江苏省宿迁市高考化学三模试卷

江苏省宿迁市高考化学三模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）歌手那英在歌曲中唱道”雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中（）
A . 溶液
B . 悬浊液
C . 乳浊液
D . 胶体
2. （2分） (2019·奉贤模拟) 下列有关氮元素的化学用语中正确的是（）
A . 氮分子的结构式：N≡N
B . 氮原子最外层的电子云图：
C . NH3的球棍模型：
D . 氮原子的轨道表示式：
3. （2分）(2020·泉州模拟) 化学与生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A . 硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效
B . 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质
C . 草木灰与硝酸铵混合施用效果更好
D . 用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药
4. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
5. （2分） (2017高二上·广东期末) 图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（）
A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3
6. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）
A . 溴化银是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分
B . 电镀银时银电极与电源负极相连
C . 氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D . 铜的电解精炼阳极溶解的铜的质量一定小于阴极析出的铜的质量
7. （2分）下列离子方程式，书写正确的是
A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu Cu2++Ag
C . 氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋H2O
D . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8. （2分） (2016高一下·城中期中) 同一主族的X，Y，Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4 ，下列推断正确的是（）
A . 原子序数：X＜Y＜Z
B . 气态氢化物稳定性：XH3＜YH3＜ZH3
C . 元素的非金属性强弱：X＞Y＞Z
D . 电子层数：Y＞X＞Z
9. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是（）
A . Ba（NO3）2溶液白色沉淀
B . 无色溶液白色沉淀
C . Ba（NO3）2溶液无现象白色沉淀
D . Fe（NO3）2溶液白色沉淀
10. （2分）下图有关电化学的示意图正确的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2015高二上·宁强月考) 下列情况下的反应一定能自发进行的是（）
A . △H＞0△S＜0
B . △H＞0△S＞0
C . △H＜0△S＜0
D . △H＜0△S＞0
12. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列实验方法不正确的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B . 用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D . 用BaCl2溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
二、多选题 (共3题；共9分)
13. （3分） (2016高二上·安庆期中) （多选）中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示，列关于酚酞的说法不正确的是（）
A . 酚酞具有弱酸性，且属于芳香族化合物
B . 酚酞的分子式为C20H12O4
C . 1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
D . 酚酞在碱性条件下能够发生水解反应，呈现红色
14. （3分） (2018高三下·城中开学考) 常温下，向10mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH 溶液。

有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA- ，Ⅲ代表A2-）。

根据图示分析判断，下列微粒浓度大小关系正确的是（）
A . 当v=0时，c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B . 当v=10时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C . 当v=20时，c(Na+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H+)
D . 当pH=7时，c(Na+)＞c(HA-)+ c(A2-)
15. （3分）(2019·江苏) 室温下，反应 +H2O H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。

将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。

若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c（）> c (OH−)> c (H+)
B . 0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c （）> c （）> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)
C . 0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c（）+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c （）
+c（）
D . 0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c（）+ c(OH−)=
0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)
三、工业流程 (共2题；共10分)
16. （4分）(2015·恩施模拟) 含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是________操作（填操作名称），实验室里这一步操作可以用________进行（填仪器名称）．
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________，通过________操作（填操作名称）可使产物相互分离．
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________．
17. （6分） (2016高三上·成都期中) 硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：
已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有________（至少答两条）．
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是________．
（3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式________．（4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是________，母液中的主要溶质有________．
（5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为________．
四、推断题 (共1题；共5分)
18. （5分） (2019高二下·嘉兴期中) 苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解—→活性炭脱色—→趁热过滤—→冷却结晶—→抽滤—→洗涤—→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。

苯甲酸微溶于水。

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________，其理由是________。

萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是(请用化学方程式表示)________。

（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示：
重结晶时，合适的溶剂是________。

重结晶过程中，趁热过滤的作用是________。

洗涤时采用的合适洗涤剂是________。

(请填字母)
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL 试样溶液，用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量是________。

五、计算题 (共1题；共3分)
19. （3分）(2020·南通模拟) 蛋氨酸铜[Cux(Met)y ， Met表示蛋氨酸根离子]是一种新型饲料添加剂。

为确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的组成，进行如下实验：
（1）称取一定质量的样品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后将溶液分成两等份。

②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。

加入0.1000 mol/LI2的标准溶液25.00 mL,充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应：。

消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I2反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na2S2O3发生反应)。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)标准溶液滴定其中Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

指示剂X为 ________。

（2）用Na2S2O3标准液滴定时，若pH过小，会有S和SO2生成。

写出S2O32-与H+反应的离子方程式 ________ 。

（3）若滴定管水洗后未用EDTA标准溶液润洗，测得Cu2+的物质的量将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）通过计算确定蛋氨酸铜[Cux(Met)y]的化学式(写出计算过程)________。

六、综合题 (共2题；共7分)
20. （3分）某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。

现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：
A电极B电极X溶液
甲Cu Zn H2SO4
乙Pt Pt CuCl2
丙Fe Cu？
（1）甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为________；
（2）乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为________；
实验时应闭合的电键组合是________。

(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择) A．K1和K2
B．K1和K3
C．K1和K4
D．K2和K3
E．K2和K4
（3）丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐的化学式为________，实验时，应闭合的电键组合是________(选项如上)。

21. （4分） (2016高二下·芒市期末) 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子．
（2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是________．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________．
GeCl4GeBr4GeI4
熔点/℃﹣49.526146
沸点/℃83.1186约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________．
（5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________微粒之间存在的作用力是________．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为________．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为________ g•cm﹣3（列出计算式即可）．
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
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答案：3-1、
考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
二、多选题 (共3题；共9分)答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、考点：
解析：
答案：15-1、考点：
解析：
三、工业流程 (共2题；共10分)答案：16-1、
答案：16-2、
答案：16-3、
答案：16-4、
答案：16-5、
考点：
解析：
答案：17-1、答案：17-2、答案：17-3、答案：17-4、答案：17-5、考点：
解析：
四、推断题 (共1题；共5分)。