关于元素计算题
化学关于钠的计算题目
化学关于钠的计算题目
钠是化学元素，其符号为Na，原子序数为11，原子量为
22.98977。
下面我将从多个角度回答有关钠的计算题目。
1. 计算钠的摩尔质量：
钠的摩尔质量可以通过其原子量来计算，原子量为
22.98977g/mol。
因此，钠的摩尔质量为22.98977克/摩尔。
2. 计算钠的摩尔数：
如果已知钠的质量，可以通过以下公式计算钠的摩尔数：
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
假设有5克的钠，那么摩尔数为5g / 22.98977g/mol = 0.217摩尔。
3. 计算钠的原子数：
钠的原子数可以通过其摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来计算，阿伏伽德罗常数约为6.022 x 10^23。
假设有0.5摩尔的钠，那么原子数为0.5摩尔 x 6.022 x 10^23个/摩尔 = 3.011 x 10^23个。
4. 计算钠化合物的物质的量：
如果需要计算钠化合物的物质的量，可以根据化学方程式中钠的系数与反应物的摩尔数之间的关系来计算。
希望以上回答能够全面解答你关于钠的计算题目。
如果有其他问题，欢迎继续提问。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
质量守恒定律——元素守恒(表格题、元素守恒计算)(含答案)
质量守恒定律——元素守恒（表格题、元素守恒计算）一、单选题(共10道，每道10分)1.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是( )A.表中的“待测”数据为8B.A、B为反应物，C、D为生成物C.参加反应的A物质的质量为37gD.C物质一定是化合物答案：D解题思路：质量守恒定律表格题的一般解题步骤为：①求待测值；②判断反应物和生成物；③结合选项分析。
A．根据质量守恒定律可知：反应前后物质的质量总和相等，则37+32+2+3=“待测”+0+66+3，求得“待测”数据为5，A错误。
B．根据“反应前后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物”，判断出A、B为反应物，C 为生成物，D在反应前后的质量没变，有两种情况：①D与发生的反应没有关系；②D是催化剂，B错误。
C．根据表中数据，A在反应前后的变化量为32g，故参加反应的A的质量为32g，C错误。
D．由以上分析可知，A、B为反应物，C为生成物，则该反应为化合反应，故C一定是化合物，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律及其应用2.一定条件下，M、N、P、Q四种物质在一密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中不正确的是( )A.该反应为分解反应B.N可能为该反应的催化剂C.该反应中，P、Q两种物质变化的质量比为9:8D.该反应中，一定有元素化合价改变答案：D解题思路：质量守恒定律表格题的一般解题步骤为：①求待测值；②判断反应物和生成物；③结合选项分析。
根据质量守恒定律可知：反应前后物质的质量总和相等，则3.4+0.8+64.6+0=0+X+66.4+1.6，求得X=0.8。
A．要判断反应类型，需判断反应物和生成物。
根据“反应前后质量减小的是反应物，质量增大的是生成物”，判断出M为反应物，P、Q为生成物，则该反应为分解反应，A正确。
B．N在反应前后的质量没变，有两种情况：①N与发生的反应没有关系；②N是催化剂。
中考化学 元素质量分数计算
元素质量分数计算姓名：日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量该公式有三种变换形式：（1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】计算公式的应用已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。
某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则R的化学式为__________。
有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数甲80 30%乙90 40%丙16 75%含量的计算：例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）.A.30%B.40%C.25%D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.化合物 1M 2M 3M相对分子质量 180 60 16 R% 40%40%75%○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质； ④2O 与3O 是两种不同的单质A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式. 7、纯净物中元素的质量比自学82页活动与探究，自己试着总结纯净物中元素质量= ___________________________________。
化合物中某元素的质量计算-北京习题集-教师版
化合物中某元素的质量计算（北京习题集）（教师版）一．选择题（共4小题）1．（2014•北京校级模拟）要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（）A．3：2B．1：1C．30：29D．29：422．（2013•北京校级一模）在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中所含氮元素质量相等，则所含氧元素的质量比为（）A．l：l：l：l B．1：2：3：5：4C．1：2：1：4：5D．5：4：3：1：23．（2013秋•北京校级期中）含有相同质量氧元素的二氧化硫与三氧化硫的质量比为（）A．6：5B．5：6C．1：1D．1：24．（2011秋•石景山区校级月考）150gKClO3中含氧元素的质量为（）A．58.8 g B．85.5 g C．64.3 g D．52.35 g二．填空题（共2小题）5．（2017秋•顺义区期末）“蛟龙号”下潜的“中国深度”是7000多米，并从海底深处取回了锰结核及热液喷口样品。
①锰结核含有多种金属元素，主要成分是氧化铁和氧化锰，其中氧化铁的含量可达20%，若用锰结核中炼铁，一吨锰结核理论上可得纯铁吨。
②热液喷口样品中含有黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）、重晶石（BaSO4）和非晶质二氧化硅（SiO2）等，其中属于氧化物的是。
6．（2006秋•崇文区期末）经农业科技人员检测，小强家的小麦地需要施用氮肥（注：化肥的一种），以补充小麦生长所缺少的氮元素，并建议施用硝酸铵（化学式：NH4NO3）200kg．供销社里硝酸铵暂时缺货，小强面对化肥价格表犹豫不决．请你根据下表帮他计算一下，买最实惠，应买kg．化肥价格表品种碳酸氢铵氯化铵（NH4Cl）尿素[CO（NH2）2]（NH4NO3）价格（元/kg）0.540.96 1.25三．计算题（共5小题）7．（2018秋•西城区校级期中）根据氧化亚铜（Cu2O）的化学式计算：（1）氧化亚铜中各元素质量比；（2）氧化亚铜中铜元素的质量分数；（3）288g氧化亚铜中含氧元素的质量。
初中化学元素计算题专题训练含答案
初中化学元素计算题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、计算题（共19题）1、 目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯（C 2Cl 4）作干洗剂．四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A 致癌物．残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害．请根据四氯乙烯化学式计算： （1）四氯乙烯的相对分子质量为多少？（2）四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比为多少？（3）多少质量的四氯乙烯与96克甲烷（CH 4）所含的碳元素质量相等？2、 据报道，常州、广州等地一些液化气充气站在液化气中填充二甲醚（化学式C 2H 6O ），有的含量竟高达61.3%．二甲醚是一种化工原料，对液化气罐的配件有较强腐蚀作用，易造成气罐泄气，严重会引起爆炸．请阅读信息后回答（1）二甲醚能腐蚀液化气罐的配件，此性质属于二甲醚的 （填“物理”或“化学”）性质．（2）二甲醚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （3）计算二甲醚中碳元素的质量分数．（4）常温常压下，10L 二甲醚（密度为2.05g/L ）中含碳元素多少克． 3、 计算下列各题：（1）计算Cu （OH ）2的相对分子质量；（2）8千克硝酸铵（NH 4NO 3）中含有多少千克氮元素？4、 当氯化铵（NH 4Cl ）的质量是硝酸铵（NH 4NO 3）的多少倍时，前者的含氮量是后者的两倍？5、 某化肥产品的广告如右图：请通过计算判断此广告是真实广告，还是虚假广告．（提示：先算出纯硝酸铵中氮元素的质量分数，再进行比较后得出结论，必须写出详细的计算过程，结果精确到0.1%．）6、缺钙能导致儿童发育不良或佝偻病．小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片．该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），请计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数；（2）小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量．7、世界卫生组织早已把铝列为食品污染源之一，成人每日铝的摄入量应控制在0.004g以下．炸油条时需在面粉中加水、明矾[KAl（SO4）312H2O]及辅料（纯碱和盐等）．炸熟的1000g油条中含面粉660克、水330克、明矾2.65克，其余是辅料．若某成人每天早餐食用油条100g，请通过计算回答该人每天摄入的铝元素的质量是否已超过安全摄入量（精确到0.0001g）．8、已知某铁的氧化物相对分子质量为160，化学式为Fe2O3，求此氧化物中铁元素和氧元素的质量比．9、在160g SO2和O2的混合物中，其中硫元素的质量分数为40%，求混合物中O2的质量分数？10、合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。
相对原子质量练习题
相对原子质量练习题1. 根据元素周期表，计算下列元素的相对原子质量：- 氢（H）- 氧（O）- 碳（C）- 铁（Fe）2. 已知某化合物的分子式为H2O，计算该化合物的相对分子质量。
3. 根据元素的相对原子质量，计算下列化合物的相对分子质量：- CO2- NaCl- CaCO34. 某元素的相对原子质量为16.00，试判断该元素是哪种元素，并计算其原子核中质子数和中子数。
5. 假设一种未知元素的相对原子质量为35.45，试计算该元素的原子核中质子数和中子数。
6. 利用相对原子质量的概念，解释为什么同位素具有相同的化学性质。
7. 给定一种元素的相对原子质量为55.85，该元素的原子核中质子数为26，计算该元素的中子数。
8. 计算下列化合物的相对分子质量，并指出它们是哪种类型的化合物： - CH4- NH3- SO29. 已知一种化合物由碳、氢和氧三种元素组成，其分子式为C2H6O，计算该化合物的相对分子质量。
10. 某化合物的分子式为C6H12O6，已知碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00，计算该化合物的相对分子质量。
11. 某元素的相对原子质量为40.08，该元素的原子核中质子数为20，计算该元素的中子数。
12. 利用相对原子质量的概念，解释为什么某些元素的原子质量会是小数。
13. 计算下列化合物的相对分子质量，并指出它们是哪种类型的化合物：- CH3OH- C2H4O2- C6H5OH14. 已知一种化合物的分子式为C3H8O，计算该化合物的相对分子质量。
15. 某化合物的分子式为C5H10O5，已知碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008，氧的相对原子质量为16.00，计算该化合物的相对分子质量。
初二化学元素周期表计算题及答案
初二化学元素周期表计算题及答案一、选择题1. 下列元素中，属于气体的是（）A. 铜B. 氯C. 锌D. 镉答案：B. 氯2. 氧的原子序数是8，氧原子的电子数及电子结构是（）A. 8，2, 6B. 8，1, 7C. 8，2, 4D. 8，2, 2答案：D. 8，2, 23. 具有相同原子序数的元素称为（）A. 同位素B. 同类元素C. 同族元素D. 同序元素答案：B. 同类元素4. 以下哪个元素的原子半径最小（）A. 钠B. 磷C. 铝D. 硅答案：B. 磷5. 下列元素按原子序数由小到大排列，正确的顺序是（）A. 氮，碳，硼，氧B. 氧，碳，氮，硼C. 氧，硼，氮，碳D. 氮，氧，硼，碳答案：A. 氮，碳，硼，氧二、填空题1. 金属元素中，______是最活泼的。
答案：钠2. 氧元素有______个中子。
答案：83. 以下哪个元素的原子序数是6？答案：碳4. 碳元素的电子结构是______。
答案：2, 45. 铝元素中，______个电子在内层，______个电子在外层。
答案：2, 3三、判断题1. 具有相同化学性质的元素属于同类元素。
答案：正确2. 锌是一种气体元素。
答案：错误3. 具有相同原子序数和不同中子数的元素称为同位素。
答案：错误4. 硅的原子半径比铝的原子半径小。
答案：正确5. 氧元素的原子序数是6。
答案：错误。
初二化学元素周期表练习题及答案
初二化学元素周期表练习题及答案答案如下：元素周期表是化学中重要的基础知识之一，它对于了解化学元素的特性以及它们的排列规律至关重要。
下面是一些初二化学的元素周期表练习题及答案，供同学们复习使用。
1. 第一周期中有几个元素？它们是什么？答：第一周期中有两个元素，分别是氢（H）和氦（He）。
2. 第三周期中最后一个元素是什么？答：第三周期中最后一个元素是氯（Cl）。
3. 第四周期中有多少个元素？答：第四周期中有十个元素，分别是钾（K）、钙（Ca）、钪（Sc）、钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）和镍（Ni）。
4. 具有相同电子层数的元素都属于同一周期吗？请解释你的答案。
答：是的。
元素周期表是根据元素的电子层数进行排列的，具有相同电子层数的元素被归为同一周期。
不同周期的元素电子层数不同，因此它们具有不同的化学性质。
5. 在第二周期中，氧（O）的原子序数是多少？答：氧的原子序数是8。
6. 具有相同价电子数的元素都属于同一族吗？请解释你的答案。
答：是的。
元素周期表还根据元素的化学性质进行了分组，具有相同价电子数的元素被归为同一族。
同一族的元素具有相似的化学性质。
7. 锌（Zn）是第几族元素？答：锌是第12族元素。
8. 在元素周期表中，主族元素通常有几个价电子？答：主族元素通常有1到8个价电子。
9. 银（Ag）的化学符号代表什么？答：银的化学符号Ag代表拉丁语中的Argentum。
10. 铁（Fe）在元素周期表中属于哪一个周期？答：铁属于第四周期。
以上是初二化学元素周期表练习题及答案。
希望这些练习题能够帮助同学们更好地理解元素周期表的结构和特点，并能够熟练运用元素周期表进行化学问题的解答。
化合价计算练习题
化合价计算练习题一、单质化合价计算1. 计算氢气（H₂）中氢元素的化合价。
2. 计算氧气（O₂）中氧元素的化合价。
3. 计算氮气（N₂）中氮元素的化合价。
4. 计算氯气（Cl₂）中氯元素的化合价。
5. 计算钠（Na）的化合价。
二、化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸（H₂SO₄）中硫元素的化合价。
2. 计算碳酸钠（Na₂CO₃）中碳元素的化合价。
3. 计算氢氧化钠（NaOH）中氧元素的化合价。
4. 计算氯化钠（NaCl）中氯元素的化合价。
5. 计算硝酸钾（KNO₃）中氮元素的化合价。
三、复杂化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的化合价。
2. 计算磷酸氢二钠（Na₂HPO₄）中磷元素的化合价。
3. 计算高锰酸钾（KMnO₄）中锰元素的化合价。
4. 计算重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）中铬元素的化合价。
5. 计算硫酸亚铁（FeSO₄）中铁元素的化合价。
四、离子化合物中元素化合价计算1. 计算硫酸根离子（SO₄²⁻）中硫元素的化合价。
2. 计算氢氧根离子（OH⁻）中氧元素的化合价。
3. 计算铵离子（NH₄⁺）中氮元素的化合价。
4. 计算碳酸根离子（CO₃²⁻）中碳元素的化合价。
5. 计算磷酸根离子（PO₄³⁻）中磷元素的化合价。
五、有机化合物中元素化合价计算1. 计算甲烷（CH₄）中碳元素的化合价。
2. 计算乙醇（C₂H₅OH）中氧元素的化合价。
3. 计算乙酸（CH₃COOH）中碳元素的化合价。
4. 计算苯（C₆H₆）中氢元素的化合价。
5. 计算葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中氧元素的化合价。
六、根据化合价书写化学式1. 写出铁(III)硫酸盐的化学式。
2. 写出锌(II)磷酸盐的化学式。
3. 写出铜(I)氧化物的化学式。
4. 写出铝(III)氢氧化物的化学式。
5. 写出铬(III)硝酸盐的化学式。
七、化合价与氧化还原反应1. 计算在反应 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O 中，硫的化合价变化。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
鲁教版九年级化学例题解析：元素质量分数的相关计算
元素质量分数的相关计算元素的质量分数是初中化学基本计算的重要组成部分。
通过元素质量分数的计算，可以确定物质中元素的质量，推测不纯物质中杂质的质量等，这对于现实生活与化学实验有着重要意义。
例题 铝是食品污染源之一，每人每日的摄入量应控制在0.004 g 以下。
若在1 kg 米面食品中加入明矾2 g 【明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，相对分子质量为474】，请回答下列问题： （1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母）。
a ．铝元素 b ．铝单质 c ．铝合金 d ．只有明矾（2）明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝ ；铝元素的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100 g 上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？解析 元素的质量比等于化合物中各元素原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，明矾中各元素的质量比K ∶Al ∶S ∶O ∶H ＝24:320:64:27:39)241(:)2016(:)232(:27:39=⨯⨯⨯。
铝元素的质量分数= =每天铝元素的摄入量=g gg21000100⨯×5.7%=0.0114 g ＞0.004 g ，所以超标。
答案 （1）a （2）39:27:64:320:24 5.7% （3）一天吃超过100 g 上述面食品，摄入的铝的量是0.0114 g ，超过安全摄入量。
变式1 现有某不纯的尿素【CO(NH 2)2】样品（杂质中不含氮），其中尿素的质量分数为60%，求此样品中氮元素的质量分数？解析 此题涉及的是不纯物质，这个不纯的物质中主要物质是尿素，同学们应认真理解尿素的质量分数为60%的真正含义，它是指在100 g 样品中含有60 g 尿素，求样品中氮元素的质量分数，我们先不妨求100 g 样品中氮元素的质量，由题意可知，样品中的氮元素都来自于存在于尿素，而尿素的质量已经知道，氮元素的质量应等于尿素的质量乘以尿素中氮元素的质量分数，可表示为60 g ×28/60×100%＝28 g ，知道了氮元素的质量与样品的总质量，我们就可以方便地求出样品中氮元素的质量分数。
元素质量比的计算-北京习题集-教师版
元素质量比的计算（北京习题集）（教师版）一. 选择题（共2小题）1.（2013秋•北京校级期中）在nH 2O 和mH 2SO 4中含氧元素的质量比是（）A .n ：mB .2n ：mC .n ：4mD .2m ：n2. （2013秋•东城区校级期中）某元素氧化物化学式RO 2,在化合物中R 元素与氧元素质量比为3：8,则R 的原子量为（）A .12B .14C .24D .36二. 多选题三. 填空题（共7小题）3. （2019•东城区一模）电动车使用的磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池，具有“体积小、成本低、充电快、循环寿命长”等优点。
磷酸亚铁锂中的磷元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，磷酸亚铁锂中铁、氧元素的质量比为（列出计算式即可）。
4. （2019秋•海淀区期中）生活中处处有化学，衣食住行离不开化学，科技发展离不开化学。
米酒是中国传统美食，用糯米发酵制得的米酒中含有少量的乙醇（C 2H 5OH ）。
（1）乙醇属于（填字母序号）A .单质B .化合物C .氧化物（2）乙醇中碳、氢元素的质量比为。
（3）用洁净的纱布将米酒和米粒分离的方法（填操作名称）。
5. （2018秋•西城区校级期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.（1）在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的；氯化钠是由（填写符号）构成.（2）食醋中含有醋酸（CH 3COOH ）.醋酸由种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为.6. （2018•门头沟区一模）向乳饮料中加入蔗糖（化学式为C 12H 22O 11）可改变口感。
蔗糖中氢、氧元素的质量比为。
7. （2017秋•海淀区期中）材料的发展让我们的生活更方便。
乒乓球是中国的国球，参加国际比赛用的乒乓球曾经由易燃材料“赛璐珞”制成，需要装在低温集装箱里通过海运或公路运输。
2014年，乒乓球开始使用“聚酯纤维”这种不易燃的新材料制作，从此乒乓球也可以“乘”飞机出行了。
氮元素的计算习题
巩固练习 一、选择题1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（ ）A ．测定密度B ．放入硝酸中C ．放入盐酸中D ．观察外观 2．下列物质存放方法正确的是（ ）A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．少量的钠保存在无水乙醇中C ．少量白磷保存在二硫化碳中D ．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 3．Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。
关于NO 的下列叙述不正确的是（ ）A ．NO 可以是某些含低价N 物质的氧化产物B ．NO 不是亚硝酸酸酐C ．NO 可以是某些高价N 物质的还原的产物D ．NO 是红棕色气体4．废切削液中含2%~5%的2NaNO ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是（ ）A ．22O HB ．Cl NH 4C ．NaClD ．浓42SO H 5．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A ．22232634N O H Pt O NH +∆+ B ．-+++2433NH NH NH NHC ．2423638N Cl NH Cl NH ++ D ．2233332N O H Cu CuONH ++∆+二、选择题6．一氯氨（Cl NH 2）中氨基离子带负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ） A ．OH NH 2和HCl B ．O H NH 23⋅和HClC ．3NH 和HC1O D ．3NH 和3HClO7．图9-1装置可用于（ ）A ．加热3NaHCO 制2CO B ．用Cu 与稀3HNO 反应制NOC ．用Cl NH 4和浓NaOH 溶液反应制3NH D ．用NaCl 与浓42SO H 反应制HC18．关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A ．红磷没有毒性而白磷有剧毒B ．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C ．白磷可用于制造安全火柴D ．少量白磷应保存在水中9．将1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A ．0.12molB ．0.11molC ．0.09molD ．0.08mol 10．对下列事实的解释错误的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应4224SO H CuS S H CuSO +↓+能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11．氢化铵（H NH 4）Cl NH 4结构相似，H NH 4和水反应有2H 生成，下列叙述不正确的是（ ）A ．H NH 4溶于水时，H NH 4是氧化剂B ．H NH 4溶于水后所形成的溶液显酸性C ．H NH 4的电子式为：-+]H ··[]H ··H··N ··H ··H [D ．H NH 4固体溶于水有两种气体生成12．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应发生。
高一化学, 元素, 计算题
高一化学, 元素, 计算题1. 氢气和氧气发生反应，生成了水。
如果氢气和氧气的量比是2:1，问：问题：如果有4 mol的氢气参与反应，生成多少mol的水？如果有4 mol的氢气参与反应，生成多少mol的水？解答：根据反应物的比例，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
因此，如果有4 mol的氢气，根据比例计算，氧气的摩尔数应为2 mol。
因为水的生成是根据氧气的量来决定的，所以根据氧气的量，生成的水的摩尔数也应为2 mol。
根据反应物的比例，氢气和氧气的摩尔比是2:1。
因此，如果有4 mol的氢气，根据比例计算，氧气的摩尔数应为2 mol。
因为水的生成是根据氧气的量来决定的，所以根据氧气的量，生成的水的摩尔数也应为2 mol。
2. 硫酸中含有铁元素，已知30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。
问：问题：输入20 g的硫酸，其中含有多少g的铁元素？输入20 g的硫酸，其中含有多少g的铁元素？解答：根据已知信息，30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。
可以通过比例计算出1 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
通过这个比例，可以计算出20 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
根据已知信息，30 g的硫酸中含有4 g的铁元素。
可以通过比例计算出1 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
通过这个比例，可以计算出20 g的硫酸中含有多少g的铁元素。
比例计算:(4 g of iron) / (30 g of sulfuric acid) = (x g of iron) / (20 g of sulfuric acid)通过求解这个比例，可以得出 x = 8/3 g，即20 g的硫酸中含有8/3 g或2.67 g的铁元素。
3. 某元素的质量分数为50%，已知化合物中含有5 g的这种元素。
问：问题：该化合物的质量是多少g？该化合物的质量是多少g？解答：根据已知信息，某元素的质量分数为50%。
所以，如果化合物中含有5 g的这种元素，根据质量分数的定义，化合物的质量应为10 g。
有关“元素”计算题
有关“元素”的计算题一、知识点：化学反应前后的六大不变的量①原子的种类 ②原子的个数 ③原子的质量 ④元素的种类 ⑤元素的质量 ⑥物质的总质量1、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（C ）A ．一定含有碳、氢、氧三种元素B ．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素2、实验证明M 气体在空气中燃烧有CO2生成．仅根据此结果，对M 的成分推测正确的是（ C ）A ．M 是一氧化碳B ．M 是甲烷C ．M 中一定含有碳元素 D. M 中含有碳、氧两种元素3、某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ C ）A. X 由四种元素组成B. X 是化合物C. X 中有水D. X 不稳定4、将3g 某物质在氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和 5.4gH2O ，可判断该物质的组成中（ A ）A.只含有碳、氢B.可能含有氧元素C.一定含有氧元素D.氢元素质量分数为20% 解析：根据“质量守恒定律”中“反应前后物质的元素不会发生变化”，可大体推测出该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素。
但有因题目中给出具体数据，有无氧元素便可以判断。
物质中碳元素的质量与反应后二氧化碳中碳元素的质量相等，即8.8g ×（4412×100％）=2.4g 物质中氢元素的质量与反应后水中氢元素的质量相等，即5.4g ×（182×100％）=0.6g 物质中碳元素与氢元素的质量总和：2.4g+0.6g=3g综上，该物质是由碳元素和氢元素组成。
5、有一种有机物23g ，在空气中完全燃烧后，共生成44g 二氧化碳和27g 水，求该有机物含碳元素的质量是多少克？含氢元素的质量是多少克？解：根据“质量守恒定律”中“反应前后各元素的质量不变”。
中考化学 元素质量分数计算
元素质量分数计算姓名：日期：【知识要点】元素质量分数计算公式的变形及运用纯净物中某元素质量分数：ω（元素）=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量该公式有三种变换形式：（1）相对原子质量=;)(原子个数相对分子质量元素⨯ω（2）原子个数=;)(相对原子质量相对分子质量元素⨯ω（3）相对原子质量×原子个数＝（元素）×相对分子质量。
【典型例题】计算公式的应用已知化合物MO中，M的质量分数为60%，MO的相对分子质量为40，求M的相对原子质量。
某物质R是人类生命活动不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则R的化学式为__________。
有甲、乙、丙三种含M的化合物，已知下表里的数据，则M的相对原子质量为__________。
化合物相对分子质量M的质量分数甲80 30%乙90 40%丙16 75%含量的计算：例4：下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列正确的是( ) (A)FeO Fe2O3 Fe3O4 (B)Fe2O3 Fe3O4 FeO(C)Fe3O4 Fe2O3 FeO (D)FeO Fe3O4 Fe2O3例5：已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物 质可能是( )(A)Na2CO3 (B)MgCO3 (C)KHCO3 (D) K2CO3例6：已知NaHSO4、MgS 、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质 量分数为48%，则混合物中氧元素的质量分数为多少?例7：在X2Y 中Y 的质量分数为40%，在YZ2中Y 的质量分数为 50%,则在X2YZ3中Y 的质量分数为( )(A)20% (B)25% (C)30% (D)35% 【课堂练习】1.测得某不纯的硝酸铵()34NO NH 样品中氮元素质量分数为34.3%，则此样 品含硝酸铵的质量分数是（ ）A.65.7%B.82%C.69%D.98%2.某混合气体中可能含有3SO 、2SO 和2O ，则该混合气体中硫元素的质量 分数不可能的是（ ）.A.30%B.40%C.25%D.50%3.有1M 2M 、3M 三种含R 元素的化合物，已知下列数据（R%表示R 元 素在化合物中的质量分数），则R 元素的相对原子质量是（ ）. A.72 B .36 C .24 D .124.下雨打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧()3O ，下列对此现 象的说法中正确的是（ ）.化合物 1M 2M 3M相对分子质量 180 60 16 R% 40%40%75%○1变化是物理变化；②该变化是化学变化；③2O 与3O 同种物质； ④2O 与3O 是两种不同的单质A.①③B.②④C.①②D.③④5.一包由S Na 2、32SO Na 、42SO Na 三种物质组成的混合物，经分析发现含 氧元素质量为22%，则混合物中硫元素的质量分数是多少?6.减弱“温室效应”的措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存 在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环.已知叶绿素的相对分 子质量小于900，其分子中含碳元素73.8%（以下均指质量分数）、氢 8.3%、氮6.3%、镁2.7%，其余为氧元素.试确定叶绿素的化学式. 7、纯净物中元素的质量比自学82页活动与探究，自己试着总结纯净物中元素质量= ___________________________________。
计算2某元素的质量分数计算(原卷版)-2022年中考化学一轮总复习计算题分类专练
计算2：某元素的质量分数计算（原卷版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·广西西乡塘·新秀学校九年级三模）由X 和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY 2，其中X 的质量分数为50%，乙中X 的质量分数为40%，则乙的化学式为A ．X 2YB ．XY 3C ．XYD ．X 3Y 2．（2021·江苏灌云·九年级一模）关于硝酸铵(NH 4NO 3)说法正确的是A ．硝酸铵属于复合肥料B ．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C ．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D ．80Kg 的硝酸铵与60Kg 的尿素（CO(NH 2)2)）含氮量相等3．（2021·苏州市景范中学校九年级二模）中国科学家以CO 2和H 2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A ．反应①属于置换反应B ．反应①的化学方程式为222CO H CO H O +=+C ．在反应②中，m （CO ）：m （H 2）=4：9D ．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%4．（2021·哈尔滨市第六十九中学校八年级月考）现有一块地需要施用化肥尿素样品（含CO(NH 2)2为75%，且杂质不含氮元素）20kg ，由于化肥商店临时缺少这种化肥售货员经计算建议购买化肥硝酸铵样品25kg ，则该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为A ．35%B ．28%C ．20%D ．60%5．（2021·广西青秀·三美学校九年级期末）在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数为40%和50%，则X 2YZ 3中的Y 的质量分数 为A ．35%B ．30%C ．25%D ．20%6．（2021·延边州教育学院九年级期末）人尿中氮元素的质量分数为0.91%。
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1．下列关于分子和原子的说法中正确的是( )
A．分子不停地运动，原子不能运动
B．分子构成物质，原子也能直接构成物质
C．不同种类的原子，不能够相互结合成分子
D．在化学反应前后，分子和原子的种类都保持不变
2．氢是新型清洁能源，但难储运。
研究发现，镧(La)和镍(Ni)的一种合金是储氢材料。
下列有关57号元素镧的说法不正确
．．．的是( )
A．该元素原子的核电荷数为57
B．该元素原子的质子数为57
C．该元素原子的核外电子数为57
D．该元素原子核内质子数与中子数之和为57
3．在2NO和NO2的化学符号比较中，叙述正确的是( )
A．分子个数一样多B．氧元素质量分数一样多
C．氧原子个数一样多D．氮原子的质量比为1∶1
4．被蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要成分是甲酸(CH2O2)。
下列有关说法中正确的是( )
A．可选用氢氧化钠溶液涂抹患处
B．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
C．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶2
D．1个甲酸分子由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
5．某气体可能由初中化学常见的一种或多种气体组成，已测定其中只含有碳、氧两种元素，且质量比为1∶2，则关于该气体的说法正确的是( )
A．一定是纯净物
B.一定含CO
C．最多可能的组合有2种
D．可能是O2、CO2的混合物
6．铁具有可变的化合价，将14.4 g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是( )
A．Fe2O3B．FeO
C．Fe3O4D．无法确定
7．在反应2A＋5B2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。
若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 g D，则在此反应中B与D的质量比为( )
A．4∶9 B．8∶11 C．10∶11 D．31∶44
8．双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
某瓶双氧水中氢元素与氧元素的质量比为1∶10，则该瓶双氧水中溶质的质量分数为( )
A．3.1％B．30％C．35.2％D．38.6％。