广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

广西壮族自治区柳州市市铁路第一中学高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）
A．7：1 B．7：2 C．7：3 D．7：4
参考答案：
C
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．
【解答】解：由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n （Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4mol I﹣先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会
2. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④
参考答案：
A
略
3. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是
A. 乙烷
B. 丙烷
C. 正丁烷
D. 异丁烷
参考答案：
A
略
4. 下列物质中一定属于纯净物的是：（）
①由同种元素组成的物质；②含有三种元素熔点为895℃的物质③只含有两种元素的物质；
④在氧气中燃烧，只生成二氧化碳的物质；⑤只含有一种分子的物
质
A．②③ B．④⑤ C．①④ D．②⑤
参考答案：
D
略
5. 还原2.4×10﹣3 mol XO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗0.2mol·L﹣1的Na2SO3溶液30mL，则X元素反应后的价态是（）
A．+1 B．﹣1
C．0 D．﹣2
参考答案：
A
Na2SO3还原2.4×10﹣3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
令X元素在还原产物中的化合价为a，
由电子守恒可知，2.4×10﹣3mol×（6﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4），
解得a=1，
故选A．
6. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种
A．8 B．6 C．5 D．9
参考答案：
D
略
7. X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。

下列叙述正确的是
A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱
B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同
C. ZX与水的反应属于氧化还原反应
D. 简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z<M<G
参考答案：
C
A.元素M的氧化物对应的水化物是H2SO3、H2SO4两种，G的氧化物对应的水化物主要有HClO、HClO3 、HClO4，H2SO3、H2SO4的酸性均比HClO强，故A错误；
B.化合物Z2M是Na2S，含有的化学键是离子键，MY2是SO2，含有的化学键是共价键，故B错误；
C.NaH和水反应，生成NaOH和氢气，是氧化还原反应，故C正确；
D.简单离子半径的顺序是：X< Z < Y < G < M，故D错误；
本题答案为C。

8. 只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A．HCl B．BaCl2
C．AgNO3 D．NaOH
参考答案：
D
解：A．加入盐酸，与以上四种物质都不反应，无法鉴别，故A错误；
B．加入BaCl2不能鉴别Na2SO4和MgSO4，二者都生成BaSO4沉淀，故B错误；
C．加入AgNO3都生成白色沉淀，分别为AgCl和Ag2SO4，无法鉴别，故C错误；
D．分别向四种溶液中加入氢氧化钠，有刺激性气味的气体产生的原溶液是氯化氨溶液，立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是硫酸镁溶液，开始时有白色沉淀生成，随氢氧化钠量的增多，沉淀溶解的是氯化铝溶液，无明显变化的是硫酸钠溶液，故D正确．
故选D．
9. (08鄞州中学限时训)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻（上下左右均可能）。

甲、乙两元素的原子序数之和等于丙元素的原子序数，四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列说法正确的是（）
A.甲元素单质的化学性质没有丙元素单质稳定
B.气态氢化物的稳定性甲大于丙
C.最高价氧化物的水化物的酸性甲小于丁
D.元素乙和丁形成的两种常见化合物均为大气污染物
参考答案：
答案：B
10. 下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是
A. 固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数
B. 相同温度下0.l mol /L的CH3COOH与 0.2mol /L的CH3COOH溶液中的c(H+)
C. 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积
D. 在反应2H2S + SO2= 3S ↓ + 2H2O中氧化产物与还原产物的质量
参考答案：
A
11. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）
A. NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—
B. K+、AlO2—、Cl—、SO42—
C. Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—
D. Na+、Cl—、CO32—、SO32—
参考答案：
答案：B
解析：考查：给定条件下的离子共存问题，过氧化钠的性质。

过氧化钠有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气。

A中,NH4++OH-=NH3·H2O；
B中的离子之间不发生反应，与过氧化钠也不反应，故可以大量共存。

C中，HCO3—+OH—=CO32—+H2O,Ca2++ CO3— =CaCO3↓，Mg2++CO32—=MgCO3↓；D中的SO32—具有较强的还原性，过氧化钠会将其氧化成SO42-。

12. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．氧化钠与水反应：O2—＋H2O ＝ 2OH－
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-
参考答案：
D
13. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是
D
略
14. 下列各物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力，属于同种类型的是（）
A．碘和干冰的升华 B．氯化铵受热气化和己烷受热气化
C．氯化钠和铁的熔化 D．二氧化硅和生石灰的熔化
参考答案：
答案：A
15. 下列7种溶液中，通入足量的SO2气体，溶液变浑浊的有①Na2S溶液②Na2SiO3溶液③澄清石灰水
④0.1mol/L Ca(ClO)2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性KMnO4溶液
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
参考答案：
B
【分析】
先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、硫单质、难溶的硫酸盐等，以此解答。

【详解】①向Na2S溶液中通入足量的二氧化硫气体产生淡黄色沉淀硫单质，故正确；②向Na2SiO3溶液中通入过量SO2会生成硅酸沉淀，故正确；③向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2会生成易溶于水的亚硫酸氢钙，没有沉淀，故错误；④向Ca（ClO）2溶液通入过量SO2会生成硫酸钙沉淀，故正确；
⑤向Ba(NO3)2溶液中通入足量二氧化硫，由于亚硫酸根被硝酸根离子氧化，最终生成硫酸钡沉淀，故正确；⑥向BaCl2溶液中通入足量的SO2不会发生反应，无沉淀出现，故错误；⑦酸性KMnO4溶液能与二氧化硫反应，但无沉淀生成，故错误；综上，符合的有①②④⑤，答案选B。

【点睛】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化硫能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
(4分)．(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。

请说明下列实验中温度计的水银球所处的位置：实验室制乙
烯____________________，用蒸馏法进行混合物的分离
_______________________________。

(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_______ 。

A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL
C．③是滴定管，读数为3.5 mL
D．①是温度计，读数为2.5℃
(3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少
量盐酸，结果发生了水的倒吸。

在不增加仪器(可选择必需的试剂)的前提下将右
图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是______________
参考答案：
（1）反应混合液中（1分）、蒸馏烧瓶支管口附近（1分）
（2） BD （1分）（选错不给分）
（3）往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口（1分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示。

则
（1）B与A
的差值为 mol。

（2）C点对应的溶液体积为 mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为 mol。

（4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为。

（5）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式。

参考答案：
(1) 0.05 (2) 40 (3) 0.5 (4) 5:3
(5)
略
18. （6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的
量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
参考答案：
（6分）（1）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（2）FeCl3物质的量浓度为4mol/L（4分）
略
19. 地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。

取66.6mg由
高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

⑴方解石的失重百分比为。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

参考答案：。