第二章第2节化学反应的快慢和限度练习
高中化学 第二章 第2节 第1课时 化学反应的快慢课后作业 鲁科版必修2
第2节化学反应的快慢和限度第1课时化学反应的快慢一、化学反应速率的概念1．定义化学反应速率是用来描述____________________的物理量。
2．表示方法通常______________________________的变化量来表示。
通常用v表示。
3．数学表达式v(A)＝____________，式中v(A)表示反应物(或生成物)A的反应速率；Δc(A)表示反应物(或生成物)A的物质的量浓度的变化量；Δt表示变化需要的时间。
4．单位由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。
5．同一反应各物质表示的反应速率的关系同一反应各物质的反应速率之比等于其______________。
二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素的探究序号实验内容实验现象结论1 铜与盐酸不反应，镁条与盐酸反应，产生气泡速率比铁片快决定物质之间能否发生反应以及可能发生的化学反应速率大小的是________________________2 粉末状CaCO3与盐酸反应产生气泡的速率较快参加反应的固体物质颗粒越小，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率______3 铁片与3 mol·L－1盐酸反应产生气泡的速率较快反应物浓度越大，化学反应速率____4 加热的试管中，产生气泡的速率快温度越高，化学反应速率______5加入FeCl3溶液和MnO2粉末的两支试管中，产生气泡的速率较快催化剂可以______反应速率三、化学反应速率的简单计算1．计算依据(1)化学反应速率的计算式：________________________________________________________________________。
(2)对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比。
例如：对于反应a A＋b B===c C＋d D，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝____________。
化学反应的快慢和限度(第2课时化学反应的限度)(作业)高一化学(鲁科版2019必修第二册)
2.3 化学反应的快慢和限度（第2课时化学反应的限度）一、选择题1.下列有关化学反应限度的说法不正确的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是可以改变的C.化学反应的限度与反应进行时间的长短有关D.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等【答案】C【解析】可逆反应不能进行到底，在一定条件下，当正、逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，故A正确；当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，故B正确；无论时间多长，可逆反应都不可能完全转化，反应限度与时间的长短无关，但达到反应限度需要一定时间，二者不能混淆，故C错误；对于可逆反应，当正、逆反应速率相等时，反应达到限度，故D正确。
2.对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g，紫色)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是()A.混合气体的质量不再变化B.温度和容积一定时，容器内压强不再变化C.1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键断裂D.各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1【答案】C【解析】根据反应可知，反应物、生成物全部为气体，结合质量守恒定律可知，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；该反应是反应前后气体分子数相等的反应，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；1 mol H—H键断裂表示逆反应，2 mol H—I键断裂表示正反应，且正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；由于反应起始各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，即各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。
3.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的总质量不再改变的状态【答案】C【解析】单位时间内生成n mol O2表示正反应速率，生成2n mol NO也是表示正反应速率，该说法不能说明正、逆反应速率相等，故不能说明反应达到平衡状态，A错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，B错误；NO2为红棕色气体，O2和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变说明各物质的浓度不再改变，反应达到化学平衡状态，C正确；根据质量守恒定律可知反应前后气体的总质量始终不变，D错误。
高一化学鲁科版2达标训练：第二章第2节化学反应的快慢和限度含解析
更上一层楼基础·巩固1.设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1;N2+3H22NH3正反应为放热反应,反应速率为v2，对于上述反应,当温度升高时，v1和v2的变化情况为（)A。
同时增大B。
同时减小C。
v1增大，v2减小D。
v1减小,v2增大解析：当温度升高时，无论是正反应速率还是逆反应速率均加快。
答案：A2。
可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（)A。
3v正(N2）=v正(H2） B.v正（H2）=v逆(NH3) C.2v正（H2)=3v逆(NH3） D.v正(N2）=3v逆（H2）解析：根据达到化学平衡状态的判断方法，①先判断式子表示的是正反应还是逆反应。
②不同物质的化学反应速率之比等于方程式化学计量数比，可判断C项正确。
答案：C3。
决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物的浓度B。
反应温度C.使用催化剂D。
反应物的性质解析:反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
答案：D4。
在2A+B3C+4D反应中,下列表示反应速率最快的是（）A.v(A)=0。
5 mol·L-1·s—1B。
v(B)=0。
3 mol·L-1·s-1C.v(C)=0。
8 mol·L-1·s—1D.v(D)=1 mol·L-1·s—1解析：可分别把物质B、C、D的反应速率都换算成物质A的反应速率，v（B)=0。
3 mol·L—1·s—1→v(A）=0.6 mol·L—1·s—1，v(C）2×0。
8 mol·L—1·s—1=0。
5 =0.8 mol·L-1·s—1→v（A）=3mol·L—1·s—1,v(D)=1 mol·L—1·s-1→v（A）=0.5 mol·L-1·s-1。
高中化学 基础知识篇 第二章 第二节 化学反应的快慢和限同步练测 鲁科必修2
第2章化学键化学反应与能量第2节化学反应的快慢和限度一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1.化学反应进行的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量来描述。
下列关于X(g)＋2Y(s)===2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是（）A．该反应的化学反应速率可用单位时间内X 或Y浓度的减少来表示B．该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内，X浓度的减少或Z浓度的增加C．相同条件下，若v(X)＝0．1 mol·L-1·s-1，v(Z)＝0．2 mol·L-1·s-1，则v(X)表示的反应速率比v(Z)小D．该反应的化学反应速率是指单位时间内X 或Z浓度的变化2.反应N2＋3H 22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol·L-1，H2的浓度为5 mol·L-1，3 min后测得NH3浓度为0．6 mol·L-1，则此时间段内，下列反应速率表示正确的是（）A．v(NH3)＝0.2 mol·L-1·s-1B．v(N2)＝1.0 mol·L-1·min-1C．v(H2)＝1.67 mol·L-1·min-1D．v(H2)＝0.3 mol·L-1·min-13.在反应3H2＋N 22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0. 6 mol·L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45 mol·L-1·s-1，则反应所经历的时间为（）A. 0. 44 sB. 1 sC. 0. 33 sD. 2 s4.盐酸与块状碳酸钙反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（）A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30℃D．将块状碳酸钙固体的换成粉末状固体5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快6.100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟过量镁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2CO3固体 B．水C．K2SO4固体 D．KNO3溶液7.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3 D．降低体系温度8.对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（）A．v(W)=3υ(Z) B．2υ(X)=3υ(Z) C．2υ(X)= υ(Y) D．3υ(W)=2υ(X) 9.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。
第一讲 第二章第二节_化学反应的快慢和限度_课时练习[1]
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第一讲必修二第二节《化学反应的快慢与限度》复习知识积累一、化学反应的快慢1、化学反应速率：单位时间内反应物或者生成物浓度的改变量。
V=△C/t（单位：mol·L-1·min-1或mol·L-1·S-1或mol·L-1·h-1）2、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质的本身性质（2）外因：①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快。
②接触面积：增大接触面积，反应速率加快③温度：升高温度，反应速率加快④催化剂：加入（正）催化剂，反应速率加快。
⑤压强：增大压强、体积减小、反应物气体浓度增大、反应速率加快。
二、化学平衡1、可逆反应：可逆反应即在相同条件下，既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应。
2.化学平衡的定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。
3.构成化学平衡体系的基本要求：反应物与所有产物均处于同一反应体系中，反应条件（如温度、压强等）保持不变。
（注意：该体系的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等，处于动态平衡状态。
）4.化学平衡的特征：逆：属于可逆反应；等：正反应速率等于逆反应速率；定：反应混合物中各组分的百分含量保持不变；动：一种动态平衡，ν正＝ν逆；变：外界条件改变，ν正≠ν逆，平衡状态破坏，在新的条件下建新的平衡。
5.化学平衡移动：（1）浓度对化学平衡移动的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，则向逆反应方向移动。
实际应用：工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，可提高价格较贵原料的转化率，以降低生产成本。
（2）温度对化学平衡移动的影响在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
（3）压强对化学平衡移动的影响对于反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
高一化学必修2第二章化学反应的速率和限度练习题
高一化学选修2 第二章化学反应速率和限度练习题1．下列关于化学反应速率的说法中，不．正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是 1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min 内N2的平均反应速率是（）A．0.1mol.L-1.min-1B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-1.min-13．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A.4/5 v（NH3）＝v（O2B.5/6 v（O2）＝v（H2OC.2/3 v（NH3）＝v（H2OD.4/5 v（O2）＝v（NO4．反应2SO2+O22SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为（）A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s5．决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度6．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A.①③B.①②③C.①③④D.全部7．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是（）①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度⑤压强A．①②③ B．③④ C．①④⑤ D．②③⑤8．在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④9．当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后，通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中B．SO2、SO3中C．SO2、SO3、O2中D．SO2、O2中10．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述中错误的是（）A．开始反应时，正反应速率υ正最大，逆反应速率υ逆为零B．随着反应的进行，υ正逐渐减小、υ逆增大，最后υ正=υ逆达到反应最大限度C．化学反应的限度常可以通过改变一定的条件而改变D．工业上常使用催化剂改变可逆反应的限度11．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能．．表明反应A(g)+2B(g）C(g) +Ｄ(g) 已达到平衡状态的是（）A. B物质的量浓度B.C. 混合气体的压强D. 混合气体的平均相对分子量12. 可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
高中化学新课标鲁教版二第二章第二节 化学反应的快慢和限度 课时练习含答案
必修二第二节《化学反应的快慢与限度》课时练习可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na —23 Mg-24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35。
5 Fe—56（时间：45分钟满分：100分）一、选择题（本题包括14小题,每小题4分,共56分。
每小题有1或2个选项符合题意）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( ）。
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物的物质的量的减少或任何一种生成物的物质的量的增加B．化学反应速率为0。
8mol•L—1•s—1是指1秒钟时某物质的浓度为0。
8mol•L-1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何一个化学反应，反应速率越快，反应现象越明显2．一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢反应生成氮气和二氧化碳。
对此反应,下列叙述正确的是（）。
A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反应速率没有影响C．减小压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率3．下列说法，你认为正确的是( ）。
A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO2N2O4，当压强不再变化时，就达到化学平衡状态D．对于反应2SO2+O22SO3，2体积SO2与足量O2反应，能生成2体积SO34．不同条件下,在4个不同的容器中进行合成氨反应N2+3H2 2NH3，根据在相同时间内测定的下列结果判断,生成氨的速率最快的是（)。
A．v(H2）=0.2mol•L-1•min-1B．v(N2）=0.2mol•L-1•min—1C．v(N2)=0.02mol•L-1•s-1D．v（H2)=0.04mol•L-1•s-15．在恒温、恒容的容器中进行反应H22H（正反应为吸热反应），若反应物的浓度由0。
1mol•L—1降至0。
06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.036mol•L-1时,所需反应时间为( ）。
化学反应的快慢和限度(二)课时作业含答案
化学反应的快慢和限度（二）班级姓名一、选择题1、下列属于可逆反应的是 ( )A、Cl2溶于水的反应B、碳酸钙的分解反应C、水的电解和点燃氢气和氧气生成水的反应D、加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气2、下列关于反应限度的叙述不正确的是 ( )A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大3、工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
若反应在密闭容器中进行，有关说法错误的是 ( ) A．用催化剂是为加快反应速率，提高生产效率 B．SO2不可能100%地转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，应提高O2的浓度D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等4、可以证明可逆反应H2+I22HI达平衡的是 ( )A、一个H-H键断裂的同时有2个H-I键生成B、2个H-I键断裂同时有一个I-I键生成C、2个H-I键断裂同时有一个H-H键断裂D、一个H-H键断裂的同时有1个H-I键断裂5、对于可逆反应：M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是 ( ) A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了QC．反应中混合物各成分的百分组成不再变化 D．反应已经停止6、可逆反应N 2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( ) A 2v正（H2）＝3v逆（NH3） B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．3v正（N2）＝v正（H2） D．v正（N2）＝3v逆（H2）7、在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)达到化学平衡的标志是 ( )A、单位时间内生成n mol A，同时生成n mol CB、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的分子数之比为1︰3︰2D、A、B、C的浓度不再变化8、可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥9、某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是( )A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. X2+3Y22XY3D. 3X2+Y22X3Y二、非选择题1、在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3（1）该反应是否属于氮的固定？（填“是”或“否”）（2）充分反应后，（填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？_______（3）下列能判断反应达到平衡状态的是 ( )A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 B．N2、H2、NH3的分子数相等C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2 D．容器中的压强不再发生变化2、如下图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。
高中化学化学反应的快慢和限度 同步练习鲁科版必修二
化学反应的快慢和限度同步练习1、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①V(A)=0.15mol/(L·s) ②V(B)=0.6mol/(L.s) ③V(C)=0.4mol/(L·s) ④V(D)=0.45mol/(L.s) 该反应进行的快慢顺序为________________.提示：以同一物质为标准,将其他物质表示的反应速率换算为用该物质表示的速率，并比较。
达到平衡的标志是（）2、在一定温度下，可逆反应A.C生成的速率与C分解的速率相等B.A，B，C的浓度不再变化C.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BD.A、B、C、的分子数之比为1 ∶3 ∶ 23、已知合成氨反应的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为( ).A.0.2 mol/(L·s)B.0.4 mol/(L·s)C.0.6 mol/(L·s)D.0.8 mol/(L·s)4、关于化学反应速率的说法正确的是( ).A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢5、下列说法正确的是( ).A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度D. 不管什么反应,增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率.专业..专业. 6、将0.1 mol/L 稀硫酸以相同体积与下列处于不同条件下的硫代硫酸钠溶液等体积混合，其中出现浑浊最快的是( )。
A ．10℃、0.1 mol/LB ．10℃、0.05 mol/LC ．20℃、0.05 mol/LD ．20℃、0.1 mol/L7、在N 2+3H 23反应中，使用催化剂的理由是( ).A. 使平衡向正方向移动B. 没有催化剂该反应不能发生C. 使化学反应速率增大D. 抑制逆反应的发生8、能确认发生化学平衡移动的是（ ）。
2017-2018学年化学必修二同步学习讲义：第2章第2节 化
第2节 化学反应的快慢和限度 第1课时 化学反应的速率[学习目标定位] 1.了解化学反应速率的概念、表示方法。
2.掌握化学反应速率的计算。
3.知道浓度、温度、催化剂、压强等条件对化学反应速率的影响。
一、化学反应速率及其表示方法1．观察下列图片，说说哪些图片表示的过程中化学反应较快？哪些图片表示的过程中化学反应较慢？答案 火箭发射、汽油的燃烧过程中化学反应较快；溶洞形成、铁制品生锈过程中化学反应较慢。
2．如何定性判断下列化学反应进行的快慢？ (1)Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ (2)Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O (3)Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3答案 常通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：(1)观察气泡逸出的快慢；(2)观察沉淀产生的快慢；(3)观察溶液颜色变化的快慢。
3．化学反应速率(1)概念：化学反应速率是用来描述化学反应的快慢的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
(3)计算：表达式为v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt 。
式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt 为时间，单位常用s 或min 表示。
(4)常用单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1。
4．在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 2 2SO 3，经过5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol 。
填写下表：1．对于有固体或纯液体参加的反应，由于固体或纯液体的浓度为一常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率。
2．化学反应速率是平均速率，而非瞬时反应速率。
3．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应用不同的物质表示反应速率，其数值可能不同。
例如，化学反应N2＋3H2 2NH3，用H2表示该反应的反应速率时写成v(H2)。
鲁科版高一化学必修二课时训练：第二章 第2节 化学反应的快慢和限度 (4)
化学反应的限度(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题6分,共24分)1.一定条件下,可逆反应2A B+3C在四种状态中处于平衡状态的是( )【解析】选D。
正反应速率和逆反应速率相等时,化学反应达到平衡状态。
通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较,A项,v正(A)=2 mol·L-1·min-1,则v逆(B)=1 mol·L-1·min-1;B项,v正(A)=2 mol·L-1·min-1,则v逆(C)=3 mol·L-1·min-1;C 项,v正(A)=1 mol·L-1·min-1,则v逆(B)=0.5 mol·L-1·min-1。
【补偿训练】1.在一定条件下,向2 L密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体,发生下列反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)+2W(g),在某时刻测定出的下列各生成物的浓度,一定不正确的是( )A.c(Z)=0.45 mol·L-1B.c(Z)=1.20 mol·L-1C.c(W)=1.00 mol·L-1D.c(W)=0.80 mol·L-1【解析】选C。
可逆反应不能进行到底,容器中X过量,所以c(Z)要小于1.50 mol·L-1,c(W)要小于1.00 mol·L-1。
2.对处于化学平衡的体系,从化学平衡与化学反应速率的关系可知( )A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大D.如果化学反应速率发生了变化,但是化学平衡不移动,一定是使用了催化剂【解析】选B。
使用催化剂时,正逆反应速率都改变,但是改变的程度相同,即v′(正)=v′(逆),平衡并不移动,故A错误。
化学平衡移动的过程就是由原平衡的v(正)=v(逆)变为v(正)≠v(逆),再转化为建立平衡后的v′(正)=v′(逆)的过程,故B正确。
高一化学鲁科版2优化训练：第二章第2节化学反应的快慢和限度含解析
第二节化学反应的快慢和限度5分钟训练（预习类训练，可用于课前）1。
在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是（）A。
液化气B。
煤油 C.煤饼D。
木炭解析：煤油燃烧会产生黑烟和CO；煤饼燃烧不仅产生烟尘。
也会生成CO；木炭燃烧会产生大量烟尘。
液化气主要成分为碳氢化合物，燃烧时生成CO2和H2O，污染小.答案：A2。
决定化学反应速率的主要因素是（）A.参加反应的物质本身的性质B。
催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度解析：参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要（决定性）因素。
外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因.答案：A3.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数比D.化学反应速率的常用单位有mol·L-1·s—1和mol/(L·min）解析：化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的浓度的多少来表示，而不是质量的多少来表示.答案：B4。
在反应C(s）+CO2(g）2CO(g）中，能使反应速率加快的措施是（）①增大压强②升高温度③将碳粉碎④通入CO2⑤加碳A。
①②③B。
①②④C。
①②③④D。
全部解析:增大压强和通入CO2，都相当于增大了反应物的浓度,故反应速率加快;升高温度能使反应速率加快；将碳粉碎增大了与CO2的接触面，反应速率加快.固体C浓度一定,加C不影响反应速率。
答案：C5。
将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应如下：3A(g）+B(g2C(g),在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L—1·s-1，则在2 s时，容器中有____________mol A，有____________mol C生成.解析：3A(g)+B(g）2C(g)起始（mol）10 5 0转化（mol）0．12 0.082 s时（mol) 9．88三段式(也叫“三浓度"或“三步曲"）法思路清晰，便于把复杂的关系理顺，是解决此类题型的有效方法。
高一化学鲁科版2课时训练：第二章第2节化学反应的快慢和限度课时2含解析
课时训练1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是（）。
A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O2．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述中错误的是( )。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后正反应速率减小为零C．随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不正确的是（）。
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4．2SO2（g）＋O2（g）2SO3(g）是制备硫酸的重要反应。
下列说法不正确的是( ）。
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B．达到平衡后，反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D．在利用上述反应生产三氧化硫时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题5．下列关于化学反应限度的说法中正确的是( ）。
A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6．下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是（)。
A．反应体系的温度改变B．反应混合物中各组分的百分含量改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变7．在5 mL 0.1 mol·L－1KI溶液中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（）。
化学(鲁科版)必修二同步练习：2-第2节化学反应的快慢和限度 含答案
自我小测第1课时化学反应的快慢1盐酸与碳酸钠固体反应时,能使反应的最初速率明显加快的是( )A．增加碳酸钠固体的量B．盐酸的量增加一倍C．盐酸的用量减半，浓度加倍D．温度升高40 ℃2下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·（L·s)－1"所表示的意思是：时间为1 s时,某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大3演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )A．提高铁丝利用率B．提高反应温度C．增大反应的接触面D．使瓶底氧气充分使用4将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下,将B g（A＞B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是…(）5．对于化学反应3W(g）＋2X（g)＝＝＝4Y（g）＋3Z(g），下列反应速率关系中，正确的是( )A．v（W)＝3v(Z）B．2v（X）＝3v（Z）C．2v（X)＝v(Y）D．3v（W)＝2v（X)6化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是( ）A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度7等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( ）A。
4－3－2－1 B．1－2－3－4C．3－4－2－1 D．1－2－4－38．某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2错误!CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。
反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下,获得如下实验数据:80的是（)分析实验数据所得出的结论不正确．．．A．增大c（CH3COCH3)，v（Br2）增大B．实验②和③的v（Br2）相等C．增大c（HCl），v（Br2）增大D．增大c（Br2)，v（Br2）增大92SO2（g)＋O2（g）2SO3（g)反应过程的能量变化如图所示。
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1、在一定条件下N 2 + 3H 2 2NH 3 的反应中，起始C(N 2) 为2mol/L ，C(H 2)为5mol/L ， 反应到2分钟时，测得 C(NH 3 )为0.4mol/L ，
(1)分别用N 2 、 H 2、 NH 3 表示反应速率。
(2)反应到2分钟时C(N 2) 为___ ______ C(H 2)__ _______。
2、反应322A B C D +===+在四种不同情况下的反应速率分别为：
①()0.15/()A mol L s υ=⋅-1；②()0.6/()B mol L s υ=⋅-1；
③()0.4/()C mol L s υ=⋅-1④()0.45/()D mol L s υ=⋅-1
该反应进行的快慢顺序为_____ ____。
3、对于反应2234SO (g)+O (g)2()SO g −−→←−−
，能增大正反应速率的措施是（ ） A 、通入大量O 2 B 、增大容器容积
C 、移去部分SO 2
D 、降低体系温度
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）
A 、加热
B 、改用98.3%的浓硫酸
C 、滴加少量浓盐酸
D 、不用铁片改用铁粉
5、把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生
的速率变化情况如图2-2-1所示。
其中t 1—t 2速率变化的主要原因是
_____ _____；t 2—t 3速率变化的主要原因是__________。
6、、在反应2()()2()C s CO g CO g −−→+←−−
中，能使反应速率加快的措施是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③将碳粉碎 ④通入CO 2
A 、①②③
B 、①②④
C 、①②③④
D 、全部
7、一定条件下，在体积为VL 的密闭容器中，发生反应,mA nB pC ts +−−
→末A 减少了1.0mol ，B 减少了1.25mol ，C 增加了0.5mol ，则m ：n ：p 为（ ）
A 、2：5：4
B 、4：5：2
C 、1：3：2
D 、1：4：5
8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应()()()A g B g C g ===+，若反应物的浓度由2mol 1mol L -⋅降到0.8mol 1mol L -⋅所需要的时间为20秒，那么反应物浓度再由0.8mol 1mol L -⋅降到0.2mol 1mol L -⋅所需要的时间为（ ）
A 、10s
B 、大于10s
C 、小于10s
D 、无法判断
9、下列叙述中可以说明反应2HI H 2 + I 2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI
②一个 H —H 键断裂的同时有两个 H —I 键断裂
③百分组成 HI % = I 2 %
④反应速率 V(H 2) = V(I 2)= 1/2V(HI) 时
⑤[HI] ∶[H 2]∶[I 2] = 2∶1∶1 时
⑥ V(HI)分解= V(HI)生成
⑦ C(HI)= 2 C(I 2)
10、在一密闭容器中进行如下反应：2232()()2()SO g O g SO g −−→+←−−
已知反应过程中某一时刻SO 2、SO 3和O 2的浓度分别为0.2mol·L —1、0.2 mol·L —1、0.1 mol·L —1，当反应达到平衡时可能的数据是（ ）
A 、-12()0.4mol L c SO =⋅
B 、-123()()0.15mol L c SO c SO ==⋅
C 、-13()0.4mol L c SO =⋅
D 、-12()0.25mol L c SO =⋅
11、 已知可逆反应2()3()4()A g B g C g −−→+←−−
，在一定条件下使一定量的A 和B 气体反应，达到平衡状态的是（ ）
A 、各物质的浓度比():():()2:3:4c a c
B c
C =
B 、混合气体中各物质的浓度相等
C 、混合气体的体积是反应前的4/5
D 、单位时间内若消耗了a molA 物质，同时也消耗了2a mol C 物质
12、 一定温度下，在一容积固定的密闭容器中发生反应，22()()2()H g I g HI g −−→+←−−
，能说明该反应达到平衡的是（ ）
A 、容器内的总压强不随时间变化
B 、容器内气体的密度不随时间变化
C 、容器内气体的颜色不再变化
D 、容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
13、 若22332N H NH −−→+←−−
（正反应为放热反应）正反应速率为υ正，逆反应速率为υ逆，当温度升高时，υ正和υ逆的变化情况为（ ）
A 、均增大
B 、均减小
C 、υ正增大，υ逆减小
D 、υ正减小，υ逆增大
14、可逆反应：2222NO NO O ∆−−→+←−−
在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） （1）单位时间内生成n molO 2的同时生成2n mol NO 2
（2）单位时间内生成n molO 2的同时生成2n mol NO
（3）用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
A 、（1）（4）
B 、（2）（3）
C 、（1）（3）（4）
D 、（1）（2）（3）（4）
15、在容器中充入SO 2和只由18O 原子组成的氧气（18O 2）。
在一定条推上下达到平衡时，18O 存在于（ ）
A 、只存在于O 2中
B 、只存在于O 2和SO 3中
C 、只存在于SO 2和SO 3中
D 、SO 3、SO 2、O 2中都有可能存在
16、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
22332N H NH −−−−→+←−−−−高温高压催化剂
现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是（ ）
A 、达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3
B 、达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等
C 、达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化
D 、达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零。