人教版高中化学必修一富集在海洋中的元素---氯(同步训练).docx

高中化学学习材料
唐玲出品
富集在海洋中的元素---氯（同步训练）
1.下列说法正确的是
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B.欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存
D.实验室用MnO2和稀盐酸加热法制Cl2时，若14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2
2.下列说法正确的是
A.Cl-和Cl2都有毒
B.含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C.将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl-
D.将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
3.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条，一会有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C.加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
4.将氯气通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是
A.Fe2+
B.HCO3 －
C.Fe3+
D.CO32－
5.在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
A.Cl－，SO42－
B.Cl－，NO3－
C.Cl－，CO3 2－
D.Cl－，OH－
6.右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体.该装置可
用于
A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
7.已知KMnO4与浓盐酸（HCl）在常温下反应生成Cl2若用图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2并试验它与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A.①和②处
B.②处
C.②和③处
D.②、③、④处
8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的
A.2/3
B.1/2
C.1/3
D.1/4
9.在100 mL 12 mol/L的浓盐酸中加入足量的MnO2加热，充分反应后得到Cl2的物质的量是（不考虑Cl2在反应过程中的任何损失）
A.0.6 mol
B.在0.3～0.6 mol之间
C.0.3 mol
D.小于0.3 mol
10.相同质量的钠、镁、铝分别跟氯气发生反应，消耗氯气的物质的量由大到小的顺序是()
A.Na>Mg>Al
B.Mg>Al>Na
C.Al>Na>Mg
D.Al>Mg>Na
11.某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO-3的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A.21∶5
B.11∶3
C.3∶1
D.4∶1
12.已知：（1）A、B、C、D四种物质均含X元素，有的还可能含有Y、Z元素，Y、X、Z的原子序数依次增大。

（2）X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

（3）常温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

（4）化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

a.元素X是，Z是；
b.写出（3）中反应的化学方程式：；
c.写出（4）中反应的化学方程式：。

13.某课外活动小组利用如图所示的装置制取Cl2，提供的试剂
有浓盐酸、饱和食盐水（Cl2在其中溶解度较小）、氢氧化钠
溶液、高锰酸钾固体，反应的化学方程式为：
2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）装置H中盛放的试剂是。

（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹，打开弹簧夹。

（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是。

（4）实验室制取氯气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，具体操作有何不同？为什么？
14.现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。

现已知反应
2Cl2+2Ca(OH)2=== Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应为放热反应，温度稍高即发生副反应
6Cl2+6Ca(OH)2=== 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

甲、
乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图所示。

（1）请从：a不容易控制反应速率；b容易控
制反应速率；c有副反应发生；d可防止副反
应发生；e污染环境；f可防止污染环境，几
个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作
出评价，并选择符合题目要求的选项填在表中的空格内。

优点缺点
甲装置
乙装置
丙装置
（2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）。

（3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸10 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总小于0.015 mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。

①②③④⑤
15.在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探
究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛
有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有
15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有
紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过
_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_________________________。

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。

下图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是_________（填写实验操作名称）。

（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是__________________________________
溶解度/g M
P
L
0温度/℃
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色_______________________________。