高一化学下学期必修2期末复习纲要

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高一化学下学期必修2期末复习纲要专题1微观结构与物质的多样性
一、原子核外电子的排布
1、原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N
)
的含义
元素、核素、同位素、质量数
元素：具有相同质子数的同一类原子的总称
核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。

一种原子即为一种核素。

原子结构示意图
2、原子核外电子排布规律的初步学问
（1）核外电子是分层排布的：K、L、M、N
（2）能量最低原理：总是尽可能先排布在能量低的电子层里
2
（3）各层最多容纳的电子数目是2n
（4）最外层电子数目不超过8个，次外层不超过18个背：1～20号元素，娴熟书写原子的结构示意图。

规则是：按K、L、M、N的顺序由低到
高，能近则近，不近则退。

3、原子结构和元素性质的
关系
例：1、同一原子的各个电子层中，能量最低的是层。

2、美国科学家得到一种质子数为112，质量数为256的新元素，则该元素的核外电子数为，其原子序数为，中子数为。

二、元素周期律
要求能以第3周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律；能以IA、VIIA族元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律；
能说出1～18号元素及金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。

1、元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

（1）最外层电子排布呈周期性变化（2）半径呈周期性变化
半径打算因素：①电子层数②核电荷数③核外电子数
（3）元素主要化合价呈周期性变化
①O、F无正价，金属无负价
②最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：－４→－１→0③最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数④∣最低负化合价∣＝8-最高正化合价（4）元素性质呈周期性变化：P9图1-6
背：1、推断元素金属性强弱的方法（失电子能力）（1）单质跟水或酸反应置换出氢越简单（2）最高价氧化物的水化物的碱性越强（3）单质的还原性越强
（4）相应离子的氧化性越弱，则元素金属性越强2、推断元素非金属性强弱的方法（得电子能力）
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（1）单质与氢气生成气态氢化物越简单（2）气态氢化物的稳定性越稳定
（3）最高价氧化物的水化物的酸性越强（4）单质的还原性越强
（5）相应离子的还原性越弱则元素非金属性越强3、氢化物和最高价氧化物的化学式
①．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多②．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色渐渐加深；（２）密度渐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高③．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2HX 卤素单质与H2的猛烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱
④．卤素单质间的置换
－－
2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2______Br2；还原性：Cl_____Br
－－
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl_____I
－－
2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br______I结论：
单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增加三、元素周期表及其应用1、周期序数=电子层数主族的族序数=最外层电子数
周期：7个（共七个横行）第1、2、3周期为短周期
周期表族：7个主族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，7个副族，1个第Ⅷ族（3个纵行），1个零族（稀有气体）
2、元素周期表的应用P9
了解元素周期表在科学研究和生产实践中的广泛应用。

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（1）原子结构和元素性质的关系:“位，构，性”三者之间的关系①原子结构打算元素在元素周期表中的位置②原子结构打算元素的化学性质③以位置推想原子结构和元素性质（2）应用
①在周期表中右上方查找新的农药如F，Cl，S，P，As 等。

②在周期表中金属和非金属的分界线四周查找半导体材料，如：Si，Ge，Se等
③在周期表过渡元素中查找催化剂如Pt,Ni等和耐高温、耐腐蚀的合金材料如Ti,Mo等。

④预估新元素及其性质。

例：下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：
1)2)3)4)
画出原子或离子结构示意图__________。

元素在周期表中的位置是。

最不活泼的元素是。

金属性最强的元素是最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是与水或酸反应最猛烈的元素5)非金属性最强的元素是
最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是与H2反应最猛烈的元素
所形成的气态氢化物最稳定的是
所形成的气态氢化物的水溶液呈碱性的是6)半径最小的元素
半径最大的元素半径比较7)电子式
8)晶体类型，化学键类型四、微粒间的相互作用力
1、从化学键变化的角度熟悉化学反应的实质。

要求能推断离子化合物和共价化合物，能读懂常见物质的电子式。

化学反应的本质：
2、比较化学键、离子键和共价键的涵义
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留意：酸不是离子化合物。

离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

3、电子式：在元素符号四周用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

4、有机化合物中碳原子之间的成键特征例：离子化合物：NaCl，MgO，MgCl2
共价化合物：Cl2,HCl,N2,CO2,NH3五、从微观结构看物质的多样性
1、物质多样性原因：存在同素异形现象，同分异构现象，不同类型的晶体
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例：现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥K2S 六种物质，按下列要求回答：（1）只存在共价键的是________，既存在离子键又存在共价键的是_______。

（2）熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是_____________。

1、下列各组微粒，半径大小比较中错误的是——
A．K>Na>LiB．Cl>F>F
2++—2-2+-
C．Mg>Na>FD．O>Mg>Cl
2、砷为第四周期、第VA族元素，依据它在元素周期表中的位置推想，砷不可能具有的性质是（）
A．砷在通常状况下是固体B．可以是＋5、＋3、－3等多种化合价C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4强D．砷的还原性比磷强3、下列排列顺序正确的是
①酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
②热稳定性：H2O>HF>H2S③原子半径：Na>Mg>O
－－2－
④还原性：F>Cl>S
+－－－
⑤结合H的能力：OH＞CH3COO＞Cl
A．③⑤B．②③C．①③④D．②④⑤
2＋＋2－－
4、短周期元素的离子aW、bX、cY、dZ具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZ
2＋2－
C．离子半径：W＞YD．碱性：XOH＞W(OH)25、下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅦA族元素的原子，其半径越大，越简单得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．全部主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
6、X、Y都是短周期元素，原子半径Y>X，它们可形成化合物XY2，下列推断正确的是A、X、Y可能在同一周期B、X确定是金属元素
C、X可能是第三周期ⅡA族或ⅣA族元素
D、X的原子序数一定比Y的原子序数小
7、有A、B、C三种短周期元素。

A+是质子；B的正、负化合价肯定值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的价电子数的3.5倍。

试推断：
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⑴这三种元素分别是：A____，B____。

(用元素符号表示)
⑵C元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

8、短周期元素A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。

据此填空：
(1)A的氢化物分子式为，属于化合物(填“共价”或“离子”)；(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位于第周期族；(3)C的单质分子式为。

专题2化学反应与能量转化
§2.1化学反应速率与反应限度
通过试验熟悉化学反应的速率和化学反应的限度，了解掌握反应条件在生产和科学研究中的作用。

一、化学反应速率1、化学反应速率
（1
）概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。

公式为＝△C/△t单位mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/(Lh)①表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必需注明物质。

②起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。

③同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例：
ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4（2）计算（重点）
a.简洁计算
b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
2、影响化学反应速率的因素（重点）
（1）打算化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）（2）外因：浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、接触面积、光波、超声波等。

a.浓度越大，反应速率越快
b.温度越高（任何反应，无论吸热还是放热），反应速率越快
c.催化剂一般加快反应速率
d.压强越大（有气体参与的反应），反应速率越快
e.固体表面积越大，反应速率越快二、化学反应限度1、可逆反应概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。

用可逆符号表示。

绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不
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同的条件下其限度也可能不同。

2、化学反应的限度
（1）概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再转变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

化学平衡的曲线：
反应开头：υ（正）>υ（逆）
反应过程中：υ（正）渐渐减小，υ（逆）渐渐增大；
反应物浓度减小，生成物浓度增大
平衡时：υ（正）=υ（逆）；各组分的浓度不再发生变化
(2)可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
(3)怎样推断一个反应是否达到平衡：
①正反应速率与逆反应速率相等；②反应物与生成物浓度不再转变；
③混合体系中各组分的质量分数不再发生变化④条件变，反应所能达到的限度发生变化。

例：1、在500oC时，将1molX和3molY放入2L的密闭容器中发生化学反应，已知Z的物
质的量随时间的变化曲线如图所示。

依据图中数据，填写下列空白：（3）化学反应速率最快的是
（2）在2min内，气体Z的平均反应速率为A．V(H2)==0．1mol／(L·min)B．V(N2)==0．1mol／(L·min)C．V(NH3)==0．15mol／(L·min)D．V(N2)==0．002mol／(L·s)
2、过氧化氢分解方程式：
3、图为铁与盐酸反应速率随时间的关系图。

（1）解释a、b两段反应速率不同的原因：
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（2）下列不能使氢气生成速率加大的是
A．不能室温下的稀硫酸，改用热的稀硫酸B．不用稀硫酸，改用98℅的浓硫酸
C．不用1mol/L稀硫酸，改用2mol/L硫酸D．不用铁片，改用铁粉
§2.2化学反应中的热量
化学反应中能量变化的实质；放热反应和吸热反应；
化学能与热能的转化在生产、生活中的应用；
熟悉提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性。

1、化学反应的本质：旧键断裂新键形成
汲取能量放出能量——化学反应中能量变化的主要原因
2、
---吸热或放热，也有其它的表现
形式，如电能，反应物和生成物的总能量的相对大小
反应热△H，单位：kJ/mol△H＝生成物的总能量－反应物的总能量
能量
生成物
反应物
时间
能量生成物
（1）放热反应：△H＜0，反应物总能量大于生成物总能量。

燃烧反应、中和反应、多数化合反应，金属与酸的反应时间
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（2）吸热反应：△H＞0，生成物总能量大于反应物总能量。

大多数分解反应某些高温条件下的反应
某些晶体间的反应（氯化铵与氢氧化钡的反应）3、热化学方程式：
（1）意义：化学式计量数不表示分子或原子数，仅表示物质的量。

（2）书写：①注明聚集状态
②要注明△H，即热量的正负，数值和单位③化学计量数可以用分数
4、求△H
（1）利用键能求反应热：△H＝反应物的键能总和－生成物的键能总和（2）利用热值求反应热
5、化学能与热能的转化在生产、生活中的应用
提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性
§2.3化学能与电能的转化1、原电池（重点）：利用自发的氧化还原反应将化学能转化为电能的装置
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研制新型电池的重要性
4、电解应用举例
（1）原电池（重点）A.原电池正、负极的推断：
a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低B.金属活泼性的推断：
a.金属活动性顺序表
b.原电池的负极（电子流出的电极，质量削减的电极）的金属更活泼；
c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
C.原电池的电极反应：（难点）
n－
a.负极反应：X－ne＝X
b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应（2）原电池的设计：（难点）
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依据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨
C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）金属的电化学腐蚀
A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
B.金属腐蚀的防护：
a.转变金属内部组成结构，可以增加金属耐腐蚀的能力。

如：不锈钢。

b.在金属表面掩盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。

（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c.电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法（4）化学电源
A.干电池（锌锰电池）
-2++
a.负极：Zn－2e＝Zn
b.参与正极反应的是MnO2和
NH4
B.充电电池
a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
2--负极：Pb+SO4－2e＝PbSO4
+2--正极：PbO2+4H+SO4+2e＝PbSO4+2H2O
b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。

它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

总反应：2H2+O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
--负极：2H2+4OH-4e→4H2O
--
正极：O2+2H2O+4e→4OH§2.4太阳能、生物质能和氢能的利用1、太阳能的利用
1．太阳能是地球上最基本的能源：P44
热能
（化学反应）光能太阳能物质中的化学能生物质能
电能（光）
2．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用：P45 （1）光能转化为化学能。

在太阳光作用下，植物体内的叶绿素把水、二氧化碳转化为葡萄糖，进而生成淀粉、纤维素。

C6H12O6＋6O26H2O＋6CO2叶绿素
化学能转化为热能。

动物体内的淀粉、纤维素在酶的作用下，水解生成葡萄糖，葡萄糖
氧化生成二氧化碳和水，又释放出热量。

光
nC6H12O6(C6H10O5)n＋nH2O
C6H12O6(s)＋6O2(g)→6H2O(l)＋6CO2(g)△H＝－2804kJ·mol
科学家估计，地球上每年通过光合作用贮存的太阳能相当于全球能源年耗量的10倍左右。

－1
催化剂
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（2）．利用太阳能的一般方式：
（1）光—热转换：利用太阳辐射能加热物体而获得热能。

应用：地膜、大棚、温室；太阳能热水器；反射式太阳灶；高温太阳炉。

（2）光—电转换：
①光—热—电转换。

原理：利用太阳辐射能发电，一般是由太阳能集热器发电，太阳能集热器汲取的热能使水转化为水蒸气，再驱动汽轮机发电。

②光—电直接转换。

原理：依据光电效应，将太阳辐射能直接转换为电能。

基本装置：太阳能电池。

应用：电子仪表、光电信号器件、无电人中继站、高山气象站、太阳能日用电子产品等。

（3）光—化学能转换。

运用（1）把芒硝晶体
(Na2SO410H2O晶体)和其他物质装在密闭包装袋内。

白天在阳光下暴晒，当温度达到25C0时，Na2SO410H2O晶体失水，溶解吸热量,晚上气温下降，袋内Na2SO4溶液结晶，重新析出水合晶体，释放出热量，用于取暖。

这是利用太阳能的一种简易方法。

（2）利用太阳辐射能和催化剂可以使水分解（光解水）制得氢气。

氢气是二级能源，用途很广，既可以作为燃料，又是化工原科。

这是一种很有前途的光－化学能转换方式。

（4）光—生物质能转换。

原理：通过地球上众多植物的光合作用，将太阳辐射能转化为生物质能。

光－生物质能转换的本质也是光－化学能转换。

化学方程式：
6H2O+6CO2C6H12O6+6O2(C6H10O5)n+nH6H12O6
2、生物质能的利用
淀粉、纤维素
葡萄糖
6nCO2＋5nH2O1．直接燃烧：(C6H10O5)n＋6nO2 2．生物化学转换（1）沼气：
酶
点燃
nC6H12O6（2）乙醇：(C6H10O5)n＋nH2O
2C2H5OH＋2CO2↑C6H12O6
3．热化学转换
酶(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
发酵
纤维素
C6H12O6＋2H2O2CH4↑＋4CO2↑＋4H2↑
3、氢能的开发（1）．氢能的三大优点：
①氢气完全燃烧放出的热量是等质量汽油完全燃烧放出热的3倍多；②制取它的原料是水。

资源不受限制；
③它燃烧产物是水，不会污染环境，是抱负的清洁燃料。

（2）．氢能的利用途径
①燃烧放热（如以液态氢作为火箭的燃料）；②用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池；
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③利用氢的热核反应释放的核能（如氢弹）（3）．氢能的产生方式：
大规模生产氢气的工艺，要求氢气的生产成本低、环境污染少、工艺简洁、生产安全等。

在生活和生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的贮存和运输等问题。

目前人类制取氢气的方法有：
1）以天然气、石油、和煤为原料，在高温下与水蒸气反应或用部分氧化法制氢气2）电解水制氢气
3）在光分解催化剂存在下，在特定的装置中，利用太阳能分解水制氢气4）利用蓝藻等低等植物和微生物在阳光作用下释放出氢气。

（4）、氢气的储存氢气密度小，1.5×107Pa下，40L钢瓶只能装约0.5kgH2。

且H2熔点低，难液化，液氢储存困
难，也担心全。

贮氢合金的发觉和应用，开拓了解决氢气贮存、运输难题的新途径。

贮氢金属材料是指那些具备良好的汲取和释放氢气能力的金属或合金。

在一定的温度和压力条件下，贮氢金属吸氢，形成氢化物。

转变条件发生逆向反应，再释放出气态氢。

这个过程可以循环进行，直至贮氢金属失效。

如：镧镍合金（LaNi5）在室温或适当压力下可汲取氢气，形成LaNi5H；在一定条件下，所汲取的氢气能释放出来。

专题3有机化合物的获得与应用
1．熟悉化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，熟悉乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

（25）烃、烷烃（26）甲烷的结构（27）甲烷的化学性质（可燃性、取代反应）和用途（28）乙烯的结构
（29）乙烯的化学性质（可燃性、氧化反应、加成反应）和用途（30）苯的结构
（31）苯的化学性质（可燃性、取代反应）和用途（32）石油炼制（分馏、裂化、裂解）（33）煤的干馏
2．知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，熟悉其在日常生活中的应用。

（34）乙醇的结构（35）乙醇的化学性质
（可燃性、与钠的反应、氧化反应）和用途（36）乙酸的结构
（37）乙酸的化学性质（酸性、酯化反应）和用途
（38）酯和油脂（乙酸乙酯或油脂的水解反应，油脂的组成）（39）糖类的组成、分类
（40）葡萄糖与新制的氢氧化铜反应（41）淀粉的水解（42）蛋白质的组成
（43）蛋白质的性质
3．通过简洁实例了解常见高分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生活等领域中的应用。

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（44）高分子材料（塑料、橡胶、纤维）（45）乙烯、氯乙烯、苯乙烯的加聚反应一、天然气的利用甲烷1、甲烷的元素组成与分子结构CH4正四周体
2、甲烷的物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，难溶于水。

甲烷燃烧后的产物可以直接参与大气循环，且与一氧化碳或氢气相比，相同条件下等体积的甲烷释放出的热量较多，所以是一种高效、较清洁的燃料。

3、甲烷的化学性质①、甲烷的氧化反应
试验现象：。

反应的化学方程式：。

②、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。

光光
CH3ClCl2CH2Cl2HClCH4Cl2CH3ClHCl
光光CHCl3Cl2CCl4HClCH2Cl2Cl2CHCl3HCl
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。

C2H23、甲烷受热分解：CH4加热
（二）烷烃烷烃的概念：叫做饱和链烃，或称烷烃。

1、烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)2、烷烃物理性质：
（1）状态：一般状况下，1—4个碳原子烷烃为___________，
5—16个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。

（2）溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。

（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点渐渐_____________。

（4）密度：随着碳原子数的递增，密度渐渐___________。

3、烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常状况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。

(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。

__________________________(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________（三）同系物同系物的概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

(1)同系物必需结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同，分子组成通式相同。

(2)同系物相对分子质量相差14或14的整数倍。

(3)同系物有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律。

把握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。

（四）石油炼制乙烯1、乙烯的组成和分子结构
①乙烯是一种不饱和烃，分子式是C2H4，含碳量比甲烷高。

②分子结构：乙烯的分子里含有碳碳双键。

结构简式是CH2═CH2。

2、乙烯的氧化反应
①、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
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化学方程式
②、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而褪色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。

（乙烯被氧化生成二氧化碳）3、乙烯的加成反应
①、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br1，2－二溴乙烷（无色）②、与水的加成反应CH2═CH2+H－OHCH3—CH2OH乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。

乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应4、乙烯的加聚反应：nCH2═CH2
n5、石油炼制
石油的组成元素是碳和氢，同时还含少量硫、氧、氮等。

石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物（液态烃）其中还溶有气态和固态的碳氢化合物（气态烃和固态烃）。

石
油炼制的方法有分馏、裂化、裂解。

①石油分馏：把石油加热时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点较高的成分随后汽化、冷凝这样不断加热和汽化、冷凝，能使沸点不同的成分分别出卖。

这一过程称为石油分馏。

石油分馏是在分馏塔内进行。

石油分馏的产品有：石油气（C1—C4）;汽油（C5—C12）；煤油（C12—C16）；柴油（C15—C18）；润滑油（C16—C20）；重油(C20以上)。

从石油分馏获得的轻质液体燃料产量不高。

为了提高从石油得到的汽油等轻质油的产量和质量，可以将石油进行加工炼制。

②石油裂化和裂解:裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。

例如，在加热、加压和催化剂存在的条件下，十六烷裂化为辛烷和辛烯：
在加热、加压和催化剂存在下进行的裂化，称催化裂化。

裂解：是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程。

(五)乙炔
①乙炔也是一种不饱和烃，分子式是C2H2，含碳量比乙烯高。

②分子结构：乙炔的分子里含有碳碳叁键。

结H
H构简式是：
2、乙炔的氧化反应。