2016年全国卷高考电化学选择题突破
每天一道高考题-2016全国一卷电池反应绝对不能错过的解析
每天一道高考题-2016全国一卷电池反应绝对不能错过的解析
正确答案 B
解析
A、电流从正极流出，负极流入，硫酸根为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此硫酸根向正极区（阳极）移动。
正极区发生氧化反应，电极反应为
，则正极附近酸性增强，pH下降。
故A项错误。
B、负极区（阴极）的电极反应为，剩余OH—，
中间区域的Na+迁移到负极区，得到NaOH；正极区的电极反应为
，余下H+，中间区域的硫酸根迁移到正极区，得到硫酸，故B项正确。
C、负极区发生还原反应：，负极附近碱性增强，pH升高，故C错误。
D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为4:1，因此转移1mol电子时会有0.25mol氧气生成，故D项错误。
因此，本题选B。
考查方向
本题主要考查电解池的工作原理
解题思路
直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。
易错点
对电解池电子转移分析错误。
电化学2016全国高考真题集讲解
1、(2016年北京理综)B 12.用石墨电极完成下列电解实验。
实验一实验二装置现象a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A 、a 、b 处：-2222e =2H O H OH -+↑+ B 、b 处：22l 2l C e C ---=↑C 、c 处发生了反应：22Fe e Fe -+-=D 、根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜2、(2016年北京理综26)(13分)用零价铁（Fe ）去除水体中的硝酸盐（NO 3—）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe 还原水体中NO 3—的反应原理如右图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO 3—的去除率和pH ，结果如下： 初始pH pH=2.5 pH=4.5 NO 3—的去除率 接近100% ＜50% 24小时pH 接近中性接近中性铁的最终物质形态pH=4.5时，NO 3—的去除率低。
其原因是________。
（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe 2+可以明显提高NO3—的去除率。
对Fe2+的作用提出两种假设：学科&网Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
pH =4.5（其他条件相同）（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：__________。
2016年高考试题电化学(3年真题 模拟)剖析
原电池与电解池学科内重点热点分析原电池与电解池是高考每年都涉及的内容，本专题的考查要求为：（1）理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
（2）了解电解和电镀的基本原理及应用。
高考考查的方式除了以课本知识为基点的原电池和电解池原理的直接考查外，还给出以最新电池等新科技和新知识为信息的信息迁移题，以考查学生对课本知识的灵活运用和信息处理能力。
装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原③、形成闭合回路（或在溶液中接触）电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。
理氧化反应 铜锌原电池 还原反应反应原理：Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。
总反应：Zn+2H 2O+2MnO 2=2MnO(OH)+Zn(OH)2正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4铅蓄电池：总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶解 不断 移向 阳离子 放电蓄电池 特点：电压稳定。
高考化学(热点+题型全突破)专题9 模块6 电化学之高考真题与各地优秀试题汇总(含解析)
专题9 模块6 电化学之高考真题与各地优秀试题汇总1、【2016江苏卷】下列说法正确的是A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B．0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强【答案】A2、【2015海南卷】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3【答案】A、B【解析】Zn与稀盐酸发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，若加入物质是反应速率降低，则c(H+)减小。
但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H+)不变。
A、K2SO4是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使c(H+)减小，但没有消耗H+，因此n(H+)不变，符合题意，正确；B、CH3COONa与HCl发生反应：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，使溶液中c(H+)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOH+Zn= (CH3COO)2Zn+ H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池。
会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl2+H2O+CO2↑，使溶液中溶液中的c(H+)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H+)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。
3、【2015江苏卷】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A ．反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2O C ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－【答案】D4、【2015新课标1】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
高考化学一轮总复习(课件)：全国高考题型突破以新型化学电源为载体考查电化学原理
C．电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D．电极 B 上发生的电极反应为 O2＋2CO2＋4e－ ===2CO23－
一分耕耘一分收获
解析：A 选项，甲烷中的 C 为－4 价，一氧化碳中的 C 为＋2 价，每个碳原子失去 6 个电子，因此每消耗 1 mol 甲 烷失去 6 mol 电子，错误；B 选项，熔融盐中没有氢氧根 离子，因此氢氧根离子不能参与电极反应，电极反应式应 为 H2＋CO＋2CO23－－4e－===3CO2＋H2O，错误；C 选项， 碳酸根离子应向负极移动，即向电极 A 移动，错误；
一分耕耘一分收获
(1)理解充、放电，准确剖析电化学原理。 ①对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工 作原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应；外电路 中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴 离子向负极移动。
一分耕耘一分收获
②可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应， 阴极发生还原反应；充电时电池的“＋”极与外接直流电 源的正极相连，电池的“－”极与外接直流电源的负极相 连。
一分耕耘一分收获
②实例：(以甲醇、O2 的燃料电池为例)。 a．酸性介质，如 H2SO4。 CH3OH 在负极上失去电子生成 CO2 气体，O2 在正 极上得到电子，在 H＋作用下生成 H2O。电极反应式为 负极：CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋；正极： 32O2＋6e－＋6H＋===3H2O。
一分耕耘一分收获
D 项，电池工作时阴离子 OH－向负极迁移，不正确。 答案：A
一分耕耘一分收获
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列 有关该电池的说法正确的是( )
2016年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏卷,参考版解析)
高考衣食住用行衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨感冒，就会影响考场发挥。
穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。
如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。
另外，进考场前一定要少喝水！住：考前休息很重要。
好好休息并不意味着很早就要上床睡觉，根据以往考生的经验，太早上床反而容易失眠。
考前按照你平时习惯的时间上床休息就可以了，但最迟不要超过十点半。
用：出门考试之前，一定要检查文具包。
看看答题的工具是否准备齐全，应该带的证件是否都在，不要到了考场才想起来有什么工具没带，或者什么工具用着不顺手。
行：看考场的时候同学们要多留心，要仔细了解自己住的地方到考场可以坐哪些路线的公交车？有几种方式可以到达？大概要花多长时间？去考场的路上有没有修路堵车的情况？考试当天，应该保证至少提前20分钟到达考场。
2016年普通高等学校全国统一招生考试（江苏卷）化学试题绝密★启封并使用完毕前考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答案要求1.本试卷共10页，包含选择题（第1题~第15题，共15题）和非选择题（第16题~第21题，共6题）两部分。
本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本卷和答题卡一并交回。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色水笔填写在试卷和答题卡规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。
做大非选择题，必须用0.5毫米黑色的签字笔在答题卡上的指定位置做大，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，需用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。
(解析版)2016年高考化学试题解析(精编版)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D考点：考查化学在生活的应用的知识。
8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为14214AN⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数计算的知识。
9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。
考点：考查有机物结构和性质判断的知识。
10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C考点：考查化学实验基本操作的知识。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)化学试题含解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：1. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.C.D. 【答案】【解析】2. 设A N A. 14g B. 1 C. 1D. 【答案】A【解析】A 、乙烯和丙烯最简式均为为2CH ，14g 混合气体中含有的原子团2CH 的物质的量为1mol ，含有的氢原子数为A 2N ，故A 正确。
B 、若1mol 的2N 与4mol 的2H 完全反应则生成2mol 3NH ，但此反应是可逆反应，反应不完全，所以3NH 分子数小于A 2N ，故B 错误。
C 、Fe 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是3Fe ，因此1mol Fe 与过量硝酸反应转移A 3N 电子，故C 错误。
D 、标准状况下，4CCl 呈液态，2.24L 4CCl 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为0.1mol ，故其含有的共价键数也不为A 0.4N ，故D 错误。
因此，本题选A 。
3. 下列关于有机化合物的说法正确的是（） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. 4C H Cl 有3种同分异构体D. 【答案】【解析】错误。
333CH |C Cl |CH —，D 错4. A. B. C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl【答案】C【解析】A 、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故A 错误。
B 、NO 会与空气中的氧气反应生成2NO ，且NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故B 错误。
C 、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故C 正确。
D 、将2Cl 与HCl 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl ，但是得到的2Cl 未干燥，会含有水蒸气，故D 错误。
高考电化学真题和答案解析
高考电化学真题和答案解析高考电化学是化学科目中的一门重要内容，也是考生备战高考的重点之一。
在过去的几年里，电化学题目在高考试卷中占据了相当大的比重。
因此，掌握电化学的基本原理和解题技巧是高考化学备考的关键之一。
本文将通过分析历年高考电化学真题和答案的方式，为考生提供一些解题思路和方法。
一、电化学基础知识的复习在解答电化学问题之前，首先需要对电化学的基础知识进行复习。
这包括电池、电解池、电解液、电极和电解物质等内容。
了解电化学反应的标准电势和电解质溶液的离子反应是解决电化学问题的基础。
此外，还要掌握电导率和电极电势与溶液浓度的关系等基本理论。
二、历年高考电化学题目分析通过分析历年高考电化学真题，我们可以发现电化学问题主要涉及电极电势、电解质溶液、电池反应和电解反应等方面。
其中，电极电势和标准电势的求解是考察电化学原理的重点之一。
此外，常见的电池反应包括锌铜电池、银铜电池等，需要根据电极电势的大小判断电池的产生方向和电池的电动势。
而电解反应则需要通过电解液的离子反应和电解质溶液的浓度来解决。
三、电化学解题技巧与答案解析1. 对于涉及电极电势和标准电势的求解问题，可以根据标准电极电势表中给出的数据进行计算。
当涉及到溶液浓度变化时，需要根据浓度与电极电势的关系来进行推导。
2. 解决电池反应问题时，应先确定电池的产生方向，再根据电极电势差计算电池的电动势。
若电池中存在相同元素的反应物，应注意对应的电极电势值。
3. 在解决电解反应问题时，需要根据电解质溶液的离子反应和电解质溶液的浓度来分析。
可通过推导离子反应方程式、计算平衡常数和溶液中离子浓度的变化等来解决。
通过以上的分析和解题技巧，考生能够更好地应对高考电化学题目。
下面是一道典型的高考电化学题目及答案解析。
【例题】已知某电化学电池中，两个半电池分别是Cu|Cu^2+（0.01mol/L）和Ag|Ag^+（1mol/L）。
电池开路电动势为1.11V。
求该电池反应的标准电势。
专题09 电化学-高考化学高频考点穿透卷 Word版含解析.pptx
膜迁移到左侧则无法发生 2CrO 2-+2H+=Cr O 2-+H O，所以 D 不正确。
4
27
2
【题型】选择题
【难度】一般
8．一种新型金属氢化物镍电池（MH-Ni 电池，MH 为贮氢材料）工作原理如图所示。下列有关 说法正确的是
学无止 境
A. 隔膜为阴离子交换膜
B. 电池的电解液可为硫酸
4
33
22
学无止 境
是因为阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H PO -穿过阴膜扩散至产品室，二者在产 22
品室发生反应反应H++H PO = H PO 。③早期采用“三室电渗析法”制备 H PO ，将“四室电渗析
22 32
32
法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，合并了阳极
CO
CO2
H2S
H2SO4
A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B. 检测 H S 气体时，对电极充入空气，该电极上的电极反应式为 O + 2H O+ 4e－ = 4OH-
2
2
2
C. 检测 Cl 气体时，敏感电极的电极反应为：Cl + 2e－= 2Cl－
2
2
D.检测 H2S 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
LiMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi，正确； C、放电时，a 极锰的化合价降低，而锂的化合价不发生变
化，错误；D、放电时，溶液中 Li＋由负极向正极迁移，即从 b 向 a 迁移，正确。
6．（2014 福建）某原电池装置如右图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的 是（ ）
选择题 专题六电化学基础
选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习题1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案 C解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。
2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是( )A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案 C解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。
3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li ＋＋2e －===3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多答案 D解析 A 项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li ＋移动方向可知，电极a 为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S 8→Li 2S 8→ Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2的还原反应，正确；B 项，电池工作时负极电极方程式为Li －e －===Li ＋，当外电路中流过0.02 mol 电子时，负极消耗的Li 的物质的量为0.02 mol ，其质量为0.14 g ，正确；C 项，石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a 的导电能力，正确；D 项，电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li 2S x =====电解16Li ＋x S 8(2≤x ≤8)，故Li 2S 2的量会越来越少，错误。
2016年高考 联考化学试题分项解析电化学及其应用》(解析版)全解
专题十电化学及其应用1．【2016年高考北京卷】用石墨电极完成下列电解实验。
A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜【答案】B【考点定位】本题主要是考查电解原理的应用【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。
电化学是化学能与电能转化关系的化学。
电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。
与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。
因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。
注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。
2．【2016年高考海南卷】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。
下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时向负极迁移【答案】AD考点：考查原电池原理及化学电源【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主，主要围绕原电池的工作原理、电池电极反应的书写与判断、新型电池的开发与应用等进行命题。
3．【2016年高考上海卷】图1是铜锌原电池示意图。
图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+) D．c(SO42-)【答案】C【考点定位】考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。
2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版)(2021年整理)
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2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108一、选择题(在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分,共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确;B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质,故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75％，故D错误．8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A．解：A。
2016年全国I卷《电化学专题》应考策略
① 写出阳极的电极反应式
。
② 分析产品室可得到H3PO2的原因
。
③ 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的 稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合 并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因
银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3
D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
（2013年）27．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写
第一步、电子守恒：CH3OCH3 － 12e-= 2CO2（价态和产物） 第二步、电荷守恒：CH3OCH3 － 12e- = 2CO2 + 12H+ （注意介质以及其
能够传导的离子或电解质溶液的酸碱性） 第三步、原子守恒：CH3OCH3 － 12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+
核心知识点一：电极反应式和总反应式的书写
（2013年）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂
离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电 时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。。。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时
2016年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2016年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列关于燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是（）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每（一）个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+⇌N2H5+×107；K w×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。
2016年普通高等学校招生全国统一考试(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅰ)14.D电容器电容C=εr S4πkd ,云母介质移出,εr减小,C减小;又C=QU,电源恒压,U一定,C减小,故Q减小;电场强度E=Ud,故E不变,选项D正确。
15.D设质子和离子的质量分别为m1和m2,原磁感应强度为B1,改变后的磁感应强度为B2。
在加速电场中qU=12mv2①,在磁场中qvB=m v2R②,联立两式得m=R2B2q2U,故有m2m1=B22B12=144,选项D正确。
16.B设原、副线圈匝数比为n,根据能量守恒,当S断开时,UI=I2R1+(nI)2(R2+R3);当S闭合时,4UI=(4I)2R1+(4nI)2R2,联立解得n=3,所以B正确。
17.B卫星围绕地球运转时,万有引力提供卫星做圆周运动的向心力,即GMmr2=m2πT2r,解得周期T=2πr3GM,由此可见,卫星的轨道半径r越小,周期T就越小,周期最小时,三颗卫星连线构成的等边三角形与赤道圆相切,如图所示,此时卫星轨道半径r=2R,T=2π(2R)GM,又因为T0=2π(6.6R)GM =24 h,所以T=2R6.6R3·T0=13.33×24 h≈4 h,B正确。
18.BC由题意知此恒力即为质点所受合外力,若原速度与该恒力在一条直线上,则质点做匀变速直线运动,质点单位时间内速率的变化量总是不变的;原速度与该恒力不在一条直线上,则质点做匀变速曲线运动,速度与恒力间夹角逐渐减小,质点单位时间内速度的变化量是不变的,但速率的变化量是变化的,A、D项错误,B项正确;由牛顿第二定律知,质点加速度的方向总与该恒力方向相同,C项正确。
19.BD系统处于静止状态,连接a和b的绳的张力大小T1等于物块a的重力G a,C项错误;以O'点为研究对象,受力分析如图甲所示,T1恒定,夹角θ不变,由平衡条件知,绳OO'的张力T2恒定不变,A项错误;以b为研究对象,受力分析如图乙所示,则F N+T1cos θ+F sin α-G b=0f+T1sin θ-F cos α=0F N、f均随F的变化而变化,故B、D项正确。
2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分考查与解题策略分析
2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分考查与解题策略分析电化学是化学与电学的交叉学科，研究电与化学的相互关系。
在高考化学考试中，电化学部分是一个重要且关键的部分，旨在考察学生对电化学基本概念、电化学原理以及电化学反应的理解和运用能力。
通过对2016—2021年高考全国卷Ⅲ电化学部分的考察与解题策略进行分析，可以帮助学生更好地应对电化学部分的考试。
一、考查内容概述电化学部分的考查内容主要包括电解质溶液的导电性与电解的基本规律、电池的构成与原理、电解与电镀等内容。
具体来说，考查的主要内容包括电解质溶液的导电性与离子间的反应；电解与电镀的原理与应用；电池的原理、组成及相关计算；电解与电池相关概念、公式等。
二、解题策略分析1. 理解电解质溶液的导电性与离子间的反应在解题过程中，首先要理解导电性与离子间的反应之间的联系。
考生需要了解电解质溶液为何能导电以及离子在溶液中的反应情况。
这一部分的题目通常要求考生根据给定的溶液浓度、解离度或电解质的化学式等信息，判断溶液的导电性能或推断溶液中离子的反应情况。
在解答这类题目时，可以根据溶液的浓度、溶液中存在的可离子化合物以及溶解度表等信息进行推理与判断。
2. 熟练掌握电解与电镀的原理与应用电解与电镀是电化学中的重要概念与应用。
在解题过程中，需要掌握电解的基本原理，即在外加电势的作用下，正极反应与负极反应之间的电子转移与离子迁移的关系。
同时，还需要了解电镀的原理，即在电解液中正极反应为阳极电离、负极反应为阴极沉积。
此外，还需要掌握电镀的应用，如电镀银、电镀铜等。
在解答这类题目时，可以根据电镀的原理以及所涉及到的电解液组成、电极材料等信息进行分析与判断。
3. 熟悉电池的原理、组成及相关计算电池是电化学中的重要概念，需要熟悉电池的原理、组成及相关计算。
在解题过程中，需要了解电池的构成，即阳极、阴极和电解质的组成，以及在外加电势下电子与离子的转移与迁移情况。
另外，还需要掌握电池的计算，如标准电极电势的计算、电池电动势与电极电位之间的关系、电池的工作原理等。
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2016高考选择题专项突破之电化学
考点一原电池原理及其应用
1.（2015·新课标I T11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，
其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（A ）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
2.（2015·江苏T10.）．一种熔融碳酸盐燃料电池
原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（D ）
A．反应CH4＋H2O3H2＋CO 每消耗1molCH4转
移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C．电池工作时，CO32－向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
3．（2014·全国大纲版理综化学卷，T9）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。
下列有关说法不正确的是
A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
4.(2013年新课标全国理综Ⅱ,T11) “ZEBRA”蓄电池结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是(B)
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为:NiCl 2+2e-Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
5.(2013年新课标全国理综Ⅰ,T10)银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是(B)
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
6．（2014·广东理综化学卷，T11）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
7．（2014·福建理综化学卷，T11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是
A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约
减少0.02 mol离子
8.(2010年新课标全国理综,T12) 根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是(A)
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)
9.(2011年新课标全国理综,T11) 铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni 2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是( C)
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-Fe(OH)
2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O
考点二电解原理及应用
1.（2015·四川 T4）用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是( D )
A ． 用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：Cl -+2OH - -2e -=ClO -+H 2O
C.阴极的电极反应式为：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -
D ．除去CN-的反应：2CN -+5ClO -+2H +=N 2↑+2CO 2↑+5Cl -+H 2O
2. (2015. 福建T11) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料（C 3H 8O ）。
下列说法正确的是（ B ）
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时，H +从b 极区向a 极区迁移
C. 每生成1mol O 2，有44gCO 2被还原
D. a 电极的反应为:3CO 2+18H +-18e -=C 3H 8O+5H 2O 3.（2014·上海单科化学卷，T12）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正
确的是
A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋
+2e→H 2↑ B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高
C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D ．K 2闭合，电路中通过0.002 N A 个电子时，两极共产生0.001 mol 气体
4.(2013年浙江理综,T11)电解装置如图所示,电解槽内装有KI 及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。
已知:3I 2+6OH -I 3O -+5I -+3H 2O,下列说法不正确的是(D )
A.右侧发生的电极反应式:2H 2O+2e -H 2↑+2OH -
B.电解结束时,右侧溶液中含有I 3O -
C.电解槽内发生反应的总化学方程式:KI+3H 2O KIO 3+3H 2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学反应不变
5.(2013年天津理综,T6) 为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)2PbSO 4(s)+2H 2O(l) 电解池:2Al+3H 2O Al 2O 3+3H 2↑
电解过程中,以下判断正确的是(D)
-Pb-
考点三金属的腐蚀与防护
1.（上海卷.2015. T14．）研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。
下列有关说法错误的是（ D ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++ 2e → H2↑
2. (2013年北京理综,T7)下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是(A)
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
3. (2012年山东理综,T13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(B)
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时,Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的。