氧化还原反应的本质

＋
+1
H2O
得2e－，化合价降低，被还原
结论
1、双线桥法表示的是同一种元素原子间的转 移情况 2、箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素 3、得失电子总数相等
双线桥法的基本步骤
标价态
正确表明氧化还原反应前后同一元素的化 合价，判断其升降
连双线
用双线把反应物和生成物种化合价发生变 化的同一元素连起来，并且箭头是从反应 物指向生成物
氧化还原 反应
概念： 凡是有元素化合价升降的反应都是氧化 还原反应
特征（判断依据）： 元素化合价发生变化
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应 叫做氧化还原反应。
在反应过程中无元素化合价变化的化学反应叫做非 氧化还原反应。
思考：下列反应是否属于氧化还原反应？
０ ０ ＋1 － 1
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
０ ０ ＋1－1
2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 因为有元素化合价升降变化，所以是氧化还原反应。 思考：化合价的升降是什么原因引起的？即氧化还
原反应的本质是什么？
化合物NaCl 的形成过程
化合价升降的原因： 电子的得失
Na
失去 e- 后
失去e-
Cl
得到 e- 后
+ Na
[ Cl
Cl -
]-
０
０
+1 -1
得失 电子的转移 氧化还原反应的本质： 偏移 1、标价态
表示电子转移情况的方法： 双线桥法
2、连双桥 3、注得失 1、得失电 子守恒
双线桥法的应用： 配平氧化还原反应方程式
2、元素守 恒
3、电荷守 恒
得失 电子的转移 氧化还原反应的本质： 偏移
表示电子转移情况的方法： 双线桥法
书写步骤
标 价 态
B.是否有元素化合价的变化
C.是否有氧元素的参加 D.是否有原子的重新组合
该如何在方程式中表示电子的转移情 况呢？ 双线桥法
失2×e－，化合价升高，被氧化
＋2 ０ ０ +1
CuO
＋
H2 === Cu
＋
H2O
得2e－，化合价降低，被还原
失2×e－，化合价升高，被氧化
＋2
CuO
来自百度文库
＋
０
０
H2 === Cu
注得失
标出“失去”或“得到”电子的总数， 注明该元素“被氧化”或“被还原”
练习：2. 用双线桥表示下列氧化还原反应。
① Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑
2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl
Na+
化合物HCl的形成过程
化合价升降的原因： 电子的偏移
H
Cl
公用电子对
０ ０
2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
+1 -1
H
Cl
氧化还原反应的本质定义： 有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是
氧化还原反应。
练习
5.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( A )
A.是否有电子转移
规律方法 配平氧化还原反应方程式应遵循三个原则 1、得失电子守恒（即化合价升降总数相等） 2、质量守恒（元素守恒） 3、电荷守恒（若是离子反应，要使 方程式两边的正负电荷的代数和相等）
练习
1、配平下列方程式
（1）、Cl2 + H2O HCl + HClO
（2）、Cu + HNO3
Cu（NO3)2 + NO + H2O
连 双 桥
注 得 失
双线桥法的应用 氧化还原反应方程式的配平
31 、步骤： 、依据：得失电子总数相等或化合价升降总数相等 标价态 标出反应前后化合价发生变化的
2、方法：化合价升降法 元素的化合价
列变化
列出元素化合价升高和降低的数值
定化学 计量数
观察配平、 检查
求元素化合价升降数的最小公倍 数，以确定有元素化合价发生变 化的元素的化学计量数