高三化学一轮复习 第6章 氮族元素 第五节 硝酸硝酸盐习题详解(含解析)(实验班)

第五节 硝酸硝酸盐

一、选择题

1．物质的量之比为25∶的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为2N O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）。 A ．14∶

B ．15∶

C ．23∶

D ．25∶ 解答：本题考查锌与稀硝酸反应产物的判断。

解：设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了()322molZn NO ，显然生成的

()322molZn NO 中含有34molNO -，这部分3NO -没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：

32(Zn)(HNO )4n n ⨯=⨯，则被还原的3(HNO )1mol n =，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸

的物质的量之比14=∶。 本题答案为选项A 。

2．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ）。 A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 解答：本题考查氧化还原反应知识。

解：氧化还原反应中，元素化合价升高是被氧化，化合价降低是被还原。 ①大气固氮，元素化合价升高，被氧化； ②硝酸银分解，氮元素化合价降低被还原；

③实验室制取氨气中氮元素化合价不变，既不被氧化又不被还原。 本题答案为选项A 。

3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）。 A ．反应速率，两者相同

B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 解答：本题考查硝酸的性质。

解：铜片与浓、稀3HNO 反应的化学方程式分别为3Cu 4HNO +（浓）32Cu(NO )−−→+ 222NO 2H O ↑+，33Cu 8HNO +（稀）3223Cu(NO )2NO 4H O −−→+↑+。

因浓度越大反应速率越大，所以选项A 错；又因2NO 为红棕色，NO 为无色，所以选项C 错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，选项D 错；由化学方程式不难看出，同质量的铜消耗浓3HNO 多，故选项B 正确。 本题答案为选项B 。

4．镁完全溶解于一定量浓硝酸中反应得到溶液A 和2NO 、24N O 、NO 的混合气体，这些气体与22.24LO （标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。若向所得溶液A 中加入NaOH

溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤并灼烧至质量不再变化，此时固体量为（ ）。 A ．16g B ．8g C ．40g D ．0.2mol

解答：本题考查元素化合物和氧化还原反应的知识。

解：镁与硝酸反应过程中，镁失去的电子=硝酸得到的电子；在氮氧化物与氧气的反应中，氮氧化物失去的电子=氧气得到的电子；可推得镁失去的电子=氧气得到的电子。 可得关系式：22Mg ~O ~2MgO ，所以氧化镁的物质的量 2.24

20.2mol 22.4

=

⨯=，质量为8g 。 本题答案为选项B 、D 。

5．北京2008奥运会金牌直径为70mm ，厚6mm 。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲同学认为金牌是由纯金制造的；乙同学认为金牌是由金银合金制成的；丙同学认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成的。为了验证他们的猜想，你选择的一种试剂是（ ）。 A ．硫酸铜溶液 B ．盐酸 C ．稀硝酸 D ．硝酸银溶液 解答：本题考查金属与硝酸的反应。

解：铜锌都能与硝酸反应，但金不溶于硝酸。 本题答案为选项C 。

6．某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81∶，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ）。 A ．升高 B ．降低 C ．不变 D ．无法确定 解答：本题考查氧化还原反应的知识。

解：设生成的二氧化氮和氧气的物质的量分别为8mol 和lmol ，

生成8mol 二氧化氮过程中得电子8mol =，生成1mol 氧气过程中失电子4mol =，

在氧化还原反应中，一定满足得失电子守恒，所以金属元素一定会失电子，从而使元素化合价升高。

本题答案为选项A 。

7．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 、2NO 、24N O 的混合气体，这些气体与21.68LO （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol /LNaOH 溶液至2Cu +恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）。 A ．60mL B ．45mL C ．30mL D ．15mL 解答：本题考查金属与硝酸的反应。 解：分析反应过程可知：

铜与硝酸反应过程中，铜失去的电子=硝酸得到的电子；氮氧化物失去的电子=氧气得到的电子；可推出铜失去的电子=氧气得到的电子；又因为：1mol 铜离子可以和2mol 氢氧化钠反应；可推出关系式为：22Cu O 4NaOH ～～，所以氢氧化钠的物质的量 1.68

40.3mol 22.4

=⨯=，消耗溶液NaOH 的体积0.350.06L 60mL =÷==。 本题答案为选项A 。

8．一定量的铁与一定量的浓3HNO 反应，得到硝酸铁溶液和NO ，2NO 、24N O 的混合气体，这些气体与23.36LO （标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2mol /LNaOH 溶液至3Fe +恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（ ）。 A ．300mL B ．150mL C ．120mL D ．90mL

解答：本题考查铁与硝酸的反应。

解：铁与硝酸反应过程中，铁失去的电子=硝酸得到的电子；氮氧化物失去的电子=氧气得到的电子；可推出铁失去的电子=氧气得到的电子；又因为：1mol 铁离子可以和3mol 氢氧化钠反应；可推出关系式为：24Fe 3O 12NaOH ～～，所以氢氧化钠的物质的量 3.36

422.4

=

⨯= 0.6mol 。

消耗溶液NaOH 的体积0.620.30L 300mL =÷==。 本题答案为选项A 。

9．铜与1mol /L 硝酸反应，如果3NO -

浓度下降0.2mol /L ，则溶液中(H )c +同时下降（溶液体

积变化忽略不计）（ ）。

A ．0.2mol L ／

B ．0.4mol L ／

C ．0.6mol L ／

D ．0.8mol L ／

解答：本题考查铜与硝酸的反应。

解：利用离子方程式可得：32NO ~8H -+，如果3NO -浓度下降0.2mol L ／，则溶液中(H )c +同

时下降0.8mol /L 。

本题答案为选项D 。

10．锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量之比为12.5∶时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（ ）。 ①2NO

②2N O

③NO

④43NH NO

A ．①②

B ．①③

C ．②④

D ．③④ 解答：本题考查氧化还原反应的知识。

解：硝酸在反应中有两个作用：酸性及氧化性。 可设锌与硝酸的物质的量分别为4mol 和10mol ， 则有：()34Zn ~4Zn NO 28e ～

， ①如果还原产物是：氮氧化物，那么被还原的3NO -

的物质的量为2mol ，根据得失电子守恒可

得：反应中需要得到8mol 电子，由此可确定价态应降低4价，由5+价变为1+价，所以N2O 符合要求。

②如果还原产物是：硝酸铵，那么被还原的3NO -

的物质的量为1mol ，根据得失电子守恒可得：

反应中需要得到8mol 电子，由此可确定价态降低8价，由5+价变为3-价，所以43NH NO 符合要求。

本题答案为选项C 。

11．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：4332NH NO HNO N −−

→+↑+△

2H O ，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为（ ）。

A ．35∶

B ．54∶

C ．11∶

D ．5

3∶ 解答：本题考查氧化还原反应的知识。

解：分析化学方程式可得：铵根中3-价的氮元素升高到0价，被氧化；而硝酸根中5+价的氮