2023年江西省南昌市中考二模化学试题(含解析)

2023年初三年级第二次调研检测试卷
化学
本卷可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16
Na ：23
Mg ：24
Al ：27
S ：32
一、单项选择题（本大题包括10小题，1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 党二十大报告提出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。

下列做法与此理念一致的是A. 露天焚烧树叶 B. 回收处理废旧电池C. 任意排放工业废水
D. 掩埋废旧塑料制品
2. 江西有诸多非物质文化遗产。

以下“非遗”的制作过程中，发生了化学变化的是A. 南昌瓷板画，制作时要进行高温烧制B. 万年拉丝灯，制作时用竹丝编出造型C. 上犹古法榨油，要先将果仁碾碎D. 南丰傩文化，用杨柳木雕刻雄面具
3. 进行蒸发操作时一定不需要用到的仪器是
A. 蒸发皿
B. 试管
C. 酒精灯
D. 玻璃棒
4. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。

下列化肥中属于氮肥的是A. KCl
B. K 2SO 4
C. NH 4Cl
D. Ca 3（PO 4）2
5. 缺乏铁元素会对人体造成影响是A. 骨质疏松
B. 龋齿
C. 夜盲症
D. 贫血
6. 金属镓（Ga ）是芯片制造中的关键材料，被称为“电子工业脊梁”，镓元素在化合物中一般显+3价，氧化镓的化学式为A. GaO
B. GaO 3
C. Ga 2O 3
D. Ga 2O
7. 劳动创造美好生活。

下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
的的
选项劳动项目
化学知识A 用食醋除去暖水瓶中的水垢食醋的pH>7
B 用熟石灰改良酸性土壤Ca （OH ）2能与酸发生中和反应
C 用洗洁精清除油污洗洁精可以乳化油污D
用食盐给肉汤调味
食盐有咸味
A. A
B. B
C. C
D. D
8. 中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观粒子示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后原子种类发生改变
B. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1
C.
丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4D. 四种物质均由分子构成
9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念认识正确的是A. 元素观：同种元素可以组成不同的物质
B. 微粒观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相同
C. 转化观：CO 一定条件下可转化为CO 2，但CO 2不能转化为CO
D. 守恒观：1g 硫与2g 氧气完全反应后生成3g 二氧化硫10. 下列图像与对应叙述相符合的是
A. 一定温度下，向接近饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B. 向氢氧化钙溶液中不断加水
的
C. 把NaOH 和NH 4NO 3固体分别溶于水中
D. 向等质量金属镁和铝中分别加入足量稀硫酸
二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A 、B 、C 中选择一个正确选项，然后在D 处补充一个符合题意的答案。

每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。

下列做法符合安全要求的是______。

A.家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B.发霉的大米洗净煮熟后可以食用
C.乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品
D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的_______溶液12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是______。

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.降低温度可使甲饱和溶液变为不饱和溶液
C.t 1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t 2℃时，50g 乙加入100g 水中得到乙的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）13. 下列实验方案能达到实验目的的是______。

实验目的实验方案
A 鉴别熟石灰、生石灰固体取样，加入适量的稀盐酸，观察固体是否消失
B 检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
C 除去硫酸钠溶液中的硫酸加入适量的氢氧化钠溶液D
鉴别热塑性塑料和热固性塑料
_______
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14. 中国元素闪耀卡塔尔世界杯。

（1）服装——中国义乌制造的球衣和保安制服，其主要材质棉纤维属于________纤维（填“天然”或“合
的
成”）。

（2）食品——来自中国的羔羊肉和马铃薯走上世界杯餐桌，其中富含糖类的食品是________。

（3）场地——中国承建的卢塞尔体育场使用了4000多个单元式铝合金板，铝合金硬度较纯铝________（填“大”或“小”）。

（4）足球——中国四方光电生产的足球芯片传感器的材料之一是硅，工业上制取硅的反应为：
，则X 的化学式为________，该反应的基本类型为________。

15. 氢气是理想的清洁能源，低成本高效率制氢一直是各国都在研究的内容。

请回答下列问题：（1）氢气作为清洁能源的主要原因是________。

（2）氢燃料电池工作时是将________能转化为电能。

（3）目前工业上获得氢气的主要方式是以铂（Pt ）为催化剂，在通电的条件下分解水，该反应中负极和正极产生气体体积比为________。

（4）我国科学家发现含钴（Co ）的催化剂Co-MoS 2对水电解有很好的催化效果且成本低于铂。

钴是银白色金属，其相关信息如右图所示，钴的相对原子质量是________。

将金属钴放入稀硫酸中，观察到溶液变为粉色且产生气泡，经验证气体为氢气。

请预测金属钴________与硫酸铜溶液发生反应。

（填“能”、“不能”或“无法确定”）。

16. 根据教材实验回答下列问题：
（1）实验一：小木条在空气中比在呼出气体中燃烧时间更长，说明空气中的________含量更高。

（2）实验二：静置2小时后能得到颜色均匀的混合液，从微观角度解释其原因是________，该实验同时还可以验证分子另一个性质是________。

（3）实验三：该实验的目的是________。

（填序号）A. 验证二氧化碳的溶解性
B.
验证二氧化碳能与水反应
2SiO +2C
Si+2X 高温
（4）实验四：试管③中可观察到的现象是________，用该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液产生氧气的催化剂，________（填“能”或“不能”）达到实验目的。

17. 某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。

（1）操作a的名称为________。

（2）反应①中生成物只有MnSO4，该反应的化学方程式为________。

（3）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的________和________。

（4）烘干MnCO3时需要控制的条件是________。

四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
（1）仪器①的名称为________。

（2）实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为_________________（答案唯一），收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为________（填序号）。

（3）B装置的优点为________，实验室用该装置制取CO2气体时，则分液漏斗中的药品为________。

（4）图F是测定空气中氧气含量的实验，用气压传感器检测到集气瓶中的气体压强随时间的变化情况如下图所示，下列叙述正确的是________（填序号）。

①bc 段气压增大的原因是红磷燃烧放热②cd 段气压减小原因是打开了止水夹③d 点时红磷恰好熄灭
19. 化学兴趣小组同学用下图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的实验，实验结束后，他们发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。

对此不同现象，同学们进行如下探究活动。

【反应原理】
（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为________。

探究活动一：探究影响氯化铜溶液颜色的因素【进行实验1】
取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL 置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。

待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：烧杯编号①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧ ⑨
溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/℃3050m 305070305070溶液颜色浅蓝
浅蓝
蓝
蓝
蓝绿
翠绿
蓝绿
翠绿
墨绿
【交流讨论1】
（2）m 的值为________。

（3）设计实验④⑤⑥的目的是________。

实验③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是________。

探究活动二：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围【进行实验2】
a.室温下，配制50g 溶质质量分数为30.0%的氯化铜溶液。

b.将上述氯化铜溶液依次加入水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：溶质质量分数/%30.025.521.919.217.015.3溶液颜色
深绿
翠绿
蓝绿
蓝绿
蓝
浅蓝
的
【交流讨论2】
（4）步骤a中需要氯化铜固体质量为________克。

步骤b中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和________。

【拓展思考】
（5）小昕配制了一杯质量分数为12.0%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有________。

（双选，填序号）
A. 加入适量的水稀释
B. 加入适量的氯化铜固体并使之溶解
C. 将溶液放在水浴箱中加热到70°C
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，化学兴趣小组进行以下实验，取20g样品放置于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸至完全反应（杂质不与稀盐酸反应），实验后测得烧杯内剩余物的总质量为115.6g。

请回答：
（1）生成二氧化碳的质量是________g。

（2）加入稀盐酸时可用玻璃棒搅拌，目的是________。

（3）求样品中碳酸钠的质量分数。

（写出具体的计算过程）
（4）检验实验后烧杯内的溶液中是否含有稀盐酸，可选择的试剂为________。

（双选）
A. AgNO3溶液
B. Na2CO3溶液
C. CO2
D. 石蕊溶液
答案解析
一、单项选择题（本大题包括10小题，1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）
1. 党的二十大报告提出，要推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。

下列做法与此理念一
致的是
A. 露天焚烧树叶
B. 回收处理废旧电池
C. 任意排放工业废水
D. 掩埋废旧塑料制品
【答案】B
【解析】
【详解】A、露天焚烧树叶，会产生烟尘并污染空气，与此理念不一致，故A错误；
B、回收处理废旧电池，减少环境污染，与此理念一致，故B正确；
C、任意排放工业废水，会污染水资源和土壤，与此理念不一致，故C错误；
D、塑料制品应回收利用，掩埋会造成白色污染，与此理念不一致，故D错误。

故选B。

2. 江西有诸多非物质文化遗产。

以下“非遗”的制作过程中，发生了化学变化的是
A. 南昌瓷板画，制作时要进行高温烧制
B. 万年拉丝灯，制作时用竹丝编出造型
C. 上犹古法榨油，要先将果仁碾碎
D. 南丰傩文化，用杨柳木雕刻雄面具
【答案】A
【解析】
【详解】A、南昌瓷板画，制作时要进行高温烧制，过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、万年拉丝灯，制作时用竹丝编出造型。

过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、上犹古法榨油，要先将果仁碾碎，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、南丰傩文化，用杨柳木雕刻雄面具，过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选A。

3. 进行蒸发操作时一定不需要用到的仪器是
A. 蒸发皿
B. 试管
C. 酒精灯
D. 玻璃棒
【答案】B
【解析】
【详解】A、进行蒸发操作时，需要使用蒸发皿，故选项错误；
B、进行蒸发操作时，无需使用试管，故选项正确；
C、进行蒸发操作时，需要使用酒精灯进行加热，故选项错误；
D、进行蒸发操作时，需要使用玻璃棒进行搅拌，故选项错误。

故选B。

4. 氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛。

下列化肥中属于氮肥的是
A. KCl
B. K2SO4
C. NH4Cl
D. Ca3（PO4）2
【答案】C
【解析】
【分析】含有氮元素的化肥属于氮肥。

【详解】A、该化肥中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；
B、该化肥中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、该化肥中含有氮元素，属于氮肥，故C正确；
D、该化肥中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。

故选C。

5. 缺乏铁元素会对人体造成的影响是
A. 骨质疏松
B. 龋齿
C. 夜盲症
D. 贫血【答案】D
【解析】
【详解】A、缺钙会导致骨质疏松，不符合题意；
B、缺氟易产生龋齿，不符合题意；
C、缺乏维生素A会引起夜盲症，不符合题意；
D、缺铁会引起贫血，符合题意；
故选D。

6. 金属镓（Ga）是芯片制造中的关键材料，被称为“电子工业脊梁”，镓元素在化合物中一般显+3价，氧化镓的化学式为
A. GaO
B. GaO3
C. Ga2O3
D. Ga2O
【答案】C
【解析】
【详解】镓元素在化合物中一般显+3价，氧元素在化合物中一般显-2价，根据化学式书写
原则，正价元素一般写左边，负价元素一般写右边，正负化合价代数和为0，可写出氧化镓的化学式为：Ga2O3。

7. 劳动创造美好生活。

下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是
选项劳动项目化学知识
A用食醋除去暖水瓶中的水垢食醋的pH>7
B用熟石灰改良酸性土壤Ca（OH）2能与酸发生中和反应
C用洗洁精清除油污洗洁精可以乳化油污
D用食盐给肉汤调味食盐有咸味
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、食醋显酸性，食醋的pH＜7，故食醋能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等反应，可除去水垢，说法错误；
B、熟石灰显酸性，能与酸反应，故可用熟石灰改良酸性土壤，说法正确；
C、用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，说法正确；
D、食盐有咸味，用食盐给肉汤调味，说法正确。

故选A。

8. 中国空间站的“萨巴蒂尔系统”能将航天员排出的二氧化碳转化为水，有关反应的微观
粒子示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 反应前后原子种类发生改变
B. 参加反应的甲和乙的质量比为22:1
C. 丙物质中碳元素、氢元素的质量比为1:4
D. 四种物质均由分子构成【答案】D 【解析】
【分析】根据反应的微观粒子示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷（CH 4）和水 ，反应的化学方程式为：CO 2+4H 2
CH 4+2H 2O ；
【详解】A 、根据反应的微观粒子示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，错误；B 、根据反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比=44:8=22:4，错误；C 、丙物质是甲烷（CH 4），其中碳元素、氢元素的质量比=12:(1×4)=3:1，错误；D 、二氧化碳、氢气、甲烷（CH 4）、水四种物质均由分子构成，正确。

故选D 。

9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念认识正确的是A. 元素观：同种元素可以组成不同的物质
B. 微粒观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相同
C. 转化观：CO 一定条件下可转化为CO 2，但CO 2不能转化为CO
D. 守恒观：1g 硫与2g 氧气完全反应后生成3g 二氧化硫【答案】A 【解析】
【详解】A.同种元素可以组成不同的物质，如O 2和O 3，故A 正确；
B.氦原子是稳定结构，不易得失电子，镁原子容易失去电子，化学性质不同.故B 错误；
C.CO 转化为CO 2 CO 2转化为CO ，故C 错误；
D.S 的相对原子质量为32，O 2的相对分子质量为32，则质量比为1:1，所
以1g 硫和1g 氧气反应生成2g 二氧化硫，故D 错误。

故答案为：A
【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律、分子是由原子构成的、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。

10. 下列图像与对应叙述相符合的是
一定条件
2
C O 2CO 点燃
＋2
C+CO 2CO 高温
2
2S O SO 点燃
＋
A. 一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B. 向氢氧化钙溶液中不断加水
C. 把NaOH 和NH 4NO 3固体分别溶于水中
D. 向等质量金属镁和铝中分别加入足量稀硫酸【答案】C 【解析】
【详解】A 、溶液质量不是从原点开始，应该是从某一值开始先增大后保持不变，A 错误，不符合题意；
B 、pH 会变小，但不会小于7，只能接近7，B 错误，不符合题意；
C 、氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，最后都恢复至室温，C 正确，符合题意；
D 、由化学方程式可知，
等质量金属镁和铝与足量稀硫酸反应生成氢气质量：铝>镁，金属活动性：镁>铝，所以反应时间：镁<铝，D 错误，不符合题意。

故选：C 。

二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A 、B 、C 中选择一个正确选项，然后在D 处补充一个符合题意的答案。

每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分）
11. 了解化学安全知识，增强安全防范意识。

下列做法符合安全要求的是______。

A.家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风B.发霉的大米洗净煮熟后可以食用
C.乘坐公交车时，携带酒精、汽油等易燃易爆物品
D.若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的_______溶液【答案】 ①. A
②. 碳酸氢钠##NaHCO 3
【解析】
【详解】A 、家中天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，以防中毒或火灾，故A
正确，符
2442Mg +H SO MgSO +H 24224g 2g ↑＝()2432422+3H SO +3H 54618g 2g
Al SO Al ↑
＝
合题意；
B、发霉的大米含有有毒物质，煮熟后亦不宜食用，故B不正确，不符合题意；
C、乘坐公交车时，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物品，防止发生火灾等危险，故C不正确，不符合题意；
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，硫酸与碳酸氢钠反应除去残留的硫酸。

故选A；填：碳酸氢钠或NaHCO3。

12. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是______。

A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C.t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）
【答案】①. C ②. 饱和
【解析】
【详解】A、要比较不同物质的溶解度大小关系，一定要指明温度，不符合题意；
B、根据溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，故降低温度，甲的饱和溶液会结晶析出晶体，此时甲仍为饱和溶液，不符合题意；
C、根据溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，因此甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
D、根据溶解度曲线图可知，t2℃时，乙的溶解度是30g/100g水~40g/100g水之间，故将50g 乙加入100g水中得到的是乙的饱和溶液；
故选C，填：饱和。

13. 下列实验方案能达到实验目的的是______。

实验目的实验方案
A鉴别熟石灰、生石灰固体取样，加入适量的稀盐酸，观察固体是否消失
B检验氢氧化钠溶液是否变质取样，滴加无色酚酞溶液，观察现象
C 除去硫酸钠溶液中的硫酸加入适量的氢氧化钠溶液D
鉴别热塑性塑料和热固性塑料
_______
【答案】 ①. C ②. 加热，观察是否熔化
【解析】
【详解】A 、取样，加入适量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，固体均消失，现象相同，无法区分，不符合题意；
B 、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意；
C 、加入适量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，可除去杂质，符合题意；
D 、热塑性塑料受热时熔化，冷却后变成固体，热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，故可用加热，观察是否熔化来鉴别。

故选C ，填：加热，观察是否熔化。

三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分）
14. 中国元素闪耀卡塔尔世界杯。

（1）服装——中国义乌制造的球衣和保安制服，其主要材质棉纤维属于________纤维（填“天然”或“合成”）。

（2）食品——来自中国的羔羊肉和马铃薯走上世界杯餐桌，其中富含糖类的食品是________。

（3）场地——中国承建的卢塞尔体育场使用了4000多个单元式铝合金板，铝合金硬度较纯铝________（填“大”或“小”）。

（4）足球——中国四方光电生产的足球芯片传感器的材料之一是硅，工业上制取硅的反应为：，则X 的化学式为________，该反应的基本类型为________。

【答案】（1）天然 （2）马铃薯 （3）大 （4）
①. CO
②. 置换反应
【解析】【小问1详解】
棉纤维是由棉花制成，属于天然纤维，故填：天然；【小问2详解】
羔羊肉中富含蛋白质，马铃薯的主要成分是淀粉，属于糖类，故填：马铃薯；【小问3详解】
的2SiO +2C
Si+2X 高温
合金的硬度比纯金属的硬度大，因此铝合金硬度较纯铝大，故填：大；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Si、O、C的原子个数分别为1、2、2，反应后Si、O、C的原子个数分别为1、0、0，则2X中含有2个碳原子和2个氧原子，X的化学式为CO，该反应符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，属于置换反应，故填：CO；置换反应。

15. 氢气是理想的清洁能源，低成本高效率制氢一直是各国都在研究的内容。

请回答下列问题：
（1）氢气作为清洁能源的主要原因是________。

（2）氢燃料电池工作时是将________能转化为电能。

（3）目前工业上获得氢气的主要方式是以铂（Pt）为催化剂，在通电的条件下分解水，该反应中负极和正极产生气体体积比为________。

（4）我国科学家发现含钴（Co）的催化剂Co-MoS2对水电解有很好的催化效果且成本低于铂。

钴是银白色金属，其相关信息如右图所示，钴的相对原子质量是________。

将金属钴放入稀硫酸中，观察到溶液变为粉色且产生气泡，经验证气体为氢气。

请预测金属钴________与硫酸铜溶液发生反应。

（填“能”、“不能”或“无法确定”）。

【答案】（1）氢气燃烧产物只有水，比较环保（2）化学
（3）2:1 （4）①. 58.93 ②. 能
【解析】
【小问1详解】
氢气燃烧产物只有水，比较环保，故氢气可作为清洁能源；
【小问2详解】
氢燃料电池工作时是通过氢气燃烧提供能量，故将化学能转化为电能；
【小问3详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故该反应中负极和正极产生气体体积比为：2:1；
【小问4详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量是58.93；将金属钴放入稀硫酸中，观察到溶液变为粉色且产生气泡，经验证气体为氢气，说明钴能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，钴排在氢前，则钴比铜活泼，则钴能与硫酸铜溶液
反应。

16. 根据教材实验回答下列问题：
（1）实验一：小木条在空气中比在呼出气体中燃烧时间更长，说明空气中的________含量更高。

（2）实验二：静置2小时后能得到颜色均匀的混合液，从微观角度解释其原因是________，该实验同时还可以验证分子另一个性质是________。

（3）实验三：该实验的目的是________。

（填序号）
A. 验证二氧化碳的溶解性
B. 验证二氧化碳能与水反应
（4）实验四：试管③中可观察到的现象是________，用该实验证明二氧化锰是过氧化氢溶液产生氧气的催化剂，________（填“能”或“不能”）达到实验目的。

【答案】（1）氧气##O2
（2）①. 分子在不断运动②. 分子间有间隔（3）A
（4）①. 产生大量气泡②. 不能
【解析】
【小问1详解】
氧气具有助燃性，小木条在空气中比在呼出气体中燃烧的时间更长，说明空气中氧气的含量更高，故填：氧气或O2；
【小问2详解】
实验二中静置2小时后能得到颜色均匀的混合液，从微观角度解释其原因是分子在不断运动；由图可知，混合液体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故填：分子在不断运动；分子间有间隔；
【小问3详解】
向充满二氧化碳气体的塑料瓶中倒入水，然后立即拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，瓶内的压强减小，使塑料瓶变瘪，故实验三实验的目的是验证二氧化碳的溶解性，故选A；
【小问4详解】
实验四中试管③中过氧化氢与二氧化锰混合后生成水和氧气，则试管③中可观察到产生大量气泡；
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

实验四通过实验只是证明二氧化锰能加快过氧化氢溶液产生氧气的速率，没有验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质是否改变，因此不能达到实验目的，故填：产生大量气泡；不能。

17. 某化学活动小组在实验室以MnO 2固体为原料制取少量MnCO 3，基本流程如下：
已知：MnSO 4可溶于水；MnCO 3难溶于水且在100℃时开始分解。

（1）操作a 的名称为________。

（2）反应①中生成物只有MnSO 4，该反应的化学方程式为________。

（3）产品MnCO 3（Ⅱ）比MnCO 3（I ）更纯净，原因是产品MnCO 3（I ）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的________和________。

（4）烘干MnCO 3时需要控制的条件是________。

【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. Na 2SO 4
②. H 2O
（4）温度控制在100℃以下【解析】【小问1详解】
操作a 后得到MnCO 3固体和Na 2SO 4溶液，说明操作a 是将固体和液体分离，所以该操作是过滤，故填过滤；【小问2详解】
反应①的反应物有MnO 2和SO 2，生成物为MnSO 4，所以该反应方程式为：
；
小问3详解】
过滤之后所得的MnCO3固体表面残留的有水和Na2SO4溶液，经过洗涤、烘干以后，会除去MnCO 3表面的H 2O 和Na 2SO 4，故填Na 2SO 4和H 2O ；【小问4详解】
MnCO 3难溶于水且在100℃时开始分解，所以在烘干MnCO 3时，应控制温度在100℃以下，防止MnCO 3分解。

四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16
分）
【224MnO SO MnSO +=224MnO SO MnSO +=。