衡水名校联盟2021年高考押题预测卷-化学(试卷含答案解析)

学习是件有意思的事
化学试题 第1页（共18页） 化学试题 第2页（共18页）
绝密★启用前
衡水名校联盟2021年高考押题预测卷
化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K39 Co 59 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于新冠病毒传播及防疫的说法错误的是（ ） A ．含有病毒的飞沫分散在空气中形成的分散系为气溶胶
B ．医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其原料来源于石油化工产品
C ．制作防护服用的主要材料为有机合成高分子材料
D ．酒精和84消毒液的消毒原理相同
2．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是（ ）
3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，22.4LHF 中含有的原子数目大于2N A
B ．25℃时，pH=4的醋酸溶液1L ，溶液中含有的H +数目小于0.0001N A
C ．100g 质量分数17%的H 2O 2溶液中极性键数目为N A
D ．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为N A 时，生成的OH -浓度为1mol/L
4．新型羽毛球拍质轻、硬度和弹性好，由多种新材料制成，下列相关说法正确的是（ ） A ．拍框中含有的中子数为14的铝原子符号为14
13Al B ．拍杆中的碳纤维属于合成有机高分子材料 C ．拍弦中的尼龙可通过缩聚反应制备 D ．制拍用的环氧树脂单体中含有羟基
5．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
6．一种可作为纺织品阻燃剂的化合物结构如图所示，其中M 、W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大。

下列说法错误的是（ ）
A ．单质的氧化性：Y Z <
B ．M 、W 、X 形成的二元酸只有23M WX
C ．M 、W 、Z 三种元素可组成通常为气态的化合物
D ．Y 分别与X 、Z 形成的化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．将少量氯气通入NaHSO 3溶液中：HSO 3-
+H 2O+Cl 2=2Cl -＋3H ++SO 24-
B ．电解MgCl 2溶液：2Cl -+2H 2O
通电
Cl 2↑+H 2↑+2OH -
C ．NaClO 溶液中加入少量FeSO 4溶液：2Fe 2++ClO -+2H +=Cl -+2Fe 3++H 2O
D ．等体积、等浓度的NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca 2++HCO 3-
+OH -=CaCO 3↓+H 2O
8．三氧化二锰(Mn 2O 3)在现代工业上应用广泛。

以软锰矿(主要成分为MnO 2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰晶体(MnSO 4•H 2O)，进而制备Mn 2O 3的工艺流程如图所示。

下列说法错误的是（ ）
A ．若软锰矿不足，可能产生有毒气体H 2S
B ．滤渣中含有非金属单质S
C ．操作X 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
化学试题 第3页（共18页） 化学试题 第4页（共18页）
……………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………
…线
……
…………○………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________
D ．煅烧生成的气体是SO 3
9．科研工作者研究出二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示(其中M 为过渡金属，R 表示烷基)。

下列说法错误的是（ ） A ．
是反应的中间产物
B ．二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100%
C ．反应过程中M 的成键数目保持不变
D ．存在反应
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

10．一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示。

下列有关该有机物性质的说法正确的是（ ）
A ．1mol 该有机物与足量NaHCO 3溶液反应可放出3molCO 2
B ．1mol 该有机物最多可与含5molNaOH 的溶液反应
C ．能与FeCl 3溶液发生显色反应
D ．1mol 该有机物最多可与3molH 2加成
11．钠碱脱硫液(23NaOH Na SO +)吸收一定量2SO 气体后，可通过以下装置实现再生。

下列说法正确的是（ ）
A ．电极b 应接电源的负极
B ．m 应为阳离子交换膜
C ．出液2的pH 大于进液24H SO 的pH
D ．出液1可使溴水褪色 12．500K 时，在三个容积均为2L 的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)
2C(g)∆H <0。

实验测得：v
正
=k 正c(A)c 2(B)，v 逆=k 逆c 2(C)，其中k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是（ ）
容器编号
起始物质的量(mol)
平衡时A 的物质的量(mol)
A B C ℃ 0 0 1.2 0.4 ℃
0.4 1.0 0.6 ℃
0.7
1.0
A ．达平衡时，容器℃与容器℃中的总压强之比为4∶5
B ．达平衡时，容器℃中B 的体积分数小于50%
C ．达平衡时，容器℃中c(A)/ c(C)比容器℃中的大
D ．当温度改变为T 时，若k 正=k 逆，则T<500K
13．25℃时，向不同浓度酸(-1c/mol L ⋅)中加入3CH COOAg 固体，溶解过程中(
)+
-lgc Ag 与溶液pH 的关系如
图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．3CH COOAg 的sp K 的数量级为310-
B ．温度一定时，c 越大，3CH COOAg 的溶解度越小
C ．温度和pH 一定时，c 越大，3CH COOAg 的sp K 越大
D ．a 点溶液满足：
()()+-13c CH COOH +c H =0.1mol L ⋅
第II 卷（非选择题）
非选择题：共57分。

第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第17-18题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分
14．（14分）叠氮化钠(NaN 3)常作为汽车安全气囊的药剂，其固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。

(1)实验室制取叠氮化钠的原理、装置及主要步骤如下：
学习是件有意思的事
化学试题 第5页（共18页） 化学试题 第6页（共18页）
……
…装…………………………订…○………………线…………………装…………………………订…○………………线…………名：_____________班____________________________
I.2Na+NH 3
Δ
2NaNH 2+H 2
II.NaNH 2+N 2O 210-220C
︒NaN 3+H 2O
①组装仪器检查装置气性后，装入药品，装置C 中盛放的药品是_______。

②实验过程应先点燃_______ (填“A”或“D”)的酒精灯，理由是___________。

③在反应I 充分进行后，通入N 2O 气体，加热此时采用油浴而不用水浴的主要原因是____________。

(2)装置D 反应完全结束后，取出混合物进行以下操作，得到NaN 3固体：
已知：NaNH 2能与水反应生成NaOH 和氨气。

操作ii 的目的是________；操作iv 最好选用的试剂是___。

(3)消防时，销毁NaN 3常用NaClO 溶液，该反应过程中只有N 2一种气体生成，写出反应方程式________。

15．（14分）氯乙烯是制备塑料的重要中间体，可通过乙炔选择性催化加氢制备。

已知： ℃. 1
1ΔH =-124.8kJ mol -⋅ ℃. 1
2ΔH =-179.3kJ mol -⋅
℃. 1
3ΔH =-277.8kJ mol -⋅
℃.部分化学键的键能如表所示。

回答下列问题： (1)表中x=______。

(2)较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应℃和℃。

一定温度下，向盛放催化剂的恒容密闭容器中以物
质的量之比为1:1充入22C H (g)和HCl(g)，发生反应℃和℃。

实验测得反应前容器内压强为0p Pa ，10min 达到平衡时23C H Cl(g)、HCl(g)的分压分别为1p Pa 、2p Pa 。

①0~10min 内，反应的平均速率v(HCl)=______1Pa min -⋅(用分压表示，下同)。

②22C H (g)的平衡转化率为___________。

③反应℃的平衡常数p K =___________。

(3)高温度下，会发生反应℃而形成积碳，其可能导致的后果为___________(答出一点即可)；不同压强下，向盛放催化剂的密闭容器中以物质的量之比为1:1充入22C H (g)和HCl(g)发生反应，实验测得乙炔的平衡转化
率与温度的关系如图1所示。

a p 、b p 、c p 由大到小的顺序为________________；随温度升高，三条曲线逐渐趋于重合的原因为_____________________。

(4)结合试验和计算机模拟结果，有学者提出乙炔选择性催化加氢的反应历程，如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS 表示过渡态。

下列说法正确的是___________(填选项字母)。

A ．该历程中的最大能垒为197.8kJ mol -⋅ B ．存在非极性键断裂和极性键形成 C ．选择不同催化剂，最大能垒不发生变化
16．（14分）运用化学反应原理研究氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染有重要意义。

(1)一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol 纯物质的热效应，称为该物质的生成焓(△H )。

则2NO 2(g)+2C(s)
N 2(g)+2CO 2(g)△H =_______kJ·mol -1。

(2)一定温度下，在起始体积为1L 的恒压(20MPa)密闭容器中，
1molNO 2和足量C 发生以上反应。

(不考虑2NO 2N 2O 4)
…
…
…
…
○
○
…
…
…
…
…
…
线
…
…
…
…
…
…
…
…
○
○
…
…
…
…
…
…
线
…
…
…
…
_
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班
级
：
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①下列选项能够判断该反应已达到平衡状态的是______(填字母)。

A．混合气体的密度保持不变
B．2v(N2)=v(CO2)
C．混合气体的压强保持不变
D．CO2的体积分数保持不变
②实验测得NO2转化率与时间的关系如图所示：
反应达到平衡时CO2的体积分数为______，平衡常数K p=______MPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

待反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡将______ (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)，混合气体的平均
摩尔质量将______ (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法判断”)。

(3)工业上用足量NaOH溶液吸收NO和NO2(混合气体平均分子组成表示为NO x)，原理如下：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
①若x=1.75，则生成NaNO3与NaNO2物质的量之比为______。

②若气体被完全吸收，则x取值范围______。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右
侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评
分。

17．（15分）
3
KCoF有电极化特性、非磁绝缘性、光致发光性等多种优异性能。

回答下类问题：
(1)基态Co原子的价层电子排布图为______；金属Co的熔点、沸点均高于金属K的原因为______。

(2)
2
OF、
3
NF、
4
CF的键角由大到小的顺序为______；C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为______。

(3)碱金属离子镶入适合的冠醚空腔可形成特殊材料，两种冠醚结构如图1所示。

①冠醚中O原子的杂化形式为______；H、C、O的电负性由小到大的顺序为________________。

②K+不能镶入甲中而易镶入乙中的原因为__________________________。

(4)
3
KCoF具有钙钛矿型立方结构，其晶胞中处于面心的F形成正八面体空隙，结构如图2所示。

①每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有______个。

②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于___________位置。

③若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为A
N，晶体密度ρ=___________-3
g cm
⋅。

18．（15分）化合物H是合成雌酮激素的中间体，科学家们采用如下合成路线：
回答下列问题：
(1)A生成B的反应类型为___________。

(2)B生成C的化学方程式为___________。

(3)D中官能团的名称为___________，F的结构简式为___________。

(4)E的同分异构体中符合下列条件的有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：
2：1：1的结构简式为___________。

①能发生银镜反应
②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基
(5)写出以苯和为原料制备化合物的合成路线___________(其他试剂任选)。

化学试题第7页（共18页）化学试题第8页（共18页）
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化学试题 第9页（共18页） 化学试题 第10页（共18页）
衡水名校联盟2021年高考押题预测卷
化学·解析
1．【答案】D 【解析】含有病毒的飞沫直径介于1nm~100nm 之间，符合胶粒的直径范围，分散在空气中形成气溶胶，A 正确；医用口罩中无纺布的主要成分为聚丙烯，其单体为丙烯，来自石油裂解气，B 正确；制作防护服用的主要材料有聚乙烯、聚丙烯、聚酯纤维等，它们都属于是有机合成高分子材料，C 正确；医用酒精灭菌时，主要是破坏蛋白质形成蜷曲和螺旋的各种力，从而使蛋白质变性；而 84消毒液的主要成分为次氯酸钠，次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能与细菌发生氧化还原反应而杀死细菌，D 不正确；故选D 。

2．【答案】A 【解析】这种灰主要成分一定不可能是为Ca(OH)2，Ca(OH)2可在空气中与CO 2继续反应，故A 错误；“紫青烟”是因为发生了焰色反应，钾的焰色反应即为紫色，故B 正确；司南中“杓”的应该是有磁性的，磁性氧化铁，材质为Fe 3O 4，故C 正确；挹其水熬之，则成胆矾”，该操作为结晶，故D 正确；故选A 。

3．【答案】A 【解析】标准状况下，HF 呈液态，其密度比气态时大，所以22.4LHF 的物质的量大于1mol ，含有的原子数目大于2N A ，A 正确；25℃时，pH=4的醋酸溶液1L ，醋酸电离产生的H +数目为
10-4mol/L×1L×N A =0.0001N A ，另外，还有水电离产生的H +，所以溶液中含有的H +数目大于0.0001N A ，B 不正确；1个H 2O 2中含有2个极性键，100g 质量分数17%的H 2O 2溶液中极性键数目为
A 100g 17%
234g/mol
N ⨯⨯=N A ，
另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该H 2O 2溶液中极性键数目大于N A ，C 不正确；用惰性电极电解饱和食盐水，发生反应2NaCl+2H 2O ==通电
2NaOH+Cl 2↑+H 2↑，则转移电子数为N A 时，生成的
OH -的物质的量为1mol ，但溶液的体积未知，所以无法求出OH -的浓度，D 不正确；故选A 。

4．【答案】C 【解析】中子数为14的铝的质量数为13+14=27，所以该铝原子的原子符号为27
13Al ，A 错误；拍杆中的碳纤维不属于化合物，不属于有机物，即不属于合成有机高分子材料，B 错误；尼龙可由二胺和二酸缩聚而得的聚二酸二胺，也可由内酰胺缩聚得到，所以C 正确；制拍用的环氧树脂单体中不含有羟基，D 错误；答案选C 。

5．【答案】A 【解析】硝酸可以溶解银单质形成硝酸银溶液，从而除去试管内壁附着的单质银，A 正确；配制480 mL 0.2 mol·L -1CuSO 4溶液，需要用500mL 容量瓶，所需CuSO·5H 2O 固体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25g ，B 错误；氯化镁溶液中存在水解平衡MgCl 2+2H 2O
Mg(OH)2+HCl ，加热促
进水解和HCl 的挥发，所以氯化镁会彻底水解，蒸干后无法得到氯化镁固体，C 错误；需测定同浓度的CH 3COONa 溶液和NaNO 2溶液的pH 来确定二者酸性强弱，选项中没有“同浓度”这一条件，D 错误；综上所述答案为A 。

6．【答案】B 【解析】根据图示结构可知，Z 为带一个负电荷的阴离子，M 可以形成一个共价键，X 可以形成两个共价键，W 可以形成四个共价键，Y 可以形成四个共价键，且M 、W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素且原子序数依次增大，所以M 为H ，W 为C ，X 为O ，Y 为Si ，Z 为Cl 。

氯气的氧化性强于硅单质，所以A 正确；H 、C 、O 形成的二元酸H 2CO 3、H 2C 2O 4以及其他多种二元羧酸，B 错误H 、C 、Cl 三种元素可组成通常为气态的化合物，如CH 3Cl ，C 正确；Si 和O 、Cl 形成二氧化硅和SiCl 4，所有原子均满足8电子稳定结构，D 正确；答案选B 。

7．【答案】D 【解析】将少量氯气通入NaHSO 3溶液中离子方程式为：4HSO 3-+Cl 2=2Cl -＋2H 2O+3SO 2↑+SO 24-
，A 错误；电解MgCl 2溶液的离子方程式为：
Mg 2++2Cl -+2H 2O 通电
Cl 2↑+H 2↑+Mg(OH)2↓，B 错误；NaClO
溶液显碱性，故NaClO 溶液中加入少量FeSO 4溶液的离子方程式为：5H 2O+2Fe 2++5ClO -
═Cl -+2Fe(OH)3↓+4HClO ，C 错误；等体积、等浓度的NaHCO 3溶液和Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为：Ca 2++HCO 3-
+OH -=CaCO 3↓+H 2O ，D 正确；故答案为D 。

8．【答案】D 【解析】酸浸时二氧化锰和硫化锰发生氧化还原反应得到硫酸锰、硫单质，过滤除去硫单质、矿渣等得硫酸锰滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰晶体，煅烧硫酸锰晶体得到MnSO 4·H 2O 。

若软锰矿不足，MnS 会和硫酸反应，可能产生有毒气体H 2S ，A 正确；二氧化锰可以把硫化锰氧化生成硫单质，滤渣中含有非金属单质S ，B 正确；要从溶液得到硫酸锰晶体，则操作X 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C 正确；在煅烧的过程中，锰由+2价升高到+3价，则硫的价态从+6价降到+4价，生成的气体是SO 2，D 错误；故选D 。

9．【答案】C 【解析】由图可知，生成后又参与反应，所以是
反应的中间产物，A 项正确；由图可知，H 2和CO 2恰好完全转化为HCOOH ，反应的原子利用率为100%，B 项正确；
由图可知，反应过程中形成了三种含有M 的物质，且成键数目不同，C 项错误；由图可知，该过程中包含CO
和反应生成HCOOH 和，D 项正确；答案选C 。

10．【答案】BC 【解析】只有2个羧基与碳酸氢钠反应，则1 mol 该有机物与足量3NaHCO 溶液反应可放出2 mol 2CO ，A 项错误；2个羧基、1个酚羟基、1个酯基及水解生成的酚羟基均与NaOH 反应，则1 mol 该有机物最多可与含5 mol NaOH 的溶液反应，B 项正确；含酚羟基，能与3FeCl 溶液发生显色反应，C 项正确；苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应，则1 mol 该有机物最多可与4 mol 2H 加成，D 项错误；答案选BC 。

11．【答案】BD 【解析】脱疏完后的溶液液在阴极区发生析氢反应，使阴极区pH 值上升，因此过量的OH -与HSO 3-反应生成SO 32-或与Na +结合生成NaOH 。

因此左侧再生液为NaOH 和Na 2SO 3溶液，由于电荷守恒，中间区的Na +进入左侧，而在右侧，发生氧化反应，2H 2O -4e -=O 2+4H +，H +透过阳膜定入中间区，因此.出液1为H 2SO 3溶液。

此反应本质是双阳膜电解法。

电极b ，发生氧化反应，为阳极，与电源正极相连，A 错误；m 为阳离子交换膜，允许H +和Na +通过，在左侧出现再生液，B 正确；由于右侧水放电，放氧生酸，水的量减少，故H 2SO 4的浓度变大，pH 减低，C 错误；出液1为H 2SO 3溶液，可使溴水褪色，D 正确；故选BD 。

12．【答案】B 【解析】由容器I 的反应，列三段式：
化学试题 第11页（共18页） 化学试题 第12页（共18页）
(g)
(g)
(g)A +2B 2C /mol/L 000.6
/mol/L 0.20.40.4/mol/L 0.20.40.2
起始浓度转化浓度平衡浓度 平衡常数为2222
(C)0.21
===1.25(A)(B)0.20.40.8
c K c c =⋅⨯，在恒温恒容密闭容器里，压强和物质的量成正比，则平衡时总压强数值上等于总物质的量，即(0.2+0.4+0.2)mol/L×2L=1.6mol 。

若平衡时容器℃与容器℃中的总压强之比为4℃5，则容器II 平衡时总物质的量为2.0mol ，对容器II 列三段式：
(g)(g)
(g)
A +2
B 2
C /mol/L 0.20.50.3
/mol/L x 2x 2x /mol/L 0.2-x 0.5-2x 0.3+2x
起始浓度转化浓度时刻浓度，则(0.2-x+0.5-2x+0.3+2x)mol/L×2L=2.0mol ，解得x=0，说明反应已经达到平衡状态，而该时刻的2
c 2
0.3==1.8 1.250.20.5
Q K >=⨯，明显起始投料反应该逆向移动，两者出现矛盾，说明平衡时，容器℃与容器℃中的总压强之比不是4℃5，故A 错误；若容器℃在某时刻，B 的体积分数为50%，
(g)(g)
(g)
A +2
B 2
C /mol/L 0.7 1.00/mol/L x 2x 2x /mol/L 0.7-x 1-2x 2x
起始浓度转化浓度平衡浓度，B 的体积分数1-2x
100%=50%0.7-x+1-2x+2x ⨯，解得x=0.1，则该时刻的2c 2
0.211
===0.60.89.60.8
Q K <⨯，则平衡向正向移动，B 的体积分数小于50%，故B 正确；根据等效平衡，假设起始投入的A 、B 全部转化为C ，即容器II 的反应相当于生成0.8+1.0+0.6=2.4mol C ，而容器I 平衡时C 的物质的量为0.2mol/L×2L=0.4mol ，达平衡时，相对容器I ，C 的物质的量增加了，说明平衡正向移动，则容器℃中c(A)/ c(C)比容器℃中的小，故C 错误；若k 正=k 逆，反应达平衡时，v 正=v 逆，则v 正=k 正c(A)c 2(B)=v
逆=k 逆c 2(C)，可得c(A)c 2(B)= c 2(C)，由平衡表达式2
2
(C)(A)(B)
c K c c =⋅，可知温度为T 时，K =1，而500K 时， 1
=1.250.8
K =
，该反应∆H <0说明是放热反应，升高温度，平衡常数变小，而K T <K 500K ，则T>500K ，故D 错误；故选B 。

13．【答案】A 【解析】根据图示信息可以看出，c=0.01的曲线与CH 3COOAg 存在区域的交点处对应的纵坐标-lgc(Ag +)值约为1.2，则c(Ag +)=10-1.2 mol/L ，又根据醋酸银的沉淀溶解平衡
()
-+33CH COOAg s CH COO (aq)+Ag (aq)可知，沉淀醋酸银的溶度积K sp =
(
)() 1.2
1.2
2.4
3
c c 10
10
10
Ag
CH COO +
-
---⋅=⨯=，则其数量级为10-3
，A 正确；由图中曲线可知，酸的浓度c
值越大，与CH 3COOAg 存在区域的交点所对应的纵坐标-lgc(Ag +)值越小，即c(Ag +)越大，则3CH COOAg 的
溶解度越大，B 错误；3CH COOAg 的K sp 与温度有关，若温度一定，则K sp 保持不变，C 错误；a 点处对应纵坐标-lgc(Ag +)=1.0，则c(Ag +)=0.1mol/L ，此时溶液中的(
)3c CH COO
-
=0.1 mol/L ，又部分-3
CH COO 会与
氢离子结合生成3CH COOH ，根据元素守恒可知，()()
--1
33c CH COOH +c CH COO =0.1mol L ⋅，溶液中
()+c H ≠()-3c CH COO ，D 错误；故选A 。

14．（14分）【答案】(1)℃碱石灰 （2分） ℃ A （1分） 使生成的氨气将装置内的空气排尽，防止干扰实验 （2分） ℃反应℃需要的温度在210～220℃之间，温度变化范围小，且温度高于100℃，水浴只能加热到100℃以下（3分） (2)降低叠氮化钠的溶解度，使叠氮化钠析出（2分） 乙醚（1分） (3)
322+NaClO+H O=3N +NaCl+22Na H N NaO ↑ （3分）
【解析】(1)℃D 装置中存在金属钠，不能有水进入，故C 装置用于干燥氨气，其试剂为碱石灰，故填碱石灰；℃为了不使装置内的空气干扰实验，应先点燃A 处酒精灯，使生成的氨气将装置内的空气排尽，再点燃D 处
酒精灯，故填A 、使生成的氨气将装置内的空气排尽，防止干扰实验；℃反应℃需要的温度在210～220℃之间，温度变化范围小，且温度高于100℃，水浴只能加热到100℃以下，所以只能选择油浴，故填反应℃需要的温度在210～220℃之间，温度变化范围小，且温度高于100℃，水浴只能加热到100℃以下；
(2)根据流程，加水是为了除去混合物中的2NaNH ；加乙醇是为了降低叠氮化钠的溶解度，使叠氮化钠析出；
过滤得到3NaN 固体；因为叠氮化钠不溶于乙醚，所以最好采用乙醚洗涤，故填降低叠氮化钠的溶解度，使叠氮化钠析出、乙醚； (3)由题意，叠氮化钠与NaClO 反应只生成氮气一种气体，其中NaClO 作氧化剂，叠氮化钠作还原剂，根据氧
化还原反应的规律可写出该反应的化学方程式322+NaClO+H O=3N +NaCl+22Na H N NaO ↑，故填
322+NaClO+H O=3N +NaCl+22Na H N NaO ↑。

15．（14分）【答案】(1)615（2分） (2)℃
02
p 2p 20-（2分） ℃ 120
p p 1()100%p 2-+⨯（2分） ℃ 1
20124p p (p 2p 2p )
-+（2分）(3)积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降（2分）
p c >p b >p a （1分） 反应℃前后气体分子数相等，高温下以反应℃为主（2分） (4)B （1分）
【分析】通过乙炔选择性催化加氢制备氯乙烯，较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应℃和℃。

可结合该过程的Δp 和Δt 计算v(HCl)，结合方程式计算出各物质的物质的量分数，利用p 分=p 总×物质的量分数计算。

随温度升高，反应℃、℃、℃都向逆向移动，乙炔的转化率逐渐减小，当温度升到一定程度时，压强对乙炔转化率无影响，说明高温下以反应℃为主，因为反应℃前后气体分子数相等； 【解析】(1)由盖斯定律，方程式℃-方程式℃得：HCl(g)+C 2H 3Cl(g)
C 2H 4Cl 2(g) 1ΔH=-54.5kJ mol -⋅，代入
键能公式ΔH =431.8+x+413.4×3+340.2-347.7-413.4×4-340.2×2=-54.5，解得x=615，故答案为：615；
学习是件有意思的事
化学试题 第13页（共18页） 化学试题 第14页（共18页）
…○………………内………………○………………订…………○………………外………………○………………订………… 学校：________________________考(2)℃恒容密闭容器中以物质的量之比为1:1充入22C H (g)和HCl(g)，实验测得反应前容器内压强为0p Pa ，
则反应前p(H 2)=0p 2
Pa ，v(HCl)=02102
p
(p )Pa p 2p 2=Pa min 10min 20
---，故答案为：02p 2p 20-； ℃
()()
()()
22231
1
1
C H g HCl g C H Cl g Pa p p p +转化
()()()
()222420001212
12C H g 2HCl g C H Cl g p p p p p p p Pa p p 4222422
+------
转化，则22C H (g)的平衡转化率=
012
10p p p p 422100%p 2
+--⨯=120p p 1()100%p 2-+⨯，故答案为：120p p 1()100%p 2-+⨯ ； ℃平衡时p(C 2H 2)=00012121p p p p p p p )422(=2242p --+--+ ，p(C 2H 3Cl)=p 1，p(HCl)=01120p p
p p p )
2(2-+--=p 2，K p =231
012222p(C H Cl)p p p p p(C H )p(HCl)()p 422=
-+⨯=120124p p (p 2p 2p )
-+ ,故答案为：120124p p (p 2p 2p )-+；
(3)高温度下，会发生反应℃而形成积碳，其可能导致的后果为：积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降；增大压强使平衡正向移动，乙炔转化率增大，压强越大，乙炔转化率越大，故p c >p b >p a ，随温度升高，反应℃、℃、℃都向逆向移动，乙炔的转化率逐渐减小，当温度升到一定程度时，压强对乙炔转化率无影响，说明高温下以反应℃为主，因为反应℃前后气体分子数相等；故答案为：积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降；p c >p b >p a ；反应℃前后气体分子数相等，高温下以反应℃为主；
(4)该历程中的最大能垒为1123.0kJ mol -⋅，故A 不符合；由图可知，存在非极性键断裂和极性键形成，故B 符合；选择不同催化剂，最大能垒发生变化，故C 不符合；综上，本题选B 。

16．（14分）【答案】(1)-853.4 （2分） (2)℃AD （2分） ℃ 40% （2分） 4 （2分） 逆向移动（1分） 变
大（1分）(3)℃ 1：3（2分） ℃ 3
2
≤x<2 （2分）
【解析】(1) 由生成焓的含义可得：℃2(g)2(g)
2(g)N +2O 2NO 33.2kJ/mol H ∆=+、℃
(s)2(g)2(g)C +O CO 393.5kJ/mol H ∆=-，由盖斯定律：反应2×℃-℃可得目标方程：2NO 2(g)+2C(s)
N 2(g)+2CO 2(g) ℃H =[2×(-393.5)-33.2] kJ·mol -1=-853.4 kJ·mol -1； (2) ℃对于反应2NO 2(g)+2C(s)
N 2(g)+2CO 2(g) ℃H <0，该反应的气体质量在变化，反应容器为恒容，则混
合气体的密度保持不变时，说明反应已达到平衡状态，故A 正确；2v(N 2)=v(CO 2)没有指明反应方向，不能说明反应已达到平衡状态，故B 错误；反应前后气体分子数不变，在恒压容器中，混合气体的压强一直保持不变，不能判断反应已达到平衡状态，故C 错误；CO 2的体积分数是一变量，当它保持不变时，说明反应已达到平衡状态，故D 正确；故选AD 。

℃由图知反应达到平衡时，NO 2转化率为0.5，则1molNO 2转化的NO 2物质的量为0.5mol ，列三段式：
2(g)
(s)
2(g)
2(g)
2NO +2C N +2CO /mol 100
/mol 0.50.250.5/mol 0.5
0.250.5
起始量转化量平衡量 根据PV=nRT ，在恒压恒容下，体积与物质的量成正比，则平衡时CO 2的体积分数即CO 2的物质的量分数，为
0.5
100%=40%0.5+0.25+0.5
⨯，则NO 的物质的量分数为40%，N2的为20%，则平衡常数为
22
2
2
2
N CO
p 22
NO p p 20MPa 20%(20MPa 40%)=
=4MPa p (20MPa 40%)K ⋅⨯⨯⨯=⨯；
该正反应是气体分子数增大的反应，缩小容器体积，即增大压强，平衡将逆向移动，则混合气体的物质的量将减小，根据m
M=
n
，混合气体的平均摩尔质量将变大； (3) ℃根据N 原子守恒：n(NO)+n(NO 2)=n(NaNO 2)+n(NaNO 3)，因为2>x>1，所以n(NO)：n(NO2)=(2-x)：(x -1)= n(NaNO 3)：n(NaNO 2)，当x=1.75，则n(NaNO 3)：n(NaNO 2)=(2-1.75)：(1.75-1)=0.25:0.75=1:3；
℃平均组成为NO x 的NO 、NO 2混合气体，通入足量的NaOH 溶液中，充分反应后没有气体剩余，根据反应NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O 和NO 2+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H 2O ，说明只有当n (NO 2)：n(NO)≥1时，混合气体才能被NaOH 溶液完全吸收，当n (NO 2)：n(NO)=1时，x=1.5；当只有NO 2时，x=2；故x 取值范围为1.5≤x ＜2。

17．（15分）【答案】(1)
（1分） Co 金属离子半径小，所带电荷高，Co 金属键比K
强 （2分） (2) 4CF ＞3NF ＞2OF （2分） F ＞N ＞O ＞C （2分） (3) ℃ sp 3 （1分）
H ＜C ＜O （1分） ℃ K +
半径较大 （1分）(4) ℃8（1分）℃ 体心（1分）℃
21-3A
155
10g N a cm ⨯⋅（3分） 【解析】
(1)基态Co 原子的价层电子排布图为：；Co 金属离子半径小，所带电荷高，
Co 金属键比K 强，所以金属Co 的熔点、沸点均高于金属K ；
(2)孤电子对-孤电子对斥力＞孤电子对-价电子斥力＞价电子-价电子斥力，所以2OF 、3NF 、4CF 的键角由大
到小的顺序为：4CF ＞3NF ＞2OF ；同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大的，N 是半充满结构，较稳定，第一电离能大于O ，所以C 、N 、O 、F 的第一电离能由大到小的顺序为：F ＞N ＞O ＞C ；
(3)℃冠醚分子中O 原子形成2个σ键，根据氧原子的最外层电子数可知O 原子价层还有2个孤电子对，所以O 原子的价层电子对数为4，为sp 3杂化；同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：H ＜C ＜O ；℃K +半径较大，因此K +不能镶入甲中而易镶入乙中；
(4)℃由晶胞图可看出，每个晶胞中由K 和F 共同形成的正四面体空隙有8个；℃晶胞的另一种表示中，Co 处于各顶角位置，则K 处于体心位置；℃Co 原子个数为1，K 原子个数为18=18⨯，F 原子个数
1
6=32
⨯，晶胞。