九年级化学 第8章生活中的酸碱盐复习导学案粤教版

第8章生活中的酸碱盐复习
一、分类定义及常见物质：以电离生成的离子特点进行分类
1、酸：电离生成的阳离子全为的化合物。

如H2SO4=2H++SO42-，
（1）盐酸：的水溶液，具有挥发性，打开浓盐酸会出现，是因与空气中的水分子结合形成的。

若用浓盐酸制气体，都会混有HCl。

（2）硫酸：，浓硫酸具有性和性，常用作，有强腐蚀性，
稀释时热，要把浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中
．．．．，并不断搅拌散热。

（3）硝酸：，有强腐蚀性，不用于制氢气。

2、碱：电离生成的阴离子全为的化合物。

如NaOH=Na++OH-，
（1）氢氧化钙：，俗称熟石灰或消石灰，多用于建筑、改良土壤，其生产为：
①，氧化钙俗称生石灰，此法是工业制CO2方法；
②，此反应放热，生石灰用途之干燥剂、即热食品填充剂。

（2）氢氧化钠：，俗称火碱、烧碱、苛性钠、易潮解、易变质、有强腐蚀性。

3、盐：大多数为离子与离子形成的化合物。

（1）碳酸钠，俗称纯碱、苏打，不是碱，只是其水溶液为碱性。

（2）小苏打，受热易分解，2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
二、酸碱性指示剂
石蕊遇酸变色，遇中性为色，遇碱变色；酚酞遇酸及中性色，遇碱变色。

三、PH值（酸碱度大小）
值的大小在，PH值 7时为中性，PH值 7时为碱性，PH值 7时为酸性。

测定方法：把放在白色滴定板上，滴入待测溶液，与标准比色卡对比，读出PH。

四、复分解反应
1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。

表达式：；
2、发生条件：有、或之一生成；
3、认识常见沉淀：六种沉淀AgCl、BaSO
4、CaCO3、BaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2；
一种沉淀Cu(OH)2；一种沉淀是Fe(OH)3。

其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是和。

五、酸、碱、盐的化学性质
1、酸 + 金属→盐 + H 2↑
实验室制氢气：
铁桶不能盛硫酸：
2、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
盐酸除铁锈：
硫酸与氧化铜反应：
3、酸 + 碱→盐 + 水 (中和反应) 氢氧化镁中和过多胃酸：
熟石灰中和硫酸：
4、酸 + 盐→新酸 + 新盐
制二氧化碳：
5、碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
氢氧化钙与二氧化碳反应：
氢氧化钠与二氧化碳反应：
6、碱 + 盐→新碱 + 新盐氢氧化钠与氯化铁：
氢氧化钠与硫酸铜：
7、盐 + 盐→新盐 + 新盐
氯化钠与硝酸银：
硫酸钠与氯化钡：
8、盐 + 金属→新盐 + 新金属铁与硫酸铜：
氯离子检验方法：往待测液滴入少量溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量，沉淀不溶解，则含氯离子。

HCl + AgNO3=
硫酸根离子检验方法：往待测液滴入少量的溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量，沉淀不溶解，则含硫酸根离子。

如：H2SO4 + Ba Cl2 =
证明某物质中含有碳酸盐，往样品滴加，若有气泡产生，再将产生的气体通入，变浑浊则是碳酸盐。

如：Na2CO3 + 2HCl =
六、盐类化肥
1、含、、的盐均可作为氮肥、钾肥、磷肥，而同时含多种营养元素的化肥称
为。

2、铵根离子检验方法：往样品加少量，混合后充分研磨，可以闻到有强烈的氨味。

这是检验
铵态氮肥最简易的方法。