4.3硫和氮的氧化物

= 4︰1，恰好完全反应 ＞ 4︰1，NO2过量，剩余气体为NO ＜ 4︰1， O2过量，剩余气体为O2
若是NO和O2混合，当体积比是多少时 跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
(1) ×3 (2) ×2
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
二、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
N2
＋
O2
放电或高温
====
2
NO
2、在常温下：
2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 比较：
NO：无色无味、不溶于水、不稳定 排水法收集
NO2：红棕色、有刺激性气味、有毒、
密度比空气大，易液化，易溶于水 排气法收集
3、 NO2 与水反应：
3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
＝ 4︰3，恰好完全反应
V(NO):V(O2)
＞ 4︰3，NO过量，剩余气体为NO
＜ 4︰3， O2过量，剩余气体为O2
例.将30mLNO和NO2的混合气，通入倒立在水槽 中的盛满水的量筒里，片刻后，量筒里剩下16mL 的气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。
解：设原有NO2的体积为V
3NO2+H2O = 2HNO3+NO 体积差
弱氧化性
Hg S HgS
应用：不小心打破水银温度计，用硫粉覆盖
（二）二氧化硫
1、物理性质
无色气体、有刺激性气味、有毒、
密度比空气的大、易液化、易溶于水。
2、化学性质 重点
（1） SO2是酸性氧化物
与水反应 SO2 + H2O
逆反应 正反应
H2SO3 （可逆反应）
与碱反应 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷，经 常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是 牧草茂盛，四季常青。请解释原因。
放电或高温
N2 + O2 ==== 2NO
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
由雷电作用是地球上氮盐天然合 成的主要途径， 氮盐是植物生长所 必须的大量营养盐，在工业时代之 前，农业不使用化肥，雷雨天降水 中的氮盐相当给农作物施了一次肥，
雷雨发庄稼 能促进其生长，所以说“雷雨发庄
稼”。
科学探究
实验步骤
现象
解释（反应式）
（1） 将充满NO2的 试管倒立在水 槽
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 2/3处
3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2） 往试管 通入O2
无色气体变成红棕色；
水位继续上升，红棕 2NO+O2=2NO2
色又消失
3NO2+H2O=2HNO3+NO
SO2只能漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊褪色
漂白性比较： SO2 （暂时性漂白，加热可复原）
Na2O2、氯水 将有色物质氧化为稳定的无色物质
（永久性漂白）
?思
考
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？
（3） SO2既有还原性又有氧化性
• 氧化性 SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
与碱性氧化物反应 SO2 + Na2O
Na2SO3
市场上一些看起来非常白而又鲜 亮诱人的银耳竟是经过特殊工序 处理的———用国家明令禁止使
用的“硫磺”熏蒸而成。
在加工现场,一名工人往一个小 锅里放硫磺,并用火点燃。田地 里散发出一股刺鼻的气味。经权 威部门检测显示,这些白色银耳 都有二氧化硫残留,甚至有的残 留量还不低。
3．臭氧空洞——由氮氧化物、氟氯代烃等的 排放引起的；使地球上的生物受太阳紫外线的伤 害加剧。
4．温室效应——由大气中CO2含量的不断增 加造成的；会使全球气候变暖。
中学化学常用涉及的环保知识
5．白色污染——聚乙烯塑料的大量使用，随 意丢弃；会破坏土壤结构和生态环境。
6．赤潮和水华——含磷洗衣粉的大量使用及 废水的任意排放；会使藻类过度繁殖，鱼类死亡， 水质恶化，若发生在淡水中称为“水华”，发生 在海水中称为“赤潮”。
（3）
水逐渐充满试管
继续通入O2
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①
2NO+O2 ＝ 2NO2
②
① ×2 + ②得：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 (工业合成硝酸)
小结：
V(NO2):V(O2)
问题：
根据黄银耳变白，推测 SO2具有什么性质？
• 科学探究
实验步骤
1、取SO2水溶液的试管， 滴入1-2滴品红溶液,振动。
现象
品红溶液 褪色
2、用酒精灯加热试管内溶液 溶液又变 成红色
结论
SO2有漂白作用
被SO2漂白的 物质,容易变 回原来的颜色
（2） SO2 有漂白性，能使品红溶液褪色。 SO2 +某些有色物质 化合 不稳定的无色物质 注：
7．水俣病——含汞的工业废水引起的水体污 染，可使鱼类中毒，人食用中毒后的鱼会造成人 体汞中毒。
【思考和交流】
（1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？ （2）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？ （3）结合P93页的图，你是否能够描述出酸雨形成的 简单过程吗？ （4）酸雨究竟有什么危害呢？ （5）如何来防止酸雨的影响呢？
C、通入澄清石灰水
SO2有刺激性气味，而 CO2没有
D、通入品红溶液中
都可以使澄清 石灰水变浑浊
SO2可使品红褪色，而 CO2不能
• 硫及其重要化合物的转化
H2S FeS
H2 S
Fe
H2SO3 O2 H2SO4
H2O △
O2 H2S
SO2 O2
Ca(OH)2
CaSO3 O2
H2O
SO3 CaSO4
SO2 NOx
H2SO4 HNO3
SO2 NOx
第三节 硫和氮的氧化物
一、二氧化硫和三氧化硫
（一）硫(硫黄)
1、物理性质
黄色晶体，质脆，易研成粉末，
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
2、化学性质
S O2 点燃 SO2 还原性
2Na S 研磨 Na2S
Fe S △ FeS
（1）引起酸雨的元凶：SO2、氮氧化物
（2）硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧， 氮氧化物来自汽车尾气。
（3）硫酸型酸雨：SO2--SO3--H2SO4，酸雨pH小于5.6 （4）酸雨的危害 P93页 （5）防治酸雨的方法 P94资料卡片
3
2
V
30-16=14
V=21mL
V(NO)=30-21=9ml
答：原有NO、NO2的体积分别为9mL、L
中学化学常用涉及的环保知识
1．酸雨——由大气中的SO2和氮氧化物溶于 水造成的；能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。
2．光化学烟雾——由氮氧化物、碳氢化合物 造成的；危害人体健康，影响植物生长。
• 还原性
SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水、溴水褪色
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
（三）三氧化硫 无色固体
酸性氧化物 SO3 + H2O = H2SO4 （工业制硫酸）
与碱性氧化物、碱反应时生成硫酸盐
下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法（ B D ）
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
水溶液都呈酸性， 都可以使石蕊变红