_=_H_2_S_O_4_+_2_H_C_l_
知识点 不同价态含硫物质的转化 【重点释疑】 1.常见含硫的物质的转化
2.不同价态硫的化合物的转化 (1)价态与性质 ①-2价硫处于最低价态,只有还原性,可被O2、Cl2等氧 化剂氧化为S; ②0价、+4价硫处于中间价态,既有氧化性又有还原性; ③+6价硫处于最高价态,只有氧化性。
注意浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既
⑦Cu+2H2SO4(浓)
△
====
CuSO4+2H2O+SO2↑
【巧判断】 (1) 硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO3。 ( ) 提示:×。硫与O2反应的产物是SO2而不是SO3。
(2) 将SO2通入氢硫酸中,若出现黄色浑浊,则证明SO2 具有氧化性。 ( ) 提示:√。将SO2通入氢硫酸中,发生反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O,SO2表现氧化性。
(3)在反应H2S+H2SO4(浓)====S↓+SO2↑+2H2O中,氧化 产物为SO2,还原产物为S。 ( ) 提示:×。根据氧化还原反应规律分析反应
,氧化产物为S,还原产物为SO2。
【情境·思考】 大型节日时,人们经常会燃放烟花爆竹等。但这会带来 很大的空气污染,近几年,越来越多的城市全年全区域 禁止燃放烟花爆竹。
①_2_H_2_S_+_O_2 _=点_=_燃=_=_2_S_+_2_H_2_O_,_S_O_2_+_2_H_2S_=_=_=_=_3_S_+_2_H_2_O_ ②__H_2+__S__=_=△_=_=_H_2_S_,__F_e_+_S__=_=△=_=__F_e_S_或__2_C_u_+_S__==_△=_=__C_u_2S__ ③_2_H_2S_+_3_O_2_=_点=_燃=_=__2_S_O_2_+_2_H_2O_