酚类的显色反应方程式
高考必记的重要的有机化学方程式
高考必记的重要的有机化学方程式一、烃1.甲烷▲烷烃通式：C n H 2n+2 (n ≥1) （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷（烷烃）不能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl （一氯甲烷呈气态，其余三种均为油状液体）二氯甲烷：CH3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯甲烷：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl （CCl 4又叫四氯化碳，可作灭火剂，是一种重要的有机溶剂）2.乙烯乙烯的制取：CH3CH 2OH CH 2=CH 2↑+ H 2O （浓硫酸作催化剂、脱水剂）▲单烯烃通式：C n H 2n (n ≥2)， 单环烷烃通式：C n H 2n (n ≥3) （1）氧化反应乙烯的燃烧：CH 2=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯（烯烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应与溴水加成：CH 2=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：CH 2=CH 2 + H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n CH 2=CH nn CH 2=CH —CH=CH CH 2—CH=CH —CH 2 n3.乙炔 n 2n-2 2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca (OH )2（1）氧化反应乙炔的燃烧：2CH ≡CH +5O 2 4CO 2+2H 2O乙炔（炔烃）能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色。
（2）加成反应 与溴水加成：CH ≡CH+Br 2 HC=CH 1,2—二溴乙烯BrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2 1,1,2,2CH ≡CH+2Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：CH ≡CH+H 2 CH 2=CH 2CH ≡CH +2H 2 CH 3—CH 3与氯化氢加成：CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n乙炔加聚，得到聚乙炔：n CH ≡ n点燃光光光光浓硫酸170℃点燃Ni△催化剂加热、加压2－CH 2点燃Br 2—CHClCH=CHNi△Ni△ 图1 乙烯的制取图2 乙炔的制取4.苯▲苯及其苯的同系物通式：C n H2n-6 (n≥6)（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
酚
练一练
*下列物质羟基上氢原子的活泼性由弱到强 的顺序正确的是( C ) ①水 ②乙醇 ③碳酸 ④苯酚 ⑤醋酸 A.①②③④⑤ B.①②③⑤④ C.②①④③⑤ D.①②④③⑤
热的苯酚和钠反应吗？
苯酚的浓溶液 对皮肤有强烈的 腐蚀性，使用时 要小心，如不慎 沾到皮肤上，应 立即用酒精洗涤!
—OH
分析苯酚的结构，联想C2H5OH和 质 ，你预测苯酚可能有什么化学性质？
的性
11
推测苯酚的化学性质
*可于金属钠反应 *可被氧气氧化 *具有酸性 *可与Br2发生取代 * 一定条件下可与H2加成
乙醇
C
A（1）（4） C（1）（5）
B（1）（2）（6） D（3）（5）（6）
练一练
3*下列物质久置于空气中， 颜色会发生变化的是（BC ）
A、Na2SO3 C、Na2O2
B、苯酚 D、CaO
4*可用来鉴别 KI 溶液、己烯、苯酚、苯的一种试剂 是（ ） A、FeCl3溶液 B、溴水 C、石蕊试液 D、酸性高锰酸钾溶液
小结：
在苯酚分子中，羟基-OH与 苯环两个基团，不是孤立的存 在着；两者相互影响的结果使 羟基-OH与苯环都活化，从而 使苯酚表现出自身特有的化学 性质。
C、显色反应
向盛有苯酚稀溶液的试 管一中滴加几滴FeCl3 苯酚遇氯化铁(FeCl3)变紫色
这一反应也可检验酚的存在。 反过来，也可利用酚的这一 性质检验FeCl3。
【实验探究2】
向苯酚浊液 向澄清的苯酚钠 向苯酚稀溶液中加 实验 中加入NaOH 溶液中滴入盐酸 入紫色石蕊试液 现象 结论 方程 式
有机方程式默写单答案
有机化学方程式汇总1、甲烷及烷烃(易燃烧、易取代、可裂解)2、乙烯及烯烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)1乙烯的制备CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2===CH 2↑＋H 2O 2乙烯的燃烧反应 CH 2=CH 2＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋2H 2O3乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 5CH 2=CH 2＋12KMnO 4＋18H 2SO 4―→10CO 2＋12MnSO 4＋6K 2SO 4＋28H 2O4乙烯与溴水加成CH 2==CH 2＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CH 2Br5乙烯与水加成CH 2==CH 2＋H 2O 加热、加压催化剂−−→−CH 3CH 2OH 6乙烯与氯化氢加成CH 2==CH 2＋HCl ∆−−→−催化剂CH 3CH 2Cl 7乙烯与氢气加成CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 3 8乙烯的加聚反应n CH 2==CH 2−−→−催化剂9丙烯与溴水加成CH 2==CHCH 3＋Br 2−−→−4CCl CH 2Br —CHBrCH 310丙烯和溴化氢加成CH 2==CHCH 3＋HBr −−→−催化剂CH 3—CHBrCH 311烯烃的燃烧通式 C n H 2n ＋3n2O 2−−→−点燃n CO 2＋n H 2O 121,3—丁二烯与溴水的1,2加成131,3—丁二烯与溴水的1,4加成141,3—丁二烯与溴水的1:2加成 CH 2=CHCH=CH 2＋2Br 2―→CH 2BrCHBrCHBrCH 2Br151,3—丁二烯的加聚16异戊二烯的加聚烯烃与酸性高锰酸KMnO方程式）R 1—CH==CH —R 2OH Zn O23/−→−R 1CHO ＋R 2CHO 3、乙炔及炔烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚)1实验室制乙炔CaC 2＋2H 2O ―→C 2H 2↑＋Ca(OH)22乙炔的燃烧反应2CH≡CH ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋2H 2O3乙炔与氢气加成HC≡CH ＋H 2∆−→−NiCH 2==CH 2，CH 2==CH 2＋H 2∆−→−NiCH 3—CH 34乙炔与溴水加成HC≡CH ＋Br 2―→CHBr ==CHBrCHBr==CHBr ＋Br 2―→CHBr 2—CHBr 25乙炔与氯化氢加成HC≡CH ＋HCl ∆−−→−催化剂CH 2==CHC l (氯乙烯) 6乙炔与水加成HC≡CH ＋H 2O −−→−催化剂CH 3CHO 7氯乙烯的加聚反应nCHCl ＝CH 2−−→−催化剂8乙炔的加聚反应n HC≡CH −−→−催化剂9 乙炔自身加成2CH≡CH―→CH 2==CH —C≡CH4、苯及苯的同系物 (苯能氧化、易取代，难加成，不能使酸性高锰酸钾褪色)1苯的燃烧反应2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O2苯与液溴的取代3苯与浓硝酸的取代CC SO H NO HO ︒︒−−−→−-+60~55242浓NO 2O H 2+4苯环的磺化反应HSO 3−−−→−-+C80~C 703..H SO HO OH 2+5苯与氢气加成6甲苯的燃烧反应 C 7H 8+9O 2−−→−点燃7CO 2+4H 2O 7甲苯被酸性高锰酸钾氧化 +−−→−HKMnO 48乙苯被酸性高锰酸钾氧化(与苯环直接相连的碳上必须有氢原子，无论侧链有多长，均将烃基氧化为羧基)9甲苯与浓硝酸的取代10甲苯与液溴的取代11甲苯与氯气的光照取代5、卤代烃 (易水解、能消去)1溴乙烷水解成醇CH 3CH 2—Br ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaBr 2溴乙烷消去成烯CH 3CH 2Br ＋NaOH ∆−−→−乙醇CH 2==CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 3R —X 水解R —X ＋NaOH ∆−−→−O H 2R —OH ＋NaX 4一氯乙烷的水解 CH 3CH 2—Cl ＋NaOH ∆−→−水CH 3CH 2—OH ＋NaCl 51,2—二溴乙烷的水解 CH 2Br —CH 2Br ＋2NaOH ∆−→−水＋2NaBr6 苄基溴的水解反应7溴苯水解反应 (较难进行) CH 2Br —CH 2Br ＋2NaOH ∆−→−水＋2NaBr8R －CH 2CH 2X 的消去反应R －CH 2CH 2X ＋NaOH ∆−−→−乙醇RCH=CH 2＋NaX ＋H 2O 9的消去反应103—甲基—3—溴己烷的消去反应11的消去反应12 1,2—二溴乙烷发生消去反应成双键或者三键13 CH 3—CH 2—CHCl 2的消去反应(成三键)CH 3—CH 2—CHCl 2＋2NaOH ∆−−→−乙醇CH 3—C≡CH↑＋2NaCl ＋2H 2O6、乙醇及醇类 (易氧化、易取代、能消去)1乙醇和钠的置换反应2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2乙醇和镁的置换反应2CH 3CH 2OH ＋Mg ―→(CH 3CH 2O)2Mg ＋H 2↑3乙醇的燃烧反应CH 3CH 2OH ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O4乙醇的催化氧化2CH 3CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CHO ＋2H 2O5正丙醇催化氧化2CH 3CH 2CH 2OH ＋O 2∆−−→−AgCu /2CH 3CH 2CHO ＋2H 2O 6异丙醇催化氧化 2＋O 2∆−−→−AgCu /2＋2H 2O7乙醇直接被氧化成乙酸CH 3CH 2OH −−−−−−−→−酸性重铬酸钾酸性高锰酸钾/CH 3COOH8乙醇分子间脱水成醚C 2H 5OH ＋HOC 2H 5 C︒−−→−140浓硫酸C 2H 5OC 2H 5＋H 2O 9乙醇与浓氢卤酸的取代CH 3CH 2OH ＋HBr −→−∆CH 3CH 2Br ＋H 2O10乙醇与酸的酯化反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O11 乙醇的消去反应CH 3CH 2OH C︒−−→−170浓硫酸CH 2==CH 2↑＋H 2O 12R —CH 2OH 的催化氧化13的催化氧化14的消去反应15 乙二醇与钠反应16 丙三醇与硝酸反应7、苯酚及酚类(易氧化、易取代、能加成)1 苯酚的弱电离C6H5OH C6H5O－＋H＋2 苯酚与金属钠的反应OH2→+Na22ONa ↑+2H3 苯酚与氢氧化钠的反应OH2→+Na22ONa ↑+2H4 苯酚与碳酸钠的反应5 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体OH→+32CONa ONa3NaHCO+`向苯酚钠溶液中通入过量量CO2气体OH→+32CONa ONa3NaHCO+`6 向苯酚钠溶液加入盐酸7 苯酚与浓溴水的取代反应8 苯酚与浓硝酸的硝化反应9 酚类的显色反应10 苯酚与乙酸酯化反应11 苯酚与氢气的加成反应12 苯酚与甲醛的缩聚反应8、乙醛及醛类 (易氧化、能加成)1乙醛与氢气的加成CH 3CHO ＋H 2∆−→−NiCH 3CH 2—OH2乙醛的催化氧化2CH 3CHO ＋O 2∆−−→−催化剂2CH 3COOH 3乙醛的银镜反应 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O4乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOHCH 3COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O5乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应 CH 3CHO −−−−→−+)(4H KMnO CH 3COOH6乙醛与溴水反应CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O ―→CH 3COOH ＋2HBr7乙醛的燃烧反应2CH 3CHO ＋5O 2−−→−点燃4CO 2＋3H 2O8甲醛与氢气的加成HCHO ＋H 2 ∆−→−NiCH 3OH 9甲醛的银镜反应 HCHO ＋4Ag(NH 3)2OH (NH 4)2CO 3＋4Ag↓＋6NH 3＋2 H 2O10甲醛与Cu(OH)2反应HCHO ＋4Cu(OH)2＋2NaOH −→−∆Na 2CO 3＋2Cu 2O↓ +6H 2O11丙酮与氢气的加成＋H 2∆−→−Ni12 乙醛与HCN 加成CH 3CHO ＋HCN ―→13羟醛缩合(两分子乙醛)9、乙酸及羧酸 (酸性、酯化反应)1乙酸与金属钠反应 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑2与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO ＋2CH 3COOH ―→(CH 3COO)2Ca ＋H 2O3乙酸与NaOH 反应 CH 3COOH ＋NaOH ―→CH 3COONa ＋H 2O4乙酸与弱碱 (NH 3·H 2O)反应CH 3COOH ＋NH 3·H 2O ―→CH 3COONH 4＋H 2O5乙酸与Na 2CO 3反应 2CH 3COOH ＋Na 2CO 3―→2CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 6乙酸与NaHCO 3反应CH 3COOH ＋NaHCO 3―→CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O7乙酸与乙醇的酯化反应CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O8乙醇与硝酸的酯化反应C 2H 5OH ＋HONO 2∆−−→−浓硫酸C 2H 5—O —NO 2(硝酸乙酯)＋H 2O 9乙醇与硫酸的酯化反应C 2H 5OH ＋HO —SO 3H −−→−C。
酚高二化学精品讲义(人教版2019选择性必修3)
3.2.2 酚核心素养发展目标1.通过认识酚分子中羟基连接方式的不同，了解苯酚的主要性质，理解羟基和苯环的相互影响，形成物质结构决定性质的核心理念。
2.通过苯酚性质的学习，了解苯酚及酚类毒性及其对环境的危害，要合理应用。
考点1 醇1．酚的概念酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。
如：、和2．苯酚的分子结构3．苯酚的物理性质二、苯酚的化学性质1．弱酸性实验探究考点梳理得到浑浊液体液体变澄清液体变浑浊根据实验现象，完成下列反应的化学方程式：试管②：＋NaOH―→＋H2O。
试管③：＋HCl―→＋NaCl。
试管④：＋CO2＋H2O―→＋NaHCO3。
2．取代反应实验探究实验步骤：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加过量的饱和溴水。
现象：有白色沉淀生成。
反应的化学方程式：＋3Br2―→＋3HBr，在此反应中，苯酚分子中苯环上的氢原子被溴原子取代，发生了取代反应。
3．显色反应实验探究实验过程：在少量苯酚溶液中滴加氯化铁溶液。
现象：溶液显紫色。
4．氧化反应苯酚是无色晶体，但放置时间过长往往显粉红色，其原因是部分苯酚被空气中的氧气氧化。
5．苯、苯酚与Br2反应的比较苯酚与溴的取代反应比苯易进行6.脂肪醇、芳香醇和酚的比较醇羟基(—OH)归纳总结：有机分子内原子或原子团的相互影响(1)链烃基对其他基团的影响甲苯的硝化反应产物是三硝基甲苯，而同样条件下的苯的硝化反应只能生成一硝基苯。
(2)苯环对其他基团的影响①水、醇、苯酚提供氢离子的能力大小：R—OH<H—OH<C6H5—OH。
②烷烃和苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯的同系物可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(3)羟基对其他基团的影响①羟基对C—H的影响：使和羟基相连的C—H更不稳定。
②羟基对苯环的影响：使苯环邻、对位上的氢原子更易被取代。
即学即练1．下列说法错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．甲苯的密度小于水，向甲苯中滴入适量溴水，振荡，静置，溶液上层呈橙红色，下层几乎无色，是因为甲苯萃取溴单质的原因，A项错误；A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【详解】A ．制备乙烯需要使用温度控制反应的温度，故A 不符合题意； B ．苯酚的酸性太弱，不能使石蕊试液变色，故B 不符合题意；C ．氢氧化钠和溴反应生成盐溶液，苯与氢氧化钠溶液不反应且互不相溶，能分液分离，故C 符合题意；D ．丙烯醛中碳碳双键、醛基均可以和溴反应，不能检验碳碳双键，故D 不符合题意； 故选C 。
Folin-酚试剂法测定蛋白质含量
Folin- 酚试剂法测定蛋白质含量实验目的掌握Folin- 酚试剂法测定蛋白质含量的原理、操作技术掌握制作标准曲线的要领，并通过标准曲线求样品溶液中待测定物质含量。
提高在严格时间限定下的实验操作能力。
二、实验原理蛋白质分子中酪氨酸可以和色氨酸残基（酚基）还原酚试剂（磷钨酸- 磷钼酸）起蓝色反应，此法由folin 在1921 年开创。
1951年，Lowry 对此法进行了改进，先于标本中加碱性铜试剂，再与酚试剂反应，提高了灵敏度。
第一步：双缩脲反应在碱性溶液中,双缩脲（H2NOC－NH－CONH2能）与Cu2+作用,形成紫色或紫红色的络合物。
即在碱性溶液中，蛋白质分子中的具有双缩脲结构的肽键与碱性铜试剂中的Cu2+ 作用生成紫红色的蛋白质- Cu2+复合物。
第二步：Folin- 酚显色反应Folin- 酚试剂在碱性条件下极不稳定，其磷钼酸盐- 磷钨酸盐易被酚类化合物还原而呈蓝色反应（钼蓝和钨蓝的混合物）。
蛋白质- Cu2+复合物中所含的带酚羟基的酪氨酸或色氨酸残基还原酚试剂中的磷钼酸和磷钨酸，生成蓝色的化合物。
在一定浓度范围内，蓝色的深浅度与蛋白质浓度呈线性关系，故与同样处理的蛋白质标准液比较即可求出样品中蛋白质的含量。
三、实验材料（一）样品健康人血清（300倍稀释，正常人血清蛋白质含量：60~80 g/L ）（二）试剂牛血清白蛋白标准液（200μg/ml ），碱性硫酸铜溶液，Folin- 酚试剂（三）仪器与器材V-1100分光光度计，恒温水浴箱，移液管（2mL），洗耳球，试管6 支，试管架，加样枪，加样枪架四、实验步骤（一）操作步骤见表1-1表1-1 folin- 酚试剂法定量蛋白质实验步骤重复测三次，求平均值用于绘制标准曲线。
二）注意事项1.操作控制：folin- 酚试剂加到碱性铜- 蛋白质溶液中后，必须立即混匀，使还原反应发生在磷钼酸- 磷钨酸被破坏之前2.时间控制：因反应显色随时间不断加深，因此各项操作必须精确控制时间。
高二化学《酚》知识点归纳总结例题解析
酚【学习目标】1、了解酚类的结构特点、一般特性和用途；2、掌握苯酚的化学性质。
【要点梳理】要点一、苯酚的结构和物理性质分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物称为酚。
最简单的酚是苯酚。
1．苯酚的结构。
苯酚的分子式为C6H6O，结构简式为、或C6H5OH。
苯酚中至少有12个原子处于同一平面上，是极性分子。
2．苯酚的物理性质。
纯净的苯酚是无色晶体，暴露在空气中会因部分氧化而呈粉红色。
苯酚具有特殊气味，熔点43℃。
苯酚易溶于乙醇等有机溶剂。
常温下，苯酚在水中的溶解度不大(9.3 g)，当温度高于65℃时，能与水混溶。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心，如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗。
要点二、酚的化学性质及用途1．苯酚具有弱酸性，俗称石炭酸，能与NaOH溶液发生中和反应。
注意：苯酚、H2CO3、HCO3－的酸性强弱顺序为：H2CO3＞＞HCO3－因此苯酚能与Na2CO3发生反应，且苯酚钠与CO2、H2O反应时，无论CO2是否过量，均生成NaHCO3，而不会生成Na2CO3。
2．苯酚与金属钠的反应。
苯酚与钠反应比醇与钠反应要容易，表明苯环对酚羟基上氢原子的影响大于乙基对醇羟基上氢原子的影响，使酚羟基上氢原子比醇羟基上的氢原子更活泼。
3．取代反应。
苯酚可与卤素单质、硝酸、硫酸等发生取代反应。
苯酚能与浓溴水反应生成不溶于水的白色沉淀(2,4,6-三溴苯酚)，此反应很灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
4．显色反应。
苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液时立即变成紫色。
本反应也可用于鉴定酚的存在。
5．缩聚反应。
酚醛树脂俗称“电木”，它不易燃烧，具有良好的电绝缘性，被广泛地用来生产电闸、电灯开关、灯口、电话机等电器用品。
6．苯酚的用途。
苯酚是重要的化工原料。
广泛用于制造酚醛树脂、染料、医药、农药等，也可用于制备食品防腐剂和消毒剂。
要点三、醇与酚的比较类别脂肪醇芳香醇苯酚实例CH3CH2OH官能团醇羟基(—OH) 醇羟基(—OH) 酚羟基(—OH)结构特点—OH与链烃基相连—OH与苯环侧链的碳原子相连—OH与苯环直接相连主要化学性质①与钠反应；②取代反应；③脱水反应；④氧化反应；⑤酯化反应①弱酸性；②取代反应；③显色反应；④加成反应；⑤与钠反应；⑥氧化反应；⑦缩聚反应特性灼热铜丝插入醇中有刺激性气味的气体生成(醛或酮) 与FeCl3溶液反应显紫色注意：属于酚类，属于芳香醇类，尽管两者在组成上相差一个“CH 2”原子团，但两者并不是同系物关系。
水中酚类化合物(液相色谱法)测定实验报告
水中酚类化合物(液相色谱法)测定实验报告1.进行醇和酚主要化学性质的实验操作。
2.熟练进行水浴加热和点滴板使用的操作。
3.能够较慢地设计出来①伯醇、仲醇与叔醇；②一元醇与多元醇；③醇与酚类物质的辨别方案，并展开实验操作方式。
4.具有严肃和实事求是的科学态度，养成爱护公物，节省试剂的良好品德。
【实验用品】金属钠、无水乙醇、酚酞试剂、仲丁醇、叔丁醇、蒸馏水、卢卡斯试剂、1.5mol/l硫酸、0.17mol/l重铬酸钾溶液、g/l naoh溶液、乙醇、醋酸、48g/l cuso4溶液、甘油、蓝色石蕊试纸、0.1mol/l苯酚溶液、饱和碳酸钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、溴水、0.06mol/l三氯化铁溶液、0.03mol/l高锰酸钾溶液、浓硫酸。
试管、烧杯、酒精灯、玻璃棒、点滴板、广为ph试纸、表面皿。
【实验原理】羟基就是醇的官能团、o－h键和c－o键难脱落出现化学反应；同时，α-h和β-h存有一定的开朗性，使醇能够出现水解反应、消解反应等；而邻多元醇除了具备通常醇的化学性质，由于它们分子中相连羟基的相互影响，具备一些特定的性质，例如甘油能够与cu(oh)2促进作用。
酚类化合物分子中所含羟基，o－h键已出现脱落，在水溶液中能电离出来少量氢离子，并使酚溶液表明弱酸性；－oh受到苯环上大π键的影响，使c－oh键表明一定的活性，极易出现水解反应；而苯环也受到－oh的影响，使苯环上的h的活性进一步增强，极易出现替代反应。
【实验指导】（实验内容、步骤、操作事项）一、醇的化学性质1. 醇钠的生成及水解在潮湿试管中，重新加入无水乙醇1ml，并提一小粒艾盖佩的、用滤纸擦拭的金属钠，观测反应释出的气体和试管与否咳嗽。
随着反应的展开，试管内溶液变小仁和。
当钠全然熔化后，加热，试管内溶液逐渐凝固成液态。
然后几滴搅拌直至液态消失，再提一滴酚酞试液，观测并表述出现的变化。
2. 醇的氧化挑4两支试管，分别重新加入5几滴仲丁醇、叔丁醇和蒸馏水，然后各重新加入10几滴1.5mol/l硫酸和0.17mol/l重铬酸钾溶液，振摇，观测并及时记录发生变化快慢的时间。
人教版高中化学选择性必修第3册 第3章 第2节 第2课时 酚
27
1．关于
是( ) A．都能与金属钠反应放出氢气 B．三者互为同系物 C．都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．都能在一定条件下发生取代反应
的说法中，不正确的
28
B [三者不是同类有机物，结构不相似，组成也不相差若干个 CH2 基团，三者不互为同系物。]
29
2．下列说法正确的是( ) A．苯甲醇和苯酚都能与饱和溴水反应产生白色沉淀 B．苯甲醇、苯酚在分子组成上相差一个 CH2 原子团，故两者互 为同系物
(4)苯酚与醇中的—OH 活性相似均不与碱反应。
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
() () () ()
16
2．下列关于苯酚的叙述中，正确的是( ) A．苯酚常温下易溶于水 B．分子中的 13 个原子有可能处于同一平面内 C．可以和 NaHCO3 溶液反应产生气体 D．能与 FeCl3 溶液反应生成紫色沉淀 [答案] B
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双基 达标 随 堂 检 测
45
1．下列物质中与苯酚互为同系物的是( )
46
C [互为同系物的物质首先要结构相似。苯酚的同系物应是 —OH 与苯环上的碳原子直接相连，其次是与苯酚在分子组成上相差
一个或若干个 CH2 原子团，所以
Байду номын сангаас
与苯酚互为同系物。]
47
2．下列关于苯酚的叙述中，不正确的是( ) A．其浓溶液如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 B．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 C．超过 65 ℃可以与水以任意比互溶 D．纯净的苯酚是无色晶体，在空气中易被氧化而呈粉红色 B [苯酚为弱酸，水溶液显弱酸性，B 错误。]
23
1．醇和酚的化学性质比较
醇
酚
高三专题复习教案：苯酚
苯酚一、学习目标1．掌握苯酚的分子结构和化学性质。
2．了解苯酚的用途，把握酚羟基与醇羟基的区别。
二、基础知识精讲(一)、苯酚1.苯酚的分子结构苯分子里只有一个氢原子被羟基取代的生成物是最简单的酚——苯酚。
苯酚的分子式是C6H6O。
结构式为，简写为：或C6H5OH。
注意：①、苯酚分子里至少有12个原子位于同一平面内。
②、羟基直接跟苯环相连的化合物叫酚。
羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物叫芳香醇。
2.苯酚的物理性质纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，熔点43℃，易溶于有机溶剂，常温下在水中溶解度不大，高于70℃与水以任意比互溶，有毒，对皮肤有强烈腐蚀作用。
注意：①、苯酚易被空气氧化，故苯酚应严格密封保存。
②、苯酚在水中微溶，易溶于乙醇，洗去人皮肤上的苯酚要用酒精，而不是用水。
3.苯酚的化学性质由于苯酚分子中苯基(C6H5—)和羟基(—OH)的相互影响，使得羟基的活性增强，在水溶液中能电离出H+；同时苯环上的部分氢原子的活性也增强而易被取代。
(1)弱酸性：现象：溶液由澄清变浑浊。
结论：苯酚是一种比碳酸酸性还弱的弱酸。
说明：H①由于苯环对羟基产生了影响，使羟基的活性增强，在水溶液中能电离出可见苯酚具有酸性，所以苯酚又名石炭酸，但酸性极弱，不能使石蕊试液变红，其电离程度为：所以，苯酚可与碳酸钠溶液反应，且生成碳酸氢钠和苯酚钠，不与碳酸氢钠溶液反应。
而盐酸、醋酸等可与苯酚钠反应得到苯酚：②苯酚与NaOH反应生成苯酚钠和水，化学反应方程式如下：反应的实质是酚羟基的氢与氢氧化钠的氢氧根结合成了水。
③苯酚钠是一种盐，易溶于水，易电离，是强电解质，苯酚钠在水溶液中的电离方程式如下：H，说明乙醇中的羟基也具有一定的活性；但乙醇在水溶液④乙醇能与Na反应放出2中很难电离出氢离子，也不能与碱反应生成盐，由此可知，酚羟基上的H比醇羟基上的H 活泼。
(2)取代反应：说明：①苯酚与溴反应生成的是三溴苯酚白色沉淀：②OH H C 56与2Br 的反应灵敏，常用于苯酚的定性检验和定量测定。
中国药科大学天然药物化学显色反应整理
中国药科大学《天然药物化学》显色反应整理(1)Vitali反应紫色(2)DDL反应黄色（3）沉淀反应书本P155糖Molish反应（试剂：浓硫酸，α-萘酚。
常用色谱显色剂：邻苯二甲酸和苯胺）糠醛衍生物和许多芳胺、酚类及具有活性次甲基的基团化合物缩合成有色的化合物香豆素：（1）异羟肟酸铁反应--------内酯的显色反应碱性条件下，香豆素内酯开环，并与盐酸羟胺缩合成异羟肟酸，再在酸性条件下与三价铁离子络合成盐而显红色。
（2）与酚类试剂的反应具有酚羟基，可与FeCl3试剂产生颜色反应；若酚羟基的对位未被取代，或6-位上没有取代，其内酯环碱化开环后，可与Gibb’s试剂、Emerson试剂反应。
机制如下：Gibb’s反应：符合以上条件的香豆素乙醇溶液在弱碱条件下，2,6-二氯(溴）醌氯亚胺试剂与酚羟基对位活泼氢缩合成蓝色化合物。
Emerson反应：符合以上条件的香豆素的碱性溶液中，加入2%的4-氨替比林和8%的铁氰化钾试剂与酚羟基对位活泼氢缩合成红色化合物。
醌类颜色反应:取决于其氧化还原性质以及分子中的酚羟基的性质。
（1）Feigl反应----醌的通性，所有具醌核的化合物均可反应。
（方法、机理：见书312页）醌类化合物在碱性条件下，经加热能迅速与醛类及邻二硝基苯反应，生成紫色化合物（2）无色亚甲蓝显色试验----可区别蒽醌与苯醌萘醌苯醌和萘醌因醌核上有活泼质子，可反应，而蒽醌无。
无色亚甲基蓝溶液，样品在白色背景上作为蓝色斑点出现。
（3）与碱的反应(Bornträger反应----可区别含羟基的蒽醌与蒽酚衍生物反应、机理、应用：见书313页。
羟基醌类在碱性溶液中发生颜色变化，会使颜色加深。
多呈橙、红、紫红色及蓝色。
例如羟基蒽醌类遇碱显红~紫红色的反应称Bornträger反应（4）与活性次甲基试剂的反应----可区别蒽醌与苯醌萘醌（Kesting-Craven法）反应、机理、应用：见书313页。
酚
OCH3
盐酸戈络帕米
(8)Claisen重排与Cope重排反应: 酚氧负离子可与卤代烃 （RX）发生取代反应生成醚，如：
ONa
OR
+
RX
+
NaX
当生成物为酚的烯丙基醚时，会发生Claisen重排，最 后生成取代酚。
ONa + CH2=CHCH2Br OCH2CH=CH 2 OH CH2CH=CH 2
③ 硝化反应: 苯酚与稀硝酸反应，生成邻对位产物， 邻硝基苯酚和对硝基苯酚可用水蒸汽蒸馏方法分开。
OH
20%HNO3 25 ℃
OH NO2
+
OH
NO2
采用硝酸对酚类进行硝化，不可避免副反应，故一般用 间接方法进行。苦味酸的制备是一个具体的例子。
OH
H2SO 4
100 ℃
OH SO3H HNO 3 SO3H NO2
20℃ 100℃
49% 10%
51% 90%
苯酚与浓硫酸加热时，主产物是二磺化物。利用这一反 应可以得到较高纯度的邻溴苯酚。
OH
浓H2SO4 Δ
OH SO3H SO3H Br 2 NaOH Br
OH SO3Na SO3Na H3O
Δ +
OH Br
苯酚的磺化与温度有关，低温生成一磺化物，高温以多 磺为主。
OH
+
NaOH
ONa
+ H2O
但苯酚不能与NaHCO3反应，说明酚类化合物只具有弱酸性 （不能使湿润的石蕊试纸变色）可根据各物质的pKa值比 较酸性大小。以苯酚为例，与下列物质的酸性大小关系为：
所以有下列反应：
另外，由于取代基的电子效应，芳环上的取代基会影响 酚的酸性强弱。当吸电子基团位于酚羟基邻、对位时， 酚的酸性明显增强；反之，给电子基团使酸性减弱。见 下列酚酸性大小排列：
有机化学方程式总结
有机化学方程式总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1高中有机化学方程式总结一、烃 1、甲烷烷烃通式：C n H 2n +2稳定性：通常状况下，烷烃很稳定，与强酸、强碱和强氧化剂都不反应。
（1）氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
2222231C H O CO (1)H O 2n n n n n +++−−−→++点燃（2）取代反应：在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。
一氯甲烷：CH 4+Cl23Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl（3）裂解反应（分解反应）：烷烃在高温下可分解生成碳原子数较少的烷烃和烯烃（CH 4在高温下可分解成C 和H 2）。
1634818816C H C H C H −−−→+高温点燃光光光光2、乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应①乙烯的燃烧：火焰明亮且伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。
24222C H 3O 2CO +2H O +−−−→点燃②乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以利用这个反应鉴别甲烷和乙烯。
但是乙烯会被酸性KMnO 4溶液氧化成CO 2和H 2O ，所以不能用酸性KMnO 4来除去乙烷中的乙烯。
（2）加成反应①与溴水加成：②与氢气加成：③与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl ④与水加成：（3）聚合反应①乙烯加聚，生成聚乙烯：②CH=CH 2n CH 2催化剂聚丙烯nCH 3CH 3丙烯浓硫酸170℃催化剂△3、乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应①乙炔的燃烧：222222C H 5O 4CO 2H O +−−−→+点燃②乙炔可使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
【最新】酚的显色反应
【最新】酚的显色反应
酚是一类含有羟基（OH）官能团的有机化合物，它们可以通
过显色反应产生可见的颜色变化。
以下是酚的几种常见的显色反应：
1. 溴水测试：当酚与溴水反应时，溴水的棕红色逐渐变浅或消失。
这是因为溴水与酚发生取代反应，生成无色的溴代产物。
2. 氧化反应：许多酚类化合物可以通过氧化反应产生颜色变化。
例如，邻苯二酚与空气中的氧气作用可以生成深蓝色溴酚蓝。
3. 芳香酚的石碱试验：对位、间位或对位芳香酚与石碱（如氢氧化钠）反应，生成可溶性的深色络合物。
4. 硝酚测试：某些酚类化合物可以通过与硝化铁反应产生显色反应。
这种测试通常用于检测邻羟基苯丙酮类化合物。
5. 二酚醛反应：卡巴胺试剂（如费林试剂）与一些酚类反应，可以产生颜色变化。
这种反应可以用来检测酚类化合物的存在。
高中化学选择性必修三教案讲义：酚(教师版)
酚1．认识酚的组成和结构特点；2．掌握苯酚的性质；3．了解酚在生产、生活中的重要应用。
一、苯酚的组成、结构与物理性质1、酚的概念：羟基与苯环碳原子直接相连而形成的化合物叫做酚，如：(苯酚)、(邻甲基苯酚)、(萘酚)，官能团为羟基（—OH）。
【名师拓展】歇后语：苯环上挂羟基装“醇”。
2、苯酚的分子组成和结构分子式俗称结构式结构简式球棍模型空间充填模型官能团C6H6O石炭酸或羟基(—OH)3、物理性质(1)颜色状态：纯净的苯酚是无色晶体，有特殊气味，熔点43℃，苯酚晶体会因为部分被氧化而略显红色。
(2)溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度较小(S=9.3g)，会与水形成浊液(乳浊液——苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层)；当温度高于65℃时，苯酚能与水以任意比例互溶。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂。
【实验3-4p64】苯酚的溶解度与温度的关系较多的苯酚溶于水形成浑浊液，加热至65℃以上时变澄清，再冷却又变浑浊(3)毒性：苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强的腐蚀性，如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗。
少量苯酚，加水浑浊加热，变澄清冷却后，又变浑【名师拓展】苯酚虽然有毒，但苯酚的稀溶液却可以作杀菌消毒剂。
(4)苯酚的分离：苯酚的浑浊液静置后会分层，但下层不是苯酚的固体沉淀，而是苯酚的油状液体，因此要将析出的苯酚分离，不是过滤法，而是分液的方法。
(5)苯酚易被空气中的氧气氧化，应密封保存。
二、苯酚的化学性质1、酸性——弱酸性，俗称石炭酸，但酸性很弱，比碳酸还弱的酸，不能使石蕊试液变红。
实验过程(1)向盛有0.3 g 苯酚晶体的试管中加入2 mL 蒸馏水，振荡试管(2)向试管中逐滴加入5% NaOH 溶液并振荡试管 (3)再向试管中加入稀盐酸或者通入二氧化碳实验步骤实验现象 试管①中：得到浑浊液体 试管②中：液体变澄清 试管③④中：液体变浑浊 结论室温下，苯酚在水中溶解度较小苯酚能与NaOH 溶液反应，表现出酸性酸性：HCO 3－ <<H 2CO 3反应方程式试管②中：试管③中：试管④中：解释苯酚中的羟基与苯环直接相连，苯环与羟基之间相互作用使酚羟基在性质上与醇羟基有显著差异。
酚类的显色反应方程式
酚类的显色反应方程式引言化学反应是物质的质量和结构变化的过程，常常伴随着物质性质的改变。
在化学实验中，酚类物质常常表现出显色反应，即在一定条件下，酚类物质与其他化学物质之间发生反应产生有色产物。
本文将详细介绍酚类的显色反应方程式。
一、酚类的定义和常见性质1. 酚类的定义酚类是一类含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物。
它们的结构中羟基的位置和数量不同，导致酚类物质在化学性质和反应中表现出多样性。
2. 酚类的常见性质•酚类物质通常具有特殊的气味，如苯酚（石碱）的气味刺激且较浓烈。
•酚类物质在常温下大多为固体或液体，常见的固体酚有苯酚、萘酚等，液体酚有邻苯二酚等。
•酚类物质在水中很难溶解，但易溶于有机溶剂如乙醇、二甲醚等。
•酚类物质具有很强的氧化性，易与氧气发生反应产生酚醚，例如苯酚与空气中的氧气反应生成过氧苯酚。
二、酚类的显色反应1. 酚类显色反应的原理酚类物质在一定条件下可以与其他化学物质发生反应，产生具有颜色的产物。
这些反应通常是氧化还原反应或络合反应。
2. 酚类显色反应的重要性酚类的显色反应在化学实验和工业生产中具有重要的应用。
例如，酚类的显色反应可以用于酚的检测和分离等方面。
另外，显色反应还可以用于制备荧光染料、颜料等。
3. 酚类的显色反应方程式(1) 酚的氧化反应以苯酚（C6H5OH）与高锰酸钾（KMnO4）为例：苯酚+ 3KMnO4 + 4H2SO4 → C6H4O2 + 3MnSO4 + K2SO4 + 4H2O这是一种氧化反应，苯酚被高锰酸钾氧化为间苯二酚（C6H4O2）。
(2) 酚的络合反应以苯酚与铁离子（Fe3+）为例：苯酚+ FeCl3 → Fe(C6H5O)3 + HCl这是一种络合反应，苯酚与铁离子形成复合物，产生有色产物。
(3) 酚的碘化反应以苯酚与碘化钠（NaI）为例：苯酚+ NaI → C6H5OI + NaOH这是一种碘化反应，苯酚与碘化钠反应生成碘苯酚，产生有色产物。
醇酚的性质实验报告
醇酚的性质实验报告篇一：实验六酚的性质与鉴定实验六酚的性质与鉴定一、实验目的1、熟悉酚的基本性质；2、掌握酚的鉴别方法。
二、实验原理酚的分子中，由于羟基中的氧原子与苯环形成P-π共轭，电子云向苯环偏移，溶于水后可以电离出氢离子，显示弱酸性。
但是苯酚的酸性比碳酸弱。
若将苯酚钠与碳酸钠溶液反应，可以析出苯酚。
用这种方法可以分离苯酚。
苯酚可以和NaOH反应，但不与NaHCO3反应。
利用醇、酚与NaOH和NaHCO3反应性的不同，可鉴别和分离酚和醇。
苯酚与溴水在常温下可立即反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀。
反应很灵敏，很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。
故此反应可用作苯酚的鉴别和定量测定。
（白色）酚类可以与FeCl3溶液反应显色，用于鉴别酚类。
苯酚可以用于制备酚酞。
棕红色蓝紫色三、实验器材仪器：试管、试管架、试管夹、酒精灯、pH试纸无机试剂： NaOH（5％），饱和溴水， NaHCO3(5％,饱和)，的Na2CO3(5％)，5％FeCl3 ，HCl(5％)溶液；有机试剂：苯酚四、实验步骤1、酚的溶解性和弱酸性将0.2 g的苯酚放在试管中，加入3mL水，振荡试管后观察是否溶解。
用玻璃棒蘸1滴溶液，以广泛pH试纸测定其酸碱性。
然后再加热试管，直到苯酚全部溶解。
将上述溶液分装在3支试管中，冷却后出现浑浊，在其中一支试管中加入2～3滴5％的NaOH溶液，观察是否溶解。
再滴加5％的盐酸，有何变化？在另2支试管中分别加入5％的NaHCO3溶液和5％的Na2CO3溶液，观察是否溶解。
2、酚类与FeCl3溶液的显色反应在试管中加入1%苯酚0.5mL，再加入1～2滴1% FeCl3溶液，观察和记录各试管中所显示的颜色。
3、与溴水的反应在1支试管中加入2滴苯酚饱和水溶液，再加2 mL水稀释，在另一只试管中加入2 mL自来水，然后在两只试管中逐滴加入饱和溴水，比较两只试管中的现象。
写出反应方程式。
五、思考题1、如何鉴别醇和酚？2、举例说明具有什么结构的化合物能与FeCl3溶液发生显色反应？3、为什么苯酚比苯和甲苯容易发生溴代反应？篇二：有机化学实验十一醇、酚的鉴定实验十一醇、酚的鉴定一．实验目的：1. 进一步认识醇类的性质; 2比较醇,酚之间的化学性质的差异; 3. 认识羟基和烃基的相互影响.二．实验重点和难点：1. 醇酚之间的化学性质的差异;2. 认识羟基和烃基的相互影响.实验类型：基础性实验学时：4学时三．实验装置和药品：实验仪器:试管滴管烧杯酒精灯pH试纸化学药品: 甲醇乙醇丁醇辛醇 1%高锰酸钾异丙醇5%氢氧化钠10%硫酸铜乙二醇10%盐酸10%三氯化铁苯酚间苯二酚对苯二酚邻硝基苯酚水杨酸苯甲酸溴水甘油四．实验原理：醇和酚的结构中都含有羟基,但醇中的羟基与烃基相。
酚的显色反应
酚的显色反应[实验]取苯酚的饱和水溶液2滴放入试管中，加入2ml水，并逐滴滴入FeCl3溶液，观察颜色变化。
[解释]酚类或含酚羟基的化合物，大多数能和FeCl3溶液发生各种特有的颜色反应，产生颜色的原因主要是生成了电离度很大的酚铁盐。
Fe3+ + 6 C6H5OH → [Fe(OC6H5)6]3- + 6 H+加入酸、乙醇或过量的FeCl3溶液，均能减少酚铁盐的电离度，有颜色的阴离子浓度也就相应降低，反应液的颜色就将褪去。
酚中的羟基与芳环连接在一起，与烯醇型化合物相似，具有烯醇型结构的分子与FeCl3溶液作用，能够产生颜色反应。
因此，FeCl3能够鉴别酚的存在。
不同的酚有不同的颜色反应。
苯酚：蓝紫色对甲苯酚：蓝色间甲苯酚：蓝紫色对苯二酚：暗绿色晶体邻苯二酚：深绿色间苯二酚：蓝紫色联苯三酚：淡棕红色α-萘酚：紫红色沉淀β-萘酚：绿色沉淀2,4,6-三硝基苯酚：红褐色沉淀3,4,5-三羟基苯甲酸：蓝黑色沉淀醇和三氯化铁不能发生显色反应，但烯醇可以显示，通常显褐色、红色或红紫色。
另外，这里需要指出的是，萘酚虽可以发生显示反应，但是在FeCl3的氧化作用下，萘酚发生双分子偶联反应，生成联萘酚。
如：2 OH+ 2FeCl3→HO OH+ FeCl2 + 2 HCl 2OH32OHOH[附件1][附件2]硫酚、硒酚、碲酚的简介酚的性质在基础有机化学的书上都有，在此不做赘述。
硫酚在性质上和酚有许多相同之处，但是硫原子的核外电子排布是1s22s22p63s23p43d0，在有机硫化合物中，硫原子可以由它的3s，3p，3d轨道（或它们不同的杂化轨道）与碳或氧原子成键，由于硫原子与碳原子、氧原子相互成键的价电子轨道能级不同成键情况与酚相比，轨道交盖不好，及C—S键较弱，S—H键解离能较小，且硫的电负性较小，导致了硫酚的化学性质和酚又有不同之处。
硫酚的沸点要比酚低，但其酸性比酚强，如C6H5OH的p K a为10，C6H5SH的p K a 为7.8，苯硫酚可以和氯化汞作用产生苯硫酚汞盐：2 C6H5SH + HgCl2→(C6H5S)2Hg↓+ 2 HCl自然，苯硫酚可溶于NaHCO3溶液中。
高中化学 酚(学生版)练习试题
醇酚酚【学习目标】1．通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。
【学习准备】什么是酚？【学习思考】判断下列物质哪种是酚类？哪些是醇类？【思考】酚的类别异构有哪些？饱和一元酚的通式？尝试写出分子式为C8H10O含有苯环的同分异构体【学习活动】学习活动1：阅读课本P71了解苯酚的结构，完成P72【活动与探究】归纳苯酚的物理性质【实验1】观察苯酚的颜色、状态，闻一闻苯酚的气味。
【实验2】在试管中加入少量水，逐渐加入苯酚晶体，不断振荡试管。
继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解，不断振荡试管，静置片刻。
【实验3】将上述试管放在热水浴中加热。
从热水浴中拿出试管，冷却静置。
【实验4】将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中，并与实验2作比较。
【归纳】1一、苯酚结构与物理性质（1）苯酚俗称分子式为结构简式官能团名称酚类的结构特点（2）苯酚的物理性质①常温下，纯净的苯酚是一种色晶体，从试剂瓶中取出的苯酚往往会因部分氧化而略带色，熔点为：40.9℃②溶解性：常温下苯酚在水中的溶解度，会与水形成浊液；当温度高于65℃时，苯酚能与水。
苯酚易溶于酒精、苯等有机溶剂③毒性：苯酚有毒。
苯酚的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀作用，如不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用清洗，再用水冲洗。
学习活动2：探究苯酚的酸性【实验】取苯酚的浊液2mL与试管中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，浊液将变澄清。
将所得的澄清溶液分到两支试管中，向其中一支滴加稀盐酸，另一支通入CO2气体，观察实验现象。
【归纳】二、苯酚的化学性质1、弱酸性: 苯酚的电离方程式原因：由于苯环对羟基的影响，使苯酚中的羟基能发生微弱电离①与NaOH溶液反应的现象：向苯酚的浊液中加入NaOH溶液后，溶液变。
化学方程式。
②苯酚钠溶液中通入二氧化碳现象：化学方程式：（苯酚制备：强酸制弱酸）苯酚的酸性极弱，它的酸性比碳酸还要，以致于苯酚使紫色石蕊试剂变红。
（注意：产物是苯酚和碳酸氢钠，这是由于酸性：H2CO3 > 苯酚 > HCO3－）③苯酚与碳酸钠溶液反应的化学方程式：【思考】1、苯酚可以和金属钠反应吗？如果可以试写出化学方程式？2【思考】2、为确定CH3COOH 、及H2CO3酸性强弱，有人设计了如图装置进行实验：（1）若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体，则A中发生反应的离子方程式为（2）装置B中盛放的试剂是。
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酚类的显色反应方程式
酚类的显色反应方程式
酚类是一类含有羟基的有机化合物，具有很强的还原性和氧化性。
由
于其特殊的结构和性质，酚类在许多化学反应中起着重要作用。
其中，显色反应是酚类最具代表性的反应之一。
一、酚类的结构和性质
1. 酚类的结构
酚类分子中含有一个或多个苯环，其中一个或多个氢原子被羟基取代。
根据羟基数目不同，可以将酚分为单元酚、双酚、三元酚等。
2. 酚类的性质
由于其含有羟基，使得酚具有很强的亲水性，可以与水形成氢键。
此外，由于苯环上存在π电子共轭体系，使得酚具有较好的稳定性和电
子云密度。
二、显色反应概述
1. 显色反应原理
显色反应是指在一定条件下，某些物质与酸碱指示剂发生化学反应后
产生颜色变化的现象。
这种颜色变化可以用来检测物质是否存在以及
浓度大小等信息。
2. 显色反应分类
显色反应可以分为酸碱指示剂显色反应、络合指示剂显色反应、氧化
还原指示剂显色反应等。
三、酚类的显色反应
1. 酚类与铁（III）离子的显色反应
酚类与铁（III）离子的显色反应是最常见的一种酚类显色反应。
在酸
性条件下，铁（III）离子能够与羟基形成络合物，使得溶液呈现深紫
色或蓝黑色。
这种颜色变化可以用来检测酚类物质的存在和浓度大小。
例如：苯酚与铁（III）离子的显色反应方程式为：
C6H5OH + Fe3+ → [C6H5OH-Fe(OH)2]+ + H+
2. 酚类与碘的显色反应
在碘溶液中，苯酚等酚类物质能够发生氧化还原反应，生成碘化苯和水。
由于碘化苯具有紫红色，因此可以用来检测酚类物质的存在和浓
度大小。
例如：苯酚与碘的显色反应方程式为：
C6H5OH + I2 → C6H5I + H2O + HI
3. 酚类与硝酸银的显色反应
在酸性条件下，酚类物质能够与硝酸银发生反应，生成相应的银盐。
这些银盐具有不同的颜色，可以用来检测酚类物质的存在和浓度大小。
例如：苯酚与硝酸银的显色反应方程式为：
C6H5OH + AgNO3 → C6H5OAg + HNO3
四、总结
酚类是一类含有羟基的有机化合物，具有很强的还原性和氧化性。
由
于其特殊的结构和性质，酚类在许多化学反应中起着重要作用。
其中，显色反应是酚类最具代表性的反应之一。
常见的显色反应包括与铁（III）离子、碘、硝酸银等发生反应后产生颜色变化。
这些显色反应
可以用来检测酚类物质的存在和浓度大小。