高中化学必修1氯及其化合物练习

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2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册第2章第2节氯及其化合物第1课时作业(2)

课时素养检测九氯及其化合物(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2020·北京丰台区高一检测)下列关于氯气的说法中正确的是( )A.可用排水法收集Cl2B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2C.Cl2和Cl-都能和钠反应D.Cl2具有很强的氧化性,但在与水的反应中既能作氧化剂又能作还原剂【解析】选D。

Cl2能和水反应,所以不可以用排水法收集,故A错误;Cl2能将Fe 氧化成FeCl3,产生棕褐色的浓烟,故B错误;Cl-是氯原子得到一个电子形成的离子,不能与金属单质反应,Cl2具有强氧化性,能与金属单质反应,故C错误;氯气与水反应的离子方程式为Cl 2+H2O H++Cl-+HClO,Cl元素的化合价变化为0→-1、+1,所以Cl2在化学反应中既能作氧化剂,又能作还原剂,故D正确。

2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.FeCl3【解析】选C。

铜与盐酸不反应,A错误;铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,B错误;钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,C正确;根据B中分析可知D错误。

3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是( )A.次氯酸钠溶液B.次氯酸钙溶液C.氯水D.氯化钙溶液【解析】选D。

氯水中含有HClO,次氯酸钠、次氯酸钙溶液与空气中的CO2反应可产生HClO,三者均有漂白性,氯化钙溶液中不含有也不能生成HClO,没有漂白性。

4.下列关于含氯化合物的说法中正确的是( )A.氯水中由于Cl2完全与H2O反应,故无Cl2存在B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2C.HClO是一种稳定性较强的弱酸D.“84”消毒液能用于杀菌消毒,也具有一定的漂白作用【解析】选D。

氯水中有Cl2分子存在,A不正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B 不正确;HClO见光易分解,稳定性差,C不正确;“84”消毒液中的NaClO会产生HClO,既能用于杀菌消毒,也可用于漂白,D正确。

高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析

高考化学氯及其化合物综合练习题附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。

某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。

(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。

②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。

试管内发生反应的离子方程式为_________。

④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。

制取氨气的化学方程式为_______。

(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。

写出该反应的化学方程式______________。

【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。

人教版高中化学必修1第二章《氯及其化合物》同步练习

人教版高中化学必修1第二章《氯及其化合物》同步练习一、选择题1．下列四种物质在处理水体时作用原理与其它几种不同的是（）A．O3B．ClO2C．明矾D．液氯2．如图所示，A处持续通入干燥的氯气，打开B阀后，C处的红布条不褪色，关闭B阀时，C处的红布条褪色，则D瓶中装的不可能是（）A．饱和硫酸钠溶液B．浓硫酸C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液3．五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。

下列说法不正确的是（）A．V2O5 + 6NaOH = 2Na3VO4 + 3H2OB．V2O5 + 10HCl(浓Δ5 + 5H2OC．V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能D．根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒4．关于化合物(CN)2的性质，已知其性质与卤素单质相似。

下列推测不合理的是（）A．(CN)2+H2O⇌HCN+HOCN B．能与某些金属化合形成盐C．AgCN难溶于水D．(CN)2具有强还原性5．下列关于实验室制备Cl2的描述均正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水A．①②B．②③C．①②③D．①④⑤7．下列说法正确的是（）A．工业上常用氧化钠和水的反应制取氢氧化钠B．氯气可用于制造盐酸、农药和药品等C．铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂8．下列各物质中，在日光照射下，不能够发生化学变化的是（）A．甲烷和氯气的混合气体B．浓硝酸C．氮气和氧气的混合气体D．氯水9．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是（）A．HCl B．NO C．CuS D．Al2O310．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯气B．氯水C．氯化钠D．氯化氢二、非选择题11．回答下列问题。

（1）Na、Fe、Cl、Al是中学化学常见的元素。

2020年高中化学必修一氯及其化合物习题带答案解析

专题氯及其化合物习题一、单选题1．对下列实验的评价，正确的是( )-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则有SO24-B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则有CO23C．加入碳酸钠液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则有Ba2+D．验证自来水中是否有Cl－，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有Cl－2．84消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。

下列说法正确的是( )A．75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好B．过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒C．84消毒液的有效成分为次氯酸钙D．84消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用效果更好3．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )A．B．C．D．4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )C、石墨、金刚石A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打B．同素异形体：活性炭、60C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石5．下列说法中，正确的是()A．向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后退色B．氯气泄露，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D．氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在6．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()ClA．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有2AgNO溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中滴加硝酸酸化的3NaHCO粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向氯水中加入3ClD．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有2SO-，下列操作正确的是( )7．检验未知溶液中是否含有Cl− 或24A．检验Cl−：向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成B．检验Cl−：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成SO-：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解C．检验24SO-：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成D．检验248．生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。

2019_2020学年高中化学2.2氯及其化合物综合训练含解析新人教版必修第一册

综合训练1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯答案 D解析常温下氯气与铁不反应，故工业上用铁罐存在液氯。

2．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是( )①NaOH②AgNO3③Na2CO3④NaBr⑤FeCl2A．只有②④B．只有④⑤C．只有②④⑤ D．全部答案 D解析用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。

①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，②Cl－＋Ag＋===AgCl↓，③Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，⑤2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②④ B．①②⑤C．③⑥ D．②④⑤答案 C解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

酸性要有H＋，漂白性要有HClO。

①②④中只有Cl2；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。

4．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④ B．②③④ C．①②③ D．①⑤答案 B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl 和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。

高中化学练习题【氯及其化合物】

高中化学练习题【氯及其化合物】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸B[干燥Cl2与Fe不反应，点燃或加热可反应生成FeCl3。

]2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是()①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②④⑤⑥[答案]C3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。

其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。

游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。

下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D[A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种微粒，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确。

]4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。

下列说法正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子A[B项，收集Cl2可以用向上排空气法，此方法正确；C项，这样收集Cl2中含有HCl杂质；D项，浓盐酸变稀后，反应可能停止，转移电子小于1 mol。

高中化学《氯及其化合物》课后练习题

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物课时作业第一课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠，因此可将氯气用软管通到田鼠洞中。

这是利用了氯气性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤答案B解析将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大，能沉在洞里，另一方面是因为Cl2有毒。

2．下列实验现象的描述正确的是()A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体答案C解析氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，B错误；钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D错误。

(1)氯气和氧气相似，是一种非常活泼的非金属单质，容易与多数金属单质和H2、P等某些非金属单质发生反应，生成相应的氯化物。

①变价金属与Cl2反应生成高价氯化物。

②H2和Cl2在强光照射下会发生爆炸生成HCl，工业上利用氢气在氯气中燃烧的方法制取HCl。

(2)燃烧是一切发光放热的剧烈反应，燃烧过程中不一定有氧气参加反应。

3．下列化合物中，不能通过单质间的化合直接制取的是()A．FeCl3B．CuCl2C．HCl D．FeCl2答案D解析由氯气的化学性质可知，Cl2和Fe、Cu、H2等在一定条件下都能发生反应，分别生成FeCl3、CuCl2、HCl，因此不能通过单质间的化合直接制取的是FeCl2。

4．下列有关氯气的叙述中，正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气与铁反应生成FeCl2C．氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D．液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物答案A解析氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。

人教版高中化学必修一氯及其化合物练习(2021年整理)

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氯及其化合物练习1．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质.下列实验现象和结论一定正确的是（）A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀,说明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在解析：选A。

氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，A正确；HClO有漂白性，能使有色布条褪色,B错误；检验Cl－时不能用盐酸酸化，C错误；加入NaOH溶液与盐酸和次氯酸反应，使氯气与水反应的平衡右移，则氯水的黄绿色消失，D错误。

2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 C．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：选D。

二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应,则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应产生棕黄色的烟,加水后溶液呈蓝色，B 错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO,能使湿润的有色布条褪色，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，D正确.3．下列离子方程式正确的是（）①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O△③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl(浓) ===Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④ C．②③ D．①④解析：选B。

高中化学人教版（）必修第一册第二章第二节氯及其化合物练习（含解析）

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物一、单选题1.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A. AgNO3B. NaOHC. Na2CO3D. FeCl32.下列关于氯水的叙述中正确的是（）A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质D. 氯水放置数天后pH变大3.氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A. 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B. 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C. 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D. 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应4.实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。

下列说法中错误的是（）A. 装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB. 装置F中的现象为有白色沉淀产生C. 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D. 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A. 漂白粉与氧气反应了B. 有色布条与氧气反应了C. 漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6.下列说法错误的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A. ①B. ①和②C. ①和④D. ①②③④7.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。

人教版高中化学必修第一册习题练习之小单元培优练5——氯及其化合物

氯及其化合物1．HClO中Cl的化合价为()A．＋1 B．－1C．＋2 D．＋3A[HClO中，氢元素为＋1价，氧元素为－2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为＋1价，故选A。

]2．“84消毒液”是家庭生活中常用的一种消毒剂，其有效成分是()A．NaOH B．NaClC．NaClO D．Na2CO3C[“84消毒液”是将氯气通入NaOH溶液中生成的，反应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO中Cl为＋1价，具有强氧化性，可以杀菌消毒，是其中的有效成分，故选C。

]3．某实验的尾气中含有较多的氯气，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是() A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液D[虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用水吸收效果不好，C项错误。

]4．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是()A．防止氯气扩散到空气中造成污染B．便于控制加入盐酸的量C．长颈漏斗便于添加液体D．尽量避免氯化氢挥发到空气中C[用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。

]5．下列关于实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的C [由MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。

人教版高中化学必修一课时作业：第1课时氯气及其重要化合物【含答案】

第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气及其重要化合物选题表基础过关(20分钟)1.下列说法中正确的是( C )A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏,应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时,应弯腰逃离氯气泄漏区域解析:闻气体的方法是用手轻轻地在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,不能直接用鼻子闻,A不正确;氯气密度比空气大,可用向上排空气法收集氯气,B不正确;氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向扩散,疏散时应该逆着风向转移,C正确;氯气密度比空气大,泄漏时离地面越近,氯气浓度越大,应尽量向高处逃生,D不正确。

2.下列关于氯气的叙述中正确的是( A )A.钠在氯气中燃烧产生白烟B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D.氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质解析:钠在氯气中燃烧,生成NaCl固体小颗粒,形成白烟,A项正确;红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,C项错误;Cl2是单质,既不是电解质,也不是非电解质,D 项错误。

3.下列有关次氯酸的叙述不正确的是( C )A.次氯酸不稳定,易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸是弱酸,但酸性比碳酸强D.次氯酸能使染料和有机色质褪色解析:HClO是一元弱酸,酸性比碳酸弱。

4.(2018·陕西西安83中期末)下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( A )A.使红色布条褪色(HCl)B.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)解析:A项,次氯酸具有强氧化性,能氧化有色布条而使其褪色,与氯化氢无关,错误;B项,氯水显酸性,能与碳酸氢钠反应生成CO2气体,正确;C项,氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子,再滴加KSCN溶液,发现呈红色,正确;D项,氯离子和银离子反应生成氯化银白色沉淀, 正确。

高一【化学(人教版)】氯及其化合物(第一课时)-练习题

（1）新制氯水为黄绿色
（2）有色纸条(或布条)和有色花瓣颜色褪去；新制的氯水有漂白性
（3）有色纸条(或布条)和有色花瓣颜色无明显变化；干燥的氯气无漂白性
(3)将干燥的有色纸条(或布条)和干燥的有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。
现象：_______________________________________________。
结论：_______________________________________________。
答案：
6.属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是()
A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl2
3.下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl-)的是()
A.食盐水B.氯酸钾溶液C.新制氯水D.液态氯化氢
现象：_______________________________________________。
(2)将有色纸条(或布条)和有色花瓣放入盛有容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
现象：_______________________________________________。
结论：_______________________________________________。
练习题
课程基本信息
课例编号
学科
化学
年级
高一
学期
一
课题
第二章第二节氯及其化合物（第一课时）
教科书
书名：普通高中教科书化学必修第一册
出版社：人民教育出版社出版日期：2020.7
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高中化学必修一第二节氯及其化合物二)20202021学年新)解析版)

第二单元海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物（二）一、基础巩固1．下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．高温下SiO2与C反应得到高纯硅B．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2C．氯水在光照条件下生成O2D．S在O2中燃烧生成SO3【答案】C【解析】A．高温下SiO2与C反应得到粗硅，故A错误；B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，故B错误；C．氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解生成氧气和氯化氢，故C正确；D．硫在氧气中燃烧生成产物为二氧化硫，故D错误；故选：C。

2．金属跟氯气反应，不能直接制得的是（）A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化镁D．氯化钾【答案】B【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；B．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成氯化亚铁，故B选；C．Mg与氯气反应生成MgCl2，故C不选；D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；故选：B。

3．下列说法正确的是（）A．氯气具有强氧化性，能与铁反应生成FeCl3，所以液氯不可用钢瓶储存B．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应C．硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，长期露置在空气中生成乳白色凝胶状沉淀D．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3【答案】B【解析】A．Cu与氯气反应生成氯化铜，故A不选；B．Fe与氯气反应生成FeCl3，不能生成氯化亚铁，故B选；C．Mg与氯气反应生成MgCl2，故C不选；D．K与氯气反应生成氯化钾，故D不选；故选：B。

4．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．常温下铁在冷的浓硫酸中会钝化，所以常温下铁与浓硫酸不反应B．稀Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液相互滴加的现象相同，而氨水与FeCl3溶液相互滴加现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．工业上常用石灰乳和氯气来制备漂白粉，漂白粉的有效成份是Ca（ClO）2【答案】D【解析】A．常温下，Fe和冷的浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，不是Fe和浓硫酸不反应，故A错误；B．稀Na2CO3溶液滴加稀H2SO4溶液时反应方程式2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O，稀H2SO4溶液滴加稀Na2CO3溶液时离子反应方程式为CO32﹣+H+＝HCO3﹣，所以现象不同；氨水和氯化铁溶液相互滴加时立即生成红褐色沉淀，所以现象相同，故B错误；C．非金属能置换金属单质，如H2+CuO Cu+H2O，故C错误；D．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，故D正确；故选：D。

2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册第2章第2节氯及其化合物第1课时作业 (1)

八氯气的性质(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·大连高一检测)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④【解析】选C。

①氯气不能使干燥的试纸变红,干燥的氯气没有漂白性;②液氯的主要成分也是氯气,性质与氯气一样,不能使干燥的试纸变红,也没有漂白性;③新制氯水中存在H+能使试纸变成红色,存在HClO,具有漂白性;④久置氯水的主要成分为HCl,只能使试纸变成红色;⑤盐酸只能使试纸变成红色。

故能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③新制氯水。

【加固训练】烟是由固体小颗粒分散到空气中形成的分散系。

下列反应中,能产生白烟的是( )A.铜在氯气中燃烧B.钠在氯气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.氢气在氧气中燃烧【解析】选B。

化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成,A项虽有固体产生但不是白色;C项无固体生成,生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。

2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A.苍白色火焰B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅D.爆炸【解析】选D。

H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。

3.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是( )选项新制氯水久置氯水含氯气极少,A 含氯气多,黄绿色或无氯气与NaHCO3不反应,漂白能与NaHCO3反应,无漂白作用或漂白作用极弱B作用强C 不含氯离子含较多氯离子D 酸性强酸性弱【解析】选A。

氯水中HClO在光照条件下发生分解生成O2、HCl,随着HClO的分解,溶液中H+、Cl-的量增多,而HClO量减少。

新制氯水和久置氯水中均含有HCl,均能与NaHCO3反应。

4.(2020·福州高一检测)下列实验过程中,不会产生气体的是( )【解析】选C。

2023版新教材高中化学第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质课时作业新人教版必修第一册

第二节　氯及其化合物第1课时　氯气的性质必备知识基础练进阶训练第一层1．氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色　②密度比空气大　③有毒　④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时，下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况　②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩　③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液　④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)　⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远　⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染　⑦常温下氯气能溶解于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2　C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B．加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案

化学氯及其化合物的专项培优练习题(含答案)及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．已知Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能发生氧化还原反应后可生成NaClO 与NaClO 3现有63.9g Cl 2，将其通入到足量70℃的NaOH 水溶液中，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，并得到500mL 溶液。

（1）写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中发生上述反应的化学方程式______。

（2）计算完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度____、______。

【答案】9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 0.8mol/L 0.2mol/L【解析】【分析】先通过氯元素化合价的对比判断NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯气得电子化合价降低的产物是还原产物，所以还原产物是氯化钠，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，从而得出反应中被氧化的Cl 2与被还原的Cl 2的物质的量之比。

【详解】（1）该反应中NaClO 与NaClO 3是氧化产物，氯化钠是还原产物，反应完全后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，所以该方程式为：9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O ；（2）49.7g Cl 2的物质的量为63.9g 71g /mol=0.9mol ，根据反应9Cl 2+14NaOH=4NaClO+NaClO 3+9NaCl+7H 2O 可知，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量分别为0.9mol 40.4mol 9⨯=、0.9mol 10.1mol 9⨯=，完全反应后溶液中NaClO 、NaClO 3物质的量浓度分别为0.4mol 0.8/0.5mol L L =、0.1mol 0.2/0.5mol L L=。