2015~2019年湖北省中考化学考试试题分类汇编 专题38 化学方程式计算题(Word版)

2015~2019年湖北省中考化学考试试题分类汇编专题38 化学方程式计算题（Word版）
2019 年2015-----2019 年湖北省中考化学试题分类汇编专题三十八化学方程式计算题
41．（鄂州市）某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g 氢氧化钠溶液，加入到50g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。

计算：
（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）
【答案】
（1）10%
（2）解：设生成的氯化钠的质量为x
NaOH + HCl ＝NaCl + H2O (1 分)
36.5 58.5
50g×7.3% x (1 分)
36.5/58.5＝50g×7.3%/x
x＝5.85g (1 分)
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
5.85g/(40g+50g)×100%＝
6.5% (1 分)
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。

问题二（黄冈市）工业上冶炼1732t 含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？（写出计算过程，结果保留一位小数。

）
【答案】
解：设需要磁铁矿的质量为x。

Fe3O4 + 4CO高温4CO2 + 3Fe
232 168
x×(1-10%) 1732t×97%
232 168== x×(1-10%)
1732t×97%
x=2577.8t
答：需要磁铁矿的质量为2577.8t。

40．（黄石市）某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。

取该合金样品粉来11.4 克，分四次向其中加入稀硫酸共200 克。

反应过程的有关数据记录如下表。

请回答下列问题
(1)a= (g)；
(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少? (请写出计算过程)
【答案】
（1）5.8
（2）解：设第一次参加反应的硫酸的质量为x
Fe + H2SO4 == FeSO4+ H2↑
56 98
11.4g–8.6g X
×
56 11.4g –8.6g X = 4.9g
=
98
x 所加硫酸中溶质的质量分数为：
4.9g
100%= 9.8％
答：咯 50g
40．（荆门市）瓦斯气的主要成分是 CH 4，存在煤矿坑道中。

当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围，遇明
火就会发生爆炸，CH 4 与 O 2 恰好完全反应时（生成 CO 2）爆炸最强烈。

求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈 时 CH 4 的体积百分含量（同温同压时，气体分子个数比等于其体积比）。

要求：写出计算过程，结果保留一位小数 【答案】
解：设 CH 4 的体积为 V 1，空气的体积为 V 2，则 O 2 的体积为 V 2×21% CH 4+2O 2=CO 2+2H 2O 1 ：2
V 1 : V 2×21%V 1 : V 2=21：200 CH 4%=21/（200+21）=9.5% 答：当 CH 4 的体积百分含量为 9.5%时，瓦斯爆炸最强烈。

43.（荆州市）向盛有 Fe 2O 3 粉末的烧杯中加入过量的稀 H 2SO 4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液
中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀与加入 NaOH 溶液之间的质量关系如图所示。

请回答下列问题： （1）写出 AB 段内反应的化学方程式： 。

（2）加入 NaOH 溶液 40 g 时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。

（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（要求写出计算过程） 【答案】
（1）2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O (1 分) （2）Na 2SO 4、Fe 2(SO 4)3 (1 分) （3）解:设与 Fe 2(SO 4)3 反应的 NaOH 的质量为 X
6NaOH+Fe 2(SO 4)3=2Fe(OH)3↓+3Na 2SO 4 （1 分）
240 214 X
10.7 g
（1 分）
X = 12 g （1 分）
（1 分）
答:NaOH 溶液的溶质质量分数为 15%。

（其他合理答案参照给分） 58．（潜江天门）现有一种稀盐酸和氯化铝的混合溶液，取 100g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化
钾溶液，至氯化铝正好完全转化为沉淀，停止滴加氢氧化钾溶液，经测定，生成沉淀的质量为 7.8g 。

请回答：
（1）据观察，产生沉淀前，消耗了一定量的氢氧化钾溶液，请写出该反应的化学方程式。

（2）100g 混合溶液中氯化铝的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位。

产
生沉淀的化学方程式：【答案】AlCl
3
+ 3KOH =Al(OH)
3
++3KCl ）
（1）KOH + HCl = KCl + H
2
O 1 分
（2）解：设100g 混合溶液中氯化铝的质量为x 1 分
AlCl
3 + 3KOH = Al(OH )
3
↓+3KCl 1 分
133.5 78
x 7.8g
133.5 / 78 = x / 7.8g 1 分
x = 13.35g 1 分
AlCl
3
的质量分数为13.35g /100g ⨯100% = 13.35% 1 分
答：100g 混合溶液中氯化铝的质量分数为13.35%。

52.（十堰市）将20.0g 铜锌合金置于烧杯中,向其中逐渐加入稀硫酸。

当加入148.4g 稀硫酸时，不再有气体
生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g.
(1)反应中生成气体的质量是g；
(2)求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。

(写出计算过程)
【答案】
（1）0.4 g （2）20％
32．（武汉市）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。

某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应）。

实验数据记录如下:
请回答下列问题:
（1）a = 。

（2）计算受热分解的氯酸钾的质量（精确到0.1g）。

【答案】
（1）4.5
（2）解：设受热分解的氯酸钾的质量为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
X 4.8g
24596
4.8
x g
=
x=1.23g
答：受热分解的氯酸钾的质量为1.23g
16．（咸宁市）有镁和氯化镁固体混合物，取一定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：
的值为。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】
（1）0.32；
（2）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x。

Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
24 2
40g•x 0.16g
x＝14.6%
答：稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

22．（襄阳市）文文想通过实验测定稀盐酸的溶质质量分数，他分四次向182.5g 稀盐酸中加入含有杂质的锌粉（杂质不溶于盐酸也不与盐酸发生反应），记录所加锌粉质量与产生氢气的质量如下表所示：
【答案】解：设稀盐酸的溶质质量分数为x 第四次没有气体生成，说明盐酸已经完全反应，生成氢气的质量为.15g+0.15g+0.1g=0.4g
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
73 2
182.5gx 0.4g
x=8%
答：稀盐酸的溶质质量分数为8%。

16．（孝感市）向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。

请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为g。

（2）原稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【答案】
29．（宜昌市）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。

现取25g 含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。

求：
（1）25g 大理石中碳酸钙的质量；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】
解：（1）25g 大理石中碳酸钙的质量：25g﹣5g＝20g，
（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
CaCO3 + 2HCl═ CaCl2 + H2O + CO2↑，
100 111 44
20g x y
＝＝，
x＝22.2g，y＝8.8g，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝11.1%，
答：(1)25g 大理石中碳酸钙的质量是20g。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的
质量分数是11.1%。

2018 年
16．（鄂州市）为测定某溶液中氢氧化钠的质量分数。

某同学取50g 氢氧化钠溶液与50g 硫酸铜溶液混合，恰好完全反应。

过滤，所得滤液的质量为90.2g。

求（1）反应后生成沉淀的质量为g
（2）50g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】
（1）9.8
（2）解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 98
50gx 9.8g
＝
x＝16%
答：略
29．（黄冈市）为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5g 石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应（杂质不溶于水，也不参与反应），得到二氧化碳气体4.4g（假设生成的气体全部逸出）。

请计算：该石灰石样品含CaCO3 的质量分数？
【答案】
解:设该石灰石样品含CaCO3 的质量分数为X CaCO3＋
2HCl=CaCl2 ＋H2O＋CO2↑………… 1 分
100 44
12.5g·X
100/44＝12.5g·X/4.4g 4.4g
…………1 分
X＝80％…………1 分
答:该石灰石样品含CaCO3 的质量分数为80％
40. (黄石市)取15.0g 赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。

所加
盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。

求：(1)该样品中氧化铁的质量为g；
(2)稀盐酸中溶质的质量分数为需少? (精确到0.01%，请写出计算过程)
【答案】
20．（潜江天门）小强称取一定量NaOH 固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为15.0g 然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是200.0g 此时称得烧杯中溶液的质量为213.9g。

请回答
（1）烧杯中冒出的气体的质量是g
（2）小强根据NaOH 固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断NaOH 固体潮解并已变质，NaOH 变质的化学方程式为。

求变质后的固体中含碳酸钠的质量。

（写出计算过程）
【答案】
（1）1.1g （2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 1.1g
=
x=2.65g
答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为2.65g。

40. (荆门市)某固体样品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3 中的一种、二种或三种。

某兴趣小组取出100g 固
体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。

生成沉淀100g。

然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的CaCl2 生成沉淀50g(己知:NaHCO3 与CaCl2 不反应).
(1)该固体样品成分是。

(2)求该固体样品中Na2CO3 质量分数为多少? (写出计算过程)
【答案】
20．（荆州市）取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。

所加入碳酸钠溶液的质
量和混合溶液pH 变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）BC 段反应的化学方程式为。

（2）CD 段溶液pH＞7 的原因是。

（3）计算充分反应至C 点时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。

【答案】
（1）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

（2）碳酸钠溶液本身显碱性，pH＞7。

（3）解：设碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。

而碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙的质量为z，生成的氯化钠的质量为a。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
20g×10.6% y x
= =
x=0.88g y=2.34g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
10g×10.6% z a
= =
z=1g a=1.17g
充分反应至C 点时所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈4.4%
答：充分反应至C 点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。

20．（十堰市）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g 样品放入烧杯中，将100g 稀盐酸分4 次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。

请计算：
）样品中碳酸钙的质量为g
（2）第4 次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2 的质量分数。

（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。

【答案】
（1）10
（2）解：设生成的氯化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
10g x y
= = x=11.1g y=4.4g
第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl 2 的质量分数为
×100%≈10.5%
答：（2）第 4 次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl 2 的质量分数 10.5%。

32. (武汉市)某氧化钠样品中含有氯化镁。

为测定其中氣化钠的质量分数，称量 5.00g 样品于烧杯中，加适
量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g 沉淀。

请回答下列问题: (1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 色。

(2)计算该样品中氧化钠的质量分数。

【答案】
(1)蓝
（2）解：设某氯化钠样品中含有氯化镁的质量为 x
MgCl 2+2NaOH ==Mg(OH)2↓+2NaCl 2
95 58 X
0.58g
9558
0.58x g
=
x =0.95g
该样品中氯化钠的质量分数为：
5000.95100%81%500g g
g
-⨯=
答：略
38．（咸宁市）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50 克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分
数为 16％的氢氧化钠溶淀液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示：
请你仔细分析此关系图，并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液 克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【答案】
（1）25 （1 分） （2）解：设 50 克硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为 x 。

CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2+2Na 2SO 4 （1 分）
160 80 x
25g×16％
16080
2516%x g =
⨯
（1 分） x=8g
（1 分）
硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
850g
g
×100%=16% （1 分）
2015~2019年湖北省中考化学考试试题分类汇编专题38 化学方程式计算题（Word版）
答：略。

（其他合理解法也给分）
51．（襄阳市）某同学将锌和氧化锌的混合物20g 放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。

求：
（1）恰好完全反应时生成氢气的质量是g；
（2）计算原20g 混合物中氧化锌的质量分数。

【答案】
（1）0.4
（2）解：设原20g 混合物中锌的质量为x
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
65= x
2 0.4 g
x= 65 ⨯ 0.4g =13g
2
所以原20g 混合物中氧化锌的质量分数为：
20 g-13g ×100%=35%
20 g
答：原20g 混合物中氧化锌的质量分数为35%。

16．（孝感市）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2 +3H2↑。

现取某氢氧化钠溶液样品50g 例入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的变化关系如图所示。

试回答下列问题: (1)反应完成后生成氢气的质量为g。

(2)
求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数。

(请写出计算过程)
【答案】
(1) 0.6(写成0.6g 也给分) 1 分
(2)解：设50g 氢氧化钠溶液中氢氧化钠的的质量为x 0.5 分
2A1+ 2NOH+2H2O==2NaAlO3+3H2↑. 1 分
80 6
x 0.6g
80:6=x:0.6g
x=8g 1 分
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为：(8g/50g)×100%=16% 1 分
答：原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质最分数为16% 0.5 分
28．(宜昌市)铜锌合金又称假黄金。

向盛有30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量为g。

(2)合金样品中锌的
质量。

(3)恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。

(结果保留一
位小数)
【答案】
(1)0.2
(2) 解：设合金样品中锌的质量为x，充分反应后生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．．．．．．．．．．．1 分
65 161 2
．．．．．．．．．．．．0.5 分
X y 0.2g
= = ．．．．．．．．．．．．0.5 分
x=6.5g y=16.1g ．．．．．．．．．．．1 分(3)
恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数：
×100%=15.1% ．．．．．．．．．．．．0.5 分
答：合金样品中锌的质量为6.5g
恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。

(解、设、答不全扣05 分，三项不另设分数。

)
2017 年
41.（鄂州市）某同学要用含CaCO380％的大理石与足量的稀盐酸反应制备1000mL 标准状况下的二氧化碳
气体。

己知标准状况下的二氧化碳气体的密度为：1.98g/L。

假设大理石中的种子不与稀盐酸反应，计算该同学最少需要准备多少克大理石。

【答案】
解：1000 mL 标准状况下的二氧化碳气体的质量为：
1000 mL×10-3 L/mL × 1.98 g/L = 1.98g （1 分）
设制取1.98g 二氧化碳需要CaCO3 的质量为x
CaCO3 + 2HCl ═ C aCl2 + CO2↑ + H2O （1 分）
100 44
x
100/44＝x/1.98g
1.98 g （2 分）
X＝4.5g （1 分）
最少需要准备的大理石的质量为：
4.5g ÷80%=
5.625 g （1 分）
答：需要准备大理石的最少质量为5.625g。

41．(黄石市）向l33.4 克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。

求：
（1）此过程产生气体的最大质量是；
（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）
【答案】
（1）0.4g
（2）解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
73 2
X 0.4g
73= 2
x 0.4g
X = 14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为：14.8g ×100%= 10.9％133.4g
答：咯
12．（荆门市）为测定某黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，称取32.5g 该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g 稀硫酸（足量），每隔10 分钟测烧杯内（不含烧杯）剩余物质的质量，测得数据如表：
（1）完全反应后生成氢气的质量为g
（2）计算该黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）．
【答案】
（1）0.4
（2）解：设参加反应的锌的质量为x．
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
该黄铜中铜的质量分数为×100%=60%
答：该黄铜中铜的质量分数为60%．
43．（荆州市）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2 和FeCl2 两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g 该废液加入40g 废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应，过滤经处理得到16g 铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl 固体。

回答下列问题：
（1）往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为，往
滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为。

（2）求滤液中溶质的质量分数（精确到1%）。

（3）求200g 废液中FeCl2 的质量分数（精确到1%）。

【答案】
（1）Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 （2）26% （3）10%
49.（十堰市）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物26.0g 制取氧气。

加热至混合物固体质量不再
减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体全部倒入大烧杯，并加水充分溶解，烧杯内物质总质量150.5g，过滤后得到滤渣和一定量的不饱和滤液（假设溶液无损失）。

请计算：
（1）生成氧气的质量是g。

（2）所得不饱和滤液中溶质的质量分数。

【答案】
（1）9 .6 …………（1 分）
（2）解：设氯酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 149 96
x y 9.6g
………………………（1 分）
245：96= x ：9.6g 149：96= y ：9.6g
x=24.5g …（1 分）y=14.9g ……（1 分）
所得不饱和滤液的质量：150.5g-（26g-24.5g）=149g…………（1 分）
所得不饱和滤液中溶质的质量分数：=10％………（1 分）
答：所得不饱和滤液中溶质的质量分数为10％
说明: ①解和答不设分，但不写解或答扣0.5 分。

②其他合理计算过程可参照给分。

32.（武汉市）钢是铁的合金。

为测定某钢样中铁的质量分数，取11.4g 钢样，向其中加入稀硫酸，产生氢
气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（不考虑钢样中其它成分与稀硫酸的反应）。

（1）钢(填“是”或“不是”)金属材料。

（2）计算此钢样中铁的质量分数。

【答案】
（1）是
（2）解：设钢样中含铁的质量为x
Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 2
X 0.4g
562
0.4
x g
=
x=11.2g
此钢样中铁的质量分数为：11.2
100%98% 11.4
g
g
⨯=
16．（咸宁市）小明同学为了测定某Na2CO3 溶液中溶质的质量分数，取10g 该溶液放入烧杯中，再将澄清石灰水分四次加入，获得如下实验数据：
（1）表中的m 的值为g
（2）原Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】
（1）0.36
（2）设原Na2CO3 溶液中溶质的质量分数为x
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
106 100
10gx 0.5g
=
x=5.3%
答：原Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是5.3%．
53．（襄阳市）把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g 装入大试管中，加热制取氧气。

待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9g 固体物质。

计算制得氧气多少克？21.9g 固体物质中含有哪些物质？各多少克？
【答案】
16.（孝感市）某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。

化学兴趣小组的同学
对废水处理设计了如图所示的实验方案：
试计算：
（l）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为g。

（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。

（温馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
【答案】（1）6g；（2）12.6%。

27．（宜昌市）某氯化钠样品中含有少量氯化镁，取25.8g 该样品于烧杯中，加入80 克水全部溶解，再加入100 克氢氧化钠溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣5.8 克，求：
（1）25.8 克该样品中氯化镁的质量；
（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）9.5g
（2）解：设样品氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
9558117
x 5.8g y
9558117
==
x g y
5.8
2015~2019年湖北省中考化学考试试题分类汇编专题38 化学方程式计算题（Word版）x=9.5g
y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数为：
25.89.511.7
25.880100 5.8
g g g
g g g g
-+
++-
×100%=14%
答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为14%．
2016 年
38．（鄂州市）取25g 某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146g 稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。

（1）反应中生成二氧化碳的质量为；
（2）计算所加稀盐酸中溶质质量分数。

【答案】(1)8.8g
(2) 解：设参加反应的盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
73 44
x8.8g
=
x=14.6g
稀盐酸中溶质质量分数为：
×100%=10%．答稀盐酸中溶质质量分数为10%．
28．（恩施州）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50％，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4 ②CaCO3 ③Al(OH)3 ④SiO2 中的一种或几种组成。

（１）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有（填序号）。

①易溶于水②难溶于水③坚硬④柔软⑤颗粒较大⑥颗粒较小
（２）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3 和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是，
则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3 和SiO2 的混合物。

（３）取20ｇ该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10％的稀盐酸测定得到的固体成分。

测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量分别如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？【答案】（１）③⑥（２）部分固体溶解，有气泡产生
（３）剩余的固体是二氧化硅，其质量为4.6g
解：设摩擦剂中碳酸钙的质量是x
CaCO3 + 2HCl== CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73
x 36.5g×10%
100/73=x/(36.5g×10%)
x=5g
该牙膏中摩擦剂的质量分数是:(5g+4.6g)/20g×100%=48%
13.（黄冈市）200g 稀硫酸与13g 锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？
【答案】212.6g
43．（黄石市）取8.0 g 铝土矿（主要成分是Al2O3），溶于128.4g 稀盐酸中，盐酸恰好完全反应。

经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。

（假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸）。

⑴求铝土矿的纯度%。

⑵求所得溶液的溶质的质量分数。

（写出计算过程）
【答案】（1）63.75；
（2）解：设所得溶液中溶质的质量为x
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
102 267
5.1g x
102267
5.1g x
=
X = 13.35 g
所得溶液中溶质的质量分数为：
13.35
128.48 2.9
g
g g g
+-
×100%= 10％
13．（荆门市）将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL 水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：
（1）原混合物中，碳酸钠的质量．
（2）所得溶液中，溶质质量分数．（计算结果精确至0.1%）
【答案】
（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参见反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 5.55%y 5g z
=
x=5.3g y=100g z=5.85g
（2）所得溶液中，溶质质量分数= 100%≈7.4%
答：（1）原混合物中，碳酸钠的质量为5.3g；
（2）所得溶液中，溶质质量分数为7.4%．
44．（荆州市）取4.4g 部分被氧化的镁带样品，加入到147g 溶质的质量分数为10%的H2SO4 溶液中，镁带和H2SO4 均恰好完成反应。

（1）写出上述镁带在H2SO4 溶液中发生反应的化学方程式：。

（2）反应完成后生成MgSO4 的质量为g。

（3）该镁带样品中MgO 的质量为g，其中未被氧化与已被氧化的镁元素的质量比为。

（4）若生成的MgSO4 溶液是不饱和溶液，求该溶液的质量为多少（写出计算过程）？
【答案】（1）MgO+H2SO4═MgSO4+H2O；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
（2）18；（3）2；11：6；
（4）解：设2.2g 镁与酸反应生成氢气的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；
24 2
2.2g x
x≈1.8g
该溶液的质量为4.4g+147g﹣1.8g=149.6g
20．（十堰市）实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8g 含杂质的锌粒于烧杯中（所含杂质不溶于水，也不与酸反应），向其中加入74.2g 稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82g．计算：（1）杂质的质量g．
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）
【答案】（1）1.5；
（2）根据质量守恒定律，反应放出氢气的质量=74.2g+8g﹣82g=0.2g；
解：设参与反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g
（1）杂质的质量=8g﹣6.5g=1.5g
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数为：100%=20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%．
15．（随州市）将25.6gNaCl 和MgCl2 固体混合物完全溶于126g 水中配成溶液，再将200g 一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表．
的值为
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】
32．（武汉市）某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ．取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g 溶液；
Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ．取上述一种溶液20g 于锥形瓶中，再将另一种
溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH 变化情
况如图所示。

请回答下列问题
⑴碳酸氢钠属于（填“酸”“碱”或“盐”）；
⑵步骤Ⅲ中当滴入另一种溶液为10g 时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成份不参
加反应）。

请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。

【答案】⑴盐
⑵分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加加反应HCl 的质量＝10g×0.365%=0.0365g
设参加反应碳酸氢钠的质量为X
NaHCO3 + HCl ===NaCl + H2O + CO2↑
84 36.5
X 0.0365g
84:X=36.5:0.0365g
X=0.084g 每片胃药中碳酸氢钠的质量＝
0.084g×100g/20g=0.42g 答：略
16. （咸宁市）某学习小组在实验室中用加热KClO3 和MnO2 混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量
变化如图所示，请计算．
（1）制取O2 的质量是g．
（2）原混合物中KClO3 的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
52.（襄阳市）称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不
与盐酸发生反应)，产生0.2g 氢气。

试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】解：设5.8g 生铁样品中铁的质量为x,反应生成的FeCl2 的质量为y。

答：反应后所得FeCl2 溶液中的溶质的质量分数为12.7%。

16．（孝感市）向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。

请根据关系图分析并计算：
（1）稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为g，
消耗锌粒质量为g。

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

【答案】（1）0.2 (1 分) 6.5 (1 分)
（2）解：设参加反应的硫酸的质量为 x
Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑
98 2
x 0.2g
9820.2x g =
x =9.8g·······························································································1 分
根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8g+0.2g －10g=100g························ 1 分
∴稀硫酸中溶质的质量分数=9.8100g g
×100%=9.8% ····································· 1 分 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。

（其它合理解法均可）。

29．（宜昌市）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取 5 g 样品，加入 27
g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的 pH 。

当 pH=7 时，刚好用去 10%的稀盐酸 36.5 g 。

试计算：
（1）将 100 g 质量分数为 38%的浓盐酸稀释成 10%的稀盐酸，需加水的质量为 g 。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）280
（2）解：设样品中 NaOH 的质量为 x,生成 NaCl 质量为 y 。

NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2O
40
36.5 58.5 x 36.5 g × 10% y …………1 分 ………0.5 分
40 = x 58.5 = y 36.5 36.5g 36.5 3.65g ………0.5 分
x ＝4g y ＝5.85g
………0.5 分
样品中氢氧化钠的质量分数 = 4g ⨯10% = 80% 5g ……… 0.5 分 反应后溶液中溶质的质量分数 = 5.85g + 5g - 4g 5g + 27 g + 36.5g ⨯100% = 10% ……0.5 分
答：样品中氢氧化钠的质量分数为 80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为 10%。

（解、设、答不全扣 0.5 分，三项不另设分数。

）
2015 年
37．（鄂州市）为测定某 Cu-Zn 合金中铜的质量分数，某同学将 10g 该合金放入到盛有 40g 足量稀硫酸的烧
杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为 49.9g 。

（1）生成氢气的质量为 ；
（2）计算原合金中铜的质量分数。

【答案】⑴0.1g （1分）
⑵解：设原合金中铜的质量分数为x
Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑ （1分）
65 2。