水溶液中的离子平衡知识点总结

水溶液中的离子平衡
1．弱电解质电解的速率与离子结合成弱电解质的速率相等时，离子电解平衡。

电离是一个吸热的过程。

2．电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。

3．相同条件下，K值越大，该弱电解质越容易电解，所对应的酸性或者碱性就越强。

4．浓度：浓度越大，电离程度，越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

5．同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。

6．其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

7．电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。

以电离平衡CH
3
COOH电离为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表：
8．水的电离：水是极弱的电解质，能微弱电离H
2
O H++OH-。

25℃时，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L（PH=7）
9．温度越高电离程度越大 ,c(H+)和c(OH-)同时增大，K
W
增大，但c(H+)和c(OH-)始终保持相等，仍显中性。

(说明PH<7，溶液不一定显酸性)。

10．水的离子积：在一定温度时，K
W =c(H+)*c(OH-)，K
W
称为水的离子积常数，
简称水的离子积。

K
W 只受温度影响，水的电离吸热过程。

25℃时K
W
=1×10-14，
100℃时K
W
=1×10-12。

11．水的离子积不仅适用于纯水，也适用于其他稀溶液。

不论是纯水还是稀
酸、碱、盐溶液，只要温度不变，K
W
就不变。

12．向纯水中加酸、碱都抑制水的电离，但K
W
不变。

加入易水解的盐。

由于盐的离子结合H+或OH-而促进水的电离，使水的电离程度增大。

但是只要
温度不变时，K
W
不变。

影响水的电离平衡的因素可归纳如下：
13．溶液的酸碱性取决于溶液中的c(H+)与c(OH-)的相对大小。

表示方法pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pH pOH=-lgc(OH-)c(OH-)=10-pOH 常温下，pH+pOH=-lgc(H+)-lgc(OH-)=-{lgc(H+)·c(OH-)}=14
14．pH的适用范围通常是0～14。

当c(H+)≥1mol·L-1或c(OH-)≥1mol·L-1时，用物质的量浓度直接表示更方便。

15．pH试纸的使用方法：取一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，随即(30s内)与标准比色卡比色对照，确定溶液的pH。

(注意：pH试剂不能用蒸馏水润湿；不能将pH试纸伸入待测试液中)
16．酸碱混合计算
若酸过量，则求出c(H+)，再得出pH；
得出c(H+)，进而求得pH，或由c(OH-)得若碱适量，则先求c(OH-)，再由K
W
出pOH再得pH。

17．盐类的水解实质：盐电离出的离子跟水电离出的OH-或H+结合生成弱电解质(弱碱或弱酸)并建立电离平衡，从而促进水的电离。

18．盐类水解的特点：
①可逆的，其逆反应是中和反应；②微弱的；③动态的，水解达到平衡
时v(水解)=v(中和)≠0；④吸热的，因中和反应是放热反应，故其逆反应是吸热反应。

19．盐类水解的规律
有弱才水解：含有弱酸根阴离子或弱碱阳离子的盐才发生水解。

谁弱谁水解：发生水解的是弱酸根阴离子和弱碱阳离子。

谁强显谁性：弱酸弱碱盐看水解生成的酸和碱的强弱。

越弱越水解：弱酸根阴离子所对应的酸越弱，则越容易水解，水解程度越大。

都弱双水解：当溶液中同时存在弱酸根阴离子和弱碱阳离子时，离子水解所生成的OH-和H+相互结合生成水而使其水解相互促进，称
为“双水解”。

①NH
4+与S2-、HCO
3
-、CO
3
2-、CH
3
COO-等虽然相互促进，水解程度仍然很小，
离子间能大量共存。

②彻底双水解离子间不能大量共存。

如：
Al3+与S2-、HS-、AlO
2-、CO
3
2-、HCO
3
-
Fe3+与AlO
2-、CO
3
2-、HCO
3
-
NH
4+与AlO
2
-、SiO
3
2-
20．盐类的水解是盐本身的性质(对应的酸碱越弱，水解程度就越大)。

其是吸热反应，升高温度，水解程度增大。

稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。

外加酸碱盐：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。

（主要看其对水解出的H+或OH-的影响）
21．盐类水解离子方程式：多元弱酸根分步水解，弱碱阳离子一步到位。

22．分析不同条件对Fe3+水解平衡的影响情况：
23．离子浓度比较：
①电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子
所带的负电荷数相等。

如：
②物料守恒：离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

如：
③水的电离守恒（也称质子守恒）：是指溶液中，由水所电离的H＋
与OH－量相等。

如：
24．盐溶液蒸干所得到的固体：
①将挥发性酸对应的盐(AlCl3、FeBr3、Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得
不到盐本身。

②如果水解生成的酸难挥发，则可以得到原固体，如Al
2(SO
4
)
3
、Fe
2
(SO
4
)
3
③强碱弱酸盐的溶液蒸干可以得到原固体，如K
2CO
3
、Na
2
CO
3
等
④不稳定的盐的溶液：发生分解，如Ba(HCO
3)
2
溶液蒸干得到BaCO
3。

⑤具有强还原性盐的溶液：发生氧化反应，如2Na
2SO
3
+O
2
=2Na
2
SO
4
⑥由易水解变质的盐的结晶水合物得到无水物，应在抑制其水解的氛围中加热脱水。

如MgCl
2·6H
2
O脱水需在干燥的HCl气流中加热才能得到无水MgCl
2。