杭州市第二中学人教版初中9年级化学第三章填空题专项经典练习(答案解析)

一、填空题
1．如图是几种粒子的结构示意图：
（1）表示同种元素的粒子是_____（填字母，下同）；
（2）表示相对稳定结构的是_____；
（3）在化学反应中易失去电子的粒子是_____；
（4）化学性质相似的粒子是_____。

ABACDBE
解析：AB AC D BE
（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，表示同种元素的粒子是AB。

（2）AC的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构。

（3）在化学反应中易失去电子的粒子是D，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子。

（4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，BE的最外层电子数相同，化学性质相似。

故答案为：（1）AB；（2）AC；（3）D；（4）BE。

2．下面是几种粒子的结构示意图：
(1)A～E共有_____种元素，B所表示的元素的原子容易___(填“得到”或“失去”)电子。

(2)表示原子的粒子有_____(填序号，下同)；
(3)表示阴离子的有____；
(4)表示阳离子的有____；
(5)表示相对稳定结构的是______；得到BDAECACE
解析：得到 B、D A、E C A、C、E
（1）元素的种类由质子数决定，故质子数相同的属于同种元素，故图中共有4种元素；B 元素的原子最外层有6个电子，6>4，故易得到电子，达到稳定结构；
（2）原子的结构示意图中，质子数=核外电子总数，图中质子数=核外电子总数的有B、D，故表示原子的粒子有B、D；
（3）阴离子的核外电子总数>质子数，图中符合条件的是A和E，故填A、E；
（4）阳离子的核外电子总数<质子数，图中符合题意的是C，故属于阳离子的是C；
（5）微粒结构示意图中，核外电子层数大于1层的，最外层是8个电子的属于相对稳定结构；核外电子层数是1层的，2个电子是相对稳定结构，故图中表示相对稳定结构的是A、C、E。

3．根据下列粒子结构示意图，回答问题：
（1）D粒子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（2）若E中x＝18，则该粒子属于_____（填“原子”或“离子”）。

（3）A和B对应元素形成化合物的化学式为_____。

（4）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_____。

得到原子MgOBC
解析：得到原子 MgO BC
（1）D粒子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到电子。

（2）若E中x＝18，则该粒子质子数等于电子数，属于原子。

（3）A的质子数是8，属于氧元素，化合价为-2价，B的质子数是12，属于镁元素，化合价为为+2价，对应元素形成化合物的化学式为：MgO。

（4）A、B、C、D四种粒子中BC的质子数相同，属于同种元素。

4．某课外兴趣小组欲探究分子相关的性质，设计实验如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴酚酞溶液，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。

(1)滴加无色酚酞溶液或浓氨水用的仪器是___________。

此实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是___________。

(2)可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液变成红色，则变色的先后顺序为___________(填序号)，这一实验说明了___________ 。

(3)在做上述实验时，发现试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脂棉花却变成红色，导致这一现象产生的错误操作可能是 ___________ 。

这一实验还说明，两种试剂中
___________具有挥发性。

胶头滴管起衬托作用便于观察滤纸条的颜色变化CBA分子在不断地运动酚酞溶液滴到了棉花上而浓氨水滴到了滤纸条上浓氨水
解析：胶头滴管起衬托作用，便于观察滤纸条的颜色变化 CBA 分子在不断地运动酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上浓氨水
（1）滴加无色酚酞溶液或浓氨水用的仪器是胶头滴管；在试管下放一张白纸的作用是便于观察颜色的变化；
（2）在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞溶液，试管口的棉花团上滴一些浓氨水，由于棉花上的浓氨水具有挥发性，氨分子首先到达C处，故可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液变成红色，先后顺序为：CBA，该现象说明分子在不断地运动；（3）做实验时，如果发现试管内滤纸条上没有变化，而试管口塞的脂棉花却变成红色，则可能是把酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上，说明浓氨水具有挥发性。

5．如下图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。

请回答下列问题。

（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为_____。

（2）在B~F五种粒子中，共有_____（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是_____（填字母序号）。

（3）E与F的化学性质相似的主要原因是_____，它们在化学反应中都容易_____（填“失去”或“得到”）电子，形成_____。

（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”）
（4）F位于元素周期表的第_____周期。

4BD最外层电子数相同失去阳离子四
解析：4 BD 最外层电子数相同失去阳离子四
（1）根据元素周期表一格信息，左上角数字为原子序数=质子数，可知氪原子中的质子数为36。

故填：36。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，在B～F五种粒子中，共有4种元素，即氦元素、氧元素、镁元素、钙元素；具有相对稳定结构的是BD，是因为最外层电子数是2并且核外电子层数是1时，是一种稳定结构，最外层电子数是8的是稳定结构；故填：4；BD；
（3）E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同，都小于4，它们在化学反应中都容易失去电子，形成阳离子。

故填：最外层电子数相同；失去；阳离子；
（4）因为原子核外的电子层数等于元素周期表中的周期数，F原子核外的电子层数是四，所以F位于元素周期表的第四周期；故填：四。

6．“观音故里，人间遂宁，度假胜地”除了环境优美，人杰地灵外，矿产资源也丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。

图1是元素周期表中铟元素的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。

(1)铟元素属于____元素，其原子核外共有_____个电子层。

(2)在化学反应中，铟原子容易___选填“(失去或得到)” 3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为____。

(3)画出第13号元素的离子结构示意图：___，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个___(选填“周期”或“族”)。

金属5失去In3+族【分析】该题目属于元素周期表和原子结构示意图的综合考查问题完成时要注意元素周期表和原子结构示意图各部分表示的意义
解析：金属 5 失去 In3+族
【分析】
该题目属于元素周期表和原子结构示意图的综合考查问题，完成时要注意元素周期表和原子结构示意图各部分表示的意义。

（1）铟元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层；
（2）因为铟原子最外层电子数为3，小于4个，所以容易失去电子，失去3个电子带三个单位的正电荷，形成的离子符号为：In3+；
（3）13号元素为铝元素，其核外最外层电子数为3，少于4个，容易失去，其离子结构
示意图为：；
因为铝元素和铟元素的原子核外电子层数不同，所以不属于同一周期元素，但二者原子的最外层电子数相同所以属于同一族元素。

7．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

(1)下列微观示意图中，能表示混合物的是____(填序号)，若生成物是B，则参加反应的物质可能是下图中的____(填序号)。

(2)观察下列各粒子的结构示意图，回答有关问题。

上图B是某阴离子的结构示意图，它和A属于同种元素，则B对应的阴离子符号是____；上图中化学性质相似的原子是____(填字母序号)。

CADO2-DE
解析：C AD O2- DE
(1)A、图中只有一种分子，属于纯净物；
B、图中只有一种分子，属于纯净物；
C、图中有两种分子，属于混合物；
D、图中只有一种由原子直接构成的物质，属于纯净物；
故选：C；
原子是化学变化中最小的粒子，原子种类数目反应前后不会发生改变；
观察图中微粒，若生成物是B，化学反应前后原子种类不变，则参加反应的物质可能是图中的AD；
(2)元素是质子数相同的一类原子；图B是某阴离子的结构示意图，它和A属于同种元素，则B为8号元素氧元素，得到两个电子形成氧离子，阴离子符号是O2-；
元素化学性质和原子的最外层电子数有密切关系；B是一种离子结构，虽然C最外层是2
个电子，但它是一种不稳定结构，DE最外层电子都是稳定结构，故图中化学性质相似的原子是DE。

8．模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为___________。

②图2为氧原子结构示意图，x的数值为___________，在化学变化中，氧原子容易
___________(填“得到”或“失去”)电子。

(2)某化学反应在点燃的条件下发生如下反应，其微观示意图如下：
①A图表示物质中，属于单质的是___________，属于氧化物的是___________。

(填化学式)
②上述反应的生成物有___________种，该反应的基本反应类型为___________。

③请计算B图物质“”中碳元素的化合价___________。

(3)道尔顿原子学说的部分观点如下：
①原子是不可分割的实心球体；
②物质都是由原子构成的；
③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：___________。

098得到O2CO和CO21化合反应+4①原子是由原子核和核外电子构成的并不是不可分割的实心球体；②有的物质是由原子构成的如锌等金属有的物质是由分子构
成的如水氧气等有的物质是由离子构成的如氯化钠等；
解析：09 8 得到 O2 CO和CO2 1 化合反应+4 ①原子是由原子核和核外电子构成的，并不是不可分割的实心球体；②有的物质是由原子构成的，如锌等金属，有的物质是由分子构成的，如水、氧气等，有的物质是由离子构成的，如氯化钠等；③同种元素的原子，若中子数不相同，质量也不相同。

（1）①由图可知，硅的相对原子质量为28.09。

故填：28.09；
②由氧原子的结构示意图可知，x=2+6=8，最外层有6个电子，在化学反应是易得到2个电子形成稳定结构。

故填：8 得到；
（2）①由图可知，属于单质的是由2个氧原子构成的氧分子，符号为O2，属于氧化物的是碳原子和氧原子构成的一氧化碳和二氧化碳，化学符号为CO和CO2。

故填：O2 CO和CO2；
②由图可知，参加反应的物质有两种CO和O2，反应生成的物质只有一种CO2，符合“多变一”的反应特点，属于化合反应。

故填：1 化合反应；
③物质“”是CO2，其中氧元素显-2价，根据化合物中化合价代数和为0的原
则，碳元素显+4价。

故填：+4；
（3）①原子是由原子核和核外电子构成的，并不是不可分割的实心球体；
②有的物质是由原子构成的，如锌等金属，有的物质是由分子构成的，如水、氧气等，有的物质是由离子构成的，如氯化钠等；
③同种元素的原子，若中子数不相同，质量也不相同。

以上任选一条作答即可。

9．图①、②是钙元素、碘元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

（1）碘元素的原子序数为_____。

（2）图B中x=_____。

（3）A、B、C、D中属于离子的是_____（填离子符号）。

（4）钙原子的最外层电子数为_____。

（5）A、B、C、D、E所示粒子共表示_____种元素（填数字）。

8CE24
解析：8 CE 2 4
（1）根据碘元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为53。

（2）原子中，质子数=核外电子数，12=2+x+2，x=8。

（3）A、B、C、D中属于离子的是C、E，C质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电
子数，为氯离子；E质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C和E 的离子符号分别是Cl-、Mg2+。

（4）原子结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，钙原子的最外层电子数为2。

（5）决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是质子数不同，B和E核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素。

10．元素周期表是学习和研究化学的重要的工具,它的内容十分丰富。

下表是元素周期表的部分内容,请回答下列问题:
(1)表中具有相对稳定结构的原子有_______(填符号);
(2)表中不同种元素最本质的区别是_______(填序号);
A 相对原子质量不同
B 质子数不同
C 中子数不同
(3)从表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_______;
(4)表中与氧元素化学性质相似的元素有_______;
(5)第14号元素组成的单质是由_______构成的(填“分子”、“原子”或“离子”);
(6)通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:_______(填序号);
A 从左到右,各元素原子的电子层数相同
B 从左到右,各元素原子的原子序数依次增加
C 从左到右,各元素原子的最外层电子数相同
(7)元素周期表中,镁原子在化学反应中易_______(填“得到”或“失去”)电子,形成_______(填“阴”或“阳”)离子,说明元素的化学性质与原子的_______关系密切。

HeNeArB2698硫元素原子AB失去阳最外层电子数
解析：He、Ne、Ar B 26.98 硫元素原子 AB 失去阳最外层电子数
（1）最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构；表中具有相对稳定结构的原子有He、Ne、Ar。

故填:He、Ne、Ar。

（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

表中不同种元素最本质的区别是质子数不同。

故填:B。

（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铝元素相对原子质量为26.98。

故填:26.98。

（4）表中与氧元素化学性质相似的元素有硫元素,是因为它们最外层电子数相等。

故填:硫元素。

（5）第14号元素(硅元素)组成的单质是硅，硅是由原子构成的。

故填:原子。

（6）通过分析,同一周期元素之间的排列有一定的规律,如:从左到右,各元素原子的电子层数相同,从左到右,各元素原子的原子序数依次增加。

故填:AB。

（7）元素周期表中，镁原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。

故填:失去;阳;最外层电子数。

11．A～D是四种粒子的结构示意图，E是铈元素在元素周期表中的信息：
(1)在A～D中，化学性质相似的原子是___________。

(填字母)
(2)在A～D中，位于同一周期的元素是___________。

(填字母)
(3)在A～D中，具有相对稳定结构的粒子是___________。

(填字母)
(4)粒子C的符号___________。

(5)铈的相对原子质量为___________。

BDCDACNa+1401
解析：BD CD AC Na+ 140.1
（1）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，BD属于原子，且最外层电子数相同，在 A～D 中，化学性质相似的原子是BD；
（2）周期数=原子核外电子层数，C是原子失去1个电子得到的，在 A～D 中，位于同一周期的元素是CD；
（3）图C中粒子结构示意图中最外层电子数为8，是稳定结构;只有一个电子层时，2个电子也是稳定结构，氦原子也是稳定结构，故填AC；
（4）图C中粒子结构示意图中可知核外电子数为10，质子数为11，故质子数大于核外电子数，所以为阳离子，故粒子C的符号为：Na+;
（5）元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1。

12．从微观上看：物质是由粒子构成的。

请你填写构成下列物质具体粒子的名称。

（1）体温计中的汞是由________构成的。

（2）用于配制生理盐水的氯化钠是由________构成的。

（3）从宏观上看：一切物质都是由元素组成的，过氧化氢是由________组成的。

汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素【分析】本题考查学生对物质宏观和微观描述的
掌握
解析：汞原子离子和氯离子氢元素和氧元素
【分析】
本题考查学生对物质宏观和微观描述的掌握。

（1）汞为金属，由原子构成；故填：汞原子；
（2）氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成；故填：钠离子和氯离子；
（3）过氧化氢（H2O2），从化学式可以看出，由氢元素和氧元素组成；故填：氢元素和氧元素。

【点睛】
宏观用组成，微观用构成。

13．空气质量意味着生活质量。

(1)下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据(通常状况)
出气体的总体积_______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“<”)。

②呼吸时消耗O2产生CO2，该过程_______能量(填“吸收”或“释放”。

呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b_______a(填“>”“=”或“<”》。

(2)“远在高空是地球卫土，近在身边是健康杀手。

”臭氧(O3)对环境的作用需辩证地认识
①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子(C1•)，引发以下反应：
Cl•+O2=ClO•+O2Ⅰ
2ClO•=2Cl•+O2Ⅱ
Cl•加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是_______
②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于_______(填“单质”或“化合物”)，O3可表示一个_______(填“原子”“分子”或“离子”)。

(3)有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。

该说法表达的观点是___(填字母序号)。

A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动
B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失
C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒稳定>释放>催化作用单质分子B 解析：稳定>释放>催化作用单质分子B
(1)①氮气的化学性质比较稳定，不容易参加一些化学反应，在呼吸前后氮气总量没有发生变化，但是氮气体积分数减小，说明实验中呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积。

②呼吸时消耗O2产生CO2和水，该过程释放出能量，为人体提供能量来源；呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中水的体积分数变大，故b>a。

(2)①Cl•加快了转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，符合催化剂的特点，在反应中起催化作用。

②臭氧是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质；臭氧是由臭氧分子构成的，O3可表示一个臭氧分子。

(3) A、分子聚集形成物质，分子在不停地运动，说法正确，但是与该观点无关；
B、原子是化学变化中最小的粒子；在化学变化中原子既不会产生，也不会消失，与该观点有关，正确；
C、原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒，与与该观点无关；
故选B。

14．化学是造福人类的科学，在生产生活中做出了重大贡献。

（1）心脏起搏器是一种可植入人体内的电子治疗仪器，在研制、生产和植入过程中，属于化学研究对象的是_____（填序号）。

A 医生外科手术的缝合技法
B 心脏起搏器的电子线路设计
C 心脏起搏器内部元件的组成材料
D 心脏起搏器工作时的化学反应原理
（2）南京青奥会开幕式上应用环保烟花，减少了硫粉和金属粉末的使用，保护了环境。

硫粉在空气中能燃烧，放出具有_____气味的气体，产生_____火焰，该反应的文字表达式为_____。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是_____（填“分子、原子、元素”）。

CD刺激性淡蓝色硫+氧气二氧化硫元素
解析：CD刺激性淡蓝色硫+氧气点燃
二氧化硫元素
（1）A.医生外科手术的缝合技法，是医学的研究领域；
B. 心脏起搏器的电子线路设计，是物理学的研究领域；
C. 心脏起搏器内部元件的组成材料属于化学研究的对象；
D.心脏起搏器工作时的化学反应原理，属于研究物质反应的原理，属于化学研究的对象。

故选：CD。

（2）硫粉在空气中能燃烧，放出具有刺激性气味的气体二氧化硫，产生淡蓝色火焰，该反
应的文字表达式为硫+氧气点燃
二氧化硫，故填：刺激性；淡蓝色；硫+氧气
点燃
二氧化
硫。

（3）“含氟牙膏”中的“氟”指的是元素，故填：元素。

15．根据如图，回答问题：
（1）溴的相对原子质量是_____；
（2）与B化学性质相似的粒子是_____（填字母序号）；
（3）D的粒子符号为_____；
（4）B与C形成化合物的化学式为_____；该物质是由_____构成的（填“分子”“原子”“离子”）。

（5）A、B、C、D、E中包含_____种元素。

ENaBr离子3
解析：79.90E Na+NaBr离子3
解：（1）由元素周期表的信息可知，最下面数字表示相对原子质量，溴的相对原子质量是79.90；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，B粒子是一种原子，其最外层有7个电子，E的最外层也是7个电子，二者化学性质相似；
（3）D粒子的核内有11个质子，是钠元素，核外有10个电子，是带有一个单位正电荷的钠离子，其离子符号为Na+；
（4）B粒子是溴原子，其最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，在化合物中显1
-价，C是钠原子，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子，在化合物中显1
+价，二者组成的化合物化学式为NaBr，该物质是由离子构成的；
（5）质子数决定元素的种类，A、B、C、D、E中共有三种不同的质子，所以表示3种元素。

16．X原子的核电荷数为a，它失去电子后形成阳离子X m+与Y原子得到电子后形成的阴离子Y n-的电子层结构相同，则Y原子的核内质子数是___________，若X原子的相对原子质量为b，则X原子的中子数是___________。

a-m-nb-a
解析：a-m-n b-a
X原子的核电荷数=质子数=核外电子数=a，它失去m个电子后形成阳离子X m+的电子数=a-m，X m+与Y原子得到电子后形成的阴离子Y n-的电子层结构相同，故Y n-的电子数=a-m，Y n-是Y原子是得到n个电子得到的，故Y原子的质子数=核外电子数=a-m-n；
原子的相对原子质量近似等于质子数和中子数的和，若X原子的相对原子质量为b，则X
原子的中子数=b-a。

17．化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术(如图一)，当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近时会产生白烟。

为了揭秘这个魔术，化学兴趣小组的同学查阅了大量资料发现：
①浓盐酸会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体，浓氨水会挥发出有刺激性气味的氨气，两种气体反应生成白色固体氯化铵；
②气体的相对分子质量越小，分子运动速率越快。

③氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量为17。

然后化学兴趣小组的同学进一步设计了如图二所示的实验。

试回答以下问题：
(1)图一中“魔棒生烟”的魔术中两根玻璃棒无需接触，只要靠近就能产生白烟，说明分子具有的性质是_______。

(2)图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是_______(选填“d”“e”或“f”)，理由是_______。

(3)如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，能更_______(选填“快”或“慢”)地观察到白烟的产生，原因是_______。

(4)图二实验相较于图一实验，具有的优点是_______(回答一条即可)。

(5)生成白烟的变化属于_______变化。

分子在不断地运动d氨气比氯化氢相对分子质量小分子运动速率更快所以最先在d处相遇产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关)化学
解析：分子在不断地运动d氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在d处相遇，产生白烟最浓慢温度低分子运动的变慢不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关 )化学
（1）图一中“魔棒生烟”魔术中两根玻璃棒无须接触，只要靠近就能产生白烟，说明两根玻璃棒上所蘸物质的分子具有的性质是分子在不断地运动。

故填：分子在不断地运动；（2）图二中同时打开开关a和b，玻璃管c中出现白烟，白烟最浓厚的地方是d，理由是氨分子相对分子质量比氯化氢分子小，运动的快，所以氨分子和氯化氢分子会最先在d处相遇，此处产生白烟最浓。

故填：氨气比氯化氢相对分子质量小，分子运动速率更快，所以最先在d处相遇，产生白烟最浓；
（3）如果将图二中的烧瓶A和B放入冰水中，氨分子和氯化氢分子的运动速率都变慢，能更慢地观察到白烟的产生。

故填：慢；温度低分子运动的变慢；
（4）图二实验相对于图一实验具有的优点是在密闭环境中进行，更加环保（不会污染环境）。

故填：不污染空气(还能探究分子运动速率与相对分子质量有关 )；。