盐类的水解测试题一及答案

盐类的水解测试题一
一、选择题
1．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是 ( ) A．NH3 + H2O NH4+ + OH- B．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+
C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2O Al（OH）3 + OH-
2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是() A．在水溶液中，HCO－3仅仅发生水解
B．在水溶液中，HCO－3仅仅发生电离
C．在水溶液中，HCO－3的水解程度要大于电离程度
D．在水溶液中，HCO－3的电离程度要大于水解程度
3. 为了配制C(NH4＋):C(Cl－)＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl
③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是 ( )
A.①②
B.③
C.③④
D.④
4．一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是() A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．加入适量CH3COONa固体，pH减小
5．下列说法中正确的是（）A．Na2CO3水解的主要产物有CO2
B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解
C．盐的水解可视为中和反应的逆反应
D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐
6．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S
7．关于盐类水解反应的说法正确的是（）A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱
D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
8．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B的关系为 ( ) A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B
9．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是 ( ) A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2
C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO4
10．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是（）A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-
11．下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3+ + 3H 2O ＝ Fe（OH）3 + 3H+ B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH- D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+
12．将0.5 mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是() A．NaClO B．NaOH
C．NaOH和NaCl D．NaCl
13．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( ) A．明矾溶液加热
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
14．pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为 ( ) A．大于 B．小于
C．等于 D．无法确定
15．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是 ( ) A．电离程度：HCN＞HClO
B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
16．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。

下列说法正确的是( ) A．D溶液的pH<7
B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D．溶液B进行焰色反应呈黄色
17．欲使CH3COONa稀溶液中c CH3COO－
c Na＋
的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中
的 ( )
①NaOH固体②KOH固体③CH3COONa固体④NaHSO4固体
A．①或④ B．②或③
C．①或② D．③或④
18．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为 ( ) A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
二、填空：
19．溶液蒸干、灼烧后产物的判断
⑴AlCl3溶液蒸干后灼烧产物是 ______ ，结合化学方程式解释原因： __________________
⑵Ca(HCO3)2溶液蒸干后产物是____ ⑶ Na2CO3溶液蒸干后产物是__ ⑷Al2(SO4)3溶液蒸干后产物是________ ⑸亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_____
20．用 NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。

⑴用玻璃棒蘸取少量 NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现
NH4Cl的pH 7，显性，其原因可用离子方程式表示为；
⑵在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为
(3)AlCl3溶液与NaAlO2溶液反应的离子方程式
21．明矾水溶液呈____性，原因是_ __ ；小苏打水溶液呈
____性，原因是_ ．把上述两溶液混合后呈现
的现象有 _ ，反应现象的离子方程式是_ __ ．22．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子
和一种阴离子且互不重复)。

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D物质的
焰色反应呈黄色；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激
性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A的名称是______________。

(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式________________________________
(3)25℃时，pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度小的是________(填A或C的化学式)。

23．10℃时，在烧杯中加入0.1 mol/L的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如
下变化：
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO－3的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断水解程度Na2CO3________(填“大于”或“小于”)NaHCO3；
(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲同学正确；若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙同学正确；
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断；
实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明________(填“甲”或“乙”)同学推测正确。

24．(12分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝________.
(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液．
(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液．
(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液________；NH4Cl溶液________．
(5)取 5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(NH＋4)/c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”)
盐类的水解测试题一答案
一、选择题
二、填空题
19、（1）Al
2O 3 AlCl 3在溶液中存在水解平衡：AlCl 3+3H 2O
Al(OH)3+ 3HCl ，在蒸干
过程中，加热和HCl 挥发都促使水解平衡不断右移，最终AlCl 3完全转化为Al(OH)3。

灼烧时Al(OH)3分解生成Al 2O 3 ：Al(OH)3
△
Al 2O 3+3H 2O
（2）CaCO 3 （3）Na 2CO 3 （4）Al 2(SO 4)3 （5）Na 2SO 4
20、（1）＜ ．酸．NH 4++ H 2O
NH 3·H 2O+ H + (2) NH 3．H 2
(3)Al 3＋＋3AlO 2-＋6H 2O===4Al （OH ）3↓ 21、 酸、Al 3+ + 3H 2O
Al(OH)3 + 3H + 、碱、HCO 3-+H 2O
H 2CO 3+OH -、
气体和白色沉淀产生、Al 3++3HCO 3-＝Al(OH)3↓+3CO 2↑ 22、(1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH (3)Ba(OH)2 23、(1)HCO －
3＋H 2O
H 2CO 3＋OH －
(2)大于 (3)＝ ＞ (4)乙 24、(1)1×10－14
(2)H 2SO 4 (3)NH 4Cl
(4)1×10－9 mol/L 1×10－5 mol/L (5)＞ 减小。