高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点九影响盐类水解程的主要因素含解析新人教版选修41228344

高中化学第三章水溶液中离子平衡重难点九影响盐类水解程的主要因素含解析新人教版选修41228344

一、影响盐类水解的因素

1．内因：盐的本性．

2．外因：浓度、浓度、溶液酸碱性的变化

（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大．

（2）浓度不变，水解反应是吸热反应，因此温度越高，水解程度越大．

（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解．

比较外因对弱电解质和盐水解的影响

HA H++A--Q A-+H 2O HA+OH--Q

温度(T) T↑→α↑T↑→h↑

加水平衡正移，α↑促进水解，h↑

增大H+]抑制电离，α↑促进水解，h↑

增大OH-]促进电离，α↑抑制水解，h↑

增大A-]抑制电离，α↑水解程度，h↑

注：α-电电离程度，h-水解程度．

【重难点点睛】酸式盐的水解情况分类：

①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO4)

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

电离程度＞水解程度，呈酸性

电离程度＜水解程度，呈碱性

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS．

酸性(很特殊，电离大于水解)：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4。

【重难点指数】★★★

【重难点考向一】温度对盐类水解的影响

【例1】0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是( ) A．加入少量盐酸

B．加水

C．加KOH固体

D．加热

【答案】C

【重难点点睛】考查学生盐的水解平衡的影响因素知识，K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)＜0.1mol/L，如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，则需要抑制碳酸根离子水解，根据水解平衡的移动影响因素来回答。

【重难点考向二】稀释对盐类水解的影响

【例2】常温下，稀释0.1mol•L-1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( )

A．CO32-水解的平衡常数

B．溶液的pH

C．溶液中HCO3-离子数

D．溶液中c(CO32-)

【答案】C

【解析】A．水解的平衡常数只与温度有关，加水稀释平衡常数不变，故A错误；B．加水稀释，溶液的体积增大，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以稀释过程中溶液pH应逐渐减小，故B 错误；C．D．稀释过程中水解平衡CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-向右移动，所以HCO3-数目增大，CO32-数目减少，c(CO32-)减小，故C正确、D错误；故选C。

【名师点睛】考查影响盐类水解的因素，水解平衡常数只受温度影响，加水稀释，碳酸根离子水解平衡正移，溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大。

【重难点考向三】外加酸、碱、盐对盐类水解的影响

【例3】为了配制NH4+的浓度和Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量( )

①浓盐酸

②NaCl固体

③浓氨水

④NaOH固体．

A．①② B．③

C．③④ D．④

【答案】B

【名师点睛】考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c(NH4+)＜c(Cl-)，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，主要方法有：通入氨气，通过通入氨气以增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解；溶液中加入含铵根离子，不含氯离子的盐，如硝酸铵晶体，通过增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变；加入适量硫酸，通过增加氢离子浓度抑制铵根离子的水解，但不可加盐酸，防止氯离子浓度也变大；加入适量硝酸银，减小溶液中氯离子浓度；据此即可解答。

1．0.1mol•L-1AlCl3溶液，温度从20℃升高到50℃，浓度增幅最大的离子是( ) A．Cl- B．Al3+

C．H+ D．OH-

【答案】C

【解析】AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，升高温度，平衡正向移动，则H+的浓度增大，故C正确；故选C。

【名师点睛】考查影响盐的水解平衡的因素，注意把握温度对水解平衡移动的影响，AlCl3溶液

中存在水解平衡：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，升高温度，平衡正向移动，据此分析。

2．一定温度下，将浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液加水不断稀释，下列各值始终增大的是 ( ) A．c(H+) B．c(HCO3−)

C．c(H+)•c(OH-) D．

【答案】A

【名师点睛】考查弱离子的水解平衡及其影响，注意掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键，

0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加水稀释，碳酸根离子水

解平衡正移，水解程度增大，据此回答。

3．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-．下列说法正确的是( ) A．Na2CO3溶液：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．升高温度，溶液pH减小

C．稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小

D．加入Ba(OH)2固体c(CO32-)增大

【答案】A

【解析】A．在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，溶液显碱性，离子浓度大小为：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确；B．水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故B 错误；C．稀释溶液除氢离子外的其他离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故C错误；D．加入氢氧化钡固体溶解后，溶液中钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，故D错误；故选A。

4．在25℃时，浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中c(NH4+)分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是( )

A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．b＞a＞c

D．c＞a＞b