吉林省东辽县高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题

2018-2019学年上学期高二第二次月考化 学

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法不正确的是

A ．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子

B ．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能

C ．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能

D ．非活化分子也有可能发生有效碰撞

2．下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是 A ．常温下，测定0.1mol ·L −

1 CH 3COOH 的pH B ．常温下，测一定浓度的CH 3COONa 溶液的pH

C ．等体积的0.1mol ·L −

1 HCl 和0.1mol ·L −

1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH 溶液的体积

D ．等体积的0.1mol ·L −

1 HCl 和0.1mol ·L −

1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn 反应，观察产生气泡的速率

级 姓名 准考证号 考场号 座位号

3．对可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小

D．达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大

4．下列说法中正确的是

A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性

B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低

C．25℃纯水中c(OH−)×c(H+)=K w，稀酸和稀碱中K w=c(OH－)×c(H+)≠10−14

D．H 2O H++OH−是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，K w随之增大

5．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A．pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH＞10

B．将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体

C．对2HI(g)H 2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深

D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除

6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol·L−1的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF 与水能以任意比混溶；⑦1mol·L−1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①④⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④

7．下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污B．加热氯化铁溶液颜色变深

C．铁在潮湿的环境中生锈D．浓硫化钠溶液有臭味

8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

C．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

D．a、b、c三点溶液用1mol·L−1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

9．在密闭容器中进行如下可逆反应：X2(g)+Y2(g)2XY(g)，已知X2、Y2、XY三者起始浓度分别为0.1mol·L−1、0.3mol·L−1、0.2mol·L−1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是

A．X2为0.2mol·L−1B．Y2为0.35 mol·L−1

C．XY为0.3mol·L−1D．X2、Y2、XY总浓度为0.6mol·L−1

10．通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是

选项实验操作和现象结论

A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶

液，生成白色沉淀，红色褪去

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2

的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗

粒产生

CO2具有氧化性

C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶

液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀

K sp(AgCl) <K sp(Ag2 CrO4)

D 将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中，溶液先变黄

色，再滴加H2O2溶液中产生大量气泡

Fe2+既表现还原性，又表现催

化作用

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×（－57.3）kJ·mol−1

B．甲烷的标准燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g) ===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3kJ·mol－1

C．已知：500℃、30MPa下，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol−1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol−1，则2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ·mol−1

12．将标准状况下2.24L CO2缓慢通入1L 0.15mol·L−1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是

A．混合溶液溶质为NaHCO3和Na2CO3

B．c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO−3)＋2c(CO2−3)

C．c(Na+)>c(CO2−3)>c(HCO−3)>c(OH－)>c(H+)

D．加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体

13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t/min 2 4 7 9

n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10

A．反应前3-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＜υ(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=120

D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

14．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L−1的NaOH溶液或0.10mol·L−1的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是