中级无机化学复习题
西南大学中级无机化学复习资料
第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。
（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸）H++NH3（碱），故选B。
2、在反应BF3+ NH3F3BNH3中，BF3为（D）。
（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis 酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。
3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（ B ）。
（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3提示：2SO2SO2+SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。
为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱定义：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。
电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。
硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无机化学均有应用。
酸碱反应实质：硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。
Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。
中级无机化学习题答案已打印
第一章、酸碱理论1.下列化合物中，哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？BH4-，PH3，BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2解答：路易斯酸BeCl2，CO2，CO，Hg(NO3)2，SnCl2路易斯碱PH3，CO，SnCl22.写出下列物种的共轭酸和共轭碱：NH2，NH2，H2O，HI，HSO4-解答：共轭酸共轭碱NH3：NH4+ NH2-NH2-：NH3NH2-H2O：H3O+OH-HI：I-HSO4-：H2SO4SO42-3.下列各对中哪一个酸性较强？并说明理由。
(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+ (b) [Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4 (d) HClO3和HClO4(e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4解答：(a) [Fe(H2O)6]3+和[Fe(H2O)6]2+路易斯酸性：前者，中心离子电荷高，吸引电子能力大质子酸性：前者，中心离子电荷高，对O的极化能力大，H+易离解；(b)[Al(H2O)6]3+和[Ga(H2O)6]3+路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(c) Si(OH)4 和Ge(OH)4路易斯酸性：前者，中心离子半径小，d轨道能量低质子酸性：前者，中心离子半径小，对O的极化能力大，H+易离解；(d) HClO3和HClO4 (e) H2CrO4 和HMnO4 (f) H3PO4和H2SO4均为后者，非羟基氧原子多，酸性越强。
4.应用Pauling规则，(1) 判断H3PO4(pKa=2.12)、H3PO3(pKa=1.80)和H3PO2(pKa=2.0)的结构；(2) 粗略估计H3PO4、H2PO4-和HPO42-的pKa值。
解答：(1)根据pKa值判断，应有相同非羟基氧原子。
（2）H3PO4：一个非羟基氧原子，pKa值约为2；H2PO4-pKa值增加5，约为7；HPO42-pKa约为12。
中级无机复习题
一、判断题1键的极性越大，H+越易析出，酸性越强，所以HF的酸性大于HCl。
（）2配合物制备方法中，加成反应的特点是中心原子的配位数不变，氧化态不变。
（）3配合物制备方法中，取代反应的特点是中心原子的配位数不变，氧化态不变。
（）4配合物制备方法中，氧化或还原反应：中心原子的氧化态改变，配位数不变。
（）5根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是分裂能< 成对能。
（）6根据晶体场理论，形成低自旋配合物的理论判据是分裂能< 成对能。
（）7晶体场稳定化能的大小与分裂能和中心离子的电子构型无关。
（）8形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。
（）9CO并不是很强的路易斯碱，但它却能跟金属形成很强的化学键。
（）10Frenkel缺陷属于点缺陷，这种缺陷会影响整个固体的化学计量关系。
（）二、名词解释1水-离子理论：凡在水溶液中电离出H+的物质叫酸，在水溶液中是产生OH-的物质叫碱。
2质子理论：任何能释放质子的物种叫做酸，任何能结合质子的物种叫做碱。
3溶剂体系理论：凡在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质是酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质是碱。
4Lewis电子理论：能接受电子对的物种是酸，凡能提供电子对的物种是碱。
5Lux氧负离子理论：酸为氧负离子O2-接受体，碱是氧负离子O2-的给予体。
6EAN规则：是说金属的d 电子数加上配体所提供的σ电子数之和等于187有机金属化合物：指含有至少1个M—C键的化合物，也称为金属有机化合物。
8原子簇：指原子间互相成键形成的笼状或多面体结构化合物。
9晶胞：能反映晶体结构全部对称性的最小重复单位。
10幻数：质子数为2，8，20，28，50，82，114，和164；中子数为2，8，20，28，50，82，126，184，196，228和318的核数特别稳定，这些数字被称为幻数。
11电子亲和能：一个能量最低的气态原子（基态）在标准状态下获得一个电子成为-1价气态阴离子时所放出的能量。
中级无机化学复习题及参考答案
济南大学继续教育学院中级无机化学复习题一、单项选择题1.相同温度下，与质量分数1%的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%2.从天然铀分离235U的方法是A. 气体扩散B.电解C. 电离D. 水解3.将NH4NO3固体溶于水，溶液变冷。
则该过程的△G、△H和△S的符号依次为A. + --B. + + -C. - + -D. - + +4.将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积充分混合，则混合溶液的pHA. 介于1~2B. 介于6~7C. 介于7~8D. 介于12~135.下列反应在较高温度下才可能自发进行的是A. N2(g) + O2(g) = 2NO(g), △H= +163 kJ·mol-1B. 2Ag(s) + Cl2(g) =2AgCl(s), △H= -254 kJ·mol-1C. 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g), △H= +183 kJ·mol-1D. 2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g), △H= -196 kJ·mol-16.下图是酸性溶液中Mn元素的电势图。
则酸性溶液中稳定存在的微粒是A. MnO4-B. MnO42-C. Mn3+D. Mn2+7. 在1273 K、98.66 kPa下，硫蒸气的密度是0.5977 g·dm-3，则其分子式为A.SB.S2C.S4D.S88. 298 K、100 kPa时，下列几种气体组成的混合气体中分压最小的是A. 0.5 g 氢气B. 1.0 g 氦气C. 5.0 g氮气D. 10.0 g二氧化碳气体9. 下列氧化还原电对中，E 值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl/AgC. AgBr/AgD. AgI/Ag10.电极电势与pH无关的电对是A. H2O2/H2OB. MnO4-/MnO42-C. MnO2/Mn2+D. IO3-/I-11.下列分子或离子中，中心原子采取等性sp3杂化的是A. NCl3B. SF4C. CHCl3D. H2O12. 下列有关物质的性质对比判断正确的是A. 分解温度Na2CO3 > CuCO3B. 熔点KCl > NaClC. 溶解度AgCl > AgFD. 分子间作用力HCl > HI13. M2+离子原子核外第三电子层中有15个电子，则M的元素符号是A. NiB. CoC. FeD. Mn14.下列各组元素第一电离能按递减顺序排列的是A.Mg Al SiB.B C NC.P As SbD.S Cl Br15.下列化合物属于“含非极性共价键的离子化合物”的是A. H2O2B. CH4C. NaOHD. Na2O216.下列化合物中，氧呈现+2氧化态的是A. Cl2O5B.BrO2 C. HClO2 D. F2O17.在甲醛（HCHO）及甲酰氯（HCOCl）中，碳的氧化态分别是A. +4，+4B. +4，+2C. 0，0D. 0，+218.在Cr2O72-/Cr3+半电池中，如果Cr2O72-、Cr3+的浓度均为1mol·dm-3，H+的浓度2mol·dm-3，则电极电势比标准电极电势A. 大B. 小C. 不变D. 不能判断19.在NO3-－NO的半电池中，降低溶液的酸度，NO3-的氧化能力A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断20.下列反应：4Al＋3O2＋6H2O→4Al(OH)3的△r G m ＝-zFE ，式中z等于A. 12B. 6C. 4D. 321.相同温度下，与质量分数3%的葡萄糖水溶液具有相同渗透压的尿素溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%22.氢气和氧气的扩散速率比为A. 16B.4C. 1/4D. 1/1623.浓硫酸溶于水的过程中下列热力学函数变量△G、△H和△S的符号依次为A. - + -B. + + +C. - - +D. - + +第 1 页共14 页。
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
无机化学试题库及答案
无机化学试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是：A. NaOHB. NaClC. H2OD. Na2O答案：A3. 以下化合物中，哪一个是酸性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 氮C. 氟D. 碳答案：C5. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B6. 以下哪种金属的密度大于水？A. 钠B. 钾C. 铝D. 铜答案：C7. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：C8. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：A9. 以下哪种化合物是碱性氧化物？A. CO2B. Na2OC. CaOD. H2O答案：B10. 以下哪种元素的原子序数为30？A. 锌B. 镓C. 锗D. 砷答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第____周期的元素数量最多。
答案：六2. 元素周期表中，第____族的元素都是金属元素。
答案：三3. 化合物H2SO4的俗名是____。
答案：硫酸4. 化合物NaCl的俗名是____。
答案：食盐5. 元素周期表中，第____族的元素都是非金属元素。
答案：七6. 化合物NH3的俗名是____。
答案：氨7. 元素周期表中，第____周期的元素数量最少。
答案：一8. 化合物H2O的俗名是____。
答案：水9. 元素周期表中，第____族的元素都是稀有气体。
答案：零10. 化合物CO2的俗名是____。
答案：二氧化碳三、简答题（每题10分，共40分）1. 请简述什么是离子键，并举例说明。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间就是通过离子键结合在一起的。
《中级无机化学》试题及答案
西北大学化学系2003～2004学年度第二学期《中级无机化学》试题及答案一 按要求回答下列各题(6×5)1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名；的构型并予以命名；(2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。
和数目。
解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子，原子，n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1，属闭式结构属闭式结构命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11)(2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解，写出拓扑方程并求解n －2＝s ＋tm －2＝2－2＝0＝s ＋xn －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2；2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。
解：解： Li(s) ＋ ½ H 2(g)LiH(s) Li(g)＋ H(g) －△Lat H m θ(LiH, s)Li ＋(g) ＋ H －(g) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则，规则，(1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构；的结构；(2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。
值。
解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。
中级无机化学试题及答案
中级无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，哪一个是过渡金属？A. 铁B. 碳C. 氧D. 钠答案：A2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. MgOD. Fe答案：B3. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D4. 哪个元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌答案：C5. 以下哪个元素是碱土金属？A. 锂B. 铍C. 钙D. 钡答案：C6. 哪种类型的键是离子键？A. NaCl中的键B. HCl中的键C. O2中的键D. C2H4中的键答案：A7. 以下哪个化合物是超酸？A. HClB. H2SO4C. H3PO4D. H2S答案：B8. 哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氯C. 溴D. 碘答案：B答案：A, B, C, D9. 以下哪种化合物是金属有机化合物？A. 四氯化碳B. 四氯化钛C. 四氯化锆D. 四氯化铌答案：B10. 哪种类型的晶体结构具有最紧密的堆积？A. 简单立方B. 体心立方C. 面心立方D. 六角密堆积答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 过渡金属元素通常位于周期表的________区和________区。
答案：d区和f区12. 根据八隅体规则，碳原子最多可以形成________个共价键。
答案：413. 金属键是由________和________之间的相互作用形成的。
答案：金属离子和自由电子14. 元素周期表中，第________周期是最长的周期。
答案：六15. 元素的电负性越大，其非金属性越________。
答案：强16. 金属晶体的堆积方式主要有简单立方堆积、体心立方堆积和________堆积。
答案：面心立方17. 碱金属元素位于周期表的________族。
答案：一18. 元素的原子半径随着原子序数的增加而________（增大/减小）。
(完整版)无机化学考试卷(中职)
第1页/共6页 第2页/共6页班级： 学号： 姓名：线 装订本卷可能用到的原子量：O ：16；Na: 23; Cl: 35.5 一、选择题（每题2分共60分）1、1mol 二氧化碳里含有二氧化碳的分子数为（ ）A 、3.01×1023个B 、6.02×1023个C 、6个D 、44个 2、1mol O 2的质量为（ ）A 、32B 、32gC 、16D 、16g 3、氯化钠的摩尔质量为（ ）A 、23B 、35.5C 、58.5g/molD 、46g/mol 4、标准状况下的1mol H 2的体积为（ ） A 、11.2LB 、22.4LC 、33.6LD 、44.8L5、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是（ ） A 、950mL ，111.2g B 、500mL ，117g C 、1000mL ，117g D 、任意规格，111.2g6、实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是（ ）A 、搅拌B 、引流C 、加速反应D 、加快热量散失 7、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L 的是（ ） A 、1L 溶液中含有4g NaOH B 、1L 水中溶解4gNaOHC 、0.5L 溶液中含有0.2mol H 2SO 4D 、9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液8、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中正确的一组是（ ） A 、①②③⑥ B 、①②③④⑤ C 、①③④⑤⑥ D 、全部9、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（ ）A 、水B 、煤油C 、沙子D 、泡沫灭火剂 10、在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A 、水中B 、煤油中C 、四氯化碳中D 、汽油中 11、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A 、加入适量盐酸B 、加入NaOH 溶液C 、加热D 、配成溶液后通入CO 2 12、下列哪种物质俗名与化学式是相对应的（ ）A 、NaOH 纯碱B 、Na 2CO 3 纯碱C 、NaHCO 3 纯碱D 、NaHCO 3 大苏打 13、下列各组物质中互为同素异形体的是（ ）A 、石墨、金刚石B 、河水、海水C 、纯碱、烧碱D 、干冰、二氧化碳 14、椐报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的质子数为（ ）A 、111B 、161C 、272D 、433 15、下列化合物中，属于强电解质的是（ ）。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
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第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念1、NH4+的共轭碱是（B）。
（A） OH-（B） NH3（C）NH2-（D） NH2-提示：由质子理论定义： NH4+（酸） H++NH3（碱），故选B。
2、在反应BF3 + NH3 F3BNH3中，BF3为（D）。
（A） Arrhenius碱（B） Br nsted酸（C） Lewis碱（D） Lewis酸提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。
3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2体系中的碱是（ B ）。
（A） SOCl2（B） Na2SO3（C） Na2SO4（D） PCl3 提示：2SO2 SO2+ SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。
为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？酸碱定义：电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。
电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。
硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无都很难被极化。
相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。
软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。
这个理论在有机化学和无机化学均有应用。
酸碱反应实质：硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。
Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬）Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软）Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定第一章酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度一、填空题1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2）（H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 A1—27 Fe—56K—39 Cl—35.5 Mg—24 S—32 Cu—64一、选择题〔每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分〕1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染2．有关晶体的下列说法中正确的是〔〕A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列说法正确的是〔〕A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa 时，1 mol 碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成的生物原电池中,有关判断正确的是〔〕A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2- C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是〔〕A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO2气体的是A．只有①B．①⑤ C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
中级无机化学习题(含答案)
(B) 对 B(CH3)3 的碱性较强：(1) Me3N，Et3N；(2) (2-CH3)C5H4N，(4-CH3)C5H4N；(Bu
丁基；C5H4N 吡啶) 答：(A) (1) BBr3；(2) BCl3；(3) B(n-Bu)3；(B) (1) Me3N；(2) (4-CH3)C5H4N 6. 解释酸性变化规律 HOI < HOBr < HOCl。
9． 比较下列每组两个化合物与乙醇形成氢键的能力：
2
(1) (H3Si)2O 和(H3CH2C)2O；(2) (H3Si)3N 和(H3C)3N 答：对同一种 H 给体（如乙醇）而言，Lewis 碱性越强形成的氢键也越强。因为 O 和 N 上
的电子可扩充到 Si 的空 d 轨道上，因此与 Si 结合的 O 和 N 较与 C 结合的 O 和 N 的
Lewis 碱性低，因而可以预期(1)中的乙醚和(2)中的三甲胺形成的氢键更强些。
10．比较 HCF3 与 HCH2NO2 的酸性强弱，叙述理由。 答：HCF3 酸性较弱。按照诱导效应似应是前者的酸性强，因为 3 个电负性很大的 F 使 C
原子上带很高的正电荷。然而 HCF3 失去质子形成的 CF3-基团 C 上的负电荷离域化程 度并不高，而在 HCH2NO2 失去质子形成的 CH2NO2-基团 C 上的负电荷可以向 NO2 基 团的*轨道离域而稳定。所以后者的酸性较强。
子是
，与 BF3 相结合的原子是
。
答：P，N
4． 按照质子亲和势增加的顺序将下列各碱 HS，F，I，NH2-排序为。 答： I- < F- < HS- < NH25 . 在下述各组化合物中按题目要求进行选择。
(A) 最强的 Lewis 酸：(1) BF3，BCl3，BBr3；(2) BeCl2，BCl3；(3) B(n-Bu)3，B(t-Bu)3；
中级无机化学-习题及答案-完整版
（2）属D4h点群，含对称元素C4、C2、2 C2' 、 2C2'' 、i、2S4、σh、2σv、2σd
（3）若忽略H原子，属C2v点群，含对称元素C2、2σv （4）属D3d点群，含对称元素C3、3C2'⊥C3、i、2S6、3σd （5）属C3v点群，含对称元素C3、3σv （6）属D2h点群，含对称元素C2、2C2'⊥C2、i、2σv、σh （7）属D∞h点群，含对称元素C∞、∞C2'、σh、∞σv、i、S∞ （8）属C2v点群，含对称元素C2、2σv
2.8 PtCl42－属于什么点群？画出它的结构，标出各类操作元素（每类只标一个）。
2.9 已知下列分子（离子）所属的点群，画出它们的结构： （1）B（OH）3（C3h）；（2）Cr（en）33＋（D3）；（3）Co（gly）3（C3）； （4）Mn2（CO）10（D4d）；（5）（H2C=C=CH2）（D2d）。
H2CO3 ＋ OH－（水－离子理
论：解离出OH－，或溶剂体系理论：生成溶剂的特征阴离子），所以NaHCO3水溶液显碱性
因为SO3 ＋ H2O → H+ ＋ HSO4－（水－离子理论和质子理论：解离出H+），或SO3 ＋
2H2O → H3O＋ ＋ HSO4－（溶剂体系理论：生成溶剂的特征阳离子），所以SO3水溶液显酸
2.5 [MA2B2]2－呈平面四边形构型时属D2h点群，含有对称元素：C2、2C2'、σh、i、2σv。[MA2B2]2 －呈四面体构型时属C2v点群，含有对称元素：C2、2σv。
2.6 C4h点群比D4h点群缺少 4 条垂直于主轴的C2'旋转轴。D4h点群的例子有配离子PtCl42－，C4h 点群例子有：
中级无机复习题
一、判断题1键的极性越大，H+越易析出，酸性越强，所以HF的酸性大于HCl。
（）2配合物制备方法中，加成反应的特点是中心原子的配位数不变，氧化态不变。
（）3配合物制备方法中，取代反应的特点是中心原子的配位数不变，氧化态不变。
（）4配合物制备方法中，氧化或还原反应：中心原子的氧化态改变，配位数不变。
（）5根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是分裂能< 成对能。
（）6根据晶体场理论，形成低自旋配合物的理论判据是分裂能< 成对能。
（）7晶体场稳定化能的大小与分裂能和中心离子的电子构型无关。
（）8形成离子晶体的化合物中不可能有共价键。
（）9CO并不是很强的路易斯碱，但它却能跟金属形成很强的化学键。
（）10Frenkel缺陷属于点缺陷，这种缺陷会影响整个固体的化学计量关系。
（）二、名词解释1水-离子理论：凡在水溶液中电离出H+的物质叫酸，在水溶液中是产生OH-的物质叫碱。
2质子理论：任何能释放质子的物种叫做酸，任何能结合质子的物种叫做碱。
3溶剂体系理论：凡在溶剂中产生该溶剂的特征阳离子的溶质是酸，产生该溶剂的特征阴离子的溶质是碱。
4Lewis电子理论：能接受电子对的物种是酸，凡能提供电子对的物种是碱。
5Lux氧负离子理论：酸为氧负离子O2-接受体，碱是氧负离子O2-的给予体。
6EAN规则：是说金属的d 电子数加上配体所提供的σ电子数之和等于187有机金属化合物：指含有至少1个M—C键的化合物，也称为金属有机化合物。
8原子簇：指原子间互相成键形成的笼状或多面体结构化合物。
9晶胞：能反映晶体结构全部对称性的最小重复单位。
10幻数：质子数为2，8，20，28，50，82，114，和164；中子数为2，8，20，28，50，82，126，184，196，228和318的核数特别稳定，这些数字被称为幻数。
11电子亲和能：一个能量最低的气态原子（基态）在标准状态下获得一个电子成为-1价气态阴离子时所放出的能量。
中级无机化学复习试题
中级无机化学复习题1．为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异？2．为什么在矿物中Mg、Ca、Sr、Ba等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在？Cu、Ag、Pb、Zn、Hg则以硫化物形式存在？3．通过计算说明钾原子最后一个电子填充在4s 轨道上。
4．比较Lewis碱强度：NH3NF3NCl3NBr3比较Lewis酸强度：BBr3BCl3BF35．完成下列化学反应：CO(NH2)2＋H2SO4→HNO3 ＋HF →H－＋NH3 →6．由于形成水合物必须放热，试分析M c X a(s)在298K时形成四水合物至少放热多少？（假定正、负离子在无水盐和含水盐中对摩尔熵的加和贡献相等。
已知每mol晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为39 J·K－1·mol－1，S mθ(H2O，l)＝69.91 J·K －1·mol－1）7．试通过估算Xe[PtF6]的反应焓变来说明由Xe(g)和PtF6(g)可以制备Xe[PtF6]。
（已知：PtF6－的半径为310 pm，Xe+半径为180 pm；Xe(g) 的第一电离能I1＝1170 kJ mol-1，PtF6(g)的电子亲合能－771 kJ mol-1）8．利用HSAB理论判断下列反应进行的方向，并说明理由。
HgF2 + BeI2= BeF2 + HgI2Ag+ + HI = AgI + H+9．下图为自由能-温度图，回答下面问题：（1）为什么CO2线几乎与温度坐标轴平行，而CO线是一条向下的斜线？（2）已知CO2线有△Gθ＝－393.5－3.3×10-3T，CO线有△Gθ＝－221－0.18T，求二线交点温度。
（3） 分别写出当温度低于和高于交点温度时，用碳还原金属氧化物MO 时的反应方程式？（4）为什么可以采用加热的方法制备Ag?10．通过设计热力学循环计算CrCl 的生成焓，并讨论其能否稳定存在？（已知Cr +的半径估计约为100 pm, r （Cl -）＝181 pm ，Cr 的升华焓和电离能分别为397和653 kJ mol -1，Cl 2的离解能为243.4 kJ mol -1, Cl 的电子亲合能为368.5 kJ mol -1）。
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中级无机化学复习题一、选择题1、[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]可能存在的几何异构体为（D ）A）6 B）3 C）4 D）52、根据酸碱质子理论，下列物质可作为碱的有（ B ）A）H2SO4B)[Co(H2O)5(OH)]2+ C) [Fe(H2O)6]3+ D) H3O+3、下列物质属于软酸的是（B ）A)Fe3+ B)Ag+ C)NH3D)F-4、关于酸碱理论的描述，错误的是（ B ）A）阿仑尼乌斯提出酸碱电离理论B）乌萨诺维奇提出酸碱质子理论C）路易斯提出酸碱电子理论D）皮尔逊提出软硬酸碱理论5、下列物质中不属于质子溶剂的是（ D ）A）NH3 B) HAc C ) SO2D)NaCl6、下列配合物属于配位异构的是（ D ）A）[CoBr(NH3)5]SO4和[CoSO4(NH3)5]BrB)[Cr(H2O)6]Cl3和 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC)[CoNO2(NH3)5]Cl2和[CoONO(NH3)5]Cl2D)[Co(NH3)6][Cr(CN)6] 和 [Cr(NH3)6][Co(CN)6]7、根据软硬酸碱理论，下列卤化物中热稳定性最好的是（D ）A）PH4F B)PH4Cl C) PH4Br D)PH4I8、在埃灵罕姆（Ellingham）图中，位于上方的金属氧化物的标准生成自由能比下方的金属氧化物的标准生成自由能（ A ）A）一定大 B）一定小 C）相等 D）有可能大，也有可能小9、根据鲍林对含氧质子酸强度的经验规则，HClO4属于很强的酸，这是因为该酸中m值为（ D ）A）0 B）1 C） 2 D） 310、下列氢酸酸性最强的是（ A ）A）H2Te B)H2Se C)H2S D) H2O11、下列氢化物相对于质子来说，最强的碱是（ A ）A）NH2- B)PH2- C)AsH2- D)NH312、下列不易生成多Pπ—Pπ重键的元素是（ A ）A）硅 B）碳 C）氧 D）氮13、在反应BF3 + NH3→ F3BNH3中，BF3为（D ）(A) Arrhenius 碱 (B) Brφnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸14、H2PO4?的共轭酸是（A ）(A) H3PO4(B) HPO42 ? (C)H2PO3? (D) PO43?15、Fe3+具有d 5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P 所要满足的条件是（C ）(A) △和P 越大越好 (B) △> P (C) (C)△< P (D) △= P16、[Co(NH3)4(H2O)2]3+具有几何异构体的数目是（B ）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 417、下列具有不同d x电子构型的离子，在八面体弱场中具有最大的晶体场稳定能的是（C ）(A) d 1 (B) d 2 (C) d 3 (D) d 418、由英国化学家N·Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是（D ）(A) XeF2 (B) XeF4(C) XeF6(D) XePtF619、下列碳酸盐中最难分解为氧化物的是（B ）(A) CaCO3 (B) BaCO3(C) MgCO3(D) SrCO320、在[Ru(NH3)4Br2]+中，Ru 的氧化数和配位数分别是（C ）(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和4C，p8422. 相同浓度的下列几种酸的水溶液中，酸性最弱的是（D ）(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) HF23. 0.01mol 氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量AgNO3 处理，产生0.02mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为…（ B）(A) [Cr(H2O)6]Cl3(B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2O (D) [Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O24.按晶体场理论，在八面体场中因场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型 是（C ） (A) d1(B) d3(C) d5(D) d825. 下列金属中，热力学金属活泼性最大的是 （B ） (A) Ca (B)Na (C)Mg (D) Li26.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 （C ） (A) Cl ?(B)NH 4+(C) HCO 3- (D) H 3O+27、根据Pauling 近似规则,HClO 4的pKa 大约为（ D ） （A ）-2 (B)-4 （C ）-6 (D) -8 28、下列物质中酸性最强的是（ A ） （A ）H 2Te (B) H 2Se (C) H 2S (D) H 2O 29、NH 3分子所属点群是（ B ）（A ）C 3 （B ）C 3v （C ）D 3 （D ）D 3h 30、对于CoF 63-配离子，下列叙述正确的是（ C ） （A ）CoF 63-的晶体场分裂能大 （B ） F-为强场配体 （C ）CoF 63-是顺磁性的 （D ）所有论述都不对 31、下列化合物中，服从18电子规则的是（ A ）（A ）Fe(CO)5 (B)Mn(CO)5 （C ）W(CH 3)6 (D) Cr(C 5H 5)(C 6H 6) 32、二茂铁离子(η5-C 5H 5)2Fe +是( A )(A) 强氧化剂 （B ）强还原剂 （C ）弱氧化剂 （D ）弱还原剂 33、运用Wade 规则判断下列物种中属闭式构型的是（ A ） （A ）B 9C 2H 11 (B)B 5H 9 (C) B 5H 11 (D) B 6H 10 34、运用Wade 规则判断下列物种中属巢式构型的是（B ） （A ）B 9C 2H 11 (B)B 5H 9 (C) B 5H 11 (D) B 6H 1035、下列离子半径最大的是（ C）（A）Al3+ (B)Fe3+ (C) Y3+ (D) Co3+36、下列原中原子半径最小的是（D ）（A）Rb （B）Sr （C）In （D）Te37、贵金属包括（Ｄ）（A）Pt、Pd、Rh （B）Os、Ir、Ru （C）Au、 Ag （D）上述全部38、FeO42-在酸性溶液中（B ）(A) 很稳定（B）很不稳定（C）比在碱性溶液中稳定（D）比在中性溶液中稳定39、镧系元素离子的颜色一般比过渡金属离子的颜色浅，是因为ｆ－ｆ电子跃迁能级较ｄ－ｄ电子跃迁能级（Ｂ）（Ａ）高（Ｂ）低（Ｃ）差不多（Ｄ）与此无关４０、下列离子的草酸盐在水中溶解度最小的是（ C ）（Ａ）Ti2(C2O4)3（B）Fe2(C2O4)3（C）Ce2(C2O4)3(D)Al2(C2O4)3二、填空题1、根据路易斯理论,凡能提供电子对的物质叫做碱；凡能接受电子对的物质叫做酸。
因此，路易斯酸也叫电子对接受体，路易斯碱也叫电子对给予体。
2、根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性强；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性__弱_；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性__弱_；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在水的拉平效应。
3、NH4+的共轭碱是NH3；NH2?的共轭酸是NH3。
4、配位化合物H[PtCl3(NH3)]的中心离子是_Pt2+，配位原子是__Cl,N______，配位数为___4___，它的系统命名的名称为三氯·一氨合铂(Ⅱ)(氢)酸。
5、对于八面体构型的配离子，若中心离子具有d7电子组态，则在弱场中，t2g 轨道上有5_个电子，e g 轨道上有_2_个电子；在强场中，t2g 轨道上有__6 个电子，e g 轨道上有__1__个电子。
6、在水中，SrSO4 的溶解度小（大或小）于MgSO4，NaF 小（大或小）于NaBF4。
7、酸在水中拉平到_H3O+____，而碱在水中拉平到__OH-__8、冰醋酸可作为HClO 4, HBr, H 2SO 4, HCl 的__区分__溶剂。
9、电子层结构为 全满 ， 全空 ， 半满或接近于这种情况时 比较稳定。
10、金属原子簇合物与多核化合物的区别 前者有M —M 键生成 。
11、在一个OC —M —CO 线型羰基配合物中，当在配合物中加入一个正电荷时，CO 的伸缩振动频率 增大 。
12、硫酸的自离解方程式为 H 2SO 4 + H 2SO 4 = H 3SO 4+ + HSO 4 - 。
13、画出Fe 2(CO)9的结构14、预计S 2-, O 2-, N 3-的质子亲和能顺序 S 2- < N 3- < O 2- 。
15、、在一个OC —M —CO 线型羰基配合物中，当在配合物中加入一个负电荷时，CO 的伸缩振动频率 减小 。
16、配离子[NiF 6]4-（2个成单电子）的几何构型为 正八面体结构 。
17、过渡元素的共同特点是 熔点高 ， 导电导热性好 ， 硬度大 ， 密度大 ， 呈多种氧化态 ， 易形成配合物 ， 一般配合物具有一定颜色 。
18、Eu 的原子半径比左右相邻的元素都大是因为其原子外层电子构型为 4f 76s 2 ，属于 半充满的 稳定结构。
19、过渡元素的氧化态分布特点是 二端元素少且氧化态低，中间多且氧化态高；二端元素几乎无变价 。
20、电子层结构为全满、半满或全空时或接近全满、半满、全空时稳定，可以说明镧系元素的特征氧化态为 +3 ，而铈却常呈现 +4 氧化态，钐又可呈现 +2 氧化态。
三、问答题1. 什么叫EAN 规则？依EAN 规则，确定下列分子式中的x 值： (1) Fe(CO)2(NO)x ； (2) Mn 2(CO)x ； (3) W(η6 - C 6H 6)(CO)x ； (4) Rh(η5 – C 5H 5)(CO)x ；(5) Ru 3(CO)x 。
答：EAN 规则，“18 电子规则”，也称有效原子充数规则，定义是：金属原子的价电层 电子数加上配位体所提供的电子总数之和为18 时，该化合物较稳定。
(1) 2 (2) 10 (3) 3；(4) 2；(5) 12（答题时，要写出计算步骤） 2、阐述金属羰基化合物的成键情况？什么叫协同成键作用？FeFeCO COCO CO CO COCOCO答： 金属羰基配合物的化学键分析M ←L 中C O 的C 原子和金属原子形成σ配位键 M →L M 上d 电子向CO 的*反配形成反馈π键 M C O σ-π的协同作用使配合物更稳定CO 既可以给出电子作为σ 碱，又可以接受电子作为π 酸，因此当CO 给出电子形成σ 配键时，减少了配体上的负电荷，增加了金属原子上的负电荷，这使得金属容易给出反馈电子，而反馈π 键的形成又使得一部分电子从中心金属原子转移到CO 之上，结果是加强了 CO 提供σ 电子的能力，又有利于σ 键的形成。