有机化学第三章不饱和链烃教案
有机化学 第三章 不饱和烃
(2) 炔烃的结构
以乙炔为例。 仪器测得：C2H2中，四个原子共直线：
0.106nm 0.120nm
H CC H
量子化学的计算结果表明，在乙炔分子中的碳原 子是sp杂化：
激发 杂化
杂化
2个sp p轨道
二个sp杂化轨道取最大键角为180°，直线构型：
C
乙炔分子的σ骨架：
HC
CH
每个碳上还有两个剩余的p轨道，相互肩并肩形成2个π键：
第三章 不饱和烃
(一) 烯烃和炔烃的结构 (二) 烯烃和炔烃的同分异构 (三) 烯烃和炔烃的命名 (四) 烯烃的物理性质 (五) 烯烃和炔烃的化学性质 (六) 烯烃和炔烃的工业来源和制法
第三章 不饱和烃
含有碳碳重键(C=C或C≡C)的开链烃称为不饱和烃。 例如：
(一) 烯烃和炔烃的结构
(1) 烯烃的结构 (2) 炔烃的结构
CH=CH2
5-乙烯基-2-辛烯-6-炔
(3) 烯烃的顺反异构体的命名
(甲) 顺反命名法
两个双键碳上相同的原子或原子团在双键的同一侧者， 称为顺式，反之称为反式。例：
2-丁烯: H3C
CH3
C=C
H
H
( I)：m.p
。
-132 C
顺-2-丁烯
H3C
H
C=C
H
CH3
(II)：m.p -105。C
反-2-丁烯
H C
H
CH3 C
H
丙烯的结构
H C
H
C2H5 C
H
丁烯的结构
小结
π键的特性：
①π键不能自由旋转。 ②π键键能小，不如σ键牢固。
碳 碳 双 键 键 能 为 611KJ/mol, 碳 碳 单 键 键 能 为 347JK/mol,
第三章 不饱和链烃第1节烯烃
-C(CH3)3 > -CH(CH3)2 > -CH2CH3 > -CH3 > H
2. 吸电子基团吸电诱导（-I）： -F >-Cl > -Br >-I > -CH=CH2 > -H
供电子基：烷基 吸电子基：卤素、C=C
知识拓展• 诱导效应角度理解马氏规则
➢ 诱导效应特点： 1）诱导效应是一种静电作用 2）沿着碳链传递，并随着碳链的增长而迅速减弱 3）具有叠加性，方向相反相减，相同相加。
（二） 化学性质
1. （3）加卤化氢（符合马氏规则） a.对称分子
马氏规则
（二） 化学性质
• （3）加卤化氢（符合马氏规则 ）
b.不对称分子
锦上添花、 氢越加越多
马氏规则
（二） 化学性质
• 马氏规则
• 不对称烯烃与卤化氢的加成，加成方向遵循马氏 (Markovnikov)规则，即主要产物为氢原子加在含氢较多的碳 原子上的产物。
R
氧化
C＝
H
R
氧化
C=
R
CO2+H2O
RCOOH
R
C=O
R
（二） 化学性质
• 3.聚合反应
nCH2=CH2
单体
催化剂 高温、高压
聚合度
CH2-CH2 聚乙烯
n
聚合物
藿香
生
枸杞
活
胡萝卜
中
芒果
的
羊肝
共
想一想，它们当
轭
中都含有哪一种
烯
微量营养成分？ 辣椒
烃
• 1.预防夜盲症，视力衰退，治疗各种眼疾。 • 2.可有助于防治脱发。 • 3.可调节皮肤新陈代谢的功效，可以抗衰老去皱纹，预防皮肤癌。 • 4.能减少皮脂溢出，使皮肤有弹性，同时淡化斑点。 • 5. 促进骨骼生长，帮助牙齿生长，再生。
第三章不饱和烃
第三章
授课内容
授课对象
学时安排
不饱和烃：烯烃和炔烃的结构；
3-2烯烃和炔烃的同分异构；
3-2烯烃和炔烃的命名；
3-3烯烃和炔烃的物理性质；
3-4烯烃和炔烃化学性质；
3-5烯烃和炔烃的工业来源和制法。
烯烃的制备；
炔烃的制备。
教学重点
烯烃和炔烃的结构（SP2杂化SP杂化）特征与Z/E异构，烯烃和炔烃亲电加成反应及反应机理，Markovnikov规则，自由基加成，烯烃的α-卤化，烯烃的氧化还原反应、聚合反应。炔氢的酸性及反应（亲核取代、乙炔基化反应），炔烃的亲核加成和氧化还原反应（Lindlar催化剂）。
参考书
1．《基础有机化学》邢其毅等，高等教育出版社
2．《有机化学》徐寿昌等，高等教育出版社
3．叶孟兆,《有机化学》中国农业出版社2000年5月
备注
加氢反应、亲电加成、亲核加成、氧化反应、聚合反应、炔烃的活泼氢反应。
教学难点
烯烃和炔烃的结构（SP2杂化SP杂化）特征与Z/E异构，烯烃和炔烃亲电加成反应及反应机理，Markovnikov规则，自由基加成，烯烃的α-卤化，烯烃的氧化还原反应、聚合反应。炔氢的酸性及反应（亲核取代、乙炔基化反应），炔烃的亲核加成和氧化还原反应（Lindlar催化剂）。
要求
1.掌握烯烃顺反异构现象和E/Z命名法；
2.掌握烯烃的各类反应，重点掌握其反应规律及离子型亲电加成反应的历程；
3.掌握下述概念：Markovnikov规则与过氧化物效应；立体选择性反应与立体与一性反应；亲电剂；亲电反应；氢化热与燃烧热；
4.掌握炔烃的亲电加成反应、氧化还原和炔氢的反应；
5.了解亲核加成、聚合反应等；
不饱和烃
第三章不饱和烃
一、学习要求：
1．掌握sp2杂化的特点，形成π键的条件以及π键的特性。
2．握烯烃的命名方法，了解次序规则的要点及Z / E命名法。
3．掌握烯烃的重要反应（加成反应、氧化反应、α-H的反应）。
4．掌握烯烃的亲电加成反应历程，马氏规则和过氧化物效应。
二、计划课时数6课时
三、重点：烯烃的结构，π键的特征，烯烃的化学性质及应用，亲电加成反应的历程，马氏规则的应用。
四、难点：烯烃的结构，π键的特征，亲电加成反应的历程，烯烃的结构对亲电加成反应速率和取向的影响。
五、教学方法采用模型和板书相结合的课堂讲授方法。
教学过程：
Br
Br CH 3CH-CH 2
Br ·
伯自由基
1°R ·( )CH 3CH-CH 2
·
HBr
CH 3CH 2-CH 2
Br ·
链
增长
反马氏产物
酮羧酸。
有机化学第三章不饱和烃
4、了解p-π、π-π共轭以及σ-超共轭效应，掌握丁二 烯型二烯烃的1，4-加成与双烯合成的性质。
第三章 不饱和脂肪烃
学问如清泉,越掘越甘甜
第一节烯烃和炔烃
• 烯烃(alkene)和炔烃（alkyne）官能团
烯烃官能团: 碳碳双键(又称烯键)。 开链单烯通式： CnH2n , 不饱和度为 1 。 炔烃官能团：碳碳叁键(又称炔键） 开链单炔烃通式：CnH2n-2 ，不饱和度为 2。 碳碳双键、碳碳叁键都是与烷烃σ键不相等; 化学性质与烷烃大相同。
4 H +C
+
CHHFra bibliotekCC
H H
H
+
H
C
.C
H H
• 键两部分电子云，象两块面包夹住圆柱型 键。
第三章 不饱和脂肪烃
学问如清泉,越掘越甘甜
（二）炔烃的结构
• 1、叁键上的碳原子以sp杂化。
2 S
2 P
2 Py 2 Pz SP
18O0
+
一个杂化
轨道
第三章 不饱和脂肪烃
学问如清泉,越掘越甘甜
2、乙炔分子中三个 键，2个π键的形成。
3、烯烃的E–Z 命名法
下列烯烃A和B结构不同，但是不能用顺/反来标记：
H
Cl
CC
H3C
C2H5
A
H3C
Cl
CC
H
C2H5
B
分别比较烯C连接个原子或基优先次序。 两个次序优先的原子或基在双键的同侧为 Z–构型在双键
的异侧, 叫做 E–构型。
第三章 不饱和脂肪烃
学问如清泉,越掘越甘甜
有机化学3第三章不饱和烃
CH3CH2CH CH2 + H
CH3CH2CHCH3 + CH3CH2CH2CH2
Br
Br
CH3CH2CHCH3 + CH3CH2CH2CH2
Br
Br
80%
20%
+H
+ Cl Cl
100%
（3）、碳正离子的重排
(CH3)2CHCH CH2 + H Cl
(CH3)2C H
Cl CHCH3
(CH3)2CHCHCH3 Cl
Cl2
2 Cl CH3CH CH2 CH2CH CH2
CH2CH CH2 + Cl2 O
Cl CH2CH CH2 + Cl Br
+
hv N Br
NBS O
七、炔烃的活泼氢反应
1、金属炔化物的生成及应用
CH3CH2C
Na,or NaNH2
CH NH3(l)
CH3CH2C
CNa
RX
CH3CH2C C R
H
H
顺-2-戊烯
2、Z/E标记法
CH3
H
CC
H
CH2CH3
反-2-戊烯
按“次序规则”，大的基团位于双键同侧为Z式否则为E式
CH3
CH2CH3
CC
H
H
(Z)-2-戊烯
CH3
H
CC
H
CH2CH3
(E)-2-戊烯
CH3 C
H
CH3 C
H
顺-2-丁烯
(Z)-2-丁烯
CH3 C
H
H C
CH3
反-2-丁烯
(E)-2-丁烯
X2
H3C CH CH2
有机化学第3章-不饱和烃：烯烃和炔烃学习教案
32
第第3三2十页二页/，共共22030页2。页
(2)将主链上的碳原子从重键最靠边的一端开始依次用阿拉伯数字1， 2，3， …编号，重键的位次用两个重键碳原子中编号小的碳原子的 号数表示，写在“某烯”或“某炔” 前，并用半字线相连。
54
3
2
1
1- 戊炔
33
第第3三3十页三页/，共共22030页2。页
π键不是沿成键两原子核联线为对称轴交盖的，而是由p轨道侧面平行交盖，因此
只有当p轨道的对称轴平行时交盖程度最大。若碳碳之间相对旋转则平行
破坏，这时π键必将减弱或断裂，所以碳碳双键与单键不同，是不能自由旋
转的 。
11
第1第1十页一页/，共共2023页0。2页
π键的特性
①在分子中不能单独存在 ②π电子云具有较大的流动性，易发生极化 ③不能自由旋转
CC
H
H
HCCH
烯烃的衍生命名法是以乙烯为母体，将其它烯烃看作乙烯的烷基衍生
物来命名; 炔烃的命名是以乙炔为母体，将其它炔烃看作乙炔的烷基衍生物
来命名。例如：
31
第第3三1十页一页/，共共22030页2。页
2.系统命名法
(1)选择含有重键在内的最长碳链作为主链，支链作为取代基，根据主链所
含碳原子数称为“某烯”或“某炔” 。
5
第第5五页页，/共共22030页2。页
由于每个碳原子上余下的p轨道的对称轴垂直于同一平面，且彼 此平行，这样两个p轨道就从侧面相互平行交盖成键，组成新的轨道，称 为π轨道。处于π轨道的电子称为π电子， π轨道构成的共价键称为π键。
6
第第6六页页，/共共22030页2。页
π键的形成，若根据分子轨道理论的近似处理也一样，两个碳原子的p轨道
《不饱和烃》 学历案
《不饱和烃》学历案一、学习主题不饱和烃二、学习目标1、了解不饱和烃的定义和分类。
2、掌握不饱和烃的结构特点，包括双键和三键的结构。
3、理解不饱和烃的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
4、能够运用所学知识解释不饱和烃在生活和工业中的应用。
三、学习资源1、教材：《有机化学》相关章节。
2、网络资源：相关科普文章、教学视频。
四、学习过程（一）知识回顾回顾烃的定义和分类，为学习不饱和烃做好铺垫。
烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。
根据烃分子中碳键的饱和程度，可以分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃的分子中碳碳之间都是单键，而不饱和烃则含有双键或三键。
（二）不饱和烃的定义和分类不饱和烃是指分子中含有双键或三键的烃类化合物。
常见的不饱和烃包括烯烃和炔烃。
1、烯烃：分子中含有碳碳双键（C=C）的烃称为烯烃。
根据分子中所含双键的数目，烯烃又可以分为单烯烃、二烯烃等。
例如，乙烯（CH₂=CH₂）是最简单的单烯烃。
2、炔烃：分子中含有碳碳三键（—C≡C—）的烃称为炔烃。
乙炔（CH≡CH）是最简单的炔烃。
（三）不饱和烃的结构特点1、双键结构以乙烯为例，其分子中的碳碳双键是由一个σ 键和一个π 键组成。
σ 键比较稳定，而π 键相对容易断裂，这就决定了烯烃的化学性质比较活泼。
2、三键结构以乙炔为例，其分子中的碳碳三键是由一个σ 键和两个π 键组成。
由于三键中包含更多的π 键，所以炔烃的化学活性比烯烃更高。
（四）不饱和烃的化学性质1、加成反应（1）烯烃的加成烯烃可以与氢气、卤素、卤化氢等发生加成反应。
例如，乙烯与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成乙烷：CH₂=CH₂＋ H₂ →CH₃—CH₃。
乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br。
（2）炔烃的加成炔烃也能发生类似的加成反应，但由于三键的存在，反应条件和产物可能会有所不同。
例如，乙炔与氢气在一定条件下加成可以生成乙烯或乙烷。
2、氧化反应（1）烯烃的氧化烯烃在不同条件下可以被氧化为不同的产物。
《不饱和烃》 说课稿
《不饱和烃》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《不饱和烃》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《不饱和烃》是有机化学中的重要内容，是在学生已经学习了烃的分类、烷烃的结构和性质的基础上，进一步深入学习不饱和烃的结构、性质和应用。
这部分内容在有机化学中具有承上启下的作用，既是对烃类知识的拓展和深化，也为后续学习更复杂的有机化合物奠定了基础。
教材首先介绍了不饱和烃的定义和分类，包括烯烃和炔烃。
接着详细阐述了它们的结构特点，通过球棍模型和比例模型帮助学生理解不饱和烃中碳碳双键和碳碳三键的成键方式。
在性质方面，重点讲解了不饱和烃的加成反应、氧化反应等化学性质，并通过实验让学生直观地观察和感受反应现象，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、学情分析学生在之前的学习中已经对有机化学有了一定的认识，掌握了一些基本的有机化学概念和研究方法。
但是对于不饱和烃的结构和性质，学生可能会感到较为抽象和难以理解。
因此，在教学过程中需要通过形象直观的教学手段，如模型展示、实验演示等，帮助学生建立起对不饱和烃结构和性质的认识。
同时，高二的学生已经具备了一定的逻辑思维能力和自主探究能力，但在综合运用知识解决实际问题方面还需要进一步培养和提高。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解不饱和烃的定义、分类和结构特点。
（2）掌握烯烃和炔烃的化学性质，如加成反应、氧化反应等。
（3）能够书写不饱和烃的化学方程式。
2、过程与方法目标（1）通过对不饱和烃结构的分析，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习有机化学的兴趣，培养学生的创新精神和科学态度。
（2）通过了解不饱和烃在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注生活的意识。
第三章 不饱和链烃2
物理性质：无色、稍带甜味、可燃性气体，与空气混合，遇明火会爆炸，不溶于水，易溶于汽油、四氯化碳等有机溶剂。
（2）丙烯
（3）丁烯
第二课时
【练习】
P33 4、5
板书设计
四、烯烃的物理性质
五、烯烃的化学反应及应用
六、重要烯烃的工业来源及用途
加B2H6＞C＝C＜+ B2H6
（5）加水
加H2O＞C＝C＜+ H2O
（6）加次卤酸
加HOCl＞C＝C＜+ HOCl
2、氧化反应
KMnO4氧; O3＞C＝O + O＝C＜
CH3CHO
催化氧化CH2＝CH2+ O2
CH2－CH2
过氧化物氧化＞C＝C＜+ RCOOH＞C－C＜
《有机化学》课程教案
《不饱和链烃2》教案
【教学目标】了解烯烃的物理性质，掌握烯烃的化学反应及应用
【教学重点】烯烃的化学反应
【教学难点】应用
【教学方法】对比讲授
【授课类型】理论课、习题课
【教学媒体和资源利用】多媒体
【教学过程设计】
教学过程
备注
复习：
1、烯烃的通式
2、烯烃的系统命名法
引入：
烷烃的物理性质随着碳原子数的增加而递变，那么烯烃的物理性质如何变化呢？
3、聚合反应
nCH2＝CH2(CH2－CH2)n
nCH2＝CH2(CH2－CH2)n
nCH3CH2＝CH2(CH－CH2)n
4、α-氢原子的反应
R－CH2－CH＝CH2+ Cl2R－CH－CH＝CH2+ Cl2
六、重要烯烃的工业来源及用途
1、重要烯烃的工业来源
（1）石油裂解气
高二化学 24不饱和链烃—烯烃、炔烃培优教案
不饱和链烃—烯烃、炔烃[基础知识]1.几个重要的概念:(1)不饱和链轻烯烃通式燃烧的通式炔烃通式燃烧的通式(2)加成反应(3)聚合反应—加聚反应2.乙烯乙炔的有关知识：(1)分子式、结构式、电子式、结构简式(2)主要的化学性质：①氧化反应被燃烧被KMnO4(H+)氧化②加成反应（与H2、与Br2、与HC l、与H2O）反应条件及方程式。
乙烯的聚合反应。
(3)实验室制法(4)乙烯乙炔的用途3．烯烃炔烃的同系物随相对分子质量的增加，物理性质变化的一般规律。
[学习指导]1．乙烷、乙烯、乙炔三种气体的化学成分、分子结构和化学性质有何异同？通过哪个实验能区别它们？等质量的三种气体充分燃烧，需要氧气最多的是哪个？对环境污染最小的是哪个？2．烷烃能否发生加成反应？而烯烃和炔烃的“特征”反应是什么?乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯,而乙炔能否聚合成高分子化合物?3．你能否把制乙烯的装置改装成制乙炔的装置？用结构式表示反应物和生成物，分析一下，两个制气方程式有什么不同？[例题精析]1．常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子里最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A的多。
（1）将1L该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5L CO2气体。
试推断原混合气体中A和B所有可能组合及其体积比，并将结果填入下表：（2）120℃时取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%,试通过计算确定A和B的分子式。
A________； B________。
解：由题干内容可知，该混合气的平均分子组成为C2.5H y; 又因为B烯分子中C原子数多于A（烷）中C原子数，就有下面四种组合：（1）①CH4和C3H6V A:V B=1:3②CH4和C4H8V A:V B=1:1③C2H6和C3H6V A:V B=1:1④C 2H 6和C 4H 8 V A :V B =3:1（2）由4个碳原子组成的烃中耗O 2最多的属C 4H 10，1L C 4H 10完全燃烧耗O 2 6.5L ，所以此题给出9L O 2，是O 2有余。
不饱和链烃教学设计名师公开课获奖教案百校联赛一等奖教案
不饱和链烃教学设计引言：不饱和链烃是有机化学中重要的一类化合物，具有广泛的应用领域。
了解不饱和链烃的结构和性质对于学生在有机化学学习中具有重要意义。
本教学设计旨在帮助学生全面了解不饱和链烃的特点、分类、命名以及相关反应，在实践中培养学生的实验操作和实验数据分析能力，激发学生的学习兴趣和创造力。
一、教学目标：通过本节课的学习，学生应能够：1.了解不饱和链烃的概念和特点；2.掌握不饱和链烃的分类和命名规则；3.理解不饱和链烃与其他化合物的反应和应用；4.培养学生的实验操作和实验数据分析能力。
二、教学内容与方法：1.知识讲授：（1）简要介绍不饱和链烃的概念和特点；（2）详细介绍不饱和链烃的分类和命名规则，包括顺式异构体、顺式异构体和立体异构体等；（3）讲解不饱和链烃的物理性质、化学性质和典型反应等知识；（4）展示不饱和链烃在生活和工业中的应用。
2.实践操作：（1）组织学生进行不饱和链烃的命名练习，让学生通过分析推断和归纳总结来熟悉命名规则；（2）设计一系列实验，让学生观察和记录不饱和链烃在不同条件下的反应情况，提高实验操作和数据分析能力；（3）鼓励学生进行自主设计的实验，培养学生的创造力和探究精神。
三、教学流程安排：1.导入（5分钟）：通过举例引导学生对不饱和链烃有一个初步认识，并提问“你们对不饱和链烃有什么了解？”2.知识讲授（30分钟）：依次介绍不饱和链烃的概念和特点、分类和命名规则、物理性质和化学性质以及应用等相关知识。
3.实践操作（40分钟）：（1）分发命名练习题目和实验操作指导书，让学生进行操作和记录；（2）指导学生进行实验操作，并提供必要的实验材料和设备；（3）组织学生进行实验结果的讨论和分析；（4）鼓励学生自主设计实验，并进行实施和数据记录。
4.课堂总结（10分钟）：回顾本节课的主要内容，和学生一起总结不饱和链烃的特点和应用领域。
四、教学评价：1.形成性评价：（1）观察学生在实践操作中的实验操作技能和数据分析能力；（2）教师和同学之间的互动问答；（3）检查学生对不饱和链烃的概念和特点、分类和命名规则的掌握情况。
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课时授课方案课程名称：有机化学课次：10授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：第三章不饱和链烃§3-1烯烃一、烯烃的结构二、烯烃的构造异构现象三、烯烃的命名新课目的 1. 认识烯烃、同系列及通式要求 2. 掌握烯烃的命名教学重点：1.烯烃的结构难点：2.烯烃的命名课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的认识内容：2.烯烃命名的掌握布置作业：P33-1(1)(2)(3)(4)(6)(7)2、3课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.什么是烃？2.什么是烷烃？<Ⅱ>引课：上次课我们结束了烷烃的学习，本次课开始我们学习不饱和链烃的第一种——烯烃。
<Ⅲ>讲授新课：第二章不饱和链烃§3-1烯烃分子中含一个>C=C<的开链烃，也称单烯烃，烯烃的官能团一、烯烃的结构1.结构特征：分子中含有>C=C< σ键牢固（官能团）两个键不同π键易断烯烃性质活泼易发生反应最简单的烯烃乙烯 C2H4 CH2=CH2丙烯 C3H6 CH2=CH-CH3丁烯 C4H8 CH2=CH-CH2-CH32.烯烃的同系列和通式通式：CnH2n二、烯烃的构造异构现象丁烯 1）CH2=CH-CH2-CH3 2）CH3-CH=CH-CH31-丁烯 2-丁烯3）CH2=C-CH3 2-甲基-1-丙烯CH31）和2）由于双键位置不同而引起的——位置异构1）和3）由于碳链排列不同而引起的——碳链异构C5H12CH2=CH-CH2-CH2-CH3 1-戊烯CH3-CH=CH-CH2-CH3 2-戊烯CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯CH3CH3-C=CH-CH3 2-甲基-2-丁烯CH3CH3-CH-CH=CH3 3-甲基-1-丁烯CH3三、烯烃的命名1.习惯命名法适用于简单烯烃CH2=CH2 CH3-CH=CH2 CH3-C=CH2CH3乙烯丙烯异丁烯2.系统命名法1）与烷烃的不同之处烯烃与碳原子数相同的烷烃相比少两个氢原子，因此叫做不饱和烃（1）主链称某烯（2）当主链碳原子数超过十称某碳烯（3）标出>C=C<的位次2）命名方法（1）选主链（母体）A、含有>C=C<最长碳链为主链B、有两条时取支链较多的C、根据主链碳原子数称某烯/碳烯（2）给主链碳原子编号（编号）A、从靠近>C=C<的一端开始给主链碳原子编号B、>C=C<的位次用两个双键碳原子中位次较小的给>C=C<编号C、两端距>C=C<等距时从距支链近的一端开始（3）写出烯烃全称（全称）取代基位次、数目、名称、双键位次、主体名称例 CH3-CH-C=CH-CH3CH3CH2CH34-甲基-3-乙基-2-戊烯四、烯基烯烃去掉一个氢原子后剩下的集团CH2=CH- CH3-CH=CH-乙烯基丙烯基（1-丙烯基）CH2=CH-CH2- CH2=C-CH3烯丙基（2-丙烯基）异丙烯基课时授课方案课程名称：有机化学课次：11授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：烯烃的命名练习新课目的 1. 学习烯烃系统命名规则的应用要求 2. 加深烯烃同分异构的认识教学重点：烯烃的系统命名难点：课型：习题教具名称：数量：智能培养理解应用能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的系统命名规则应用内容：2.烯烃同分异构的推导布置作业：修改作业课后记：详案<Ⅰ>复习提问1.什么是烯烃？2.什么是烯烃的官能团和通式？3.什么是烯基？<Ⅱ>引课：上次课我们认识了烯烃，本次课我们就烯烃的命名进行练习。
<Ⅲ>讲授新课：例1. CH2=C-CH2-CH3 2-乙基-1-己烯CH2-CH2-CH2-CH3例2. CH3-C=CH-CH-CH2-CH3 2，4-二甲基-2-己烯CH3 CH3习题P33-1用系统命名法命名下列化合物（1）CH2=CH-CH-CH2-CH3 3-甲基-1-戊烯CH3（2）CH3- C=CH-CH-CH3CH3 CH3 2，4-二甲基-2-戊烯（3） CH2CH3-C-CH3 2-甲基-1-丙烯（4）2°CH2-CH3 1°C=CH2 2-乙基-1-丁烯CH3CH2（5）CH3-C=CH-CH2-CH3 2-甲基-2-戊烯CH3（7）CH3 CH3C=C 2,3-二甲基-2-丁烯CH3 CH3P33-2 写出下列各基团或化合物的构造式（1）乙烯基 CH2=CH-（2）丙烯基 CH3-CH=CH-（3）烯丙基 CH2=CH-CH2-（4）3，3-二甲基-1-戊烯 CH3CH2=CH-C-CH2-CH3CH3（5）3-甲基-4-乙基-3-己烯CH3-CH2-C=C-CH2-CH3CH3CH2-CH3P33-3 写出C5H10烯烃的构造异构体并用系统命名法命名CH2=CH-CH2-CH2-CH3 1-戊烯CH3-CH=CH-CH2-CH3 2-戊烯CH2=C-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯CH3CH3-C=CH-CH3 2-甲基-2-丁烯CH3CH3-CH-CH=CH3 3-甲基-1-丁烯CH3<Ⅳ>板书设计：课时授课方案课程名称：有机化学课次：12授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：§3-1烯烃四、烯烃的物理性质五、烯烃的化学反应及应用1.加成反应新课目的 1.了解烯烃的物理性质要求 2.掌握烯烃的加成反应及应用教学重点：烯烃的加成反应难点：课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的物理性质内容：2.烯烃的加成反应布置作业：P34-7课后记：详 案<Ⅰ>复习提问1.烷烃的物理性质变化规律2.什么是烯烃？3.烯烃的官能团和通式？ <Ⅱ>引课：上次课我们初步认识了烯烃，本次课开始我们学习烯烃的性质。
<Ⅲ>讲授新课：四、烯烃的物理性质{与烷烃相似} 1.状态： C2-C4 气体 常温常压 C5-C18 液体 C19以上固体 2.沸点、熔点和密度随着相对分子质量（碳原子数）的增加而上升 密度都小于1 3.溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂4.其它：无色物质，乙烯稍带甜味业态烯烃有汽油味 五、烯烃的化学反应及应用 烯烃化学性质活泼1.加成反应 在一定条件下，烯烃与一些试剂作用，碳碳双键中的π键易断裂，双键两端的碳原子分别与实际中的两个一价原子或原子团结合生成加成产物。
>C=C< + XY X-C-C-Y(1)催化加氢 催化剂：金属催化剂[镊Ni 铂Pt 钯Pd]CH2=CH2 + H-H CH3-CH3 应用：1）定量分析 2）提高汽油质量 3）液态油质固化（2）加卤素：卤素的活泼次序X:F>Cl>Br>IA 、Cl2:在1，2-二氯乙烷溶剂中 应用于工业制备1，2-二氯乙烷CH2=CH2 + HCl CH2Cl-CH2Cl B 、Br2 反应条件常温四氯化碳或水溶解溴CH2=CH2 + Br-Br CH2Br-CH2Br 红棕色 无色反应现象：溴的红棕色很快褪去；应用：鉴别烯烃的存在（3）加卤化氢反应条件：在二硫化碳、石油醚或冰醋酸的溶液中加热 活泼顺序：HI>HBr>HCl[对称]CH2=CH2+HCl CH3-CH2Cl[不对称主产物催化剂 Ni, △ FeCl3,40℃约0.2MPa CCl4 AlCl3,130-250℃ HX马尔科夫尼科夫规则：（氢越多越加氢） 不对称烯烃与卤化氢加成时，氢原子主要加到含氢较多的双键碳原子上，而卤素则加到含氢较少的双键碳原子上。
例：CH3CH2CH=CH2+HBr CH3-CH2-CHBr-CH3(CH3)2C=CH2+HBr (CH3)2CBr-CH3 (4)加硫酸：反应条件冷的浓硫酸H2SO4 HOSO2OH 98% 硫酸氢乙酯[对称]CH2=CH2+HOSO2OH CH3-CH2OSO2OH CH3CH2OH[不对称]CH3-CH=CH2 CH3-CH-CH3 CH3-CH-CH3 OSO2OH OH间接水合：烯烃与硫酸加成后再水解，可生成相应的醇，可看作是烯烃分子中加了一个分子水。
例3-1己烷中含有少量1-己烯试用化学方法将其分离除去 己烷 上层 有机层 己烷 1-己烯 下层 酸层 硫酸氢己酯 应用：1）工业制醇2）分离提纯（5）加水：反应条件催化剂磷酸-硅藻土（酸性）[对称]CH2=CH2+HOH CH3-CH2OH[不对称]CH3-CH=CH2+HOH CH3-CH-CH3OH 直接水合：由烯烃与水直接反应制备醇的方法 （6）加次卤酸[对称]CH2=CH2+HOCl CH2-CH2 OH Cl[不对称]CH3-CH=CH2+HCl CH3-CH-CH2 OH Cl <Ⅳ>板书设计：[不对称加成规则，马氏规则]符合马氏规则H3PO4-硅藻土280-300℃7-8MPa195℃2MPa醋酸 醋酸0-15℃ H2O,△H2SO4,50℃ H2O,△H2SO4,50℃课时授课方案课程名称：有机化学课次：13授课时间年月日第周星期第至节班新课内容：§3-1烯烃五、烯烃的化学反应及应用2.氧化反应3.聚合反应4.α-氢原子反应六、重要烯烃的工业来源及用途新课目的 1. 掌握烯烃的各类反应及应用要求 2. 了解乙烯的特性和来源教学重点：烯烃的各类化学反应难点：课型：讲授教具名称：数量：智能培养理解记忆能力内容：空间想象能力总结新课 1.烯烃的化学反应内容：2.乙烯的特性和制法布置作业：P34-8课后记：P33-4详 案<Ⅰ>复习提问1.烯烃与溴的反应现象？2.什么是马氏规则？ <Ⅱ>引课：上次课我们学习了烯烃的加成反应，本次课我们继续学习烯烃的其它化学反应。
<Ⅲ>讲授新课： 2.氧化反应1）燃烧：乙烯燃烧时火焰比甲烷明亮并伴有黑烟 2）高锰酸钾碱性（酸性）稀冷水溶液 CH2=CH2+2KmnO4+4H2O CH-CH2+MnO2 +2KOH OH OH稀、冷 棕褐色沉淀 反应现象：KmnO4紫色褪去生成棕褐色MnO2沉淀 应用：鉴别烯烃与烷烃3.聚合反应 有相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
单体：参加聚合的小分子 聚合物：聚合后的大分子高聚物：相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物 （1）聚乙烯白色无味无臭无毒的蜡状固体，热塑性，电绝缘，耐酸碱抗腐蚀nCH2=CH2 [ CH2-CH2 ]n单体聚合物 （2）聚丙烯无色无臭无毒的乳白色物质耐腐蚀绝缘柔韧防水机械性能好nCH2=CH [ CH2-CH ]nCH3 CH3 4.α-氢原子的反应α-碳原子：双键是烯烃的官能团，把与双键碳原子（或其它官能团）直接相连的碳原子。