化学ⅰ鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量学案6

化学ⅰ鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量学案6

1、掌握物质的量与微粒

(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。

第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

〔1〕物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔〔mol 〕。

〔2〕物质的量的基准〔N A 〕：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质

的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -1

2.摩尔质量〔M 〕

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝A N N

；n ＝M

m

【例1】以下关于物质的量的表达中，错误的选项是( )

A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子

B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子

C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧

D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子

解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl 、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A 的表达是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，

其近似值为6.02×1023 mol －1，所以B 的表达是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量

时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称．．．．．．．．．．．．

”。C 中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，那么1 mol Ne 也应含有10

×6.02×1023个电子，所以D 的表达是正确的。

答案：AC

【例2】〔2017福建卷〕A

N 表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是

A 、在18182g O 中含有A N 个氧原子

B 、标准状况下，22、4L 空气含有A N 个单质分子

C 、1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A

N

D 、含A N 个Na +的2

Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -

解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1A N

B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1molCl 2 就只转移1A

N 的电子

D 所得溶液中含A

N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度

第

2课时 气体摩尔体积

1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。

2.表示符号：V m

3.单位：L/mol 〔或L ·mol -1〕

4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol

5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n V V m =

6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。这些条件就是：

①标准状况，即0℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。

②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L ”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。

③1mol 任何气体的体积假设为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol 任何气体在273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为22.4L 。 【例】判断以下说法是否正确？并说明理由

1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A

2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A

3、标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A

4、标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A

5、标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A

6、标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子

解析：1、标准状况下，11.2L 氧气为0.5mol ，其所含原子数为N A 。而常温常压〔25℃，

1.01×105 Pa 〕下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol ，其所含原子数必小于N A ，故表达错误。

2、此题表达错误，分析方法同上。

3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第6题中SO 3在标准状况下为固体。故都不正确。

第3课时 阿伏加德罗定律及其推论

1.阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 ⇒ n 1 =

n 2

2.阿伏加德罗定律的推论：

(1)三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2