铁的重要化合物 教案
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。
《铁的重要化合物》(公开课)教案
《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。
我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。
通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。
教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。
通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。
希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。
2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的制备方法和应用。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。
2. 采用实验法，展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。
3. 采用小组讨论法，引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。
五、教学准备1. 教材或教学资源：《化学》、《无机化学》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平等。
3. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。
4. 教学课件或板书：铁的重要化合物相关知识点。
【导入】（简要介绍铁的重要化合物的背景和意义）【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质（1）铁的重要化合物包括哪些？（2）这些化合物的性质有哪些？2. 铁的重要化合物的制备方法（1）制备铁的重要化合物的常用方法有哪些？（2）具体制备过程是怎样的？3. 铁的重要化合物的应用（1）铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些？（2）这些应用的具体原理是什么？【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
2. 铁的重要化合物的性质验证实验（1）展示实验步骤和注意事项。
（2）引导学生观察实验现象。
【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例（1）让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。
（2）引导学生探讨这些应用的意义和价值。
2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联（1）让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。
（2）引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。
(完整word版)铁的重要化合物教学设计、教案(优质课)
【归纳总结】：要想得到白色Fe（OH)2,在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施?
1。使用新配制的FeSO4溶液（久置的部分被氧化)
2。使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液
3。滴管末端伸入FeSO4液面以下（有违常规的操作但这里可以）
4.有时可以采用液封(汽油、苯）
A.滴入KSCN溶液B。通入氯气
C.加入铜粉 D。加入铁粉
【学以致用】：实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液变质?（应加入少量铁粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。Fe+2Fe3+＝3Fe2+)
学生思考完成
板书
设计
第二节几种重要的金属化合物
三．铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物的制备和性质
新课引入
由日常生活中使用最广的金属—-铁直接引入新课,
【学生回答】铁在地壳中的含量,
铁元素的主要化合价
教师引导：学习金属元素的知识结构和一般规律
单质——氧化物-—氢氧化物——盐
FeOFe(OH）2Fe2+
FeFe2O3Fe（OH）3Fe3+
Fe3O4
学生回答
教
学
过
程
及
方
法
问题与情境及教师活动
学生活动
色态
红褐色固体
白色固体
水中溶解性
难溶于水
与酸反应
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H20
Fe（OH)2+2H+=Fe2++2H20
稳定性
2Fe(OH)3=Fe2O3+ 3H2O
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案主题：铁的重要化合物教学目标：1.了解铁及其重要性；2.了解铁的主要化合物；3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。
教学重难点：1.铁的主要化合物及其应用；2.铁的物理和化学性质。
教学准备：1.PPT或白板；2.实验用具和化学品。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍铁及其重要性，并与学生讨论铁在生活中的应用。
二、铁的主要化合物及其应用（20分钟）1.铁的氧化物：铁氧化物是铁的最常见化合物之一，其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。
学生通过实验或观察图片，了解铁的氧化物的颜色和应用。
2.铁的硫化物：铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。
举例说明铁的硫化物在工业上的应用。
三、铁的物理和化学性质（30分钟）1.铁的物理性质：介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。
2.铁的化学性质：讲解铁与氧气、酸等物质的反应，引导学生进行相关实验，观察铁的化学性质。
四、铁与人体的关系（20分钟）1.铁与血红蛋白：讲解铁在人体中的重要性，以及铁与血红蛋白的关系。
2.铁的缺乏和过多对人体的影响：讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响，提醒学生要适量摄取铁质。
五、课堂小结（5分钟）回顾本节课的要点，强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。
六、拓展延伸（10分钟）课后作业：要求学生到家中查找铁的其他化合物，了解其应用领域，并写一篇简短的报告。
七、板书设计（可选）根据教师的个人喜好和课堂需要，设计相关内容的板书，以便学生更好地理解和吸收知识。
教学反思：本节课通过介绍铁的重要化合物，使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。
通过实验和应用实例，学生能够更好地理解铁的重要性和应用。
在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论，加深学生的理解和兴趣。
《铁的重要化合物》教案
§3-2铁的重要化合物（教案）学习目标：1．知识与技能：①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。
②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。
2. 过程与方法：①通过小组合作学习，培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。
②随着自主探究过程的逐步深入，逐渐学会解决科学问题的一些方法。
3. 情感、态度、价值观：通过自主探究过程，逐步形成严谨求实的科学态度。
学习重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验用品：学生分组实验：硫酸亚铁溶液（加铁粉、稀硫酸）、氯化铁溶液（滴瓶）、氢氧化钠溶液、煤油（滴瓶）、胶头滴管2个（贴标签）、长胶头滴管、小试管3个，试管架教师：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液（新制）（蒸馏水、氢氧化钠固体、玻璃棒、烧杯、石棉网、试管夹、细口瓶带橡胶塞、酒精灯）、Y型管（橡胶塞）、胶头滴管2个（贴签）教学过程：一、导入结合生活实际：图片展示，杜甫有一首诗，诗中有这样一句话“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，朱门是古代富贵人家的大门涂一层红色的油漆，红色是因为有Fe2O3，图片八达岭长城建筑用的青砖，是黑色的原因有FeO，图片北京红砖美术馆，红砖中有Fe2O3，图片在自然界矿石中也含有各种各样的铁的化合物。
今天我们就一起走进铁的重要化合物。
二、新授：环节一：检查学生预习情况，汇报铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质教师引领，说明汇报方式，口头汇报。
与酸反应，转盘抽签选小组，组长协调组内分工，派代表到黑板板演，代表不可重复，其他学生同桌互相检查，讲解，最后对板演学生进行评价，教师整体评价打分。
教师精讲Fe3O4 另一种书写形式，特殊氧化物。
（一）铁的氧化物过渡：学习另两个铁的重要化合物，板书环节二：师生共同探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备1.制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 药品的选择教师引领探讨，学生思考回答，教师精讲可溶性碱对应的氧化物可以与水反应生成相对应的碱，而铁的氧化物和水就不能。
铁的重要化合物正式教案
《铁的重要化合物》教案授课教师：高培金一、教学目标1．知识与技能（1）了解铁的氧化物的性质和应用。
（2）掌握Fe (OH)3和Fe (OH)2的制备和性质；掌握溶液中Fe2＋、Fe3+的检验方法。
（3）了解Fe3+与Fe2+之间能够相互转化，能从氧化还原的角度分析转化发生的条件。
2．过程与方法（1）初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
（2）通过对铁的化合物实验演示与探究活动，学会通过实验研究物质化学性质的思路和方法。
（3）通过对氢氧化亚铁制备实验条件的思考与交流和Fe3+和Fe2+的相互转化的实验探究，培养学生综合分析问题的能力。
3．情感态度价值观（1）通过实验现象的观察，培养学生实事求是的科学品质。
（2）体验学习过程中新旧知识的衔接和运用，逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
二、教学重点Fe3+和Fe2+的相互转化；Fe3+和Fe2+的检验。
三、教学难点Fe3+和Fe2+的相互转化。
四、实验用品实验仪器：试管、试剂瓶、胶头滴管、药匙所用试剂：0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、NaOH溶液、铁粉、KI淀粉溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液、H2O2。
五、教学过程【引入】在生活中铁可以算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了，它不仅广泛应用于生产生活中，而且对于我们每一个人的生命活动也举足轻重。
【讲解】人体血红蛋白就是铁的配合物，铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元素。
一旦缺铁就会引起缺铁性贫血，市售有许多补铁剂。
铁的常见化合价有+2价和+3价，补铁剂中的铁是几价？今天我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行检验，并了解补铁的常识。
一、铁的氧化物（展示药品，学生阅读课本59页倒数1-3段完成导学案中的铁的氧化物的比较表）【质疑过渡】能不能由铁的氧化物和水直接反应制得Fe (OH)3和Fe (OH)2。
我们能不能利用现有的药品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？二、铁的氢氧化物Fe (OH)3和Fe (OH)2【科学探究】引导学生分析两者的制备方法，1、铁的氢氧化物的制备Fe3＋＋3OH－＝Fe (OH)3↓（红褐色）Fe2＋＋2OH－＝Fe (OH)2↓（白色）【学生分组实验】学生根据提供的实验试剂和仪器分组实验制备Fe (OH)3和Fe (OH)2，并记录实验现象【学生汇报实验情况】向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色沉淀【设问】Fe (OH)2是白色沉淀，我们为什么观察到的是灰绿色呢？【分析原因并板书：】4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3【小结：】Fe(OH)2中+2价的Fe很容易被空气中的氧气氧化为+3的Fe【创设情境】Fe (OH)2很容易被空气中的O2氧化，怎样操作才能制得比较纯净的Fe (OH)2，，且能保存较长时间？【学生活动】学生分组讨论。
《铁的重要化合物》教案
铁的重要化合物一、教学内容分析1、课程标准分析《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。
《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。
提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。
2、知识类型分析教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
3、知识结构分析本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。
在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络，有利于指导同类其它化合物的学习。
《铁的重要化合物》教案
《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标：
（一）知识教学点：
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”（即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化）
4、Fe3+离子的检验
（二）能力培训点：
1、实验能力：采用边讲边实验形式，指导学生自己做实验，培养学生的实验能力。
2、比较思维能力：采用对比教学，将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习，同时利用
刚学过的镁、铝作对照，逐步提高学生的归纳比较能力。
3、分析综合能力：对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析，教师指引的方法，尽可能
调动学生的积极主动性，培养他们的分析综合能力。
4、创新能力：通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验，培养学生的实验创新能力。
（三）德育渗透点：
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”，教育学生化学是一门以实验为基础的的科学，培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。
二、教学设计思路：
1、由铁的化学性质（+
2、+3）引入课题。
2、通过学生自学、对比，归纳出铁的氧化物的性质。
3、学生讨论：如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁？并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。
4、学生设计实验：如何改进氢氧化亚铁的实验，能使氢氧化亚铁保存较长时间？
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验：检验三价铁离子，并进行二价、三价铁离子检验的小结。
7、课堂小结。
铁的重要化合物教案设计
铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的重要化合物的概念、性质和应用。
2. 教学难点：铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。
2. 通过实验演示和分组实验，培养学生的实践操作能力。
3. 利用多媒体辅助教学，帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
3. 多媒体教学设备。
五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。
2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质，如颜色、溶解性、氧化性等。
3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法，如氧化法、还原法等。
4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用，如催化剂、染料等。
5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作，如溶解、过滤、滴定等，并分析实验结果。
六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理，掌握基本实验操作技能。
2. 教学重点与难点教学重点：铁的重要化合物的转化反应原理及过程。
教学难点：实验操作技能的培养。
3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法，引导学生观察实验现象，分析问题。
4. 教学准备实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
实验试剂：铁粉、盐酸、硫酸铜等。
5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理：以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例，讲解铁的重要化合物的转化反应过程。
b. 实验操作：分组进行实验，观察实验现象，记录数据，分析问题。
七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质，提高学生分析问题、解决问题的能力。
铁的重要化合物教案
《铁的重要化合物》教案一、教学目标:1、知识与技能：（1）认识FeO、 Fe2O3、Fe3O4的性质和应用（2）知道Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备及性质（3）掌握检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的相互转化2、过程与方法：（1）通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化，引导学生探究实验，培养学生的探究能力（2）运用列表的方法，认识铁的氧化物、氢氧化物的性质3、情感态度与价值观：（1）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
（2）通过对实验的探究和观察，发展学习化学的兴趣二、教学重点、难点:重点：1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学性质和制备2、Fe3+的检验方法3、Fe2+和Fe3+的相互转化难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学策略和手段:教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段：多媒体辅助教学四、课堂教学过程:【导入】欣赏图片（鸟巢、摩天轮、桥梁等）这些都是由什么做成的？（铁或钢铁）；请同学们想一想你所知道的含铁元素的物质有哪些？学生回答：FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3……【讲述】从总体上来看，它们都属于铁的化合物。
这节课我们就来学习铁的重要化合物。
【提问】Fe(OH)3、Fe(OH)2都属于铁的氢氧化物，它们依据什么来命名的？【讲述】可见，铁有+2、+3价，说明铁是一种变价元素。
有变价，推测一下具有哪方面的性质？（氧化、还原性质）今天我们就从氧化还原的角度来探究这几类物质，重点探究盐和氢氧化物。
典型自由移动的Fe 2+、Fe 3+只有在铁盐当中才具有。
【过渡】桌上有两瓶失去标签的FeCl 3、FeSO 4溶液，我们该如何鉴别它们？根据已有的化学知识，我们可以从外观（颜色）来辨别，Fe 3+具有黄色，Fe 2+具有浅绿色，这是它们的特征颜色。
【讲述】但是浓度不同颜色有差异，浓度过低不能直接从颜色来判断；所以我们需要找特征试剂来鉴别它们（如KSCN ）。
铁的重要化合物教案
铁的重要化合物教案【篇一：《铁的重要化合物》教学设计】《铁的重要化合物》教学设计牡丹江市第一高级中学李玲一、教材分析1．教材的地位和作用本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。
本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。
不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。
2．教学目标的确立美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。
”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。
课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。
为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。
从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下：(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解fe2+、fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标：1.了解铁的特性和重要性，理解铁原子与其他元素之间的化学反应；2.学习铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途；3.培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、教学内容：1.铁的特性和重要性；2.铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。
三、教学过程：活动一：引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性，如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。
2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的，以及这些元素的性质。
活动二：铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性：铁是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，具有一定的延展性和塑性。
2.讲解铁的重要性：铁是人类最早使用的金属之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。
活动三：铁的重要化合物：氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质：氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备氧化铁：将含铁的物质（如铁片、铁粉）在空气中加热或直接燃烧，观察生成的氧化铁的颜色和性质。
3.探究氧化铁的用途：介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。
活动四：铁的重要化合物：二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质：二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备二氧化铁：将含铁的物质（如亚铁酸钾）与氧化剂（如氯酸钠）反应，观察生成的二氧化铁的颜色和性质。
3.探究二氧化铁的用途：介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。
活动五：铁的重要化合物：三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质：三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物，具有酸性。
2.示范制备三氯化铁：将铁粉与盐酸反应，观察生成的三氯化铁的颜色和性质。
3.探究三氯化铁的用途：介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。
活动六：实验操作1.学生分组进行实验，制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质；2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
铁的重要化合物 (教案)
高中化学新课程教学设计铁的重要化合物人教版普通高中课程标准实验教科书必修化学1•第三章第二节课程理念与要求：新课程实施以来，化学教学正由“知识为本”向“观念建构”转变。
普通高中化学课程标准（实验，2003）明确指出：“从学生的已有经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”，引导学生“认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律，形成有关化学科学的基本观念”。
课程标准要求：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解Na、Al、Fe、Cu等金属及其重要化合物的主要化学性质，能列举合金材料的重要应用”教材内容分析：1. 在初中阶段对金属Fe、Al、Cu的物理性质以及Fe与O2的反应进行了介绍，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解金属与酸与盐溶液反应的规律。
必修一教材在初中的基础上，进一步加深和提高，介绍了Fe在不同条件下形成的两种价态下的三种价态氧化物，并对分别对它们的化学性质进行了介绍；通过对Fe2+和Fe3+两种离子相互转换的条件的分析比较，让学生进一步强化对两种离子化学性质的认识，并掌握检验两种离子的方法；在选修二（化学与技术中），对金属的冶炼进行了介绍。
学情分析：高一学生在初中阶段已经学习了金属Fe、Al、Cu的物理性质以及Fe与O2的反应，到了高中一年级，前两章已学习过氧化还原反应理论，能从物质类别和化合价角度理解物质的化学性质。
但是学生对于在不同条件下发生不同的化学反应的认识不足，应用化学语言表示实验结果还不太熟练;同时通过实验已经具备了基础的实验知识，实验操作技能。
在初中已经接触观察法，但是对于怎样观察，概念模糊。
教学目标：知识与技能：认识铁是一种生活中常见的金属，了解铁的重要化合物的物理性质，掌握铁的氢氧化物和铁离子在相应条件下的互相转化。
过程与方法：通过观察实验现象，学会独立思考，促进自己的思维能力得到进一步的提高；通过新知识与原有知识的解构与建构，促进自身的基础知识、实验能力得到提升，思维能力得到提高。
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对学生的回答给予评价
3分钟
培养学生交流、表达、能力增强学生学习自信
演示实验
[问]如果溶液中Fe2+、Fe3+含量低，以上方法是否可行？
[实验]在稀释后的FeCl3溶液中加入NaOH溶液
[学生观察现象]现象不明显
总结
[引导]铁的化合物除铁盐和亚铁盐外，还有铁的氧化物和氢氧化物，请同学们根据今天的实验和对实物的观察，结合课前预习，总结铁的氧化物和氢氧化物的性质。[问]通过今天的学习，你有什么收获？
[讲述]请同学们看实验盘中试剂瓶和试管中溶液的颜色，可谓五彩缤纷。化学就是这样充满色彩，有人认为它有些神秘，其实化学与我们是零距离的，从衣食住行到我们个体都是化学物质构成。让我们从生活走进化学，用所学的知识解释生活现象，进而解决社会问题如能源、环保等，社会发展需要化学，更需要大家，希望同学们都能成为社会栋梁。
2、初步学会通过探究性实验，使学生进一步掌握应用实验，探究研究物质性质的科学探究方法。使学生敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的能力。
情感
态度
价值观
1、在创设的真实教学情境中引导学生把所学知识与课堂以外的现实联系起来，激发学生学习化学的兴趣和探究欲。
2、通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
[对比实验]在一支试管中加入3ml FeCl2溶液，然后滴入几滴KSCN溶液。
[问]观察到什么现象
[问]如何知道溶液中有Fe2+？
[指导实验]在对比实验的试管中滴加氯水
[学生实验并观察现象]
[学生回答]溶液呈现血红色
溶液颜色无变化
把Fe2+变为Fe3+
溶液呈现血红色
对学生实验给予指导
3分钟
培养学生实验技能
3、如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？
4、某学生在化学晚会上表演，希望创设下列情境，请你设计方案，写出操作方法及有关化学方程式。
（1）烧杯中无色溶液出现蓝沉淀
（2）烧杯中红棕色溶液中出现红褐色沉淀
及时评价
5分钟
巩固所学知识
作业
1、设计实验制取纯净Fe（OH）2并总结操作要点。
2、菠菜含铁知多少？
[问]为什么有的人饮食结构合理均衡且注意补铁，仍会出现贫血症状？
[引导]查看说明书：与维C同服有利于吸收
[问]维C有何性质？起何作用？
学生思考：吸收不好
指导学生读说明书
1分钟
拓展视野自然过度引出心情境
实验探究
[引导]在补铁试剂的试管中加入一片维C
[问]反应中体现维C和Fe3+的什么性质？
[学生回答]
启发
肯定
1分钟
让学生进行知识迁移
实验探究
[提示]认真观察试管中的现象，尤其是滴加NaOH溶液的瞬间，并振荡试管。
[学生实验]在两支试管中分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液至过量。
教师巡视
指导
2分钟
锻炼学生实验技能，培养观察能力
分析
[问]哪组同学能描述观察的现象？
[追问]红褐色沉淀是什么物质？Fe（OH）2是白色沉淀，为什么没观察到？现象的变化得出什么结论？
3分钟
迁移推进，引导学生将所学知识与现实世界联系
生活情境创设
[讲述]对缺铁人，除服用补铁试剂，还可在生活中食用富铁食品
出示富铁事食物图片、铁酱油图片
[问]为什么与食盐加碘不同，铁强化酱油是非强制性食品？
[讲述]任何事物都有两面性
[解释]正常人体摄入过多的铁也会引起其他疾病。
出示图片
讲述
2分钟
引导学生体会辩论观，任何事物都有两面性，倡导关注健康
3、苹果生锈和铁生锈一样吗？
让学生在课堂里有成就感，走出课堂依然怀抱好奇
3、提高学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，真正感悟到生命健康与化学的紧密联系树立服务社会的责任感和使命感。
教学重点
Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化
教学难点
Fe2+和Fe3+的相互转化
教学过程
活动环节
活动方式
预期结果
教师支持调控
时间估算
设计意图
创设情境
[引言]在生活中铁可以算得上最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。它不仅广泛应用于生产生活中，对于我们每一个人的生命活动也举足轻重。铁有何等重要的生理功能？
[追问]还有哪些物质能还原Fe3+
[展示]有铁粉的FeCl2试剂瓶
观察现象惊叹于颜色褪去
说明维C有还原性、Fe3+有氧化性
对学生的回答给予评价
4分钟
引导学生用氧化还原反应原理分析。
分析
[问]保存FeCl2为什么要加铁粉
[问]FeCl2中滴加氯水的反应中Fe2+和Cl2分别体现什么性质？你能写出以上两个反应的化学方程式吗？
教学设计
课题
铁的重要化合物
授课班级
高班
授课教师
教
学
目
标
知识与
技能
1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。
3、掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。
过程与
方法
1、通过学习使学生学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用分类、比较、归纳等方法对信息进行加工。
实验探究
[引导]设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。
[提示]看说明书（性状：包衣片）
[问]包衣起什么作用？依据什么？如何出去包衣？
[引导]一般服用药物先进入胃中，胃里有胃酸。
[学生提出方案]补铁剂加KSCN溶液不显色再加氯水溶液显血红色。
巡视
指导
调节进程
6分钟
使学生充分表达、讨论提出合理方案
创设情境
[学生]防止被氧化
还原性和氧化性
指导学生板演
4分钟
训练正确书写化学方程式
知识
应用
[问]发生亚硝酸盐中毒，如何急救？请给出急救方案
[资料在线]亚硝酸盐在血液中能与Fe2+反应生成Fe3+使血红蛋白丧失携氧功能，导致组织缺氧，最后使呼吸中枢麻痹、窒息死亡。
[学生提出方案]
直接吸氧
服用维C
送医院
对学生的回答给予评价
铁主要在人体的血红蛋白中
血红蛋白运送氧气
展示
配合图片进行讲述
1分钟
引导学生关注生命、关爱健康
问题预设
[问]桌上有两瓶溶液FeCl3、FeSO4，我们该如何鉴别溶液中的Fe2+、Fe3+呢？
[学生讨论]
[过渡]下面我们就通过实验来验证滴加NaOH溶液是否可行。
[学生回答]观察溶液颜色
滴加NaOH溶液
教师
对学生的回答给予肯定
3分钟
培养学生总结能力
练习
1、印刷电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2,请写出反应的化学方程式，并分析各反应物化合价发生的变化
2、根据题目要求回答问题
（1）、FeCl3溶液中混有FeCl2如何除去？
（2）、FeCl2溶液中混有FeCl3如何除去？
[学生思考]
[讲述]人体血红蛋白就是铁的配合物，铁是人体微量元素中含量最多又最容易缺乏的元素。为防治缺铁性贫血，市售有许多补铁剂，铁的常见化合价有+2和+3价，补铁剂中的铁是几价？今天我们就通过学习铁的重要化合物的性质来进行检验，从而了解如何正确服用补铁剂。
[板书]三、铁的重要化合物
[学生思考、回答]
演示
1分钟
创设情境
[问]补铁剂中铁含量一定很低，有没有更灵敏的方法？
[讲述]介绍一种试剂
[板书]KSCN硫氰化钾SCN-
讲述
板书
1分钟
实验探究
[提示]注意观察试管中的现象。
[指导实验]从试管架上取下盛有稀释的FeCl3溶液的试管，滴加1-2滴KSCN溶液。
[学生实验并观察现象]观察到什么现象？
[板书]Fe3+可用SCN-检验