(人教版)哈尔滨高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(含答案解析)
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(含答案解析)
一、选择题1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A．②③⑤B．①②③C．②③④⑤D．①③④⑤3．一种以联氨（N2H4）为燃料的环保电池工作原理如图所示，电解质溶液显弱酸性，电池工作时产生稳定无污染的物质。
下列说法正确的是（）A．在电极M充入N2H4，每消耗1molN2H4，会有4molH+通过质子交换膜B．该燃料电池工作时，化学能只能转化为电能C．N极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．电极总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，电解质溶液的pH始终不变4．可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br2+2e-=2Br-②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+④Zn2++2e-=ZnA．②和③B．①和④C．②和④D．①和③5．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性6．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A．()H c+越大，腐蚀速率越快B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D．酸溶液较低时，Cl-对碳素钢的腐蚀作用大于2-4SO，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸7．资料显示：自催化作用是指反应产物之一使该反应速率加快的作用。
高中化学必修二第六章化学反应与能力典型例题(带答案)
高中化学必修二第六章化学反应与能力典型例题单选题1、如图是某同学设计的铜锌原电池装置，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。
下列说法不正确的是A．电子由b经导线移向aB．a为Zn片，发生氧化反应C．若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解D．b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑答案：A解析：分析：原电池中阴离子向负极移动，滤纸上紫色小点向a极移动，说明MnO4−向a极移动，a是负极、b是正极。
A．a是负极、b是正极，电子由a经导线移向b，故A错误；B．a是负极、b是正极，锌的活泼性大于铜，所以a为Zn片，发生氧化反应，故B正确；C．若将Cu片移出滤纸，不再构成原电池，锌是活泼金属，锌能与稀硫酸反应，锌片会继续溶解，故C正确；D．b是正极，正极氢离子得电子生成氢气，b极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故D正确；选A。
2、某学生用如图装置研究原电池原理，下列说法正确的是A．(1)中不能形成电流，因为没有化学反应发生B．(2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，再从溶液中流回Zn极C．反应一段时间后，(2)和(3)中铜片的质量均增加D．(3)中Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移答案：D解析：A． (1) 有化学反应发生、不能形成电流的原因为不存在闭合回路，A错误；B． (2)中Zn是负极，电子由Zn经电流表流向铜，电子不能进入溶液，B错误；C．反应一段时间后，(2)中铜片上产生氢气、质量不变，(3)中铜片上析出铜、质量增加，C错误；D．(3)中Zn是负极，Cu为正极， Cu电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，SO42-向负极迁移，D正确；答案选D。
3、某同学探究影响化学反应速率的因素的实验设计与部分记录如表所示。
备选药品有镁片、铝片、0 .500mol·L-1H2SO4.18 .4mol·L-1H2SO4。
B．用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层C．步骤②中两种浓度的硫酸都可以选择D．“现象”为镁片和铝片与硫酸均反应，镁片表面产生气泡比铝片快答案：C解析：A．由实验步骤可知，除了金属种类不同，其他条件均相同，因此该实验的实验目的是探究影响化学反应速率的内在因素，A正确；B．金属表面有氧化物，氧化物也与酸反应，影响实验，因此用砂纸打磨镁片和铝片的目的是除去金属表面的氧化层，B正确；C．18 .4mol·L-1H2SO4为浓硫酸，铝与浓硫酸发生钝化，因此步骤②中的硫酸应选择0 .500mol·L-1的H2SO4，C错误；D．镁片和铝片与硫酸均反应，镁的活动性比铝强，与酸反应速率快，镁片表面产生气泡比铝片快，D正确；答案选C。
(必考题)初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)4．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 5．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能6．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，观察现象证明其中含有K+B 将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液溶液中存在平衡：3+-2+22Fe+2I2Fe+IC用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液CuSO4作反应的催化剂D蒸发铝与稀盐酸反应的溶液制备无水AlCl3A．A B．B C．C D．D7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典复习题(含答案解析)
一、选择题1．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 2．下列有关化学反应速率的说法正确的是A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B ．100mL2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．NH 3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D ．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO 2的催化反应，充入He ，反应速率不变 3．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A ．Cu 质量减少B ．Zn 用作负极C ．电子由Cu 并经导线流向ZnD ．该装置将电能转换为化学能4．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成原电池，下列4个电极反应中，分别表示正极反应和负极反应的是①Br 2+2e -=2Br - ②2Br --2e -=Br 2 ③Zn-2e -=Zn 2+ ④Zn 2++2e -=Zn A ．②和③B ．①和④C ．②和④D ．①和③5．某固体酸燃料电池以CsHSO 4 固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H 2+O 2=H 2O ，下列有关说法正确的是A ．电流通过外电路从a 极流向b 极B ．b 极上的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极D ．每转移0.2 mol 电子，在负极上消耗标况下1.12 L 的O 2 6．2SO 2(g)＋O 2(g)25V OΔ2SO 3(g) △H =-196.6KJ/mol 是制备硫酸的重要反应。
下列关于该反应的叙述不正确的是A ．反应达到平衡状态后，SO 3(g)浓度保持不变B ．催化剂V 2O 5能够提高SO 2的平衡转化率C ．增加O 2的浓度有利于提高SO 2的平衡转化率D ．采用450℃高温可以缩短反应达到平衡的时间7．利用反应6NO 2+8NH 3 == 7N 2+12H 2O 构成原电池的装置如图所示。
人教高一化学必修二第六章 化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析
人教高一化学必修二第六章化学反应与能量 (讲义及答案)含答案解析一、选择题1．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法正确的是A．OH－由A端移向B端B．0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4 ＋2O2 ＋KOH=KHCO3 ＋2H2OC．22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为：CH4 ＋9CO32-＋3H2O－8e－=10HCO3-D．V＝33.6 L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH－)【答案】C【解析】【分析】n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，可能先后发生反应①CH4+2O2=CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，在原电池中阴离子向负极移动，OH-由B端移向A端，故A错误；B、当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；C、当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C 正确；D、当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c （HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误；故选C。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》复习题(含答案解析)
一、选择题1．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液2．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是A．A B．B C．C D．D3．在密闭容器中进行下列反应：X2(g) +Y2(g)⇌2Z (g)。
已知X2、Y2和Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应在一定条件下达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Y2为0.2mol·L-1B．Z为0.3mol·L-1C．X2为0.2mol·L-1D．Z为0.4mol·L-1 4．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是A．气体的总质量保持不变B．NH3与CO2的质量比保持不变C．2v(NH3)=v(CO2)D．混合气体的平均相对分子质量不变6．某含氯有机污染物X可通过加入高锰酸钾溶液除去，经处理后X转变为氯化物和CO2，而高锰酸根离子则转变为MnO2，部分物质和离子间量的关系为2KMnO4～X～3Cl-～2CO2.常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测得c(KMnO4)与时间的关系如表所示。
c(KMnO4)/(mol/L) 1.00.700.500.40……下列说法正确的是A．除去X的反应先慢后快，生成物MnO2可能是该反应的催化剂B．0～6 min内平均反应速率v(Cl-)=0.15 mol/(L·min)C．当反应耗时8 min时，c(KMnO4)＜0.30 mol/LD．随着反应的进行(忽略溶液体积变化)，c(K+)逐渐降低7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典测试(含答案解析)
一、选择题1．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率2．控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( )A．1t＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同2NH3 (g)，当反应达到限度3．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等4．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O5．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。
下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol6．一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−17．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小8．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D9．利用反应6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。
人教版(2019)高中化学必修第二册第六章《化学反应与能量》测试题(含答案)
第六章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是A．太阳能B．水力C．潮汐能D．电力2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．在该过程中，CO断键形成C和OB．CO和O生成了具有共价键的CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程D．CO和O生成CO2是吸热反应3．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度C．正、逆反应的速率B．反应体系的压强D．反应物的转化率2HI(g)已经达到4．在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)平衡的标志是（）A．HI的生成速率与HI的分解速率相等B．HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1C．单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂D．单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI25．下列说法不正确的是A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小6．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总质量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量，上述能说明2NO2(g)A．4B．6N2O4(g)达到平衡状态的有( )个C．3D．57．10 mL浓度为1 mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．KNO3溶液B．CH3COONa固体C．CuSO4固体D．NaHCO3溶液8．下列有关能量转换的说法不正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．太阳能热水器是太阳能转化为热能C．室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量是57.3kJD．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H<09．如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜10．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为A．0.5s B．2.5s C．5s D．10s11．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。
(人教版)哈尔滨高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试卷(答案解析)
一、选择题1．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D3．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化4．下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．一定温度下，将纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)置于真空密闭恒容容器中(固体试样体积忽略不计)达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。
下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 A ．气体的总质量保持不变 B ．NH 3与CO 2的质量比保持不变 C ．2v (NH 3)=v (CO 2)D ．混合气体的平均相对分子质量不变 6．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说法正确的是A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅ 7．下列有关反应热的说法正确的是A ．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B ．甲烷的燃烧热ΔH =－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH =－890 kJ·mol －1C ．已知：S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1=－Q 1 kJ·mol －1，S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2=－Q 2 kJ·moI －1，则Q 1＜Q 2D ．已知常温常压下：HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH =－57.3 kJ·mol －1，则有：H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH =－114.6 kJ·mol －1 8．有A 、B 、C 、D 四种金属，将A 与B 用导线连接浸入电解质溶液，B 不易腐蚀，将A 与D 用导线连接浸入电解质溶液电流从A 流向D ，无明显变化，若将B 浸入C 的盐溶液中，有金属C 析出，这四种金属的活动性顺序为 A ．D ＞C ＞A ＞BB ．D ＞A ＞B ＞CC ．D ＞B ＞A ＞CD ．B ＞A ＞D ＞C9．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4＝K 2SO 4+2MnSO 4+10CO 2↑+8H 2O ，实验内容及记录如下：编号0.6 mol·L ﹣1H 2C 2O 4溶液H 2O 3 mol·L ﹣1H 2SO 4溶液 0.05 mol·L ﹣1KMnO 4溶液所需时间/min1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.52 2.0 a 2.0 3.0 2.7 31.04.02.0b3.9下列说法错误的是 A ．a ＝3.0，b ＝3.0B ．根据上表中的实验数据可知，其他条件不变时，H 2C 2O 4浓度越大，反应速率越快 C ．忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1这段时间内平均反应速率v(H 2C 2O 4)＝0.15mol·L ﹣1·min ﹣1。
(人教版)哈尔滨高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试卷(答案解析)
一、选择题1．一定量的锌粉和6mol·L－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是( )①石墨②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓硫酸A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．①③④答案：B【分析】盐酸过量锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等。
【详解】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；⑤加入少量浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；故选：B。
2．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸答案：C【详解】A．若加入NaCl溶液，会将稀硫酸稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，故A错误；B．加入适量的水，会将稀硫酸稀释，c(H+)减小，反应速率减慢，故B错误；C．若加入几滴CuSO4溶液，则发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，析出的Cu与Fe、稀硫酸形成原电池，反应速率加快且不影响生成H2的总量，故C正确；D．若再加入少量稀硫酸，因Fe过量，则生成H2的总量增大，故D错误。
故选C。
3．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 答案：C 【详解】A ．该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电流从铜电极通过电流表流向锌电极，故A 错误；B ．原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故B 错误；C ．原电池放电时，铜作正极，铜离子得电子发生还原反应在铜极上析出，电极反应式为2Cu 2e Cu +-+=，故C 正确；D ．取出盐桥则不能构成原电池无法产生电流，故D 错误。
(人教版)哈尔滨高中化学必修二第六章《化学反应与能量》阶段测试(答案解析)
一、选择题1．探究酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：A．用KMnO4表示溶液褪色时间段反应速率，v(实验3)≈1.5×10-3 mol·L-1·min-1B．a<12.7，b>6.7C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)大于v(实验3)D．通常升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均会加快反应速率答案：A【详解】A.反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O，实验3中，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=8×0.2：4×0.01=40：1＞5：2，则H2C2O4过量，用KMnO4表示该反应速率v（KMnO4）=0.004L0.01mol/L0.012L 6.7min⨯⨯≈5.0×l0-4mol•L-1•min-1，选项A不正确；B.温度越高反应速率越快，催化剂可加快反应速率，则a＜12.7，b＞6.7，选项B正确；C.1、3比较只有高锰酸钾的浓度不同，且实验1中浓度大，则反应速率：v（实验1）＞v （实验3），选项C正确；D. 增大反应物浓度，使得单位体积内活化分子数增大，从而使单位时间内的有效碰撞次数增多，所以，化学反应速率增大；升高温度、使用催化剂，主要是增加反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大，选项D正确；答案选A。
2．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤答案：C【分析】U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，则表明锥形瓶内温度升高，气体的体积发生了膨胀。
【详解】①浓硫酸溶于水时释放热量，使锥形瓶内气体的温度升高，但未发生化学反应；②酸碱溶液混合，发生中和反应，且放出热量；③铝粉加入稀硫酸溶液中，发生置换反应，且放出热量；④固体NaOH溶于水，虽然放出热量，但未发生化学反应；⑤生石灰溶于水时，与水发生化合反应，且反应放出热量；综合以上分析，②③⑤符合题意，故选C。
(压轴题)高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：137193]下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率2．(0分)[ID：137192]氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O3．(0分)[ID：137183]将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．4．(0分)[ID：137167]下列化学反应属于吸热反应的是A．钠与水反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应C．硫磺在氧气里燃烧D．镁溶于盐酸5．(0分)[ID：137165]“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化6．(0分)[ID：137159]已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小7．(0分)[ID：137153]pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。
哈尔滨市高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习题
一、选择题2NH3 (g)，当反应达到限度1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等答案：C【详解】A．合成氨反应为可逆反应，N2、H2不可能完全转化为NH3，A不正确；B．反应为可逆反应，达平衡时反应并未停止，B不正确；C．达平衡时，各物质的物质的量保持不变，若生成2mol 氨气，则生成3mol H2，C正确；D．达平衡状态时，氮气、氢气、氨气的浓度保持不变，但不一定相等，D不正确；故选C。
2．将5.6 g铁粉投入盛有100mL 2mol/L稀硫酸的烧杯中，经2min反应完全。
如果反应前后浓液的体积不变，则该反应的平均反应速率可表示为A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)D．v(H2)=0.5mol/(L·min)答案：C【详解】A．铁为固体，浓度为定值，不能用来表示反应速率，A与题意不符；B．5.6g铁是0.1mol，消耗硫酸也是0.1mol，所以用硫酸表示的反应速率是v(H2SO4)=0.1mol÷(0.1L×2min)=0.5mol⋅L-1⋅min-1，B与题意不符；C．反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(FeSO4)＝v(H2SO4)=0.5 mol·L－1·min－1， C 符合题意；D．氢气逸出，不知道氢气的体积，无法计算，D与题意不符；答案为C。
3．将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a 中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是A．B．C．D．答案：B【分析】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，据此分析判断。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A．A B．B C．C D．D答案：D【分析】温度越高化学反应速率越快、浓度越大化学反应速率越快，则越先生成沉淀，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响。
【详解】温度：A=B＜C=D，则A、B化学反应速率小于C、D；浓度：A＜B，则反应速率A＜B；浓度：C＜D，则化学反应速率：C＜D，所以化学反应速率：D＞C＞B＞A，则最先生成沉淀的是D，故选：D。
2NH3 (g)，当反应达到限度2．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等答案：C【详解】A．合成氨反应为可逆反应，N2、H2不可能完全转化为NH3，A不正确；B．反应为可逆反应，达平衡时反应并未停止，B不正确；C．达平衡时，各物质的物质的量保持不变，若生成2mol 氨气，则生成3mol H2，C正确；D．达平衡状态时，氮气、氢气、氨气的浓度保持不变，但不一定相等，D不正确；故选C。
3．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率答案：D【详解】A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，盐酸的浓度变稀，生成氢气的反应速率变小，故A错误；B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，故B错误；C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，达到平衡的标志不可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化，故C错误；D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，达到平衡后，各组分的浓度相对保持不变，外界条件不变，平衡不移动，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率，故D正确；故选D。
新人教版高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：137196]在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①浓硫酸溶于水②酸碱溶液混合③铝粉加入稀硫酸溶液④固体NaOH溶于水⑤生石灰溶于水，其中能使U形管(如图所示)内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )A．②③④B．①②③C．②③⑤D．①③⑤2．(0分)[ID：137193]下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率3．(0分)[ID：137192]氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O4．(0分)[ID：137188]关于如图所示的原电池，下列说法正确的是()A ．电子从铜电极通过电流计流向锌电极B ．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C ．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2Cu 2e Cu +-+=D ．取出盐桥后，电流计仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变 5．(0分)[ID ：137185]对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A ．v (A)=0.2mol/(L·s) B ．v (B)=0.2mol/(L·s) C ．v (C)=0.3mol/(L·s) D ．v (D)=0.4mol/(L·s) 6．(0分)[ID ：137181]一定温度下，向容积为4L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A ．该反应的化学方程式为3B+4C ⇌6A+3DB ．反应进行到1s 时，υ(A)=υ(D)C ．反应进行到6s 时，各物质的反应速率相等D ．反应进行到6s 时，B 的平均反应速率为0.025mol ⋅(L ⋅s)−17．(0分)[ID ：137165]“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O 2+2H 2O=2Mg(OH)2。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典题(含答案解析)(1)
一、选择题1．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)2．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量3．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 4．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④5．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，6v正(O2)=5v逆(H2O)B．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态6．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接浸入电解质溶液，B不易腐蚀，将A 与D用导线连接浸入电解质溶液电流从A流向D，无明显变化，若将B浸入C的盐溶液中，有金属C析出，这四种金属的活动性顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C 7．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是化学键H—H Cl—Cl H—Cl键能/(kJ·mol－1)436243431A．H—Cl键断裂需要吸收的热量为431 kJB．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1C．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH=－183 kJ·mol-1D．H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是Cl28．下列反应属于吸热反应的是（）A．生石灰溶于水B．盐酸和氢氧化钠溶液反应C．镁在空气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合9．如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典习题(含答案解析)
一、选择题1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( )A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 4．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性5．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
人教版初中高中化学必修二第六章《化学反应与能量》(含答案解析)
一、选择题1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg =Mg2++ 2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．Cl-移向负极D．电流由镁电极经外电路流向正极3．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)4．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D5．已知：①S(g) +O2(g)= SO2(g) △H1②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，下列说法正确的是A．硫燃烧过程中将化学能转化全部为热能B．相同条件下，1 mol S(s) 比l mol S(g) 燃烧更剧烈C．两个过程的能量变化可用下图表示，△H1＜△H2＜0D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小6．对丙烷进行溴代反应，反应一段时间后得到如下结果：2CH3CH2CH3+Br2127−−−−→光，℃CH3CH2CH2Br(3%)+CH3CHBrCH3(97%)+2HBr已知：正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-，反应机理中链转移决速步为RH+Br·→R·+HBr，其反应势能变化如图所示。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》经典练习卷(答案解析)(1)
一、选择题1．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)3．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D4．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液5．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。
下列说法错误的是A ．()Hc +越大，腐蚀速率越快B ．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化C ．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为2:1D ．酸溶液较低时，Cl -对碳素钢的腐蚀作用大于2-4SO ，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸6．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。
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一、选择题1．在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂2NH3 (g)，当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)3．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
下列叙述中不正确的是A．通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果B．用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C．图乙实验中，如t s内针筒收集到V mL气体，则用O2表示的反应速率为VtmL/sD．为检查图乙装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位4．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是()选项A B C D 电极材料Zn Fe Cu Al电极材料Cu Zn Ag Sn电解质溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液5．反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)，一定条件下，将NO2置于恒容密闭容器中发生上述反应。
下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．气体密度保持不变B．混合气体颜色保持不变C．O2和NO的体积比保持不变D．每消耗2molNO2的同时生成2molNO6．在2A(s)+B(g) ⇌ 3C(g)+4D(g)反应中，表示反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5 mol/(L•s)B．v(B)＝0.2 mol/(L•s)C．v(C)＝18 mol/(L•min)D．v(D)＝0.6 mol/(L•s)7．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。
下列说法错误的是A．该工艺流程中加快反应速率的措施有2种B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2MgO•B2O3+2H2SO4+H2O Δ2MgSO4+2H3BO3D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH)3和Fe(OH)38．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2=H2O，下列有关说法正确的是A．电流通过外电路从a极流向b极B．b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C ．H +由a 极通过固体酸电解质传递到b 极D ．每转移0.2 mol 电子，在负极上消耗标况下1.12 L 的O 29．古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B ．“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C ．“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应D ．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应10．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）①水蒸气变成液态水②22Ba(OH)8H O 与4NH Cl 的反应③Al 与四氧化三铁高温下反应④固体NaOH 溶于水⑤2H 在2Cl 中燃烧⑥食物腐败A ．①⑤⑥B ．②③④C ．③④⑤D ．③⑤⑥二、填空题11．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。
（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物水化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：____；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____；（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。
由图可知，破坏2molN 2和6molH 2里共价键需要的能量比生成4molNH 3形成共价键释放的能量：____（填“多”或“”少）②在一定条件下，将2.5molN 2和7.5molH 2的混合气体充入体积为2L 的固定闭容器中发生反应：N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：v(NH 3)=____；氢气达到平衡时的转化率是________本小题均保留小数点后一位，转化率为转化的物质占原物质的比率）（4）某固体酸燃料电池以CsHSO 4固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H 2+ O 2= 2H 2O ，b 极上的电极反应式为：____，H + 在固体酸电解质传递方向为：____（填“a→b”或“b→a”）（5）某汽车安全气囊中加入的物质为：叠氮化钠、氧化铁，请写出碰撞后发生的化学反应方程式：__________12．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H 2SO 4作电解液。
放电时总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4=2PbSO 4+2H 2O（1）写出放电时负极的电极反应式：______________________________；（2）铅蓄电池放电时，溶液的pH 将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
当外电路上有0.5mol 电子通过时，溶液中消耗H 2SO 4的物质的量为___________。
（3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。
(填“Pb ”或“PbO 2”)13．下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量： 物质 Cl 2 Br 2 I 2 HCl HBr HIH 2 能量/kJ 243 193 151 432366 298 436(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。
A .HClB .HBrC .HI(2)反应22I H 2HI +=是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
14．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。
已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为－285.8kJ·mol －1、－283.0kJ·mol －1和－726.5kJ·mol －1。
请回答下列问题：(1)用太阳能分解10mol 液态水消耗的能量是____________kJ ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________；(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；(4)二甲醚(CH 3OCH 3)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H 2、CO 、和少量CO 2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H 2(g)＝CH 3OH(g) ΔH 1=-90.1kJ·mol ‒1 水煤气变换反应：②CO(g) + H 2O (g)＝CO 2(g)+H 2(g) ΔH 2=-41.1kJ·mol ‒1二甲醚合成反应：③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-24.5 kJ·mol‒1由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。
15．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。
时间(min)12345氢气体积50120232290310(mL)(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大_____；原因是_____。
(2)2~3分钟时间段，V(c(HCl))=_____mol(L·min)(设溶液体积不变)。
(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是_______(填序号)。
a.蒸馏水b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液d.NaOH溶液16．氨是一种重要的化工产品。
(1)标准状况下，1molNH3的体积约为_________L。
(2)实验室制取NH3的化学方程式为__________。
(3)收集NH3应使用______法，验证NH3是否收集满的方法是______，要得到干燥的NH3可选用________做干燥剂。
(4)压强对合成氨反应具有重要的影响。
下表是合成氨反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：压强/MPa10203060100 NH3含量(体积分数)81.586.489.995.498.8从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量随之________(填字母)。
A．增大 B．减小 C．先增大再减小 D．不变17．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
（2）电池正极反应式为___________________________________。
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________。