【精品推荐】苏教版高中化学选修四第一单元弱电解质的电离平衡第1课时
【化学】3.1《弱电解质的电离平衡》课件(苏教版选修4)
[思考] 2: 在氨水中存在下列电离平衡： NH3· H2O NH4 + + OH - △H > 0 下列几种情况能否引起电离平衡移动？ 向哪个方向移动？ ①加水 ②通入氨气 √ √ ③加 NH Cl 固体 ④加 NaOH 固体 4 √ √ ⑤加 MgCl2粉末 √ CH3COOH溶液 ⑥加 √ ⑦ 加热（不考虑氨气挥发） ⑧加压 √
第一单元 第一课时
弱电解质的电离平衡
一、弱电解质的电离平衡：
[交流与讨论]
结合化学平衡理论回答:
(1)什么是电离平衡？
(2)电离平衡的特征是什么？
CH3COOH
速 率 - + H+
v电离 v分子化
电离平衡状态
v —t 图象
时间
1.定义： 在一定条件下，当弱电解质分子电离 成离子的速率和离子重新结合成分子的速 率相等，溶液中各分子和离子的浓度不再 发生变化,电离过程就达到平衡状态. V电离=V分子化=0 动动态平衡 定平衡后溶液中各分子、离子的 2.特征： 浓度不变。 变条件改变时，电离平衡发生移 动。
5. 1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各
1L，分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率
________
硫酸＞盐酸＞醋酸
，
。
最终收集到的氢气的物质的量
硫酸＞盐酸 = 醋酸 ______
6. 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电 能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。 ⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。电 离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中C(Ac-)、PH 值均增大，可采取的措施有: ①加碱②加碳酸钠③加镁或锌
高中化学 (知识清单+对点训练+课后作业)第一单元第1课时 强电解质和弱电解质(含解析)苏教版选修4
专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质[目标要求] 1.了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概念。
2.认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系。
3.了解常见的强、弱电解质。
4.了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。
一、强弱电解质1．电解质和非电解质(1)根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产生自由移动的离子，可把化合物分为电解质和非电解质。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能产生自由移动的离子的化合物。
电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质，也不是非电解质。
(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后，其溶液都能导电。
它们不是(填“是”或“不是”)电解质，在其水溶液中的电解质分别是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3·H2O、H2SO3、HNO3。
(3)常见的电解质有酸、碱、盐、离子型氧化物。
2．强电解质和弱电解质实验探究(Ⅰ)：同浓度醋酸和盐酸的电离程度实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
实验现象：如下表所示。
实验结论：同浓度盐酸的电离程度大于醋酸。
实验探究(Ⅱ)：同浓度的NaOH溶液与氨水的电离程度实验步骤：取pH 为12的氢氧化钠和氨水各1 mL 于锥形瓶中，分别用酚酞作为指示剂，用HCl 作为标准溶液进行滴定。
实验现象：两溶液消耗HCl 标准溶液的体积：氨水溶液>氢氧化钠溶液。
实验结论：NaOH 和NH 3·H 2O 的电离程度不同，pH 相同的NaOH 的浓度小于NH 3·H 2O 的浓度，说明NaOH 完全电离，而NH 3·H 2O 只是部分电离。
高二化学苏教版选修4学案：课前预习专题3第一单元弱电解质的电离平衡第1课时含解析
第一单元弱电解质的电离平衡
第1课时
课前预习
问题导入
同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液，导电性前者比后者强得多，这是什么原因？
答案：浓度相同的NaOH（aq）和CH3COOH溶液中离子的浓度差别很大，前者在水中完全电离,而后者在水中少部分电离，所以导电性差别大.
基础知识
1。
酸和碱都有强弱之分，常见的强酸有____________、____________、____________;弱酸有____________、碳酸等。
常见强碱如:____________、____________、____________等，弱碱如：氨水,Cu（OH）2、Fe（OH）3等。
答案:硫酸硝酸盐酸醋酸NaOH KOH Ba（OH)2
2。
醋酸、盐酸溶液的浓度相等时，其pH前者比后者____________,导电性比后者_________。
同样的Mg分别与两种酸反应,前者的反应速率明显地____________于后者.这就说明同浓度时盐酸的电离程度_________于醋酸。
答案:大弱小大
3。
在_________溶液中能____________的电解质称为强电解质。
____________、____________和____________属强电解质。
在水溶液中能部分电离的电解质称为弱电解质，____________酸、____________碱均属于弱电解质。
答案：水完全电离强酸强碱大部分盐弱弱。
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
高中化学苏教版选修四弱电解质的电离平衡优秀课件
高中化学苏教版选修四弱3电.1解弱质电的解电质离的平电衡离优平秀衡ppt 课件（20张PPT）(共20张PPT)
交流与讨论
1.下列物质能导电的是___a__c__e_l_n_, 属于强电解质的是____d__h__m__n______,
属于弱电解质的是_______i __j _________, 属于非电解质的是_____f__g_______。
实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、醋酸
的pH。 （资料：pH = - lg c(H+)）
pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照
实验2：
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。
高中化学苏教版选修四 3.1 弱电解质的电离平衡 课件（20张PPT）(共20张PPT)
D 3、有关电解质的下列叙述，正确的是( )
➢A．盐酸的导电性比醋酸强 ➢B．K2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质 ➢C．强电解质中一定含离子键 ➢D．离子导电必须能自由移动
12/29/2020
专题３
弱电解质的电离平衡
第一节 强电解质和弱电解质
潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4 溶液。
（1）掌握强电解质与弱电解质的概念；
（2）了解强、弱电解质在水溶液中电离程度 的差异及原因.
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3.1弱电解质的电离平衡第一课时强电解质和弱电解质课件(苏教选修4)
解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强
电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4是强电解质，
但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D错。
答案：B
4．(2011· 合肥质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、 非电解质的归类，完全正确的是
解析：电解质和非电解质研究的对象均是化合物，石墨
为单质，盐酸为混合物，均不是化合物；NH3水溶液能
导电是因为NH3与H2O反应的产物NH3· H2O发生电离造
成，不是NH3自身电离；根据非电解质的概念知酒精属
于非电解质。
答案：(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
[自学教材·填要点]
1．实验探究
实验操作 用pH试纸分别测0.10 mol· L－1的盐酸、醋 实验现象 盐酸：Ph ＝ 1 醋酸：pH > 1 实验结论 同浓度的盐酸和醋 酸中，c(H＋)：
选项
强电解质 弱电解质 非电解质(CCaCO3 H3PO4 酒精
)
D
A
Fe CH3COOH 蔗糖
B
NaCl NH3 BaSO4
HNO3 Fe(OH)3 H2O
解析：A项，Fe既不是电解质，也不是非电解质；B项， NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D项，H2O是弱 电解质，不是非电解质。 答案：C
3．两个不一定： 强电解质溶液的导电性不一定强；弱电解质溶 液的导电性不一定弱；溶液的导电性与溶液中离子 所带电荷和浓度有关。
1．概念
2．常见的电解质和非电解质(连线)
3．有关电解质和非电解质的注意事项
1．判断正误，对的打“√”，错的打“×”： (1) (2) (3) (4) ( ( ( ( ) ) ) )
2019-2020学年化学苏教版选修四试题专题3第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课后达标检测含答案
课后达标检测[基础巩固]1．按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是() A．盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2B．硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C．漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D．干冰、氯水、HCl、HClO、CO解析：选C。
本题考查对常见概念的辨析能力，各选项对应的前两种物质中，盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物，其余为纯净物。
后三种物质中，BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质，醋酸、HClO是弱电解质，其余均为非电解质。
2．下列说法正确的是()A．溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B．溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH＋4和OH－的浓度相等D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小解析：选D。
溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH 3COOH CH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度始终相等(忽略水的电离)，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，且NH3·H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。
3．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。
溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度是否发生了变化，由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH，此时溶液中离子浓度增大，导电性增强；醋酸属于弱电解质，离子浓度远小于0.5 mol/L，加入NaOH后生成盐CH3COONa，离子浓度变化很大；盐酸与NaOH反应生成NaCl，溶液中所含溶质离子的浓度基本不变，而向0.5 mol/L KCl溶液中加入NaOH虽不反应，但溶液中离子浓度增大。
苏教版高中化学选修四第一单元弱电解质的电离平衡第1课时
第一单元弱电解质的电离平衡第1课时基础达标1.下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化物B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClB.NaC.NH4ClD.SO24.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋======Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2＋2H＋======Ca2＋＋2H2ONO＋4H＋======Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.铜片加入稀硝酸中Cu＋-3HCO＋HCOOH======HCOO－＋CO2↑＋H2OD.小苏打溶液和甲酸混合-35.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－HCO======CaCO3↓＋H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋-3C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋======Fe2＋＋H2S↑AlO＋2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－======-26.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____ _________________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：___________ _________________________________________________________________。
高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质学案苏教版选修4
2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学专题3 溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时强电解质和弱电解质学习目标：1。
理解强电解质、弱电解质的概念.（重点)2。
能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，会正确书写电离方程式。
（重点)［自主预习·探新知］一、强电解质和弱电解质1．电解质和非电解质（1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质实验探究实验操作实验现象实验结论用pH试纸分别测0.10 mol·L －1的盐酸、醋酸的pH盐酸：pH＝1醋酸:pH>1同浓度的盐酸和醋酸中，c(H＋）:盐酸>醋酸气球均增大，但与盐酸反应的气球鼓起的快盐酸与镁的反应速率大于醋酸与镁的反应速率总结论：实验表明当两种酸的浓度相同时,盐酸电离出来的氢离子浓度大于醋酸电离出来的氢离子浓度，也就是说，盐酸的电离程度要高于醋酸。
（1）强电解质在水溶液中能够完全电离的电解质.如:强酸、强碱、绝大多数盐.（2)弱电解质在水溶液中只能部分电离的电解质.如：弱酸、弱碱、极少数的盐。
3.1弱电解质的电离平衡第1课时学案(苏教版选修4)
3.1弱电解质的电离平衡第1课时学案（苏教版选修4）三点剖析重点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。
CH3CH2COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO，SO2+H2OH2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也导电。
电解质和非电解质都是化合物，Cl2是单质，因此只有SO2为非电解质。
答案：D重点2 离子反应1.概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
2.本质：反应中某些离子物质的量浓度的减小。
3.离子反应发生的条件（1）离子交换型：向着生成难溶物、难电离物、挥发性物质方向进行。
（2）氧化还原型：氧化剂的氧化性还原剂的还原性越强，离子反应越易进行。
（3）络合型：形成络合物，使离子浓度降低，例如SCN-、与Fe3+的反应。
4.离子方程式的正确书写第一步，写出正确的化学方程式；第二步，把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式；第三步，删去方程式两边没有参加反应的离子；第四步，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，并检查各物质前面的系数比是否为最简单的整数比。
【例2】下列离子方程式中，正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2O====Fe（OH）3↓+3C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2====Cl-+ClO-+H2O解析：A项中电荷不守恒；C项中Ca(HCO3)2应拆成离子形式；D项电荷不守恒，电子转移也不守恒。
答案：B各个击破类题演练1下列能证明氯化氢是共价化合物的是（）A.氯化氢易溶于水B.氯化氢水溶液能导电C.液态氯化氢不导电D.氯化氢不易分解解析：A项中氯化氢易溶于水是HCl的溶解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B项中氯化氢水溶液能导电是因为HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D项中氯化氢不易分解是HCl的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区别。
高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时课件苏教版选修4
√D.难溶于水的物质不一定是弱电解质
解析 SO2的水溶液能导电是由于SO2与水反应生成的H2SO3发生电离导 致的，H2SO3是电解质，SO2是非电解质；Na2O在熔融状态下可以导电， 是电解质；强电解质溶液的浓度若太小，即使全部电离，离子浓度也很
小，导电能力并不强；CaCO3等难溶物质虽然难溶于水，但溶于水的部
H＋＋CO23－ 。
(6)熔融状态下NaHSO4 NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO－ 4 。 (7)Al(OH)3的碱式电离 Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
(8)Al(OH)3的酸式电离 Al(OH)3 H＋＋AlO－ 2 ＋H2O 。
(9)H2S溶于水 H2S H＋＋HS－ 、 HS－ H＋＋S2－ 。
C2H5OH是非非电电解质解。
C2H5O
1Cl22 3 C4 S52
H2CO3 解析 答案
2.下列说法正确的是
A.SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质 B.Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所
以NaOH是电解质，Na2O是非电解质 C.强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
(2)强电解质和弱电解质的概念和物质类别 完全电离
强酸 强碱 绝大多数盐 部分电离
弱酸 弱碱 水
归纳总结
(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电 解质。 (2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于 水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离 程度较小，是弱电解质。 (3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力 与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
2017年秋高中化学苏教版选修四教案：3.1弱电解质的电离平衡第1课时常见的弱电解质
专题3 溶液中的离子反应 3。
1 弱电解质的电离平衡（第1课时）常见的弱电解质教学时间教学课题专题专题3 溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第3课时常见的弱电解质教学目标知识与技能了解水的电离和水的离子积常数。
过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习水是极弱电解质，体会水的用途。
教学重点水的电离平衡教学难点水的离子积常数教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动［知识回顾］1、写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式:CH3COOH CH3COO－＋H＋NH3·H2O NH4++OH—2、写上述电离平衡常数表达式练习口答、检查[阅读]P62［讲解］（一)水的电离平衡1、实验证明，纯水微弱的导电性,是极弱的电解质：2、25℃1LH2O的物质的量n(H2O）=181000=55。
6(mol）共有10—7mol发生电离H2O H++OH—起始(mol）55.6 0 0电离(mol）10-710—7 10—7平衡(mol）55.6－10-710—7 10—7 25℃ [H+］·[OH—］= 10—7=10—14=Kw的离子积常数。
3．影响Kw的因素Kw与溶液中[H+]、[OH-]无关,与温度有关。
水的电离为吸热过程,所以当温度升高时,水的电离程度增大,Kw也增大。
理解水是极弱电解质、电离度比醋酸小得多。
例如100℃,1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10-6·10—6=10-12。
教师主导活动学生主体活动4．影响水的电离平衡因素（1)温度,升湿度促进水的电离，降温则相反(2)向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳电离过程是吸热反应2、从课本表3—4可以看出在常温下醋酸与一水合氨的电离度相同？3、从课本表3—5可以看出什么？［思考］如何用实验事实说明碳酸是弱酸教学过程教师主导活动学生主体活动［典型例题］例1．常温下某溶液中，由水电离出的[H+］为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、S2—、CO32—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—例2．在一定湿度下，冰醋酸加入稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）第一单元弱电解质的电离平衡第1课时基础达标1.下列物质中，导电性能最差的是（）A.熔融氢氧化物B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾2.下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClB.NaC.NH4ClD.SO24.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋======Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2＋2H＋======Ca2＋＋2H2ONO＋4H＋======Cu2＋＋NO↑＋2H2OC.铜片加入稀硝酸中Cu＋-3HC O＋HCOOH======HCOO－＋CO2↑＋H2OD.小苏打溶液和甲酸混合-35.下列离子方程式书写正确的是（）A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－HCO======CaCO3↓＋H2O B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋-3C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋======Fe2＋＋H2S↑AlO＋2H2OD.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－======-26.（1）向NaHSO 4溶液中，逐滴加入Ba （OH ）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba （OH ）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。
综合运用7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1 mol·L －1氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol·L －1氯化铵溶液的pH 约为58.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）A.偏铝酸钾溶液和盐酸B.氨水和硝酸银溶液C.二氧化硫和氢氧化钠溶液D.苯酚钠溶液和二氧化碳9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca 2＋＋-3HCO ＋OH －======CaCO 3↓＋H 2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH －======-2AlO ＋H 2↑C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH －＋CO 2======-23CO ＋H 2OD.Fe 2（SO 4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe 3＋＋H 2S======Fe 2＋＋S↓＋2H ＋10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热+4NH ＋OH － △NH 3↑＋H 2OB.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO －＋H 2O ＋CO 2======HClO ＋-3HCOC.小苏打溶液与石灰水混合-3HCO ＋OH －======-23CO ＋H 2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2＋＋Cl 2======Fe 3＋＋2Cl －11.（1）向Ba （OH ）2溶液中，逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_________________________________；在以上溶液中，继续滴加NaHSO 4溶液，写出此反应的离子方程式：______________________________________。
（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此反应的离子方程式：__________________________________。
12.下列反应的离子方程式正确的是（）A.H2S通入FeCl3溶液中Fe3＋＋H2S======Fe2＋＋S↓＋2H＋B.0.005 mol Cl2通入100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2======2Fe3＋＋4Cl－＋Br2C.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量Al3＋＋3OH－======Al（OH）3↓HCO＋HCOOH HCOO－＋CO2↑＋H2OD.小苏打溶液与甲酸混合-3拓展探究13.NaBH4被称为“万能”还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：BO形式存在于溶液中，此反（1）NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以-2应的离子方程式为_________________________。
（2）该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越________，其原因是_____________。
（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子（Au3＋）废液中的ABO形式存在），离子方程式为_____________________。
u3＋还原（碱性条件，此时硼仍以-2第一单元弱电解质的电离平衡第2课时基础达标1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）A.弱酸的电离度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c（OH－）增大D.溶液的导电性增强2.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）A.纯水B.0.5 mol·L－1盐酸C.0.5 mol·L－1硫酸D.0.5 mol·L－1氨水3.在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H＋）增大的是（）①O2②SO2③Cl2④CuSO4A.①③B.②④C.③④D.④4.相同温度下的0.1 mol·L－1和0.01mol·L －1CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离百分率，前者与后者相比（ ）A.大B.小C.相等D.不能确定5.在100 mL 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中,欲使CH 3COOH 的电离度增大和c(H ＋)降低，可采用的方法是（ ）A.加少量1 mol·L －1的NaOH 溶液B.加少量1 mol·L －1的盐酸C.加100 mL 水D.加热6.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。
则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（ ）A.逐渐减小B.逐渐增大C.先逐渐增大，而后减小D.先逐渐减小，而后增大7.NH 3·H 2O 的电离平衡常数为K b ＝)()()(234O H NH c OH c NH c ∙∙-+。
氨水中各离子和分子的浓度大小为（ ）A.c(+4NH )＝c （OH －）＝c(NH 3·H 2O)B.c(+4NH )＞c （OH －）＞c （NH 3·H 2O ）C.c(+4NH )＝c （OH －）＞c （NH 3·H 2O ）D.c(+4NH )＜c （OH －）＜c （NH 3·H 2O ）8.在0.1mol·L －1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋，如果要使平衡向逆反应方向移动，同时增大c(H ＋)，应采用的方法是（ ）A.加入0.01 mol·L －1的CH 3COOH 溶液B.加入CH 3COONa 固体C.稀释D.加入浓盐酸9.能使水的电离平衡向正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）A.在水中加入Na 2CO 3固体B.在水中加入AlCl 3固体C.在水中通入HCl 气体D.将水加热到80 ℃综合运用10.下图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。
（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________________（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。
（2）把加热后的试管放入约20℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是________________（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。
拓展探究11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由________________。
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为__________________。
（3）a、b、c三点中电离度最大的是___________________________。
（4）若使c点溶液的c(CH3COO－)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①_______________ _____；②____________________。
12.某二元弱酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA HA－H＋＋A2－，设有下列四种溶液：A.0.01 mol·L－1 H2A溶液B.0.01 mol·L－1NaHA溶液C.0.02 mol·L－1 HCl与0.04 mol·L－1 NaHA溶液等体积的混合液D.0.02 mol·L－1 NaOH与0.02 mol·L－1 NaHA溶液等体积的混合液据此，填写下列空白：（填代号）（1）c(H＋)最大的是__________________，最小的是__________________。
（2）c(H2A)最大的是__________________，最小的是__________________。
（3）c(A2－)最大的是__________________，最小的是__________________。
参考答案第一单元弱电解质的电离平衡第1课时1解析：A、C两项中的物质存在自由移动的离子，B项石墨中存在自由电子，都能导电，D项中固态氯化钾中阴、阳离子不能自由移动。
答案：D2解析：电解质溶液是因电离而导电；溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4; CO2溶于水生成H2CO3，故H2CO3属弱电解质，CO2是非电解质。
答案：C3解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同，HCl和NH4Cl均为电解质，水溶液理应能导电；Na和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应2Na＋2H2O======2NaOH＋H2↑，SO2＋H2O======H2SO3,因生成物均为电解质，故溶液也导电。