鲁教版化学九年级教案：原子的构成

2.3原子的构成

一、原子的构成

【知识解读】

1．分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

2．在化学变化中，分子可分而原子不可分

3．原子的结构：

①在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

②相对原子质量=质子数+中子数

③原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：如氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

④中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，

它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别

叫氕pi ē、氘d āo 、氚chu ān

其结构如图：

⑤一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

⑥原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。

⑦原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。

⑧原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

二、原子结构示意图（热点）

【知识解读】

1、核外电子围绕原子核高速运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为

2、8、8。

2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2）

3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。

4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

三．相对原子质量

1．相对原子质量：

（单位为1，通常省

略不写。）

2．相对原子质量≈质子数+中子数

3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

四、离子（重点）

1．定义：离子：带电的原子（或原子团）。

2．分类

3．离子的形成如图

4．离子符号的书写及意义

【知识解读】

1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。

2．原子与离子可以相互转化

3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失