通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版

通用版初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版
单选题
1、在实验室和化工生产中常用到硝酸。

硝酸是一种强氧化剂，能与碳发生氧化还原反应，化学方程式为
4HNO3+C=2H2O+4X↑+CO2↑。

则X是
A．NO2
B．CO
C．NO
D．N2O5
答案：A
分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，据此解答。

根据质量守恒定量，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应前有4个氢原子、4个氮原子、12个氧原子和1个碳原子，反应后有4个氢原子、4个氧原子和1个碳原子，则4X中含有4个氮原子和8个氧原子，故X的化学式为NO2。

故选A。

2、一种新型催化剂可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。

说法错误的是
A．甲中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8
B．分子是保持物质化学性质的一种微粒
C ．反应前后原子种类和数目均不发生改变
D ．反应中甲和乙的分子数之比为2:1
答案：D
分析：据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：CH 2O+O 2催化剂 CO 2+H 2O
A. 甲中C 、H 、O 三种元素的质量比为12:2:16=6:1:8，选项正确；
B. 构成物质的微粒就是保持物质化学性质的微粒，所以分子、原子、离子都可以保持其构成物质的化学性质，分子是保持物质化学性质的一种微粒，选项正确；
C. 据质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不发生改变，选项正确；
D. 化学计量数之比等于分子个数比，反应中甲和乙的分子数之比为1:1，选项错误。

故选D 。

3、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x ，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO 2+3H 2催化剂X+H 2O ，X 的化学式为
A ．C
B ．CH 4
C ．CH 3OH
D ．CH 2O
答案：C
g 根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X 必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C 。

4、火柴头上的深色物质主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P ）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO 3在MnO 2催化下放出O 2，使红磷燃烧．同时Sb 2S 3也可与O 2反应生成Sb 2O 3和一种气体．Sb 2S 3燃烧生成Sb 2O 3和一种气体的化学方程式为（ ）
A ．Sb 2S 3+8O 2点燃Sb 2S 3+3SO 2
B ．Sb 2O 3+9O 2点燃Sb 2O 3+3SO 2
C ．2Sb 2S 3+8O 2点燃2Sb 2O 3+6SO 2
D ．2Sb 2S 3+9O 2点燃2Sb 2O 3+6SO 2
答案：D
依题意可知，该反应的反应物为Sb 2S 3和O 2，生成物为Sb 2O 3和一种气体。

所以A 中生成物错误，B 中反应有错误，即可排除A 、B 两选项；
C 选项没有配平，
D 选项中化学方程式正确。

故选：D 。

5、一定条件下，H 2S 与SO 2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确．．．
的是
A ．x 值为19
B ．物质M 中只含S 元素
C ．反应前后构成物质的粒子数目不变
D ．反应物中S 元素化合价均发生改变
答案：C
A 、根据质量守恒定律，34g+32g+1g=48g+x ，解得x =19g ，选项正确；
B 、H 2S 中氢元素质量为34g×234×100%=2g ，生成的水中氢元素质量为(19g-1g) ×218×100%=2g ，生成的水中氧元素质量为19g-1g-2g=16g ；SO 2中氧元素质量为32g×16×2
64×100%=16g ，M 中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，
反应前后元素的种类不变，所以物质M中只含S元素，选项正确；
C、该反应中H2S、SO2、H2O、S的个数比为34g
34:32g
64
:(19g−1g)
18
:48g
32
=2:1:2:3，反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓，
反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，选项不正确；
D、H2S中氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价；SO2中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4价，反应后硫元素的化合价为0价，所以反应物中S元素化合价均发生改变，选项正确。

故选C。

6、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量
变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说
法正确的是
A．该反应一定属于置换反应
B．戊一定是该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23
D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27
答案：C
A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不
是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误；
B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误；
C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确；
D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D 错误。

故选C。

小提示：在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

7、工业上用CO2和NH3合成尿素【CO(NH2)2】，转化过程如图。

下列说法正确的是
A．反应①是化合反应
B．反应②原子个数减少
C．尿素中氮元素的质量分数为36.7%
D．施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
答案：A
分析：反应①方程式是CO2+2NH3=NH2COONH4（条件题目中未注明），反应②方程式推测为
NH2COONH4=NH2CONH2+H2O（条件题目中未注明）。

A、由分析中方程式可知，反应①是化合反应，A正确，符合题意；
B、反应②符合质量守恒定律，原子个数不变，B错误，不符合题意；
×100%=46.7%，C错误，不符合题意；
C、尿素化学式为CO(NH2)2，质量分数=14×2
12+16+（14+2）×2
D、增强作物的抗旱能力，需要施加磷肥，尿素是氮肥，D错误，不符合题意。

故选：A。

8、现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
答案：D
10gA完全反应生成8gC和4gD，根据质量守恒定律，可知参加反应的B的质量为8g+4g－10g=2g，所以该反应中，每10gA恰好与2gB完全反应，所以参加反应的A与B的质量比为10g∶2g=5∶1。

9、下图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是
A．充分反应后，乙+丙=甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
答案：D
A、根据图示知，参加反应的丙物质的质量等于生成的甲和乙物质质量之和，错误；
B、无法比较甲和乙的相对分子质量大小，错误；
C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，错误；
D、甲乙为生成物，丙为反应物，故反应是“一变多”，该反应为分解反应，正确。

故选D
10、在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。

若生成6gC，则生成D的质量是（）
A．5gB．6gC．7gD．4g
答案：B
分析：根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和进行分析。

由质量守恒定律，参加反应A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，5gA和7gB完全反应生成6gC，则同时得到D的质量是5g+7g-6g=6g。

故选B。

小提示：解答此类题的关键是熟练掌握质量守恒定律：参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

11、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温
Si+4X，其中X的化学式是
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．SiH4
答案：C
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。

根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分
别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则
4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
故选：C。

小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答
此类题的关键。

12、红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O 2点燃P 2O 5指出其中错误是
A ．反应条件应改为燃烧
B ．氧气应改为“↑”
C ．没有配平化学方程式
D ．五氧化二磷应改为“↓”
答案：C
A 、燃烧是现象，不是条件，物质燃烧的反应条件应写“点燃”，故A 选项不符合题意；
B 、氧气时反应物不需要标记“↑”符号，故B 选项不符合题意；
C 、反应前P 原子和O 原子的个数分别为2、10，反应后P 原子和O 原子的个数分别为2、5，反应前后同种原子个数不相等，不符合质量守恒定律，因此该化学方程式没有配平，故C 选项符合题意；
D 、生成物五氧化二磷不需要标记“↓”符号，故D 选项不符合题意。

小提示：本题考查化学方程式书写的原则和要求，根据所学知识进行分析解答。

13、将138g 酒精（C 2H 5OH ）点燃，酒精燃烧全部变为CO 、CO 2和H 2O ，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为
A ．96g
B ．128g
C ．136g
D ．224g
答案：D
138g 酒精中碳元素质量为：138g ×12×2
46×100%=72g ，氢元素的质量为：138g ×1×6
46×100%=18g ，则氧元素质量
为：138g-72g-18g=48g 。

室温下CO 、CO 2呈气态，水呈液态。

根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO 、CO 2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g ，气体CO 、CO 2中氧元素质量为：72g ×64%
36%×100%=128g ，根据氢元素质量，水中氧元素质量为：18g ×8=144g 。

设参
加反应的氧气质量为x ，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x =128g+144g ，x =224g 。

故选D 。

小提示：根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。

14、下列关于化学反应2X+Y==2Z 的叙述，错误．．
的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）D．若ag X完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY.
答案：C
因为发生的反应是化合反应，所以Z一定是化合物；
在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2；
若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（2M+N）／2；若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY。

故选C．
15、氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是
A．原子可结合成分子
B．分子在化学变化中可以再分
C．所有的物质都是由分子构成
D．可用表示氧分子的形成过程
答案：C
分析：氧化汞加热生成汞和氧气。

A、氧原子结合成氧气，说明原子可结合成分子，故A正确；
B、氧化汞加热分解生成汞原子和氧原子，说明分子在化学变化中可以再分，故B正确；
C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，例如汞是由汞原子构成的，故C不正确；
D、1个氧气分子含有两个氧原子，则可用表示氧分子的形成过程，故D正确。

故选C。

多选题
16、推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．因为MnO2能加快 H2O2的分解速率，所以MnO2也能加快H2O 的分解速率
B．因为单质是由同种元素组成，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量
D．因为蜡烛燃烧生成 CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
答案：CD
A、二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，但二氧化锰不一定能作其它物质分解的催化剂，不一定能加快其他物质分解的速率，选项A错误；
B、单质是由同种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，选项B 错误；
C、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的质量不变，所以氯酸钾受热分解生成氧气的质量一定等于氯酸钾中所含氧元素的质量，选项C正确；
D、根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，说明蜡烛里一定含有碳和氢两种元素，可能含有氧元素，选项D正确。

故填：CD。

17、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。

下列有关说法不正确的是
A ．反应I 中有三种分子参加反应
B ．整个反应过程中原子数目没有发生改变
C ．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1
D ．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 答案：AC
A 、反应I 中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意；
B 、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意；
C 、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是： 2NO 2+4CO 铂催化剂
N 2+4CO 2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意；
D 、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。

故选AC 。

18、已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同。

常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。

现将m 个二氧化硫分子和n 个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的1/2，则m 与n 的比值为（ ） A ．1：5B ．1：3C ．1：1D ．2：1
答案：AD
分析：根据方程式SO 2+2H 2S=2H 2O+3S↓可知参加反应的二氧化硫和硫酸氢的分子个数比为：1：2。

A 、如果m 与n 的比值为1；5，假设m 是1个分子，n 是5个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余3个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为3：6=1：2，故A 正确；
B 、如果m 与n 的比值为1；3，假设m 是1个分子，n 是3个分子，则消耗了2个硫化氢分子，剩余1个硫化氢分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1：4，故B 错误；
C 、如果m 与n 的比值为1；1，假设m 是1个分子，n 是1个分子，则消耗了0.5个二氧化硫分子，剩余0.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为0.5：2=1：4，故C 错误；
D 、如果m 与n 的比值为2；1，假设m 是2个分子，n 是1个分子，则消耗了0.5个硫化氢分子，剩余1.5个二氧化硫分子，所以反应后气体的分子数与反应前的分子数比为1.5：3=1：2，故D 正确。

故选：AD 。

小提示：在做本题时主要用代入法，假设每种物质的分子个数是个定值，再通过恰好反应消耗的分子个数与剩余物质的分子个数进行对比。

19、正确的化学方程式是
A ．4Fe+3O 2
点燃
2Fe 2O 3B ．S+O 2
点燃
SO 2
C ．Mg+O 2
点燃
MgOD ．H 2CO
加热
H 2O+CO 2↑
答案：BD
A 、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O 2
点燃
Fe 3O 4，故A 不正确；
B 、硫在氧气中点燃生成二氧化硫，化学方程式为S+O 2
点燃
SO 2，故B 正确；
C 、化学方程式为未配平，正确的化学方程式为2Mg+O 2
点燃
2MgO ，故C 不正确；
D 、碳酸加热生成水和二氧化碳，化学方程式为H 2CO
加热
H 2O+CO 2↑，故D 正确。

故选BD 。

20、下列说法正确的是
A ．等质量的SO 2和SO 3中，硫元素的质量比为4∶5
B ．等质量的 NaHCO 3和MgCO 3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2的质量相等
C ．高温条件下48g 某铁的氧化物与足量CO 充分反应，得到33.6gFe ，该氧化物的化学式为Fe 3O 4
D ．把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20% 答案：BD
A. 等质量的SO 2和SO 3中（假设质量均为m g ），硫元素的质量比为：mg ×32
32+16×2×100%:mg ×32
32+16×3×100%=5:4，不符合题意；
B. 根据两个反应的化学方程式进行以下计算：NaHCO 384+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑
44，
MgCO 384
+2HCl =MgCl 2+H 2O +CO 2↑
44。

由计算可知，等质量的 NaHCO 3和MgCO 3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2的质量相等，符合题意；
C. 化学反应前后元素种类、质量不变。

高温条件下48g 某铁的氧化物与足量CO 充分反应，得到33.6gFe ，则铁的氧化物中氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g ，该氧化物中铁原子、氧原子个数比为：33.6g 56
:
14.4g 16
=2:3，该氧化物
的化学式为Fe 2O 3，不符合题意；
D. 把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，说明反应生成的氧化铜质量等于原混合物质量，因为碳在反应中生成二氧化碳气体，铜反应生成氧化铜，而铜元素在固体中的质量不变，所以该混合物中碳的质量等于氧化铜中氧的质量，因此原混合物中碳元素的质量分数等于氧化铜中氧元素的质
量分数：
16
64+16
×100%=20%，符合题意。

故选BD 。

21、下列说法正确的是
A ．等质量的CO 和CO 2中，氧元素的质量比为11:14
B ．密闭容器中CO 和CO 2混合气体5g 与足量CuO 反应，得到6.6gCO 2，则混合气中
C 元素与O 元素的质量比为2:3
C ．某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。

室温下，向该样品中加入浓度为14.6%的稀盐酸100g 恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为7.45g
D ．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性 答案：AD
A 、若CO 和CO 2的质量相等，设它们的质量均为mg ，则CO 和CO 2中O 元素的质量比为（mg×16
12+16×100%）：（mg×
16×212+16×2
×100%）=11：14，故正确；
B 、设混合气体中CO 的质量为y
CO Δ
CO 2
2844
y
6.6g −(5g −y)
2844
=
y
6.6g −(5g −y )
y =2.8g
则混合气中C 元素与O 元素的质量比为（2.8g×12
28+（5g-2.8g ）×12
44）：（2.8g×16
28+（5g-2.8g ）×32
44）=9：16，故错误；
C 、设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为z ，
100g 稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×14.6%=14.6g ，由KOH+HCl ═KCl+H 2O ，K 2CO 3+2HCl ═2KCl+H 2O+CO 2↑可知，HCl ～KCl 。

则：
HCl ～KCl 36.574.514.6g z ， 36.5
74.5=14.6g
z z =29.8g
，选错误。

D 、硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H 2SO 498+2NaOH 80═Na 2SO 4+2H 2O
，质量和质量分数均相等的稀硫酸和氢氧
化钠溶液，硫酸和氢氧化钠的质量比是98：80，则反应后氢氧化钠剩余溶液呈碱性，故正确。

故选AD 。

22、在密闭容器中，将1.5mol 碳和1molO 2混合，一定条件下充分反应。

下列说法正确的是 A ．反应后的气体中C 、O 原子的物质的量之比为1：2 B ．参加反应的C 和O 2的物质的量之比为1：1 C ．反应后气体的物质的量为1.5mol D ．反应后所得气体是纯净物 答案：BD
依据C+O 2
点燃
CO 2可知该反应进行时碳和氧气的物质的量的比是1：1；
A 、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是1：1，故A 错误；
B 、根据反应的化学方程式可以知道碳和氧气恰好完全反应的物质的量比为1：1，故B 正确；
C 、将1.5mol 的C 和1mol 的O 2混合反应后碳剩余0.5mol ，生成二氧化碳的物质的量为1mol ，所以反应后气体的物质的量的为： 1mol ，故C 错误；
D 、由于反应后所得的气体是二氧化碳，所以反应后所得气体是纯净物，故D 正确。

故选BD 。

23、下列说法中，正确的是
A ．等质量的CO 和CO 2中，氧元素的质量比为11：14
B ．人尿中含2%的尿素[CO(NH 2)2]，则人尿中氮元素的质量分数为0.6%
C ．将8 gFe 片浸入CuSO 4溶液中，取出干燥后称得固体质量为8.4 g ，则参加反应的Fe 的质量为0.35 g
D ．某Na 2CO 3和Na 2SO 4的混合物加入足量BaCl 2溶液得沉淀43 g ，在沉淀中加入足量稀硫酸，固体质量变为46.6 g ，则原混合物中Na 2SO 4的质量分数约为57.3% 答案：AD
A 、设一氧化碳和二氧化碳的质量均为m ，则等质量的一氧化碳和二氧化碳中所含氧元素的质量比是(m ×
1612+16
×100%):(m ×
16×212+16×2
×100%)=11:14，说法正确；
B 、人尿中含2%的尿素[CO(NH 2)2]，则人尿中氮元素的质量分数=2860
×100%×2%=0.93%，说法错误；
C 、设参加反应铁的质量为x ，生成铜的质量为y
Fe 56
x
+CuSO 4＝FeSO 4+Cu
64y 5664=x y
8g −x +y =8.4g ，求出：x =2.8g ，y=3.2g ，参加反应铁的质量为2.8g ，说法错误； D 、设生成碳酸钡的质量为x ，则第二步反应生成硫酸钡的质量=x +3.6g
BaCO 3
+
H 2SO 4
=
BaSO 4+H 2O
+
CO 2↑
197233x
3.6g +x 197233=
x
3.6g +x x =19.7g
所以第一步生成23.3g 硫酸钡，设碳酸钠的质量为a ，硫酸钠的质量为b
Na 2CO 3+
BaCl 2=
2NaCl
+
BaCO 3↓106197a 19.7g Na 2SO 4+BaCl 2
=2NaCl +
BaSO 4↓
142233b
23.3g
a =10.6g
b =14.2g
混合物中Na2SO4的质量分数=14.2g
14.2g+10.6g
×100%=57.3%，说法正确；
AD。

24、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确
的是
A．x的值为11B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6∶5
C．W由碳和氧两种元素组成D．W中碳和氢元素的原子个数比为1∶4
答案：AD
分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化
学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应
的类型据此回答问题即可。

A、依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，20+1+4=10+4+x，
x=11，x的值为11，故选项正确；
B、该反应中氧气与水的质量变化之比为（20g-4g）：（10g-1g）=16:9，故选项错误；
C、由于四种物质中W和氧气质量减小，水和二氧化碳的质量增加，此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O，根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中
的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g×16
18
×100%=8g，二氧化碳中氧元素
的质量：11g×32
44
×100%=8g，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-4g=16g，所以可判断W中不含有氧元素，故选项错误；
D、W中碳和氢元素的原子个数比为：11g−8g
12：9g−8g
1
=1:4，故选项正确。

故选：AD。

25、我国科学家研制新型光解水助催化剂，可直接将太阳辐射能转化为氢能。

利用某种催化剂光分解水的微观
模拟示意图如下图：
下列有关认识不正确的是（ ）
A ．该反应中只有两种元素
B ．该反应的化学方程式为2H 2O
通电
2H 2↑+O 2↑
C ．图中反应物是单质
D ．该过程可说明水是由氢、氧元素组成的 答案：BC
分析：由微观粒子反应示意图可知：2H 2O
光照
催化剂
2H 2↑＋O 2↑；
A 、该反应中只有氢、氧两种元素；故选项正确，但不符合题意；
B 、该反应的化学方程式为：2H 2O
光照
催化剂
2H 2↑＋O 2↑；故选项错误，但符合题意；
C 、图中的反应物是水，水是化合物；故选项错误，但符合题意；
D 、水通过新型光解水助催化剂产生氢气和氧气，该过程可说明水是由氢、氧元素组成的；故选项正确，但不符合题意； 故选：BC 。

填空题
26、近年来我国航天事业迅速发展，彰显了我国科技力量的日益强大。

(1)某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，该反应的产物有N 2和______。

(2)“天宫课堂”广西地面分课堂上，某同学提问“空间站的氧气是怎么来的？”， 太空教师叶光富解答是通过电解水得到，该反应的化学方程式是______。

太空教师王亚平将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，还闻到阵阵香气。

“闻到香气”说明分子具有______的性质。

航天员用过的水净化后可循环使用，其中利用活性炭的______性可除去水中的异味和色素等。

答案：(1)水##H 2O
(2) 2H 2O 通电
__
2H 2↑+O 2↑ 不停运动 吸附 （1）由微观示意图可知，该反应的生成物是2个氮原子构成的分子（氮气）和由2个氢原子和1个氧原子构成的分子（水），故填水或H 2O 。

（2）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H 2O 通电__
2H 2↑+O 2↑； 分子在不停地运动，具有香味的物质的分子运动到人的鼻孔处，使人闻到香味，故填不停运动； 活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净化水，故填吸附。

27、在一定的条件下，A 和B 能发生化学反应生成E 和F 其中F 是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。

答案：4NH 3+3O 2
一定条件
2N 2+6H 2O
在一定的条件下，A 和 B 能发生化学反应生成E 和F ，其中 F 是单质，由质量守恒定律可知，F 物质是氮气，其
微观示意图所表示的反应可以是氨气燃烧生成了氮气和水，则该反应的化学方程式为：
4NH3+3O2一定条件
2N2+6H2O。

故填：4NH3+3O2一定条件
2N2+6H2O。

28、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO x转化为N2和CO2。

（1）写出CO和NO x在“催化转化器”中反应的化学方程式__________________；
（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为________________；
（3）若x=2.5时，则NO x的化学式为_________________。

答案： 2xCO+2NOx N2+ 2xCO2 2:1 N2O5
（1）CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOx N2+ 2xCO2；（2）若x＝1，CO和
N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1；（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为N2O5。

小提示：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是
因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

29、化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。

(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地___________。

(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。

生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为___________。

(3)日常消杀也是必需的防疫措施。

二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：
Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，则X的化学式为___________。

答案：(1)运动
(2)6：1：4。