2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二下学期期末化学试卷 Word版含解析.pdf

2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）期末化学试卷
一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）
1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（ ）
A． SO2B． SO3，O2C． SO2，SO3D． SO2，O2
2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ?mol1、PO b kJ?mol1、PO c kJ?mol1、OO d kJ?mol1
根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A． （6a+5d4c12b）kJ?mol1B． （4c+12b6a5d）kJ?mol1
C． （4c+12b4a5d）kJ?mol1D． （4c+5d4c12b）kJ?mol1
3．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（ ）
A． 5.6 LB． 11.2 LC． 22.4 LD． 33.6 L
4．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A． 平衡正移B． （a+b）＞（c+d）
C． Z的体积分数变小D． X的转化率变大
5．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）
A． 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B． Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C． 5Na2O2+2MnOO4+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D． 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
6．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（ ）
A． CaCO3B． CH3COONaC． NH3D． Na2SO3
7．下列物质所属类别不正确的是（ ）
A． 纯碱碱B． 氯化铝盐
C． 金属钠还原剂D． 二氧化硅酸性氧化物
8．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ）
①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
A． ①②③⑤B． ①③④⑤C． ②③⑤D． ②④⑤
9．NA表示阿伏加德罗常数．则下列叙述中，正确的是（ ）
A． 32g S2中电子数目为2NA
B． 46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
C． 1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NA
D． 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA
10．下列说法正确的是（ ）
A． 将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B． 常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7
C． 将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D． 两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2
11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（ ）
A． 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B． 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C． 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O
D． 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O
B． 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32
C． 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClO
D． 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br+3Cl23Fe3++6Cl+2Br2
13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
A． 原子的电子层数：X＞Y
B． 对应的简单离子的还原性：X＞Y
C． 气态氢化物的稳定性：X＞Y
D． 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
14．下列关于教材中的各项说法错误的一项是（ ）
A． 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B． 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素
C． 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强
D． 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质
15．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）
A． 锌片是负极B． 两个铜片上都发生氧化反应
C． 石墨是阴极D． 两个番茄都形成原电池
16．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A． 纯碱溶液加热可增加去污效果
B． 在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜
C． 氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成胶体
D． NaHCO3与Al2（SO4）3可作为泡沫灭火器的反应药剂
17．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应，又能与Z反应的是（ ）
选项XYZ
①N2MgCO2
②KOH溶液SiO2氢氟酸
③O2N2H2
④稀硝酸FeFeCl3溶液
A． ①②B． ①③C． ②③D． ②④
18．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气“的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
A． 氢键；分子间作用力；非极性键
B． 氢键；氢键；极性键
C． 氢键；极性键；分子间作用力
D． 分子间作用力；氢键；非极性键
19．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A． 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
B． 价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C． 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D． 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
20．已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X．下列说法中不正确的是（ ）
A． 该未知物X为Na2SO4
B． 该反应的氧化剂是KIO3
C． 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2
D． 由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2
21．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是（ ）
t/s050010001500
c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50
A． 500s内N2O5分解速率为2.96×103 mol/（L?s）
B． T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%
C． 其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1＜T2
D． T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＞K2
22．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
A． 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA
B． 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA
C． 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA
D． 9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 NA
23．若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）
A． NH4+、NO3、CO32、Na+B． NO3、Ca2+、K+、Cl
C． Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3D． NO3、K+、SO32、H+
24．在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（ ）
A． 6：1B． 3：1C． 2：1D． 1：2
25．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是（ ）
A． 钡可从氯化钠溶液中置换出钾
B． 钡可从冷水中置换出氢
C． 钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D． 在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
26．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A． 非金属性强弱：I＞Br＞ClB． 原子半径大小：Na＞P＞S
C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD． 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
27．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且溶液中的Fe2+与生成的H2的物质的量之比为4：1，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为（ ）
A． 1：1B． 2：5C． 1：2D． 3：1
28．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）
A． 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）+c（OH）
B． pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（CO32）＞c（H2CO3）
C． 25℃时，浓度均为0.1mol?L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液
pH=4.75，c（CH3COO）+c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）
D． 一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c（OH）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS）
29．相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应
：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=197kJ?moll．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）
容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出热量：Q1
乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1放出热量：Q3
A． Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B． 三个容器中反应的平衡常数均为K=2
C． 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%
D． 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=mol/（L?min）
30．将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为（ ）
A． 2：7B． 3：4C． 4：7D． 2：3
二、填空题（40分）[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）
31．Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
（1）Sn元素价层电子排布式为 ．
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中标出所含有的配位键．其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为 ．
（3）SnCl4分子的空间构型为 ，SnCl4与CCl4中沸点较高的是 ．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为 ．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因： ．
（6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度为 ．
32．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式） ；丁的电子式为 ；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式） 、 ．
（2）元素E、F与X同周期．
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸腾反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为 ．
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项： 、 等．
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式： ；
②现象b中反应剧烈的化学方程式： ；
③解释现象c： ．
33．工业制硝酸经以下一系列反应：N2NH3NONO2HNO3
请回答：
（1）写出反应④的化学方程式 ，实验室收集NO的方法是 ．
（2）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母） ．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（3）已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=92.0kJ/mol
则34g氨气与氧气反应生成N2（g）与H2O（g）时，△H=kJ/mol．
（4）氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，写出该反应的化学方程式 ．
（5）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和溶解平衡角度分析） ．
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳七中高二（下）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共30题，每题2分，共计60分）
1．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（如图）．按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为（ ）
A． SO2B． SO3，O2C． SO2，SO3D． SO2，O2
考点：工业制取硫酸．
专题：氧族元素．
分析：依据工业制硫酸的流程分析判断，原料SO2、O2从装置左侧中间进入热交换器，吸收热量后由A处流出再进入接触室发生反应，并放出大量的热，把一部分热量交换给刚进入热交换器的原料气，然后反应产物由装置下端流入下一个装置．
解答：解：通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反应后的气体经过内管又从下口通出．故A处流出的气体仍为SO2和O2；
故选D．
点评：本题考查了工业制硫酸的流程分析判断，对教材中工业生产中典型设备的结构（包括进出口方向）、原理及发生的反应必须有足够的重视．
2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJ?mol1、PO b kJ?mol1、PO c kJ?mol1、OO d kJ?mol1
根据如图所示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
A． （6a+5d4c12b）kJ?mol1B． （4c+12b6a5d）kJ?mol1
C． （4c+12b4a5d）kJ?mol1D． （4c+5d4c12b）kJ?mol1
考点：有关反应热的计算．
分析：反应热△H=反应物总键能生成物总键能，据此计算判断．注意每摩尔P4中含有6molPP键．
解答：解：各化学键键能为PP a kJ?mol1、PO b kJ?mol1、P=O c kJ?mol1、O=O d kJ?mol1．
反应热△H=反应物总键能生成物总键能，
所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ?mol1+5dkJ?mol1（4ckJ?mol1+12bkJ?mol1）=（6a+5d4c12b）kJ?mol1， 故选：A．
点评：本题考查反应热与化学键键能的关系，难度中等，注意从物质能量、键能理解反应热，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．
3．将4体积的H2和1体积的O2混合，4g这种混合气体在标准状况下所占的体积是（ ）
A． 5.6 LB． 11.2 LC． 22.4 LD． 33.6 L
考点：物质的量的相关计算．
分析：根据M=MA?A%+…+MB?B%计算平均摩尔质量，再根据n=计算混合气体总物质的量，根据V=nVm计算气体体积． 解答：解：平均摩尔质量=2 g?mol1×+32 g?mol1×=1.6 g?mol1+6.4 g?mol1=8 g?mol1
4 g混合气体所占体积：V=×22.4 L?mol1=11.2 L，故选B．
点评：本题考查物质的量有关计算，可以向确定氢气、氧气的物质的量之比，再根据总质量计算各自物质的量，注意平均摩尔质量的应用．
4．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A． 平衡正移B． （a+b）＞（c+d）
C． Z的体积分数变小D． X的转化率变大
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，据此解答．
解答：解：保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，W浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质W的浓度是原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，
A．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，故A错误；
B．平衡向逆反应方向移动，则应由a+b＜c+d，故B错误；
C．平衡向逆反应移动，Z的体积分数减小，故C正确；
D．由上述分析可知，增大压强平衡向逆反应移动，X的转化率变小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时W的浓度为原来的2倍，根据实际W的浓度，判断平衡移动．
5．下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（ ）
A． 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B． Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C． 5Na2O2+2MnOO4+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D． 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑
考点：氧化还原反应；钠的重要化合物．
专题：氧化还原反应专题．
分析：化学反应中Na2O2只表现强氧化性说明氧元素的得电子化合价降低．
解答：解：A、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是1价，碳酸钠中氧元素的化合价是
2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，故A错误；
B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确；
C、反应5Na2O2+2MnOO4+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误；
D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了元素氧化性和还原性的判断，难度不大，根据元素的化合价升降判断即可．
6．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（ ）
A． CaCO3B． CH3COONaC． NH3D． Na2SO3
考点：电解质在水溶液中的电离．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，根据物质的溶解度及电离程度分析解答．
解答：解：A．虽然碳酸钙是强电解质，但碳酸钙是难溶物，只有很少量的碳酸钙溶解，所以阴离子浓度很小；
B．醋酸钠是强电解质且易溶，但醋酸根离子易水解，导致醋酸根离子浓度小于0.1mol/L；
C．氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，只有部分电离，则阴离子浓度远远小于0.1mol/L；
D．亚硫酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，且亚硫酸根离子有两步水解，第一步生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子，第二步又生成氢氧根离子，所以阴离子浓度大于0.1mol/L，
所以阴离子数目最多的是亚硫酸钠，
故选D．
点评：本题考查了电解质的溶解性及电离程度，把握多元弱酸根离子的分步水解即可解答，注意碳酸钙的溶解性，为易错点．
7．下列物质所属类别不正确的是（ ）
A． 纯碱碱B． 氯化铝盐
C． 金属钠还原剂D． 二氧化硅酸性氧化物
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐；
B、氯化铝是盐；
C、金属具有还原性；
D、二氧化硅属于酸性氧化物．
解答：解：A、水溶液中阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，纯碱为碳酸钠属于盐，故A错误；
B、氯化铝属于铝盐，故B正确；
C、金属钠具有还原性，是常见的还原剂，故C正确；
D、二氧化硅是硅酸的酸酐，属于酸性氧化物，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的分析判断，掌握基础是关键，注意俗称和成分的分析，题目较简单． 8．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（ ）
①Al ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
A． ①②③⑤B． ①③④⑤C． ②③⑤D． ②④⑤
考点：两性氧化物和两性氢氧化物．
分析：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸及蛋白质都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，据此分析解答．
解答：解：铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸及蛋白质都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，碳酸钠属于弱酸强碱盐，所以碳酸氢钠能溶于氢氧化钠溶液和稀盐酸，而碳酸钠不能溶于氢氧化钠溶液，故选A．
点评：本题考查两性氧化物和两性氢氧化物，侧重考查物质的性质，明确元素化合物性质即可解答，注意总结归纳
物质的性质，题目难度不大．
9．NA表示阿伏加德罗常数．则下列叙述中，正确的是（ ）
A． 32g S2中电子数目为2NA
B． 46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
C． 1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NA
D． 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、根据硫离子的质量计算出物质的量，再计算出含有的电子的物质的量；
B、根据二氧化氮和四氧化二氮的最简式进行分析；
C、根据碳酸根离子在溶液中发生水解分析；
D、根据过氧化钠中的阴离子是过氧根离子进行分析．
解答：解：A、32g硫离子的物质的量是1mol，含有18mol电子，含有电子数目为18NA，故A错误；
B、46gNO2和N2O4的混合物中，二者最简式为NO2，46g混合气体中含有1mol最简式，含有的原子的物质的量为
3mol，含有的原子数为3NA，故B正确；
C、1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中，含有0.5mol碳酸根离子，由于碳酸根离子发生了水解，数目减少，所以含有的CO32数小于0.5NA，故C错误；
D、78g过氧化钠的物质的量是1mol，含有阴离子过氧根离子物质的量为1mol，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，本题难度不大．
10．下列说法正确的是（ ）
A． 将Ca（OH）2饱和溶液加热，溶液的pH增大
B． 常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH＞7
C． 将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小
D． 两种醋酸溶液的pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2，则有c1=10c2
考点：pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A．升高温度，Ca（OH）2的溶解度变小；
B．根据两种溶液中H+和OH的关系以及氨水为弱电解质的性质，判断反应后酸碱的过量；
C．HI为强电解质，加水稀释l00倍，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大；
D．弱电解质溶液越稀越电离，即浓度越小，电离程度越大．
解答：解：A．Ca（OH）2的溶解度随着温度的升高而降低，将Ca（OH）2饱和溶液加热Ca（OH）2析出，溶液的pH减小，故A错误；
B．pH=3的盐酸中c（H+）=103mol/L，pH=11的氨水中c（OH）=103mol/L，两种溶液H+与OH离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，故B正确；
C．HI为强电解质，将0.1mol/L的HI溶液加水稀释l00倍，氢离子浓度变成约为0.001mol/L，根据
KW=c（H+）×c（OH）可知，溶液中氢氧根离子的浓度随之变大，故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，当pH分别为a和（a+1），物质的量浓度分别为c1和c2时，则有
c1＞10c2，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了溶液的酸碱性和PH的关系，注意B选项溶液H+与OH离子浓度相等时，氨水过量，D为该题的易错点，题目难度中等．
11．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则下列说法错误的是（ ）
A． 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B． 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C． 放电时负极的电极反应为：CH3OH6e+8OHCO32+6H2O
D． 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
考点：化学电源新型电池．
分析：放电时，相当于原电池的工作原理，正极发生得电子的还原反应，负极发生失电子的氧化反应；充电时，相当于电解池的工作原理，根据反应方程式来确定溶液的酸碱性并判断电子转移的量．
解答：解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应
：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故A错误；
B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；
C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，则负极的电极反应为
：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故C正确；
D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1molCH3OH转移6mol电子，故D正确．
故选A．
点评：本题考查学生有关二次电池的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A． 在澄清石灰水中加入少量小苏打：Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O
B． 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32
C． 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2OSO32+2HClO
D． 将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol?L1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br+3Cl23Fe3++6Cl+2Br2
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A、小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠不足，反应按照碳酸氢钠进行；
B、苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，反应生成产物为碳酸氢根离子；
C、次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
D、亚铁离子的还原性大于溴离子的还原性，根据氯气和溴化亚铁的物质的量判断过量情况．
解答：解：A、在澄清石灰水中加入少量小苏打，碳酸氢钠不足，反应的离子方程式为
：Ca2++OH+HCO3CaCO3↓+H2O，故A正确；
B、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为
：C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3，故B错误；
C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中，亚硫酸根离子被次氯酸氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为
：SO2+2ClO+H2OSO42+HClO+Cl+H+，故C错误；
D、标准状况下112mL氯气的物质的量为0.005mol；10mL浓度为1mol?L1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确
；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．
13．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是（ ）
A． 原子的电子层数：X＞Y
B． 对应的简单离子的还原性：X＞Y
C． 气态氢化物的稳定性：X＞Y
D． 氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质．
分析：根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性，以此来解答．
解答：解：A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，故A不选；
B．元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：X＞Y，则Y的非金属性强，故B不选；
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，故C选；。